Det verkar röra sig utan anledning. Öppningsvärde Brownskt rörelser . rörelse visade att alla kroppar består av separata ... , som är i kontinuerlig oordning rörelse. Tillvarons faktum Brownskt rörelser bevisar materiens molekylära struktur. Begagnade...
... "världens modeller". 1 Visa betydelsen av diffusion och Brownskt rörelser för olika grenar av fysiken. Bildande av vetenskapliga synsätt. ... fritt utrymme? 1. rörelse 3. Kontinuerlig kaotisk rörelse molekyler 2. Diffusion 4. rörelse och diffusion 5 Ni...
Diplom: Forskning av fraktalmodellen...
Ämne avhandling: En studie av fraktalmodellen Brownskt rörelser Elev: X Handledare: X 1 Grundläggande definitioner Kontinuerlig Gaussisk... s 2 1 2H t 2H ts 2H kallas fraktal Brownskt rörelse(FBD) med Hurst självlikhet index 0 H 1. När...
Molekylär fysik (elektronisk lärobok...
Låter dig se enskilda atomer och molekyler. rörelse rörelse- oordnad rörelse liten (med dimensioner på några mikrometer eller mindre ... positioner i raka linjer ger en villkorad bild rörelser. Teoretiska slutsatser Brownskt rörelse. . stämmer väl överens med experimentet...
På observationer genom ett mikroskop...", där han beskrev vad han hade upptäckt rörelse Brownskt partiklar. rörelse- det är termiskt rörelse partiklar suspenderade i en vätska eller gas. 1827...
Bollens sidor kommer att hoppa till en ny plats. rörelse- det är kaotiskt rörelse små partiklar av en fast substans under påverkan av molekyler ... vätska eller gas där dessa partiklar finns. rörelse Diffusion Fenomenet med spontan penetrering av partiklar av ett ämne i ...
... : Termisk rörelse molekyler i en gas: rörelse- det är termiskt rörelse små partiklar suspenderade i en vätska eller gas. rörelse : Brownskt partikel bland molekyler: Bana rörelser 3 - x Brownskt partiklar...
I sin forskning om värmeteorin, Brownskt rörelse. I artikel 1905 O rörelse partiklar suspenderade i en vätska i vila, krävs ... och dess formel för Brownskt rörelser får bestämma antalet molekyler. If fungerar på teori Brownskt rörelser fortsatt och logiskt avslutat ...
glida 1
glida 2
glida 3
glida 4
glida 5
glida 6
Bild 7
Bild 8
Bild 9
Bild 10
glida 11
glida 12
glida 13
Bild 14
glida 15
Presentationen om ämnet "Brownsk rörelse. Materiens struktur" kan laddas ner helt gratis på vår hemsida. Projektämne: Fysik. Färgglada bilder och illustrationer hjälper dig att hålla dina klasskamrater eller publik intresserade. För att se innehållet, använd spelaren, eller om du vill ladda ner rapporten, klicka på lämplig text under spelaren. Presentationen innehåller 15 dia(r).
Presentationsbilder
glida 1
FYSIKLektion I KLASS 10
Brownsk rörelse. Materiens struktur Lärare Kononov Gennady Grigorievich Gymnasieskola nr 29 Slavyansky-distriktet i Krasnodar-territoriet
glida 2
BROWNISK RÖRELSE
Tillbaka sommaren 1827 upptäckte Brown, när han studerade pollens beteende under ett mikroskop, plötsligt att enskilda sporer gör absolut kaotiska impulsiva rörelser. Han bestämde med säkerhet att dessa rörelser inte på något sätt var kopplade till vare sig vattenvirvlar och strömmar eller med dess avdunstning, varefter han, efter att ha beskrivit arten av partiklars rörelse, ärligt undertecknade sin egen impotens för att förklara ursprunget till denna kaotiska rörelse. Men eftersom han var en noggrann experimenterare fann Brown att en sådan kaotisk rörelse är karakteristisk för alla mikroskopiska partiklar, vare sig det är växtpollen, mineralsuspensioner eller något krossat ämne i allmänhet.
glida 3
Detta är den termiska rörelsen av de minsta partiklarna suspenderade i en vätska eller gas. Brownska partiklar rör sig under påverkan av molekylära effekter. På grund av slumpmässigheten i den termiska rörelsen hos molekyler balanserar dessa effekter aldrig varandra. Som ett resultat ändras hastigheten för en Brownsk partikel slumpmässigt i storlek och riktning, och dess bana är en komplex sicksacklinje.
