Kemikoden inkluderar:

Sektion 1. Lista över innehållselement som testats vid unified state-examen i kemi;
Sektion 2. Lista över krav för utbildningsnivån som testats vid unified state examen i kemi.

Innehållselement testade av CMM-uppgifter

1. KEMINAS TEORETISKA GRUND

1.1 Moderna representationer om atomens struktur

1.1.1 Strukturen hos de elektroniska skalen av atomer av element från de första fyra perioderna: s-, p- och d-element. Elektronisk konfiguration atomer och joner. Jord och exciterade tillstånd av atomer

1.2.2 generella egenskaper metaller från grupperna IA–IIIA på grund av deras position i Periodiska systemet kemiska grundämnen D.I. Mendeleev och de strukturella egenskaperna hos deras atomer

1.2.3 Egenskaper för övergångselement (koppar, zink, krom, järn) genom deras placering i det periodiska systemet för kemiska grundämnen D.I. Mendeleev och de strukturella egenskaperna hos deras atomer

1.2.4 Allmänna egenskaper hos icke-metaller i grupperna IVA–VIIA i samband med deras placering i det periodiska systemet för kemiska grundämnen D.I. Mendeleev och de strukturella egenskaperna hos deras atomer

1.3 Kemisk bindning och materias struktur

1.3.1 Kovalent kemisk bindning, dess varianter och mekanismer för bildning. Egenskaper för kovalenta bindningar (polaritet och bindningsenergi). Jonbindning. Metallanslutning. Vätebindning
1.3.2 Elektronegativitet. Och
1.3.3 Ämnen med molekylär och icke-molekylär struktur. Typ av kristallgitter. Beroende av ämnens egenskaper på deras sammansättning och struktur

1.4 Kemisk reaktion

1.4.1 Klassificering av kemiska reaktioner i oorganiska och organisk kemi

1.4.2 Termisk effekt kemisk reaktion. Termokemiska ekvationer

1.4.3 Hastigheten för en kemisk reaktion, dess beroende av olika faktorer

1.4.4 Reversibla och irreversibla kemiska reaktioner. Kemisk balans. Förskjutning i kemisk jämvikt under påverkan av olika faktorer

1.4.5 Elektrolytisk dissociation av elektrolyter i vattenlösningar.

1.4.6 Jonbytesreaktioner

1.4.7 Hydrolys av salter. Vattenlösningsmiljö: sur, neutral, alkalisk

1.4.8 Redoxreaktioner. Metallkorrosion och metoder för skydd mot den

1.4.9 Elektrolys av smältor och lösningar (salter, alkalier, syror)
1.4.10 Joniska (V.V. Markovnikovs regel) och radikala reaktionsmekanismer i organisk kemi

2. OORGANISK KEMI

2.1 Klassificering av oorganiska ämnen. (trivialt och internationellt)

4.1.6 Huvudmetoder för att erhålla (i laboratoriet) specifika ämnen som tillhör de studerade klasserna av oorganiska föreningar
4.1.7 Huvudmetoder för att erhålla kolväten (i laboratoriet)
4.1.8 Huvudmetoder för att erhålla organiska syrehaltiga föreningar (i laboratoriet)

4.2 Allmänna idéer om industriella metoder för att erhålla väsentliga ämnen

4.2.1 Begreppet metallurgi: allmänna metoder få fram metaller

4.2.2 Allmänna vetenskapliga principer för kemisk produktion (med exemplet industriell produktion av ammoniak, svavelsyra, metanol). Kemisk förorening miljö och dess konsekvenser

4.2.3 Naturliga källor till kolväten, deras bearbetning
4.2.4 Högmolekylära föreningar. Polymerisation och polykondensationsreaktioner. Polymerer. Plast, fibrer, gummi

4.2.5 Tillämpning av studerade oorganiska och organiska ämnen

4.3.1 Beräkningar med begreppet "massfraktion av ett ämne i lösning"

4.3.2 Beräkningar av volymförhållanden av gaser i kemiska reaktioner

4.3.3 Beräkning av massan av ett ämne eller volym av gaser från en känd mängd av ett ämne, massa eller volym av ett av ämnena som deltar i reaktionen

4.3.4 Beräkningar av reaktionens termiska effekt

4.3.5 Beräkning av massan (volym, mängd ämne) av reaktionsprodukter, om ett av ämnena ges i överskott (har föroreningar)

4.3.6 Beräkning av massan (volym, ämnesmängd) av reaktionsprodukten, om ett av ämnena ges i form av en lösning med en viss massfraktion av det lösta ämnet

4.3.7 Fastställa molekyl- och strukturformeln för ett ämne

4.3.8 Beräkning av massan eller volymfraktionen av utbytet av reaktionsprodukten från den teoretiskt möjliga
4.3.9 Beräkning av massfraktionen (massan) av en kemisk förening i en blandning

Färdigheter och aktiviteter testade av CMM-uppgifter

Vet/förstår:

1. De viktigaste kemiska begreppen

Förstå innebörden av de viktigaste begreppen (framhäv deras karakteristiska egenskaper): ämne, kemiskt element, atom, molekyl, relativa atom- och molekylmassor, joner, isotoper, kemisk bindning, elektronegativitet, valens, oxidationstillstånd, mol, molär massa, molvolym, ämnen med molekylär och icke-molekylär struktur, lösningar, elektrolyter och icke-elektrolyter, elektrolytisk dissociation, hydrolys, oxidationsmedel och reduktionsmedel, oxidation och reduktion, elektrolys, kemisk reaktionshastighet, kemisk jämvikt, reaktionens termiska effekt, kolskelett, funktionell grupp, isomerism och homologi, strukturell och rumslig isomerism, huvudtyper av reaktioner inom oorganisk och organisk kemi.
Identifiera sambanden mellan begrepp.
Använd de viktigaste kemiska begreppen för att förklara enskilda fakta och fenomen.

2. Grundläggande lagar och teorier om kemi

Tillämpa de grundläggande principerna för kemiska teorier (atomstruktur, kemisk bindning, elektrolytisk dissociation, syror och baser, organiska föreningars struktur, kemisk kinetik) för att analysera ämnens struktur och egenskaper
Förstå gränserna för tillämpligheten av de studerade kemiska teorierna
Förstå innebörden av den periodiska lagen för D.I. Mendeleev och använd den för kvalitativ analys och belägg för de grundläggande lagarna för atomstruktur, egenskaper hos kemiska element och deras föreningar

3. Väsentliga ämnen och material

Klassificera oorganiska och organiska ämnen enligt alla kända klassificeringskriterier
Förstår det praktisk användningämnen på grund av deras sammansättning, struktur och egenskaper
Ha en uppfattning om vilken roll och betydelse detta ämne har i praktiken
Förklara de allmänna metoderna och principerna för att få fram de viktigaste ämnena

Kunna:

1. Namn

studerade ämnen enligt trivial eller internationell nomenklatur

2. Definiera/klassificera:

valens, oxidationstillstånd för kemiska grundämnen, jonladdningar;
i föreningar och typ av kristallgitter;
rumslig struktur av molekyler;
naturen hos miljön för vattenlösningar av ämnen;
oxiderande och reduktionsmedel;
tillhörande ämnen till olika klasser av oorganiska och organiska föreningar;
homologer och isomerer;
kemiska reaktioner inom oorganisk och organisk kemi (enligt alla kända klassificeringskriterier)

3. Karakterisera:

s-, p- och d-element enligt deras position i det periodiska systemet D.I. Mendelejev;
är vanliga Kemiska egenskaper enkla ämnen – metaller och icke-metaller;
allmänna kemiska egenskaper hos huvudklasserna av oorganiska föreningar, egenskaper hos enskilda representanter för dessa klasser;
struktur och kemiska egenskaper hos de studerade organiska föreningarna

4. Förklara:

beroende av egenskaperna hos kemiska grundämnen och deras föreningar på grundämnets position i det periodiska systemet D.I. Mendelejev;
den kemiska bindningens natur (jonisk, kovalent, metallisk, väte);
beroende av egenskaperna hos oorganiska och organiska ämnen på deras sammansättning och struktur;
kärnan i de studerade typerna av kemiska reaktioner: elektrolytisk dissociation, jonbyte, redox (och komponera deras ekvationer);
olika faktorers inverkan på en kemisk reaktions hastighet och på förskjutningen av kemisk jämvikt

5. Planera/genomföra:

ett experiment om framställning och identifiering av de viktigaste oorganiska och organiska föreningarna, med beaktande av förvärvad kunskap om reglerna för säkert arbete med ämnen i laboratoriet och i hemmet;
beräkningar av kemiska formler och ekvationer

Specifikation
kontrollera mätmaterial
för att hålla en enad statlig examen
i kemi

1. Syftet med KIM Unified State Exam

Unified State Exam (nedan kallat Unified State Exam) är en form av objektiv bedömning av kvaliteten på utbildningen för personer som har behärskat utbildningsprogram för sekundär allmän utbildning, med hjälp av uppgifter i standardiserad form (kontrollmätmaterial).

Unified State Examinationen genomförs i enlighet med Federal lag daterad 29 december 2012 nr 273-FZ "Om utbildning i Ryska federationen."

Tester mätmaterial låter dig bestämma graden av behärskning av den federala komponenten av akademiker statlig standard sekundär (fullständig) allmän utbildning i kemi, grundläggande och specialiserade nivåer.

