Za 2-3 mjeseca nemoguće je naučiti (ponoviti, poboljšati) tako složenu disciplinu kao što je hemija.
Nema promjena na Jedinstvenom državnom ispitu KIM iz hemije 2020.
Ne odlažite pripreme za kasnije.
- Kada počnete da analizirate zadatke, prvo proučite teorija. Teorija na sajtu je predstavljena za svaki zadatak u vidu preporuka o tome šta treba da znate prilikom izvršavanja zadatka. će vas voditi u proučavanju osnovnih tema i odrediti koja znanja i vještine će vam biti potrebne za ispunjavanje zadataka Jedinstvenog državnog ispita iz hemije. Za uspešan polaganje Jedinstvenog državnog ispita u hemiji – teorija je najvažnija.
- Teoriju treba podržati praksa, stalno rješavanje problema. Budući da je većina grešaka zbog činjenice da sam netačno pročitao vježbu i nisam razumio šta se traži u zadatku. Što češće rješavate tematske testove, brže ćete razumjeti strukturu ispita. Zadaci obuke razvijeni na osnovu demo verzije FIPI-ja dati takvu priliku da se odluči i sazna odgovore. Ali nemojte žuriti da zavirite. Prvo odlučite sami i vidite koliko bodova dobijate.
Bodovi za svaki zadatak iz kemije
- 1 bod - za zadatke 1-6, 11-15, 19-21, 26-28.
- 2 boda - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
- 3 boda - 35.
- 4 boda - 32, 34.
- 5 bodova - 33.
Ukupno: 60 bodova.
Struktura ispitnog rada sastoji se od dva bloka:
- Pitanja na koja je potreban kratak odgovor (u obliku broja ili riječi) - zadaci 1-29.
- Zadaci sa detaljnim odgovorima – zadaci 30-35.
Za izvršenje ispitni rad Hemija traje 3,5 sata (210 minuta).
Na ispitu će biti tri varalice. I morate ih razumjeti
Ovo je 70% informacija koje će vam pomoći da uspješno položite ispit iz hemije. Preostalih 30% je mogućnost korištenja priloženih varalica.
- Ako želite da dobijete više od 90 bodova, potrebno je puno vremena posvetiti hemiji.
- Da biste uspješno položili Jedinstveni državni ispit iz hemije, morate riješiti mnogo: zadataka za obuku, čak i ako se čine laki i iste vrste.
- Pravilno rasporedite snagu i ne zaboravite na odmor.
Usudite se, pokušajte i uspjet ćete!
Zadatak br. 1
Odrediti masu vode koju treba ispariti iz 50 g 3% rastvora kuhinjske soli da bi se dobio rastvor sa masenim udjelom soli od 10%. (Napišite broj na najbliži cijeli broj.)
Odgovor: 35 g
Objašnjenje:
Izračunajmo masu kuhinjske soli u originalnom rastvoru:
m(NaCl) = m(rastvor NaCl) ω(NaCl) = 50 g 0,03 = 1,5 g
Masa otopljene tvari izračunava se pomoću formule:
ω(in-va) = m(in-va)/m(veličina)
U nastaloj otopini nakon isparavanja vode, maseni udio kuhinjske soli je 0,1. Označimo sa x masu isparene vode, tada:
0,1 = 1,5/(50 – x), dakle x = 35
Zadatak br. 2
Izračunajte masu kalijum nitrata (u gramima) koju treba rastvoriti u 150 g rastvora sa masenim udelom ove soli od 10% da bi se dobio rastvor masenog udela od 12%. (Upišite broj na najbližu desetinu.)
