|
kyselina chlorovodíková, vzorec chlorovodíku
Chlorovodík, chlorovodík(HCl) je bezbarvý, tepelně stabilní plyn (za normálních podmínek) štiplavého zápachu, ve vlhkém vzduchu se dýmá, snadno se rozpouští ve vodě (až 500 objemů plynu na objem vody) za vzniku kyseliny chlorovodíkové (chlorovodíkové). Při -85,1 °C kondenzuje na bezbarvou pohyblivou kapalinu. Při −114,22 °C se HCl mění na pevné skupenství. V pevném stavu existuje chlorovodík ve formě dvou krystalických modifikací: ortorombické, stabilní pod -174,75 °C a kubické.

1 Vlastnosti
2 Potvrzení
3 Aplikace
4 Zabezpečení
5 Poznámky
6 Literatura
7 Odkazy

Vlastnosti

Vodný roztok chlorovodíku se nazývá kyselina chlorovodíková. Po rozpuštění ve vodě probíhají následující procesy:

Proces rozpouštění je vysoce exotermický. S vodou tvoří HC1 azeotropní směs obsahující 20,24 % HCl.

Kyselina chlorovodíková je silná jednosytná kyselina, energeticky interaguje se všemi kovy v napěťové řadě nalevo od vodíku, s bazickými a amfoterními oxidy, bázemi a solemi, tvoří soli - chloridy:

Chloridy jsou v přírodě extrémně rozšířené a mají nejširší uplatnění (halit, sylvit). Většina z nich je vysoce rozpustná ve vodě a zcela disociuje na ionty. Málo rozpustné jsou chlorid olovnatý (PbCl2), chlorid stříbrný (AgCl), chlorid rtuťnatý (Hg2Cl2, kalomel) a chlorid měďný (CuCl).

Při vystavení silným oxidačním činidlům nebo během elektrolýzy vykazuje chlorovodík redukční vlastnosti:

Při zahřívání se chlorovodík oxiduje kyslíkem (katalyzátor - chlorid měďnatý CuCl2):

Koncentrovaný kyselina chlorovodíková reaguje s mědí za vzniku monovalentního komplexu mědi:

Směs 3 objemových dílů koncentrované kyseliny chlorovodíkové a 1 objemového dílu koncentrované kyseliny dusičné se nazývá „aqua regia“. Aqua regia dokonce dokáže rozpustit zlato a platinu. Vysoká oxidační aktivita aqua regia je způsobena přítomností nitrosylchloridu a chloru v něm, které jsou v rovnováze s výchozími látkami:

Díky vysoké koncentraci chloridových iontů v roztoku se kov váže do chloridového komplexu, který podporuje jeho rozpouštění:

Přidá se k anhydridu kyseliny sírové za vzniku kyseliny chlorsulfonové HSO3Cl:

Chlorovodík je také charakterizován adičními reakcemi na vícenásobné vazby (elektrofilní adice):

Účtenka

V laboratorních podmínkách se chlorovodík získává reakcí koncentrované kyseliny sírové s chloridem sodným (kuchyňská sůl) při nízkém zahřívání:

HCl lze také připravit hydrolýzou kovalentních halogenidů, jako je chlorid fosforečný, thionylchlorid (SOCl2) a hydrolýzou chloridů karboxylových kyselin:

V průmyslu se chlorovodík dříve získával především sulfátovou metodou (Leblancova metoda), založenou na interakci chloridu sodného s koncentrovanou kyselinou sírovou. V současnosti se k získání chlorovodíku obvykle používá přímá syntéza z chlorovodíku. jednoduché látky:

Za výrobních podmínek se syntéza provádí ve speciálních zařízeních, ve kterých vodík nepřetržitě hoří rovnoměrným plamenem v proudu chloru a mísí se s ním přímo v hořáku. Tím je zajištěna klidná (bez výbuchu) reakce. Vodík je dodáván v přebytku (5 - 10 %), což umožňuje zcela využít cennější chlór a získat kyselinu chlorovodíkovou nekontaminovanou chlórem.

Kyselina chlorovodíková se připravuje rozpuštěním plynného chlorovodíku ve vodě.

aplikace

Vodný roztok je široce používán pro výrobu chloridů, pro moření kovů, čištění povrchu nádob a studní od uhličitanů, zpracování rud, při výrobě kaučuků, glutamanu sodného, sody, chlóru a dalších produktů. Používá se také v organické syntéze. Roztok kyseliny chlorovodíkové se rozšířil při výrobě malokusových betonových a sádrových výrobků: dlažebních desek, železobetonových výrobků atd.

