Kr 1 iz kemije 11. razred. Test iz kemije (11. razred). Periodni sustav kemijskih elemenata

TEST IZ KEMIJE ZA UČENIKE 11. RAZREDA SREDNJE ŠKOLE

Objašnjenje

Test dizajniran da pomogne učitelju, obrazovne ustanove u procjeni stupnja spremnosti učenika za Jedinstveni državni ispit iz kemije. Njime se provjerava znanje učenika o temama "Građa tvari" i "Osnovne klase anorganskih tvari". Test ima za cilj provjeru sljedećih elemenata znanja studenata koji su uključeni u specifikaciju ispitni rad Jedinstveni državni ispit iz kemije 2014.:

Suvremene ideje o strukturi atoma.
Elektronička konfiguracija atom i ion.
Periodni zakon i periodni sustav kemijski elementi DI. Mendeljejev.
Atomski radijusi, njihove periodične promjene u sustavu kemijskih elemenata.
Obrasci promjena kemijskih svojstava elemenata i njihovih spojeva po periodima i skupinama
Stvaranje ionske veze
Elektronegativnost.
Oksidacijsko stanje i valencija kemijskih elemenata.
Tvari molekularne i nemolekularne strukture.
Ovisnost svojstava tvari o svojstvima njihove kristalne rešetke.
Klasifikacija anorganskih tvari.
Karakteristično Kemijska svojstva jednostavne tvari – metali: alkalijski, zemnoalkalijski, aluminij, prijelazni metali - bakar, cink, krom, željezo.
Karakteristična kemijska svojstva jednostavnih nemetalnih tvari: vodik, halogeni, kisik, sumpor, dušik, fosfor, ugljik, silicij.

Test traje 45 minuta. Sastoji se od 17 zadataka, uključujući 10 zadataka tipa A, 5 zadataka tipa B, 2 zadatka tipa C.

Zadatak A uključuje odabir jednog točnog odgovora od 4.

Prilikom rješavanja problema u dijelu B potrebno je uspostaviti korespondenciju između elemenata desnog i lijevog stupca tablice, zapisati niz brojeva ili odgovor na problem. Svaki točno riješen zadatak u dijelu A vrijedi 1 bod. Svaki točno dovršen zadatak u Dijelu B boduje se s 2 boda ako su sva četiri rezultata točna. Ako učenik točno identificira tri poklapanja, tada se ova izvedba boduje 1 bodom. Svaki točno riješen zadatak u dijelu C vrijedi 3 boda.

Dakle, potrebno je izvršiti

“5” - “izvrsno” 7 zadataka dijela A (7 bodova)

2 zadatka dijela B (4 boda)

1 zadatak dijela C. (3 boda)

Ukupno: 14 ili više bodova

“4” - “dobro” 8-11 bodova

“3” - “zadovoljavajuće” 5-7 bodova

Odgovori

Vježbajte	opcija 1	opcija 2









A10

	6514	7812
	3461	1483


	Fe je oksidacijsko sredstvo, S - redukcijsko sredstvo	N – oksidans, S - redukcijsko sredstvo

	11,28%	18,54%

Tablica za analizu elemenata

Vježbajte	Elementi znanje	Pravo završeno (osobe)	% dovršeno element
Vježbajte	Elementi znanje	Pravo završeno (osobe)	% dovršeno element
	Elektronička konfiguracija atoma i iona
	Struktura elektroničkih ljuski atoma elemenata prve četiri periode.
	Pravilnosti periodnog sustava D.I. Mendeljejev
	Kemijska ravnoteža i načine kako ga premjestiti
	Vrste kristalnih rešetki
	Elektrolitička disocijacija
	Kemijska svojstva tvari
	Karakteristična svojstva tvari.
	Vrste kemijskih reakcija u organskoj kemiji
A10	Klasifikacija organskih tvari
	Kemijska svojstva organskih tvari
	Klasifikacija anorganskih tvari
	Reakcije ionske izmjene
	Izomerija i homologija u organskoj kemiji
	Maseni udio otopljene tvari (problem)
	OVR. Metoda elektronske vage
	Problem prinosa proizvoda od teorijski mogućeg
	Složen zadatak

Upute za izvođenje radova

Za rješavanje testa iz kemije imate 45 minuta. Rad se sastoji od 3 dijela i sadrži 15 zadataka.

Dio A uključuje 10 zadataka (A1 – A10). Za svaki zadatak postoje 4 moguća odgovora od kojih je samo jedan točan.

