ugljovodonici
10. razred
Nastavak. Za početak vidjeti br. 9/2009.
L e do c i I 3.
Nezasićeni ugljikovodici serije etilena, opća formula sastava. Elektronska i prostorna struktura, hemijska svojstva etilena
Nezasićeni ugljovodonici serije etilena, ili alkeni, su ugljovodonici opšte formule C n H2 n, čiji molekuli sadrže jednu dvostruku vezu. C atomi vezani dvostrukom vezom su u stanju sp 2-hibridizacija, dvostruka veza je kombinacija - i -veza. Po svojoj prirodi, -veza se oštro razlikuje od -veze; - veza je manje jaka zbog preklapanja elektronskih oblaka izvan ravni molekula.
Najjednostavniji alken je etilen. Strukturne i elektronske formule etilena su:
U molekulu etilena, jedan s- i dva str-orbitale C atoma ( sp 2 - hibridizacija). Dakle, svaki C atom ima tri hibridne orbitale i jednu nehibridnu orbitalu. str-orbitale. Dvije hibridne orbitale C atoma se međusobno preklapaju i formiraju vezu između C atoma. Preostale četiri hibridne orbitale C atoma se preklapaju u istoj ravni sa četiri s-orbitale H atoma i takođe formiraju četiri -veze. Dva nehibridna str-orbitale C atoma se međusobno preklapaju u ravni koja je okomita na ravan -veza, tj. formira se jedna veza. Pod dejstvom reagensa, veza se lako prekida.
Molekul etilena je simetričan; jezgra svih atoma nalaze se u istoj ravni, a uglovi veze su blizu 120°; udaljenost između centara C atoma je 0,134 nm.
Ako su atomi povezani dvostrukom vezom, onda je njihova rotacija nemoguća bez otvaranja elektronskih oblaka - veza.
Etilen je prvi član homolognog niza alkena.
Ali molekula butena-2 može biti u obliku dva prostorna oblika - cis- i trans-:
Cis- i trans-izomeri, koji imaju različit raspored atoma u prostoru, razlikuju se po mnogim fizičkim i hemijskim svojstvima.
Dakle, za alkene su moguće dvije vrste strukturni izomerizam: izomerizam ugljičnog lanca i izomerizam položaja dvostruke veze. Također moguće geometrijski izomerizam.
Etilen (eten) je bezbojni gas vrlo slabog slatkog mirisa, nešto lakši od vazduha i slabo rastvorljiv u vodi.
By hemijski svojstva etilena se oštro razlikuju od etana, zbog elektronske strukture njegove molekule. Imajući dvostruku vezu u molekuli, koja se sastoji od - i - veza, etilen je u stanju da veže dva monovalentna atoma ili radikala razbijanjem -veze.
Reaktivnost pristupanje karakteristično za sve alkene.
1. Dodatak vodonika(reakcija hidrogenacije):
2. Dodatak halogena(reakcija halogenacije):
Kada se alkenu doda brom (u obliku bromne vode), smeđa boja broma brzo nestaje. Ova reakcija je kvalitativna za dvostruku vezu.
3. (reakcija hidrohalogenacije):
Ako početni alken nije simetričan, onda se reakcija odvija prema Markovnikovom pravilu.
Dodavanje halogenovodonika nezasićenim spojevima odvija se prema jonski mehanizam.
4. Priključak vode(reakcija hidratacije):
Ova reakcija se koristi za proizvodnju etilnog alkohola u industriji.
Alkane karakteriziraju reakcije oksidacija :
1. Etilen se lako oksidira već na uobičajenim temperaturama, na primjer, pod djelovanjem kalijevog permanganata. Ako se etilen propušta kroz vodeni rastvor kalijum permanganata KMnO 4, tada karakteristična ljubičasta boja potonjeg nestaje, etilen se oksidira (reakcija hidroksilacije) s kalijevim permanganatom (kvalitativne reakcije dvostruke veze):
2. Etilen sagorijeva blistavim plamenom i stvara ugljični monoksid (IV) i vodu:
C 2 H 4 + 3O 2 -> 2CO 2 + 2H 2 O.
3. Od velikog industrijskog značaja je parcijalna oksidacija etilena atmosferskim kiseonikom:
Etilen, kao i svi nezasićeni ugljikovodici, karakteriziraju reakcije polimerizacija . Oni se odvijaju na povišenoj temperaturi, pritisku i u prisustvu katalizatora:
Polimerizacija je sekvencijalna kombinacija identičnih molekula u veće.
Dakle, etilen i njegovi homolozi karakteriziraju reakcije adicije, oksidacije i polimerizacije.
Predavanje 4.
Acetilen je predstavnik ugljikovodika s trostrukom vezom u molekuli.
Hemijska svojstva, proizvodnja i upotreba acetilena u organskoj sintezi
Alkini su ugljovodonici opšte formule C n H2 n–2, čiji molekuli sadrže jednu trostruku vezu.
Acetilen- prvi član homolognog niza acetilenskih ugljovodonika, ili alkina. Molekularna formula acetilen C 2 H 2 .
Strukturna formula acetilen H–C = C–H.
H : WITH : : : WITH : N.
Atomi ugljika acetilena, povezani trostrukom vezom, su u stanju sp-hibridizacija. Kada se formira molekul acetilena, svaki atom C hibridizira jedan s- I str-orbitale. Kao rezultat, svaki C atom dobija dvije hibridne orbitale i dvije str-orbitale ostaju nehibridne. Dvije hibridne orbitale se međusobno preklapaju, a -veza se formira između C atoma. Preostale dvije hibridne orbitale se preklapaju sa s-orbitale H atoma, a -veze se također formiraju između njih i C atoma. Četiri nehibridna str-orbitale su postavljene međusobno okomite i okomite na pravce -veza. U ovim avionima str-orbitale se međusobno preklapaju i formiraju se dvije -veze koje su relativno krhke i lako se kidaju u kemijskim reakcijama.
Dakle, molekul acetilena ima tri veze (jedna C–C veza i dvije C–H veze) i dvije veze između dva C atoma. Trostruka veza u alkinima nije trostruko jednostavna, već kombinovana, koja se sastoji od tri veze: jedne i dvije veze.
Molekul acetilena ima linearnu strukturu. Pojava treće veze uzrokuje dalju konvergenciju C atoma: udaljenost između njihovih centara je 0,120 nm.
Fizička svojstva. Acetilen je bezbojni gas, lakši od vazduha, slabo rastvorljiv u vodi, gotovo bez mirisa u čistom obliku.
Hemijska svojstva. Acetilen je po hemijskim svojstvima sličan etilenu. Karakteriziraju ga reakcije adicije, oksidacije i polimerizacije.
