Aluminijum oksid – Al2O3. Fizička svojstva: Aluminij oksid je bijeli amorfni prah ili vrlo tvrdi bijeli kristali. Molekulska težina = 101,96, gustina – 3,97 g/cm3, tačka topljenja – 2053 °C, tačka ključanja – 3000 °C.
Hemijska svojstva: Aluminij oksid pokazuje amfoterna svojstva - svojstva kiselih oksida i baznih oksida i reagira i sa kiselinama i sa bazama. Kristalni Al2O3 je hemijski pasivan, amorfni je aktivniji. Interakcija sa rastvorima kiselina daje prosečne soli aluminijuma, a sa rastvorima baza - kompleksne soli - metalni hidroksoaluminati:
Kada se aluminijum oksid spoji sa čvrstim alkalijama metala, nastaju dvostruke soli - metaaluminati(bezvodni aluminati):
Aluminij oksid ne stupa u interakciju s vodom i ne otapa se u njoj.
Potvrda: Aluminijum oksid se proizvodi metodom redukcije metala iz njihovih oksida aluminijumom: hrom, molibden, volfram, vanadijum itd. metalotermiju, otvoren Beketov:
primjena: Aluminijum oksid se koristi za proizvodnju aluminijuma, u obliku praha - za vatrootporne, hemijski otporne i abrazivne materijale, u obliku kristala - za proizvodnju lasera i sintetičkog dragog kamenja (rubina, safira, itd.) , obojen primesama oksida drugih metala - Cr2O3 (crveno), Ti2O3 i Fe2O3 (plavo).
Aluminijum hidroksid – A1(OH)3. Fizička svojstva: Aluminijum hidroksid – bijeli amorfni (gelasti) ili kristalni. Gotovo nerastvorljiv u vodi; molekulska težina – 78,00, gustina – 3,97 g/cm3.
Hemijska svojstva: tipičan amfoterni hidroksid reaguje:
1) sa kiselinama, formirajući srednje soli: Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O;
2) sa rastvorima alkalija, formirajući kompleksne soli - hidroksoaluminate: Al(OH)3 + KOH + 2H2O = K.
Kada se Al(OH)3 spoji sa suvim alkalijama, nastaju metaaluminati: Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2H2O.
Potvrda:
1) iz soli aluminijuma pod uticajem alkalnog rastvora: AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3H2O;
2) razlaganje aluminijum nitrida vodom: AlN + 3H2O = Al(OH)3 + NH3?;
3) propuštanje CO2 kroz rastvor hidrokso kompleksa: [Al(OH)4]-+ CO2 = Al(OH)3 + HCO3-;
4) djelovanje amonijačnog hidrata na soli Al; na sobnoj temperaturi nastaje Al(OH)3.
62. Opće karakteristike podgrupe hroma
Elementi hromove podgrupe zauzimaju srednju poziciju u nizu prelaznih metala. Imaju visoke tačke topljenja i ključanja i prazne prostore u orbitalama elektrona. Elementi hrom I molibden imaju netipičnu elektronsku strukturu - imaju jedan elektron na vanjskoj s-orbitali (kao Nb iz VB podgrupe). Ovi elementi imaju 6 elektrona na vanjskim d- i s-orbitalama, tako da su sve orbitale napola popunjene, odnosno svaka ima po jedan elektron. Imajući sličnu elektronsku konfiguraciju, element je posebno stabilan i otporan na oksidaciju. Tungsten ima jaču metalnu vezu od molibden. Stepen oksidacije elemenata podgrupe hroma veoma varira. U odgovarajućim uslovima, svi elementi pokazuju pozitivan oksidacioni broj u rasponu od 2 do 6, sa maksimalnim oksidacionim brojem koji odgovara broju grupe. Nisu sva oksidaciona stanja elemenata stabilna – hrom ima najstabilnije – +3.
Poznati su i svi elementi oksida MVIO3; Svi elementi ove podgrupe su amfoterni - formiraju kompleksna jedinjenja i kiseline.
Hrom, molibden I volfram tražene u metalurgiji i elektrotehnici. Svi metali koji se razmatraju prekriveni su pasivizirajućim oksidnim filmom kada se čuvaju na zraku ili u oksidirajućoj kiseloj sredini. Uklanjanjem filma hemijskim ili mehaničkim putem može se povećati hemijska aktivnost metala.
