Vi kommer att vara intresserade av medelkvadraten för hastighetsprojektionen. Den återfinns på samma sätt som kvadraten på hastighetsmodulen (se uttryck (4.1.2)):
Molekylernas hastigheter antar en kontinuerlig serie av värden. Det är nästan omöjligt att bestämma de exakta hastighetsvärdena och beräkna medelvärdet (statistiskt medelvärde) med formeln (4.3.2). Låt oss definiera 
något annorlunda, mer realistiskt. Låt oss beteckna med P 1
antal molekyler i en volym av 1 cm 3 med hastighetsprojektioner nära v 1x ;
genom P 2
- antalet molekyler i samma volym, men med hastigheter nära v kx ,
etc.* Antal molekyler med hastigheter nära maximum v kx ,
beteckna med n k
(fart v k x
kan vara så stor som önskas). I detta fall måste följande villkor vara uppfyllt: P 1
+ n 2
+
...
+ n i
+
... + n k = n, Var P - koncentration av molekyler. Sedan för medelvärdet av den kvadratiska hastighetsprojektionen, istället för formeln (4.3.2), kan vi skriva följande ekvivalenta formel:
* Hur dessa siffror kan fastställas kommer att diskuteras i §4.6.
Sedan riktningen X inte annorlunda än riktningar Y Och Z (återigen på grund av kaoset i molekylernas rörelse) är likheterna giltiga:
(4.3.4)
För varje molekyl är kvadraten på hastigheten:
Värdet på medelkvadraten för hastigheten, bestämt på samma sätt som medelkvadraten för hastighetsprojektionen (se formlerna (4.3.2) och (4.3.3)), är lika med summan av medelkvadstrarna för dess medelkvadrat. projektioner:
(4.3.5)
Av uttryck (4.3.4) och (4.3.5) följer att
(4.3.6)
dvs medelkvadraten för hastighetsprojektionen är lika med medelkvadraten för själva hastigheten. Multiplikatorn uppträder på grund av rymdens tredimensionalitet och därför existensen av tre projektioner för vilken vektor som helst.
Molekylernas hastigheter varierar slumpmässigt, men medelvärdet av hastighetsprojektionerna i valfri riktning och medelkvadraten på hastigheten- ganska bestämda värden.
§ 4.4. Grundläggande ekvation för molekylär kinetisk teori
Låt oss beräkna gastrycket med hjälp av molekylär kinetisk teori. Baserat på utförda beräkningar kommer det att vara möjligt att dra en mycket viktig slutsats om sambandet mellan gastemperatur och molekylernas genomsnittliga kinetiska energi.
Låt gasen vara i ett rektangulärt kärl med solida väggar. Gasen och kärlet har samma temperaturer, dvs de är i ett tillstånd av termisk jämvikt. Vi kommer att anta att kollisioner av molekyler med väggar är absolut elastiska. Under detta villkor rörelseenergi molekyler förändras inte som ett resultat av kollisionen.
Kravet på att kollisioner ska vara helt elastiska är inte strikt nödvändigt. Det är inte implementerat exakt. Molekyler kan reflekteras från väggen i olika vinklar och med hastigheter som inte är lika stora som hastigheterna före kollisionen. Men i genomsnitt kommer den kinetiska energin hos de molekyler som reflekteras av väggen att vara lika med den kinetiska energin för de fallande molekylerna, förutsatt att termisk jämvikt existerar. Beräkningsresultaten beror inte på det detaljerade mönstret av kollisioner av molekyler med väggen. Därför är det helt acceptabelt att betrakta kollisioner av molekyler som liknar kollisioner av elastiska bollar med en absolut slät solid vägg.
Låt oss beräkna gastrycket på kärlets vägg CD, med area S och placerad vinkelrätt mot axeln X (Fig. 4.3).