Reakcije pristupanje. Alkini vezuju ne jedan, već dva molekula reagensa. Trostruka veza prvo se pretvara u dvostruku, a zatim u jednostruku vezu (-veza).
1. Dodatak vodonika(reakcija hidrogenacije) nastaje kada se zagrije u prisustvu katalizatora. Reakcija se odvija u dvije faze, prvo nastaje etilen, a zatim etan:
2. Dodatak halogena(reakcija halogenacije) teče vrlo lako (također u dvije faze):
Bromna voda postaje bezbojna. Dekolorizacija bromne vode služi kao kvalitativna reakcija na acetilen, kao i na sve nezasićene ugljovodonike.
3. Dodatak halogenovodonika(reakcija hidrohalogenacije). Važna je reakcija dodavanja hlorovodonika:
Od vinil hlorida se dobija polimer - polivinil hlorid.
4. Priključak vode(reakcija hidratacije) teče u prisustvu živinih (II) soli - HgSO 4, Hg (NO 3) 2 - sa stvaranjem acetaldehid:
Ova reakcija je dobila ime po ruskom naučniku Mihailu Grigorijeviču Kučerovu (1881).
Reakcije oksidacija . Acetilen je vrlo osjetljiv na oksidanse.
1. Kada se prođe kroz rastvor kalijum permanganata, acetilen se lako oksidira, a rastvor KMnO 4 postaje bezbojan:
Dekolorizacija kalijum permanganata može se koristiti kao kvalitativni test za trostruku vezu.
Tokom oksidacije, trostruka veza se obično cijepa i nastaju karboksilne kiseline:
R–C = C–R "+ 3[O] + H 2 O -> R–COOH + R" –COOH.
Acetilen, kada potpuno izgori, stvara ugljični monoksid (IV) i vodu:
2C 2 H 2 + 5O 2 -> 4CO 2 + 2H 2 O.
Na vazduhu acetilen gori veoma zadimljenim plamenom.
Reakcije polimerizacija . Pod određenim uvjetima, acetilen može polimerizirati u benzen i vinil acetilen.
1. Kada se acetilen prenese preko aktivnog ugljena na 450-500 °C, dolazi do trimerizacije acetilena sa stvaranjem benzena (N.D. Zelinsky, 1927):
2. Pod dejstvom vodenog rastvora CuCl i NH 4 Cl, acetilen dimerizuje, formirajući vinilacetilen:
Vinilacetilen je visoko reaktivan; dodavanjem klorovodika formira se hloropren koji se koristi za proizvodnju umjetne gume:
Dobivanje acetilena. U laboratoriji i industriji acetilen se dobija interakcijom kalcijum karbida sa vodom (karbidna metoda):
Kalcijum karbid se u električnim pećima dobija zagrevanjem koksa sa živim vapnom:
Mnogo električne energije se troši na dobijanje CaC 2, tako da karbidna metoda ne može zadovoljiti potražnju za acetilenom.
U industriji se acetilen dobiva kao rezultat krekovanja metana na visokim temperaturama:
Upotreba acetilena u organskoj sintezi. Acetilen se široko koristi u organskoj sintezi. Jedan je od polaznih materijala u proizvodnji sintetičkih guma, polivinil hlorida i drugih polimera. Iz acetilena se dobijaju sirćetna kiselina, rastvarači (1,1,2,2-tetrahloretan i 1,1,2-trikloreten). Kada se acetilen sagori u kiseoniku, temperatura plamena dostiže 3150°C, pa se koristi u zavarivanju i rezanju metala.
Primjeri industrijske upotrebe acetilena:
L e do c i I 5.
Dienski ugljovodonici, njihova struktura, svojstva, proizvodnja i praktična vrijednost
Dienski ugljovodonici ili alkadieni su ugljikovodici koji sadrže dvije dvostruke veze u lancu ugljika. Njihov sastav se može izraziti općom formulom C n H2 n-2 . Oni su izomerni prema acetilenskim ugljovodonicima.
Od velike su koristi alkadieni, u čijim molekulima su dvostruke veze odvojene jednostrukom vezom (konjugovane dvostruke veze) - to su
koji su polazni materijali za proizvodnju gume.
Za formiranje dvije dvostruke veze u jednom molekulu potrebna su najmanje tri atoma C. Najjednostavniji predstavnik alkadiena je propadien CH 2 =C=CH 2 .
Dienski ugljikovodici mogu se razlikovati po položaju dvostruke veze u ugljikovom lancu:
Moguća je i izomerija ugljičnog lanca.
Butadien-1,3 je najjednostavniji konjugirani alkadien. U 1,3-butadienu sva četiri C atoma su u stanju sp 2 - hibridizacija. Leže u istoj ravni i čine skelet molekula. nehibridni str-orbitale svakog C atoma su okomite na ravan skeleta i paralelne jedna na drugu, što stvara uslove za njihovo međusobno preklapanje. Preklapanje se dešava ne samo između C 1 -C 2, C 3 -C 4 atoma, već i djelimično između C 2 -C 3 atoma. Prilikom preklapanja četiri str-orbitale, formira se jedan -elektronski oblak, tj. konjugacija dvije dvostruke veze (, -konjugacija).
fizička svojstva. Butadien-1,3 u normalnim uslovima je gas koji se pretvara u tečnost t= 4,5 °S; 2-metilbutadien-1,3 je isparljiva tečnost koja ključa na t= 34,1 °S.
Hemijska svojstva. Dienski ugljikovodici s konjugiranim dvostrukim vezama su visoko reaktivni.
Lako reaguju pristupanje , u reakciji sa vodonikom, halogenima, vodonik halogenidima, itd.
Obično se adicija događa na krajevima molekula diena. Dakle, pri interakciji sa bromom, dvostruke veze se kidaju, atomi broma su vezani za ekstremne C atome, a slobodne valencije formiraju dvostruku vezu, tj. Kao rezultat sabiranja, dvostruka veza se pomiče:
Uz višak broma, može se dodati još jedan molekul broma na mjesto preostale dvostruke veze.
U alkadienima se reakcije adicije mogu odvijati u dva smjera:
1) na mestu prekida jedne dvostruke veze (1,2-adicija):
2) sa pričvršćivanjem na krajeve molekula i prekidom dve dvostruke veze (1,4-pričvršćivanje):
Preovlađujući tok reakcije duž jednog ili drugog puta zavisi od specifičnih uslova.