Bezpečnost

Vdechování chlorovodíku může vést ke kašli, dušení, zánětu nosu, krku a horních cest dýchacích, v těžkých případech i plicnímu edému, narušení oběhového systému až smrti. Kontakt s pokožkou může způsobit zarudnutí, bolest a vážné popáleniny. Chlorovodík může způsobit vážné poleptání očí a trvalé poškození.

Používal se jako jed během válek.

Poznámky

Chlorovodík na webu HiMiK.ru
Kyselina chlorovodíková se někdy nazývá chlorovodík.
A. A. Drozdov, V. P. Zlomanov, F. M. Spiridonov. Anorganická chemie (ve 3 svazcích). T.2. - M.: Vydavatelské centrum "Akademie", 2004.

Literatura

Levinsky M.I., Mazanko A.F., Novikov I.N. „Chlorovodík a kyselina chlorovodíková“ M.: Chemistry 1985

Odkazy

Chlorovodík: chemický a fyzikální vlastnosti

P·o·r Anorganické kyseliny obsahující chlor

chlorovodík, chlorovodík Wikipedia, molekula chlorovodíku, vzorec chlorovodíku, chemie chlorovodíku třída 9, kyselina chlorovodíková, kyselina chlorovodíková

Informace o chlorovodíku O

|
kyselina chlorovodíková, vzorec chlorovodíku
Chlorovodík, chlorovodík(HCl) je bezbarvý, tepelně stabilní plyn (za normálních podmínek) štiplavého zápachu, ve vlhkém vzduchu se dýmá, snadno se rozpouští ve vodě (až 500 objemů plynu na objem vody) za vzniku kyseliny chlorovodíkové (chlorovodíkové). Při -85,1 °C kondenzuje na bezbarvou pohyblivou kapalinu. Při −114,22 °C přechází HCl do pevného skupenství. V pevném stavu existuje chlorovodík ve formě dvou krystalických modifikací: ortorombické, stabilní pod -174,75 °C a kubické.

1 Vlastnosti
2 Potvrzení
3 Aplikace
4 Zabezpečení
5 Poznámky
6 Literatura
7 Odkazy

Vlastnosti

Vodný roztok chlorovodíku se nazývá kyselina chlorovodíková. Po rozpuštění ve vodě probíhají následující procesy:

Proces rozpouštění je vysoce exotermický. S vodou tvoří HC1 azeotropní směs obsahující 20,24 % HCl.

Při vystavení silným oxidačním činidlům nebo během elektrolýzy vykazuje chlorovodík redukční vlastnosti:

Při zahřívání se chlorovodík oxiduje kyslíkem (katalyzátor - chlorid měďnatý CuCl2):

Koncentrovaná kyselina chlorovodíková reaguje s mědí za vzniku monovalentního komplexu mědi:

Díky vysoké koncentraci chloridových iontů v roztoku se kov váže do chloridového komplexu, který podporuje jeho rozpouštění:

Přidá se k anhydridu kyseliny sírové za vzniku kyseliny chlorsulfonové HSO3Cl:

Chlorovodík je také charakterizován adičními reakcemi na vícenásobné vazby (elektrofilní adice):

Účtenka

V laboratorních podmínkách se chlorovodík získává reakcí koncentrované kyseliny sírové s chloridem sodným (kuchyňská sůl) při nízkém zahřívání:

HCl lze také připravit hydrolýzou kovalentních halogenidů, jako je chlorid fosforečný, thionylchlorid (SOCl2) a hydrolýzou chloridů karboxylových kyselin:

V průmyslu se chlorovodík dříve získával především sulfátovou metodou (Leblancova metoda), založenou na interakci chloridu sodného s koncentrovanou kyselinou sírovou. V současné době se k získání chlorovodíku obvykle používá přímá syntéza z jednoduchých látek:

Kyselina chlorovodíková se připravuje rozpuštěním plynného chlorovodíku ve vodě.

aplikace

Bezpečnost

Používal se jako jed během válek.

Poznámky

Chlorovodík na webu HiMiK.ru
Kyselina chlorovodíková se někdy nazývá chlorovodík.
A. A. Drozdov, V. P. Zlomanov, F. M. Spiridonov. Anorganická chemie (ve 3 svazcích). T.2. - M.: Vydavatelské centrum "Akademie", 2004.

