Primjeri fizičkih i hemijskih pojava. Po čemu se fizičke pojave razlikuju od hemijskih? Primjeri hemijskih reakcija u svakodnevnom životu

Čas hemije u 8. razredu

"hemijski fenomeni"

Cilj:

doprinose formiranju znanja učenika o hemijskim pojavama;

Zadaci:

obrazovni: promovirati formiranje znanja kod učenika koje im omogućava da uoče jasne razlike između fizičkih i hemijskih pojava; o znakovima i uslovima hemijske reakcije;

razvijanje:razvijanje vještina za provođenje i analizu laboratorijskih ispitivanja, razvijanje praktičnih vještina za rad sa reagensima i opremom u skladu sa sigurnosnim propisima. Uspostavljanje međupredmetnih veza.

edukativni:promicati razvoj stalnog pozitivnog interesa za predmet,moralno i estetsko vaspitanje učenika.

Vrsta lekcije: lekcija učenja novog gradiva i početno učvršćivanje znanja.

Forma za lekciju: razgovor sa demonstracijom i laboratorijskim eksperimentima.

Oblici organizacije obuke: kombinacija frontalnog, grupnog (rad u paru pri izvođenju laboratorijskih eksperimenata), individualnog rada (prilikom rada sa fleš karticom).

Oprema:laboratorijska oprema: hemijski set. pribor (epruvete, čaše, lijevci), alkoholna lampa, razdjelnici, hem. reagensi, svijeće, prskalice; instrukcije za učenike,udžbenik "Hemija 8" O.S. Gabrielyan

Interdisciplinarne veze:fizika, biologija.

Tokom nastave

Organiziranje vremena.

Određivanje teme i ciljeva časa.

Učitelj:

Već na prvoj lekciji hemije dali smo definiciju ove nauke. Ko ga se može sjetiti? (Hemija - nauka o supstancama i njihovim svojstvima).

Koje klase neorganskih supstanci poznajete? Imenujte ih? (Oksidi, baze, kiseline, soli)

Znate supstance, znate njihov sastav, strukturu. Ali znanje će biti nepotpuno ako ne proučavamo fenomene koji se s njima dešavaju.

U prošloj lekciji ste se upoznali sa fizičkim pojavama. Ali iz svog kursa fizike znate da se hemijski fenomeni dešavaju i sa supstancama.

Ovo će biti tema naše lekcije:Hemijski fenomeni . Zapišite to u svoju bilježnicu.(Učenici otvaraju svoje sveske i zapisuju temu časa).

Šta treba da znate i naučite u današnjoj lekciji:

odrediti suštinu hemikalije. fenomeni

napomena - uslovi za protok hemikalija. reakcije

Ovo je naš plan lekcije.

Ažuriranje znanja.

Frontalna anketa:

- Imenujte znakove fizičkih pojava. (učenici popunjavaju dijagram na tabli)

Fenomeni

Physical Chemical

To su fenomeni

u kojoj ne dolazi do transformacije

jedna supstanca drugoj,

oblik i veličina tijela.

Navedite metode za dobijanje čistih supstanci.(Učenici odgovaraju: destilacija ili destilacija, kristalizacija, isparavanje, filtracija, sublimacija, taloženje, centrifugiranje)

D/Z provjera. Vježba 4 str.134.(Predloženi odgovor:)

Uvođenje novih znanja.

Počnimo sa upoznavanjem hemijskih pojava.

Prvi put ste ih sreli na časovima prirodnih nauka.

Unosi u bilježnicu:(učenici popunjavaju dijagram u svesci, nastavnik na tabli)

Fenomeni

Physical Chemical

To su takvi fenomeni, to su takvi fenomeni,

u kojem se ne dešavaju transformacije u kojem se transformacije dešavaju

neke supstance u druge, neke supstance u druge.

i njihova agregatna stanja se mijenjaju,

oblik i veličina tijela.

Hemijske pojave se češće nazivaju hemijskim reakcijama.

Hajde da se sada upoznamo sa konkretnim primerima hemijskih pojava i pokušamo da odredimo njihove znakove.

Rad u grupama (po 4 osobe)

Na stolu imate koverte sa zadacima, morate ih popuniti poštujući sigurnosna pravila i rezultate uneti u tabelu

Sadržaj iskustva		Zaključak o fenomenu
		Hemijski fenomen.
	Pojavljuje se miris amonijaka.	Hemijski fenomen.
	Formiranje gasnih mehurića.	Hemijski fenomen.
		Hemijski fenomen.

Provjera eksperimentalnih rezultata.

Odredimo znakove hemijskih reakcija:

Promjena boje

Pojavljuje se miris

Ispuštanje gasa

Formiranje sedimenta

(Emisija svjetlosti

Oslobađanje ili apsorpcija toplote)

Pokazat ću vam još jedan primjer fenomena: Zapaljenje sparkler. Šta posmatraš?(Sjaj, oslobađanje toplote)

Ovo su znaci reakcije sagorevanja.(Učenici zapisuju znakove)

Reakcija sagorevanja je poseban slučaj egzotermne reakcije. I šta je to? Ne znam? Onda se okrenimo udžbeniku (str. 26). Pronađite definiciju ovog pojma i zapišite je u svoju bilježnicu.(Učenici rade sa udžbenikom i sveskom)

Reakcije koje oslobađaju toplotu nazivaju se egzotermnim

Reakcije koje se javljaju pri apsorpciji topline nazivaju se endotermne.

Prisjetimo se ponovo hemijskih fenomena. Koji su uslovi neophodni da bi došlo do hemijske reakcije?(Pretpostavke učenika)

Hajde da to zapišemo u tvoju svesku:Uslovi za hemijsku reakciju

1. Kontakt supstanci

2. Grijanje

3. Prisustvo katalizatora

4. Kontaktna površina

4. Konsolidacija.

Čitam odlomke iz pjesama, a vi odredite o kojoj je pojavi riječ: fizičkoj ili hemijskoj?

1. Tužno je vrijeme! Ouch šarm!

Tvoja oproštajna lepota mi je prijatna -

Volim bujno raspadanje prirode.

Šume obučene u grimiz i zlato.(hemijski)

(A.S. Puškin)

2. I suve grane pucaju,

Burning hot.

Posvećenje noćne tame

Daleko i vruće!(hemijski)

(I Surikov.)

Sva stabla su u srebru.

Naša rijeka, kao u bajci

Bilo je mraz preko noći...(fizički)

(S.Ya. Marshak)

4. Šta ako zagrijete bakar u peći?

Tada će bakar postati teži

Zajedno sa skalom.

Ako mi ne vjerujete, onda odmjerite...(hemijski)

(E. Efimovski)

5. Kakve su to uklesane zvijezde?

Na kaput i na šal?

Sve do kraja, izrez,

Hoćeš li uzeti - vodu u ruci? (fizički)

(E. Blaginina)

6. Protok lakih čestica

Pada na zeleni list

List oslobađa kiseonik

Ugljični dioksid apsorbira.(hemijski)

(Iz odgovora učenika)

7. Kada sipamo metal u hladne forme,

Vjerujem da će zaživjeti u metalu

Vrela popodnevna polja.

Metal ključa...(fizički)

(A. Kravcov)

Testirajte na proučavanu temu.