B dio se sastoji od 5 zadataka (B1 – B5), na koje morate dati kratak odgovor u obliku niza brojeva. Ovaj dio koristi zadatke za spajanje.

Pažljivo pročitajte svaki zadatak i ponuđene odgovore. Odgovorite tek nakon što ste razumjeli pitanje i razmotrili sve moguće odgovore.

Izvršite zadatke redoslijedom kojim su zadani. Kako biste uštedjeli vrijeme, preskočite zadatak koji ne možete odmah izvršiti i prijeđite na sljedeći. Možete se vratiti propuštenom zadatku nakon što završite sav posao, ako je ostalo vremena.

U radu možete koristiti periodni sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeljejeva, tablica topljivosti soli, kiselina i baza u vodi, elektrokemijski niz metalnih napona, kao i kalkulator.

Za rješavanje zadataka skupine A dobiva se jedan bod. Izrada zadataka skupine B boduje se s 2 boda.

Bodovi koje dobijete za izvršene zadatke se zbrajaju. Pokušajte izvršiti što više zadataka i skupite što više bodova.

Opcija 1

A1. Elektronička konfiguracija 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 odgovara čestici

Li+

Cs+

Na+

A2. Broj energetskih razina i broj vanjskih elektrona atoma klora su jednaki

A4. U sustavu 2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) + Q

istisnina kemijska ravnoteža prema polaznim tvarima pridonijet će

A5. Atom je strukturna čestica u kristalnoj rešetki

A6. U seriji su prikazani samo jaki elektroliti

	Cu(OH) 2, NaCl, H 3 PO 4 2) FeCl 3, H 2 S, NaOH
	Na 2 SO 4, HNO 3, NaOH 4) KNO 3, H 3 N, Mg(OH) 2

A7. Moguća je kemijska reakcija između

1) manganov(VII) oksid i kalijev oksid

2) silicijev oksid i voda

3) ugljikov monoksid (IV) i sumporov oksid (VI)

4) fosforov oksid (V) i sumporov oksid (VI)

A8. Jesu li sljedeće tvrdnje o cinkovom hidroksidu točne?A. Cinkov hidroksid se otapa u sumpornoj kiselini. B. Cinkov hidroksid se otapa u natrijevoj lužini.

samo A je točno
samo B je točno
obje su presude točne
obje su presude pogrešne

A9. Pretvorba butana u buten odnosi se na reakciju

A10. Polisaharidi uključuju

1) deoksiriboza 3) celuloza

2) galaktoza 4) maltoza

U 1. Za metan je karakteristično:

	reakcija hidrogenacije
	tetraedarski oblik molekule
	prisutnost π veze u molekuli
	sp 3 -hibridizacija orbitala ugljikovog atoma u molekuli
	reakcije s halogenovodikom
	izgaranje u zraku

Odgovor: ________________ .(Napiši brojeve u rastućem redoslijedu.)

U 2 . Poveži naziv tvari s klasom anorganskih spojeva kojoj pripada.

A) amonijak 1) lužina

B) klorovodična kiselina 2) bazični oksid

B) natrijev hidroksid 3) baza

D) kromov oksid (III) 4) amfoterni oksid

kiseline
hlapivi vodikov spoj

U 3. Poveži reagense sa skraćenim ionom
jednadžbe nalne reakcije.

JEDNADŽBA REAGENASA

Na 2 S i HCl 1) Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2
B) Ba(OH) 2 i Na 2 SO 4 2) CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O
K 2 CO 3 i HNO 3 3) S 2- + 2H + = H 2 S

D) CuSO 4 i NaOH 4) Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4

2Na + + SO 4 2- = Na 2 SO 4
CO3 2- + 2H + = H2CO3

U 4. Izomeri su parovi tvari:

1) metanal i metanol 4) buten – 1 i 2-metilpropen

2) butanol i dietil eter 5) etil acetat i butanon-2

3) cikloheksan i heksan 6) cikloheksan i heksin

U 5. Dodavanjem 300 g vode 340 g 15% otopine maltoze dobili smo otopinu masenog udjela ________%. (Napišite broj do najbližeg cijelog broja.)

C1. Metodom ravnoteže elektrona izradite jednadžbu reakcije:

FeCl3 + H2S = FeCl2 + S + HCl

Odredite oksidacijsko i redukcijsko sredstvo.