Zbog prisustva dvostrukih veza, dienski ugljovodonici prilično lako polimerizuju . Produkt polimerizacije 2-metilbutadiena-1,3 (izoprena) je poliizopren, analog prirodnog kaučuka:
Potvrda. Katalitičku metodu za dobijanje butadiena-1,3 iz etanola otkrio je 1932. Sergej Vasiljevič Lebedev. Prema Lebedev metodi, butadien-1,3 se dobija kao rezultat istovremene dehidrogenacije i dehidracije etanola u prisustvu katalizatora na bazi ZnO i Al 2 O 3:
Ali obećavajuća metoda za dobivanje butadiena je dehidrogenacija butana sadržanog u naftnim plinovima. At t= 600 °C stupnjevita dehidrogenacija butana događa se u prisustvu katalizatora:
Izopren se dobija katalitičkom dehidrogenacijom izopentana:
Praktična vrijednost. Dienski ugljovodonici se uglavnom koriste za sintezu kaučuka:
Reakcija polimerizacije butadiena-1,3:
Štampano sa nastavkom
Fizička svojstva
Ethan na br. y.- bezbojni gas, bez mirisa. Molarna masa - 30.07. Tačka topljenja -182,81 °C, tačka ključanja -88,63 °C. . Gustina ρ gas. \u003d 0,001342 g / cm³ ili 1,342 kg / m³ (n.a.), ρ fl. \u003d 0,561 g / cm³ (T = -100 ° C). Konstanta disocijacije 42 (u vodi, prema.) [ izvor?] . Pritisak pare na 0 °C - 2,379 MPa.
Hemijska svojstva
Hemijska formula C 2 H 6 (racionalni CH 3 CH 3). Najkarakterističnije reakcije su supstitucija vodika halogenima, koje se odvijaju prema mehanizmu slobodnih radikala. Termička dehidrogenacija etana na 550-650 °C dovodi do ketena, na temperaturama iznad 800 °C - do katacetilena (takođe nastaje benzoliza). Direktno hlorisanje na 300-450 ° C - do etil hlorida, nitriranje u gasnoj fazi daje smjesu (3: 1) nitroetan-nitrometana.
Potvrda
U industriji
U industriji se dobija iz nafte i prirodnog gasa, gde ga ima do 10% zapremine. U Rusiji je sadržaj etana u naftnim gasovima veoma nizak. U SAD-u i Kanadi (gdje je njegov sadržaj u nafti i prirodnim plinovima visok) služi kao glavna sirovina za proizvodnju etena.
In vitro
Dobije se iz jodometana Wurtzovom reakcijom, iz natrijum acetata elektrolizom Kolbeovom reakcijom, spajanjem natrijevog propionata sa alkalijom, iz etil bromida Grignardovom reakcijom, hidrogenacijom etena (preko Pd) ili acetilena (u prisustvu Raneyjevog nikla ).
Aplikacija
Glavna upotreba etana u industriji je proizvodnja etilena.
Butan(C 4 H 10) - klasa organskog jedinjenja alkani. U hemiji, naziv se uglavnom koristi za označavanje n-butana. Isti naziv ima mješavinu n-butana i njegove izomer izobutan CH(CH3)3. Ime dolazi od korijena "ali-" (engleski naziv butirna kiselina - butirna kiselina) i sufiks "-an" (koji pripada alkanima). U visokim koncentracijama je otrovan, udisanje butana izaziva disfunkciju plućno-respiratornog aparata. Sadržano u prirodni gas, nastaje kada pucanje naftni proizvodi, prilikom odvajanja pridruženog naftni gas, "masni" prirodni gas. Kao predstavnik ugljikovodičnih plinova, zapaljiv je i eksplozivan, ima nisku toksičnost, specifičan karakterističan miris i narkotična svojstva. Prema stepenu uticaja na telo, gas pripada supstancama 4. klase opasnosti (nisko opasne) prema GOST 12.1.007-76. Štetno dejstvo na nervni sistem .
izomerizam
Butan ima dva izomer:
Fizička svojstva
Butan je bezbojni zapaljivi gas, specifičnog mirisa, koji se lako ukapljuje (ispod 0 °C i normalnog pritiska, ili pri povišenom pritisku i normalnoj temperaturi - vrlo isparljiva tečnost). Tačka smrzavanja -138°C (pri normalnom pritisku). Rastvorljivost u vodi - 6,1 mg u 100 ml vode (za n-butan, na 20°C, mnogo se bolje rastvara u organskim rastvaračima ). Može se formirati azeotropan mešavina sa vodom na temperaturi od oko 100 °C i pritisku od 10 atm.
Pronalaženje i primanje
Sadrži u gasnom kondenzatu i naftnom gasu (do 12%). Proizvod je katalitičkog i hidrokatalitičkog pucanje frakcije nafte. U laboratoriji se može dobiti od wurtz reakcije.
2 C 2 H 5 Br + 2Na → CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 + 2NaBr
Odsumporavanje (demerkaptanizacija) butanske frakcije
Neposredna frakcija butana mora se prečistiti od jedinjenja sumpora, koja su uglavnom predstavljena metil i etil merkaptanima. Metoda čišćenja butanske frakcije od merkaptana sastoji se u alkalnoj ekstrakciji merkaptana iz ugljovodonične frakcije i naknadnoj regeneraciji alkalija u prisustvu homogenih ili heterogenih katalizatora sa atmosferskim kiseonikom uz oslobađanje disulfidnog ulja.
Prijave i reakcije
Kloriranjem slobodnih radikala stvara mješavinu 1-kloro- i 2-klorobutana. Njihov odnos se dobro objašnjava razlikom u snazi S-H kravate na pozicijama 1 i 2 (425 i 411 kJ/mol). Potpuno sagorevanje u vazdušnim oblicima ugljen-dioksid i vodu. Butan se koristi u kombinaciji sa propan u upaljačima, u plinskim bocama u tečnom stanju, gdje ima miris, jer sadrži posebno dodane mirisi. U ovom slučaju se koriste "zimske" i "ljetne" mješavine različitih sastava. Kalorična vrijednost 1 kg je 45,7 MJ (12,72 kWh).
2C 4 H 10 + 13 O 2 → 8 CO 2 + 10 H 2 O
U nedostatku kiseonika nastaje čađ ili ugljen monoksid ili oboje zajedno.
2C 4 H 10 + 5 O 2 → 8 C + 10 H 2 O
2C 4 H 10 + 9 O 2 → 8 CO + 10 H 2 O
čvrsto dupont razvio metod za dobijanje anhidrid maleinske kiseline iz n-butana tokom katalitičke oksidacije.
