ZKOUŠKA Z CHEMIE PRO ŽÁKY 11. TŘÍDY STŘEDNÍ ŠKOLY
Vysvětlivka
Test navržený tak, aby pomohl učiteli, vzdělávací instituce při posuzování stupně připravenosti studentů k jednotné státní zkoušce z chemie. Testuje znalosti studentů na témata „Struktura hmoty“ a „Základní třídy anorganických látek“. Test je zaměřen na prověření následujících prvků studentských znalostí obsažených ve specifikaci zkouškový papír Jednotná státní zkouška z chemie 2014:
- Moderní představy o struktuře atomů.
- Elektronická konfigurace atom a iont.
- Periodický zákon a periodický systém chemické prvky DI. Mendělejev.
- Atomové poloměry, jejich periodické změny v soustavě chemických prvků.
- Vzorce změn chemických vlastností prvků a jejich sloučenin podle period a skupin
- Tvorba iontové vazby
- Elektronegativita.
- Oxidační stav a mocenství chemických prvků.
- Látky molekulární a nemolekulární struktury.
- Závislost vlastností látek na vlastnostech jejich krystalové mřížky.
- Klasifikace anorganických látek.
- Charakteristický Chemické vlastnosti jednoduché látky – kovy: alkálie, alkalické zeminy, hliník, přechodné kovy - měď, zinek, chrom, železo.
- Charakteristické chemické vlastnosti jednoduchých nekovových látek: vodík, halogeny, kyslík, síra, dusík, fosfor, uhlík, křemík.
Test trvá 45 minut. Skládá se ze 17 úkolů, z toho 10 úkolů typu A, pět úkolů typu B, 2 úkoly typu C.
Úkol A zahrnuje výběr jedné správné odpovědi ze 4.
Při řešení problémů v části B je třeba stanovit shodu mezi prvky pravého a levého sloupce tabulky, zapsat posloupnost čísel nebo odpověď na problém. Každý správně dokončený úkol v části A má hodnotu 1 bodu. Každý správně dokončený úkol v části B je ohodnocen 2 body, pokud jsou všechny čtyři shody správné. Pokud žák správně určí tři shody, je tento výkon hodnocen 1 bodem. Každý správně dokončený úkol v části C má hodnotu 3 bodů.
Je tedy nutné provést
„5“ - „výborně“ 7 úkolů části A (7 bodů)
2 úkoly části B (4 body)
1 úkol z části C. (3 body)
Celkem: 14 nebo více bodů
"4" - "dobrý" 8-11 bodů
"3" - "uspokojivé" 5-7 bodů
Odpovědi
Cvičení | Možnost 1 | Možnost 2 |
A10 | ||
6514 | 7812 |
|
3461 | 1483 |
|
Fe je oxidační činidlo, S - redukční činidlo | N – oxidační činidlo, S - redukční činidlo |
|
11,28% | 18,54% |
Tabulka elementární analýzy
Cvičení | Elementy znalost | Že jo dokončeno (osoby) | % kompletní živel |
Elektronová konfigurace atomu a iontu | |||
Struktura elektronových obalů atomů prvků prvních čtyř period. | |||
Zákonitosti periodického systému D.I. Mendělejev | |||
Chemická rovnováha a způsoby, jak to přesunout | |||
Typy krystalových mřížek | |||
Chemické vlastnosti látek | |||
Charakteristické vlastnosti látky. | |||
Typy chemických reakcí v organické chemii | |||
A10 | Klasifikace organických látek | ||
Chemické vlastnosti organických látek | |||
Klasifikace anorganických látek | |||
Iontoměničové reakce | |||
Izomerie a homologie v organické chemii | |||
Hmotnostní zlomek rozpuštěné látky (Problém) | |||
OVR. Metoda elektronické váhy | |||
Problém výtěžnosti produktu z teoreticky možného | |||
Složitý úkol |
Pokyny pro provedení práce
Na vyplnění chemického testu máte 45 minut. Práce se skládá ze 3 částí a obsahuje 15 úkolů.