MOLEKYLÄR FYSIK
GRUNDERNA FÖR MOLEKYLÄRKINETISK TEORIN
1. Grundläggande principer för molekylär kinetisk teori, materiens struktur ur MKTs synvinkel.
2. Vad kallas en atom? En molekyl?
3. Vad kallas mängden av ett ämne? Vad är dess enhet (ge definition)?
4. Vad kallas molar massa och molar volym?
5. Hur kan du bestämma massan av molekyler; molekylstorlek. Ungefär vilken massa har molekylerna och deras dimensioner?
6. Beskriv experimenten som bekräftar de viktigaste bestämmelserna i MCT.
7. Vad kallas en idealgas? Vilka villkor måste den uppfylla? Under vilka förhållanden är en riktig gas nära den i sina egenskaper?
8. Skriv ner formlerna för aritmetisk medelhastighet, rotmedelvärdeshastighet.
9. Vad bevisar diffusionsexperiment? Brownsk rörelse? Förklara dem utifrån IKT
10. Vad bevisar Sterns experiment? Förklara utifrån MCT.
11. Härled och formulera den grundläggande MKT-ekvationen. Vilka antaganden används när man härleder den grundläggande MKT-ekvationen.
12. Vad kännetecknar kroppstemperaturen?
13. Formulering och matematisk notation av lagarna i Dalton, Boyle Mariotte, Gay Lussac, Charles.
14. Vad är fysisk enhet absolut noll temperatur? Skriv ner sambandet mellan absolut temperatur och temperatur på Celsiusskalan. Är absolut noll uppnåeligt och varför?
15. Hur förklarar man gastryck ur MCT-synpunkt? Vad beror det på?
16. Vad visar Avogadros ständiga? Vad är dess värde?
17. Vad är värdet på den universella gaskonstanten?
18. Vad är värdet på Boltzmanns konstant?
19. Skriv Mendelejev – Clapeyrons ekvation. Vilka kvantiteter ingår i formeln?
20. Skriv Clapeyrons ekvation. Vilka kvantiteter ingår i formeln?
21. Vad är partialtrycket för en gas?
22. Vad som kallas en isoprocess, vilka isoprocesser känner du till.
23. Koncept, definition, inre energi för en idealgas.
24. Gasparametrar. Härledning av den enhetliga gaslagen.
25. Härledning av Mendeleev-Clapeyron-ekvationen.
26. Vad kallas: molmassa av ett ämne, mängd av ett ämne, relativ atommassa för ett ämne, densitet, koncentration, absolut temperatur för en kropp? I vilka enheter mäts de?
27. Gastryck. SI-enheter för tryck. Formel. Instrument för att mäta tryck.
28. Beskriv och förklara två temperaturskalor: termodynamisk och praktisk.
30. Formulera lagar som beskriver alla typer av isoprocesser?
31. Rita en graf över densiteten för en idealgas kontra termodynamisk temperatur för en isokorisk process.
32. Rita en graf över densiteten för en idealgas kontra termodynamisk temperatur för en isobar process.
33. Hur skiljer sig Clapeyron-Mendeleev-ekvationen från Clapeyron-ekvationen?
34. Skriv ner formeln för den genomsnittliga kinetiska energin för en idealgas.
35. Medelkvadrathastighet för termisk rörelse hos molekyler.
36. Genomsnittlig hastighet för kaotisk rörelse av molekyler.
2. Partiklarna som utgör ämnen kallas molekyler. De partiklar som utgör molekyler kallas atomer.
3. Den mängd som bestämmer antalet molekyler i ett givet prov av ett ämne kallas mängden ämne. En mol är mängden av ett ämne som innehåller lika många molekyler som det finns kolatomer i 12 g kol.
4. Molär massa av ett ämne - massan av en mol av ett ämne (g/mol) Molar volym - volymen av en mol av ett ämne, värdet som erhålls genom att dividera molmassan med densiteten.
5. Att veta molär massa, kan du beräkna massan av en molekyl: m0 = m/N = m/vNA = M/NA Diametern på en molekyl anses i allmänhet vara det minsta avstånd till vilket frånstötande krafter tillåter dem att närma sig varandra. Begreppet molekylstorlek är dock relativt. Medelstorleken på molekyler är cirka 10-10 m.