2 CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 + 7 O 2 → 2 C 2 H 2 (CO) 2 O + 8 H 2 O
n-Butan - sirovina za proizvodnju buten, 1,3-butadien, komponenta visokooktanskih benzina. Butan visoke čistoće i posebno izobutan mogu se koristiti kao rashladno sredstvo u rashladnim uređajima. Performanse takvih sistema su nešto niže od freonskih. Butan je ekološki prihvatljiv, za razliku od freonskih rashladnih sredstava.
U prehrambenoj industriji butan je registrovan kao aditiva za hranu E943a i izobutan - E943b, Kako pogonsko gorivo, na primjer, u dezodoransi.
Etilen(Do IUPAC: eten) - organski hemijsko jedinjenje, opisan formulom C 2 H 4 . Najjednostavniji je alkene (olefin). Etilen se praktički ne nalazi u prirodi. To je bezbojni zapaljivi plin blagog mirisa. Djelomično rastvorljiv u vodi (25,6 ml u 100 ml vode na 0°C), etanolu (359 ml pod istim uslovima). Dobro se otapa u dietil eteru i ugljovodonicima. Sadrži dvostruku vezu i stoga je klasifikovan kao nezasićeni ili nezasićeni ugljovodonici. Igra izuzetno važnu ulogu u industriji, a također fitohormona. Etilen je najviše proizvedeno organsko jedinjenje na svijetu ; ukupna svjetska proizvodnja etilena u 2008 iznosio je 113 miliona tona i nastavlja da raste za 2-3% godišnje .
Aplikacija
Etilen je vodeći proizvod osnovna organska sinteza i koristi se za dobijanje sledećih jedinjenja (napisanih abecednim redom):
Vinil acetat;
Dikloroetan / vinil hlorid(3. mjesto, 12% od ukupnog obima);
Etilen oksid(2. mjesto, 14-15% od ukupnog obima);
Polietilen(1. mjesto, do 60% ukupnog obima);
Stiren;
Sirćetna kiselina;
Etilbenzen;
etilen glikol;
Etanol.
Etilen pomešan sa kiseonikom se koristi u medicini za anestezija do sredine 1980-ih u SSSR-u i na Bliskom istoku. Etilen je fitohormona skoro sve biljke , između ostalih odgovoran za opadanje iglica u četinarima.
Osnovna hemijska svojstva
Etilen je hemijski aktivna supstanca. Budući da u molekulu postoji dvostruka veza između atoma ugljika, jedan od njih, manje jak, lako se kida, a na mjestu prekida veze molekuli se spajaju, oksidiraju i polimeriziraju.
halogeniranje:
CH 2 \u003d CH 2 + Cl 2 → CH 2 Cl-CH 2 Cl
Bromna voda postaje obezbojena. Ovo je kvalitativna reakcija na nezasićena jedinjenja.
hidrogenacija:
CH 2 \u003d CH 2 + H - H → CH 3 - CH 3 (pod djelovanjem Ni)
Hidrohalogenacija:
CH 2 \u003d CH 2 + HBr → CH 3 - CH 2 Br
hidratacija:
CH 2 \u003d CH 2 + HOH → CH 3 CH 2 OH (pod djelovanjem katalizatora)
Ovu reakciju je otkrio A.M. Butlerov, a koristi se za industrijsku proizvodnju etilnog alkohola.
oksidacija:
Etilen se lako oksidira. Ako se etilen propušta kroz rastvor kalijum permanganata, on će postati bezbojan. Ova reakcija se koristi za razlikovanje zasićenih i nezasićenih spojeva.
Etilen oksid je krhka tvar, kisikov most puca i voda se spaja, što rezultira stvaranjem etilen glikol:
C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O
polimerizacija:
nCH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n
izopren CH 2 = C (CH 3) -CH \u003d CH 2, 2-metilbutadien-1,3 - nezasićeni ugljovodonik serija diena (C n H 2n−2 ) . U normalnim uslovima, bezbojna tečnost. On je monomer Za prirodna guma i strukturna jedinica za mnoge molekule drugih prirodnih spojeva - izoprenoide, odn terpenoidi. . Rastvorljivo u alkohol. Izopren polimerizira dajući izopren gume. Izopren takođe reaguje polimerizacija sa vinilnim spojevima.
Pronalaženje i primanje
Prirodna guma je polimer izoprena - najčešće cis-1,4-poliizoprena molekulske težine od 100.000 do 1.000.000. Sadrži nekoliko posto drugih materijala kao nečistoće, kao npr vjeverice, masna kiselina, smola i neorganske supstance. Neki izvori prirodne gume se nazivaju gutaperča i sastoji se od trans-1,4-poliizoprena, strukturnog izomer, koji ima slična, ali ne identična svojstva. Izopren proizvode i ispuštaju u atmosferu mnoge vrste drveća (glavni je hrast) Godišnja proizvodnja izoprena vegetacijom je oko 600 miliona tona, od čega polovinu proizvodi tropsko širokolisnato drveće, a ostalo grmlje. Nakon izlaganja atmosferi, izopren se pretvara u slobodni radikali (kao što je hidroksilni (OH) radikal) i, u manjoj mjeri, ozon u razne supstance kao npr aldehidi, hidroksiperoksidi, organski nitrati i epoksidi, koji se miješaju s kapljicama vode u aerosole ili magla. Drveće koristi ovaj mehanizam ne samo da izbjegne pregrijavanje lišća od sunca, već i da zaštiti od slobodnih radikala, posebno ozona. Izopren je prvi put dobijen toplotnom obradom prirodne gume. Najviše komercijalno dostupan kao termički proizvod pucanje nafta ili ulja, kao i nusproizvod u proizvodnji etilen. Godišnje se proizvodi oko 20.000 tona. Oko 95% proizvodnje izoprena koristi se za proizvodnju cis-1,4-poliizoprena, sintetičke verzije prirodne gume.
Butadien-1,3(divinil) CH 2 \u003d CH-CH \u003d CH 2 - nezasićeni ugljovodonik, najjednostavniji predstavnik dienski ugljovodonici.
Fizička svojstva
Butadien - bezbojan gas sa karakterističnim mirisom temperatura ključanja-4,5°C temperatura topljenja-108,9°C, tačka paljenja-40°C maksimalno dozvoljena koncentracija u zraku (MAC) 0,1 g/m³, gustina 0,650 g/cm³ na -6 °C.
Malo ćemo rastvoriti u vodi, dobro ćemo rastvoriti u alkoholu, kerozin sa vazduhom u količini od 1,6-10,8%.
Hemijska svojstva
Butadien ima tendenciju polimerizacija, lako oksidira zrak sa obrazovanjem peroksid jedinjenja koja ubrzavaju polimerizaciju.