Resultaten av det enhetliga provet i kemi erkänns utbildningsorganisationer genomsnitt yrkesutbildning och utbildningsorganisationer för högre yrkesutbildning som resultat inträdesprov i kemi.

2. Dokument som definierar innehållet i Unified State Exam KIM

3. Metoder för att välja innehåll och utveckla strukturen för Unified State Exam KIM

Grunden för tillvägagångssätten för utvecklingen av KIM Unified State Exam 2018 i kemi bestod av de allmänna metodologiska riktlinjer som fastställdes under bildandet examensmodeller tidigare år. Kärnan i dessa inställningar är följande.

CMM är inriktade på att testa assimileringen av ett kunskapssystem, vilket anses vara en oföränderlig kärna av innehållet i befintliga kemiprogram för utbildningsorganisationer. I standarden presenteras detta kunskapssystem i form av krav på utbildning av utexaminerade. Dessa krav motsvarar nivån på presentationen av de testade innehållselementen i CMM.
För att aktivera differentierad bedömning utbildningsresultat av KIM Unified State Examination akademiker kontrollera behärskning av grundläggande utbildningsprogram i kemi på tre svårighetsgrader: grundläggande, avancerad och hög. Utbildningsmaterial, utifrån vilka uppgifter utgår, väljs utifrån dess betydelse för allmän utbildning gymnasieutexaminerade.
Att slutföra uppgifter tentamen föreskriver genomförandet av en viss uppsättning åtgärder. Bland dem är de mest vägledande t.ex.: att identifiera klassificeringsegenskaper för ämnen och reaktioner; bestämma graden av oxidation av kemiska element med hjälp av formlerna för deras föreningar; förklara essensen av en viss process, förhållandet mellan ämnens sammansättning, struktur och egenskaper. Examinandens förmåga att utföra olika åtgärder när han utför arbete betraktas som en indikator på assimilering av det studerade materialet med det nödvändiga djupet av förståelse.
Likvärdigheten för alla versioner av undersökningsarbetet säkerställs genom att upprätthålla samma förhållande mellan antalet uppgifter som testar behärskning av de grundläggande delarna av innehållet i nyckelavsnitt i kemikursen.

4. Struktur för KIM Unified State Exam

Varje version av tentamensuppsatsen är byggd enligt en enda plan: uppsatsen består av två delar, inklusive 40 uppgifter. Del 1 innehåller 35 kortsvarsfrågor, inklusive 26 frågor grundläggande nivå komplexitet (serienummer för dessa uppgifter: 1, 2, 3, 4, ...26) och 9 uppgifter högre nivå komplexitet (ordningstal för dessa uppgifter: 27, 28, 29, ...35).

Del 2 innehåller 5 uppgifter av hög komplexitet, med ett detaljerat svar (serienumren för dessa uppgifter: 36, 37, 38, 39, 40).

Vi har utvecklat övningsprov i kemi för Unified State Exam 2020 med svar och lösningar.

Som förberedelse, studera 10 träningsalternativ, baserat på det nya demoversioner.

Funktioner av uppgifter i Unified State Exam-tester i kemi

Låt oss titta på typologin och strukturen för några uppgifter i den första delen:

– villkoret innehåller ett antal kemiska element och frågor om var och en av dem, var uppmärksam på antalet celler för svaret - det finns två av dem, därför finns det två lösningsalternativ;
– överensstämmelse mellan två uppsättningar: det kommer att finnas två kolumner, en innehåller formler för ämnen och den andra innehåller en grupp av ämnen; det kommer att vara nödvändigt att hitta överensstämmelse.
I den första delen kommer även uppgifter som kräver ”mentalt” beteende kemiskt experiment”, där eleven väljer formler för att hitta rätt svar på tentamensfrågan.
Uppgifterna i det andra blocket är högre i komplexitet och kräver behärskning av flera innehållselement och flera färdigheter.

Ledtråd: när man löser ett problem är det viktigt att bestämma klass, ämnesgrupp och egenskaper.

Uppgifter med utförliga svar syftar till att testa kunskaper i huvudkurserna:

Atomstruktur;
Periodiska lagar;
Oorganisk kemi;
Organisk kemi;
Beräkningar med formler;
Tillämpning av kemi i livet.

Förberedelse för Unified State Examen i kemi - snabbt och effektivt

Snabb- betyder minst sex månader:

Förbättra din matematik.
Upprepa hela teorin.
Lös onlinetestproblem i kemi, titta på videolektioner.

Vår webbplats har gett en sådan möjlighet - kom in, träna och få höga poäng på prov.

Genomsnitt Allmän utbildning

Förberedelser för Unified State Exam 2018 i kemi: analys av demoversionen

Vi uppmärksammar dig på en analys av demoversionen av 2018 års Unified State Exam i kemi. Den här artikeln innehåller förklaringar och detaljerade algoritmer för att lösa problem. För att hjälpa dig att förbereda dig för Unified State Exam rekommenderar vi vårt urval av referensböcker och manualer, samt flera artiklar om aktuella ämnen publicerade tidigare.

Övning 1

Bestäm vilka atomer av de element som anges i serien i grundtillståndet som har fyra elektroner i den yttre energinivån.

1) Na
2)K
3) Si
4) Mg
5) C

Svar: Det periodiska systemet för kemiska grundämnen är en grafisk representation av den periodiska lagen. Den består av perioder och grupper. En grupp är en vertikal kolumn av kemiska grundämnen, bestående av en huvud- och en sekundär undergrupp. Om ett element är i huvudundergruppen av en viss grupp, så anger gruppnumret antalet elektroner i det sista lagret. Därför, för att svara på denna fråga, måste du öppna det periodiska systemet och se vilka element från de som presenteras i uppgiften som finns i samma grupp. Vi kommer till slutsatsen att sådana element är: Si och C, därför blir svaret: 3; 5.

Uppgift 2

Av de kemiska grundämnen som anges i serien

1) Na
2)K
3) Si
4) Mg
5) C

välj tre grundämnen som är i samma period i D.I. Mendeleevs periodiska system för kemiska grundämnen.

Ordna de kemiska elementen i ökande ordning efter deras metalliska egenskaper.

Skriv ner numren på de valda kemiska grundämnena i önskad ordningsföljd i svarsfältet.

Svar: Det periodiska systemet för kemiska grundämnen är en grafisk representation av den periodiska lagen. Den består av perioder och grupper. En period är en horisontell serie av kemiska element ordnade i ordning med ökande elektronegativitet, vilket innebär minskande metalliska egenskaper och ökande icke-metalliska. Varje period (utom den första) börjar med en aktiv metall, som kallas alkali, och slutar med ett inert element, d.v.s. ett grundämne som inte bildar kemiska föreningar med andra grundämnen (med sällsynta undantag).

När vi tittar på tabellen över kemiska grundämnen, noterar vi att från uppgifterna i elementuppgiften ligger Na, Mg och Si i den 3:e perioden. Därefter måste du ordna dessa element i ordning efter ökande metallegenskaper. Från det som skrevs ovan bestämmer vi att om metallegenskaper minskar från vänster till höger, så ökar de tvärtom, från höger till vänster. Därför blir de rätta svaren 3; 4; 1.

Uppgift 3

Från antalet element som anges i raden

1) Na
2)K
3) Si
4) Mg
5) C

välj två grundämnen som uppvisar det lägsta oxidationstillståndet –4.

Svar: Det högsta oxidationstillståndet för ett kemiskt element i en förening är numeriskt lika med numret på gruppen där det kemiska elementet är beläget med ett plustecken. Om ett element är beläget i grupp 1, är dess högsta oxidationstillstånd +1, i den andra gruppen +2, och så vidare. Lägsta grad oxidation av ett kemiskt grundämne i föreningar är lika med 8 (det högsta oxidationstillståndet som ett kemiskt grundämne i en förening kan uppvisa) minus gruppnumret, med ett minustecken. Till exempel är elementet i grupp 5, huvudundergruppen; därför kommer dess högsta oxidationstillstånd i föreningar att vara +5; det lägsta oxidationstillståndet är respektive 8 – 5 = 3 med ett minustecken, d.v.s. –3. För element i period 4 är den högsta valensen +4 och den lägsta är –4. Därför, från listan över dataelement i uppgiften, letar vi efter två element som finns i grupp 4 i huvudundergruppen. Detta kommer att vara C- och Si-tal för det korrekta svaret 3; 5.

Uppgift 4

Välj två föreningar som innehåller en jonbindning från listan som tillhandahålls.

1) Ca(ClO2) 2
2) HClO 3
3) NH4Cl
4) HClO 4
5) Cl2O7

Svar: Under kemisk bindning förstå interaktionen mellan atomer som binder dem till molekyler, joner, radikaler och kristaller. Det finns fyra typer av kemiska bindningar: joniska, kovalenta, metalliska och väte.

Jonbindning - en bindning som uppstår som ett resultat av elektrostatisk attraktion av motsatt laddade joner (katjoner och anjoner), med andra ord mellan en typisk metall och en typisk icke-metall; de där. element som skiljer sig kraftigt från varandra i elektronegativitet. (> 1,7 på Paulingskalan). Jonbindningen finns i föreningar som innehåller metaller från grupperna 1 och 2 i huvudundergrupperna (med undantag för Mg och Be) och typiska icke-metaller; syre och grundämnen i grupp 7 i huvudundergruppen. Undantaget är ammoniumsalter, de innehåller ingen metallatom, istället en jon, men i ammoniumsalter är bindningen mellan ammoniumjonen och syraresten också jonisk. Därför blir de rätta svaren 1; 3.