glida 4
INTERAKTIONSKRAFTER
Om det inte fanns några attraktionskrafter mellan molekyler, skulle alla kroppar under alla förhållanden endast vara i gasformigt tillstånd. Men attraktionskrafterna ensamma kan inte säkerställa existensen av stabila formationer av atomer och molekyler. På mycket små avstånd mellan molekyler verkar avstötande krafter nödvändigtvis. På grund av detta tränger inte molekyler in i varandra och bitar av materia krymper aldrig till storleken av en molekyl.
glida 5
glida 6
SAMMANFATTNING AV SAMMANSTÄLLNING
Beroende på förhållandena kan samma ämne vara i olika aggregationstillstånd. Molekylerna i ett ämne i fast, flytande eller gasformigt tillstånd skiljer sig inte från varandra. Det aggregerade tillståndet för ett ämne bestäms av molekylernas plats, karaktär av rörelse och interaktion.
Bild 8
Gasen expanderar tills den fyller hela den tilldelade volymen. Om vi betraktar en gas på molekylär nivå kommer vi att se molekyler som slumpmässigt rusar omkring och kolliderar med varandra och med kärlets väggar, som dock praktiskt taget inte interagerar med varandra. Om du ökar eller minskar kärlets volym kommer molekylerna att omfördelas jämnt i den nya volymen
GASENS STRUKTUR
Bild 9
Bild 10
En vätska vid en given temperatur upptar en fast volym, men den tar också formen av ett fyllt kärl - men bara under dess ytnivå. På molekylär nivå är det enklaste sättet att tänka på en vätska som sfäriska molekyler som, även om de är i nära kontakt med varandra, har friheten att rulla runt varandra, som runda pärlor i en burk. Häll en vätska i ett kärl - och molekylerna kommer snabbt att spridas och fylla den nedre delen av kärlets volym, som ett resultat kommer vätskan att ta sin form, men kommer inte att spridas i hela kärlets volym.
STRUKTUR AV VÄTSKOR
glida 11
glida 12
Den fasta kroppen har sin egen form, sprider sig inte över behållarens volym och tar inte sin form. På mikroskopisk nivå fastnar atomer vid varandra kemiska bindningar, och deras position i förhållande till varandra är fixerad. Samtidigt kan de bilda både stela ordnade strukturer - kristallgitter - och en oordnad hög - amorfa kroppar(Detta är exakt strukturen hos polymerer, som ser ut som blandad och klibbig pasta i en skål).
STRUKTUR AV FAST KROPP
Yuldasheva Lolita
Biografi om Robert Brown, erfarenhet av pollen, orsaker till Brownsk rörelse.
Ladda ner:
Förhandsvisning:
För att använda förhandsgranskningen av presentationer, skapa ett Google-konto (konto) och logga in: https://accounts.google.com
Bildtexter:
Presentation i fysik "Brownian motion" av en elev i 7:e klass vid GBOU gymnasieskola nr 1465 uppkallad efter amiral N.G. Kuznetsova Yuldasheva Lolita Fysikalärare: L.Yu. Kruglova
Brownsk rörelse
Biografi om Robert Brown (1773-1858) brittisk (skotsk) botaniker från slutet av XVIII - först hälften av XIXårhundradet, morfolog och växttaxonom, upptäckare av "Brownian motion". Född 21 december 1773 i Montrose i Skottland, studerade i Aberdeen, studerade medicin och botanik vid University of Edinburgh 1789-1795. 1795 gick han in i den skotska milisens norra regemente, med vilken han var på Irland. Här samlade han lokala växter och träffade botanikern Sir Joseph Banks. hårt arbete naturvetenskap vann honom vänskapen med Banks, på vars rekommendation han utnämndes till botaniker på en expedition som sändes 1801 på fartyget Investigator (eng. Investigator) under befäl av kapten Flinders för att utforska Australiens kust. Tillsammans med konstnären Ferdinand Bauer besökte han delar av Australien, sedan Tasmanien och Bass Strait Islands. Mest av allt var han intresserad av dessa länders flora och fauna. År 1805 återvände Brown till England och tog med sig omkring 4 000 arter av australiska växter, många fåglar och mineraler för Banks-samlingen; han ägnade flera år åt att utveckla detta rika material, sådant som ingen någonsin hade tagit med sig från avlägsna länder. Beskrev växter hämtade från Indonesien och Centralafrika. Studerade växtfysiologi, beskrev först i detalj kärnan i en växtcell. Petersburgs vetenskapsakademi gjorde honom till hedersmedlem. Men namnet på vetenskapsmannen är nu allmänt känt inte på grund av dessa arbeten. Medlem av Royal Society of London (sedan 1810). Från 1810 till 1820 var Robert Brown ansvarig för Linnean Library och de stora samlingarna av hans beskyddare Banks, president för Royal Society of London. 1820 blev han bibliotekarie och intendent för botaniska avdelningen. brittiskt museum, dit, efter Banks död, de senares samlingar överfördes.