Opcija 2 - fizičke pojave
A). Otapanje šećera u vodi

2. Sa liste uslova i znakova hemijske reakcije izaberite
Opcija 1 - znaci reakcije

A). Pojavljuje se miris
B). Grijanje
G). Kontakt supstanci
D). Promjena boje

h). Oslobađanje ili apsorpcija toplote i/ili svetlosti
i). Izlaganje svjetlosti

5. Zadaća:

Paragraf 26, bilješke u svesci (zadatak za sve)

Izbor učenika: navesti primjere hemijskih pojava koje se javljaju u radna aktivnost tvoji roditelji, u domaćinstvu.

5. Sažetak lekcije.

O čemu smo pričali na današnjoj lekciji?

Uspeli smo da otkrijemo na lekciji:

Suština fizičkog i hemijskog fenomeni

upoznaju se sa vrstama hemikalija. reakcije

prepoznati znakove hemikalije reakcije

napomena - uslovi reakcije

Ocjenjivanje

Prijave.

	Sadržaj iskustva	Zapažanja koja prate eksperiment	Zaključak o fenomenu
1.	Interakcija otopine sapuna s otopinom octene kiseline	Formiranje flokulantnog sedimenta.	Hemijski fenomen.
2.	Reakcija između amonijum soli i natrijum hidroksida.	Pojavljuje se miris amonijaka.	Hemijski fenomen.
3.	Interakcija rastvora hlorovodonične kiseline sa komadom krede.	Formiranje gasnih mehurića.	Hemijski fenomen.
4.	Interakcija sirovog krompira sa rastvorom joda	Pojava plave boje na rezanom krompiru.	Hemijski fenomen.

Iskustvo 1. “Interakcija rastvora sapuna sa rastvorom octene kiseline”

TB: Pri radu sa kiselinama morate biti oprezni, jer... to su korozivne supstance. Sve radove treba izvoditi na namazima. Sipajte rastvore supstanci u epruvete u malim količinama: 1 ml odgovara 1 cm. Postupajte samo prema uputstvu.

Sipajte 2 ml otopine sapuna u epruvetu, a zatim joj dodajte nekoliko kapi octene kiseline, unesite rezultat opažanja u odgovarajuću kolonu tabele.

Iskustvo 3. "Interakcija rastvora hlorovodonične kiseline sa komadom krede"

TB: Pri radu sa kiselinama morate biti oprezni, jer... ovo su korozivne supstance. Sve radove treba izvoditi na namazima. Sipati rastvore supstanci u epruvete u malim količinama: 1 ml odgovara 1 cm.

Nastavite samo prema kartici sa uputstvima.

U epruvetu sipajte 2 ml otopine octene kiseline, a zatim u nju spustite komad krede. Uočeni rezultat unesite u kolonu tabele.

Iskustvo 4. “Interakcija sirovog krompira sa rastvorom joda”

TB: Kada radite sa alkoholnom tinkturom joda, morate biti oprezni, jer ovo je korozivna supstanca. Sve radove treba izvoditi na namazima. Nastavite samo prema kartici sa uputstvima.

Pipetom kapnite kap rastvora joda na svježi komad krompira i zabilježite uočeni rezultat u tabelu.

Iskustvo 2. "Interakcija amonijum soli i natrijum hidroksida"

TB: Pri radu sa alkalijama mora se voditi računa, jer... ovo su korozivne supstance. Sve radove treba izvoditi na namazima. Sipajte rastvore supstanci u epruvete u malim količinama, 1 ml, što odgovara 1 cm.Postupajte samo prema uputstvu.

Sipajte 1 ml rastvora amonijum hlorida u epruvetu (N.H.4 NO3 ), a zatim mu dodajte 1 ml natrijum hidroksida (NaOH), unesite rezultat posmatranja u odgovarajuću kolonu tabele.

	Sadržaj iskustva	Zapažanja koja prate eksperiment	Zaključak o fenomenu
1.	Interakcija otopine sapuna s otopinom octene kiseline

	Sadržaj iskustva	Zapažanja koja prate eksperiment	Zaključak o fenomenu
2.	Reakcija između amonijum soli i natrijum hidroksida.

	Sadržaj iskustva	Zapažanja koja prate eksperiment	Zaključak o fenomenu
3.	Interakcija rastvora hlorovodonične kiseline sa komadom krede.

	Sadržaj iskustva	Zapažanja koja prate eksperiment	Zaključak o fenomenu
4.	Interakcija sirovog krompira sa rastvorom joda

Test na temu "Fizičke i hemijske pojave"

Opcija 1 - hemijski fenomeni

A). Otapanje šećera u vodi
B). Razlaganje vode strujni udar za vodonik i kiseonik
IN). Formiranje crnog plaka na srebrnim predmetima
G). Formiranje kristala soli tokom isparavanja rastvora

Test na temu "Fizičke i hemijske pojave"

Opcija 2 - fizičke pojave

A). Otapanje šećera u vodi
B). Razlaganje vode električnom strujom na vodik i kiseonik
IN). Formiranje crnog plaka na srebrnim predmetima
G). Formiranje kristala soli tokom isparavanja rastvora

Opcija 1 - znaci reakcije

A). Pojavljuje se miris
B). Grijanje
IN). Oslobađanje gasovitih materija
G). Kontakt supstanci
D). Promjena boje
E). Djelovanje električne struje
I). Taloženje ili otapanje sedimenta
H). Oslobađanje ili apsorpcija toplote i/ili svetlosti
I). Izlaganje svjetlosti

Sa liste uslova i znakova hemijske reakcije izaberite:

Opcija 2 - uslovi protoka

A) Pojavljuje se miris
B) Grejanje
B) Oslobađanje gasovitih materija
D) Kontakt supstanci
D) Promjena boje
E) Utjecaj električne struje
G) Taloženje ili otapanje sedimenta
H) Oslobađanje ili apsorpcija toplote i (ili) svetlosti
I) Ozračenje svjetlom.

Garantujem da ste više puta primetili nešto poput toga kako srebrni prsten vaše majke vremenom potamni. Ili kako ekser rđa. Ili kako drvena cjepanica izgore u pepeo. Pa dobro, ako tvoja majka ne voli srebro, a ti nikad nisi išao na planinarenje, sigurno si vidio kako se kesica čaja kuva u šoljici.

Šta je zajedničko svim ovim primjerima? I činjenica da se svi oni odnose na hemijske fenomene.

Hemijski fenomen nastaje kada se neke supstance transformišu u druge: nove supstance imaju drugačiji sastav i nova svojstva. Ako se prisjetite i fizike, zapamtite da se kemijski fenomeni javljaju na molekularnom i atomskom nivou, ali ne utječu na sastav atomskih jezgara.

Sa stanovišta hemije, ovo nije ništa drugo do hemijska reakcija. A za svaku hemijsku reakciju svakako je moguće identificirati karakteristične karakteristike:

Tokom reakcije može se formirati talog;
boja tvari može se promijeniti;
reakcija može dovesti do oslobađanja plina;
toplina se može osloboditi ili apsorbirati;
reakcija takođe može biti praćena oslobađanjem svetlosti.