Uppgift 5

Upprätta en överensstämmelse mellan formeln för ett ämne och de klasser/grupper som detta ämne tillhör: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position som anges med en siffra.

Skriv ner de valda siffrorna i tabellen under motsvarande bokstäver.

Svar:

Svar: För att svara på denna fråga måste vi komma ihåg vad oxider och salter är. Salter är komplexa ämnen som består av metalljoner och sura joner. Undantaget är ammoniumsalter. Dessa salter har ammoniumjoner istället för metalljoner. Salter är medium, sura, dubbla, basiska och komplexa. Mediumsalter är produkter av fullständig ersättning av surt väte med en metall- eller ammoniumjon; Till exempel:

H2SO4 + 2Na = H2+ Na 2 SÅ 4 .

Detta salt är medium. Syrasalter är en produkt av ofullständig ersättning av väte i ett salt med en metall; Till exempel:

2H2SO4 + 2Na = H2+ 2 NaHSO 4 .

Detta salt är surt. Låt oss nu titta på vårt uppdrag. Den innehåller två salter: NH 4 HCO 3 och KF. Det första saltet är surt eftersom det är produkten av ofullständig ersättning av väte i syran. Därför, i skylten med svaret under bokstaven "A" kommer vi att sätta siffran 4; det andra saltet (KF) innehåller inte väte mellan metallen och den sura återstoden, så i svarsbladet under bokstaven "B" sätter vi siffran 1. Oxider är en binär förening som innehåller syre. Den ligger på andra plats och uppvisar ett oxidationstillstånd på –2. Oxider är basiska (d.v.s. metalloxider, till exempel Na 2 O, CaO - de motsvarar baser; NaOH och Ca(OH) 2), sura (d.v.s. icke-metalloxider P 2 O 5, SO 3 - de motsvarar syror ; H 3 PO 4 och H 2 SO 4), amfotära (oxider som beroende på omständigheterna kan uppvisa basiska och sura egenskaper - Al 2 O 3, ZnO) och icke-saltbildande. Dessa är oxider av icke-metaller som varken uppvisar basiska, sura eller amfotära egenskaper; detta är CO, N 2 O, NO. Följaktligen är NO-oxid en icke-saltbildande oxid, så i tabellen med svaret under bokstaven "B" sätter vi siffran 3. Och den ifyllda tabellen kommer att se ut så här:

Svar:

Uppgift 6

Från den föreslagna listan väljer du två ämnen med var och en av vilka järn reagerar utan uppvärmning.

1) kalciumklorid (lösning)
2) koppar(II)sulfat (lösning)
3) koncentrerad Salpetersyra
4) utspädd saltsyra
5) aluminiumoxid

Svar: Järn är en aktiv metall. Reagerar med klor, kol och andra icke-metaller vid upphettning:

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Ersätter metaller som finns i saltlösningar från saltlösningar. elektrokemisk serie spänningar till höger om järn:

Till exempel:

Fe + CuS04 = FeS04 + Cu

Löser sig i utspädd svavelsyra och saltsyra med frigöring av väte,

Fe + 2NCl = FeCl2 + H2

med salpetersyralösning

Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O.

Koncentrerad svavelsyra och saltsyra reagerar inte med järn under normala förhållanden; de passiverar det:

Utifrån detta kommer de korrekta svaren att vara: 2; 4.

Uppgift 7

Stark syra X sattes till vatten från ett provrör med en fällning av aluminiumhydroxid och en lösning av ämne Y sattes till ett annat. Som ett resultat observerades upplösning av fällningen i varje provrör. Välj ämnen X och Y från den föreslagna listan som kan ingå i de beskrivna reaktionerna.

1) bromvätesyra.
2) natriumhydrosulfid.
3) hydrosulfidsyra.
4) kaliumhydroxid.
5) ammoniakhydrat.

Skriv ner numren på de valda ämnena under motsvarande bokstäver i tabellen.

Svar: Aluminiumhydroxid är en amfoter bas, så den kan interagera med lösningar av syror och alkalier:

1) Interaktion med en sur lösning: Al(OH)3 + 3HBr = AlCl3 + 3H2O.

I detta fall löses aluminiumhydroxidfällningen.

2) Interaktion med alkalier: 2Al(OH)3 + Ca(OH)2 = Ca2.

I detta fall löses även aluminiumhydroxidfällningen.

Svar:

Uppgift 8

Upprätta en överensstämmelse mellan formeln för ett ämne och de reagens som var och en av dessa substanser kan interagera med: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position som anges med en siffra

ÄMNETS FORMEL

REAGENSER

D) ZnBr 2 (lösning)

1) AgNO3, Na3PO4, Cl2

2) BaO, H2O, KOH

3) H2, Cl2, O2

4) HBr, LiOH, CH3COOH (lösning)

5) H3PO4 (lösning), BaCl2, CuO

Svar: Under bokstaven A står svavel (S). Som ett enkelt ämne kan svavel ingå i redoxreaktioner. De flesta reaktioner sker med enkla ämnen, metaller och icke-metaller. Det oxideras av lösningar av koncentrerad svavelsyra och saltsyra. Interagerar med alkalier. Av alla reagens numrerade 1–5 är de som är mest lämpade för egenskaperna som beskrivs ovan de enkla substanserna numrerade 3.

S + Cl2 = SCl2

Nästa ämne är SO 3, bokstav B. Svaveloxid VI är ett komplext ämne, sur oxid. Denna oxid innehåller svavel i oxidationstillståndet +6. Detta är den högsta graden av oxidation av svavel. Därför kommer SO 3 att reagera, som ett oxidationsmedel, med enkla ämnen, till exempel med fosfor, med komplexa ämnen, till exempel med KI, H 2 S. I detta fall kan dess oxidationstillstånd minska till +4, 0 eller – 2, går den också in i reaktion utan att ändra oxidationstillståndet med vatten, metalloxider och hydroxider. Baserat på detta kommer SO 3 att reagera med alla reagenser numrerade 2, det vill säga:

SO3 + BaO = BaSO4

SO3 + H2O = H2SO4

SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O

Zn(OH) 2 - amfoter hydroxid finns under bokstaven B. Den har unika egenskaper - den reagerar med både syror och alkalier. Därför, från alla presenterade reagenser, kan du säkert välja reagenserna numrerade 4.

Zn(OH)2 + HBr = ZnBr2 + H2O

Zn(OH)2 + LiOH = Li2

Zn(OH)2 + CH3COOH = (CH3COO)2Zn + H2O

Och slutligen, under bokstaven G är ämnet ZnBr 2 - salt, zinkbromid. Salter reagerar med syror, alkalier och andra salter, och även salter av syrefria syror, som detta salt, kan interagera med icke-metaller. I detta fall kan de mest aktiva halogenerna (Cl eller F) ersätta de mindre aktiva (Br och I) från lösningar av deras salter. Reagens numrerade 1 uppfyller dessa kriterier.

ZnBr2 + 2AgNO3 = 2AgBr + Zn(NO3)2

3ZnBr2 + 2Na3PO4 = Zn3 (PO4)2 + 6NaBr

ZnBr2 + Cl2 = ZnCl2 + Br2

Svarsalternativen ser ut så här:

Ny katalog innehåller allt teoretiskt material för kemikursen som krävs för att klara Unified State Exam. Det inkluderar alla delar av innehållet, verifierat av testmaterial, och hjälper till att generalisera och systematisera kunskaper och färdigheter för en gymnasiekurs. Det teoretiska materialet presenteras i en kortfattad och lättillgänglig form. Varje ämne åtföljs av exempel på testuppgifter. Praktiska uppgifter motsvarar Unified State Exam-formatet. Svar på testerna finns i slutet av manualen. Manualen vänder sig till skolelever, sökande och lärare.

Uppgift 9

Upprätta en överensstämmelse mellan utgångsämnena som ingår i reaktionen och produkterna från denna reaktion: för varje position indikerad med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

STARTÄMNEN

REAKTIONSPRODUKTER

A) Mg och H2SO4 (konc)

B) MgO och H2SO4

B) S och H2SO4 (konc)

D) H2S och O2 (ex.)

1) MgS04 och H2O

2) MgO, SO2 och H2O

3) H2S och H2O

4) SO 2 och H 2 O

5) MgSO4, H2S och H2O

6) SO3 och H2O

Svar: A) Koncentrerad svavelsyra är ett starkt oxidationsmedel. Det kan också interagera med metaller som finns i den elektrokemiska spänningsserien av metaller efter väte. I detta fall frigörs väte som regel inte i fritt tillstånd, det oxideras till vatten och svavelsyra reduceras till olika föreningar, till exempel: SO 2, S och H 2 S, beroende på aktiviteten hos metallen. När den interagerar med magnesium kommer reaktionen att ha följande form:

4Mg + 5H 2 SO 4 (konc) = 4MgSO 4 + H 2 S + H 2 O (svar nummer 5)

B) När svavelsyra reagerar med magnesiumoxid bildas salt och vatten:

MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O (Svar nummer 1)

C) Koncentrerad svavelsyra oxiderar inte bara metaller utan även icke-metaller, i detta fall svavel, enligt följande reaktionsekvation:

S + 2H 2 SO 4 (konc) = 3SO 2 + 2H 2 O (svar nummer 4)

D) När komplexa ämnen brinner med deltagande av syre, bildas oxider av alla element som utgör det komplexa ämnet; Till exempel:

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O (svar nummer 4)

Så det allmänna svaret skulle vara:

Bestäm vilka av de angivna ämnena som är ämnena X och Y.