C2 . Izračunajte masu metalnog taloga koji nastaje zagrijavanjem 9,2 g acetaldehid i 15,9 g amonijačne otopine srebrovog(I) oksida, ako je maseni udio prinosa produkta bio 96% u usporedbi s teorijski mogućim.

C3*

miješanjem 200 ml 20% otopine sumporne kiseline s gustinom

1,2 g/ml i 150 ml 10% otopine barijevog nitrata gustoće 1,04 g/ml.

Opcija br. 2

Dio A (svaki zadatak 1 bod)

A1. Elektronička konfiguracija 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 odgovara čestici

N–3

Cl –

S+4

Na+

A2. Broj energetskih razina i broj vanjskih elektrona aluminija jednaki su

2, 1

2, 3

3, 3

3, 2

A3. Redoslijedom povećanja atomskog radijusa, kemijski elementi poredani su u sljedeći red:

	Budi, B, C, N
	Rb, K, Na, Li
	O, S, Se, Te
	Mg, Al, Si, P

A4. Kako tlak raste, ravnoteža se pomiče udesno u sustavu

	2CO 2 (g) 2CO (g) + O 2 (g) 3) PCl 3 (g) + Cl 2 (g) PCl 5 (g)
	C 2 H 4 (g) C 2 H 2 (g) + H 2 (g) 4) H 2 (g) + Cl 2 (g) 2 HCl (g)	HCl, Cu(OH) 2, H 2 O 4) H 2 SO 3, H 2 O, Mg(OH) 2

A7. I butan i butilen reagiraju sa

A8. Jesu li tvrdnje o fosforu točne?

A. Fosfor izgara na zraku stvarajući P 2 O 5 .

B. Kada fosfor stupa u interakciju s metalima, nastaju fosfidi.

1) istinit je samo A. 3) oba su suda istinita.

2) istinito je samo B. 4) oba suda su netočna.

A9. Pretvorba acetilena u benzen odnosi se na reakciju

A10. Alkeni uključuju

1) benzen 3) buten - 1

2) butadien – 1.3 4) metan

Dio B (svaki zadatak 2 boda)

U 1. Ugljikovodici u nizu etilena reagirat će sa svakom od tvari navedenih u nizu:

U 2. Poveži naziv tvari s klasom anorganskih spojeva kojoj pripada.

NAZIV TVARI KLASA SPOJEVA

A) sumporne kiseline 1) lužina

B) natrijev klorid 2) bazični oksid

B) kalijev hidroksid 3) baza

D) kalcijev oksid 4) amfoterni oksid

kiseline
srednje soli

U 3. Poveži reagense sa skraćenim ionom
jednadžbe nalne reakcije.

JEDNADŽBA REAGENASA

A) CuSO 4 i KOH 1) Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2
B) Ba(OH) 2 i K 2 SO 4 2) CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O

B) K 2 CO 3 i HNO 3 3) S 2- + 2H + = H 2 S

D) K 2 S i HCl 4) Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4

2K + + SO 4 2- = K 2 SO 4
CO3 2- + 2H + = H2CO3

U 4. Homolozi su parovi tvari:

1) propanal i propan 4) buten – 1 i butadien – 1,3

2) butanol i etan 5) butanon-2 i pentanon - 2

3) cikloheksan i ciklopropan 6) heksan i heksin

U 5. Dodavanjem 450 g vode 730 g 35%-tne otopine kalijevog klorida dobivena je otopina s masenim udjelom ________%. (Napišite broj do najbližeg cijelog broja.)

Dio C (svaki zadatak 3 boda)

C1. Metodom ravnoteže elektrona izradite jednadžbu reakcije:

HNO3 + S = NO2 + SO2 + H2O

Prepoznati oksidirajuće sredstvo, redukcijsko sredstvo.

C2. Izračunajte masu octene kiseline koja se može dobiti iz 130 g 50% acetaldehida reakcijom s amonijačnom otopinom srebrovog oksida, ako je maseni udio prinosa octene kiseline 80% u odnosu na teoretski moguće.

C3* . Izračunajte maseni udio sumporne kiseline u dobivenoj otopini

miješanjem 300 ml 25% otopine sumporne kiseline gustoće 1,2 g/ml i 100 ml 10% otopine barijevog nitrata gustoće 1,04 g/ml.

Priručnik sadrži opcije testova za tematsku i završnu provjeru znanja iz kemije u 11. razredu. Zadaci uključeni u opcije testa sastavljeni su u skladu s tipologijom zadataka koji se koriste u okviru Jedinstvenog državnog ispita. Radi lakšeg korištenja, ispred svakog tematskog bloka opcija nalazi se plan opcije i sustav ocjenjivanja zadataka.

