Kemiska grundämnen. Svavelsyra. Formel, egenskaper, beredning och tillämpning Kemisk formel för h2so4

Mål: Bekanta dig med strukturen, fysikaliska och kemiska egenskaper och användningen av svavelsyra.

Utbildningsmål: Tänk på de fysikaliska och kemiska egenskaperna (gemensamma med andra syror och specifika) av svavelsyra, beredning, visar den stora betydelsen av svavelsyra och dess salter i den nationella ekonomin.

Pedagogiska uppgifter: Fortsätta att utveckla en dialektisk-materialistisk förståelse av naturen hos eleverna.

Utvecklingsuppgifter: Utveckling av allmänna pedagogiska färdigheter och förmågor, arbeta med en lärobok och ytterligare litteratur, regler för att arbeta på skrivbordet, förmågan att systematisera och generalisera, etablera orsak-och-verkan relationer, uttrycka sina tankar övertygande och kompetent, dra slutsatser, dra slutsatser diagram, skiss.

Under lektionerna

1. Upprepning av det som har tagits upp.

Frontal klassundersökning. Jämför egenskaperna hos kristallint och plastiskt svavel. Förklara essensen av allotropi.

2. Studera nytt material.

Efter att ha lyssnat på berättelsen noggrant kommer vi i slutet av lektionen att förklara varför svavelsyra betedde sig konstigt med vatten, trä och en guldring.

En ljudinspelning spelas upp.

Svavelsyrans äventyr.

I ett kemiskt rike bodde en trollkvinna, hon hette Svavelsyra. Till utseendet var det inte så illa: en färglös vätska, trögflytande som olja, luktfri. Svavelsyra Jag ville bli känd, så jag åkte på en resa.

Hon hade gått i 5 timmar och eftersom dagen var för varm var hon väldigt törstig. Och plötsligt såg hon en brunn. "Vatten!" - utbrast syran och sprang upp till brunnen och rörde vid vattnet. Vattnet väsnade fruktansvärt. Med ett skrik rusade den förskräckta trollkvinnan iväg. Naturligtvis visste inte den unga syran det när den blandades svavelsyra En stor mängd värme frigörs med vatten.

"Om vatten kommer i kontakt med svavelsyra, då vattnet, som inte hinner blandas med syran, kan koka och kasta ut stänk svavelsyra. Denna post dök upp i en ung resenärs dagbok och kom sedan in i läroböcker.

Eftersom syran inte släckte hennes törst, bestämde sig det spridande trädet för att lägga sig ner och vila i skuggan. Men hon lyckades inte heller med det. Så snart som Svavelsyra Jag rörde veden, den började förkolna. Utan att veta orsaken till detta sprang den rädda syran iväg.

Snart kom hon till staden och bestämde sig för att gå till den första butiken hon stötte på på vägen. Det visade sig vara en smyckesaffär. När hon närmade sig montrarna såg syran många vackra ringar. Svavelsyra Jag bestämde mig för att prova en ring. Efter att ha bett säljaren om en guldring, satte resenären den på sitt långa, vackra finger. Trollkvinnan gillade verkligen ringen och bestämde sig för att köpa den. Det här är vad hon kunde skryta om för sina vänner!

Efter att ha lämnat staden gick syran hem. På vägen hemsöktes hon av tanken på varför vatten och trä betedde sig så konstigt när de rörde vid henne, men ingenting hände med denna gyllene sak? "Ja, för guld är inne svavelsyra oxiderar inte." Det var de sista orden han skrev med syra i sin dagbok.

Lärarens förklaringar.

Elektroniska och strukturella formler för svavelsyra.

Eftersom svavel är i den 3:e perioden av det periodiska systemet, observeras inte oktettregeln (åtta elektroners struktur) och svavelatomen kan förvärva upp till tolv elektroner. De elektroniska och strukturella formlerna för svavelsyra är följande:

(Svavelets sex elektroner indikeras med en asterisk)

Mottagande.

Svavelsyra bildas genom växelverkan av svaveloxid (5) med vatten (SO 3 + H 2 O -> H 2 SO 4).

Fysikaliska egenskaper.

Svavelsyra är en färglös, tung, icke-flyktig vätska. När det löses i vatten uppstår mycket kraftig uppvärmning. kom ihåg det Häll inte vatten i koncentrerad svavelsyra!