1) KCl (lösning)
2) KOH (lösning)
3) H2
4) HCl (överskott)
5) CO2

Svar: Karbonater reagerar kemiskt med syror, vilket resulterar i bildandet av svag kolsyra, som vid bildningsögonblicket sönderdelas till koldioxid och vatten:

K2CO3 + 2HCl (överskott) = 2KCl + CO2 + H2O

När överskott av kaliumhydroxid passerar genom en lösning koldioxid kaliumbikarbonat bildas.

CO 2 + KOH = KHCO 3

Vi skriver svaret i tabellen:

Svar: A) Metylbensen tillhör den homologa serien av aromatiska kolväten; dess formel är C 6 H 5 CH 3 (nummer 4)

B) Anilin tillhör den homologa serien av aromatiska aminer. Dess formel är C 6 H 5 NH 2. NH2-gruppen är en funktionell grupp av aminer. (nummer 2)

B) 3-metylbutanal tillhör den homologa serien av aldehyder. Eftersom aldehyder har ändelsen -al. Dess formel:

Uppgift 12

Välj två ämnen från den föreslagna listan som är strukturella isomerer av 1-buten.

1) butan
2) cyklobutan
3) butin-2
4) butadien-1,3
5) metylpropen

Svar: Isomerer är ämnen som har samma molekylformel, men annan struktur och fastigheter. Strukturella isomerer är en typ av ämnen som är identiska med varandra i kvantitativa och kvalitetskompositioner, men ordningen för atombindning (kemisk struktur) skiljer sig. För att svara på denna fråga, låt oss skriva molekylformlerna för alla ämnen. Formeln för buten-1 kommer att se ut så här: C 4 H 8

1) butan – C 4 H 10
2) cyklobutan - C4H8
3) butin-2 – C 4 H 6
4) butadien-1, 3 – C 4 H 6
5) metylpropen - C4H8

Cyklobutan nr 2 och metylpropen nr 5 har samma formler.De kommer att vara strukturella isomerer av buten-1.

Vi skriver ner de rätta svaren i tabellen:

Uppgift 13

Från den föreslagna listan, välj två ämnen vars interaktion med en lösning av kaliumpermanganat i närvaro av svavelsyra kommer att resultera i en förändring i lösningens färg.

1) hexan
2) bensen
3) toluen
4) propan
5) propen

Svar: Låt oss försöka svara på denna fråga genom att eliminera. Mättade kolväten är inte föremål för oxidation av detta oxidationsmedel, så vi stryker över hexan nr 1 och propan nr 4.

Stryk över nummer 2 (bensen). I bensenhomologer oxideras alkylgrupperna lätt av oxidationsmedel såsom kaliumpermanganat. Därför kommer toluen (metylbensen) att genomgå oxidation vid metylradikalen. Propylen oxiderar också ( omättat kolväte med en dubbelbindning).

Rätt svar:

Aldehyder oxideras av olika oxidationsmedel, inklusive en ammoniaklösning av silveroxid (den berömda silverspegelreaktionen)

Boken innehåller material för att framgångsrikt klara Unified State Exam i kemi: kort teoretisk information om alla ämnen, uppgifter av olika typer och svårighetsgrader, metodologiska kommentarer, svar och bedömningskriterier. Eleverna behöver inte söka efter ytterligare information på Internet och köpa andra läroböcker. I den här boken hittar de allt de behöver för att självständigt och effektivt förbereda sig för tentamen. Publikationen redogör i kortfattad form för ämnets grunder i enlighet med gällande utbildningsnormer och granskar de svåraste tentamensfrågorna av ökad komplexitet så utförligt som möjligt. Dessutom tillhandahålls utbildningsuppgifter med vilka du kan kontrollera graden av behärskning av materialet. Bokbilagan innehåller det nödvändiga referensmaterial efter ämne.

Uppgift 15

Välj två ämnen som metylamin reagerar med i listan som tillhandahålls.

1) propan
2) klormetan
3) väte
4) natriumhydroxid
5) saltsyra.

Svar: Aminer, som är derivat av ammoniak, har en struktur som liknar den och uppvisar liknande egenskaper. De kännetecknas också av bildandet av en donator-acceptorbindning. Liksom ammoniak reagerar de med syror. Till exempel med saltsyra för att bilda metylammoniumklorid.

CH3-NH2 + HCl =Cl.

Från organiska ämnen går metylamin in i alkyleringsreaktioner med haloalkaner:

CH 3 –NH 2 + CH 3 Cl = [(CH 3) 2 NH 2 ]Cl

Aminer reagerar inte med andra ämnen från denna lista, så det korrekta svaret är:

Uppgift 16

Matcha ämnets namn med den produkt som huvudsakligen bildas när detta ämne reagerar med brom: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

3) Br–CH2–CH2–CH2–Br

Svar: A) etan är ett mättat kolväte. Det kännetecknas inte av additionsreaktioner, så väteatomen ersätts med brom. Och resultatet är brometan:

CH 3 –СH3 + Br 2 = CH 3 –CH 2 –Br + HBr (svar 5)

B) Isobutan, liksom etan, är en representant för mättade kolväten, därför kännetecknas den av reaktioner där väte ersätts med brom. Till skillnad från etan innehåller isobutan inte bara primära kolatomer (i kombination med tre väteatomer), utan också en primär kolatom. Och eftersom ersättningen av en väteatom med en halogen sker lättast vid den mindre hydrerade tertiära kolatomen, då vid den sekundära och sist vid den primära, kommer brom att fästa till den. Som ett resultat får vi 2-brom, 2-metylpropan:

	C	H 3	C	H 3
	│		│
CH 3 –	C	–CH 3 + Br 2 = CH 3 –	C	–CH3 + HBr	(svar 2)
	│		│
	N		B	r

C) Cykloalkaner, som inkluderar cyklopropan, skiljer sig mycket i cykelstabilitet: treledade ringar är de minst stabila och fem- och sexledade ringar är de mest stabila. När bromering av 3- och 4-ledade ringar inträffar bryts de med bildandet av alkaner. I detta fall tillsätts 2 bromatomer på en gång.

D) Reaktionen av interaktion med brom i fem- och sexledade ringar leder inte till ringbrott, utan kommer ner på reaktionen att ersätta väte med brom.

Så det allmänna svaret skulle vara:

Uppgift 17

Upprätta en överensstämmelse mellan de reagerande ämnena och den kolhaltiga produkten som bildas under växelverkan mellan dessa ämnen: för varje position indikerad med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

Svar: A) Reaktionen mellan ättiksyra och natriumsulfid avser utbytesreaktioner där komplexa ämnen utbyter beståndsdelar.

CH 3 COOH + Na 2 S = CH 3 COONa + H 2 S.

Salter av ättiksyra kallas acetater. Detta salt kallas följaktligen natriumacetat. Svaret är nummer 5

B) Reaktionen mellan myrsyra och natriumhydroxid avser även utbytesreaktioner.

HCOOH + NaOH = HCOONa + H2O.

Salter av myrsyra kallas formiater. I detta fall bildas natriumformiat. Svaret är nummer 4.

C) Myrsyra är, till skillnad från andra karboxylsyror, ett fantastiskt ämne. Förutom den funktionella karboxylgruppen –COOH innehåller den även aldehydgruppen СОН. Därför går de in i reaktioner som är karakteristiska för aldehyder. Till exempel, i reaktionen av en silverspegel; reduktion av koppar(II)hydroxid, Cu(OH)2 vid upphettning till koppar(I)hydroxid, CuOH, sönderdelas vid hög temperatur till koppar(I)oxid, Cu 2O. En vacker orange fällning bildas.

2Cu(OH)2 + 2HCOOH = 2CO2 + 3H2O + Cu2O

Myrsyra i sig oxideras till koldioxid. (rätt svar 6)

D) När etanol reagerar med natrium bildas vätgas och natriumetoxid.

2C 2 H 5 OH + 2Na = 2C 2 H 5 ONa + H 2 (svar 2)

Således kommer svaren på denna uppgift att vara:

En ny manual för skolelever och sökande inbjuds till Förberedelse för Unified State Exam, som innehåller 10 alternativ för vanliga tentamensuppgifter i kemi. Varje alternativ är sammanställt i full överensstämmelse med kraven för Unified State Exam och inkluderar uppgifter av olika typer och svårighetsgrader. I slutet av boken ges självtestsvar på alla uppgifter. Föreslagen träningsalternativ kommer att hjälpa läraren att organisera förberedelserna för den slutliga certifieringen, och eleverna kommer självständigt att testa sina kunskaper och beredskap att göra slutprovet. Manualen vänder sig till gymnasieelever, sökande och lärare.