Literatura

Levinsky M.I., Mazanko A.F., Novikov I.N. „Chlorovodík a kyselina chlorovodíková“ M.: Chemistry 1985

Odkazy

Chlorovodík: chemické a fyzikální vlastnosti

P·o·r Anorganické kyseliny obsahující chlor

chlorovodík, chlorovodík Wikipedia, molekula chlorovodíku, vzorec chlorovodíku, chemie chlorovodíku třída 9, kyselina chlorovodíková, kyselina chlorovodíková

Informace o chlorovodíku O

Chlorovodík - co to je? Chlorovodík je bezbarvý plyn se štiplavým zápachem. Snadno se rozpouští ve vodě a tvoří kyselinu chlorovodíkovou. Chemický vzorec chlorovodík - HCl. Skládá se z atomu vodíku a chloru spojených polární kovalentní vazbou. Chlorovodík snadno disociuje v polárních rozpouštědlech, což poskytuje této sloučenině dobré kyselé vlastnosti. Délka vazby je 127,4 nm.

Fyzikální vlastnosti

Jak bylo uvedeno výše, v normálním stavu je chlorovodík plyn. Je poněkud těžší než vzduch a má také hygroskopičnost, to znamená, že přitahuje vodní páru přímo ze vzduchu, čímž vytváří hustý oblak páry. Z tohoto důvodu se říká, že chlorovodík ve vzduchu „kouří“. Pokud se tento plyn ochladí, při teplotě kolem -85 °C zkapalní a při teplotě -114 °C se stane pevnou látkou. Při teplotě 1500 °C se rozkládá na jednoduché látky (podle vzorce chlorovodík, na chlór a vodík).

Roztok HCl ve vodě se nazývá kyselina chlorovodíková. Je to bezbarvá žíravá kapalina. Někdy má nažloutlý odstín kvůli nečistotám chlóru nebo železa. V důsledku hygroskopičnosti je maximální koncentrace při 20 °C 37-38 % hmotnostních. Závisí na něm i další fyzikální vlastnosti: hustota, viskozita, body tání a varu.

Chemické vlastnosti

Samotný chlorovodík obvykle nereaguje. Teprve při vysokých teplotách (nad 650 °C) reaguje se sulfidy, karbidy, nitridy a boridy a také oxidy přechodných kovů. V přítomnosti Lewisových kyselin může reagovat s hydridy boru, křemíku a germania. Jeho vodný roztok je ale chemicky mnohem aktivnější. Podle vzorce je chlorovodík kyselina, takže má některé vlastnosti kyselin:

Interakce s kovy (které jsou v elektrochemická řada napětí na vodík):

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Interakce s amfoterními a zásaditými oxidy:

BaO + 2HCl = BaCl2 + H20

Interakce s alkáliemi:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Interakce s některými solemi:

Na2C03 + 2HCl = 2NaCl + H20 + C02

Při reakci s amoniakem vzniká chlorid amonný:

NH3 + HCl = NH4Cl

Ale kyselina chlorovodíková nereaguje s olovem kvůli pasivaci. To je způsobeno tvorbou vrstvy chloridu olovnatého na povrchu kovu, který je nerozpustný ve vodě. Tato vrstva tedy chrání kov před další interakcí s kyselinou chlorovodíkovou.

V organické reakce může se spojovat vícenásobnými vazbami (hydrohalogenační reakce). Může také reagovat s proteiny nebo aminy za vzniku organických solí - hydrochloridů. Umělá vlákna, jako je papír, se při interakci s kyselinou chlorovodíkovou ničí. Při redoxních reakcích se silnými oxidačními činidly se chlorovodík redukuje na chlór.

Směs koncentrované kyseliny chlorovodíkové a kyselina dusičná(3 až 1 objemově) se nazývá „královská vodka“. Je to extrémně silné oxidační činidlo. Díky tvorbě volného chlóru a nitrosylu v této směsi může aqua regia dokonce rozpouštět zlato a platinu.