Robert Browns erfarenhet Brown studerade i det tysta på sitt kontor i London 1827 de erhållna växtexemplaren genom ett mikroskop. Turen kom till pollen, som i själva verket är fina korn. Brown släppte en droppe vatten på täckglaset och tog in en viss mängd pollen. När han tittade genom mikroskopet upptäckte Brown att något konstigt hände i mikroskopets fokalplan. Pollenpartiklar rörde sig ständigt på ett kaotiskt sätt, så att forskaren inte kunde se dem. Brown bestämde sig för att berätta för sina kollegor om sina observationer. Browns publicerade artikel hade en titel som var typisk för den där lediga tiden: "A Brief Report of Microscopic Observations Conducted on Particles in June and August, 1827, Contained in Plant Pollen; och om förekomsten av aktiva molekyler i organiska och oorganiska kroppar.
Brownsk rörelse Browns observation bekräftades av andra forskare. De minsta partiklarna betedde sig som om de vore levande, och partiklarnas "dans" accelererade med ökande temperatur och minskande partikelstorlek och avtog tydligt när vattnet ersattes med ett mer trögflytande medium. Detta fantastiska fenomen slutade aldrig: det kunde observeras under en godtyckligt lång tid. Till en början trodde Brown till och med att levande varelser verkligen kom in i mikroskopets område, särskilt eftersom pollen är växternas manliga könsceller, men partiklar från döda växter, även från de som torkats hundra år tidigare i herbarier, ledde också.
Sedan undrade Brown om dessa var de "elementära molekylerna av levande varelser", som den berömda franska naturforskaren Georges Buffon (1707-1788), författaren till den 36 volymen Natural History, talade om. Detta antagande försvann när Brown började utforska till synes livlösa föremål; till en början var det mycket små partiklar av kol, samt sot och damm från Londonluften, sedan finmalda oorganiska ämnen: glas, många olika mineraler. "Aktiva molekyler" fanns överallt: "I varje mineral", skrev Brown, "som jag lyckades mala till damm i en sådan utsträckning att det kunde suspenderas i vatten under en tid, fann jag, i större eller mindre mängd, dessa molekyler .
Jag måste säga att Brown inte hade något av de senaste mikroskopen. I sin artikel framhåller han särskilt att han hade vanliga bikonvexa linser, som han använde i flera år. Och skriver vidare: "Under hela studien fortsatte jag att använda samma linser som jag började arbeta med, för att ge mer övertygande kraft åt mina uttalanden och för att göra dem så tillgängliga som möjligt för vanliga observationer."
Nu, för att upprepa Browns observation, räcker det att ha ett inte särskilt starkt mikroskop och använda det för att undersöka röken i en svärtad låda, upplyst genom ett sidohål med en stråle av intensivt ljus. I en gas manifesterar fenomenet sig mycket mer levande än i en vätska: små fläckar av aska eller sot (beroende på rökkällan) är synligt spridande ljus, som kontinuerligt hoppar fram och tillbaka. Kvalitativt var bilden ganska rimlig och till och med visuell. En liten kvist eller bugg ska röra sig på ungefär samma sätt, som trycks (eller dras) i olika riktningar av många myror. Dessa mindre partiklar fanns faktiskt i forskarnas lexikon, bara ingen hade någonsin sett dem. De kallade dem molekyler; översatt från latin betyder detta ord "liten massa".