Uppgift 18

Följande schema för omvandling av ämnen specificeras:

Alkoholer vid höga temperaturer i närvaro av oxidationsmedel kan oxideras till motsvarande aldehyder. I detta fall fungerar kopparoxid II (CuO) som oxidationsmedel enligt följande reaktion:

CH 3 CH 2 OH + CuO (t) = CH 3 COH + Cu + H 2 O (svar: 2)

Det allmänna svaret på denna fråga:

Uppgift 19

Välj två typer av reaktioner från den föreslagna listan över reaktionstyper, som inkluderar interaktion alkaliska metaller med vatten.

1) katalytisk
2) homogen
3) oåterkallelig
4) redox
5) neutralisationsreaktion

Svar: Låt oss skriva ekvationen för reaktionen, till exempel natrium med vatten:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2.

Natrium är en mycket aktiv metall, så den kommer att reagera kraftigt med vatten, i vissa fall även med en explosion, så reaktionen sker utan katalysatorer. Natrium är en metall, en fast substans, vatten och natriumhydroxidlösning är vätskor, väte är en gas, så reaktionen är heterogen. Reaktionen är irreversibel eftersom väte lämnar reaktionsmediet i form av en gas. Under reaktionen ändras oxidationstillstånden för natrium och väte,

därför är reaktionen en redoxreaktion, eftersom natrium fungerar som ett reduktionsmedel och väte som ett oxidationsmedel. Det gäller inte neutraliseringsreaktioner, eftersom som ett resultat av neutraliseringsreaktionen bildas ämnen som har en neutral reaktion av omgivningen, och här bildas ett alkali. Av detta kan vi dra slutsatsen att svaren kommer att vara korrekta

Uppgift 20

Från den föreslagna listan över yttre påverkan, välj två influenser som leder till en minskning av hastigheten för den kemiska reaktionen av eten med väte:

1) temperaturminskning
2) ökning av etenkoncentrationen
3) användning av en katalysator
4) minskning av vätekoncentrationen
5) ökning av trycket i systemet.

Svar: Hastigheten för en kemisk reaktion är ett värde som visar hur koncentrationerna av utgångsämnen eller reaktionsprodukter förändras per tidsenhet. Det finns ett koncept för graden av homogena och heterogena reaktioner. I detta fall ges en homogen reaktion, därför beror hastigheten för homogena reaktioner på följande interaktioner (faktorer):

koncentration av reaktanter;
temperatur;
katalysator;
inhibitor.

Denna reaktion sker vid förhöjda temperaturer, så att sänka temperaturen kommer att minska dess hastighet. Svar nr 1. Därefter: om du ökar koncentrationen av en av reaktanterna kommer reaktionen att gå snabbare. Det här passar oss inte. En katalysator är ett ämne som ökar hastighetsreaktion, – är inte heller lämplig. Att minska vätekoncentrationen kommer att bromsa reaktionen, vilket är vad vi behöver. Det betyder att ett annat korrekt svar är nr 4. För att svara på punkt 4 i frågan, låt oss skriva ekvationen för denna reaktion:

CH2 = CH2 + H2 = CH3-CH3.

Från reaktionsekvationen är det tydligt att den fortsätter med en minskning i volym (2 volymer ämnen kom in i reaktionen - eten + väte), men endast en volym av reaktionsprodukten bildades. Därför, när trycket ökar, bör reaktionshastigheten öka - detta är inte heller lämpligt. Sammanfatta. De rätta svaren var:

Manualen innehåller uppgifter som ligger så nära de verkliga som möjligt som används på Unified State Exam, men fördelade på ämne i den ordning de studeras i 10:e-11:e klasserna på gymnasiet. Genom att arbeta med boken kan du konsekvent arbeta igenom varje ämne, eliminera kunskapsluckor och systematisera materialet som studeras. Denna struktur i boken hjälper dig att förbereda dig mer effektivt för Unified State Exam. Den här publikationen riktar sig till gymnasieelever för att förbereda sig för Unified State Exam i kemi. Utbildningsuppgifter gör att du systematiskt kan förbereda dig för provet när du går igenom varje ämne.

Uppgift 21

Upprätta en överensstämmelse mellan reaktionsekvationen och egenskapen hos kväveelementet som det uppvisar i denna reaktion: för varje position indikerad med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

Svar: Låt oss se hur oxidationstillstånd förändras i reaktioner:

I denna reaktion ändrar inte kväve oxidationstillståndet. Den är stabil i hans reaktion 3–. Därför är svaret 4.

i denna reaktion ändrar kväve sitt oxidationstillstånd från 3– till 0, det vill säga det oxideras. Det betyder att han är en reducering. Svar 2.

Här ändrar kvävet sitt oxidationstillstånd från 3– till 2+. Reaktionen är redox, kväve oxideras, vilket betyder att det är ett reduktionsmedel. Rätt svar 2.

Allmänt svar:

Uppgift 22

Upprätta en överensstämmelse mellan formeln för saltet och elektrolysprodukterna av en vattenlösning av detta salt, som frigjordes på de inerta elektroderna: för varje position indikerad med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

SALTFORMEL	ELEKTROLYSPRODUKTER

Svar: Elektrolys är en redoxreaktion som sker på elektroder när de passerar genom en konstant elektrisk ström genom en lösning eller smält elektrolyt. Vid katoden Alltidåterhämtningsprocessen pågår; vid anoden Alltid oxidationsprocessen är igång. Om metallen är i den elektrokemiska spänningsserien av metaller upp till mangan, reduceras vatten vid katoden; från mangan till väte är utsläpp av vatten och metall möjlig, om till höger om väte, reduceras bara metallen. Processer som sker vid anoden:

Om anoden inert, då i fallet med syrefria anjoner (förutom fluorider), oxideras anjonerna:

När det gäller syrehaltiga anjoner och fluorider sker vattenoxidationsprocessen, men anjonen oxideras inte och förblir i lösning:

Under elektrolysen av alkalilösningar oxideras hydroxidjoner:

Låt oss nu titta på denna uppgift:

A) Na 3 PO 4 dissocierar i lösning till natriumjoner och den sura återstoden av en syreinnehållande syra.

Natriumkatjonen rusar till den negativa elektroden - katoden. Eftersom natriumjonen i den elektrokemiska spänningsserien av metaller ligger före aluminium, kommer den inte att reduceras, vatten kommer att reduceras enligt följande ekvation:

2H2O = H2 + 2OH – .

Väte frigörs vid katoden.

Anjonen rusar till anoden - en positivt laddad elektrod - och är placerad i anodutrymmet, och vatten oxideras vid anoden enligt ekvationen:

2H2O – 4e = O2 + 4H+

Syre frigörs vid anoden. Således, sammanfattande ekvation reaktionen kommer att se ut så här:

2Na 3 PO 4 + 8H 2 O = 2H 2 + O 2 + 6 NaOH + 2 H 3 PO 4 (svar 1)

B) under elektrolysen av en KCl-lösning vid katoden kommer vattnet att reduceras enligt ekvationen:

2H2O = H2 + 2OH – .

Väte kommer att frigöras som en reaktionsprodukt. Cl – kommer att oxideras vid anoden till ett fritt tillstånd enligt följande ekvation:

2CI – – 2e = Cl2.

Den övergripande processen på elektroderna är som följer:

2KCl + 2H 2 O = 2KOH + H 2 + Cl 2 (svar 4)

B) Under elektrolysen av CuBr 2 salt vid katoden reduceras koppar:

Cu2+ + 2e = Cuo.

Brom oxideras vid anoden:

Den övergripande reaktionsekvationen blir som följer:

Rätt svar 3.

D) Hydrolys av Cu(NO 3) 2-saltet fortskrider enligt följande: koppar frigörs vid katoden enligt följande ekvation:

Cu2+ + 2e = Cuo.

Syre frigörs vid anoden:

2H2O – 4e = O2 + 4H+

Rätt svar 2.

Det allmänna svaret på denna fråga är:

Allt skolans kursmaterial i kemi är tydligt strukturerat och uppdelat i 36 logiska block (veckor). Studien av varje block är utformad för 2-3 Självstudie per vecka för skolår. Manualen innehåller all nödvändig teoretisk information, uppgifter för egenkontroll i form av diagram och tabeller, samt Form för Unified State Examination, blanketter och svar. Den unika strukturen i manualen hjälper dig att strukturera din förberedelse för Unified State Exam och steg för steg studera alla ämnen under hela läsåret. Publikationen innehåller alla ämnen i skolkursen i kemi som krävs för att klara Unified State Exam. Allt material är tydligt strukturerat och uppdelat i 36 logiska block (veckor), inklusive nödvändig teoretisk information, uppgifter för självkontroll i form av diagram och tabeller, samt i form av Unified State Exam. Studiet av varje block är utformat för 2-3 fristående studier per vecka under läsåret. Dessutom ger manualen utbildningsalternativ vars syfte är att bedöma kunskapsnivån.

Uppgift 23

Upprätta en överensstämmelse mellan namnet på saltet och förhållandet mellan detta salt och hydrolys: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

Svar: Hydrolys är reaktionen mellan saltjoner och vattenmolekyler, vilket leder till bildandet av en svag elektrolyt. Vilket salt som helst kan ses som produkten av interaktionen mellan en syra och en bas. Enligt denna princip kan alla salter delas in i fyra grupper:

Salter som bildas av en stark bas och en svag syra.
Salter som bildas av en svag bas och en stark syra.
Salter som bildas av en svag bas och en svag syra.
Salter som bildas av en stark bas och en stark syra.