Koncentrerad svavelsyra absorberar vattenånga från luften. Detta kan verifieras om ett öppet kärl med koncentrerad svavelsyra är balanserat på en skala: efter en tid kommer koppen med kärlet att falla.

Kemiska egenskaper.

Utspädd svavelsyra har gemensamma egenskaper som är karakteristiska för alla syror. Dessutom har svavelsyra specifika egenskaper.

Kemiska egenskaper hos svavel - Ansökan .

Lärardemonstration av en underhållande upplevelse.

Kort säkerhetsinformation.

Popsicle (kol från socker)

Utrustning	Upplevelseplan	Slutsats
Florsocker. Koncentrerad svavelsyra. Två bägare på 100-150 ml vardera. Glasstav. Vågar.	Häll 30 g strösocker i en bägare. Mät upp 12 ml koncentrerad svavelsyra med en bägare. Blanda socker och syra till en grötliknande massa i ett glas med en glasstav (ta bort glasstaven och lägg i ett glas vatten). Efter en tid mörknar blandningen, värms upp och snart börjar en porös kolmassa krypa ut ur glaset - isglass	Förkolningen av socker av svavelsyra (koncentrerad) förklaras av denna syras oxiderande egenskaper. Reduktionsmedlet är kol. Processen är exoterm. 2H 2 SO 4 + C 12 O 11 + H22 -> 11 C + 2SO 2 + 13 H 2 O + CO 2

Eleverna fyller i en tabell med underhållande upplevelser i sina anteckningsböcker.

Elevernas resonemang om varför svavelsyra betedde sig så konstigt med vatten, trä och guld.

Ansökan.

På grund av dess egenskaper (förmågan att absorbera vatten, oxiderande egenskaper, icke-flyktighet) används svavelsyra i stor utsträckning i den nationella ekonomin. Det tillhör huvudprodukterna i den kemiska industrin.

1. erhållande av färgämnen;
2. få mineralgödselmedel;
3. rening av petroleumprodukter;
4. elektrolytisk kopparproduktion;
5. elektrolyt i batterier;
6. erhållande av sprängämnen;
7. erhållande av färgämnen;
8. erhållande av konstsilke;
9. erhållande av glukos;
10. erhållande av salter;
11. produktion av syror.

Svavelsyrasalter används i stor utsträckning, till exempel

Na2S04*10H2O– natriumsulfat kristallint hydrat (Glaubers salt)- används vid tillverkning av läsk, glas, medicin och veterinärmedicin.

CaS04*2H2O– kristallint kalciumsulfathydrat (naturlig gips)- används för att erhålla halvvattenhaltigt gips, nödvändigt i konstruktion och inom medicin - för applicering av gipsavgjutningar.

CuS04*5H2O– kopparsulfat kristallint hydrat (2) (kopparsulfat)- används i kampen mot skadedjur och växtsjukdomar.

Elevernas arbete med den extratextuella komponenten i läroboken.

Det här är intressant

...i Kara-Bogaz-Gol-bukten innehåller vattnet 30 % glaubersalt vid en temperatur på +5°C, detta salt faller ut i form av ett vitt sediment, som snö, och med början av varmt väder , saltet löser sig igen. Eftersom Glaubers salt dyker upp och försvinner i denna vik, fick det namnet mirabilitet, vilket betyder "fantastiskt salt".

3. Frågor för att förstärka utbildningsmaterial, skrivna på tavlan.

1. På vintern placeras ibland ett kärl med koncentrerad svavelsyra mellan fönsterbågarna. För vilket syfte görs detta, varför kan inte kärlet fyllas till toppen med syra?
2. Varför kallas svavelsyra för kemins "bröd"?

Läxor och instruktioner om hur du gör det.

Vid behov, skriv ekvationer i jonform.

Avslutning på lektionen, markering och kommentar.

Referenser.

1. Rudzitis G.E. Feldman F.G., Kemi: Lärobok för årskurserna 7-11 i kvällsgymnasiet (skift) klockan 14. Del 1-3 upplagan - M.: Prosveshchenie, 1987.
2. Kemi i skolan nr 6, 1991.
3. Strempler Genrikh Ivanovich, Kemi på fritiden: Bok. för mellanstadieelever och gamla ålder /fig. bil med medverkan av V.N. Rastopchiny.- F.: Ch. ed. KSE, 1990.