Potvrda
Butadien se dobija reakcijom Lebedev prijenos etil alkohol kroz katalizator:
2CH 3 CH 2 OH → C 4 H 6 + 2H 2 O + H 2
Ili dehidrogenacija normalnog butilen:
CH 2 = CH-CH 2 -CH 3 → CH 2 = CH-CH \u003d CH 2 + H 2
Aplikacija
Polimerizacijom butadiena nastaje sintetika guma. Kopolimerizacija sa akrilonitrila I stiren primiti ABS plastika.
Benzen (C 6 H 6 , Ph H) - organsko hemijsko jedinjenje, bezbojan tečnost sa prijatnom slatkoćom miris. Protozoa aromatični ugljovodonik. Benzen je dio benzin, široko se koristi u industrija, je sirovina za proizvodnju lijekovi, razne plastike, sintetički guma, boje. Iako je benzen dio sirova nafta, u industrijskoj skali, sintetizira se iz svojih ostalih komponenti. toksično, kancerogeni.
Fizička svojstva
Bezbojna tečnost sa posebnim oštrim mirisom. Tačka topljenja = 5,5 °C, Tačka ključanja = 80,1 °C, Gustina = 0,879 g/cm³, Molarna masa = 78,11 g/mol. Kao i svi ugljikovodici, benzen gori i stvara mnogo čađi. Formira eksplozivnu mešavinu sa vazduhom, dobro se meša sa eteri, benzin i drugih organskih rastvarača, sa vodom formira azeotropnu smešu sa tačkom ključanja od 69,25°C (91% benzena). Rastvorljivost u vodi 1,79 g/l (na 25 °C).
Hemijska svojstva
Reakcije supstitucije su karakteristične za benzen - benzen reaguje sa alkeni, hlor alkani, halogeni, azotna I sumporna kiselina. Reakcije cijepanja benzenskog prstena odvijaju se u teškim uslovima (temperatura, pritisak).
Interakcija sa hlorom u prisustvu katalizatora:
C 6 H 6 + Cl 2 -(FeCl 3) → C 6 H 5 Cl + HCl formira hlorobenzen
Katalizatori potiču stvaranje aktivne elektrofilne vrste polarizacijom između atoma halogena.
Cl-Cl + FeCl 3 → Cl ઠ - ઠ +
C 6 H 6 + Cl ઠ - -Cl ઠ + + FeCl 3 → [C 6 H 5 Cl + FeCl 4] → C 6 H 5 Cl + FeCl 3 + HCl
U nedostatku katalizatora, kada se zagrije ili osvijetli, dolazi do radikalne supstitucijske reakcije.
C 6 H 6 + 3Cl 2 - (osvetljenje) → C 6 H 6 Cl 6 formira se mešavina izomera heksahlorcikloheksana video
Interakcija sa bromom (čistim):
Interakcija sa halogenim derivatima alkana ( Friedel-Craftsova reakcija):
C 6 H 6 + C 2 H 5 Cl -(AlCl 3) → nastaje C 6 H 5 C 2 H 5 + HCl etilbenzen
C 6 H 6 + HNO 3 -(H 2 SO 4) → C 6 H 5 NO 2 + H 2 O
Struktura
Benzen je klasifikovan kao nezasićeni ugljovodonici(homologna serija C n H 2n-6), ali za razliku od ugljovodonika serije etilen C 2 H 4 pokazuje svojstva svojstvena nezasićenim ugljovodonicima (odlikuju ih reakcije adicije) samo u teškim uslovima, ali benzen je skloniji reakcijama supstitucije. Ovo "ponašanje" benzena objašnjava se njegovom posebnom strukturom: položajem svih veza i molekula na istoj ravni i prisustvom konjugovanog oblaka 6π-elektrona u strukturi. Moderna ideja o elektronskoj prirodi veza u benzenu zasniva se na hipotezi Linus Pauling, koji je predložio da se molekula benzena prikaže kao šestougao s upisanim krugom, čime se naglašava odsustvo fiksnih dvostrukih veza i prisutnost jednog elektronskog oblaka koji pokriva svih šest atoma ugljika u ciklusu.
Proizvodnja
Do danas postoje tri fundamentalno različite metode za proizvodnju benzena.
Coking ugalj. Ovaj proces je istorijski bio prvi i služio je kao glavni izvor benzena do Drugog svetskog rata. Trenutno je udio benzena dobivenog ovom metodom manji od 1%. Treba dodati da benzen dobijen iz katrana ugljena sadrži značajnu količinu tiofena, što takav benzol čini sirovinom nepogodnom za niz tehnoloških procesa.
katalitičko reformiranje(aromatiziranje) benzinske frakcije ulja. Ovaj proces je glavni izvor benzena u SAD. U zapadnoj Evropi, Rusiji i Japanu na ovaj način se dobija 40-60% ukupne količine supstance. U ovom procesu, pored benzena, toluen I ksileni. Zbog činjenice da se toluen proizvodi u količinama koje prevazilaze potražnju za njim, on se također djelomično prerađuje u:
benzen - metodom hidrodealkilacije;
mješavina benzena i ksilena - disproporcioniranjem;
Piroliza benzinskih i težih frakcija nafte. Ovom metodom se proizvodi do 50% benzena. Zajedno s benzolom nastaju toluen i ksileni. U nekim slučajevima, cijela ova frakcija se šalje u fazu dealkilacije, gdje se i toluen i ksileni pretvaraju u benzen.
Aplikacija
Benzen je jedna od deset najvažnijih supstanci u hemijskoj industriji. [ izvor nije naveden 232 dana ] Većina dobivenog benzena koristi se za sintezu drugih proizvoda:
oko 50% benzena se pretvara u etilbenzen (alkilacija benzen etilen);
oko 25% benzena se pretvara u cumene (alkilacija benzen propilen);
oko 10-15% benzena hidrogenirati V cikloheksan;
oko 10% benzena se koristi za proizvodnju nitrobenzen;
2-3% benzena se pretvara u linearni alkilbenzeni;
približno 1% benzena se koristi za sintezu hlorobenzen.
U znatno manjim količinama benzen se koristi za sintezu nekih drugih jedinjenja. Povremeno i u ekstremnim slučajevima, zbog svoje visoke toksičnosti, benzen se koristi kao a rastvarač. Osim toga, benzen je benzin. Zbog visoke toksičnosti, njegov sadržaj je ograničen novim standardima na uvođenje do 1%.
Toluen(od španski Tolu, tolu balsam) - metilbenzen, bezbojna tečnost karakterističnog mirisa, pripada arenama.
