Prezentacija amonijaka. Prezentacija na temu "amonijak". Posljedice nesreća

Slajd prezentacija

Tekst slajda: Tema lekcije: Amonijak „Možda ne volite hemiju, ali ne možete živjeti bez nje danas i sutra“ O.M. Nefedov

Tekst slajda: Susret proizvodnja amonijaka HNO3 Lijek Proizvod metabolizma proteina u živim organizmima Proizvodnja gnojiva Deterdženti Boja za kosu Rashladna tekućina u hladnjačama Danas je amonijak izuzetno važna sirovina za proizvodnju tvari koje sadrže dušik. poljoprivreda, hemija, medicina, vojni poslovi. I ne manje važno, jedan je od proizvoda metabolizma proteina u tijelu.

Tekst slajda: Istorija otkrića amonijaka Usred libijske pustinje stajao je hram posvećen bogu Amonu Rau. U davna vremena arapski alhemičari su dobijali bezbojne kristale iz oaze Amon, koja se nalazi u blizini hrama. Samljeli su ga u malterima, zagrijali i dobili kaustični plin. U početku se zvao amonijak, a zatim je naziv skraćen na "amonijak". U 18. veku amonijak je nabavio engleski hemičar Džozef Pristli. Danas je amonijak izuzetno važna sirovina za proizvodnju supstanci koje sadrže dušik koji se koriste u poljoprivredi, hemiji, medicini i vojnim poslovima. I ne manje važno, jedan je od proizvoda metabolizma proteina u tijelu.

Tekst slajda: Proizvodnja amonijaka (NH3) t NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O Fe,t,p N2+ 3H2 2NH3+ Q

Tekst slajda: Fizička svojstva amonijak NH3 NH3 amonijak - gas: bezbojan, karakterističnog mirisa, lakši od vazduha (sakupljen u posudu okrenutu naopako) NH3 - OTROVAN! Tečni amonijak izaziva teške opekotine kože; obično se prevozi u čeličnim cilindrima (obojeni žuto, sa natpisom "Amonijak" crnom bojom) Amonijak - 3-10% rastvor amonijaka Amonijačna voda - 18 -25% rastvor amonijaka Mešavina amonijaka sa vazduhom je eksplozivna!

Tekst slajda: Struktura molekule amonijaka ▪ ▪ ▪ N * * *N N │ N ▪▪ Atom dušika, zbog svoja tri nesparena elektrona, formira 3 kovalentne polarne veze sa atomima vodonika => valencija N jednaka je III. usamljeni elektronski par atoma azota je sposoban da učestvuje u formiranju četvrte kovalentne veze sa atomima koji imaju praznu (slobodnu) orbitalu prema mehanizmu donor-akceptor. Valencija N je jednaka IV Mehanizam donor-akceptorske veze: H3N: + H+ = + amonijum jon

Tekst slajda: Hemijska svojstva amonijak Reakcije koje se javljaju sa promenom oksidacionog stanja azota NH3 je jak redukcioni agens bez promene oksidacionog stanja azota NH3 je slaba baza 1. amonijak je slabo jedinjenje, raspada se pri zagrevanju: 2NH3 N2 + 3H2 2. amonijak gori u kiseoniku: NH3 + O2 → N2 + H2O 3. oksidacija amonijaka atmosferskim kiseonikom u prisustvu katalizatora: NH3 + O2 NO + H2O Pt, Rh amonijak reaguje sa vodom: NH3 + H2O NH4OH NH4+ + OH− amonijum hidroksid amonijak reagira s kiselinama: NH3 + HCl → NH4Cl amonijum hlorid

Tekst slajda: Dobri stari amonijak, On je bogat čovjek, a on je siromašan, Bogat svojim nepodijeljenim elektronima, Ali problem je što mu je dosadno samo u otopini. Uvek je spreman da prošeta: Ima kiseline, ima i vode... Onda, ogoljen do kože, plače: „Gde su moje stvari? Kakvo je ovo bezakonje: postao sam katjon amonijuma!”