Låt oss nu titta på denna uppgift ur denna synvinkel.

A) NH 4 Cl - ett salt som bildas av den svaga basen NH 4 OH och den starka syran HCl - genomgår hydrolys. Resultatet är en svag bas och en stark syra. Detta salt hydrolyseras av katjonen, eftersom denna jon är en del av en svag bas. Svaret är nummer 1.

B) K 2 SO 4 är ett salt som bildas av en stark bas och en stark syra. Sådana salter genomgår inte hydrolys, eftersom en svag elektrolyt inte bildas. Svar 3.

B) Natriumkarbonat Na 2 CO 3 är ett salt som bildas av den starka basen NaOH och den svaga kolsyra H 2 CO 3 – genomgår hydrolys. Eftersom saltet bildas av en tvåbasisk syra kan hydrolys teoretiskt ske i två steg. Som ett resultat av det första steget bildas ett alkali och ett surt salt - natriumbikarbonat:

Na2CO3 + H2O ↔NaHCO3 + NaOH;

som ett resultat av det andra steget bildas svag kolsyra:

NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 (H 2 O + CO 2) + NaOH –

detta salt hydrolyseras vid anjonen (svar 2).

D) Aluminiumsulfidsaltet Al 2 S 3 bildas av den svaga basen Al (OH) 3 och den svaga syran H 2 S. Sådana salter genomgår hydrolys. Resultatet är en svag bas och en svag syra. Hydrolys sker längs katjonen och anjonen. Rätt svar är 4.

Således ser det allmänna svaret på uppgiften ut så här:

Uppgift 24

Upprätta en överensstämmelse mellan ekvationen för en reversibel reaktion och riktningen för förskjutning av den kemiska jämvikten med ökande tryck: för varje position indikerad med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

REAKTIONSEKVATION

RIKTNING FÖR KEMISKA JÄMFÖRTSSKIFTE

A) N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g)

B) 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)

B) H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g)

D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) = SO 2 Cl 2 (g)

1) skiftar mot den direkta reaktionen

2) skiftar mot omvänd reaktion

3) praktiskt taget inte rör sig.

Svar: Reversibla reaktioner är reaktioner som samtidigt kan gå i två motsatta riktningar: mot de direkta och omvända reaktionerna, därför sätts reversibilitetstecknet i ekvationerna för reversibla reaktioner istället för likhet. Varje reversibel reaktion slutar i kemisk jämvikt. Detta är en dynamisk process. För att ta bort en reaktion från ett tillstånd av kemisk jämvikt är det nödvändigt att applicera vissa yttre påverkan på den: ändra koncentrationen, temperaturen eller trycket. Detta görs enligt Le Chateliers princip: om ett system i ett tillstånd av kemisk jämvikt påverkas utifrån, genom att ändra koncentration, temperatur eller tryck, så tenderar systemet att ta en position som motverkar denna åtgärd.

Låt oss titta på detta med hjälp av exempel från vår uppgift.

A) Den homogena reaktionen N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g) är också exoterm, det vill säga den frigör värme. Därefter kom 4 volymer reaktanter in i reaktionen (1 volym kväve och 3 volymer väte), och som ett resultat bildades en volym ammoniak. Sålunda har vi bestämt att reaktionen fortskrider med en minskning i volym. Enligt Le Chateliers princip, om en reaktion fortskrider med en minskning i volym, så förskjuter en ökning av trycket den kemiska jämvikten mot bildandet av reaktionsprodukten. Rätt svar 1.

B) Reaktionen 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (g) liknar den föregående reaktionen, den inträffar också med en minskning av volymen (3 volymer gas som kommer in, och som ett resultat av reaktion 2 bildades), därför kommer en ökning av trycket att förskjuta jämvikten åt sidan av bildningen av reaktionsprodukten. Svar 1.

C) Denna reaktion H2(g) + Cl2(g) = 2HCl (g) fortskrider utan att ändra volymen av de reagerande ämnena (2 volymer gaser kom in och 2 volymer väteklorid bildades). Reaktioner som sker utan volymförändring påverkas inte av tryck. Svar 3.

D) Reaktionen mellan svaveloxid (IV) och klor SO 2 (g) + Cl 2 (g) = SO 2 Cl 2 (g) är en reaktion som sker med en minskning av volymen av ämnen (2 volymer gaser som kommer in reaktionen och en volym bildades SO2CI2). Svar 1.

Svaret på denna uppgift kommer att vara följande uppsättning bokstäver och siffror:

Boken innehåller lösningar på alla typer av problem av grundläggande, avancerade och höga nivåer svårigheter i alla ämnen som testades på Unified State Exam i kemi. Regelbundet arbete med den här handboken gör det möjligt för eleverna att lära sig hur man löser kemiproblem snabbt och utan fel. olika nivåer svårigheter. Manualen undersöker i detalj lösningar på alla typer av problem med grundläggande, avancerade och höga nivåer av komplexitet i enlighet med listan över innehållselement som testats på Unified State Exam i kemi. Regelbundet arbete med den här manualen kommer att tillåta eleverna att lära sig hur man snabbt och utan fel löser kemiproblem av olika komplexitetsnivåer. Publikationen kommer att ge ovärderlig hjälp till eleverna att förbereda sig för Unified State Exam i kemi, och kan också användas av lärare för att organisera utbildningsprocessen.

Uppgift 25

Upprätta en överensstämmelse mellan formlerna för ämnen och reagenset med vilken du kan urskilja vattenlösningar av dessa ämnen: för varje position indikerad med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

SUBSTANSFORMLER

A) HNO3 och NaNO3

B) KCl och NaOH

B) NaCl och BaCl 2

D) AICI 3 och MgCI 2

Svar: A) Givet två ämnen, en syra och ett salt. Salpetersyra är ett starkt oxidationsmedel och interagerar med metaller i den elektrokemiska serien av metallspänningar både före och efter väte, och den interagerar både koncentrerad och utspädd. Till exempel reagerar salpetersyra HNO 3 med koppar och bildar kopparsalt, vatten och kväveoxid. I det här fallet, förutom frigörandet av gas, får lösningen en blå färg som är karakteristisk för kopparsalter, till exempel:

8HNO3 (p) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O,

och NaNO3-salt reagerar inte med koppar. Svar 1.

B) Givet ett salt och en hydroxid av aktiva metaller är nästan alla föreningar lösliga i vatten, så vi väljer ett ämne från reagenskolonnen som, när det interagerar med ett av dessa ämnen, fälls ut. Detta ämne kommer att vara kopparsulfat. Reaktionen fungerar inte med kaliumklorid, men med natriumhydroxid bildas en vacker blå fällning, enligt reaktionsekvationen:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4.

C) Två salter ges, natrium- och bariumklorider. Om alla natriumsalter är lösliga, så är det med bariumsalter tvärtom - många bariumsalter är olösliga. Med hjälp av löslighetstabellen bestämmer vi att bariumsulfat är olösligt, så reagenset kommer att vara kopparsulfat. Svar 5.

D) Återigen ges 2 salter - AlCl3 och MgCl2 - och återigen klorider. När dessa lösningar kombineras med HCl bildar KNO 3 CuSO 4 inga synliga förändringar, och de reagerar inte alls med koppar. Det lämnar KOH. Med det faller båda salterna ut och bildar hydroxider. Men aluminiumhydroxid är en amfoter bas. När överskott av alkali tillsätts löses fällningen och bildar ett komplext salt. Svar 2.

Det allmänna svaret på denna uppgift ser ut så här:

Uppgift 26

Upprätta en överensstämmelse mellan ämnet och huvudområdet för dess tillämpning: för varje position indikerad med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

Svar: A) Vid förbränning avger metan en stor mängd värme, så det kan användas som bränsle (svar 2).

B) Isopren, som är ett dienkolväte, bildar vid polymerisation gummi, som sedan omvandlas till gummi (svar 3).

C) Eten är ett omättat kolväte som genomgår polymerisationsreaktioner, därför kan det användas som plast (svar 4).

Uppgift 27

Beräkna massan av kaliumnitrat (i gram) som bör lösas i 150,0 g av en lösning med en massfraktion av detta salt på 10% för att erhålla en lösning med en massfraktion av 12%. (Skriv numret till närmaste tiondel).

Låt oss lösa det här problemet:

1. Bestäm massan av kaliumnitrat som finns i 150 g av en 10 % lösning. Låt oss använda den magiska triangeln:

Därför är ämnets massa lika med: ω · m(lösning) = 0,1 · 150 = 15 g.

2. Låt massan av tillsatt kaliumnitrat vara lika med x g. Då blir massan av allt salt i den slutliga lösningen lika med (15 + x) g, massa av lösning (150+ x), och massfraktionen av kaliumnitrat i den slutliga lösningen kan skrivas som: ω(KNO 3) = 100% – (15 + x)/(150 + x)

100% – (15 + x)/(150 + x) = 12%

(15 + x)/(150 + x) = 0,12

15 + x = 18 + 0,12x

0,88x = 3

x = 3/0,88 = 3,4

Svar: För att få en 12% saltlösning måste du tillsätta 3,4 g KNO3.