Chromium. Element se dobija iz rude hromita Fe(CrO2)2 redukovanjem ugljem: Fe(CrO2)2 + 4C = (Fe + 2Cr) + 4CO?.
Čisti hrom se dobija redukcijom Cr2O3 upotrebom aluminijuma ili elektrolizom rastvora koji sadrži ione hroma. Izolacijom hroma elektrolizom moguće je dobiti hromne prevlake koje se koriste kao dekorativne i zaštitne folije.
Ferohrom se dobija iz hroma koji se koristi u proizvodnji čelika.
molibden. Dobija se iz sulfidne rude. Njegovi spojevi se koriste u proizvodnji čelika. Sam metal se dobija redukcijom njegovog oksida. Kalciniranjem molibden oksida sa željezom može se dobiti feromolibden. Koristi se za proizvodnju navoja i cijevi za namotavanje peći i električnih kontakata. U proizvodnji automobila koristi se čelik s dodatkom molibdena.
Tungsten. Dobija se iz oksida ekstrahovanog iz obogaćene rude. Kao redukciono sredstvo koristi se aluminijum ili vodonik. Dobijeni prah od volframa se zatim formira pod visokim pritiskom i termičkom obradom (metalurgija praha). U ovom obliku, volfram se koristi za izradu filamenata i dodaje se čeliku.
Neorganska supstanca, alkalijum aluminijuma, formula Al(OH) 3. Javlja se prirodno i dio je boksita.
Svojstva
Postoji u četiri kristalne modifikacije i u obliku koloidne otopine, supstance nalik gelu. Reagens je skoro nerastvorljiv u vodi. Ne gori, ne eksplodira, nije otrovan.
U čvrstom obliku, to je fino-kristalni puder u prahu, bijeli ili prozirni, ponekad s blagom sivom ili ružičastom nijansom. Hidroksidni gel je takođe bele boje.
Hemijska svojstva čvrstih i gel modifikacija su različita. Čvrsta tvar je prilično inertna, ne reagira s kiselinama, alkalijama ili drugim elementima, ali može formirati metaaluminate kao rezultat fuzije sa čvrstim alkalijama ili karbonatima.
Gelu slična supstanca pokazuje amfoterna svojstva, odnosno reaguje i sa kiselinama i sa alkalijama. U reakcijama s kiselinama nastaju aluminijeve soli odgovarajuće kiseline, sa alkalijama - soli druge vrste, aluminati. Ne reaguje sa rastvorom amonijaka.
Kada se zagrije, hidroksid se razlaže na oksid i vodu.
Mere predostrožnosti
Reagens pripada četvrtoj klasi opasnosti, smatra se vatrootpornim i praktično bezbjednim za ljude i okruženje. Oprez treba biti samo sa česticama aerosola u vazduhu: prašina iritira respiratorni sistem, kožu i sluzokože.
Stoga, na radnim mjestima gdje se mogu stvoriti velike količine prašine od aluminij hidroksida, zaposleni treba da nose zaštitu za disanje, oči i kožu. Potrebno je uspostaviti kontrolu sadržaja štetnih tvari u zraku radnog prostora prema metodologiji odobrenoj od strane GOST-a.
Prostorija mora biti opremljena dovodnom i izduvnom ventilacijom, a po potrebi i lokalnom aspiracijskom usisom.
Čuvajte čvrsti aluminijum hidroksid u višeslojnim papirnim vrećama ili drugim posudama za rasute proizvode.
Aplikacija
U industriji se reagens koristi za dobijanje čistog aluminijuma i 
derivati aluminijuma, na primer, aluminijum oksid, aluminijum sulfat i aluminijum fluorid.
- Aluminijum-oksid dobijen iz hidroksida koristi se za proizvodnju veštačkih rubina za potrebe laserske tehnologije, korund - za sušenje na vazduhu, prečišćavanje mineralnih ulja, i za proizvodnju šmirgla.
- U medicini se koristi kao omotač i dugodjelujući antacid za normalizaciju acido-bazne ravnoteže gastrointestinalnog trakta čovjeka, za liječenje čira na želucu i dvanaestopalačnom crijevu, gastroezofagealnog refluksa i nekih drugih bolesti.