Vilken syra som helst är en komplex substans vars molekyl innehåller en eller flera väteatomer och en syrarest.

Formeln för svavelsyra är H2SO4. Följaktligen innehåller svavelsyramolekylen två väteatomer och den sura resten SO4.

Svavelsyra bildas när svaveloxid reagerar med vatten

SO3+H2O -> H2SO4

Ren 100 % svavelsyra (monohydrat) är en tung vätska, trögflytande som olja, färglös och luktfri, med en sur "koppar"-smak. Redan vid en temperatur på +10 ° C hårdnar den och förvandlas till en kristallin massa.

Koncentrerad svavelsyra innehåller cirka 95 % H2SO4. Och den härdar vid temperaturer under –20°C.

Interaktion med vatten

Svavelsyra löser sig väl i vatten, blandas med den i valfri proportion. Detta frigör en stor mängd värme.

Svavelsyra kan absorbera vattenånga från luften. Denna egenskap används inom industrin för torkning av gaser. Gaserna torkas genom att passera dem genom speciella behållare med svavelsyra. Naturligtvis kan denna metod endast användas för de gaser som inte reagerar med den.

Det är känt att när svavelsyra kommer i kontakt med många organiska ämnen, speciellt kolhydrater, blir dessa ämnen förkolnade. Faktum är att kolhydrater, liksom vatten, innehåller både väte och syre. Svavelsyra tar bort dessa element från dem. Det som återstår är kol.

I en vattenlösning av H2SO4 blir indikatorerna lackmus och metylorange röda, vilket indikerar att denna lösning har en sur smak.

Interaktion med metaller

Liksom alla andra syror kan svavelsyra ersätta väteatomer med metallatomer i sin molekyl. Det interagerar med nästan alla metaller.

Utspädd svavelsyra reagerar med metaller som en vanlig syra. Som ett resultat av reaktionen bildas ett salt med en sur rest SO4 och väte.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

A koncentrerad svavelsyraär ett mycket starkt oxidationsmedel. Det oxiderar alla metaller, oavsett deras position i spänningsserien. Och när den reagerar med metaller reduceras den i sig till SO2. Väte frigörs inte.

Сu + 2 H2SO4 (konc) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Zn + 2 H2SO4 (konc) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O

Men guld-, järn-, aluminium- och platinagruppmetaller oxiderar inte i svavelsyra. Därför transporteras svavelsyra i ståltankar.

De svavelsyrasalter som erhålls som ett resultat av sådana reaktioner kallas sulfater. De är färglösa och kristalliserar lätt. Vissa av dem är mycket lösliga i vatten. Endast CaSO4 och PbSO4 är svagt lösliga. BaSO4 är nästan olösligt i vatten.

Interaktion med baser

Reaktionen mellan syror och baser kallas neutraliseringsreaktion. Som ett resultat av neutraliseringsreaktionen av svavelsyra bildas ett salt innehållande syraresten SO4 och vatten H2O.

Exempel påner:

H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O

H2SO4 + CaOH = CaSO4 + 2 H2O

Svavelsyra reagerar med neutralisering med både lösliga och olösliga baser.

Eftersom svavelsyramolekylen har två väteatomer, och två baser krävs för att neutralisera den, klassificeras den som en tvåbasisk syra.

Interaktion med basiska oxider

Från skolkemikursen vet vi att oxider är komplexa ämnen som innehåller två kemiska grundämnen, varav ett är syre i oxidationstillståndet -2. Grundläggande oxider kallas oxider av 1, 2 och några 3 valensmetaller. Exempel på basiska oxider: Li2O, Na2O, CuO, Ag2O, MgO, CaO, FeO, NiO.

Svavelsyra reagerar med basiska oxider i en neutraliseringsreaktion. Som ett resultat av denna reaktion, som i reaktionen med baser, bildas salt och vatten. Saltet innehåller den sura återstoden SO4.

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Interaktion med salter

Svavelsyra reagerar med salter av svagare eller flyktiga syror och ersätter dessa syror från dem. Som ett resultat av denna reaktion bildas ett salt med en sur rest SO4 och en syra

H2SO4+BaCl2=BaS04+2HCl

Användning av svavelsyra och dess föreningar

Bariumgröt BaSO4 kan blockera röntgenstrålar. Genom att fylla människokroppens ihåliga organ med det, undersöker radiologer dem.