7. En idealgas är en modell av en riktig gas som har följande egenskaper:
Molekyler är försumbara jämfört med det genomsnittliga avståndet mellan dem
Molekylerna beter sig som små hårda bollar: de kolliderar elastiskt med varandra och med kärlets väggar finns det inga andra interaktioner mellan dem.
Molekyler är i konstant kaotisk rörelse. Alla gaser vid inte för höga tryck och inte för låga temperaturer fastigheter ligger nära idealisk gas. Vid höga tryck kommer gasmolekyler så nära varandra att deras egna storlekar inte kan försummas. När temperaturen sjunker, minskar den kinetiska energin hos molekyler och blir jämförbar med deras potentiella energi; därför kan potentiell energi inte försummas vid låga temperaturer.
Vid höga tryck och låga temperaturer kan gasen inte anses vara idealisk. Denna gas kallas verklig.(Beteendet hos en riktig gas beskrivs av lagar som skiljer sig från lagarna för en ideal gas.)
Molekylernas rotmedelkvadrathastighet är rotmedelkvadratvärdet för hastighetsmodulerna för alla molekyler av den avsedda mängden gas
Och om vi skriver den universella gaskonstanten som , och för en molmassa, kommer vi att lyckas?
I formeln använde vi:
Medelkvadrathastighet för molekyler
Boltzmanns konstant
Temperatur
Massa av en molekyl
Universell gaskonstant
Molar massa
Mängd ämne
Genomsnittlig kinetisk energi för molekyler
Avogadros nummer
Molekylernas aritmetiska medelhastighet bestäms av formeln
Var M - molmassa av ett ämne.
9. Brownsk rörelse. En gång 1827 upptäckte den engelske vetenskapsmannen R. Brown, som studerade växter med hjälp av ett mikroskop, mycket ovanligt fenomen. Sporer som flyter på vattnet (små frön från vissa växter) rörde sig krampaktigt utan någon uppenbar anledning. Brown observerade denna rörelse (se bild) i flera dagar, men kunde inte vänta på att den skulle sluta. Brown insåg att han hade att göra med ett fenomen okänt för vetenskapen, så han beskrev det mycket detaljerat. Därefter döpte fysiker detta fenomen efter namnet på dess upptäckare - Brownsk rörelse.
Det är omöjligt att förklara Brownsk rörelse om inte antar att vattenmolekyler är i slumpmässig, oändlig rörelse. De kolliderar med varandra och med andra partiklar. När molekylerna stöter på sporer får de dem att röra sig krampaktigt, vilket Brown observerade under ett mikroskop. Och eftersom molekyler inte är synliga under ett mikroskop, verkade rörelsen av sporerna för Brown vara orsakslös.
Diffusion
 |
Hur kan vi förklara accelerationen av dessa fenomen? Det finns bara en förklaring: En ökning av kroppstemperaturen leder till en ökning av rörelsehastigheten för dess ingående partiklar.
Så, vad är slutsatserna från experimenten? Den oberoende rörelsen av partiklar av ämnen observeras vid vilken temperatur som helst. Men när temperaturen ökar, accelererar rörelsen av partiklar, vilket leder till en ökning av deras rörelseenergi. Som ett resultat påskyndar dessa mer "energiska" partiklar diffusionen, Brownsk rörelse och andra fenomen såsom upplösning eller förångning.
10. Hård erfarenhet- ett experiment där molekylernas hastighet mättes experimentellt. Det har bevisats att olika molekyler i en gas har olika hastighet, och vid en given temperatur kan vi prata om molekylernas fördelning efter hastighet och molekylernas medelhastighet.
Låt oss sätta oss en uppgift: med hjälp av förenklade idéer om gasmolekylers rörelse och interaktion, uttrycka gastrycket i termer av kvantiteter som kännetecknar molekylen.