- U farmakologiji je dio vakcina za jačanje imunološkog odgovora organizma na efekte unesene infekcije.
- U tretmanu vode - kao adsorbens koji pomaže u uklanjanju raznih zagađivača iz vode. Hidroksid aktivno reaguje sa supstancama koje treba ukloniti, stvarajući netopiva jedinjenja.
- U hemijskoj industriji koristi se kao ekološki sredstvo za usporavanje požara za polimere, silikone, gume, boje i lakove - za pogoršanje njihove zapaljivosti, sposobnosti paljenja i suzbijanja oslobađanja dima i otrovnih gasova.
- U proizvodnji pasta za zube, mineralnih đubriva, papira, boja, kriolita.
Elektronska konfiguracija vanjskog nivoa aluminija je ... 3s 2 3p 1.
U pobuđenom stanju, jedan od s-elektrona odlazi u slobodnu ćeliju p-podnivoa, ovo stanje odgovara valentnom III i oksidacionom stanju +3.
U vanjskom elektronskom sloju atoma aluminija postoje slobodni d-podnivoi. Zbog toga njegov koordinacioni broj u jedinjenjima može biti ne samo 4 ([A1(OH) 4 ] -), već i 6 – ([A1(OH) 6 ] 3-).
Biti u prirodi
Najčešći u zemljine kore metala, ukupan sadržaj aluminijuma u zemljinoj kori je 8,8%.
U prirodi se ne nalazi u slobodnom obliku.
Najvažnija prirodna jedinjenja su aluminosilikati:
bijela glina Al 2 O 3 ∙ 2SiO 2 ∙ 2H 2 O, feldspat K 2 O ∙ Al 2 O 3 ∙ 6SiO 2, liskun K 2 O ∙ Al 2 O 3 ∙ 6SiO 2 ∙ H 2 O
Od ostalih prirodnih oblika aluminijuma najveća vrijednost imaju boksit A1 2 Oz ∙ nH 2 O, minerale korund A1 2 Oz i kriolit A1F3 ∙ 3NaF.
Potvrda
Trenutno se u industriji aluminijum proizvodi elektrolizom aluminijum oksida A1 2 O 3 u rastopljenom kriolitu.
Proces elektrolize se na kraju svodi na razlaganje A1 2 Oz električnom strujom
2A1 2 Oz = 4A1 + 3O 2 (950 0 C, A1Fz ∙3NaF, električna struja)
Tečni aluminijum se oslobađa na katodi:
A1 3+ + 3e-= Al 0
Kiseonik se oslobađa na anodi.
Fizička svojstva
Lagan, srebrno-bijeli, duktilni metal, dobro provodi struja i toplinu.
Aluminij je na zraku presvučen tankim (0,00001 mm) ali vrlo gustim oksidnim filmom, koji štiti metal od daljnje oksidacije i daje mu mat izgled.
Aluminij se lako uvlači u žicu i valja u tanke listove. Aluminijska folija (debljine 0,005 mm) koristi se u prehrambenoj i farmaceutskoj industriji za pakovanje proizvoda i lijekova.
Hemijska svojstva
Aluminijum je visoko aktivni metal, malo inferiorniji u aktivnosti u odnosu na elemente početka perioda - natrijum i magnezijum.
1. aluminijum se lako kombinuje sa kiseonikom na sobnoj temperaturi, a na površini aluminijuma se formira oksidni film (sloj A1 2 O 3). Ovaj film je vrlo tanak (≈ 10 -5 mm), ali izdržljiv. Štiti aluminijum od dalje oksidacije i stoga se naziva zaštitni film
4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3
2. pri interakciji sa halogenima nastaju halogenidi:
interakcija s hlorom i bromom javlja se već na uobičajenim temperaturama, sa jodom i sumporom - kada se zagrije.
2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3
2Al + 3S= Al 2 S 3
3. Na veoma visokim temperaturama, aluminijum se takođe direktno kombinuje sa azotom i ugljenikom.
2Al + N 2 = 2AlN aluminijum nitrid
4Al + 3C = Al 4 C 3 aluminijum karbid
Aluminijum ne stupa u interakciju sa vodonikom.
