요오드 (나 2 )는 D.I.의 주기율표 7족에 속한다. 할로겐 하위 그룹의 멘델레예프. 외부 수준에서 요오드 원자는 1개의 짝을 이루지 않은 전자를 가지고 있으며 하나의 전자는 불활성 가스 껍질을 완성하기에 충분하지 않습니다. 원자의 큰 반경으로 인해 요오드는 할로겐 하위 그룹에 속한다는 사실에 관계없이 환원 특성을 나타냅니다. 외부 전자는 핵에서 멀리 떨어져 있으므로 요오드가 자신에게 더 많이 부착하는 것보다 전자를 내어주는 것이 더 쉽습니다. 따라서 요오드는 환원제 역할을 합니다.
요오드의 물리적 특성.
요오드밝은 회흑색의 결정체를 나타냅니다.
요오드의 화학적 성질.
요오드는 대부분의 비금속과 반응하지 않지만 가열될 때만 매우 느리게 금속과 반응합니다. 예를 들어, 다른 모든 할로겐은 철과 반응하면 3가 염을 생성합니다. 페할 3 , 및 요오드 - 단지 2가:
철 + 나 2 = FeI 2,
수소를 사용하면 반응은 다음과 같이 진행됩니다.
시간 2 + 나 2 = 2 안녕,
반응은 가역적이고 흡열적입니다.
요오드 얻기.
요오드는 실험실에서 다음 반응으로 얻습니다.
MnO 2 + 4HI \u003d MnI 2 + I 2 + 2H 2 O.
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어떤 형태로 발급되나요
물질 판
의약품 제조업체
Troitsky 요오드 공장 (러시아)
그룹(약리학)
다른 나라의 이름
약물 동의어
결정 요오드, 요오드 알코올 용액
그것이 구성하는 것 (구성)
활성 물질은 요오드이며 알코올 용액은 요오드 5g, 요오드화 칼륨 2g, 물 및 알코올 95%를 100ml까지 동일하게 함유합니다.
Pharm.Drug 조치
약리 작용 - 방부제, 항균제, 산만, 저 지질 혈증. 요오드아민의 형성으로 단백질을 응고시킵니다. 부분적으로 흡수됨. 흡수된 부분은 조직과 장기에 침투하여 갑상선에 선택적으로 흡수됩니다. 신장(주로), 내장, 땀샘 및 유선에서 배설됩니다. 살균 효과가 있으며 무두질 및 소작 특성이 있습니다. 피부와 점막의 수용체를 자극합니다. 티록신 합성에 참여하고 분해 과정을 강화하며 지질에 유리하게 영향을 미치고 단백질 대사(콜레스테롤 및 LDL 수치 감소).
약물 사용
피부 및 점막의 염증 및 기타 질병, 찰과상, 베인 상처, 미세외상, 근염, 신경통, 염증성 침윤물, 죽상동맥경화증, 매독(삼차), 만성 위축성 후두염, 오제나, 갑상선 기능 항진증, 풍토성 갑상선종, 만성 납 및 수은 중독; 수술 부위의 피부, 상처 가장자리, 외과 의사의 손가락 소독.
금기 사항
과민증; 경구 투여 - 폐결핵, 신염, 절종증, 여드름, 만성 농피증, 출혈성 체질, 두드러기; 임신, 어린이 연령(최대 5세).
다양한 부작용
요오드증(콧물, 두드러기와 같은 피부 발진, 타액 분비, 눈물 흘림 등).
상호 작용
에센셜 오일, 암모니아 용액, 백색 침전 수은(폭발성 혼합물이 형성됨)과 약학적으로 호환되지 않습니다. 리튬 제제의 갑상선 기능 저하 및 충격 유발 효과를 약화시킵니다.
약물 과다 복용
증기 흡입시 - 상부 호흡기 손상 (화상, 후두 기관지 경련); 농축 용액이 내부에 들어가면 소화관의 심한 화상, 용혈의 발생, 혈색소뇨증; 치사량은 약 3g입니다 치료 : 위를 0.5 % 티오 황산나트륨 용액으로 세척하고 티오 황산나트륨 30 %를 정맥 주사합니다 (최대 300ml).
특별 사용 지침
노란색 수은 연고와 함께 사용하면 소작 효과가 있는 요오드화 수은이 누액에 형성될 수 있습니다.