Takođe, odavno je utvrđena lista uslova neophodnih da dođe do hemijske reakcije:

kontakt: Da bi reagirale, tvari se moraju dodirnuti.
mljevenje: da bi se reakcija odvijala uspješno, tvari koje ulaze u nju moraju se usitniti što je finije moguće, savršena opcija– rastvoren;
temperatura: mnoge reakcije direktno ovise o temperaturi tvari (najčešće ih je potrebno zagrijati, ali neke, naprotiv, treba ih ohladiti na određenu temperaturu).

Pišući jednačinu hemijske reakcije slovima i brojevima, time opisujete suštinu hemijske pojave. A zakon održanja mase jedno je od najvažnijih pravila pri sastavljanju takvih opisa.

Hemijske pojave u prirodi

Vi, naravno, razumijete da se hemija ne dešava samo u epruvetama u školskoj laboratoriji. Možete posmatrati najimpresivnije hemijske pojave u prirodi. A njihov značaj je toliko velik da ne bi bilo života na zemlji da nije bilo nekih prirodnih hemijskih fenomena.

Dakle, prije svega, hajde da razgovaramo o tome fotosinteza. Ovo je proces tokom kojeg biljke apsorbuju ugljični dioksid iz atmosfere i izložene su mu sunčeva svetlost proizvode kiseonik. Mi udišemo ovaj kiseonik.

Općenito, fotosinteza se odvija u dvije faze, a samo jedna zahtijeva osvjetljenje. Naučnici su proveli razne eksperimente i otkrili da se fotosinteza događa čak i pri slabom osvjetljenju. Ali kako se količina svjetlosti povećava, proces se značajno ubrzava. Također je primjećeno da ako se istovremeno poveća svjetlost i temperatura biljke, stopa fotosinteze se još više povećava. To se događa do određene granice, nakon čega daljnje povećanje osvjetljenja prestaje da ubrza fotosintezu.

Proces fotosinteze uključuje fotone koje emituje sunce i posebne molekule biljnih pigmenta - hlorofil. U biljnim ćelijama nalazi se u hloroplastima, što čini listove zelenim.

Sa hemijske tačke gledišta, tokom fotosinteze dolazi do lanca transformacija čiji su rezultat kiseonik, voda i ugljeni hidrati kao rezerva energije.

Prvobitno se smatralo da je kisik nastao kao rezultat razgradnje ugljičnog dioksida. Međutim, Cornelius Van Niel je kasnije otkrio da kisik nastaje kao rezultat fotolize vode. Kasnije studije su potvrdile ovu hipotezu.

Suštinu fotosinteze možemo opisati sljedećom jednačinom: 6CO 2 + 12H 2 O + svjetlost = C 6 H 12 O 6 + 6O 2 + 6H 2 O.

Dah, naši sa vama uključujući, – ovo je takođe hemijski fenomen. Udišemo kisik koji proizvode biljke i izdišemo ugljični dioksid.

Ali ne samo da se ugljični dioksid stvara kao rezultat disanja. Glavna stvar u ovom procesu je da se kroz disanje oslobađa velika količina energije, a ovaj način dobijanja je veoma efikasan.

Osim toga, srednji rezultat različitih faza disanja je veliki broj razne veze. A oni zauzvrat služe kao osnova za sintezu aminokiselina, proteina, vitamina, masti i masnih kiselina.

Proces disanja je složen i podijeljen u nekoliko faza. Svaki od njih koristi veliki broj enzima koji djeluju kao katalizatori. Shema kemijskih reakcija disanja gotovo je ista kod životinja, biljaka, pa čak i bakterija.

Sa hemijske tačke gledišta, disanje je proces oksidacije ugljikohidrata (opcionalno: proteina, masti) uz pomoć kisika; reakcija proizvodi vodu, ugljični dioksid i energiju koju ćelije pohranjuju u ATP: C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 = CO 2 + 6H 2 O + 2,87 * 10 6 J.

Inače, gore smo rekli da hemijske reakcije mogu biti praćene emisijom svetlosti. To važi i za disanje i njegove prateće hemijske reakcije. Neki mikroorganizmi mogu svijetliti (luminescirati). Iako to smanjuje energetsku efikasnost disanja.

Sagorijevanje javlja se i uz učešće kiseonika. Kao rezultat, drvo (i druga čvrsta goriva) pretvara se u pepeo, a to je tvar s potpuno drugačijim sastavom i svojstvima. Osim toga, proces sagorijevanja oslobađa veliku količinu topline i svjetlosti, kao i plina.

Naravno, ne sagorevaju samo čvrste tvari, jednostavno je bilo zgodnije koristiti ih kao primjer u ovom slučaju.

Sa hemijske tačke gledišta, sagorevanje je oksidativna reakcija koja se dešava sa veoma velika brzina. I pri vrlo, vrlo visokoj brzini reakcije, može doći do eksplozije.

Šematski, reakcija se može napisati na sljedeći način: supstanca + O 2 → oksidi + energija.

Takođe ga smatramo prirodnim hemijskim fenomenom. truljenje.

U suštini, ovo je isti proces kao i sagorevanje, samo što se odvija mnogo sporije. Truljenje je interakcija složenih tvari koje sadrže dušik s kisikom uz sudjelovanje mikroorganizama. Prisustvo vlage jedan je od faktora koji doprinose nastanku truljenja.

Kao rezultat kemijskih reakcija, iz proteina nastaju amonijak, hlapljive masne kiseline, ugljični dioksid, hidroksi kiseline, alkoholi, amini, skatol, indol, vodonik sulfid i merkaptani. Neki od spojeva koji sadrže dušik koji nastaju kao rezultat raspadanja su otrovni.

Ako se ponovo okrenemo našoj listi znakova kemijske reakcije, u ovom slučaju ćemo pronaći mnoge od njih. Konkretno, postoji početni materijal, reagens i produkti reakcije. Među karakterističnim znakovima bilježimo oslobađanje topline, plinove (jakog mirisa) i promjenu boje.

Za ciklus supstanci u prirodi, raspadanje ima veoma veliki značaj: omogućava da se proteini mrtvih organizama prerađuju u spojeve pogodne za apsorpciju od strane biljaka. I krug počinje iznova.

Siguran sam da ste primijetili kako je lako disati ljeti nakon grmljavine. I zrak postaje posebno svjež i dobija karakterističan miris. Svaki put nakon ljetne grmljavine možete uočiti još jednu hemijsku pojavu uobičajenu u prirodi - formiranje ozona.

Ozon (O3) u svom čistom obliku je plavi plin. U prirodi je najveća koncentracija ozona u gornjim slojevima atmosfere. Tamo djeluje kao štit za našu planetu. Što ga štiti od sunčevog zračenja iz svemira i sprečava hlađenje Zemlje, jer apsorbuje i njeno infracrveno zračenje.

U prirodi ozon nastaje uglavnom zbog zračenja zraka ultraljubičastim zracima Sunca (3O 2 + UV svjetlost → 2O 3). A takođe i tokom električnih pražnjenja munje tokom grmljavine.

Tokom grmljavine, pod uticajem munje, neki molekuli kiseonika se raspadaju na atome, spajaju se molekularni i atomski kiseonik i nastaje O 3.

Zato se osjećamo posebno svježe nakon grmljavine, lakše dišemo, zrak djeluje prozirnije. Činjenica je da je ozon mnogo jači oksidant od kiseonika. I u malim koncentracijama (kao nakon grmljavine) siguran je. Čak je i koristan jer razlaže štetne tvari u zraku. U suštini ga dezinfikuje.