4. Aluminij je prilično otporan na vodu. Ali ako se zaštitni učinak oksidnog filma ukloni mehanički ili amalgamacijom, dolazi do snažne reakcije:
2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2
5. interakcija aluminijuma sa kiselinama
Sa disag. aluminijum reaguje sa kiselinama (HCl, H 2 SO 4) i formira vodonik.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Na hladnoći, aluminijum ne stupa u interakciju sa koncentrisanim sumporom i azotne kiseline.
Interagira sa konc. sumporna kiselina kada se zagreje
8Al + 15H 2 SO 4 = 4Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S + 12H 2 O
Aluminij reagira s razrijeđenom dušičnom kiselinom da nastane NO
Al + 4HNO 3 = Al(NO 3) 3 + NO +2H 2 O
6. interakcija aluminijuma sa alkalijama
Aluminij, kao i drugi metali koji formiraju amfoterne okside i hidrokside, reagiraju s otopinama alkalija.
Aluminijum at normalnim uslovima, kao što je već napomenuto, prekriven je zaštitnim filmom A1 2 O 3. Kada je aluminij izložen vodenim otopinama alkalija, sloj aluminij oksida A1 2 O 3 se otapa i nastaju aluminati - soli koje sadrže aluminij kao dio aniona:
A1 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na
Aluminij, lišen zaštitnog filma, stupa u interakciju s vodom, istiskujući iz nje vodonik
2Al + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3H 2
Nastali aluminijum hidroksid reaguje sa viškom alkalije, formirajući tetrahidroksoaluminat
Al(OH) 3 + NaOH = Na
Sumarna jednačina otapanje aluminijuma u vodenom alkalnom rastvoru:
2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na+ 3H 2
Aluminijum oksid A1 2 O 3
Bijela čvrsta supstanca, nerastvorljiva u vodi, tačka topljenja 2050 0 C.
Prirodni A1 2 O 3 - mineralni korund. Prozirno obojeni kristali korunda - crveni rubin - sadrže primjesu kroma - i plavog safira - primjesa titana i željeza - dragog kamenja. Također se dobivaju umjetno i koriste se u tehničke svrhe, na primjer, za proizvodnju dijelova za precizne instrumente, kamenje za satove itd.
Hemijska svojstva
Aluminijum oksid pokazuje amfoterna svojstva
1. interakcija sa kiselinama
A1 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O
2. interakcija sa alkalijama
A1 2 O 3 + 2NaOH – 2NaAlO 2 + H 2 O
Al 2 O 3 + 2NaOH + 5H 2 O = 2Na
3. Kada se mešavina oksida odgovarajućeg metala sa aluminijumskim prahom zagreje, dolazi do burne reakcije koja dovodi do oslobađanja slobodnog metala iz preuzetog oksida. Metoda redukcije pomoću Al (aluminotermija) se često koristi za dobijanje niza elemenata (Cr, Mn, V, W, itd.) u slobodnom stanju
2A1 + WO 3 = A1 2 Oz + W
4. interakcija sa solima koje imaju visoko alkalnu sredinu zbog hidrolize
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 = 2 NaAlO 2 + CO 2
Aluminijum hidroksid A1(OH) 3
Al(OH) 3 je voluminozni želatinasti bijeli talog, praktično nerastvorljiv u vodi, ali lako rastvorljiv u kiselinama i jakim alkalijama. Stoga ima amfoterni karakter.
Aluminijum hidroksid se dobija izmenom rastvorljivih aluminijumskih soli sa alkalijama
AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl
Al 3+ + 3OH - = Al(OH) 3 ↓
Ova reakcija se može koristiti kao kvalitativna reakcija za ion Al 3+
Hemijska svojstva
1. interakcija sa kiselinama
Al(OH) 3 + 3HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O
2. pri interakciji sa jakim alkalijama nastaju odgovarajući aluminati:
NaOH + A1(OH)3 = Na
2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O
Aluminijumske soli podvrgnuti hidrolizi katjonom, medij je kisel (pH< 7)
Al 3+ + H + OH - ↔ AlOH 2+ + H +
Al(NO 3) 3 + H 2 O↔ AlOH(NO 3) 2 + HNO 3
Rastvorljive soli aluminija i slabe kiseline prolaze kroz potpunu (ireverzibilnu hidrolizu)
Al 2 S 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S
Primena aluminijuma i njegovih jedinjenja u medicini i nacionalnoj ekonomiji.