이 매뉴얼은 의료 전문가가 사용할 수 있도록 게시되었습니다.
요오드는 1811년 파리의 Courtois라는 질산염 제조업체가 해안 식물의 재로 만든 소다에서 발견했습니다. 1813년에 Gay-Lussac은 새로운 물질을 조사하고 증기의 보라색인 요오드에 대한 이름을 부여했습니다. 진한 파란색, 보라색이라는 그리스어 단어에서 파생됩니다. 그런 다음 염소와의 유사성이 확립되었을 때 Davy는 원소를 요오드 (염소와 유사)라고 부를 것을 제안했습니다. 이 이름은 지금까지 영국과 미국에서 통용되고 있습니다.
영수증:
소련에서 요오드의 주요 공급원은 최대 10-50mg/l의 요오드를 포함하는 지하 굴착수입니다. 요오드 화합물은 해수에서도 발견되지만 소량으로 물에서 직접 분리하기가 매우 어렵습니다. 그러나 조직에 요오드를 축적하는 일부 조류가 있습니다. 이 조류의 재는 요오드 생산을 위한 원료 역할을 합니다. 요오드는 칠레와 볼리비아에서 질산나트륨(질산염) 침전물과 함께 요오드산염 KIO 3 및 과요오드산염 KIO 4의 칼륨염 형태로도 발견됩니다.
요오드는 다양한 산화제로 HI를 산화시켜 염소와 유사하게 얻을 수 있습니다. 산업계에서는 일반적으로 용액을 염소로 처리하여 요오드화물에서 얻습니다. 따라서 요오드의 생성은 이온의 산화를 기반으로 하며 염소는 산화제로 사용됩니다.
물리적 특성:
상온에서 요오드는 희미한 광택이 있는 짙은 자주색 결정입니다. 대기압에서 가열하면 승화 (승화)하여 보라색 증기로 변합니다. 냉각되면 요오드 증기가 액체 상태를 우회하여 결정화됩니다. 이것은 실제로 비휘발성 불순물로부터 요오드를 정제하는 데 사용됩니다. 물에 약간 녹고 많은 유기용제에 잘 녹는다.
화학적 특성:
유리 요오드는 매우 높은 화학적 활성을 나타냅니다. 거의 모든 것과 상호 작용합니다. 단순 물질. 요오드와 금속의 결합 반응은 많은 양의 열을 방출하면서 특히 빠르게 진행됩니다.
그것은 역반응이 일어나기 시작하기 때문에 완전히 가열되지 않고 충분히 가열될 때만 수소와 반응합니다 - 요오드화 수소의 분해:
H 2 + I 2 \u003d 2HI-53.1kJ
요오드화물 용액에 용해되어 불안정한 착물을 형성합니다. 그것은 알칼리와 불균형하여 요오드화물과 하이포아이오다이트를 형성합니다. 질산은 요오드산으로 산화됩니다.
황색 요오드 수용액에 황화수소수(H 2 S 수용액)를 첨가하면 액체가 변색되고 방출된 황으로 인해 흐려집니다.
H 2 S + 나는 2 \u003d S + 2HI
화합물에서는 -1, +1, +3, +5, +7의 산화 상태를 나타냅니다.
가장 중요한 연결:
요오드화수소,염화수소와 특성이 매우 유사하지만 더 뚜렷한 환원 특성이 다릅니다. 물에 매우 잘 용해되며(425:1), 요오드화수소의 농축 용액은 수증기와 함께 미스트를 형성하는 HI의 방출로 인해 연기가 납니다.
수용액에서는 가장 강한 산 중 하나입니다.
이미 실온에서 요오드화수소는 대기 산소에 의해 점차 산화되고 빛의 작용으로 반응이 크게 가속화됩니다.
4HI + O 2 \u003d 2I 2 + 2H 2 O
요오드화수소의 환원 특성은 진한 황산과 상호 작용할 때 현저하게 나타나며, 황산은 유리 황 또는 심지어 H 2 S로 환원됩니다. 따라서 요오드화물에 대한 황산의 작용으로는 HI를 얻을 수 없습니다. 일반적으로 요오드화수소는 요오드와 인의 화합물에 대한 물의 작용에 의해 얻어진다 - PI 3 . 후자는 완전한 가수분해를 거쳐 아인산과 요오드화수소를 형성합니다.