Slajd 2

Ciljevi

• Saznajte više o istoriji proizvodnje amonijaka
• Pregledajte osnovne naučne principe
• Istražite proizvodnju amonijaka
• Razmotrite primjenu amonijaka
• Obratite pažnju na štete i prednosti amonijaka

Pogledajte sve slajdove

1 slajd

Tema lekcije: Amonijak “Možda ne volite hemiju, ali ne možete živjeti bez nje danas i sutra” O.M. Nefedov

2 slajd

Susrećemo proizvodnju amonijaka HNO3 Lijek Proizvod metabolizma proteina u živim organizmima Proizvodnja gnojiva Deterdženti Boje za kosu Rashladna tekućina u hladnjačama Danas je amonijak izuzetno važna sirovina za proizvodnju tvari koje sadrže dušik koji se koriste u poljoprivredi, hemiji, medicini i vojnim poslovima . I ne manje važno, jedan je od proizvoda metabolizma proteina u tijelu.

3 slajd

Istorija otkrića amonijaka Usred libijske pustinje stajao je hram posvećen bogu Amonu Rau. U davna vremena arapski alhemičari su dobijali bezbojne kristale iz oaze Amon, koja se nalazi u blizini hrama. Samljeli su ga u malterima, zagrijali i dobili kaustični plin. U početku se zvao amonijak, a zatim je naziv skraćen na "amonijak". U 18. veku amonijak je nabavio engleski hemičar Džozef Pristli. Danas je amonijak izuzetno važna sirovina za proizvodnju supstanci koje sadrže dušik koji se koriste u poljoprivredi, hemiji, medicini i vojnim poslovima. I ne manje važno, jedan je od proizvoda metabolizma proteina u tijelu.

4 slajd

5 slajd

Fizička svojstva amonijaka NH3 NH3 amonijak je gas: bezbojan, karakterističnog mirisa, lakši od vazduha (sakupljen u posudu okrenutu naopako) NH3 je OTROVAN! Tečni amonijak izaziva teške opekotine kože; obično se prevozi u čeličnim cilindrima (obojeni žuto, sa natpisom "Amonijak" crnom bojom) Amonijak - 3-10% rastvor amonijaka Amonijačna voda - 18 -25% rastvor amonijaka Mešavina amonijaka sa vazduhom je eksplozivna!

6 slajd

Struktura molekule amonijaka ▪ ▪ ▪ N * * *N N │ N ▪▪ Atom dušika, zbog svoja tri nesparena elektrona, formira 3 kovalentne polarne veze sa atomima vodonika => valencija N jednaka je III Usamljeni elektronski par atoma azota je sposoban da učestvuje u formiranju četvrte kovalentne veze sa atomima koji imaju praznu (slobodnu) orbitalu prema mehanizmu donor-akceptor. Valencija N je jednaka IV Mehanizam donor-akceptorske veze: H3N: + H+ = + amonijum jon

7 slajd

Hemijska svojstva amonijaka Reakcije koje se javljaju sa promjenom oksidacionog stanja dušika NH3 je jak redukcijski agens bez promjene oksidacijskog stanja dušika NH3 je slaba baza 1. amonijak je slabo jedinjenje, raspada se pri zagrijavanju: 2NH3 N2 + 3H2 2. amonijak gori u kiseoniku: NH3 + O2 → N2 + H2O 3. oksidacija amonijaka atmosferskim kiseonikom u prisustvu katalizatora: NH3 + O2 NO + H2O Pt, Rh amonijak reaguje sa vodom: NH3 + H2O NH4OH NH4+ + OH − amonijum hidroksid amonijak reaguje sa kiselinama: NH3 + HCl → NH4Cl amonijum hlorid

8 slajd

Dobri stari amonijak, bogat je i siromašan, bogat svojim nepodijeljenim elektronima, Ali problem je što mu je dosadno samo u otopini. Uvek je spreman da prošeta: Ima kiseline, ima i vode... Onda, ogoljen do kože, plače: „Gde su moje stvari? Kakvo je ovo bezakonje: postao sam katjon amonijuma!”