Brownska partikelbanor
Brownska partiklar har en storlek i storleksordningen 0,1–1 µm, d.v.s. från en tusendels till en tiotusendels millimeter, vilket är anledningen till att Brown kunde urskilja deras rörelse, att han undersökte små cytoplasmatiska korn, och inte själva pollenet (vilket ofta felaktigt rapporteras). Faktum är att pollencellerna är för stora. I ängsgräspollen, som bärs av vinden och orsakar allergiska sjukdomar hos människor (hösnuva), är cellstorleken alltså vanligtvis i intervallet 20-50 mikron, d.v.s. de är för stora för att observera Brownsk rörelse. Det är också viktigt att notera att individuella rörelser av en Brownsk partikel sker mycket ofta och över mycket små avstånd, så att det är omöjligt att se dem, men under ett mikroskop syns rörelser som har skett under en viss tidsperiod. Det verkar som om själva faktumet av existensen av Brownsk rörelse otvetydigt bevisade materiens molekylära struktur, men till och med i början av 1900-talet. det fanns vetenskapsmän, inklusive fysiker och kemister, som inte trodde på existensen av molekyler. Den atommolekylära teorin fick erkännande endast långsamt och med svårighet.
Brownsk rörelse och diffusion. Rörelsen av Brownska partiklar ser mycket ut som rörelsen av enskilda molekyler som ett resultat av deras termiska rörelse. Denna rörelse kallas diffusion. Redan före arbetet med Smoluchowski och Einstein, lagarna för rörelse av molekyler i de flesta enkelt fall materiens gasformiga tillstånd. Det visade sig att molekylerna i gaser rör sig mycket snabbt - med en kulas hastighet, men de kan inte "flyga bort" långt, eftersom de väldigt ofta kolliderar med andra molekyler. Till exempel upplever syre- och kvävemolekyler i luften, som rör sig med en medelhastighet på cirka 500 m/s, mer än en miljard kollisioner varje sekund. Därför skulle molekylens väg, om den kunde spåras, vara en komplex streckad linje. En liknande bana beskrivs av Brownska partiklar om deras position är fixerad vid vissa tidsintervall. Både diffusion och Brownsk rörelse är en konsekvens av den kaotiska termiska rörelsen hos molekyler och beskrivs därför av liknande matematiska samband. Skillnaden är att molekyler i gaser rör sig i en rak linje tills de kolliderar med andra molekyler, varefter de ändrar riktning.
En Brownsk partikel, till skillnad från en molekyl, utför inte några "fria flygningar", men upplever mycket frekventa små och oregelbundna "jitters", som ett resultat av vilket den slumpmässigt skiftar till den ena eller andra sidan. Beräkningar har visat att för en partikel med en storlek på 0,1 mikron sker en rörelse på tre miljarddelar av en sekund över ett avstånd på endast 0,5 nm (1 nm = m). Enligt en författares träffande uttryck påminner detta om rörelsen av en tom ölburk på ett torg där en skara människor har samlats. Diffusion är mycket lättare att observera än Brownsk rörelse, eftersom den inte kräver ett mikroskop: rörelser observeras inte av enskilda partiklar, utan av deras enorma massor, det är bara nödvändigt att säkerställa att konvektion inte överlagras på diffusion - blandning av materia som ett resultat av virvelflöden (sådana flöden är lätta att märka genom att droppa en droppe av en färgad lösning, såsom bläck, i ett glas varmt vatten).
Orsaker till Brownsk rörelse. Brownsk rörelse uppstår på grund av att alla vätskor och gaser består av atomer eller molekyler - de minsta partiklarna som är i konstant kaotisk termisk rörelse, och därför kontinuerligt trycker den brownska partikeln från olika sidor. Det visade sig att stora partiklar större än 5 µm praktiskt taget inte deltar i Brownsk rörelse (de är orörliga eller sedimenterar), mindre partiklar (mindre än 3 µm) rör sig framåt längs mycket komplexa banor eller roterar. När en stor kropp är nedsänkt i mediet beräknas de stötar som uppstår i stort antal och bildas konstant tryck. Om en stor kropp är omgiven av ett medium på alla sidor, är trycket praktiskt taget balanserat, bara Arkimedes lyftkraft återstår - en sådan kropp flyter smidigt upp eller sjunker. Om kroppen är liten, som en Brownsk partikel, blir tryckfluktuationer märkbara, vilket skapar en märkbar slumpmässigt föränderlig kraft, vilket leder till svängningar av partikeln. Brownska partiklar vanligtvis inte sjunker eller flyter, utan är suspenderade i ett medium.
glida 1
Brownsk rörelse.