Međutim, u velikim dozama ozon je vrlo opasan za ljude, životinje, pa čak i biljke, otrovan je za njih.

Inače, dezinfekciona svojstva laboratorijski dobijenog ozona naširoko se koriste za ozoniziranje vode, zaštitu proizvoda od kvarenja, u medicini i kozmetologiji.

Naravno, ovo je daleko od toga puna lista neverovatne hemijske pojave u prirodi koje čine život na planeti tako raznolikim i lepim. Možete saznati više o njima ako pažljivo pogledate okolo i držite uši otvorene. Mnogo je nevjerovatnih fenomena koji samo čekaju da se zainteresujete za njih.

Hemijske pojave u svakodnevnom životu

To uključuje one koje se mogu uočiti u svakodnevnom životu savremeni čovek. Neki od njih su vrlo jednostavni i očigledni, svako ih može posmatrati u svojoj kuhinji: na primjer, kuhanje čaja. Listovi čaja zagrijani kipućom vodom mijenjaju svojstva, a kao rezultat toga se mijenja sastav vode: ona poprima drugu boju, okus i svojstva. Odnosno, dobija se nova supstanca.

Ako u isti čaj dodate šećer, hemijska reakcija će rezultirati rastvorom koji će opet imati skup novih karakteristika. Pre svega, novi, slatki ukus.

Koristeći za primjer jake (koncentrirane) listove čaja, možete sami provesti još jedan eksperiment: razbistriti čaj kriškom limuna. Zbog kiselina koje sadrži limunov sok, tečnost će ponovo promeniti svoj sastav.

Koje još fenomene možete uočiti u svakodnevnom životu? Na primjer, hemijski fenomeni uključuju proces sagorevanje goriva u motoru.

Da pojednostavimo, reakcija sagorijevanja goriva u motoru može se opisati na sljedeći način: kisik + gorivo = voda + ugljični dioksid.

Općenito, u komori motora s unutarnjim sagorijevanjem dolazi do nekoliko reakcija koje uključuju gorivo (ugljovodonike), zrak i iskru za paljenje. Tačnije, ne samo gorivo - mješavina goriva i zraka ugljovodonika, kisika, dušika. Prije paljenja smjesa se komprimira i zagrijava.

Izgaranje smjese događa se u djeliću sekunde, na kraju prekida vezu između atoma vodika i ugljika. Time se oslobađa velika količina energije koja pokreće klip, koji zatim pomiče radilicu.

Nakon toga, atomi vodika i ugljika se spajaju s atomima kisika i formiraju vodu i ugljični dioksid.

U idealnom slučaju, reakcija potpunog sagorevanja goriva bi trebala izgledati ovako: C n H 2n+2 + (1,5n+0,5) O 2 = nCO 2 + (n+1) H 2 O. U stvarnosti, motori sa unutrašnjim sagorevanjem nisu toliko efikasni. Pretpostavimo da ako u toku reakcije postoji blagi nedostatak kiseonika, kao rezultat reakcije nastaje CO. A s većim nedostatkom kisika nastaje čađ (C).

Formiranje plaka na metalima kao rezultat oksidacije (rđa na željezu, patina na bakru, tamnjenje srebra) - također iz kategorije kemijskih pojava u domaćinstvu.

Uzmimo željezo kao primjer. Rđa (oksidacija) nastaje pod uticajem vlage (vlažnost vazduha, direktan kontakt sa vodom). Rezultat ovog procesa je gvožđe hidroksid Fe 2 O 3 (tačnije, Fe 2 O 3 * H 2 O). Možete ga vidjeti kao labav, hrapav, narandžasti ili crveno-smeđi premaz na površini metalnih proizvoda.

Drugi primjer je zeleni premaz (patina) na površini proizvoda od bakra i bronze. Nastaje tokom vremena pod uticajem atmosferskog kiseonika i vlage: 2Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 = Cu 2 CO 5 H 2 (ili CuCO 3 * Cu(OH) 2). Rezultirajući bazični bakreni karbonat nalazi se i u prirodi - u obliku minerala malahita.

I još jedan primjer sporog oksidativna reakcija metala u domaćim uslovima je stvaranje tamnog premaza srebrnog sulfida Ag 2 S na površini srebrnih proizvoda: nakita, pribora za jelo itd.

“Odgovornost” za njegovu pojavu snose čestice sumpora, koje su prisutne u obliku sumporovodika u zraku koji udišemo. Srebro također može potamniti u kontaktu s prehrambenim proizvodima koji sadrže sumpor (na primjer, jaja). Reakcija izgleda ovako: 4Ag + 2H 2 S + O 2 = 2Ag 2 S + 2H 2 O.

Vratimo se u kuhinju. Evo još nekoliko zanimljivih hemijskih fenomena koje treba uzeti u obzir: stvaranje kamenca u kotliću jedan od njih.

U domaćim uslovima ne postoji hemijski čista voda, u njoj su uvek rastvorene soli metala i druge supstance u različitim koncentracijama. Ako je voda zasićena solima kalcijuma i magnezija (bikarbonati), naziva se tvrda. Što je veća koncentracija soli, to je voda tvrđa.

Kada se takva voda zagrije, te soli se razlažu na ugljični dioksid i nerastvorljivi sediment (CaCO 3 iMgCO 3). Ove čvrste naslage možete uočiti gledajući u čajnik (a također gledajući grijaće elemente mašina za pranje rublja, mašina za pranje sudova i pegle).

Pored kalcijuma i magnezijuma (koji formiraju karbonatni kamenac), gvožđe je takođe često prisutno u vodi. Tokom hemijskih reakcija hidrolize i oksidacije iz njega nastaju hidroksidi.

Usput, kada se spremate da se riješite kamenca u kotliću, možete vidjeti još jedan primjer zabavna hemija u svakodnevnom životu: obično stolno sirće i limunska kiselina dobro djeluju na uklanjanje naslaga. Prokuha se kotlić sa rastvorom sirćeta/limunske kiseline i vode, nakon čega kamenac nestane.

A bez još jednog hemijskog fenomena ne bi bilo ukusnih majčinih pita i lepinja: govorimo o soda za gašenje sa sirćetom.

Kada mama ugasi sodu bikarbonu u kašičici sa sirćetom, javlja se sljedeća reakcija: NaHCO 3 + CH 3 COOH =CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 . Nastali ugljični dioksid ima tendenciju da napusti tijesto - i na taj način mijenja njegovu strukturu, čineći ga poroznim i labavim.

Usput, možete reći svojoj mami da uopće nije potrebno gasiti sodu - ona će ionako reagirati kada tijesto uđe u pećnicu. Reakcija će, međutim, biti malo gora nego kod gašenja sode. Ali na temperaturi od 60 stepeni (ili boljoj od 200), soda se razlaže na natrijum karbonat, vodu i isti ugljen-dioksid. Istina, ukus gotovih pita i lepinja može biti lošiji.

Lista hemijskih fenomena u domaćinstvu nije ništa manje impresivna od liste takvih pojava u prirodi. Zahvaljujući njima imamo puteve (izrada asfalta je hemijski fenomen), kuće (pečenje cigle), prelepe tkanine za odeću (umiranje). Ako razmislite o tome, postaje jasno koliko je nauka o hemiji višestruka i zanimljiva. I koliko se koristi može izvući iz razumijevanja njegovih zakona.