Uppslagsboken innehåller detaljerat teoretiskt material om alla ämnen som testats av Unified State Exam i kemi. Efter varje avsnitt ges flernivåuppgifter i form av Unified State Exam. För den slutliga kunskapskontrollen ges utbildningsalternativ som motsvarar Unified State Exam i slutet av referensboken. Eleverna behöver inte söka efter ytterligare information på Internet och köpa andra läroböcker. I den här guiden hittar de allt de behöver för att självständigt och effektivt förbereda sig inför provet. Uppslagsboken riktar sig till gymnasieelever för att förbereda sig för Unified State Exam i kemi.

Uppgift 28

Som ett resultat av en reaktion, vars termokemiska ekvation

2H2 (g) + O2 (g) = H2O (g) + 484 kJ,

1452 kJ värme frigjordes. Beräkna massan av vatten som bildas i detta fall (i gram).

Detta problem kan lösas i en åtgärd.

Enligt reaktionsekvationen bildades som ett resultat 36 gram vatten och 484 kJ energi frigjordes. Och 1454 kJ energi kommer att frigöras när X g vatten bildas.

Svar: När 1452 kJ energi frigörs bildas 108 g vatten.

Uppgift 29

Beräkna mängden syre (i gram) som krävs för att fullständigt bränna 6,72 liter (n.s.) vätesulfid.

För att lösa detta problem kommer vi att skriva reaktionsekvationen för förbränning av svavelväte och beräkna massorna av syre och svavelväte som kom in i reaktionen med hjälp av reaktionsekvationen

1. Bestäm mängden svavelväte som finns i 6,72 liter.

2. Bestäm mängden syre som kommer att reagera med 0,3 mol vätesulfid.

Enligt reaktionsekvationen reagerar 3 mol O 2 med 2 mol H 2 S.

Enligt reaktionsekvationen kommer 0,3 mol H 2 S att reagera med X mol O 2.

Följaktligen är X = 0,45 mol.

3. Bestäm massan av 0,45 mol syre

m(O2) = n · M= 0,45 mol · 32 g/mol = 14,4 g.

Svar: syremassan är 14,4 gram.

Uppgift 30

Från den föreslagna listan över ämnen (kaliumpermanganat, kaliumbikarbonat, natriumsulfit, bariumsulfat, kaliumhydroxid), välj ämnen mellan vilka en oxidations-reduktionsreaktion är möjlig. Skriv ner ekvationen för endast en av de möjliga reaktionerna i ditt svar. Gör en elektronisk våg, ange oxidationsmedel och reduktionsmedel.

Svar: KMnO 4 är ett välkänt oxidationsmedel, det oxiderar ämnen som innehåller grundämnen i lägre och mellanliggande oxidationstillstånd. Dess handlingar kan ske i neutrala, sura och alkaliska miljöer. I det här fallet kan mangan reduceras till olika oxidationstillstånd: i en sur miljö - till Mn 2+, i en neutral miljö - till Mn 4+, i en alkalisk miljö - till Mn 6+. Natriumsulfit innehåller svavel i oxidationstillståndet 4+, som kan oxidera till 6+. Slutligen kommer kaliumhydroxid att bestämma mediets reaktion. Vi skriver ekvationen för denna reaktion:

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH = K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Efter att ha ordnat koefficienterna tar formeln följande form:

2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

Följaktligen är KMnO 4 ett oxidationsmedel och Na 2 SO 3 är ett reduktionsmedel.

All information som krävs för att klara Unified State Exam i kemi presenteras i tydliga och tillgängliga tabeller, efter varje ämne finns det träningsuppgifter för att kontrollera kunskap. Med hjälp av den här boken kommer eleverna att kunna öka kunskapsnivån på kortast möjliga tid, komma ihåg alla de viktigaste ämnena några dagar före provet, träna på att slutföra uppgifter i Unified State Exam-formatet och bli mer självsäkra. i sina förmågor. Efter att ha upprepat alla ämnen som presenteras i manualen kommer de efterlängtade 100 poängen att komma mycket närmare! Manualen innehåller teoretisk information om alla ämnen som testats på Unified State Exam i kemi. Efter varje avsnitt finns träningsuppgifter av olika slag med svar. En tydlig och tillgänglig presentation av materialet gör att du snabbt kan hitta den nödvändiga informationen, eliminera luckor i kunskap och upprepa en stor mängd information på kortast möjliga tid.

Uppgift 31

Från den föreslagna listan över ämnen (kaliumpermanganat, kaliumbikarbonat, natriumsulfit, bariumsulfat, kaliumhydroxid), välj ämnen mellan vilka en jonbytesreaktion är möjlig. I ditt svar, skriv ner den molekylära, fullständiga och förkortade joniska ekvationen för endast en av de möjliga reaktionerna.

Svar: Betrakta utbytesreaktionen mellan kaliumbikarbonat och kaliumhydroxid

KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O

Om, som ett resultat av en reaktion i elektrolytlösningar, en olöslig eller gasformig eller lätt dissocierande substans bildas, så fortskrider en sådan reaktion irreversibelt. I enlighet med detta är denna reaktion möjlig, eftersom en av reaktionsprodukterna (H 2 O) är ett dåligt dissocierande ämne. Låt oss skriva ner hela joniska ekvationen.

Eftersom vatten är ett dåligt dissocierande ämne skrivs det i form av en molekyl. Därefter skapar vi den förkortade joniska ekvationen. De joner som rörde sig från vänster sida av ekvationen till höger utan att ändra laddningens tecken är överstrukna. Vi skriver om resten till den förkortade joniska ekvationen.

Denna ekvation kommer att vara svaret på denna uppgift.

Uppgift 32

Elektrolys av en vattenlösning av koppar(II)nitrat gav metall. Metallen behandlades med koncentrerad svavelsyra under upphettning. Den resulterande gasen reagerade med vätesulfid för att bildas enkel substans. Detta ämne upphettades med en koncentrerad lösning av kaliumhydroxid. Skriv ekvationer för de fyra beskrivna reaktionerna.

Svar: Elektrolys är en redoxprocess som sker på elektroder när en elektrisk likström passerar genom en lösning eller smälta av en elektrolyt. Uppgiften talar om elektrolys av en kopparnitratlösning. Vid elektrolys av saltlösningar kan vatten också delta i elektrodprocesser. När salt löses i vatten bryts det ner till joner:

Reduktionsprocesser sker vid katoden. Beroende på metallens aktivitet kan metall, metall och vatten reduceras. Eftersom koppar i den elektrokemiska spänningsserien av metaller ligger till höger om väte, kommer koppar att reduceras vid katoden:

Cu2+ + 2e = Cuo.

Processen med vattenoxidation kommer att ske vid anoden.

Koppar reagerar inte med lösningar av svavelsyra och saltsyra. Men koncentrerad svavelsyra är ett starkt oxidationsmedel, så det kan reagera med koppar enligt följande reaktionsekvation:

Cu + 2H2SO4 (konc.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O.

Svavelväte (H 2 S) innehåller svavel i oxidationstillstånd 2–, därför fungerar det som ett starkt reduktionsmedel och reducerar svavel i svaveloxid IV till ett fritt tillstånd

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O.

Den resulterande substansen, svavel, reagerar med en koncentrerad lösning av kaliumhydroxid när den upphettas för att bilda två salter: sulfid och sulfit av svavel och vatten.

S + KOH = K2S + K2SO3 + H2O

Uppgift 33

Skriv reaktionsekvationerna som kan användas för att utföra följande transformationer:

När du skriver reaktionsekvationer, använd strukturformlerna för organiska ämnen.

Svar: I denna kedja föreslås det att utföra 5 reaktionsekvationer, enligt antalet pilar mellan ämnen. I reaktionsekvation nr 1 spelar svavelsyra rollen som en vattenavlägsnande vätska, så den bör resultera i ett omättat kolväte.

Följande reaktion är intressant eftersom den fortsätter enligt Markovnikovs regel. Enligt denna regel, när vätehalogenider kombineras med asymmetriskt konstruerade alkener, fäster halogenen till den mindre hydrerade kolatomen vid dubbelbindningen och väte, vice versa.

Den nya uppslagsboken innehåller allt teoretiskt material om kemikursen som krävs för att klara Unified State Exam. Det inkluderar alla delar av innehållet, verifierat av testmaterial, och hjälper till att generalisera och systematisera kunskaper och färdigheter för en gymnasiekurs. Teoretiskt material presenteras i en kortfattad och lättillgänglig form. Varje avsnitt åtföljs av exempel på utbildningsuppgifter som låter dig testa dina kunskaper och beredskapsgrad inför certifieringsprovet. Praktiska uppgifter motsvarar Unified State Exam-formatet. I slutet av manualen ges svar på uppgifter som hjälper dig att objektivt bedöma nivån på dina kunskaper och graden av beredskap för certifieringsprovet. Manualen vänder sig till gymnasieelever, sökande och lärare.

Uppgift 34

När ett prov av kalciumkarbonat värmdes upp bröts en del av ämnet ner. Samtidigt släpptes 4,48 liter (n.s.) koldioxid ut. Massan av den fasta återstoden var 41,2 g. Denna återstod sattes till 465,5 g av en lösning av saltsyra som tagits i överskott. Bestäm massfraktionen av salt i den resulterande lösningen.