Část A obsahuje 10 úkolů (A1 – A10). U každého úkolu jsou 4 možné odpovědi, z nichž pouze jedna je správná.
Část B se skládá z 5 úkolů (B1 – B5), na které musíte dát krátkou odpověď ve formě posloupnosti čísel. Tato část používá párovací úlohy.
Pečlivě si přečtěte každý úkol a navrhované možnosti odpovědí. Odpovídejte až poté, co porozumíte otázce a zvážíte všechny možné odpovědi.
Dokončete úkoly v pořadí, v jakém jsou zadány. Chcete-li ušetřit čas, přeskočte úkol, který nemůžete dokončit okamžitě, a přejděte k dalšímu. Ke zmeškanému úkolu se můžete vrátit po dokončení veškeré práce, pokud zbude čas.
Při své práci můžete využít periodický systém chemických prvků D.I. Mendělejev, tabulka rozpustnosti solí, kyselin a zásad ve vodě, elektrochemická řada napětí kovů a také kalkulačka.
Za splnění úkolů skupiny A se uděluje jeden bod. Splnění úkolů skupiny B je hodnoceno 2 body.
Body, které získáte za splněné úkoly, se sčítají. Snažte se splnit co nejvíce úkolů a získat co nejvíce bodů.
Možnost 1
A1. Elektronická konfigurace 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 odpovídá částici
Li+ | Cs+ | Na+ |
A2. Počet energetických hladin a počet vnějších elektronů atomu chloru jsou stejné
A4. V systému 2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) + Q
přemístění chemická rovnováha k výchozím látkám přispěje
A5. Atom je strukturní částice v krystalové mřížce
A6. V sérii jsou prezentovány pouze silné elektrolyty
Cu(OH) 2, NaCl, H3PO4 2) FeCl3, H2S, NaOH |
|
Na2S04, HNO 3, NaOH 4) KNO 3, H3N, Mg(OH)2 |
A7. Mezi nimi je možná chemická reakce
1) oxid manganatý (VII) a oxid draselný
2) oxid křemičitý a voda
3) oxid uhelnatý (IV) a oxid sírový (VI)
4) oxid fosforečný (V) a oxid sírový (VI)
A8. Jsou následující tvrzení o hydroxidu zinečnatém správná?A. Hydroxid zinečnatý se rozpouští v kyselině sírové. B. Hydroxid zinečnatý se rozpouští v alkálii sodné.
- pouze A je správné
- pouze B je správné
- oba rozsudky jsou správné
- oba rozsudky jsou špatné
A9. Přeměna butanu na buten se týká reakce
A10. Polysacharidy zahrnují
1) deoxyribóza 3) celulóza
2) galaktóza 4) maltóza
V 1. Metan se vyznačuje:
hydrogenační reakce |
|
čtyřstěnný tvar molekuly |
|
přítomnost π vazby v molekule |
|
sp 3 -hybridizace orbitalů atomu uhlíku v molekule |
|
reakce s halogenovodíky |
|
spalování na vzduchu |
Odpovědět: ________________ .(Zapište čísla ve vzestupném pořadí.)
AT 2 . Spojte název látky s třídou anorganických sloučenin, do které patří.
A) amoniak 1) alkálie
b) kyselina chlorovodíková 2) zásaditý oxid
B) hydroxid sodný 3) báze
D) oxid chromitý (III) 4) amfoterní oxid
- kyseliny
- těkavá sloučenina vodíku
AT 3. Spojte reagencie se zkráceným iontovým
konečné reakční rovnice.