Među mnogim, mnogim fenomenima koje su izmislili priroda i čovjek, postoje posebni koje je teško opisati i objasniti. To uključuje goruće vode. Kako je to moguće, pitate se, pošto voda ne gori, već se koristi za gašenje požara? Kako može da gori? Evo u čemu je stvar.

Zapaljena voda je hemijski fenomen, u kojem se veze kisik-vodik razbijaju u vodi pomiješanoj sa solima pod utjecajem radio-talasa. Kao rezultat, nastaju kisik i vodik. I, naravno, ne gori sama voda, već vodonik.

Istovremeno, dostiže veoma visoku temperaturu sagorevanja (više od hiljadu i po stepeni), plus voda se ponovo formira tokom reakcije.

Ovaj fenomen dugo je bio interesantan naučnicima koji sanjaju da nauče kako da koriste vodu kao gorivo. Na primjer, za automobile. Za sada je to nešto iz sfere naučne fantastike, ali ko zna šta će naučnici vrlo brzo moći da izmisle. Jedna od glavnih prepreka je da kada voda sagorijeva, oslobađa se više energije nego što se troši na reakciju.

Inače, nešto slično se može uočiti i u prirodi. Prema jednoj teoriji, veliki pojedinačni talasi koji izgledaju niotkuda zapravo su rezultat eksplozije vodika. Elektroliza vode, koja dovodi do toga, provodi se zbog utjecaja električnih pražnjenja (munja) na površinu slane vode mora i oceana.

Ali ne samo u vodi, već i na kopnu možete posmatrati nevjerovatne kemijske pojave. Da ste imali priliku da posetite prirodnu pećinu, verovatno biste mogli da vidite bizarne, prelepe prirodne „ledelice“ koje vise sa plafona - stalaktiti. Kako i zašto se pojavljuju objašnjava još jedan zanimljiv hemijski fenomen.

Hemičar, gledajući u stalaktit, vidi, naravno, ne ledenicu, već kalcijum karbonat CaCO 3. Osnova za njegovo formiranje su otpadne vode, prirodni krečnjak, a sam stalaktit je izgrađen zbog taloženja kalcijum karbonata (rast naniže) i sile adhezije atoma u kristalnoj rešetki (širi rast).

Usput, slične formacije mogu se uzdići od poda do stropa - zovu se stalagmiti. A ako se stalaktiti i stalagmiti spoje i izrastu u čvrste stupove, dobiju ime stalagnati.

Zaključak

U svijetu se svakodnevno dešavaju mnoge nevjerovatne, lijepe, ali i opasne i zastrašujuće hemijske pojave. Čovek je naučio da ima koristi od mnogih: on stvara Građevinski materijali, priprema hranu, tjera vozila da putuju na velike udaljenosti i još mnogo toga.

Bez mnogih hemijskih pojava, postojanje života na Zemlji ne bi bilo moguće: bez ozonskog omotača ljudi, životinje, biljke ne bi preživjele zbog ultraljubičastih zraka. Bez fotosinteze biljaka, životinje i ljudi ne bi imali šta da dišu, a bez hemijskih reakcija disanja ovo pitanje uopšte ne bi bilo relevantno.

Fermentacija vam omogućava da skuvate hranu, a sličan hemijski fenomen truljenja razlaže proteine u jednostavnija jedinjenja i vraća ih u ciklus supstanci u prirodi.

Hemijskim fenomenima se smatraju i formiranje oksida pri zagrevanju bakra, praćeno jakim sjajem, sagorevanje magnezijuma, topljenje šećera itd. I nalaze korisnu upotrebu.

web stranicu, kada kopirate materijal u cijelosti ili djelomično, link na izvor je obavezan.

Za razliku od fizike, hemija je nauka koja proučava strukturu, sastav i svojstva materije, kao i njene promene kao rezultat hemijskih reakcija. Odnosno, predmet proučavanja hemije je hemijski sastav i njegova promena tokom određenog procesa.

Hemija, kao i fizika, ima mnogo odjeljaka, od kojih svaki proučava određeni razred hemijske supstance, na primjer, organska i neorganska, bio- i elektrohemija. Istraživanja u medicini, biologiji, geologiji, pa čak i astronomiji zasnivaju se na dostignućima ove nauke.

Zanimljivo je napomenuti da hemiju kao nauku nisu priznavali starogrčki filozofi zbog njenog eksperimentalnog fokusa, kao i pseudonaučnog znanja koje je okruživalo (podsjetimo da je moderna hemija „rođena“ iz alhemije). Tek od renesanse i uglavnom zahvaljujući radu engleskog hemičara, fizičara i filozofa Roberta Boylea, hemija se počela doživljavati kao punopravna nauka.

Primjeri fizičkih pojava

Možete dati ogroman broj primjera koji poštuju fizičke zakone. Na primjer, svaki školarac već u 5. razredu poznaje fizičku pojavu - kretanje automobila na putu. U ovom slučaju nije bitno od čega se ovaj automobil sastoji, odakle dobija energiju za kretanje, bitno je samo da se kreće u prostoru (duž puta) određenom putanjom određenom brzinom. Štaviše, procesi ubrzavanja i kočenja automobila su takođe fizički. Kretanje automobila i drugo čvrste materije bavi se odsjekom fizike "Mehanika".

Još jedan za sve poznati primjer fizičke pojave - topljenje leda. Ledeno biće čvrsto stanje vode, na atmosferskom pritisku može postojati neograničeno dugo na temperaturama ispod 0 o C, ali ako temperatura okruženje povećati za barem djelić stepena, ili ako se toplina direktno prenese na led, na primjer, uzimajući ga u ruku, tada će se početi topiti. Ovaj proces, koji se dešava apsorpcijom toplote i promjenom agregacijskog stanja materije, isključivo je fizički fenomen.

Drugi primjeri fizičkih fenomena su lebdenje tijela u tekućinama, rotacija planeta u njihovim orbitama, elektromagnetno zračenje tijela, prelamanje svjetlosti pri prelasku granice dva različita prozirna medija, let projektila, otapanje šećera u vodi i dr.

Primjeri hemijskih pojava

Kao što je gore spomenuto, svi procesi koji se javljaju s promjenom hemijskog sastava tijela koja u njima učestvuju proučavaju se hemijom. Ako se vratimo na primjer automobila, možemo reći da je proces sagorijevanja goriva u njegovom motoru upečatljiv primjer kemijskog fenomena, jer kao rezultat toga ugljikovodici, u interakciji s kisikom, dovode do stvaranja potpuno različitih produkti sagorijevanja, od kojih su glavni voda i ugljični dioksid.

Na drugu svijetli primjeri Klasa fenomena koja se razmatra uključuje proces fotosinteze u zelenim biljkama. U početku imaju vodu, ugljen-dioksid i sunčeve svjetlosti, ali nakon što je fotosinteza završena, početni reagensi više nisu tu, a na njihovom mjestu se formiraju glukoza i kisik.