Účtenka

Dříve se v průmyslu kyselina chlorovodíková získávala reakcí chloridu sodného s kyselinami, obvykle kyselinou sírovou:

2NaCl + H2S04 = 2HCl + Na2S04

Tato metoda však není dostatečně účinná a čistota výsledného produktu je nízká. Nyní se k získání (z jednoduchých látek) chlorovodíku používá jiný způsob podle vzorce:

H2 + Cl2 = 2 HC1

Pro implementaci této metody existují speciální instalace, kde jsou oba plyny přiváděny kontinuálně do plamene, ve kterém dochází k interakci. Vodík je dodáván v mírném přebytku, aby veškerý chlór zreagoval a neznečistil výsledný produkt. Dále se chlorovodík rozpustí ve vodě za vzniku kyseliny chlorovodíkové.

V laboratoři jsou možné různé způsoby přípravy, například hydrolýza halogenidů fosforu:

PC15 + H20 = POCI3 + 2HCl

Kyselina chlorovodíková může být také získána hydrolýzou krystalických hydrátů určitých chloridů kovů při zvýšených teplotách:

AlCl3 6H20 = Al(OH)3 + 3HCl + 3H20

Chlorovodík je také vedlejším produktem chloračních reakcí mnoha organických sloučenin.

aplikace

Samotný chlorovodík se v praxi nepoužívá, protože velmi rychle absorbuje vodu ze vzduchu. Téměř veškerý vyrobený chlorovodík jde do výroby kyseliny chlorovodíkové.

Používá se v metalurgii k čištění povrchu kovů, jakož i k získávání čistých kovů z jejich rud. K tomu dochází jejich přeměnou na chloridy, které se snadno redukují. Získá se například titan a zirkonium. Kyselina je široce používána v organické syntéze (hydrohalogenační reakce). Čistý chlór se také někdy získává z kyseliny chlorovodíkové.

Používá se také v lékařství jako lék ve směsi s pepsinem. Užívá se při nedostatečné kyselosti žaludku. Kyselina chlorovodíková se používá v potravinářském průmyslu jako přísada E507 (regulátor kyselosti).

Bezpečnostní opatření

Při vysokých koncentracích je kyselina chlorovodíková žíravá látka. Při kontaktu s pokožkou způsobuje chemické popáleniny. Vdechování plynného chlorovodíku způsobuje kašel, dušení a těžké případy dokonce i plicní edém, který může vést ke smrti.

Podle GOST má druhou třídu nebezpečnosti. Chlorovodík je klasifikován jako kategorie nebezpečnosti tři ze čtyř podle NFPA 704. Krátkodobá expozice může mít za následek vážné dočasné nebo středně závažné reziduální účinky.

První pomoc

Pokud se kyselina chlorovodíková dostane na kůži, je třeba ránu důkladně omýt vodou a slabým roztokem alkálie nebo její soli (například soda).

Pokud se páry chlorovodíku dostanou do dýchacích cest, musí být postižený vyveden na čerstvý vzduch a inhalován s kyslíkem. Poté byste měli kloktat, umýt si oči a nos 2% roztokem hydrogenuhličitanu sodného. Pokud se vám do očí dostane kyselina chlorovodíková, měli byste je kapat roztokem novokainu a dikainu s adrenalinem.

20. Chlor. Chlorovodík a kyselina chlorovodíková

Chlor (Cl) – stojí ve 3. období, ve skupině VII hlavní podskupiny periodická tabulka, sériové číslo 17, atomová hmotnost 35,453; se týká halogenů.

Fyzikální vlastnosti:žlutozelený plyn se štiplavým zápachem. Hustota 3,214 g/l; teplota tání -101 °C; bod varu -33,97 °C, Při běžné teplotě snadno zkapalňuje pod tlakem 0,6 MPa. Rozpouští se ve vodě a vytváří nažloutlou chlórovou vodu. Je vysoce rozpustný v organických rozpouštědlech, zejména v hexanu (C6H14) a tetrachlormethanu.

Chemické vlastnosti chlór: elektronická konfigurace: 1s22s22p63s22p5. Ve vnější úrovni je 7 elektronů. K dokončení úrovně potřebujete 1 elektron, který chlór přijímá a vykazuje oxidační stav -1. Existují také kladné oxidační stavy chloru do + 7. Jsou známy tyto oxidy chloru: Cl2O, ClO2, Cl2O6 a Cl2O7. Všechny jsou nestabilní. Chlór je silné oxidační činidlo. Reaguje přímo s kovy a nekovy:

Reaguje s vodíkem. Na normální podmínky reakce probíhá pomalu, se silným zahřátím nebo osvětlením - s explozí, podle řetězového mechanismu:

Chlór interaguje s alkalickými roztoky a tvoří soli - chlornany a chloridy:

Když se chlor převede do alkalického roztoku, vytvoří se směs roztoků chloridu a chlornanu:

Chlór je redukční činidlo: Cl2 + 3F2 = 2ClF3.