Toluen je prvi dobio P. Peltier 1835. godine destilacijom borove smole. Godine 1838. izolovao ga je A. Deville iz melema donesenog iz grada Tolu u Kolumbiji, po kojem je i dobio ime.
opšte karakteristike
Bezbojna pokretna isparljiva tečnost oštrog mirisa, ispoljava slabo narkotično dejstvo. Može se mešati u neograničenoj meri sa ugljovodonicima, mnogima alkoholi I eteri, ne meša se sa vodom. Indeks prelamanja svjetlo 1,4969 na 20 °C. Zapaljiv, gori dimnim plamenom.
Hemijska svojstva
Toluen karakteriziraju reakcije elektrofilne supstitucije u aromatičnom prstenu i supstitucije u metilnoj grupi radikalnim mehanizmom.
Elektrofilna supstitucija u aromatičnom prstenu ide pretežno u orto i para položaje u odnosu na metilnu grupu.
Osim reakcija supstitucije, toluen ulazi u reakcije adicije (hidrogenacije), ozonolize. Neki oksidanti (alkalna otopina kalijevog permanganata, razrijeđena dušična kiselina) oksidiraju metilnu grupu u karboksilnu grupu. Temperatura samopaljenja 535 °C. Granica koncentracije širenja plamena, %vol. Temperaturna granica širenja plamena, °C. Tačka paljenja 4 °C.
Interakcija sa kalijum permanganatom u kiseloj sredini:
5S 6 H 5 SH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 → 5S 6 H 5 COOH + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 14H 2 O stvaranje benzojeve kiseline
Prijem i čišćenje
Proizvod katalitički reformisanje benzin frakcije ulje. Izoluje se selektivnom ekstrakcijom i naknadnom ispravljanje.Dobri prinosi se postižu i katalitičkom dehidrogenacijom heptan kroz metilcikloheksan. Pročistite toluen na isti način. benzen, samo ako se primjenjuje koncentrirano sumporna kiselina ne smijemo zaboraviti taj toluen sulfonirani lakši od benzena, što znači da je potrebno održavati nižu temperaturu reakcijska smjesa(manje od 30 °C). Toluen takođe formira azeotropnu mešavinu sa vodom. .
Toluen se može dobiti iz benzena Friedel-Craftsove reakcije:
Aplikacija
Sirovine za proizvodnju benzen, benzojeva kiselina, nitrotolueni(uključujući trinitrotoluen), toluen diizocijanati(preko dinitrotoluena i toluen diamina) benzil hlorid i druge organske supstance.
Is rastvarač za mnoge polimeri, komponenta je raznih komercijalnih otapala za lakovi I boje. Uključeno u rastvarače: R-40, R-4, 645, 646 , 647 , 648. Koristi se kao rastvarač u hemijskoj sintezi.
Naftalin- C 10 H 8 čvrsta kristalna supstanca sa karakteristikama miris. Ne rastvara se u vodi, ali je dobar - u benzen, emitovanje, alkohol, hloroform.
Hemijska svojstva
Naftalin by hemijska svojstva slicno benzen: lako nitrirani, sulfonirani, komunicira sa halogeni. Od benzena se razlikuje po tome što još lakše reaguje.
Fizička svojstva
Gustina 1,14 g/cm³, tačka topljenja 80,26 °C, tačka ključanja 218 °C, rastvorljivost u vodi oko 30 mg/l, tačka paljenja 79 - 87 °C, tačka samopaljenja 525 °C, molarna masa 128,17052 g/mol.
Potvrda
Nabavite naftalen iz katran ugljena. Takođe, naftalen se može izolovati iz teškog piroliznog katrana (ulja za gašenje), koji se koristi u procesu pirolize u postrojenjima za etilen.
Termiti također proizvode naftalin. Coptotermes formosanus da zaštite svoja gnijezda od mravi, gljivice i nematode .
Aplikacija
Važna sirovina hemijske industrije: koristi se za sintezu ftalni anhidrid, tetralin, decalina, razni derivati naftalena.
Za dobijanje se koriste derivati naftalena boje I eksploziva, V lijek, Kako insekticid.
Među uzgajivačima povrća koji se profesionalno bave uzgojem i snabdijevanjem usjeva, uobičajeno je da se sakupljaju plodovi koji nisu prošli fazu zrenja. Ovakav pristup vam omogućava da povrće i voće držite duže i bez problema transportujete na velike udaljenosti. Budući da zelene banane ili, na primjer, paradajz vjerojatno neće biti u ozbiljnoj potražnji među prosječnim potrošačima, a prirodno sazrijevanje može potrajati, plinovi se koriste za ubrzavanje procesa. etilen I acetilen. Na prvi pogled, ovaj pristup može biti zbunjujući, ali kada se udubimo u fiziologiju procesa, postaje jasno zašto moderni uzgajivači povrća aktivno koriste ovu tehnologiju.
Hormon sazrevanja gasa za povrće i voće
Uticaj specifičnih gasova na brzinu sazrevanja useva prvi je uočio ruski botaničar Dmitrij Neljubov, koji je početkom 20. utvrdio određenu ovisnost "zrelosti" limuna od atmosfere u prostoriji. Ispostavilo se da su u skladištima sa starim sistemom grijanja, koji nije bio jako čvrst i puštao paru u atmosferu, limun mnogo brže sazrijevao. Jednostavnom analizom ustanovljeno je da je ovaj efekat postignut zahvaljujući etilenu i acetilenu, koji su bili dio pare koja je izlazila iz cijevi.
U početku su poduzetnici zanemarili takvo otkriće, samo su rijetki inovatori pokušali zasititi svoja skladišta plinom etilena kako bi poboljšali produktivnost. Tek sredinom 20. veka "plinski hormon" za povrće i voće usvojila su prilično velika preduzeća.
Za implementaciju tehnologije obično se koriste cilindri, čiji sistem ventila vam omogućava da precizno podesite izlaz plina i postignete potrebnu koncentraciju u prostoriji. Vrlo je važno da se u isto vrijeme iz skladišta istiskuje običan zrak koji sadrži kisik, glavni oksidant poljoprivrednih proizvoda. Inače, tehnologija zamjene kisika drugom tvari aktivno se koristi za povećanje roka trajanja ne samo voća, već i drugih prehrambenih proizvoda - mesa, ribe, sireva itd. U tu svrhu se koriste dušik i ugljični dioksid, kao što je navedeno.
Zašto se etilen gas zove "banana" gas?
Dakle, okolina etilena vam omogućava da ubrzate proces zrenja voća i povrća. Ali zašto se to dešava? Činjenica je da u procesu sazrijevanja mnoge kulture emituju posebnu tvar, a to je samo etilen, koji, ulazeći u okruženje, utiče ne samo na sam izvor odabira, već i na njegove susjede.
pa jabuke pomažu u zrenju
Svaki tip fetusa luči različitu količinu hormona sazrijevanja. Najrazličitije u tom pogledu su:
- jabuke;
- kruške;
- marelice;
- banane.