Låt oss betrakta en gas som är innesluten i en sfärisk volym med radie och volym. Bortsett från kollisioner av gasmolekyler, har vi rätt att acceptera följande enkla rörelseschema för varje molekyl.
Molekylen rör sig rätlinjigt och träffar likformigt behållarens vägg med en viss hastighet och studsar från den i en vinkel lika med infallsvinkeln (fig. 83). Medan den hela tiden passerar genom ackord av lika långa längder, träffar molekylen kärlets vägg på 1 s. Vid varje nedslag ändras molekylens rörelsemängd med (se sidan 57). Förändringen i momentum på 1 s kommer att vara lika med
Vi ser att infallsvinkeln har minskat. Om en molekyl faller på väggen i en spetsig vinkel, kommer stötarna att vara frekventa men svaga; när den faller i en vinkel nära 90° kommer molekylen att träffa väggen mindre ofta, men starkare.
Förändringen i rörelsemängd med varje slag av molekylen på väggen bidrar till den totala kraften av gastrycket. Det kan accepteras, i enlighet med mekanikens grundläggande lag, att tryckets kraft är ingenting
annat än förändringen i rörelsemängd för alla molekyler som inträffar under en sekund: eller, ta den konstanta termen inom parentes,
Låt gasen innehålla molekyler, då kan vi ta hänsyn till molekylens medelkvadrathastighet, som bestäms av formeln
Uttrycket för tryckkraften kan nu kortfattas skrivas:
Vi får gastrycket genom att dividera kraftuttrycket med sfärens yta
Om vi ersätter med får vi följande intressanta formel:
Så gastrycket är proportionellt mot antalet gasmolekyler och medelvärdet av den kinetiska energin för en gasmolekyls translationella rörelse.
Vi kommer till den viktigaste slutsatsen genom att jämföra den resulterande ekvationen med ekvationen för gastillståndet. Jämförelse av de högra sidorna av jämlikheterna visar det
det vill säga den genomsnittliga kinetiska energin för molekylers translationsrörelse beror endast på den absoluta temperaturen och är dessutom direkt proportionell mot den.
Slutsatsen som görs visar att gaser som följer gastillståndets lag är idealiska i den meningen att de närmar sig den ideala modellen av en samling partiklar vars interaktion inte är signifikant. Vidare visar denna slutsats att det empiriskt införda konceptet absolut temperatur som en kvantitet proportionell mot trycket hos en förtärnad gas har en enkel molekylär kinetisk betydelse. Absolut temperatur är proportionell mot den kinetiska energin för molekylers translationella rörelse. är Avogadros tal - antalet molekyler i en grammolekyl, det är en universell konstant: Det reciproka värdet kommer att vara lika med väteatomens massa:
Kvantiteten är också universell
Det kallas Boltzmanns konstant Då
Om vi föreställer oss kvadraten av hastigheten genom summan av kvadraterna av komponenterna, kommer uppenbarligen vilken komponent som helst att ha en medelenergi
Denna kvantitet kallas energi per frihetsgrad.
Den universella gaskonstanten är välkänd från experiment med gaser. Definitionen av Avogadros tal eller Boltzmanns konstant (uttryckt i termer av varandra) är relativ utmanande uppgift, som kräver fina mått.
Denna slutsats ställer till vårt förfogande användbara formler som gör att vi kan beräkna molekylernas medelhastigheter och antalet molekyler per volymenhet.
Så, för medelkvadrathastigheten får vi
Tillbaka framåt
Uppmärksamhet! Förhandsvisningar av bilder är endast i informationssyfte och representerar kanske inte alla funktioner i presentationen. Om du är intresserad detta jobb, ladda ner den fullständiga versionen.
1:a svårighetsgraden.
Lektionstyp: kombinerad.
Total lektionstid: 1 timme 10 minuter.
Organisatoriskt ögonblick (antal, ämne, organisationsfrågor).(t = 2–3 min.)