Prezentaciju "Amonijak" može koristiti nastavnik hemije u obrazovni proces kao edukativni elektronski tematski priručnik:

• na časovima hemije prilikom objašnjavanja novog gradiva i konsolidacije gradiva obrađenog na temu „Nemetali. Amonijak“ u 9-11 razredima;
• u vannastavnim aktivnostima - u izbornoj nastavi i klubovima;
• at individualne časove sa studentima;
• u pripremi učenika za praktičan rad o proizvodnji, prikupljanju i detekciji gasovitih materija.

Tako, na primjer, objašnjenje novog materijala u lekciji „Amonijak“ može se provesti na osnovu razgovora sa učenicima. Nastavnik to može izgraditi na ponovljenom pitanju - šta znaš o:? Zatim slijede navodna pitanja nastavnika (unaprijed pripremljena; ovisno o specifičnostima časa treba odabrati pitanja s različitim diferencijacijama). Nastavnik, prema vlastitom nahođenju, može preformulisati pitanja, promijeniti njihov redoslijed i smanjiti njihov ukupni volumen. Nastavnik dopunjuje odgovore učenika svojom pričom i pokazuje odgovarajuće slajdove. Objašnjenje novog materijala može se provesti prema drugoj shemi: pokazivanje slajda (slajdova), zatim priča od nastavnika s elementima razgovora; ili - prvo priča nastavnika, zatim pokazivanje slajda (slajdova) i razgovor sa učenicima (ako je prikladno).

Nastavnik može pauzirati prezentaciju da prikaže demonstracijske eksperimente ili video eksperimente, rad s elektronskom pločom, a zatim nastavi rad s njom.

Da bi učenike zainteresovao za sticanje znanja o temi i njihovo aktiviranje tokom časa, nastavnik ih poziva da unapred urade kreativne domaće zadatke. Zadatak u obliku pitanja, lanaca transformacija nudi se cijelom razredu ili se raspoređuje po razrednim grupama. Učenici moraju pripremiti odgovore na pitanja.

Pitanja su, na primjer:

1. Kako je dobijen amonijak, objasnite etimologiju ove riječi? U kojem istorijskom vremenu Bilo je?

2. Kako pravilno prikupiti amonijak i dokazati njegovo prisustvo?

3. Koje zanimljive stvari znate o amonijaku? Gdje se koristi ova supstanca?

Nastavnik može pregledati i obrađeni materijal na temu „Hemija nemetala“ na osnovu prezentacije. Ako se pojave poteškoće kada učenici odgovaraju, onda je moguće vratiti se na razmatranje ovog pitanja na osnovu odgovarajućeg slajda. Prisustvo hiperveza će olakšati pronalaženje željenog slajda.

Učenici mogu koristiti i prezentaciju "Amonijak" učenje na daljinu, prilikom izrade domaće zadaće, pripreme za testove i praktičan rad, samoprovjere znanja o temi, tj. uz pomoć ove prezentacije moguće je povećati samostalnu potragu učenika za znanjem, što je posebno važno prilikom prelaska škola na drugu generaciju Federalnog državnog obrazovnog standarda.

Slajdovi predstavljaju materijal koji će vam omogućiti da se pripremite za završnu sertifikaciju u formatu GIA i Jedinstvenog državnog ispita. Olimpijske igre Ako imate bilo kakvih poteškoća, uvijek se možete vratiti na prezentaciju.

Prisustvo takvih elektronski priručnik, kao i prezentacija „Amonijak“ u učionici hemije, omogućava nastavniku da smanji vrijeme utrošeno na pripremu za čas, poveća interesovanje učenika za proučavanje teme i poveća nivo obučenosti i kvaliteta znanja učenika iz hemije.

amonijak: sastav, struktura, svojstva, primjena

Lukusha Elena Fedorovna, nastavnica hemije, MBOU "Srednja pomorska škola" gradskog okruga Sudak, Republika Krim

Amonijak možda duguje svoje ime oazi boga Amona u sjevernoj Africi, koja se nalazi na raskršću karavanskih puteva.

U veoma vrućim klimama, urea (NH 2) 2 CO se posebno brzo razgrađuje.