Primjeri.
U tvari čija je formula PH3, kemijska veza
1) ionski
2) metalni
3) kovalentni polarni
4) kovalentni nepolarni

Tekuća hlapljiva tvar specifičnog mirisa čija otopina nije provodljiva struja, ima kristalnu rešetku
1) atomski
2) molekularni
3) ionski
4) metal

Atomski broj kemijskog elementa uvijek je jednak
1) samo broj protona
2) samo broj elektrona
3) broj protona i neutrona
4) broj protona i elektrona

SADRŽAJ
PREDGOVOR 3
Tema 1. Građa atoma. Struktura materije 10
Opcija 1 11
Opcija 2 14
Opcija 3 17
Opcija 4 20
Tema 2. Kemijske reakcije 23
Opcija 1 24
Opcija 2 27
Opcija 3 30
Opcija 4 33
Tema 3. Rješenja. Elektrolitička disocijacija. Reakcije ionske izmjene. Hidroliza 36
Opcija 1 37
Opcija 2 40
Opcija 3 43
Opcija 4 46
Tema 4. Metali 49
Opcija 1 50
Opcija 2 53
Opcija 3 56
Opcija 4 59
Tema 5. Nemetali 62
Opcija 1 63
Opcija 2 66
Opcija 3 69
Opcija 4 72
ZAVRŠNI ISPITNI RAD 75
Opcija 1 77
Opcija 2 80
Opcija 3 83
Opcija 4 86
ODGOVORI NA ZADATKE PO TEMAMA 89
Tema 1 89
Tema 2 93
Tema 3 99
Tema 4 104
Tema 5 110
ODGOVORI NA ZADATKE ZAVRŠNOG KONTROLNOG RADA 117
Opcija 1 117
Opcija 2 118
Opcija 3 120
Opcija 4 121.

Besplatno preuzimanje e-knjiga u prikladnom formatu, gledajte i čitajte:
Preuzmite knjigu Kemija, razred 11, Testovi u novom formatu, Dobrotin D.Yu., Snastina M.G., 2012 - fileskachat.com, brzo i besplatno preuzimanje.

Jedinstveni državni ispit 2019., Kemija, 11. razred, Metodološke preporuke, Dobrotin D.Yu., Sviridenkova N.V., Snastina M.G.
Jedinstveni državni ispit 2019., Kemija, 11. razred, Metodološke preporuke, Kaverina A.A., Snastina M.G.
Kemija, Jedinstveni državni ispit, Priprema za završnu certifikaciju, Kaverina A.A., Medvedev Yu.N., Molchanova G.N., Sviridenkova N.V., Snastina M.G., Stakhanova S.V., 2019.

Opcija 1.
1. dio.

A 1. Atomi klora i
1. silicij
2. fluorid
3. argon
4. natrij
A 2. Mijenjaju se svojstva oksida u nizu Al2O3 → SiO2 → P2O5
1. od amfoternog do kiselog
2. od bazičnog prema kiselom
3. od amfoternih do bazičnih
4. od kiselog prema bazičnom
A 3. Najviši oksid nekog elementa ima formulu R2O5. Elektronička konfiguracija atoma elementa
1. 1s2 2s2 2p5
2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s1
A 4. Element s najizraženijim metalnim svojstvima:
1. kalij
3. natrij
2. litij
4. rubidij
A 5. Sumpor pokazuje najniži stupanj oksidacije u spoju
1. Na2SO3
2. S8
3. K2SO4
4. Al2S3
A 6. Koja od navedenih tvari ima polarnu kovalentnu vezu?
1. NaCl
2. H2S
3. H2
4.CaCl2
A 7. Molekularna struktura Ima:
Dijamant
Dušik
Silicij
Sol
A 8. Tvari s polarnom kovalentnom vezom su u nizu:
1. NH3, SF6, H2S
2. CO2, N2, HF
3. KF, HF, CF4
4. SO2, NO2, Cl2
A 9. Jezgra atoma jednog od izotopa klora sadrži 20 neutrona. Koliki je maseni broj (relativna atomska masa) ovog izotopa?
1. 17
2. 20
3. 35
4. 3
A 10. U popisu tvari čije formule
A. H3PO4
B. H2CO3
B. HNO3
G.HI
D. HClO4
E. H2S
jednobazične kiseline uključuju
1. ABC
2. BVG
3. IOP
4. GDJE
2. dio.