(Bild 1)
UE 0. Sätt upp mål:
Didaktiskt syfte med modulen:
(Bild 2)
- Introduktion till teorin om tillräckligt förtärnade gaser.
- Bevis på att medelhastigheten för molekyler beror på alla partiklars rörelse.
UE 1. Uppdatering av kunskap
Privatdidaktiskt mål:
- Uppdatering av grundläggande kunskaper om modulämnena M1–M4.
- Bestämma graden av inlärning av elever utbildningsmaterial för att ytterligare fylla luckor.
Övning 1.
För elever av D-typ: Fyll i tabellen och ange beteckningen (symbolen) för en fysisk storhet och dess måttenhet.
Resultatutvärdering: 1 poäng.
För elever I - typ: Tänk igenom de logiska sambanden mellan formler (grenar).
Skapa ett "fysiskt träd" själv.
Resultatbetyg: 1 poäng.
Uppgift 2.
(Bild 3)
Generaliserad algoritm för att lösa ett typiskt problem:
För elever I – skriv:
Uppgift nr 1.
1. Bestäm antalet atomer i 1 m 3 koppar. Kopparens densitet är 9000 kg/m3.
2. Använd en generaliserad algoritm för att lösa problem av denna typ; använd den för att lösa det här problemet och beskriv de steg-för-steg-åtgärder du utförde.
Resultatbetyg: 1 poäng.
För studenter av D-typ:
Uppgift nr 1.
- Massan av silverremsan som härrör från cylinderns rotation under fysisk upplevelse, är lika med 0,2 g. Hitta antalet silveratomer som finns i den.
- Skriv ner de steg-för-steg åtgärder du vidtog för att lösa problemet. Jämför stegen du markerade med åtgärderna hos en generaliserad algoritm för att lösa problem av denna typ.
Resultatbetyg: 1 poäng.
3:e etappen. Grundläggande. Presentation av utbildningsmaterial.
(t = 30–35 min.)UE 2. Fysisk modell av gas – idealgas.
(Bild 4)
Privatdidaktiskt mål:
- Formulera begreppet "ideal gas".
- Bildande av en vetenskaplig världsbild.
(IT, IE, ID, DT, DE, DD)Lärarens förklaringar
Del 1. När man studerar fenomen i naturen och teknisk praxis är det omöjligt att ta hänsyn till alla faktorer som påverkar förloppet av ett visst fenomen. Men av erfarenhet är det alltid möjligt att fastställa de viktigaste av dem. Då kan alla andra faktorer som inte har ett avgörande inflytande försummas. På denna grund skapas den idealiserad (förenklad) idé om ett sådant fenomen. En modell skapad utifrån detta hjälper till att studera faktiskt förekommande processer och förutsäga deras förlopp i olika fall. Låt oss överväga ett av dessa idealiserade koncept.
(Bild 5)
F.O.– Nämn egenskaperna hos gaser.
– Förklara dessa egenskaper utifrån MCT.
– Hur indikeras trycket? SI-enheter?
De fysiska egenskaperna hos en gas bestäms av den kaotiska rörelsen av dess molekyler, och interaktionen mellan molekyler har ingen signifikant effekt på dess egenskaper, och interaktionen har karaktären av en kollision, och attraktionen av molekyler kan försummas. För det mesta rör sig gasmolekyler som fria partiklar.
(Bild 6)
Detta tillåter oss att introducera begreppet en idealisk gas, där:
- attraktiva krafter är helt frånvarande;
- interaktionen mellan molekyler beaktas inte alls;
- molekyler anses vara fria.
Övning 1.
Kort med en uppgift för varje elev I, D - typ .
Typ I-studenter:
- Efter att noggrant studera §63 s. 153, hitta i texten definitionen av en idealgas. Memorera det. (1 poäng.)
- Försök att svara på frågan: "Varför är den kinetiska energin för en urladdad gas mycket större än den potentiella interaktionsenergin?" (1 poäng.)