IN opšti slučaj možemo reći da je svaki živi organizam pravi kemijski reaktor, jer se u njemu odvija ogroman broj procesa transformacije, na primjer, razgradnja aminokiselina i stvaranje novih proteina iz njih, pretvaranje ugljikovodika u energiju za mišiće vlakna, proces ljudskog disanja u kojem hemoglobin veže kisik i mnoge druge.

Jedan od nevjerovatnih primjera hemijskih pojava u prirodi je hladni sjaj krijesnica, koji je rezultat oksidacije posebne supstance - luciferina.

U tehničkom polju, primjer hemijskih procesa je proizvodnja boja za odjeću i hranu.

Razlike

Po čemu se fizičke pojave razlikuju od hemijskih? Odgovor na ovo pitanje može se razumjeti ako analiziramo gornje informacije o predmetima proučavanja u fizici i hemiji. Glavna razlika između njih je promjena u kemijskom sastavu predmetnog objekta, čije prisustvo ukazuje na transformacije u njemu, ali u slučaju nepromijenjenog hemijska svojstva tijela govore o fizičkom fenomenu. Važno je ne brkati promjenu sa hemijski sastav i promjena strukture, koja se odnosi na prostorni raspored atoma i molekula koji formiraju tijela.

Reverzibilnost fizičkih i ireverzibilnost hemijskih pojava

U nekim izvorima, kada se odgovara na pitanje po čemu se fizičke pojave razlikuju od kemijskih, može se pronaći podatak da su fizičke pojave reverzibilne, ali kemijske nisu, međutim, to nije sasvim točno.

Smjer bilo kojeg procesa može se odrediti korištenjem zakona termodinamike. Ovi zakoni kažu da se bilo koji proces može odvijati spontano samo ako se njegova Gibbsova energija smanjuje (unutrašnja energija se smanjuje, a entropija raste). Međutim, ovaj proces se uvijek može obrnuti korištenjem vanjskog izvora energije. Na primjer, recimo da su naučnici nedavno otkrili obrnuti proces fotosinteze, što je hemijski fenomen.

Ovo pitanje je posebno pokrenuto u posebnom paragrafu, jer mnogi ljudi sagorevanje smatraju hemijskim fenomenom, ali to nije tačno. Međutim, takođe bi bilo pogrešno smatrati proces sagorevanja fizičkim fenomenom.

Uobičajeni fenomen sagorijevanja (lomača, sagorijevanje goriva u motoru, plinskom gorioniku ili gorioniku, itd.) je složen fizičko-hemijski proces. S jedne strane, to je opisano lancem kemijskih reakcija oksidacije, ali s druge strane, kao rezultat ovog procesa nastaje jako toplotno i svjetlosno elektromagnetsko zračenje, a to je već područje fizike.

Gdje je granica između fizike i hemije?

Fizika i hemija su dvije različite nauke koje imaju razne metode istraživanja, dok fizika može biti i teorijska i praktična, dok je hemija uglavnom praktična nauka. Međutim, u nekim oblastima ove nauke dolaze u toliko blizak kontakt da je granica između njih zamagljena. Ispod su primjeri naučnih oblasti u kojima je teško odrediti "gdje je fizika, a gdje hemija":

kvantna mehanika;
nuklearna fizika;
kristalografija;
Nauka o materijalima;
nanotehnologija.

Kao što se može vidjeti iz liste, fizika i hemija se usko preklapaju kada su fenomeni koji se razmatraju na atomskoj skali. Takvi procesi se obično nazivaju fizičko-hemijskim. Zanimljivo je napomenuti da je jedina osoba koja je primila nobelova nagrada u hemiji i fizici u isto vrijeme, je Marie Skłodowska-Curie.

Često od mnogih ljudi koji raspravljaju o određenom procesu možete čuti riječi: "Ovo je fizika!" ili "To je hemija!" Zaista, gotovo sve pojave u prirodi, svakodnevnom životu i prostoru sa kojima se čovjek susreće tokom svog života mogu se pripisati jednoj od ovih nauka. Zanimljivo je razumjeti po čemu se fizičke pojave razlikuju od kemijskih.

Naučna fizika

Prije nego što odgovorimo na pitanje kako se fizičke pojave razlikuju od kemijskih, potrebno je razumjeti koje predmete i procese proučava svaka od ovih znanosti. Počnimo s fizikom.

Sa starogrčkog jezika riječ “fisis” prevodi se kao “priroda”. Odnosno, fizika je nauka o prirodi koja proučava svojstva objekata, njihovo ponašanje u različitim uvjetima, transformacije između njihovih stanja. Svrha fizike je da odredi zakone koji upravljaju onim što se dešava. prirodni procesi. Za ovu nauku nije bitno od čega se sastoji predmet koji se proučava i kakav je njegov hemijski sastav, za nju je važno samo kako će se predmet ponašati ako je izložen toploti, mehaničkoj sili, pritisku itd. .

Fizika je podijeljena na više sekcija koje proučavaju određeni uži krug pojava, na primjer, optiku, mehaniku, termodinamiku, atomska fizika i tako dalje. Osim toga, mnoge nezavisne nauke u potpunosti ovise o fizici, na primjer, astronomija ili geologija.

Naučna hemija

Hemija, kao i fizika, ima mnogo odjeljaka, od kojih svaki proučava određenu klasu kemijskih supstanci, na primjer, organsku i neorgansku, bio- i elektrohemiju. Istraživanja u medicini, biologiji, geologiji, pa čak i astronomiji zasnivaju se na dostignućima ove nauke.

Primjeri fizičkih pojava

Možete dati ogroman broj primjera koji poštuju fizičke zakone. Na primjer, svaki školarac već u 5. razredu poznaje fizičku pojavu - kretanje automobila na putu. U ovom slučaju nije bitno od čega se ovaj automobil sastoji, odakle dobija energiju za kretanje, bitno je samo da se kreće u prostoru (duž puta) određenom putanjom određenom brzinom. Štaviše, procesi ubrzavanja i kočenja automobila su takođe fizički. Kretanjem automobila i drugih čvrstih tijela bavi se odjeljak fizike “Mehanika”.

Još jedan dobro poznati primjer fizičke pojave je otapanje leda. Led, kao čvrsto stanje vode, pod atmosferskim pritiskom može postojati neograničeno dugo na temperaturama ispod 0 o C, ali ako se temperatura okoline poveća za najmanje djelić stepena, ili ako se toplota direktno prenosi na led, na primjer, ako ga uzmete u ruku, tada će početi da se topi. Ovaj proces, koji se dešava apsorpcijom toplote i promjenom agregacijskog stanja materije, isključivo je fizički fenomen.

Primjeri hemijskih pojava

Još jedan upečatljiv primjer ove klase fenomena je proces fotosinteze u zelenim biljkama. U početku imaju vodu, ugljični dioksid i sunčevu svjetlost, ali nakon što se fotosinteza završi, početni reagensi više nisu tu, a na njihovom mjestu se formiraju glukoza i kisik.

Općenito, možemo reći da je svaki živi organizam pravi kemijski reaktor, jer se u njemu odvija ogroman broj procesa transformacije, na primjer, razgradnja aminokiselina i stvaranje novih proteina iz njih, pretvaranje ugljikovodika u energije za mišićna vlakna, proces ljudskog disanja, u kojem hemoglobin veže kisik, i mnoge druge.

Jedan od nevjerovatnih primjera hemijskih pojava u prirodi je hladni sjaj krijesnica, koji je rezultat oksidacije posebne supstance - luciferina.