Odgovor: 3.4
Objašnjenje:
Izračunajmo masu kalijum nitrata u originalnom rastvoru:
m (1) (KNO 3) = m (1) (rastvor)∙ w (1) (KNO 3)/100% = 150 ∙ 10/100 = 15 g;
Neka masa dodanog kalijum nitrata bude x g Tada će masa sve soli u konačnom rastvoru biti jednaka (15 + x) g, i masu rastvora (150 + x) , a maseni udio kalijum nitrata u konačnom rastvoru može se zapisati kao:
w (3) (KNO 3) = 100% ∙ (15 + x)/(150 + x)
Istovremeno, iz uslova je poznato da je w (3) (KNO 3) = 12%. S tim u vezi, možemo napisati sljedeću jednačinu:
100% ∙ (15 + x)/(150 + x) = 12%
(15 + x)/(150 + x) = 0,12
15 + x = 18 + 0,12x
0,88x = 3
x = 3/0,88 = 3,4
one. masa dodanog kalijum nitrata je 3,4 g.
Zadatak br. 3
U 70 g rastvora sa masenim udjelom kalcijum hlorida od 40 % dodano je 18 ml vode i 12 g iste soli. Maseni udio soli u rezultirajućem rastvoru je __________%. (Napišite broj na najbliži cijeli broj.)
Odgovor: 40
Objašnjenje:
Gustina vode je 1 g/ml. To znači da je masa vode izražena u gramima brojčano jednaka zapremini vode izraženoj u mililitrima. One. masa dodane vode je 18 g.
Izračunajmo masu kalcijum hlorida u originalnoj 40% otopini:
m (1) (CaCl 2) = 40% ∙ 70 g/100% = 28 g,
Ukupna masa kalcijum hlorida u konačnom rastvoru jednaka je zbiru masa kalcijum hlorida u originalnom rastvoru i dodanog kalcijum hlorida. One.
m ukupno (CaCl 2) = 28 g + 12 g = 40 g,
Masa konačnog rastvora jednaka je zbroju masa prvobitnog rastvora i dodane vode i soli:
m ukupno (rastvor CaCl 2) = 70 g + 18 g + 12 g = 100 g,
Dakle, maseni udio soli u konačnom rastvoru jednak je:
w (3) (CaCl 2) = 100% ∙ m tot. (CaCl 2)/mtot. (rastvor CaCl 2) = 100% ∙ 40/100 = 40%
Zadatak br. 4
Koju masu vode treba dodati u 50 g 70% rastvora sumporne kiseline da bi se dobio rastvor sa masenim udelom kiseline od 5%? (Napišite broj na najbliži cijeli broj.)
Odgovor: 650
Objašnjenje:
Izračunajmo masu čiste sumporne kiseline u 50 g 70% rastvora sumporne kiseline:
m(H 2 SO 4) = 50 ∙ 0,7 = 35 g,
Neka masa dodane vode bude x g.
Tada je masa konačnog rastvora (50+x) g, a maseni udio kiseline u novom rastvoru može se izraziti kao:
w (2) (H 2 SO 4) = 100% ∙ 35/(50+x)
Istovremeno, iz uslova je poznato da je maseni udio kiseline u novom rastvoru 5%. Tada važi jednačina:
100% ∙ 35/(50+x) = 5%
35/(50+x) = 0,05
35 = 0,05 ∙ (50+x)
35 = 2,5 + 0,05x
x = 650, tj. Masa vode koju treba dodati je 650 g.
Zadatak br. 5
U otopinu kalcijum nitrata mase 80 g sa masenim udjelom od 4 % dodano je 1,8 g iste soli. Maseni udio soli u nastaloj otopini je _____%. (Upišite broj na najbližu desetinu.)
Odgovor: 6.1
Objašnjenje:
Izračunajmo masu čistog kalcijum nitrata u originalnoj 4% otopini:
m (1) (Ca(NO 3) 2) = 80 g ∙ 4%/100% = 3,2 g
Masa čistog kalcijum nitrata u konačnoj otopini je zbir mase kalcijum nitrata u originalnoj otopini i dodanog kalcijum nitrata, tj.
m (3) (Ca(NO 3) 2) = 3,2 + 1,8 = 5 g
Slično tome, masa konačnog rastvora je zbir masa originalnog rastvora i dodanog kalcijum nitrata:
m (3) (rastvor Ca(NO 3) 2) = 80 + 1,8 = 81,8 g
w (3) (Ca(NO 3) 2) = 100% ∙ 5/81,8 ≈ 6,1%
Zadatak br. 6
Izračunajte masu vode (u gramima) koja se mora ispariti iz 1 kg 3% rastvora bakar sulfata da bi se dobio 5% rastvor. (Napišite broj na najbliži cijeli broj.)