P 1. Uspostavite podudarnost između elektroničke formule i kemijskog elementa.
Elektronska formula Kemijski element
A. 1S22S22P1 1. AI
B. 1S22S22P63S23P1 2. Si
B. 1S22S22P63S23P2 3. B
4.C
dio 3.
Riješiti problem.
Q 2. Izračunajte masu soli koja nastaje reakcijom otopine barijevog hidroksida s otopinom sumporne kiseline koja sadrži 4,9 g sumporne kiseline.
Test br. 1 na temu: “Najvažniji pojmovi i zakoni kemije. Teorija strukture atoma. Građa i raznolikost tvari“.
opcija 2.
1. dio.
1. dio sadrži 10 zadataka razine A. Za svaki zadatak data su 4 odgovora od kojih je samo jedan točan. Za svaki točan odgovor daje se 1 bod.
A 1. Naboj jezgre atoma jednak je broju
1. protoni
2. elektroni u vanjskom elektronskom sloju
3. neutroni
4. energetske razine
A 2. Koliki je broj energetskih razina, odnosno broj elektrona na vanjskoj energetskoj razini atoma selena?
1. 2; 5
2. 3; 7
3. 4; 5
4. 4; 6
A 3. U kojem spoju je oksidacijsko stanje dušika jednako +3?
1. Na3N
2.NH3
3. NH4Cl
4. HNO2
A 4. Element čija je atomska elektronička konfiguracija 1s22s22p63s23p2 tvori vodikov spoj:
1.CH4
2. SiH4
3. H2O
4. H2S
A 5. Kemijske veze u molekulama halogenovodika
1. kovalentni nepolarni
2. kovalentni polarni
3. ionski
4. vodik
A 6. Tvari s niskim talištem imaju kristalnu rešetku:
Nuklearna
ionski
Molekularni
Metal
A 7. Broj neutrona u jezgri atoma 120Sn je
1. 50
2. 68
3. 70
4. 120
A 8. Metalna svojstva su najmanje izražena u:
1. natrij
2. magnezij
3. kalcij
4. aluminij
A 9. Ionska veza nastaje između1. Na i K
2. Na i O
3. Si i O
4. Si i C
A 10. U popisu tvari:
A. CH4
B. H2S
B. CH3COOH
G. NH3
D. H5IO6
E. K2HPO4
pripadaju klasi kiselina
1. ABC
2. BBD
3. GD
4. VDE

2. dio.
Drugi dio sastoji se od zadatka razine B koji zahtijeva kratak odgovor u obliku broja ili niza brojeva. Za svaki točan odgovor 2 boda.
B 1. Elektronička formula Kemijski element
A. 1S22S2 1. Budi
B. 1S22S22P6 2. Ne
B. 1S22S22P63S23P5 3. O
4.CI
dio 3.
Riješiti problem.
P 2. Kolika je masa cinkovog klorida nastala kada je 32,5 g cinka reagiralo s kiselinom?

Priložene datoteke

PERIODIČNI ZAKON.

GRAĐA ATOMA

opcija 1

(2 boda). Otkriveni su elektroni:

A. N. Borom. B. E. Rutherford. W. J. Thomson. G. D. Chadwig.

(2 boda) Redni broj elementa u periodnom sustavu određuje se:

B. Broj slojeva elektrona u atomu. D. Broj neutrona u atomu.

(2 boda). Ukupnu rezervu energije elektrona u atomu karakterizira: A. Glavni kvantni broj. B. Magnetski kvantni broj. B. Orbitalni kvantni broj. D. Spinski kvantni broj.

(2 boda). Par elemenata koji imaju sličnu strukturu vanjske energetske razine: A. B i Si. B. S i Se. V. K i Ca. G. Cr i Fe.

(2 boda). s – Element je: A. Barij. B. Americij. V. Kripton. G. Rutenija.

(2 boda). Elektronska konfiguracija ... 3d 6 4s 2 odgovara elementu: A. Argon. B. Žlijezda. V. Kripton. G. Rutenija.

(2 boda). Amfoterni hidroksid je tvar čija je formula: A. Be(OH) 2. B. Mg(OH)2. B. H 2 SiO 3 . G. Ba(OH)2.

(2 boda). Niz elemenata poredanih prema rastućim metalnim svojstvima: A. Sr – Rb – K. B. Be – Li – K. B. Na – K – Ca. G. Al – Mg – Be.