PI 3 + ZN 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HI
H 2 S를 요오드의 수성 현탁액에 통과시켜 요오드화수소 용액(최대 50% 농도)을 얻을 수도 있습니다.
요오드화물, 요오드화 수소산 염. 요오드화 칼륨은 의학, 특히 내분비 계 질환, 광 시약에 사용됩니다.
요오드산 - HOI염기성 성질이 산성 성질보다 다소 우세한 양쪽성 화합물입니다. 요오드를 물과 반응시켜 용액으로 만들 수 있음
나는 2 + H 2 O \u003d HI + HOI
요오드산 - HIO 3요오드 물을 염소로 산화하여 얻을 수 있습니다.
나는 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O \u003d 2HIO 3 + 10HCl
무색의 결정으로 상온에서 매우 안정적입니다. 강산, 강력한 산화제. 염 - 요오드산염, 산성 환경에서 강력한 산화제.
요오드(V) 산화물, 요오드산 무수물은 HIO 3를 200°C로 부드럽게 가열하여 얻을 수 있는 분말입니다. 300 ° C 이상으로 가열하면 요오드와 산소로 분해되고 산화 특성을 나타내며 특히 분석에서 CO를 흡수하는 데 사용됩니다.
5CO + 나는 2O 5 \u003d 나는 2 + 5CO 2
요오드산 - HIO 4및 그것의 염(요오드데이트)은 잘 연구되어 있다. 산 자체는 요오드에 대한 HclO 4의 작용으로 얻을 수 있습니다. 2HIO 4 + I 2 \u003d 2HIO 4 + Cl 2
또는 HIO 3 용액의 전기 분해: HIO 3 + H 2 O \u003d H 2 (음극) + HIO 4 (양극)
용액에서 과요오드산이 HIO 4 · 2H 2 O 조성을 갖는 무색 결정 형태로 방출됩니다. 이 수화물은 펜타바식산으로 간주되어야 합니다. H5IO6(orthoidic), 5개의 수소 원자 모두 금속으로 대체되어 염을 형성할 수 있기 때문입니다(예: Ag 5 IO 6). 과요오드산은 약하지만 HClO4보다 강한 산화제입니다.
요오드(VII) 산화물 I 2 O 7은 얻어지지 않았다.
불화 요오드, IF 5 , IF 7- 물에 의해 가수분해되는 액체, 플루오르화제.
염화 요오드, ICl, ICl 3- 크리스트. 착물 형성과 함께 염화물 용액에 용해되는 물질 - 및 -, 요오드화제.
애플리케이션:
요오드는 반도체 재료의 합성을 위해 화학 산업(Zr 및 Ti의 요오드화물 정제)에서 널리 사용됩니다.
요오드와 그 화합물은 분석 화학(iodometry) 소위 요오드 팅크(에틸 알코올 중 요오드의 10% 용액) 형태의 의학에서 방부제 및 지혈제. 갑상선 질환의 예방(제품의 요오드화) 및 치료를 위한 요오드 화합물, 방사성 동위원소도 사용됩니다. 125I, 131I, 132I.
세계 생산량 (소련 제외) - 약 10,000 톤 / 년 (1976).
MPC는 약 1 mg/m 3 입니다.
또한보십시오:
아빠. 지갑. 편재 요오드. "화학"(신문 "9월 1일" 부록), 2005년 20호
IOD, 요오드(Latin Iodum), I, 화학 원소주기율표의 짧은 형태의 VII족(긴 형태의 17족)은 할로겐을 의미합니다. 원자 번호 53, 원자 질량 126.90447. 1개의 안정한 동위원소 127I가 자연계에 존재하며, 질량수가 108-144인 방사성 동위원소는 인공적으로 얻어진다.
역사적 참조.요오드는 1811년 프랑스 화학자 B. Courtois에 의해 해조류 재에 농축된 H 2 SO 4 로 작용하여 처음 분리되었습니다. 요소의 라틴어 이름은 그리스어 ιώδης - 보라색에서 유래했으며 요오드 증기의 색상과 관련이 있습니다.