Odgovor: 400
Objašnjenje:
Pretvorimo mjerne jedinice mase originalne otopine iz kg u g:
m (1) (rastvor CuSO 4) = 1 kg = 1000 g
Izračunajmo masu čistog bakar sulfata u originalnom rastvoru:
m (1) (CuSO 4) = 1000 g ∙ 3%/100% = 30 g
Kada se otopina soli ispari, masa vode se mijenja, ali masa soli ostaje nepromijenjena, tj. Označimo masu vode koju treba ispariti kao x g. Tada će masa novog rastvora biti jednaka (1000) g, a maseni udio soli u novom rastvoru. kao:
w (2) (CuSO 4) = 100% ∙ 30/(1000-x)
Istovremeno, u tekstu problema stoji da je maseni udio soli u konačnom rješenju 5%. Tada, očigledno, jednačina vrijedi:
100% ∙ 30/(1000-x) = 5%
30/(1000-x) = 0,05
x = 400, tj. Masa vode koju treba ispariti je 400 g.
Zadatak br. 7
Izračunajte masu sirćetne kiseline koju treba rastvoriti u 150 g 5% konzumnog sirćeta da dobijete 10% rastvor. (Upišite broj na najbližu desetinu.)
Odgovor: 8.3
Objašnjenje:
Izračunajmo masu čiste octene kiseline u originalnoj 5% otopini:
m (1) (CH 3 COOH) = 150 g ∙ 5%/100% = 7,5 g
Neka masa dodane sirćetne kiseline bude x g Tada je ukupna masa sirćetne kiseline u konačnom rastvoru (7,5 + x) g, a masa samog rastvora (150 + x) g.
Tada je maseni udio octene kiseline u konačnom rastvoru jednak:
m(CH 3 COOH) = 100% ∙ (7,5 + x)/(150 + x)
Istovremeno, iz uslova je poznato da je maseni udio sirćetne kiseline u konačnom rastvoru 10%. Prema tome, jednačina vrijedi:
100% ∙ (7,5 + x)/(150 + x) = 10%
(7,5 + x)/(150 + x) = 0,1
75 + 10x = 150 + x
One. masa sirćetne kiseline koju treba dodati je približno 8,3 g (zaokruženo na najbližu desetinu).
Zadatak br. 8
Odrediti masu 10% rastvora kuhinjske soli (u gramima) dobijenu razblaženjem 50 g rastvora sa masenim udelom soli od 30%? (Napišite broj na najbliži cijeli broj.)
Odgovor: 150
Objašnjenje:
Izračunajmo masu čiste kuhinjske soli u 30% rastvoru:
m(NaCl) = 50 ∙ 30%/100% = 15 g
Konačni 10% rastvor se dobija razblaživanjem početnog 30% rastvora. To znači da konačni rastvor sadrži istu količinu soli kao original. One. masa soli u konačnom rastvoru je 15 g, a koncentracija 10%. Tako možemo izračunati masu ovog rješenja:
m (2) (rastvor NaCl) = 100% ∙ 15 g/10% = 150 g
Zadatak br. 9
Odgovor: 6
Objašnjenje:
Gustina vode je 1 g/ml. To znači da je masa vode izražena u gramima brojčano jednaka zapremini vode izraženoj u mililitrima. One. masa dodane vode je 160 g:
Izračunajmo masu čiste soli u originalnoj 10% otopini:
m(NaCl) = 240 g ∙ 10%/100% = 24 g
Masa konačnog rastvora jednaka je zbroju masa prvobitnog rastvora i dodane vode:
m (2) (rastvor NaCl) = 240 + 160 = 400 g
Masa soli je ista u početnom i konačnom rastvoru, pa se maseni udeo soli u konačnom rastvoru može izračunati na sledeći način:
w (2) (rastvor NaCl) = 100% ∙ 24 g/400 g = 6%
Zadatak br. 10
Pomešano 80 g rastvora sa masenim udelom natrijum nitrata od 10% i 120 g 25% rastvora iste soli. Odredite maseni udio soli u nastaloj otopini. (Napišite broj na najbliži cijeli broj.)