(2 boda). Element E s elektronskom formulom 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 tvori viši oksid koji odgovara formuli: A. E 2 O. B. E 2 O 3. B. EO 2 G. E 2 O 5.

(2 boda). Izotop željeza, čija jezgra sadrži 28 neutrona, označen je: A. 54 26 Fe. B. 56 26 Fe. V. 57 26 Fe. G. 58 26 Fe.

Element: I. Berilij. II. Natrij. III. Klor. IV. Dušik.

Elektronska formula: A. 1s 2 2s 2. B. 1s 2 2s 2 2p 3 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 1 . G. 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 5 .

Formula viši oksid: 1. E 2 O. 2. EO. 3. E 2 O 5. 4. E 2 O 7.

Formula viši hidroksid: A. EON. B. E(OH)2. V. NEO 3. NEO 4.

(3 boda). Na temelju njihovog položaja u periodnom sustavu rasporedi elemente: berilij, bor, magnezij, natrij – po rastu redukcijskih svojstava. Objasni svoj odgovor.

(6 bodova). Kako i zašto se mijenjaju svojstva nemetala u periodnom sustavu?

(7 bodova). Izradite elektroničku formulu elementa s rednim brojem 31 u periodnom sustavu. Zaključite je li taj element metal ili nemetal. Napiši formule njegovih viših oksida i hidroksida, označi njihovu prirodu.

(5 bodova). Koja su kemijska svojstva karakteristična za oksid elementa 2. periode, glavne podskupine I. skupine periodnog sustava elemenata? Svoj odgovor potvrdite ispisivanjem jednadžbi reakcije.

Test iz kemije (11. razred)

PERIODIČNI ZAKON.

PERIODNI SUSTAV KEMIJSKIH ELEMENATA.

GRAĐA ATOMA

opcija 2

DIO A. Testovi višestrukog izbora i sparivanja

(2 boda). Atomske jezgre otvorene su:

A. D. Mendeljejev. B. E. Rutherford. W. J. Thomson. G. D. Chadwig.

(2 boda) Broj periode u periodnom sustavu određuje se:

A. Naboj atomske jezgre. B. Broj elektrona u vanjskom sloju atoma.

B. Broj slojeva elektrona u atomu. D. Broj elektrona u atomu.

(2 boda). Oblik elektronskih orbitala karakteriziraju: A. Glavni kvantni broj. B. Magnetski kvantni broj. B. Orbitalni kvantni broj. D. Spinski kvantni broj.

(2 boda). Par elemenata koji imaju sličnu strukturu vanjske i predvanjske energetske razine: A. S i Cl. B. Be i B. C. Kr i Xe. G. Mo i Se.

(2 boda). p – Element je: A. Skandij. B. Barij. B. Arsen. G. Helij.

(2 boda). Elektronička konfiguracija ... 3d 10 4s 2 odgovara elementu: A. Kalcij. B. Kripton. V. Kadmij. G. Zinku.

(2 boda). Amfoterni hidroksid je tvar čija je formula: A. Zn(OH) 2. B. Mg(OH)2. B. Ca(OH)2. G. Cr(OH)2.

(2 boda). Niz elemenata poredanih prema rastućim metalnim svojstvima: A. Mg – Ca – Zn. B. Al – Mg – Ca. B. Sr – Rb – K. G. Ge – Si – Sb.

(2 boda). Element E s elektronskom formulom 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4 s 2 4p 1 tvori viši oksid koji odgovara formuli: A. E 2 O. B. E 2 O 3. B. EO 2 G. E 2 O 5.

(2 boda). Izotop kalcija, čija jezgra sadrži 22 neutrona, označen je: A. 40 20 Ca. B. 42 20 Ca. B. 44 20 Ca. G. 48 20 Ca.

(9 bodova). Podudaranje.

Element: I. Aluminij. II. Kalij. III. Selen. IV. Magnezij.

Elektronska formula: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1. B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 3d 10 4 s 2 4p 4 . G. 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 4 s 1 .

Formula višeg oksida: 1. E 2 O. 2. E 2 O 3. 3. EO. 4. EO 3.

Formula višeg hidroksida: a. EON. B. E(OH)2. V. E(OH)3. g. N2EO4.

DIO B. Pitanja sa slobodnim odgovorom

(3 boda). Na temelju njihovog položaja u periodnom sustavu rasporedite elemente: germanij, arsen, sumpor, fosfor - po silaznom redoslijedu oksidacijskih svojstava. Objasni svoj odgovor.