Lakoća aluminijuma i njegovih legura i veća otpornost na vazduh i vodu određuju njihovu upotrebu u mašinstvu i proizvodnji aviona. U svom čistom metalnom obliku, aluminijum se koristi za izradu električnih žica.
Aluminijska folija (debljine 0,005 mm) koristi se u prehrambenoj i farmaceutskoj industriji za pakovanje proizvoda i lijekova.
Aluminij oksid Al 2 O 3 - uključen u neke antacide (na primjer, Almagel), koristi se za povećanu kiselost želučanog soka.
KAl(SO 4) 3 12H 2 O - kalijum alum se koristi u medicini za lečenje kožnih oboljenja, kao hemostatsko sredstvo. Koristi se i kao tanin u industriji kože.
(CH 3 COO) 3 Al - Burovljeva tečnost - 8% rastvor aluminijum acetata ima adstringentno i antiinflamatorno dejstvo, au visokim koncentracijama ima umerena antiseptička svojstva. Koristi se u razblaženom obliku za ispiranje, losione, kao i kod upalnih oboljenja kože i sluzokože.
AlCl 3 - koristi se kao katalizator u organskoj sintezi.
Al 2 (SO 4) 3 · 18 H 2 0 – koristi se za prečišćavanje vode.
Kontrolna pitanja osigurati:
1. Navedite najviše valentno oksidaciono stanje elemenata III A grupe. Objasniti u smislu strukture atoma.
2.Ime kritične veze bor. Koja je kvalitativna reakcija na boratni jon?
3. Šta Hemijska svojstva imaju aluminijum oksid i hidroksid?
Obavezno
Pustovalova L.M., Nikanorova I.E. . Neorganska hemija. Rostov na Donu. Phoenix. 2005. –352 str. Ch. 2.1 str. 283-294
Dodatno
1. Ahmetov N.S. Opća i neorganska hemija. M.: Viša škola, 2009.- 368 str.
2. Glinka N.L. Opća hemija. KnoRus, 2009.-436 str.
3. Erokhin Yu.M. hemija. Udžbenik za studente. Profesionalno obrazovno okruženje - M.: Akademija, 2006. - 384 str.
Elektronski resursi
1. Otvorena hemija: kompletan interaktivni kurs hemije za škole, liceje, gimnazije, fakultete, studente. tehnički univerziteti: verzija 2.5-M.: Physikon, 2006. Elektronski optički disk CD-ROM
2. .1C: Tutor - Hemija, za kandidate, srednjoškolce i nastavnike, AD "1C", 1998-2005. Elektronski optički disk CD-ROM
3. Hemija. Osnove teorijske hemije. [ Elektronski resurs]. URL: http://chemistry.narod.ru/himiya/default.html
4. Elektronska biblioteka edukativni materijali u hemiji [Elektronski izvor]. URL: http://www.chem.msu.su/rus/elibrary/
Aluminijum hidroksid se naziva i aluminijum hidroksid, ima antacidna svojstva (smanjuje kiselost želudačnog soka), pa se stoga koristi u medicinskoj praksi za simptomatsko lečenje bolesti želuca ili dvanaestopalačnog creva. Ova supstanca se koristi u lijek prilično dug vremenski period, ali trenutno ga zamjenjuju moderniji lijekovi antacidne grupe. Međutim, u mnogim slučajevima, aluminij hidroksid i dalje ostaje optimalan lijek u mnogim aspektima, zbog čega je potrebno dobro poznavanje njegovih svojstava i terapijskih učinaka.