Odgovor: 19
Objašnjenje:
Očigledno, masa konačnog rješenja bit će zbir masa prvog i drugog rješenja:
m (rastvor NaNO 3) = m (1) (rastvor NaNO 3) + m (2) (rastvor NaNO 3) = 80 g + 120 g = 200 g
m (1) (NaNO 3) = m (1) (rastvor NaNO 3) ∙ ω (1) (rastvor NaNO 3) /100% = 80 ∙ 10/100 = 8 g
Masa soli u prvom rastvoru je:
m (2) (NaNO 3) = m (2) (rastvor NaNO 3) ∙ ω (2) (rastvor NaNO 3) /100% = 120 ∙ 25/100 = 30 g
Ovo je ukupna masa soli u otopini koja se dobije spajanjem prvog i drugog rješenja:
m(NaNO 3) = m (1) (NaNO 3) + m (2) (NaNO 3) = 8 + 30 = 38 g,
Maseni udio soli u konačnom rastvoru:
ω(NaNO 3) = 100% ∙ m(NaNO 3)/m (rastvor NaNO 3) = 100% ∙ 38 /200 = 19%.
Zadatak br. 11
Koju masu vode treba dodati u 150 g rastvora natrijum hidroksida masenog udela od 10% da bi se dobio rastvor masenog udela od 2%? (Napišite broj na najbliži cijeli broj.)
Odgovor: 600
Objašnjenje:
Izračunajmo masu natrijum hidroksida u originalnoj 10% otopini:
m(NaNO 3) = 150 g ∙ 10%/100% = 15 g
Neka masa vode koju treba dodati 10% rastvoru iznosi x g.
Tada će masa konačnog rješenja biti jednaka (150 + x) g.
Masa natrijum hidroksida ostaje nepromenjena nakon razblaživanja originalnog rastvora vodom, tj. jednako 15 g. Dakle:
Maseni udio natrijum hidroksida u novom rastvoru jednak je:
ω (3) (NaOH) = 100% ∙ 15/(150 + x), istovremeno iz uslova ω (3) (NaOH) = 2%. Dakle, jednadžba je očigledno važeća:
100% ∙ 15/(150 + x) = 2%
15/(150 + x) = 0,02
Dakle, masa vode koju treba dodati je 600 g.
Zadatak br. 12
Koju masu vode treba ispariti iz 500 g 4% rastvora kalijum hidroksida da bi se dobio rastvor sa masenim udelom alkalija od 10%? (Napišite broj na najbliži cijeli broj.)
Odgovor: 300
Objašnjenje:
Izračunajmo masu kalijum hidroksida u originalnom rastvoru:
m (1) (KOH) = 500 g ∙ 4%/100% = 20 g
Neka masa vode koju treba ispariti bude x g.
Tada će masa novog rješenja biti jednaka:
m(rastvor KOH) = (500 - x) g, a maseni udio kalijum hidroksida je jednak:
ω(KOH) = 100% ∙ 20 g/(500 - x).
Istovremeno, iz uslova je poznato da je maseni udio alkalija u novom rastvoru 10%.
100% ∙ 20/(500 - x) = 10%
20/(500 - x) = 0,1
Dakle, masa vode koju treba ispariti je 300 g.
Zadatak br. 13
U 214 g 7% rastvora kalijum karbonata dodano je 16 g iste soli. Odredite maseni udio soli u nastaloj otopini. (Upišite broj na najbližu desetinu.)