(6 bodova). Kako i zašto se metalna svojstva mijenjaju u periodnom sustavu?

A. Unutar razdoblja. B. Unutar glavne podskupine.

(7 bodova). Napravite elektroničku formulu za element s atomskim brojem 30 u periodnom sustavu. Zaključite je li taj element metal ili nemetal. Napiši formule njegovih viših oksida i hidroksida, označi njihovu prirodu.

(5 bodova). Koja su kemijska svojstva karakteristična za najviši oksid elementa 3. perioda, glavne podskupine VI skupine periodnog sustava? Svoj odgovor potvrdite ispisivanjem jednadžbi reakcije.

Test iz kemije (11. razred)

PERIODIČNI ZAKON.

PERIODNI SUSTAV KEMIJSKIH ELEMENATA.

GRAĐA ATOMA

Opcija 3

DIO A. Testovi višestrukog izbora i sparivanja

(2 boda). Neutroni su otkriveni:

A. N. Borom. B. D. Mendeljejev. W. G. Moseley. G. D. Chadwig.

(2 boda) Broj skupine (za elemente glavnih podskupina) u periodnom sustavu elemenata određuje:

A. Broj protona u atomu. B. Broj elektrona u vanjskom sloju atoma.

B. Broj slojeva elektrona u atomu. D. Broj neutrona u atomu.

(2 boda). Orijentaciju elektronskih orbitala u prostoru karakterizira: A. Glavni kvantni broj. B. Magnetski kvantni broj. B. Orbitalni kvantni broj. D. Spinski kvantni broj.

(2 boda). Par elemenata koji imaju sličnu strukturu vanjske i predvanjske energetske razine: A. Ba i K. B. Sb i Bi. B. Ti i Ce. G. Kr i Fe.

(2 boda). d – Element je: A. Kalij. B. Silicij. V. Argon. G. Bakar.

(2 boda). Elektronička konfiguracija ... 3d 5 4s 2 odgovara elementu: A. Brom. B. Kalcij. V. Marganets. G. Klor.

(2 boda). Amfoterni oksid je tvar čija je formula: A. CrO. B. Cr2O3. B. CrO3. G. FeO.

(2 boda). Niz elemenata poredanih prema rastućim metalnim svojstvima: A. Al – Ca – Ge. B. Ca – Sr – Ba. B. K – Na – Li. G. Mg – Ca – Zn.

(2 boda). Element E s elektronskom formulom 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 tvori viši oksid koji odgovara formuli: A. EO. B.E 2 O 3. V. E 2 O 5 G. EO 3 .

(2 boda). Izotop željeza, čija jezgra sadrži 30 neutrona, označen je: A. 54 26 Fe. B. 56 26 Fe. V. 57 26 Fe. G. 58 26 Fe.

(9 bodova). Podudaranje.

Element: I. Bor. II. Brom. III. Fosfor. IV. Litij.

Elektronska formula: A.1s 2 2s 2 2p 1 . B.1s 2 2s 1 . U.1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 3 . G.1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 3d 10 4 s 2 4p 5 .

Formula višeg oksida: 1. E 2 O. 2. E 2 O 3. 3. E 2 O 5. 4. E 2 O 7.

Formula višeg hidroksida: a. EON. b. NEO 3. V. N 3 EO 3 . NEO 4.

DIO B. Pitanja sa slobodnim odgovorom

(3 boda). Na temelju njihovog položaja u periodnom sustavu rasporedite elemente: aluminij, kalij, kalcij, magnezij – po rastućim redukcijskim svojstvima. Objasni svoj odgovor.

(6 bodova). Zašto se naboji jezgri atoma elemenata, poredanih prema rastućim atomskim brojevima u periodnom sustavu, monotono mijenjaju, a svojstva elemenata mijenjaju periodički?

(7 bodova). Napravite elektroničku formulu za element s rednim brojem 38 u periodnom sustavu. Zaključite je li taj element metal ili nemetal. Napiši formule njegovih viših oksida i hidroksida, označi njihovu prirodu.

(5 bodova). Koja su kemijska svojstva karakteristična za hidrokside? Svoj odgovor potvrdite ispisivanjem jednadžbi reakcije.

Test iz kemije (11. razred)

PERIODIČNI ZAKON.

PERIODNI SUSTAV KEMIJSKIH ELEMENATA.