Inom medicin och konstruktion används naturligt gips CaSO4 * 2H2O och kalciumsulfat kristallint hydrat i stor utsträckning. Glaubers salt Na2SO4 * 10H2O används inom medicin och veterinärmedicin, i den kemiska industrin - för framställning av läsk och glas. Kopparsulfat CuSO4 * 5H2O är känt för trädgårdsmästare och agronomer, som använder det för att bekämpa skadedjur och växtsjukdomar.

Svavelsyra används ofta i olika industrier: kemi, metallbearbetning, olja, textil, läder och andra.

Lektionens mål: eleverna ska känna till strukturen, fysikaliska och kemiska egenskaper hos H 2 SO 4; kunna, utifrån kunskap om hastigheten för kemiska reaktioner och kemisk jämvikt, motivera valet av reaktionsförhållanden som ligger till grund för produktionen av svavelsyra; bestämma sulfat- och sulfidjoner i praktiken.

Grundbegrepp: svaveldioxid, svavelsyraanhydrid, komplex användning av råvaror.

Under lektionerna

I. Organisatoriskt ögonblick; kollar läxor

II. Nytt material

1. Elektroniska och strukturella formler. Eftersom svavel är i den 3:e perioden av det periodiska systemet, observeras inte oktettregeln och en svavelatom kan förvärva upp till tolv elektroner.

(Svavels sex elektroner indikeras med en asterisk.)

2. Kvitto. Svavelsyra bildas genom reaktion av svaveloxid (VI) med vatten (SO 3 + H 2 O H 2 SO 4). En beskrivning av tillverkningen av svavelsyra ges i § 16 (, s. 37 - 42).

3. Fysiska egenskaper. Svavelsyra är en färglös, tung (=1,84 g/cm3), icke-flyktig vätska. När det löses i vatten uppstår mycket kraftig uppvärmning. Kom ihåg att du inte kan hälla vatten i koncentrerad svavelsyra (bild 2)! Koncentrerad svavelsyra absorberar vattenånga från luften. Detta kan verifieras om ett öppet kärl med koncentrerad svavelsyra är balanserat på en skala: efter en tid kommer koppen med kärlet att falla.

Ris. 2.

4. Kemiska egenskaper. Utspädd svavelsyra har allmänna egenskaper, karakteristiska för syror och specifika (tabell 7).

Tabell 7

Kemiska egenskaper hos svavelsyra
Vanligt med andra syror	Specifik
1. En vattenlösning ändrar färgen på indikatorerna.	1. Koncentrerad svavelsyra är ett starkt oxidationsmedel: vid upphettning reagerar den med nästan alla metaller (utom Au, Pt och några andra). I dessa reaktioner, beroende på metallens aktivitet och förhållanden, frigörs SO2, H2S, S, till exempel: Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O
2. Utspädd svavelsyra reagerar med metaller: H2SO4+Zn ZnSO4+H2 2H + + SO 4 2- + Zn 0 Zn 2+ + SO 4 2- + H 2 0 2H++ZnoZn2++H20	2. Koncentrerad svavelsyra reagerar kraftigt med vatten för att bilda hydrater: H 2 SO 4 + nH 2 O H 2 SO 4 nH 2 O+ Q Koncentrerad svavelsyra kan ta bort väte och syre från organiska ämnen i form av vatten, förkolna organiska ämnen
3. Reagerar med basiska och amfotära oxider: H2SO4 + MgO MgSO4 + H2O 2H + +SO42- +MgOMg2+ +SO42- +H2O 2H + + MgO Mg2+ + H2O	3. En karakteristisk reaktion på svavelsyra och dess salter är interaktion med lösliga bariumsalter: H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl 2H + + SO4 2- + Ba 2+ + 2Cl - BaSO4 + 2H + + 2Cl - Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4 En vit fällning bildas, som är olöslig i antingen vatten eller koncentrerad salpetersyra.
4. Interagerar med baser: H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O 2H + + SO4 2- + 2K + + 2OH - 2K + + SO42- + 2H2O 2H+ + 2OH - 2H2O Om syran tas i överskott bildas ett surt salt: H2SO4 +NaOH NaHSO4 +H2O
5. Reagerar med salter och ersätter andra syror från dem: 3H 2 SO 4 + Ca 3 (PO 4) 2 3CaSO 4 + 2H 3 PO 4

Ansökan. Svavelsyra används i stor utsträckning (fig. 3), det är den kemiska industrins huvudprodukt.