Potonji ulaze u našu zemlju, prelazeći znatnu udaljenost, tako da se ne prevoze u zrelom obliku. Kako bi kora banane dobila svoju prirodnu svijetlo žutu boju, mnogi poduzetnici je stavljaju u posebnu komoru koja je napunjena etilenom. Ciklus takve prerade u prosjeku traje 24 sata, nakon čega banane dobijaju svojevrsni poticaj za ubrzano sazrijevanje. Zanimljivo je da će bez takvog postupka omiljeno voće mnoge djece i odraslih biti u poluzrelom stanju jako dugo. Stoga je "banana" plin u ovom slučaju jednostavno neophodan.
poslata na sazrevanje
Načini stvaranja potrebne koncentracije plina u komori za skladištenje voća
Već je gore navedeno da se plinske boce obično koriste za obezbjeđivanje potrebne koncentracije etilena/acetilena u prostoriji za skladištenje povrća i voća. Kako bi uštedjeli, neki uzgajivači povrća ponekad pribjegavaju drugačijim metodama. U prostoriji sa voćem stavlja se komadić kalcijum karbida, na koji voda kaplje frekvencijom od 2-3 kapi/sat. Kao rezultat kemijske reakcije oslobađa se acetilen koji postepeno ispunjava unutrašnju atmosferu.
Takva "djedova" metoda, iako atraktivna svojom jednostavnošću, tipičnija je za privatna domaćinstva, jer ne dozvoljava postizanje točne koncentracije plina u prostoriji. Stoga se u srednjim i velikim preduzećima, gdje je važno izračunati potrebnu količinu "plinskog hormona" za svaki usjev, često koriste balon biljke.
Pravilno formiranje gasnog okruženja tokom skladištenja i proizvodnje prehrambenih proizvoda igra veliku ulogu, omogućavajući vam da se poboljšate izgled proizvod, njegov ukus i produžiti rok trajanja. Više o načinima pakiranja i skladištenja proizvoda pročitajte u seriji članaka o mješavinama plinova za hranu, a ove proizvode možete naručiti odabirom potrebnog plina i po želji dobiti savjet o njegovom pravilnom radu.
Etilen je najjednostavniji organski spoj poznat kao alkeni. Bezbojan je i slatkog je ukusa i mirisa. Prirodni izvori uključuju prirodni plin i naftu, također je prirodni hormon u biljkama gdje inhibira rast i potiče sazrijevanje plodova. Upotreba etilena je uobičajena u industriji organska hemija. Proizvodi se zagrijavanjem prirodnog plina, tačka topljenja je 169,4 °C, tačka ključanja je 103,9 °C.
Etilen: strukturne karakteristike i svojstva
Ugljovodonici su molekuli koji sadrže vodonik i ugljik. One se jako razlikuju u smislu broja jednostrukih i dvostrukih veza i strukturne orijentacije svake komponente. Jedan od najjednostavnijih, ali biološki i ekonomski korisnih ugljikovodika je etilen. Isporučuje se u gasovitom obliku, bezbojan je i zapaljiv. Sastoji se od dva dvostruko vezana atoma ugljika sa atomima vodika. Hemijska formula ima oblik C 2 H 4 . Strukturni oblik molekula je linearan zbog prisustva dvostruke veze u centru.
Etilen ima sladak, mošusni miris koji olakšava identifikaciju supstance u vazduhu. Ovo se odnosi na plin u njegovom čistom obliku: miris može nestati kada se pomiješa s drugim hemikalijama.
Shema primjene etilena
Etilen se koristi u dvije glavne kategorije: kao monomer od kojeg se grade veliki ugljični lanci i kao početni materijal za druga jedinjenja s dva ugljika. Polimerizacije su ponovljene kombinacije mnogih malih molekula etilena u veće. Ovaj proces se odvija pri visokim pritiscima i temperaturama. Primjene etilena su brojne. Polietilen je polimer koji se posebno u velikim količinama koristi u proizvodnji ambalažnih folija, žičanih omotača i plastičnih boca. Druga upotreba etilena kao monomera tiče se formiranja linearnih α-olefina. Etilen je početni materijal za pripremu brojnih jedinjenja sa dva ugljenika kao što su etanol (tehnički alkohol), (antifriz i filmovi), acetaldehid i vinil hlorid. Pored ovih spojeva, etilen sa benzenom stvara etilbenzen koji se koristi u proizvodnji plastike, a riječ je o jednoj od najjednostavnijih ugljikovodika. Međutim, svojstva etilena ga čine biološki i ekonomski značajnim.
Komercijalna upotreba
Svojstva etilena pružaju dobru komercijalnu osnovu za veliki broj organskih (koji sadrže ugljenik i vodonik) materijala. pojedinačnih molekula etilen se može spojiti u polietilen (što znači mnogo molekula etilena). Polietilen se koristi za proizvodnju plastike. Osim toga, može se koristiti za proizvodnju deterdženata i sintetičkih maziva, koji su kemikalije koje se koriste za smanjenje trenja. Upotreba etilena za dobijanje stirena relevantna je u procesu stvaranja gumene i zaštitne ambalaže. Osim toga, koristi se u industriji obuće, posebno u sportskoj obući, kao i u proizvodnji automobilskih guma. Upotreba etilena je komercijalno važna, a sam plin je jedan od najčešće proizvedenih ugljikovodika na globalnoj razini.
opasnost po zdravlje
Etilen je opasan po zdravlje prvenstveno zato što je zapaljiv i eksplozivan. Također može djelovati kao droga u niskim koncentracijama, uzrokujući mučninu, vrtoglavicu, glavobolju i lošu koordinaciju. U većim koncentracijama djeluje kao anestetik, uzrokujući nesvijest i druge iritanse. Svi ovi negativni aspekti mogu biti razlog za zabrinutost prije svega za ljude koji direktno rade s plinom. Količina etilena u kojoj se većina ljudi susreće Svakodnevni život obično je relativno mala.
Etilenske reakcije
1) Oksidacija. To je dodavanje kisika, na primjer, u oksidaciji etilena u etilen oksid. Koristi se u proizvodnji etilen glikola (1,2-etandiol), koji se koristi kao tečnost protiv smrzavanja, te u proizvodnji poliestera kondenzacijskom polimerizacijom.
2) Halogenacija - reakcije sa etilenom fluora, hlora, broma, joda.
3) Hloriranje etilena kao 1,2-dihloroetana i naknadna konverzija 1,2-dihloroetana u monomer vinil hlorida. 1,2-dihloretan je koristan i također vrijedan prekursor u sintezi vinil hlorida.