자연의 분포.요오드의 함량 지각 4·10-5중량%이다. 자연에서 요오드는 주로 해수와 해초, 석유 시추 수역에서 발견됩니다. 천연 요오드화물과 라우타라이트 Ca(IO 3) 2 와 같은 요오드산염과 같은 미네랄의 일부입니다.
속성. 요오드 원자의 외부 전자 껍질의 배열은 5s 2 5р 5 입니다. 화합물에서 요오드는 산화 상태 -1, +1, +3, +5, +7을 나타냅니다. 폴링 전기음성도 2.66; 원자 반경 140pm; 이온 반경 I - 206 pm, I 5+ 109 pm. 기체, 액체 및 고체 상태요오드는 이원자 분자 I 2 의 형태로 존재합니다. I 2 분자의 눈에 띄는 원자로의 해리(약 3%)는 800 °C 이상의 온도와 빛의 작용 하에서 시작됩니다. I 2 분자는 반자성입니다.
요오드는 보라색 금속 광택이 있는 검은색 결정질 물질입니다. 사방정계 결정 격자; t pl 113.7 ° C, t kip 184.3 ° C, 고체 요오드 밀도 4940 kg / m 3. 요오드는 물에 잘 녹지 않습니다 (25 ° C에서 0.33g / dm 3). 물에서 요오드의 용해도는 KI 3 복합체의 형성으로 인해 요오드화 칼륨 KI의 첨가뿐만 아니라 온도가 증가함에 따라 증가합니다. 요오드는 많은 유기 용매(벤젠, 헥산, 알코올, 사염화탄소 등)에 잘 녹습니다. 고체 요오드는 날카로운 특정 냄새가 나는 보라색 증기의 형성으로 쉽게 승화됩니다.
요오드는 반응성이 가장 낮은 할로겐입니다. 비활성 가스의 경우 산소, 황, 질소, 탄소, 요오드는 직접 상호 작용하지 않습니다. 가열되면 요오드는 금속(금속 요오드화물이 형성됨, 예를 들어 요오드화알루미늄 AlI3), 인(요오드화인 PI3), 수소(요오드화수소 HI) 및 기타 할로겐(할로겐간 화합물)과 반응합니다. 요오드는 염소와 브롬보다 덜 강력한 산화제입니다. 요오드의 경우 환원 특성이 더 특징적입니다. 따라서 염소는 요오드를 요오드산 НIO 3으로 산화시킵니다. I 2 + 5Сl 2 + 6Н 2 O = = 2НIO 3 + 10НCl.
요오드의 경우 요오드의 다양한 산화 상태에 해당하는 여러 산소 함유 산이 알려져 있습니다. 예를 들어 요오드산칼륨 KIO 3), 주기적 또는 메타요오드, HIO 4 및 정위주기적 또는 정위요오드, H 5 IO 6 (+7; 염 - 메타과요오드산염, 예를 들어 칼륨 메타과요오드산염 KIO 4; IO 6 ; 산화 상태 +7, - 과요오드산염에서 요오드를 포함하는 산의 염에 대한 일반명). 산화된 산그들의 염에는 산화성이 있습니다. HIO - 약산; HIO 및 하이포아이오다이트는 수용액에만 존재합니다. HIO 용액은 요오드와 물의 상호작용, 하이포아이오다이트 용액 - 요오드와 알칼리 용액의 상호작용에 의해 얻어진다. HIO 3 - 물에 잘 녹는 tpl 110 ° C의 무색 결정질 물질; 300 ° C로 가열하면 산성 산화물 I 2 O 5가 형성되어 물이 분리됩니다. 발연 요오드 산화로 HIO 3 얻기 질산: 3I 2 + 10HNO 3 \u003d 6HIO 3 + 10NO + 2H 2 O. 요오드산염은 수용성 결정 물질입니다. 요오드와 뜨거운 알칼리 용액의 상호 작용에 의해 얻어진다. 400 ° C 이상으로 가열하면 요오드산염이 분해됩니다(예: 4KIO 3 \u003d KI + 3KIO 4). H 5 IO 6 - 무색 결정질 물질, t pl 128 ° C 진공에서 H 5 IO 6를 100 ° C로 가열하면 HIO 4 (H 5 IO 6 = HIO 4 + 2H 2 O)가 형성되어 더 높은 온도에서 분해됩니다 : 2HIO 4 = 2HIO 3 + O 2. H 5 IO 6 수용액에서 약한 다염기산의 특성을 나타냅니다. 예를 들어 Ba 3 (H 2 IO 6) 2 + 3H 2 SO 4 = 2H 5 IO 6 + 3BaSO 4 와 같은 H 5 IO 6 교환 반응을 얻은 다음 여액을 증발시킵니다. 페리오데이트는 결정질 물질로 열에 강하고 물에 용해됩니다. 요오드산염의 전기화학적 산화에 의해 얻어진다.