GRAĐA ATOMA

Opcija 4

DIO A. Testovi višestrukog izbora i sparivanja

(2 boda). Protoni su otkriveni:

A. G. Pauli. B. E. Rutherford. W. J. Thomson. G. D. Chadwig.

(2 boda) Ukupan broj elektrona u atomu nekog elementa određuje se pomoću periodnog sustava prema broju:

A. Grupe. B. Razdoblje. V. red. G. Poryadkovoy.

(2 boda). “Vlastitu rotaciju” elektrona karakteriziraju: A. Glavni kvantni broj. B. Magnetski kvantni broj. B. Orbitalni kvantni broj. D. Spinski kvantni broj.

(2 boda). Par elemenata koji imaju sličnu strukturu vanjske i predvanjske energetske razine: A. Sn i Si. B. Kao i Se. B. Zn i Ca. G. Mo i Te.

(2 boda). f – Element je: A. Germanij. B. Kalij. V. Selen. G. Uran.

(2 boda). Elektronička konfiguracija ... 4s 2 4 p 6 odgovara elementu: A. Brom. B. Žlijezda. V. Neon. G. Kripton.

(2 boda). Amfoterni hidroksid je tvar čija je formula: A. Ca(OH) 3. B. Mg(OH)2. B. LiOH. G. Sc(OH)2.

(2 boda). Niz elemenata poredanih prema rastućim metalnim svojstvima: A. K – Rb – Sr. B. Al – Mg – Be. B. Be – Li – Cs. G. Ge – Sn – Sb.

(2 boda). Element E s elektronskom formulom 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 1 tvori viši oksid koji odgovara formuli: A. E 2 O. B. E 2 O 3. B. EO 2 D. EO 3 .

(2 boda). Izotop kalcija, čija jezgra sadrži 24 neutrona, označen je: A. 40 20 Ca. B. 42 20 su. V. 44 20 su. G. 48 20 su.

(9 bodova). Podudaranje.

Element: I. Dušik. II. Kalcij. III. Silicij. IV. Sumpor.

Elektronska formula: A. 1s 2 2s 2 2p 3. B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 2 . G. 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 4s 2 .

Formula višeg oksida: 1. EO. 2. EO 2. 3. E 2 O 5. 4. EO 3.

Formula višeg hidroksida: a. N 2 EO. B. E(OH)2. V. N2EO3. NEO 3.

DIO B. Pitanja sa slobodnim odgovorom

(3 boda). Na temelju njihovog položaja u periodnom sustavu rasporedite elemente: kisik, arsen, sumpor, fosfor - prema silaznom redoslijedu oksidacijskih svojstava. Obrazložite svoj odgovor.

(6 bodova). Navedite temeljna pravila (zakone) prema kojima elektroni ispunjavaju razine, podrazine i orbitale u elektronskoj ovojnici atoma elemenata.

(7 bodova). Napravite elektroničku formulu za element s rednim brojem 34 u periodnom sustavu. Zaključite je li taj element metal ili nemetal. Napiši formule njegovih viših oksida i hidroksida, označi njihovu prirodu.

(5 bodova). Koja su kemijska svojstva karakteristična za hidrokside nemetala? Svoj odgovor potvrdite ispisivanjem jednadžbi reakcije.

Test sadrži 15 zadataka. Zadaci uključeni u rad uvjetno su raspoređeni u četiri sadržajna bloka: „ Teorijska osnova kemija", "Anorganska kemija", " Organska kemija“, „Metode znanja u kemiji. Eksperimentalne osnove kemije. Kemija i život". Zadatcima koji se nalaze u ispitnom radu provjerava se vladanje maturanata određenim vještinama i metodama djelovanja koje zadovoljavaju uvjete za stupanj osposobljenosti maturanata.
1 sat i 30 minuta (90 minuta) predviđeno je za dovršetak rada iz kemije.

Test sadrži 15 zadataka. 1 sat i 30 minuta (90 minuta) predviđeno je za dovršetak rada iz kemije.
Prilikom izvođenja radova dopušteno je koristiti sljedeće dodatne materijale:
- Periodni sustav elemenata kemijski elementi D.I. Mendeljejev;
- tablica topljivosti soli, kiselina i baza u vodi;
- elektrokemijske serije naprezanja metala;
- neprogramabilni kalkulator.
Maksimalna ocjena rada je 33.
U arhivi se nalazi 18 radnih opcija, odgovora i kriterija ocjenjivanja zadataka s detaljnim odgovorima.