Odgovor: 13.5
Objašnjenje:
Masa konačnog rastvora jednaka je zbroju masa prvobitne otopine i dodanog kalijevog karbonata:
m (3) (rastvor K 2 CO 3) = 214 + 16 = 230 g
Izračunajmo masu kalijevog karbonata u originalnoj 7% otopini:
m (1) (K 2 CO 3) = 214 ∙ 7%/100% = 214 ∙ 0,07 = 14,98 g
Tada će masa kalijevog karbonata u konačnoj otopini biti jednaka zbroju masa kalijevog karbonata u izvornoj otopini i dodanog kalijevog karbonata:
m (1) (K 2 CO 3) = 14,98 + 16 = 30,98 g
ω(K 2 CO 3) = 100% ∙ 30,98 g/230 g ≈ 13,5 g
Zadatak br. 14
Pomešali smo 250 g rastvora sa masenim udelom soli od 12% i 300 g rastvora sa masenim udelom iste soli od 8%. Odredite maseni udio soli u nastaloj otopini. (Upišite broj na najbližu desetinu.)
Odgovor: 9.8
Objašnjenje:
Masa novog rastvora soli je:
m (3) (rastvor soli) = m (1) (rastvor soli) + m (2) (rastvor soli) = 250 + 300 = 550 g
Nađimo masu soli u prvom rastvoru:
m (1) (sol) = 250 g ∙ 12%/100% = 30 g
a u drugom rješenju:
m (2) (sol) = 300 g ∙ 8%/100% = 24 g
Tada će ukupna masa soli u konačnom rastvoru biti jednaka:
m (3) (soli) = m (1) (soli) + m (2) (soli) = 30 g + 24 g = 54 g,
i maseni udio soli u konačnom rastvoru:
ω (3) (soli) = 100% ∙ 54 g/550 g ≈ 9,8%
Zadatak br. 15
Iz otopine od 150 g sa masenim udjelom natrijum bromida od 6 % ispari se 10 g i doda se 5 g iste soli. Odredite maseni udio soli u nastaloj otopini. (Upišite broj na najbližu desetinu.)
Odgovor: 9.7
Objašnjenje:
Očigledno, masa dobivena kao rezultat radnji opisanih u uvjetu zadatka jednaka je:
m primljeno (rastvor NaBr) = 150 g - 10 g + 5 g = 145 g
Izračunajmo masu natrijevog bromida u originalnoj 6% otopini:
m (1) (NaBr) = 150 g ∙ 6%/100% = 9 g
Pošto je natrijum bromid supstanca jonske strukture, tj. ima izuzetno visoku tačku ključanja, tada, za razliku od vode, otopina neće ispariti kada se ispari. One. 10 g isparenog iz rastvora je čista voda.
Tada će ukupna masa soli u konačnom rastvoru biti jednaka zbroju masa soli u originalnom rastvoru i dodane soli.
m(3) (NaBr) = 9 g + 5 g = 14 g
Dakle, maseni udio soli u konačnoj otopini bit će jednak:
ω (3) (NaBr) = 100% ∙ 14 g/145 g ≈ 9,7%
Zadatak br. 16
Maseni udio natrijum acetata u rastvoru dobijenom dodavanjem 120 g vode u 200 g rastvora sa masenim udelom soli od 8% je _____%. (Napišite broj na najbliži cijeli broj.)
Odgovor: 5
Objašnjenje:
Izračunajmo masu natrijevog acetata u originalnoj 8% otopini:
m(CH 3 COONa) = 200 g ∙ 8%/100% = 16 g
Masa dobivene otopine jednaka je zbroju masa prvobitne 8% otopine i dodane vode:
m primljeno (rastvor) = 200 g + 120 g = 320 g
Masa soli nakon dodavanja vode očito se nije promijenila, tj. ostala jednaka 16 g.
Dakle, očigledno je da je maseni udio natrijevog acetata u rezultirajućem rastvoru jednak:
ω(CH 3 COOH) = 100% ∙ 16 g/320 g = 5%
Zadatak br. 17
Odgovor: 17.2
Objašnjenje:
Izračunajmo masu natrijum hlorida u originalnoj 8% otopini:
m (1) (NaCl) = 180 g ∙ 8%/100% = 14,4 g
Očigledno, masa svih natrijum hlorida u konačnoj otopini jednaka je zbroju masa natrijum hlorida u originalnoj otopini i dodanog natrijum hlorida, tj.
m (3) (NaCl) = m (1) (NaCl) + m (2) (NaCl) = 14,4 g + 20 g = 34,4 g,
Takođe je očigledno da je masa konačnog rastvora jednaka zbiru masa prvobitnog rastvora i dodanog NaCl.