ROVNICE REAGENCIÍ
- Na2S a HCl 1) Cu2+ + 2OH - = Cu(OH) 2
B) Ba(OH) 2 a Na2S04 2) CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H20 - K2CO3 a HNO3 3) S2- + 2H+ = H2S
D) CuSO 4 a NaOH 4) Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4
- 2Na+ + SO42- = Na2S04
- C032- + 2H+ = H2C03
AT 4. Izomery jsou dvojice látek:
1) methan a methanol 4) buten – 1 a 2-methylpropen
2) butanol a diethylether 5) ethylacetát a butanon-2
3) cyklohexan a hexan 6) cyklohexan a hexin
V 5 . Přidáním 300 g vody do 340 g 15% roztoku maltózy jsme získali roztok s hmotnostním zlomkem ________%. (Zapište číslo na nejbližší celé číslo.)
C1. Pomocí metody elektronové rovnováhy vytvořte rovnici pro reakci:
FeCl3 + H2S = FeCl2 + S + HCl
Identifikujte oxidační činidlo a redukční činidlo.
C2 . Vypočítejte hmotnost kovové sraženiny vzniklé při zahřívání 9,2 g acetaldehyd a 15,9 g amoniakového roztoku oxidu stříbrného, pokud hmotnostní podíl výtěžku produktu byl 96 % ve srovnání s teoreticky možným.
C3*
smícháním 200 ml 20% roztoku kyseliny sírové o hustotě
1,2 g/ml a 150 ml 10% roztoku dusičnanu barnatého o hustotě 1,04 g/ml.
Možnost č. 2
Část A (za každý úkol 1 bod)
A1. Elektronická konfigurace 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 odpovídá částici
N–3 | Cl – | S+4 | Na+ |
A2. Počet energetických hladin a počet vnějších elektronů hliníku jsou stejné
2, 1 | 2, 3 | 3, 3 | 3, 2 |
A3. V pořadí podle rostoucího atomového poloměru jsou chemické prvky uspořádány v následující řadě:
Be, B, C, N |
|
Rb, K, Na, Li |
|
O, S, Se, Te |
|
Mg, Al, Si, P |
A4. Jak se tlak zvyšuje, rovnováha se v systému posouvá doprava
2CO 2 (g) 2CO (g) + O 2 (g) 3) PCl 3 (g) + Cl 2 (g) PCl 5 (g) |
||
C2H4 (g) C2H2 (g) + H2 (g) 4) H2 (g) + Cl2 (g) 2 HCl (g) | HCl, Cu(OH) 2, H 2 O 4) H 2 SO 3, H 2 O, Mg(OH) 2 |
A7. Butan i butylen reagují s
A8. Jsou tvrzení o fosforu správná?
A. Fosfor hoří na vzduchu za vzniku P 205.
B. Při interakci fosforu s kovy vznikají fosfidy.
1) pravdivé je pouze A. 3) oba soudy jsou pravdivé.
2) pravdivé je pouze B. 4) oba úsudky jsou nesprávné.
A9. Konverze acetylenu na benzen se týká reakce
A10. Alkeny zahrnují
1) benzen 3) buten - 1
2) butadien – 1,3 4) metan
Část B (za každý úkol 2 body)
V 1. Uhlovodíky v ethylenové řadě budou reagovat s každou z látek uvedených v řadě:
AT 2. Spojte název látky s třídou anorganických sloučenin, do které patří.
NÁZEV LÁTKY TŘÍDA SLOUČENIN
A) kyselina sírová 1) alkálie
B) chlorid sodný 2) zásaditý oxid
B) hydroxid draselný 3) báze
D) oxid vápenatý 4) amfoterní oxid
- kyseliny
- střední soli
AT 3. Spojte reagencie se zkráceným iontovým
konečné reakční rovnice.
ROVNICE REAGENCIÍ
A) CuSO 4 a KOH 1) Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2
B) Ba(OH)2 a K2S04 2) CO32- + 2H+ = CO2 + H20
B) K2C03 a HN03 3) S2- + 2H+ = H2S
D) K 2 S a HCl 4) Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4
- 2K++ SO42- = K2SO4
- C032- + 2H+ = H2C03
AT 4. Homology jsou dvojice látek:
1) propanal a propan 4) buten – 1 a butadien – 1,3
2) butanol a ethan 5) butanon-2 a pentanon - 2
3) cyklohexan a cyklopropan 6) hexan a hexin
V 5 . Přidáním 450 g vody k 730 g 35% roztoku chloridu draselného byl získán roztok s hmotnostním zlomkem ________ %. (Zapište číslo na nejbližší celé číslo.)