Studenter av D-typ:
- Hitta definitionen av en idealgas i texten till § 63 p.15. Memorera det. (1 poäng.)
- Skriv formuleringen i din anteckningsbok. (1 poäng.)
- Använd det periodiska systemet och nämn de gaser som bäst passar begreppet "ideal gas". (1 poäng.)
UE3. Gastryck i MKT.
Privatdidaktiskt mål:
1. Bevisa att trots tryckförändringen, р 0 ≈ konst.
- Vad gör gasmolekyler med behållarens väggar när de rör sig?
- När blir gastrycket högre?
- Vad är slagkraften för en molekyl? Kan en manometer registrera slagkraften för en molekyl? Varför?
- Dra slutsatsen varför medeltrycket p 0 förblir ett visst värde.
Gasmolekyler som träffar behållarens vägg utövar tryck på den. Storleken på detta tryck är större, desto större är den genomsnittliga kinetiska energin hos gasmolekylernas translationella rörelse och deras antal per volymenhet.
Övning 1.
Kort med en uppgift för varje elev I, D - typ .
Elever I, D – typ:
Rita en sammanfattning: Varför förblir medelgastrycket p 0 i ett slutet kärl praktiskt taget oförändrat?
Resultatbetyg: 1 poäng.
Lärarens förklaringar (IT, IE, ID, DT, DE, DD):
Förekomsten av gastryck kan förklaras med en enkel mekanisk modell.
(Bild 8)
UE 4. Medelvärden för hastighetsmodulen för enskilda molekyler.
(Bild 9)
Privatdidaktiskt mål:
Introducera begreppet "medelvärde för hastighet", "medelvärde för kvadraten av hastighet".
Övning 1.
Kort med en uppgift för varje elev I, D - typ.
Studenter I - typ:
Läs § 64 s.154–156 noggrant.
- Hitta svar på frågorna i texten:
- Skriv dina svar i din anteckningsbok.
Studenter av D-typ:
Studera § 64 s.154–156. (1 poäng.)
- Svara på frågorna:
1.1.Vad beror den genomsnittliga rörelsehastigheten för alla partiklar på?
1.2. Vad är medelvärdet för kvadraten på hastighet?
1.3. Formel för medelkvadraten för hastighetsprojektion. - Skriv dina svar i din anteckningsbok.
Lärarens generalisering (IT, IE, ID, DT, DE, DD):
(Bild 10, 11)
Molekylernas hastigheter ändras slumpmässigt, men medelkvadraten på hastigheten är ett väldefinierat värde. På samma sätt är längden på eleverna i en klass inte densamma, men dess genomsnitt är ett visst värde.
Uppgift 2.
Kort med en uppgift för varje elev I, D - typ.
Studenter I - typ:
Studenter av D-typ:
| Uppgift nr 2. När man utför Stern-experimentet visar sig silverremsan vara något suddig, eftersom atomernas hastigheter inte är desamma vid en given temperatur. Baserat på bestämningen av silverskiktets tjocklek på olika ställen på remsan är det möjligt att beräkna andelen atomer med hastigheter som ligger i ett visst hastighetsområde från deras totala antal. Som ett resultat av mätningarna erhölls följande tabell: |
4:e etappen. Kontroll av elevernas kunskaper och färdigheter.
(t = 8–10 min.)UE5. Utgångskontroll.
Särskilt didaktiskt mål: Kontrollera behärskning av pedagogiska moment; utvärdera dina kunskaper.
Kort med en uppgift för varje elev I, D - typ .
Övning 1.
Elever I, D - typ
Bestäm vilka av egenskaperna hos verkliga gaser som anges nedan som inte beaktas och vilka som beaktas i den ideala gasmodellen.
- I en förtärnad gas är volymen som gasmolekyler skulle uppta om de var tätt "packade" (deras egen volym) försumbar jämfört med hela volymen som gasen upptar. Därför är den inneboende volymen av molekyler i den ideala gasmodellen...