Rad se sastoji iz dva dela:
- 1. dio - zadaci sa kratkim odgovorom (26 - osnovni nivo, 9 napredni),
- 2. dio - zadaci sa detaljnim odgovorima (5 zadataka visoki nivo).
Maksimalan broj primarnih bodova ostaje isti: 64.
Međutim, neke promjene će biti napravljene:
1. U zadacima osnovnog nivoa težine(ranije Dio A) će uključivati:
a) 3 zadatka (6,11,18) sa višestrukim izborom (3 od 6, 2 od 5)
b) 3 zadatka sa otvorenim odgovorom (proračunski problemi), tačan odgovor će biti rezultat proračuna, snimljeno sa određenim stepenom tačnosti;
Kao i drugi zadaci osnovnog nivoa, ovi zadaci će biti ocijenjeni 1 primarni rezultat.
2. Zadaci naprednog nivoa (ranije Dio B) će biti jednog tipa: zadaci usklađenosti. Oni će dobiti 2 boda (ako postoji jedna greška - 1 bod);
3. Pitanje na temu: „Reverzibilno i nepovratno hemijske reakcije. Hemijska ravnoteža. Pomeranje ravnoteže pod uticajem različitih faktora."
Istovremeno će se provjeravati i pitanje spojeva koji sadrže dušik osnovni nivo.
4. Trošenje vremena objedinjeni ispit iz hemije će se povećati sa 3 sata na 3,5 sata(od 180 do 210 minuta).
Međutim, često ga biraju studenti koji žele da upišu univerzitete u relevantnom smeru. Ovo testiranje je neophodno za one koji žele dalje studirati hemiju, hemijsku tehnologiju i medicinu, ili će se specijalizovati za biotehnologiju. Nezgodno je što se termin polaganja poklapa sa ispitom iz istorije i književnosti.
Međutim, ovi predmeti se rijetko uzimaju zajedno – previše su različiti u fokusu da bi ih univerziteti zahtijevali Rezultati Jedinstvenog državnog ispita u takvom setu. Ovaj ispit je prilično težak - postotak onih koji ne mogu da se nose sa njim kreće se od 6 do 11%, a prosjek rezultat testa je oko 57. Sve to ne doprinosi popularnosti ovog predmeta – hemija zauzima tek sedmo mjesto na rang listi popularnosti među maturantima prošlih godina.
Jedinstveni državni ispit iz hemije važan je za buduće doktore, hemičare i biotehnologe
Demo verzija Jedinstvenog državnog ispita-2016
Datumi Jedinstvenog državnog ispita iz hemije
Rani period
- 2. april 2016. (sub) - Glavni ispit
- 21. april 2016. (čet) - Rezerva
Glavna pozornica
- 20. jun 2016. (pon) - Glavni ispit
- 22. jun 2016. (srijeda) - Rezerva
Promjene na Jedinstvenom državnom ispitu 2016
Za razliku od prošle godine, pojavile su se neke generalne novine u ispitu iz ove discipline. Konkretno, smanjen je broj testova koje će morati da se reše na osnovnom nivou (sa 28 na 26), a maksimalni iznos primarni rezultat iz hemije je sada 64. Što se tiče specifičnosti ispita iz 2016. godine, neki od zadataka su doživjeli promjene u formatu odgovora koji student mora dati.
- U zadatku br. 6 morate pokazati da li znate klasifikaciju neorganskih jedinjenja i izabrati 3 odgovora od 6 opcija predloženih u testu;
- Testovi pod brojevima 11 i 18 su dizajnirani da utvrde da li učenik poznaje genetske odnose između organskih i neorganskih jedinjenja. Tačan odgovor zahtijeva odabir 2 opcije od 5 navedenih formulacija;
- Testovi br. 24, 25 i 26 pretpostavljaju da je odgovor u obliku broja koji se mora samostalno odrediti, dok su prije godinu dana školarci imali mogućnost da odaberu odgovor od ponuđenih opcija;
- U brojevima 34 i 35 učenici ne moraju samo odabrati odgovore, već i uspostaviti korespondenciju. Ovi zadaci se odnose na temu " Hemijska svojstva ugljovodonika“.