Jedan od glavnih proizvoda raspadanja je amonijak.

Oasis Ammon

u sjevernoj Africi

Prema nekim drugim informacijama, amonijak bi mogao da dobije moderno ime od staroegipatske riječi "amonian".

Svi su se tako zvali

vjernici koji obožavaju boga Amona.

Tokom svojih obrednih obreda ljudi su njušili NH 4 Cl, koji kada se zagreje ispušta miris amonijaka.

Bog Amon u obliku ovna

Skraćeni naziv "amonijak", koji uvijek koristimo, uveo je u upotrebu 1801. godine ruski naučnik - hemičar, akademik

Jakov Dmitrijevič Zaharov, koji je prvi razvio sistem ruske hemijske nomenklature.

kovalentna polarna

Hemijska veza

Kristalna ćelija

molekularni

Fizička svojstva (na br.)

• bezbojni gas

sa oštrim karakterističnim mirisom (miris amonijaka)

• lakši od vazduha (M=17 g/mol)
• visoko rastvorljiv u vodi (1200 zapremina na 0 °C) i 700 zapremina (na 20 °C) u vodi
• temperatura topljenja -77,73 °C
• temperatura ključanja -33,34 °C

• OTROVNO!

Proizvodnja amonijaka

Za dobijanje amonijaka u laboratoriji koristiti djelovanje jakih alkalija na amonijeve soli:

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2 O

(NH 4 ) 2 SO 4 + 2NaOH = 2NH 3 +Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Amonijum hidroksid je nestabilna baza, razlaže se:

N.H. 4 OH ↔ NH 3 +H 2 O

Prilikom prijema amonijaka potrebno je držati epruvetu - prijemnik sa donjim dijelom prema gore, jer amonijak .....

Industrijska metoda za proizvodnju amonijaka baziran na direktnoj interakciji vodonika i azota:

N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) + 45,9 kJ

katalizator – porozno gvožđe

temperatura – 450 – 500 ˚S

pritisak – 25 – 30 MPa

Ovo je takozvani Haberov proces (njemački fizičar koji je razvio fizičko-hemijske osnove metode).

Hemijska svojstva amonijaka

Amonijak karakteriziraju sljedeće reakcije:

1) sa promjenom oksidacijskog stanja atoma dušika (reakcija oksidacije);

2) bez promene oksidacionog stanja atoma azota (adicija).

Reakcije koje uključuju promjenu oksidacijskog stanja atoma dušika (oksidacijske reakcije)

N -3 → N 0 → N +2

NH3 jak redukcijski agens

sa kiseonikom

Sagorijevanje amonijaka (kada se zagrije)

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 0

Katalitička oksidacija amonijaka (katalizator Pt – Rh, temperatura)

4NH 3 +5O 2 → 4NO + 6H 2 O

sa metalnim oksidima

2NH 3 +3CuO =3Cu + N 2 +3H 2 O

sa jakim oksidantima

2NH 3 + 3Cl 2 = N 2 + 6HCl

(kada se zagrije)

Reakcije bez promjene oksidacijskog stanja atoma dušika (adicija - stvaranje amonijum jona N.H. 4 +

mehanizmom donor-akceptor

Interakcija sa kiselinama

N.H. 3 + HCl → NH 4 Cl

2NH 3 +H 2 SO 4 → (NH 4 ) 2 SO 4

Interakcija sa vodom

N.H. 3 +H 2 O=NH 4 OH

Kada se doda fenolftalein, rastvor postaje grimiz, budući da se amonijum hidroksid NH 4 OH delimično formira kada se amonijak rastvori.

Primjena amonijaka

• Proizvodnja plastike i

vlakna

2. U deterdžentima

3. Proizvodnja azotnih đubriva

4. U poljoprivredi

5. Proizvodnja dušične kiseline

6. Dobijanje eksploziva

Ovo je zanimljivo

• Pare amonijaka mogu promijeniti boju cvijeća. Na primjer, plava I plava latice postaju zeleno , jarko crvene - crna.

• Jupiterovi oblaci su napravljeni od amonijaka.