I ditt svar, skriv ner reaktionsekvationerna som anges i problemformuleringen och tillhandahåll alla nödvändiga beräkningar (ange måttenheterna för de erforderliga storheterna).

Svar: Låt oss skriva ner ett kort villkor för detta problem.

Efter att alla förberedelser är gjorda går vi vidare till beslutet.

1) Bestäm mängden CO 2 som finns i 4,48 liter. hans.

n(CO 2) = V/Vm = 4,48 l / 22,4 l/mol = 0,2 mol

2) Bestäm mängden bildad kalciumoxid.

Enligt reaktionsekvationen bildas 1 mol CO 2 och 1 mol CaO

Därav: n(CO2) = n(CaO) och är lika med 0,2 mol

3) Bestäm massan av 0,2 mol CaO

m(CaO) = n(CaO) M(CaO) = 0,2 mol 56 g/mol = 11,2 g

Således består en fast återstod som väger 41,2 g av 11,2 g CaO och (41,2 g - 11,2 g) 30 g CaCO3

4) Bestäm mängden CaCO 3 som finns i 30 g

n(CaCO3) = m(CaCO 3) / M(CaCO3) = 30 g / 100 g/mol = 0,3 mol

CaO + HCl = CaCl2 + H2O

CaCO3 + HCl = CaCl2 + H2O + CO2

5) Bestäm mängden kalciumklorid som bildas som ett resultat av dessa reaktioner.

Reaktionen involverade 0,3 mol CaCO3 och 0,2 mol CaO för totalt 0,5 mol.

Följaktligen bildas 0,5 mol CaCl2

6) Beräkna massan av 0,5 mol kalciumklorid

M(CaCl2) = n(CaCl2) M(CaCl2) = 0,5 mol · 111 g/mol = 55,5 g.

7) Bestäm massan av koldioxid. Nedbrytningsreaktionen involverade 0,3 mol kalciumkarbonat, därför:

n(CaCO3) = n(CO 2) = 0,3 mol,

m(CO2) = n(CO2) M(CO2) = 0,3 mol · 44 g/mol = 13,2 g.

8) Hitta lösningens massa. Den består av en massa av saltsyra+ massa fast återstod (CaCO 3 + CaO) minuter massa frigjort CO 2. Låt oss skriva detta som en formel:

m(r-ra) = m(CaCO3 + CaO)+ m(HCl) – m(CO 2) = 465,5 g + 41,2 g – 13,2 g = 493,5 g.

9) Och slutligen kommer vi att svara på frågan om uppgiften. Låt oss hitta massfraktionen i % salt i lösningen med hjälp av följande magiska triangel:

ω%(CaCl2) = m(CaCl 2) / m(lösning) = 55,5 g / 493,5 g = 0,112 eller 11,2 %

Svar: ω% (CaCl 2) = 11,2%

Uppgift 35

Organiskt ämne A innehåller 11,97 % kväve, 9,40 % väte och 27,35 % syre i vikt och bildas av interaktionen organiskt material B med propanol-2. Det är känt att ämne B är av naturligt ursprung och kan interagera med både syror och alkalier.

Baserat på dessa villkor, slutför uppgifterna:

1) Utför de nödvändiga beräkningarna (ange måttenheterna för de erforderliga fysikaliska kvantiteterna) och fastställa molekylformeln för det ursprungliga organiska ämnet;

2) Skriv Strukturformel detta ämne, som entydigt kommer att visa ordningen för bindningar av atomer i sin molekyl;

3) Skriv ekvationen för reaktionen för att erhålla ämne A från ämne B och propanol-2 (använd strukturformlerna för organiska ämnen).

Svar: Låt oss försöka ta reda på det här problemet. Låt oss skriva ett kort villkor:

ω(C) = 100 % – 11,97 % – 9,40 % – 27,35 % = 51,28 % (ω(C) = 51,28 %)

2) Genom att känna till massfraktionerna av alla grundämnen som utgör molekylen kan vi bestämma dess molekylformel.

Låt oss ta massan av ämne A som 100 g. Då kommer massorna av alla element som ingår i dess sammansättning att vara lika med: m(C) = 51,28 g; m(N) = 11,97 g; m(H) = 9,40 g; m(O) = 27,35 g. Låt oss bestämma mängden av varje element:

n(C) = m(C) · M(C) = 51,28 g / 12 g/mol = 4,27 mol

n(N)= m(N) M(N) = 11,97 g / 14 g/mol = 0,855 mol

n(H) = m(H) M(H) = 9,40 g / 1 g/mol = 9,40 mol

n(O) = m(O) · M(O) = 27,35 g / 16 g/mol = 1,71 mol

x : y : z : m = 5: 1: 11: 2.

Således molekylär formelämne A är lika med: C 5 H 11 O 2 N.

3) Låt oss försöka komponera strukturformeln för ämne A. Vi vet redan att kol i organisk kemi alltid är fyrvärt, väte är envärt, syre är tvåvärt och kväve är trevärt. I problemformuleringen står det också att ämne B har förmåga att interagera med både syror och alkalier, det vill säga att det är amfotert. Från naturliga amfotera ämnen vet vi att aminosyror har uttalad amfotericitet. Därför kan man anta att ämne B avser aminosyror. Och naturligtvis tar vi hänsyn till att det erhålls genom interaktion med 2-propanol. Efter att ha räknat antalet kolatomer i propanol-2 kan vi dra en djärv slutsats att ämne B är aminoättiksyra. Efter ett visst antal försök erhölls följande formel:

4) Avslutningsvis kommer vi att skriva reaktionsekvationen för interaktionen mellan aminoättiksyra och propanol-2.

För första gången bjuds skolbarn och sökande till handledning för att förbereda sig för Unified State Exam i kemi, som innehåller träningsuppgifter samlade efter ämne. Boken presenterar uppgifter av olika slag och komplexitetsnivåer om alla testade ämnen i kemikursen. Varje avsnitt i manualen innehåller minst 50 uppgifter. Arbetsuppgifterna motsvarar moderna utbildningsstandard och bestämmelserna om att hålla ett enhetligt statligt prov i kemi för utexaminerade från gymnasieskolor läroanstalter. Genom att slutföra de föreslagna utbildningsuppgifterna om ämnen kan du kvalitativt förbereda dig för klara Unified State Exam i kemi. Manualen vänder sig till gymnasieelever, sökande och lärare.

Det maximala antalet poäng som en examinand kan få för att fullfölja hela examinationsarbetet är 34/38 poäng.

resultat OGE examen i kemi i 9:an kan användas vid antagning av elever till specialiserade klasser på gymnasiet.

En riktlinje för urval till specialiserade klasser kan vara en indikator vars nedre gräns motsvarar 25 poäng.

Demoversion av OGE i kemi 2018 (betyg 9) från FIPI

Demoversion av OGE i kemi (utan experiment)	alternativ + svar
Demoversion av OGE i kemi (med experiment)	alternativ + svar
Kodifierare	ladda ner
Specifikation	ladda ner
Riktlinjer för att utvärdera ett experiment	indikation

Varaktighet för OGE i kemi- 120/140 minuter

För att genomföra tentamensarbetet enligt modell 1 avsätts 120 minuter; enligt modell 2 – 140 minuter (ytterligare 20 minuter avsätts för laborationer (uppgift 23).

Den ungefärliga tiden som tilldelas för att slutföra enskilda uppgifter är:

1) för varje uppgift i del 1 – 3–8 minuter;

2) för varje uppgift i del 2 – 12–17 minuter;

Förändringar i CMM 2018år jämfört med CMM 2017 - inga

Maximal primärpoäng – 34/38.

Varje version av tentamensuppsatsen består av två delar.

Del 1 innehåller 19 uppgifter med ett kort svar, inklusive 15 uppgifter med en grundläggande komplexitetsnivå (serienumren för dessa uppgifter: 1, 2, 3, 4, ...15) och 4 uppgifter med en ökad komplexitetsnivå (serien antal av dessa uppgifter: 16, 17, 18, 19). Trots alla deras skillnader är uppgifterna i denna del likartade genom att svaret på var och en av dem skrivs kort i form av ett nummer eller en talföljd (två eller tre). Talföljden skrivs på svarsformuläret utan mellanslag eller andra tilläggstecken.

Del 2 beroende på CMM-modellen innehåller den 3 eller 4 uppgifter av hög komplexitet, med ett detaljerat svar. Skillnaden mellan examensmodellerna 1 och 2 ligger i innehållet och tillvägagångssätten för att slutföra de sista uppgifterna i examensalternativen:

Tentamensmodell 1 innehåller uppgift 22, som innebär att utföra ett ”tankeexperiment”;

Tentamensmodell 2 innehåller uppgifterna 22 och 23, som innebär att genomföra laboratoriearbete(riktigt kemiskt experiment).

Arbetsuppgifterna är upplagda enligt principen om en gradvis ökning av deras svårighetsgrad. Andelen uppgifter av grundläggande, avancerad och hög komplexitetsnivå i arbetet var 68, 18 respektive 14 %.

Villkor för att genomföra OGE i kemi i årskurs 9

Under modell 1-provet får kemispecialister inte komma in i klassrummet. Vid genomförande av OGE i kemi enligt modell 2 utförs beredningen och utfärdandet av laboratoriekit av specialister.

För att utvärdera genomförandet av ett kemiskt experiment enligt modell 2 måste experter bjudas in till publiken.