- I ett kärl som innehåller ett stort antal molekyler kan molekylernas rörelse anses vara fullständigt kaotisk. Detta faktum är i den ideala gasmodellen...
- Molekylerna i en idealgas befinner sig i genomsnitt på sådana avstånd från varandra att vidhäftningskrafterna mellan molekylerna är mycket små. Dessa krafter finns i en mol av en idealgas....
- Kollisioner av molekyler med varandra kan anses vara absolut elastiska. Dessa är egenskaperna i den ideala gasmodellen...
- Rörelsen av gasmolekyler följer Newtons mekaniklagar. Detta faktum i den ideala gasmodellen...
A) beaktas inte (är)
B) beaktas (beaktas)
Uppgift 2.
– Förklaringar (A–B) ges för vart och ett av uttrycken för molekylernas hastigheter (1–3). Hitta dem.
A) Enligt regeln för vektoraddition och Pythagoras sats, kvadraten på hastigheten υ vilken molekyl som helst kan skrivas på följande sätt: υ 2 = υ x 2 + υ y 2
B) riktningarna Ox, Oy och Oz på grund av molekylers slumpmässiga rörelse är lika.
Fladdermus stort antal(N) kaotiskt rörliga partiklar, hastighetsmodulerna för enskilda molekyler är olika.
Utvärdering av resultatet: kontrollera dig själv med koden och utvärdera. För varje rätt svar - 1 poäng.
5:e etappen. Sammanfattande.
(t=5 min.)UE6. Sammanfattande.
Privatdidaktiskt mål: Fyll i kontrollbladet; utvärdera dina kunskaper.
Kontrollblad (IT, IE, ID, DT, DE, DD):
Fyll i kontrollbladet. Beräkna poäng för att slutföra uppgifter. Ge dig själv ett slutbetyg:
16–18 poäng – “5”;
13–15 poäng – “4”;
9–12 poäng – ”pass”;
mindre än 9 poäng – "underkänd".
Lämna in checklistan till läraren.
| Utbildningsmoment | Uppgifter (fråga) | Total poäng | |
| 1 | 2 | ||
| UE1 | 1 | 1 | 2 |
| UE2 | 3 | 3 | |
| UE3 | 1 | 1 | |
| UE4 | 1 | 3 | 4 |
| UE5 | 5 | 3 | 8 |
| Total | 18 | ||
| Kvalitet | …. | ||
Differentierade läxor:
"Testa": Hitta i tabellen " Periodiska systemet element D.I. Mendeleev" kemiska grundämnen, som i sina egenskaper ligger närmast en idealgas. Förklara ditt val.
”Underkänd”: § 63–64.
(Bild 12).
Internetresurser:
Medelkvadrathastighet för molekyler - rotmedelvärde för hastighetsmodulerna för alla molekyler av den avsedda mängden gas
Tabell över värden för rotmedelkvadrathastigheten för molekyler av vissa gaser
För att förstå var vi får denna formel ifrån kommer vi att härleda molekylernas rotmedelkvadrathastighet. Härledningen av formeln börjar med den grundläggande ekvationen för molekylär kinetisk teori (MKT):
Där vi har mängden substans, för enklare bevis, låt oss ta 1 mol substans för övervägande, då får vi:
Om du tittar är PV två tredjedelar av den genomsnittliga kinetiska energin för alla molekyler (och vi tar 1 mol molekyler):
Sedan, om vi likställer högersidorna, får vi att för 1 mol gas kommer den genomsnittliga kinetiska energin att vara lika med:
Men den genomsnittliga kinetiska energin finns också som:
Men nu, om vi likställer högersidorna och uttrycker hastigheten från dem och tar kvadraten, Avogadros antal per molekylmassa, får vi Molar massa, då får vi en formel för rotmedelkvadrathastigheten för en gasmolekyl:
Och om vi skriver den universella gaskonstanten som , och för en molmassa, kommer vi att lyckas?
I formeln använde vi:
Medelkvadrathastighet för molekyler
Boltzmanns konstant