Ris. 3. Applicering av svavelsyra: 1 - produktion av färgämnen; 2 - mineralgödselmedel; 3 - rening av petroleumprodukter; 4 - elektrolytisk produktion av koppar; 5 - elektrolyt i batterier; 6 - produktion av sprängämnen; 7 - färgämnen; 8 - konstgjord siden; 9 - glukos; 10 - salter; 11 - syror.

Svavelsyra bildar två serier av salter - medium och sura:

Na 2 SO 4 NaHSО 4

natriumsulfat natriumvätesulfat

(medelsalt) (surt salt)

Salter av svavelsyra används i stor utsträckning, till exempel Na 2 SO 4 10H 2 O - natriumsulfatkristallhydrat (Glaubers salt) används vid framställning av läsk, glas, inom medicin och veterinärmedicin. CaSO 4 2H 2 O - kalciumsulfatkristallhydrat (naturligt gips) - används för att producera halvvattengips, nödvändigt i konstruktion och inom medicin - för applicering av gipsbandage. CuSO 4 5H 2 O - kristallint hydrat av koppar (II) sulfat (kopparsulfat) - används i kampen mot växtskadegörare.

III. Konsoliderar nytt material

1. På vintern placeras ibland ett kärl med koncentrerad svavelsyra mellan fönsterbågarna. För vilket syfte görs detta, varför kan inte kärlet fyllas till toppen med syra?

2. Koncentrerad svavelsyra, när den värms upp, reagerar med kvicksilver och silver, liknande hur den reagerar med koppar. Skriv ner ekvationer för dessa reaktioner och ange oxidationsmedel och reduktionsmedel.

3. Hur känner man igen sulfider? Var används de?

4. Skapa reaktionsekvationer som är praktiskt genomförbara med hjälp av de givna diagrammen:

Hg + H2SO4(konc)

MgCl2 + H2SO4 (konc.)

Na2SO3 + H2SO4

Al(OH)3 + H2SO4

När du upprättar reaktionsekvationer, ange villkoren för deras genomförande. Vid behov, skriv ekvationerna i jonisk och förkortad jonform.

5. Nämn oxidationsmedlet i reaktionerna av: a) utspädd svavelsyra med metaller; b) koncentrerad svavelsyra med metaller.

6. Vad vet du om svavelsyra?

7. Varför är koncentrerad svavelsyra ett starkt oxidationsmedel? Vilka är de speciella egenskaperna hos koncentrerad svavelsyra?

8. Hur reagerar koncentrerad svavelsyra med metaller?

9. Var används svavelsyra och dess salter?

1. Vilken volym syre kommer att krävas för att bränna: a) 3,4 kg svavelväte; b) 6500 m 3 svavelväte?

2. Hur stor är massan av en lösning innehållande 0,2 massfraktioner svavelsyra, som förbrukas i reaktionen med 4,5 g aluminium?

Laboratorieförsök

VI. Igenkänning av sulfatjoner i lösning. Häll 1-2 ml natriumsulfatlösning i ett provrör, samma mängd zinksulfat i ett annat och en utspädd svavelsyralösning i det tredje. Placera en zinkgranul i varje provrör och tillsätt sedan några droppar bariumklorid eller bariumnitratlösning.

Uppgifter. 1. Hur kan du skilja svavelsyra från dess salter? 2. Hur skiljer man sulfater från andra salter? Skriv ner ekvationer för reaktionerna du utförde i molekylär, jonisk och förkortad jonform.

IV. Läxa

Nytt ämne: Svavelsyra –H 2 SÅ 4

1. Elektroniska och strukturella formler för svavelsyra

*S - svavel är i exciterat tillstånd 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 3P 3 3d 2

Elektronisk formel för en svavelsyramolekyl:

Strukturformeln för svavelsyramolekylen:

1H--2O-2O

1H--2O-2O

2.Kvitto:

De kemiska processerna för produktion av svavelsyra kan representeras som följande diagram:

S+O2+O2+H2O

FeS 2 SO 2 SO 3 H 2 SO 4

Svavelsyra framställs i tre steg:

Steg 1. Svavel, järnkis eller svavelväte används som råmaterial.