Slutförd av: Bakovskaya Julia och Vozniak Albina, elever i 10:e klass Kontrollerad av: Tsypenko L.V., lärare i fysik 2012
glida 2
Brownsk rörelse - inom naturvetenskap, den slumpmässiga rörelsen av mikroskopiska, synliga, suspenderade i en flytande (eller gas) fasta partiklar (dammpartiklar, partiklar av växtpollen, och så vidare), orsakad av termisk rörelse av partiklar av en vätska ( eller gas). Begreppen "Brownisk rörelse" och "termisk rörelse" bör inte förväxlas: Brownsk rörelse är en konsekvens och bevis på existensen av termisk rörelse.
glida 3
Kärnan i fenomenet
Brownsk rörelse uppstår på grund av att alla vätskor och gaser består av atomer eller molekyler - de minsta partiklarna som är i konstant kaotisk termisk rörelse, och därför kontinuerligt trycker den brownska partikeln från olika sidor. Det visade sig att stora partiklar större än 5 µm praktiskt taget inte deltar i Brownsk rörelse (de är orörliga eller sedimenterar), mindre partiklar (mindre än 3 µm) rör sig framåt längs mycket komplexa banor eller roterar. När en stor kropp är nedsänkt i mediet beräknas de stötar som uppstår i stort antal och bildar ett konstant tryck. Om en stor kropp är omgiven av ett medium på alla sidor, är trycket praktiskt taget balanserat, bara Arkimedes lyftkraft återstår - en sådan kropp flyter smidigt upp eller sjunker. Om kroppen är liten, som en Brownsk partikel, blir tryckfluktuationer märkbara, vilket skapar en märkbar slumpmässigt föränderlig kraft, vilket leder till svängningar av partikeln. Brownska partiklar vanligtvis inte sjunker eller flyter, utan är suspenderade i ett medium.
glida 4
Upptäckten av Brownsk rörelse
Detta fenomen upptäcktes av R. Brown 1827, när han forskade på växtpollen. Den skotske botanikern Robert Brown (ibland transkriberas hans efternamn som Brown) under sin livstid, som den bästa kännaren av växter, fick titeln " botanikernas prins." Han gjorde många underbara upptäckter. 1805, efter en fyraårig expedition till Australien, förde han till England omkring 4 000 arter av australiska växter okända för forskare och ägnade många år åt att studera dem. Beskrev växter hämtade från Indonesien och Centralafrika. Studerade växtfysiologi, beskrev först i detalj kärnan i en växtcell. Petersburgs vetenskapsakademi gjorde honom till hedersmedlem. Men namnet på vetenskapsmannen är nu allmänt känt inte på grund av dessa arbeten. 1827 utförde Brown forskning om växtpollen. Han var särskilt intresserad av hur pollen är involverat i befruktningsprocessen. En gång under ett mikroskop undersökte han långsträckta cytoplasmatiska korn suspenderade i vatten isolerade från pollencellerna från den nordamerikanska växten Clarkia pulchella (pretty clarkia). Plötsligt såg Brown att de minsta hårda kornen, som knappt kunde ses i en vattendroppe, ständigt darrade och rörde sig från plats till plats. Han fann att dessa rörelser, med hans ord, "inte är förknippade vare sig med flöden i vätskan eller med dess gradvisa avdunstning, utan är inneboende i själva partiklarna." Nu, för att upprepa Browns observation, räcker det att ha ett inte särskilt kraftfullt mikroskop och använda det för att undersöka röken i en svärtad låda, upplyst genom ett sidohål med en stråle av intensivt ljus. I en gas manifesterar fenomenet sig mycket mer levande än i en vätska: små fläckar av aska eller sot (beroende på rökkällan) är synligt spridande ljus, som kontinuerligt hoppar fram och tillbaka. Det är också möjligt att observera Brownsk rörelse i bläcklösning: vid en förstoring på 400x är partiklarnas rörelse redan lätt urskiljbar. Som ofta är fallet inom vetenskapen upptäckte historiker många år senare att uppfinnaren av mikroskopet, holländaren Anthony Leeuwenhoek, uppenbarligen redan 1670 observerade ett liknande fenomen, men mikroskopens sällsynthet och ofullkomlighet, det embryonala tillståndet inom molekylär vetenskap. vid den tiden väckte inte uppmärksamhet till Leeuwenhoeks observation, därför tillskrivs upptäckten med rätta Brown, som först studerade och beskrev den i detalj.