Aluminijum hidroksid - kratak opis supstance, njenih svojstava i načina upotrebe
Aluminijum hidroksid je hemijsko jedinjenje koje je uključeno u listu antacida. Svi antacidi smanjuju kiselost želudačnog soka, čime se eliminišu žgaravica, osjećaj težine, nelagode i bolova u trbuhu nakon jela, a koriste se i za kompleksno liječenje čira na želucu i dvanaestopalačnom crijevu, gastroezofagealni refluks itd. Aluminijum hidroksid, kao antacid, takođe smanjuje kiselost želudačnog soka i, shodno tome, može se koristiti za lečenje gore navedenih stanja i bolesti. U zemljama bivši SSSR aluminijum hidroksid često uključuje supstancu tzv algeldrat (aluminijum oksid monohidrat) , što nije sasvim tačno, jer je hemijska struktura ovih jedinjenja različita. Dakle, aluminij hidroksid je, u stvari, alkalija, a algeldrat je oksid koji sadrži dodatnu molekulu vode. Dakle, sa pozicije akademske nauke, a sa praktične tačke gledišta, ove supstance ne bi trebalo kombinovati u jednu, jer imaju različita hemijska i fizička svojstva. Štaviše, u anatomsko-terapijsko-hemijskoj klasifikaciji medicinskih supstanci, algeldrat i aluminijum hidroksid su takođe odvojeni i imaju različite šifre, zbog čega ih ne treba kombinovati. Također nećemo kombinirati algeldrat i aluminij hidroksid u jednu supstancu, već ćemo razmotriti svojstva samo prvog spoja, kako ne bismo stvarali zabunu.
Trenutno se aluminijum hidroksid praktički ne koristi u medicinskoj praksi kao nezavisni antacid, jer, prvo, ima niz vrlo neugodnih nuspojave, i drugo, jer su se pojavila moderna, efikasnija sredstva sa boljom podnošljivošću. U pravilu, aluminij hidroksid se u medicinskoj praksi koristi u kombinaciji s magnezijevim hidroksidom, jer potonji poboljšava toleranciju spoja aluminija. U zemljama ZND postoji samo nekoliko lijekova koji sadrže aluminij hidroksid kao aktivnu tvar - to su Rokzhel (Rokgel) i Aluminij hidroksid-Rivopharm. U SAD i Evropi postoji širi spektar lekova koji sadrže aluminijum hidroksid i koriste se u medicinskoj praksi do danas.
Međutim, mnogi mogu tvrditi da je aluminij hidroksid uključen u mnoge moderne pripravke antacida kao jedna od aktivnih komponenti zajedno s drugim tvarima, na primjer, magnezijevim hidroksidom. Ovo mišljenje nije sasvim točno, budući da moderni preparati ne sadrže aluminij hidroksid, već algeldrat, koji se jednostavno često smatra istom tvari kao aluminij hidroksid. Ali, kao što smo već rekli, algeldrat i aluminijum hidroksid su različita hemijska jedinjenja koja se ne smeju kombinovati u jedno.
Aluminijum hidroksid, uprkos svojim nedostacima, uvršten je na listu lekovitih supstanci i, iako ne često, koristi se u praktičnoj medicini. Stoga ćemo razmotriti njegova svojstva i pravila primjene.
Dakle, aluminijum hidroksid je rastresiti prah, praktički netopiv u vodi, ali sposoban da formira strukturu nalik gelu. Zbog sposobnosti formiranja strukture nalik gelu, prah aluminij hidroksida za medicinsku upotrebu se mućka s vodom kako bi se formirala suspenzija za oralnu primjenu. Supstanca ima svojstva antacida, adsorbenta i omotača.
Aluminijum hidroksid se obično koristi oralno za liječenje bolesti probavnog trakta povezanih s povećanom kiselošću želučanog soka, kao što je peptički čir na želucu ili dvanaestopalačnom crijevu, gastritis , ezofagitis , kolitis itd.
Aluminijum hidroksid se nešto rjeđe koristi za uklanjanje hiperfosfatemije ( povećan nivo fosfati u krvi) na pozadini zatajenja bubrega. Činjenica je da aluminij hidroksid veže višak fosfata u crijevima, koji se u slučaju zatajenja bubrega ne izlučuju iz organizma u normalnom volumenu, čime pomaže bubrezima da uklone ove soli.
Osim toga, u rijetkim slučajevima, aluminijum hidroksid se koristi spolja kao adstringent za kožne bolesti.
Aluminijum hidroksid se obično uzima interno u obliku suspenzije, koja je prašak koji se temeljito pomiješa u vodi. U rijetkim slučajevima, ako je nemoguće pripremiti suspenziju, aluminij hidroksid se uzima oralno direktno u obliku praha.
Spolja, aluminijum hidroksid se koristi samo u prahu, prskajući ga na zahvaćena područja kože.