4 FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

2 skede. Oxidation av SO 2 till SO 3 med syre med användning av en V 2 O 5 katalysator

2S02+O2=2S03+Q

Steg 3. För att omvandla SO 3 till svavelsyra är det inte vatten som används. stark uppvärmning inträffar, och en koncentrerad lösning av svavelsyra.

SO3+H2O H2SO4

Resultatet är oleum - en lösningSÅ 3 i svavelsyra.

Enhetens kretsschema(se lärobok s. 105)

3. Fysiska egenskaper.

a) flytande b) färglös c) tung (olja av vitriol) d) icke-flyktig

d) när den löses upp i vatten uppstår kraftig uppvärmning ( därför måste man verkligen hälla svavelsyra ivatten,Ainte tvärt om!)

4. Kemiska egenskaper hos svavelsyra.

UtspäddH 2 SÅ 4	KoncentreradH 2 SÅ 4
Har alla syrors egenskaper	Har specifika egenskaper
1.Ändrar färgen på indikatorn: H 2 SO 4 H + + HSO 4 - HSO 4 - H + + SO 4 2- 2. Reagerar med metaller som står före väte: Zn+ H2SO4 ZnSO4+H2 3. Reagerar med basiska och amfotära oxider: MgO+ H2SO4 MgSO4+H2O 4. Interagerar med baser (neutraliseringsreaktion) 2NaOH+H2SO4 Na2SO4 +2H2O När det finns ett överskott av syra bildas sura salter NaOH+H2SO4 NaHSO4+H2O 5. Reagerar med torra salter och ersätter andra syror från dem (detta är den starkaste och mest icke-flyktiga syran): 2NaCl+H2SO4 Na2S04 +2HCl 6. Reagerar med saltlösningar, om ett olösligt salt bildas: BaCl 2 +H 2 SÅ 4 BaSO 4 +2HCl - vitsediment kvalitativ reaktion på jonSÅ 4 2- 7. När den värms upp sönderdelas den: H2SO4H2O+SO3	1. Koncentrerad H 2 SO 4 är ett starkt oxidationsmedel, när det upphettas reagerar det med alla metaller (utom Au och Pt). I dessa reaktioner, beroende på metallens aktivitet och förhållandena, frisätts S, SO 2 eller H 2 S Till exempel: Cu+ konc 2H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + H 2 O 2.konc. H 2 SO 4 passiverar järn och aluminium, därför kan den transporteras i stål och aluminiumtankar. 3. konc. H 2 SO 4 absorberar vatten väl H2SO4 +H2O H2SO4 *2H2O Därför förkolnar den organiskt material

5.Ansökan: Svavelsyra är en av de viktigaste produkterna som används i olika industrier. Dess huvudsakliga konsumenter är produktion av mineralgödsel, metallurgi och raffinering av petroleumprodukter. Svavelsyra används vid tillverkning av andra syror, rengöringsmedel, sprängämnen, mediciner, färger och som elektrolyter för blybatterier. (Lärobok s. 103).

6. Salter av svavelsyra

Svavelsyra dissocierar stegvis

H 2 SO 4 H + + HSO 4 -

HSO 4 - H + + SO 4 2-

därför bildar det två typer av salter - sulfater och hydrosulfater

Till exempel: Na 2 SO 4 - natriumsulfat (medelsalt)

Na HSO 4 - natriumvätesulfat (syrasalt)

De mest använda är:

Na 2 SO 4 * 10H 2 O – Glaubersalt (används vid framställning av läsk, glas, i medicin och

veterinärmedicin

СaSO 4 * 2H 2 O – gips

СuSO 4 *5H 2 O – kopparsulfat (används inom jordbruket).

Laboratorieerfarenhet

Kemiska egenskaper hos svavelsyra.

Utrustning: Provrör.

Reagenser: svavelsyra, metylorange, zink, magnesiumoxid, natriumhydroxid och fenolftalein, natriumkarbonat, bariumklorid.

b) Fyll i observationstabellen