Brownsk rörelse är den termiska rörelsen av mikroskopiska suspenderade fasta partiklar i ett flytande eller gasformigt medium. Jag måste säga att Brown inte hade något av de senaste mikroskopen. I sin artikel framhåller han särskilt att han hade vanliga bikonvexa linser, som han använde i flera år. Nu, för att upprepa Browns observation, räcker det med ett inte särskilt starkt mikroskop. I en gas visar sig fenomenet mycket ljusare än i en vätska.
1824 dök en ny typ av mikroskop upp, som gav en förstoring på flera gånger. Han gjorde det möjligt att förstora partiklar, upp till en storlek av 0,1-1 mm.Men i sin artikel betonar Brown specifikt att han hade vanliga bikonvexa linser, vilket innebär att han kunde förstora objekt högst 500 gånger, det vill säga partiklar ökat till en storlek av endast 0,05-0,5 mm. Brownska partiklar har en storlek i storleksordningen 0,1–1 µm. 1700-talsmikroskop
Robert Brown är en brittisk botaniker och fellow i Royal Society of London. Född i Skottland den 21 december 1773. Han studerade vid University of Edinburgh och studerade medicin och botanik. Robert Brown år 1827 var den första som observerade fenomenet med molekylers rörelse och undersökte växtsporer i en vätska under ett mikroskop.
Brownsk rörelse upphör aldrig. I en droppe vatten, om den inte torkar ut, kan kornens rörelse observeras i många år. Den stannar inte varken på sommaren eller vintern, dag eller natt.De minsta partiklarna betedde sig som om de vore levande, och partiklarnas "dans" accelererade med ökande temperatur och minskande partikelstorlek och saktade uppenbarligen ner när vattnet ersattes av ett mer trögflytande medium.
När vi ser kornens rörelse under ett mikroskop ska vi inte tro att vi ser själva molekylernas rörelse. Molekyler kan inte ses med ett vanligt mikroskop, vi kan bedöma deras existens och rörelse utifrån den påverkan som de producerar, trycker på färgkornen och får dem att röra sig. En sådan jämförelse kan göras. En grupp människor som spelar boll på vattnet knuffar den. Från knuffar rör sig bollen i en annan riktning. Om du tittar på det här spelet från en stor höjd, är människor inte synliga, och bollen rör sig slumpmässigt som utan anledning.
Betydelsen av upptäckten av Brownsk rörelse. Brownsk rörelse visade att alla kroppar är sammansatta av individuella partiklar - molekyler som är i kontinuerlig slumpmässig rörelse. Faktumet om förekomsten av Brownsk rörelse bevisar materiens molekylära struktur.
Brownsk rörelses roll Brownsk rörelse begränsar noggrannheten hos mätinstrument. Till exempel bestäms gränsen för noggrannhet för avläsningar av en spegelgalvanometer av spegelns darrning, som en Brownsk partikel som bombarderas av luftmolekyler. Lagarna för Brownsk rörelse bestämmer den slumpmässiga rörelsen av elektroner, vilket orsakar brus i elektriska kretsar. Slumpmässiga rörelser av joner i elektrolytlösningar ökar deras elektriska motstånd.
Slutsatser: 1. Brownsk rörelse kunde observeras av misstag av forskare före Brown, men på grund av mikroskopens ofullkomlighet och bristen på förståelse för molekylär strukturämnen, det har inte studerats av någon. Efter Brown studerades det av många forskare, men ingen kunde ge honom en förklaring. 2. Orsakerna till Brownsk rörelse är den termiska rörelsen hos mediets molekyler och avsaknaden av exakt kompensation för påverkan som partikeln upplever från molekylerna som omger den. 3. Intensiteten av Browns rörelse påverkas av storleken och massan av den Brownska partikeln, temperaturen och vätskans viskositet. 4. Observation av Brownsk rörelse är en mycket svår uppgift, eftersom det är nödvändigt: - att kunna använda ett mikroskop, - att utesluta påverkan av negativa yttre faktorer (vibrationer, bordets lutning), - att utföra observationen snabbt, tills vätskan har avdunstat.