Lijekovi koji sadrže aluminijum hidroksid
U zemljama ZND postoje samo dva lijeka koji sadrže aluminij hidroksid kao aktivnu tvar - Rokzhel (Rokgel) i Aluminij hidroksid-Rivopharm. U Evropi i SAD postoji mnogo širi raspon lijekovi sa aluminijum hidroksidom kao jedinom aktivnom supstancom, kao što su Alternagel, Amphojel, Aloh-Gel, itd. Na tržištu zemalja ZND-a ima znatno više lijekova koji sadrže algeldrat kao jednu od aktivnih komponenti, jer su efikasniji, sigurniji i moderniji. Da bismo olakšali navigaciju, donosimo listu antacidnih lijekova prisutnih na farmaceutskom tržištu zemalja ZND-a, koji sadrže algeldrat kao aktivnu tvar:
- Ajiflux (algeldrat + magnezijum hidroksid) tablete;
- Almagel, Almagel A i Almagel Neo (algeldrat + magnezijum hidroksid) – suspenzija;
- Altacid (algeldrat + magnezijum hidroksid) – suspenzija i tablete za žvakanje;
- Alumag (algeldrat + magnezijum hidroksid) tablete;
- Gastracid (algeldrat + magnezijum hidroksid) tablete;
- Maalox i Maalox mini (algeldrat + magnezijum hidroksid) tablete i suspenzija;
- Palmagel (algeldrat + magnezijev hidroksid) gel za oralnu primjenu;
- Simalgel VM (algeldrat + magnezijum hidroksid + simetikon) suspenzija za oralnu primenu.
Terapeutski efekat
Aluminijum hidroksid ima tri glavna farmakološka svojstva:- Antacidni efekat;
- Adsorbirajuće djelovanje;
- Efekt omotača.
Aluminij se u crijevima ne apsorbira, već stvara nerastvorljive soli – fosfate, koji uzrokuju zatvor. Stoga, kada koristite samo aluminij hidroksid kao antacid, trebali biste uzeti laksativi. Zatvor se može otkloniti uzimanjem aluminijum hidroksida u kombinaciji sa magnezijum hidroksidom, što se obično uspešno radi.
Adsorbentna svojstva Aluminij hidroksid leži u njegovoj sposobnosti da veže molekule hlorovodonične kiseline i na taj način ih neutrališe, pojačavajući antacidni efekat baziran na hemijskoj reakciji.
Envelloping property Aluminij hidroksid leži u njegovoj sposobnosti da se ravnomjerno raspoređuje po sluznici želuca, stvarajući na njoj tanak zaštitni film koji je štiti od štetnog djelovanja kako hlorovodonične kiseline tako i određenih vrsta hrane.
Tako se aluminij hidroksid koristi kao simptomatski lijek za otklanjanje raznih neugodnih senzacija uzrokovanih povećanom kiselošću želučanog soka. Budući da se kiselost želučanog soka može povećati ne samo kod teških ozbiljnih bolesti, već iu pozadini funkcionalnih poremećaja, aluminij hidroksid se ne može smatrati lijekom samo za liječenje patologije, jer se može koristiti isključivo kao simptomatski lijek za otkloniti neprijatne senzacije.
Odvojeno, treba reći o još jednom svojstvu aluminijum hidroksida, koje se takođe koristi u medicinskoj praksi. Dakle, ova supstanca, dospevši iz želuca u creva, vezuje fosfate tvoreći s njima nerastvorljive soli i uklanjajući ih iz tijela zajedno sa izmetom. Sposobnost aluminijum hidroksida da uklanja fosfate iz organizma koristi se u kompleksnoj terapiji zatajenja bubrega, u kojoj se, naprotiv, ove soli akumuliraju i uzrokuju različite poremećaje. Uostalom, fosfati se normalno izlučuju uglavnom bubrezima, a u slučaju zatajenja bubrega, prema tome, ove soli se ne uklanjaju iz tijela u potrebnoj količini i akumuliraju. Upotreba aluminij hidroksida omogućava vam da uklonite višak fosfata iz tijela i time poboljšate dobrobit osobe koja pati od zatajenja bubrega.
Indikacije za upotrebu
Aluminijum hidroksid je indiciran za upotrebu kao dio kompleksne terapije sljedećih bolesti, kao i za uklanjanje dispeptičkih simptoma: - Ezofagitis;