Část C (za každý úkol 3 body)
C1. Pomocí metody elektronové rovnováhy vytvořte rovnici pro reakci:
HN03 + S = N02 + SO2 + H20
Identifikujte oxidační činidlo, redukční činidlo.
C2. Vypočítejte hmotnost kyseliny octové, kterou lze získat ze 130 g 50% acetaldehydu reakcí s amoniakovým roztokem oxidu stříbrného, je-li hmotnostní zlomek výtěžku kyseliny octové 80% ve srovnání s teoreticky možným.
C3* . Vypočítejte hmotnostní zlomek kyseliny sírové v získaném roztoku
smícháním 300 ml 25% roztoku kyseliny sírové o hustotě 1,2 g/ml a 100 ml 10% roztoku dusičnanu barnatého o hustotě 1,04 g/ml.
Příručka obsahuje možnosti testů pro tematickou a závěrečnou kontrolu znalostí z chemie v 11. ročníku. Úlohy zařazené do možností testu jsou sestaveny v souladu s typologií úloh používaných v rámci jednotné státní zkoušky. Pro usnadnění použití je před každým tematickým blokem možností plán možnosti a systém pro klasifikaci úkolů.
Příklady.
V látce, jejíž vzorec je PH3, chemická vazba
1) iontové
2) kov
3) kovalentní polární
4) kovalentní nepolární
Kapalná těkavá látka se specifickým zápachem, jejíž roztok nevodí elektřina, má krystalovou mřížku
1) atomový
2) molekulární
3) iontové
4) kov
Atomové číslo chemického prvku je vždy rovno
1) pouze počet protonů
2) pouze počet elektronů
3) počet protonů a neutronů
4) počet protonů a elektronů
OBSAH
PŘEDMLUVA 3
Téma 1. Struktura atomu. Struktura hmoty 10
Možnost 1 11
Možnost 2 14
Možnost 3 17
Možnost 4 20
Téma 2. Chemické reakce 23
Možnost 1 24
Možnost 2 27
Možnost 3 30
Možnost 4 33
Téma 3. Řešení. Elektrolytická disociace. Iontoměničové reakce. Hydrolýza 36
Možnost 1 37
Možnost 2 40
Možnost 3 43
Možnost 4 46
Téma 4. Kovy 49
Možnost 1 50
Možnost 2 53
Možnost 3 56
Možnost 4 59
Téma 5. Nekovy 62
Možnost 1 63
Možnost 2 66
Možnost 3 69
Možnost 4 72
ZÁVĚREČNÁ ZKUŠEBNÍ PRÁCE 75
Možnost 1 77
Možnost 2 80
Možnost 3 83
Možnost 4 86
ODPOVĚDI NA ZADÁNÍ PODLE TÉMAT 89
Téma 189
Téma 2 93
Téma 3 99
Téma 4 104
Téma 5 110
ODPOVĚDI NA ÚKOLY ZÁVĚREČNÉ KONTROLNÍ PRÁCE 117
Možnost 1 117
Možnost 2 118
Možnost 3 120
Možnost 4 121.
Stažení zdarma e-kniha ve vhodném formátu, sledujte a čtěte:
Stáhněte si knihu Chemie, ročník 11, Testy v novém formátu, Dobrotin D.Yu., Snastina M.G., 2012 - fileskachat.com, rychlé a bezplatné stažení.
- Jednotná státní zkouška 2019, Chemie, ročník 11, Metodická doporučení, Dobrotin D.Yu., Sviridenková N.V., Snastina M.G.
- Jednotná státní zkouška 2019, Chemie, ročník 11, Metodická doporučení, Kaverina A.A., Snastina M.G.