U 2016. godini ispit iz hemije obuhvata 40 zadataka. Opće informacije
Ispit iz hemije će trajati 210 minuta (3,5 sata). Ispitna karta uključuje 40 zadataka koji su podijeljeni u tri kategorije:
- A1–A26– odnose se na zadatke koji omogućavaju procjenu osnovne obuke diplomaca. Tačan odgovor na ove testove daje vam priliku da postignete 1 primarni bod. Trebali biste potrošiti 1-4 minute na izvršavanje svakog zadatka;
- B1–B9- ovo su testovi sa povećanim nivoom složenosti zahtevaće od učenika da ukratko formulišu tačan odgovor i ukupno će dati priliku da dobiju 18 osnovnih poena; Za svaki zadatak je potrebno 5-7 minuta;
- C1–C5– spadaju u kategoriju zadataka povećane složenosti. U ovom slučaju, od učenika se traži da formuliše detaljan odgovor. Ukupno, možete dobiti još 20 primarnih bodova. Svaki zadatak može trajati do 10 minuta.
Minimalni rezultat iz ovog predmeta mora biti najmanje 14 primarnih bodova (36 test bodova).
Kako se pripremiti za ispit?
Da biste položili državni ispit iz hemije, možete unaprijed preuzeti i uvježbati demo verzije ispitnih radova. Predloženi materijali daju ideju s čime ćete se morati suočiti na Jedinstvenom državnom ispitu 2016. Sistematski rad sa testovima će vam omogućiti da analizirate praznine u znanju. Vježbanje na demo verziji omogućava studentima da se brzo snalaze u pravom ispitu - ne gubite vrijeme pokušavajući da se smirite, koncentrišete i shvatite formulacije pitanja.
Hemija je izborni ispit koji maturanti biraju prilikom upisa na visoko obrazovanje obrazovne ustanove za relevantne specijalnosti. Od deset školaraca jedan dobrovoljno polaže ovaj predmet.
Učenicima se daje tri sata za testiranje. Za to vrijeme morat će obaviti 40 zadataka. Tradicionalno su podijeljeni u dva dijela: prvi sadrži 35 pitanja, drugi - još 5.
Svi zadaci su podijeljeni u tri nivoa težine:
- A - jednostavna pitanja: odabir tačnog odgovora od predloženih opcija;
- IN - povećan nivo teškoće. To su zadaci za koje učenik samostalno formira kratak odgovor;
- C - najviše složeni zadaci, pružajući detaljna objašnjenja na temu.
Najjednostavnija pitanja daju diplomcu jedan bod ako na njih odgovori tačno. Za zadatke tipa B daju se 1 ili 2 boda, zavisno od složenosti, a maksimum koji se može bodovati je 18. Najteži zadaci se boduju sa 3-4 boda.
Inovacije 2016
Jedinstveni državni ispit iz hemije smatra se teškim ispitom. Ali FIPI je odlučio da bi mogli malo otežati život maturantima. Stoga se u 2016. smanjio broj jednostavnih pitanja: bilo ih je 26 u odnosu na 28.
Za pripremu učenika 11. razreda za provjeru znanja, FIPI nudi svježe demonstracijske materijale. Oni jasno pokazuju strukturu predstojećeg Jedinstvenog državnog ispita iz hemije. Također je vrijedno testirati svoje znanje besplatni testovi. Zasnovani su na podacima iz prethodnih godina. Da biste uspješno položili Jedinstveni državni ispit, ne zaboravite na udžbenike, jer testovi ne pokrivaju sve teme koje su uključene u ispit.
Minimalni prolazni rezultat
U 2016. godini minimalna prolazna ocjena za Jedinstveni državni ispit iz hemije biće 64 boda. Sa ovim indikatorom možete ući na univerzitet.