요오드가 물에 용해되는 과정은 복잡하다 화학 공정, 용해뿐만 아니라 불균형 (I 2 + H 2 O \u003d HI + HIO) 및 HIO 분해 (ЗHIO \u003d 2HI + HIO 3)도 포함합니다. HIO의 불균등화 비율은 특히 알칼리성(3I 2 + 6NaOH = NaIO 3 + 5NaI + 3H 2 O)에서 높습니다. 반응 I 2 + H 2 O \u003d HI + HIO의 평형 상수가 작기 때문에 (K \u003d 2 ∙ 10 - 13) 수용액의 요오드는 I 2의 형태로 존재하고 요오드 물은 어두운 곳에서 보관하면 분해되며 중성 반응이 나타납니다.
생물학적 역할.요오드는 미량 영양소입니다. 요오드에 대한 인간의 일일 필요량은 약 0.2mg입니다. 요오드의 주요 생리학적 중요성은 갑상선 기능에 대한 참여에 의해 결정됩니다. 그것에 들어가는 요오드는 갑상선 호르몬의 생합성에 관여합니다. 요오드 섭취 부족은 풍토성 갑상선종의 발병으로 이어지며 일부 간 질환에서는 신체의 과도한 요오드가 나타납니다.
영수증. 산업계에서 요오드는 굴착수와 해초 재에서 분리됩니다. 요오드를 추출하기 위해 요오드화물을 함유한 굴착수를 염소로 산성화 처리합니다. 방출된 요오드는 증기로 날려버린다. 요오드를 정화하기 위해 이산화황 SO 2 (I 2 + SO 2 + 2H 2 O \u003d 2HI + H 2 SO 4)가 반응 혼합물을 통과하고 생성 된 HI가 I 2로 산화됩니다 (예 : 염소 사용 : 2HI + Cl 2 \u003d 2HCl + I 2 ). 조류 연소 중에 형성된 요오드산염은 이산화황으로 환원됩니다 (2NaIO 3 + 5SO 2 + 4H 2 O \u003d 2NaHSO 4 + 3H 2 SO 4 + I 2). 방출된 요오드는 승화에 의해 정제됩니다. 실험실에서 요오드는 산성 환경에서 요오드화물을 산화시켜 얻습니다 (예 : 이산화망간 사용 : 2KI + MnO 2 + 2H 2 SO 4 = I 2 + MnSO 4 + 2H 2 O + K 2 SO 4). 생성된 요오드는 증기 증류에 의해 추출되거나 분리됩니다.
요오드의 세계 생산량은 연간 15-16,000톤입니다(2004).
애플리케이션. 요오드와 그 화합물은 의약에 사용됩니다. 원소 요오드를 방출할 수 있는 요오드 제제는 항균, 항진균 및 항염증 특성을 가지고 있습니다. 요오드는 운송에 사용됩니다. 화학 반응고순도 Ti, Zr 및 기타 금속 및 실리콘을 얻기 위해; 높은 발광 효율, 작은 크기 및 긴 수명을 특징으로 하는 요오드 백열 램프 충전용. 방사성 동위원소 125I(T 1/2 59.4일), 131I(T 1/2 8.04일), 132I(T 1/2 2.28h)는 생물학 및 의학에서 갑상선 기능 상태를 결정하기 위해 사용되며 질병 치료.
요오드는 독성이 있으며 그 증기는 점막을 자극하고 피부염을 유발합니다.
Lit.: Greenwood N.N., Earnshaw A. 원소의 화학. 2판. 황소; 보스턴, 1997; Drozdov A.A., Mazo G.N., Zlomanov V.P., Spiridonov F.M. 무기화학. M., 2004. T. 2.