Interakce s vodou:

Chlór nereaguje přímo s uhlíkem, dusíkem a kyslíkem.

Účtenka: 2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2.

Elektrolýza: 2NaCl + 2H20 = Cl2 + H2 + 2NaOH.

Nález v přírodě: obsažené v těchto minerálech: halit (kamenná sůl), sylvit, bischofit; mořská voda obsahuje chloridy sodíku, draslíku, hořčíku a dalších prvků.

Chlorovodík HCl. Fyzikální vlastnosti: bezbarvý plyn, těžší než vzduch, vysoce rozpustný ve vodě za vzniku kyseliny chlorovodíkové.

Cl 2 při obj. T - žlutozelený plyn s ostrým dusivým zápachem, 2,5x těžší než vzduch, málo rozpustný ve vodě (~ 6,5 g/l); X. R. v nepolárních organických rozpouštědlech. Ve volné formě se vyskytuje pouze ve vulkanických plynech.

Způsoby získávání

Na základě oxidačního procesu Cl - aniontů

2Cl--2e- = Cl20

Průmyslový

Elektrolýza vodných roztoků chloridů, častěji NaCl:

2NaCl + 2H20 = Cl2 + 2NaOH + H2

Laboratoř

Oxidace konc. HC1 s různými oxidačními činidly:

4HCl + Mn02 = Cl2 + MnCl2 + 2H20

16HCl + 2KMnO4 = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H20

6HCl + KCl03 = 3Cl2 + KCl + 3H20

14HCl + K2Cr207 = 3Cl2 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H20

Chemické vlastnosti

Chlór je velmi silné oxidační činidlo. Oxiduje kovy, nekovy a složité látky, přeměňuje se na velmi stabilní Cl - anionty:

Cl20 + 2e - = 2Cl -

Reakce s kovy

Aktivní kovy v atmosféře suchého plynného chlóru se vznítí a hoří; v tomto případě se tvoří chloridy kovů.

Cl2 + 2Na = 2NaCl

3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3

Nízko aktivní kovy se snadněji oxidují mokrým chlórem nebo jeho vodnými roztoky:

Cl2 + Cu = CuCl2

3Cl2 + 2Au = 2AuCl3

Reakce s nekovy

Chlor neinteraguje přímo pouze s O 2, N 2, C. Reakce s jinými nekovy probíhají za jiných podmínek.

Vznikají nekovové halogenidy. Nejdůležitější reakcí je interakce s vodíkem.

Cl2 + H2 = 2HC1

Cl2 + 2S (tavenina) = S2CI2

ЗCl 2 + 2Р = 2РCl 3 (nebo РCl 5 - nadbytek Cl 2)

2Cl2 + Si = SiCl4

3Cl2 + I2 = 2ICl3

Vytěsňování volných nekovů (Br 2, I 2, N 2, S) z jejich sloučenin

Cl2 + 2 KBr = Br2 + 2 KCl

Cl2 + 2KI = 12 + 2KCI

Cl2 + 2HI = 12 + 2HCl

Cl2 + H2S = S + 2HCl

3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl

Disproporcionace chloru ve vodě a vodných roztocích alkálií

V důsledku samooxidace-samoredukce jsou některé atomy chloru přeměněny na anionty Cl -, zatímco jiné v kladném oxidačním stavu jsou součástí aniontů ClO - nebo ClO 3 -.

Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO kyselina chlorná

Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H20

3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KCl03 + 3H20

3Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H20

Tyto reakce jsou důležité, protože vedou k produkci sloučenin kyslíku a chloru:

KClO 3 a Ca(ClO) 2 - chlornany; KClO 3 - chlorečnan draselný (Bertholletova sůl).