4) Alkilacija - dodavanje ugljikovodika na dvostruku vezu, na primjer, sinteza etilbenzena iz etilena i benzena, nakon čega slijedi konverzija u stiren. Etilbenzen je međuprodukt za proizvodnju stirena, jednog od najčešće korištenih vinil monomera. Stiren je monomer koji se koristi za proizvodnju polistirena.
5) Sagorevanje etilena. Gas se dobiva zagrijavanjem i koncentriranom sumpornom kiselinom.
6) Hidratacija - reakcija sa dodatkom vode na dvostruku vezu. Najvažnija industrijska primjena ove reakcije je konverzija etilena u etanol.
Etilen i sagorevanje
Etilen je bezbojni gas koji je slabo rastvorljiv u vodi. Sagorijevanje etilena u zraku je praćeno stvaranjem ugljičnog dioksida i vode. U svom čistom obliku, plin gori s laganim difuzijskim plamenom. Pomiješan s malom količinom zraka, proizvodi plamen koji se sastoji od tri odvojena sloja - unutrašnjeg jezgra - neizgorenog plina, plavo-zelenog sloja i vanjskog konusa gdje se djelomično oksidirani proizvod iz prethodno izmiješanog sloja sagorijeva u difuzijskom plamenu. Nastali plamen pokazuje složen niz reakcija, i ako gasna mešavina dodaje se više zraka, difuzijski sloj postepeno nestaje.
Korisne činjenice
1) Etilen je prirodni biljni hormon, utiče na rast, razvoj, sazrevanje i starenje svih biljaka.
2) Plin nije štetan i netoksičan za ljude u određenoj koncentraciji (100-150 mg).
3) Koristi se u medicini kao anestetik.
4) Djelovanje etilena se usporava na niskim temperaturama.
5) karakteristično svojstvo je dobar prodor kroz većinu tvari, na primjer kroz kartonske kutije za pakovanje, drvene, pa čak i betonske zidove.
6) Iako je od neprocjenjive važnosti zbog svoje sposobnosti da pokrene proces zrenja, također može biti vrlo štetan za mnogo voća, povrća, cvijeća i biljaka, ubrzavajući proces starenja i smanjujući kvalitetu proizvoda i rok trajanja. Stepen oštećenja ovisi o koncentraciji, trajanju izlaganja i temperaturi.
7) Etilen je eksplozivan u visokim koncentracijama.
8) Etilen se koristi u proizvodnji stakla posebne namjene za automobilsku industriju.
9) Proizvodnja metala: Gas se koristi kao gas za kiseonik za rezanje metala, zavarivanje i termičko raspršivanje velikom brzinom.
10) Rafinacija nafte: Etilen se koristi kao rashladno sredstvo, posebno u tečnjavanju prirodnog gasa.
11) Kao što je ranije spomenuto, etilen je vrlo reaktivna supstanca, osim toga, vrlo je zapaljiv. Iz sigurnosnih razloga obično se transportuje posebnim zasebnim plinovodom.
12) Jedan od najčešćih proizvoda napravljenih direktno od etilena je plastika.
Prije otprilike hiljadu godina, prema jednoj orijentalnoj legendi, na dvoru kana živio je stari baštovan. Voće i cvijeće koje je uzgajao u bašti svog vladara bili su poznati daleko izvan granica zemlje. U vrtu je bilo mnogo čudnih biljaka. A među njima je i malo drvo kruške, koje je kan dobio na poklon od indijskog maharaže.
Jednog dana kan reče starcu: - Ove jeseni, plodovi kruške treba da mi ukrase trpezu. U suprotnom, nemojte raznijeti glavu.
Baštovanu se srce stisnulo. Plodovi kruške sazrevaju samo tokom veoma toplih leta. I ove godine je bilo vjetrovito i hladno. Starac nije napuštao drvo ni dan ni noć: grijao je, hranio. Ali žestoki uragan zapljusnuo je baštu, oborio još nezrele kruške sa drveta.
Sada je samo čudo moglo spasiti baštovana. Skupljao je plodove, donosio ih u svoju skučenu kolibu. Zatim je uzeo kadionicu sa vrelim ugljem, stavio mirisni tamjan na vrh i počeo se moliti bogovima da mu pomognu.
Kadionica se "pušila" tri dana zaredom. Tri dana u kolibi je tekao slatkasti dim tamjana. I dogodilo se čudo: kruške su postale ćilibarnožute, sazrele.
Prolazili su vijekovi, a neko je odlučio provjeriti: može li se to dogoditi?
Mirisni dim tamjana zaista je magično djelovao na nezrelo voće. Ali prošlo je još mnogo godina prije nego što su shvatili zašto se to događa.
Ispostavilo se da je "krivac" čuda bezbojni plin slatkastog mirisa, koji je pronađen u dimu tamjana: etilen. Do tada su naučili da ga dobijaju iz nafte i prirodnog gasa. A zatim pretvoriti u polietilen. "Kralj plastike" - tako su hemičari nazvali materijal.
Lagane i izdržljive cijevi za vodu, navlake za namještaj, nelomljive posude, bočice parfema izrađene su od polietilena. Šta je sa plastičnom folijom? Možda najbolji materijal za pakovanje koji možete zamisliti.
Ako hljeb umotate u foliju, ostat će svjež i nakon nedelju dana. A film možete pretvoriti u vrećicu koja izgleda kao ogromna kobasica. Zamijenit će glomaznu baržu. Tegljač će lako vući takve "kobasice" s teretom, poput ulja. Od filma je moguće graditi staklenike i plastenike. Možete napraviti sklonište za žito. Ne možete nabrojati sve u šta ide materijal, nastao iz gasa slatkog mirisa.
I zato etilen gas tako čudesno utječe na plodove, pokazalo se relativno nedavno.
Ispostavilo se da se u pulpi ploda formira bezbojni plin. Ima ga u izobilju u zrelom voću i povrću. Zelenih je malo. Fumigirati ih etilenom znači zasićiti ih supstancom potrebnom za sazrijevanje.
Stari baštovan je doveo plodove jednog drveta do zrelosti. Ovih dana to rade sa mnogo tona voća i povrća. Kanov sluga je izložio voće u njegovu kolibu. Sada su smešteni u posebnu etilensku komoru. Ponekad se slažu direktno na police. Ponekad se unose u kutije sa rupama.
Baštovan je fumigirao voće dimom od tamjana. Čisti etilen se uduvava u komoru jednom dnevno. Limun, jabuka, kruška, paradajz sazrevaju dva ili čak pet puta brže, upijajući gas slatkog mirisa.