U tehničkom polju, primjer hemijskih procesa je proizvodnja boja za odjeću i hranu.

Razlike

Po čemu se fizičke pojave razlikuju od hemijskih? Odgovor na ovo pitanje može se razumjeti ako analiziramo gornje informacije o predmetima proučavanja u fizici i hemiji. Osnovna razlika među njima je promjena u hemijskom sastavu predmetnog objekta, čije prisustvo ukazuje na transformacije u njemu, dok u slučaju nepromijenjenih hemijskih svojstava tijela govore o fizičkoj pojavi. Važno je ne brkati promjenu hemijskog sastava sa promjenom strukture, koja se odnosi na prostorni raspored atoma i molekula koji formiraju tijela.

Reverzibilnost fizičkih i ireverzibilnost hemijskih pojava

Proces sagorevanja

Uobičajeni fenomen sagorijevanja (vatra, sagorijevanje goriva u motoru, plinski gorionik ili gorionik, itd.) je složen fizičko-hemijski proces. S jedne strane, to je opisano lancem kemijskih reakcija oksidacije, ali s druge strane, kao rezultat ovog procesa nastaje jako toplotno i svjetlosno elektromagnetsko zračenje, a to je već područje fizike.

Gdje je granica između fizike i hemije?

Fizika i hemija su dvije različite nauke koje imaju različite metode istraživanja, dok fizika može biti i teorijska i praktična, dok je hemija uglavnom praktična nauka. Međutim, u nekim oblastima ove nauke dolaze u toliko blizak kontakt da je granica između njih zamagljena. Ispod su primjeri naučnih oblasti u kojima je teško odrediti "gdje je fizika, a gdje hemija":

kvantna mehanika;
nuklearna fizika;
kristalografija;
Nauka o materijalima;
nanotehnologija.

Kao što se može vidjeti iz liste, fizika i hemija se usko preklapaju kada su fenomeni koji se razmatraju na atomskoj skali. Takvi procesi se obično nazivaju fizičko-hemijskim. Zanimljivo je napomenuti da je jedina osoba koja je istovremeno dobila Nobelovu nagradu za hemiju i fiziku Marie Skłodowska-Curie.

Po čemu se fizičke pojave razlikuju od hemijskih? Fizički i hemijski fenomeni: primjeri - sve zanimljive činjenice i dostignuća nauke i obrazovanja na sajtu

Pažnja! Administracija sajta nije odgovorna za sadržaj metodološki razvoj, kao i za usklađenost sa razvojem Federalnog državnog obrazovnog standarda.

klasa: 8.

Naziv kursa: hemija .

Svrha lekcije: formiranje predstava učenika o fizičkim i hemijskim pojavama, znacima i uslovima hemijskih reakcija na osnovu integracije znanja iz fizike, biologije, bezbednosti života.

Ciljevi lekcije:

edukativni:

razvijati sposobnost posmatranja pojava, prepoznavanja i izvođenja zaključaka na osnovu zapažanja;
razviti sposobnost izvođenja eksperimenata u cilju brige o zdravlju;
razvijati sposobnost objašnjavanja značenja pojava u životu prirode i čovjeka;
proučavati pojmove “fizičke pojave”, “hemijske pojave”, “znakovi hemijskih reakcija”, “uslovi za reakcije”;
pokazati praktičan značaj znanja o hemijskim pojavama koristeći interdisciplinarne veze.

edukativni:

da neguju veru u spoznatost hemijske komponente slike sveta;
negovati pažljiv odnos prema svom zdravlju.

edukativni:

razvijati kognitivnu i komunikativnu aktivnost,
razvijati vještinu zapažanja svijet, razmislite o njegovoj suštini, o mogućnosti uticaja na procese koji se dešavaju oko nas.

Tokom nastave formiraju se i razvijaju: kompetencije:

vrijednosno-semantički (sposobnost učenika da vidi i razumije svijet oko sebe);
obrazovne i kognitivne (vještine učenika u oblasti samostalnog kognitivna aktivnost- organizacija postavljanja ciljeva, planiranja, analize, refleksije, samoprocjene);
informativni (sposobnost samostalnog pretraživanja, analize, odabira potrebnih informacija, transformacije, itd.)
komunikacijske vještine (vještine rada u grupi, načini interakcije s drugim ljudima).

Vrsta lekcije: učenje novog gradiva.

Metode:

reproduktivni,
djelimično pretraživati,
traži.

Oprema i reagensi:

na demonstracijskom stolu: 4 čaše, epruveta, šibice, svijeća, baklja, NaHCO 3, CH 3 COOH, H 2 O, NaOH, F.F.
na stolovima učenika: tacne za izvođenje eksperimenata, stakalce, drveni štap, klešta za lonce, malter, tučak, iver, šibice, parafin, CaCO 3, HCI, NaHCO 3, CaCl 2.

Struktura lekcije:

Motivacija.
Postavljanje ciljeva. Ažuriranje znanja učenika iz predmeta biologije, fizike i životne sigurnosti. Stvaranje problematične situacije.
Eksperiment kao način saznanja.
Analiza i generalizacija dobijenih rezultata. Zaključak (definicija hemijske reakcije). Proširivanje informacija o novom konceptu (znakovi hemijskih reakcija, uslovi za njihovo odvijanje).
Konsolidacija. Refleksija.
Ocene. Zadaća.
Sumiranje lekcije.

Tokom nastave

Reci mi i zaboraviću.
Pokaži mi i zapamtiću.
Pusti me da to uradim sam i naučiću.

(kineska mudrost)

1. Motivacija

Učitelj: Zdravo, danas će naša lekcija početi demonstracijom. Pozivamo vas da pogledate 2 eksperimenta ( pokazati banke):

1 iskustvo: NaHCO 3 + CH 3 COOH → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 (zapaljeni komadić)

2 iskustva: NaHCO 3 + H 2 O →

Pitanje:Šta ste uočili tokom reakcija?

odgovor: Eksperiment 1 – oslobađa se gas koji ne podržava sagorevanje, jer zapaljena baklja se gasi. Eksperiment 2 – rastvaranje sode bikarbone u vodi.

Pitanje: Kakav zaključak se može izvući iz rezultata eksperimenata?

odgovor: Promjene su se dogodile u 2 eksperimenta.

2. Postavljanje ciljeva. Ažuriranje znanja učenika iz predmeta biologije, fizike i životne sigurnosti. Stvaranje problematične situacije

Učitelju(zadatak): Promjene se konstantno dešavaju u svijetu oko nas, ili na drugi način to nazivamo fenomenima. Navedite primjere prirodnih pojava koje nas okružuju.

odgovor:

polarna svjetlost;
snježne padavine;
tuča;
oluja;
duga;
magla;
loptaste munje;
vulkan;
zemljotres;
uragan;
poplava;
poplava

Učitelju: Obratite pažnju na “Godišnja doba” pričvršćene na ploču (jesen, proljeće).

Pitanje:Šta se dešava sa supstancama i tijelima?