Interakce chlóru s organickými látkami

a) nahrazení atomů vodíku v molekulách OM

b) přichycení molekul Cl 2 v místě přetržení vícenásobných vazeb uhlík-uhlík

H2C=CH2 + Cl2 → ClH2C-CH2Cl 1,2-dichlorethan

HC≡CH + 2Cl 2 → Cl 2 HC-CHCl 2 1,1,2,2-tetrachlorethan

Chlorovodík a kyselina chlorovodíková

Plynný chlorovodík

Fyzikální a chemické vlastnosti

HCl - chlorovodík. Při rev. T - bezbarvý. plyn se štiplavým zápachem, docela snadno zkapalňuje (t.t. -114°C, bp -85°C). Bezvodá HCl v plynném i kapalném stavu je elektricky nevodivá a chemicky inertní vůči kovům, oxidům a hydroxidům kovů, jakož i mnoha dalším látkám. To znamená, že v nepřítomnosti vody nevykazuje chlorovodík kyselé vlastnosti. Pouze při velmi vysokých teplotách reaguje plynný HCl s kovy, a to i tak málo aktivními, jako jsou Cu a Ag.
V malé míře se projevují i redukční vlastnosti chloridového aniontu v HCl: oxiduje se fluorem obj. T a také při vysoké T (600 °C) v přítomnosti katalyzátorů reverzibilně reaguje s kyslíkem:

2HCl + F2 = Cl2 + 2HF

4HCl + 02 = 2012 + 2H20

Plynný HCl je široce používán v organické syntéze (hydrochlorační reakce).

Způsoby získávání

1. Syntéza z jednoduchých látek:

H2 + Cl2 = 2HCl

2. Vzniká jako vedlejší produkt při chloraci uhlovodíků:

R-H + Cl2 = R-Cl + HC1

3. Laboratorně se získává působením konc. H2SO4 pro chloridy:

H2SO4 (konc.) + NaCl = 2HCl + NaHS04 (s nízkým ohřevem)

H2SO4 (konc.) + 2NaCl = 2HCl + Na2S04 (s velmi vysokým ohřevem)

Vodný roztok HCl - silná kyselina (solná nebo chlorovodíková)

HCl je velmi dobře rozpustná ve vodě: obj. V 1 litru H 2 O se rozpustí ~ 450 litrů plynu (rozpouštění je doprovázeno uvolněním značného množství tepla). Nasycený roztok má hmotnostní zlomek HCl rovný 36-37 %. Tento roztok má velmi štiplavý, dusivý zápach.

Molekuly HCl se ve vodě téměř úplně rozpadají na ionty, tedy vodný roztok HCl je silná kyselina.

Chemické vlastnosti kyseliny chlorovodíkové

1. HCl rozpuštěná ve vodě vše prozradí obecné vlastnosti kyselin díky přítomnosti H + iontů

HCl → H + + Cl -

Interakce:

a) s kovy (až H):

2HCl2 + Zn = ZnCl2 + H2

b) s bazickými a amfoterními oxidy:

2HCl + CuO = CuCl2 + H20

6HCl + AI2O3 = 2AlCl3 + ZN20

c) s bázemi a amfoterními hydroxidy:

2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H20

3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + ZH20

d) se solemi slabších kyselin:

2HCl + CaC03 = CaCl2 + C02 + H30

HCl + C6H5ONa = C6H5OH + NaCl

e) s amoniakem:

HCl + NH3 = NH4Cl

Reakce se silnými oxidačními činidly F 2, MnO 2, KMnO 4, KClO 3, K 2 Cr 2 O 7. Anion Cl - se oxiduje na volný halogen:

2Cl--2e- = Cl20

Pro reakční rovnice viz "Výroba chlóru." Zvláštní význam má ORR mezi kyselinou chlorovodíkovou a dusičnou:

Reakce s organickými sloučeninami

Interakce:

a) s aminy (jako organické báze)

R-NH2 + HCl → + Cl -

b) s aminokyselinami (jako amfoterní sloučeniny)

Oxidy chloru a oxokyseliny

Kyselé oxidy

Kyseliny

Soli

Chemické vlastnosti

1. Všechny oxokyseliny chloru a jejich soli jsou silná oxidační činidla.

2. Téměř všechny sloučeniny se při zahřívání rozkládají v důsledku intramolekulární oxidace-redukce nebo disproporcionace.

Bělící prášek

Chlorové (bělící) vápno je směs chlornanu a chloridu vápenatého, má bělící a dezinfekční účinek. Někdy se považuje za příklad smíšené soli obsahující současně anionty dvou kyselin:

Oštěpová voda

Vodný roztok chloridu draselného a hapochloritu KCl + KClO + H2O