Odgovori:

truljenje lišća: promjena sastava tvari;
promjena boje lišća drveća u jesen: promjena sastava tvari;
topljenje leda: tvar se ne mijenja, samo stanje agregacije (od čvrstog u tečno);
pojava zelene boje kod biljaka pod uticajem sunčeve svetlosti (fotosinteza)

Učitelj: Koje pojave poznajete iz fizike (obrađena je tema: „Promjene agregatnih stanja supstanci“)?

odgovor:

topljenje: (t-f) otapanje snijega;
kristalizacija: (w-t) smrzavanje vode;
isparavanje: (g-d) isparavanje vode sa površine okeana;
kondenzacija: (md) pad rose;
sublimacija: (t-g) isparavanje naftalena, topljenje grafita, mraz;
desublimacija: (g-t) uzorci na staklu.

Pitanje:Šta se dešava sa supstancama u navedenim pojavama?

odgovor: Oblik, veličina i fizičko stanje se mijenjaju.

Pitanje: Kako se zovu takve pojave?

odgovor: Fizički.

Učitelj: Formulirajte temu naše lekcije.

Odgovori: “Fizičke pojave i...” ( snimanje u radnim listovima, Aneks 1).

Pitanje: Koje još pojave postoje osim fizičkih?

odgovor: Hemijski ( dodajem).

Pitanje:Šta znamo o njima?

odgovor: Hemijski fenomeni su pojave u kojima iz jedne supstance nastaju druge supstance, zbog čega se nazivaju i hemijske reakcije.

Pitanje:Šta biste željeli znati o njima?

odgovor: Naučite da prepoznate pojave, uslove za njihov nastanak i nastanak (svrha lekcije).

3. Eksperiment kao način znanja (grupna laboratorija/rad)

Dodatak 2.

Sigurnosna uputstva (učenici) i pravila za rad u grupama (nastavnik)(Prilog 3, 4).

Iskustvo 1. Grijanje parafina. Drvenim štapićem nanesite nekoliko zrna parafina na stakalce i, hvatajući staklo kleštima za lončić, pažljivo ga zagrijte na plamenu alkoholne lampe.

Iskustvo 2. Brušenje krede. Sameljite kredu u mužaru i tučkom.

Iskustvo 3. Interakcija krede sa HCI ( hlorovodonične kiseline). U epruvetu sipajte malo rastvora date kiseline i drvenim štapićem dodajte malo mlevene krede. Zatim upalite baklju i dodajte je u epruvetu.

Eksperiment 4. Interakcija rješenja NaHCO 3 (soda bikarbona), CaCl 2 (kalcijum hlorid). U epruvetu sipajte rastvor sode bikarbone i dodajte joj malo kalcijum hlorida. Zatim upalite baklju i dodajte je u epruvetu.

Eksperimentalni rezultati

Ime iskustva	Zapažanja (šta se promijenilo?)	Nove supstance	Zaključak (šta je ovo pojava?)
1. Zagrijavanje parafina.	Stanje agregacije	Nije formirano	Fizički
2. Kreda za mljevenje.		Nije formirano	Fizički
3. Interakcija krede sa kiselinom.	Formiranje mjehurića	Formirani su	Hemijski
4. Interakcija između rastvora sode i kalcijum hlorida.	Izgled sedimenta	Formirani su	Hemijski

Samoprocjena/procjena kapitena tima za doprinos dat kada je grupa raspravljala o zaključcima (provjera rezultata sa odborom).

3 iskustva: zapaljena svijeća .

Učitelj:

Kreda, kreda po cijeloj zemlji
Do svih granica.
Na stolu je gorjela svijeća,
Svijeća je gorjela.
Kao roj mušica ljeti
Leti u plamen
Pahuljice su letele iz dvorišta
Do okvira prozora.
Na staklu je isklesana snježna oluja
Krugovi i strelice.
Na stolu je gorjela svijeća,
Svijeća je gorjela.
(B. Pasternak “Zimska noć”)

Šta posmatrate kada gori svijeća? (promjena u parafinskom obliku)
Šta se dešava sa supstancom? (gori) Zašto? (grijanje: svjetlo i toplina)
Zašto staklo postaje crno? (formira se kopa - ugalj.) Odakle voda na stijenkama stakla? (proizvod paljenja svijeće)

Dakle, sagorijevanje je jedna od prvih reakcija kojima je čovjek ovladao. Za primitivnog čovjeka vatra je postala izvor topline, način zaštite od divljih životinja i sredstvo rada. Uz njegovu pomoć ljudi su naučili kuhati hranu, vaditi sol i topiti rudu. Sagorevanje je bio prvi proces kojim je čovek naučio da kontroliše.

4 iskustva: NaOH sa FF:

Šta posmatraš? (rastvor boje maline)
O čemu svedoči? (došlo je do hemijske reakcije).

4. Analiza i generalizacija dobijenih rezultata. Zaključak (definicija hemijske reakcije). Proširivanje informacija o novom konceptu (znakovi hemijskih reakcija, uslovi za njihovo odvijanje)

Pitanje: Pa kako znate da je došlo do hemijske reakcije? (pronalaženje znakova hemijskih reakcija). (Zapis na radnom listu).

Odgovori:

stvaranje taloga (kiseljenje mlijeka);
oslobađanje gasa;
oslobađanje topline i svjetlosti;
promjena boje;
pojava mirisa (kiselo mlijeko).

Pitanje: Koji uslovi moraju biti ispunjeni da bi došlo do reakcije?

odgovor: (upis na radnom listu)

tvari za miješanje;
tvari za grijanje;
dejstvo svetlosti.

Pitanje: Zašto moramo znati uslove za nastanak i nastanak hemijskih reakcija?

Odgovori: Da bismo kontrolisali tok hemijskih reakcija, ponekad je potrebno zaustaviti hemijsku reakciju, na primer, u požaru, nastojimo da zaustavimo reakciju sagorevanja.

Pitanje (zadatak): Koja sredstva za gašenje požara treba koristiti u sljedećim slučajevima:

odjeća na licu se zapalila
benzin zapaljen
došlo je do šumskog požara;
Ulje se zapalilo na površini vode.

Pitanje: Dakle, koje su glavne razlike između fizičkih i hemijskih pojava? Navedite primjere za njih.

odgovor:

5. Konsolidacija. Refleksija

Vježba 1. Od sljedećih pojava navedite hemijske pojave (rad u parovima, razmjena radova na provjeri):

A). Otapanje šećera u vodi

B). Razlaganje vode električnom strujom na vodik i kiseonik

IN). Formiranje crnog plaka na srebrnim predmetima

G). Formiranje kristala soli tokom isparavanja rastvora

Zadatak 2. Sa liste odaberite znakove hemijske reakcije:

A). Pojavljuje se miris

B). Grijanje

IN). Oslobađanje gasovitih materija

G). Kontakt supstanci

D). Promjena boje

I). Taloženje ili otapanje sedimenta

H). Dobro raspoloženje

I). Oslobađanje ili apsorpcija toplote i/ili svetlosti

TO). Izlaganje svjetlosti

L). Komunicirajte jedni s drugima.

Dodatak 5.

6. Ocjene. Zadaća

7. Sumiranje lekcije

R. Roland (učenici čitaju riječi): „Visoki cilj čovjeka nauke je proniknuti u samu suštinu promatranih pojava, razumjeti njihove skrivene sile, njihove zakone i tokove kako bi ih kontrolirao.“

Emotivni krug po izboru učenika:žuto (odlično), zeleno (dobro), crveno