- Chemie, Jednotná státní zkouška, Příprava na závěrečnou certifikaci, Kaverina A.A., Medveděv Yu.N., Molchanova G.N., Sviridenkova N.V., Snastina M.G., Stakhanova S.V., 2019
Možnost 1.
Část 1.
A 1. Atomy chloru a
1. křemík
2. fluorid
3. argon
4. sodík
A 2. Vlastnosti oxidů v řadě Al2O3 → SiO2 → P2O5 se mění
1. od amfoterních po kyselé
2. od zásaditých po kyselé
3. od amfoterního k zákl
4. od kyselých k zásaditým
A 3. Nejvyšší oxid prvku má vzorec R2O5. Elektronová konfigurace atomu prvku
1. 1s2 2s2 2p5
2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s1
A 4. Prvek s nejvýraznějšími kovovými vlastnostmi:
1. draslík
3. sodík
2. lithium
4. rubidium
A 5. Síra vykazuje nejnižší stupeň oxidace ve sloučenině
1. Na2S03
2. S8
3. K2SO4
4. Al2S3
A 6. Která z následujících látek má polární kovalentní vazbu?
1. NaCl
2. H2S
3. H2
4.CaCl2
A 7. Molekulární struktura Má to:
diamant
Dusík
Křemík
Sůl
A 8. Látky s polárními kovalentními vazbami jsou v řadě:
1. NH3, SF6, H2S
2. C02, N2, HF
3. KF, HF, CF4
4. SO2, N02, Cl2
A 9. Jádro atomu jednoho z izotopů chloru obsahuje 20 neutronů. Jaké je hmotnostní číslo (relativní atomová hmotnost) tohoto izotopu?
1. 17
2. 20
3. 35
4. 3
A 10. V seznamu látek, jejichž vzorce
A. H3PO4
B. H2CO3
B. HNO3
G.HI
D. HC104
E. H2S
monobazické kyseliny zahrnují
1. ABC
2. BVG
3. IOP
4. KDE
Část 2.
Q 1. Stanovte shodu mezi elektronickým vzorcem a chemickým prvkem.
Elektronický vzorec Chemický prvek
A. 1S22S22P1 1. AI
B. 1S22S22P63S23P1 2. Si
B. 1S22S22P63S23P2 3. B
4. C
Část 3.
Vyřešit problém.
Q 2. Vypočítejte hmotnost soli vzniklé reakcí roztoku hydroxidu barnatého s roztokem kyseliny sírové obsahujícím 4,9 g kyseliny sírové.
Test č. 1 na téma: „Nejdůležitější pojmy a zákony chemie. Teorie atomové struktury. Struktura a rozmanitost látek“.
Možnost 2.
Část 1.
Část 1 obsahuje 10 úkolů úrovně A. U každého úkolu jsou uvedeny 4 možnosti odpovědí, z nichž pouze jedna je správná. Za každou správnou odpověď je udělen 1 bod.
A 1. Náboj jádra atomu se rovná číslu
1. protony
2. elektrony ve vnější elektronické vrstvě
3. neutrony
4. energetické hladiny
A 2. Jaký je počet energetických hladin a počet elektronů ve vnější energetické hladině atomu selenu?
1. 2; 5
2. 3; 7
3. 4; 5
4. 4; 6
A 3. V jaké sloučenině je oxidační stav dusíku roven +3?
1. Na3N
2.NH3
3. NH4CI
4. HNO2
A 4. Prvek, jehož atomová elektronová konfigurace je 1s22s22p63s23p2, tvoří sloučeninu vodíku:
1.CH4
2. SiH4
3. H2O
4. H2S
A 5. Chemické vazby v molekulách halogenovodíku
1. kovalentní nepolární
2. kovalentní polární
3. iontové
4. vodík
A 6. Látky s nízkou teplotou tání mají krystalovou mřížku:
Nukleární
Iontový
Molekulární
Kov
A 7. Počet neutronů v jádře atomu 120Sn je
1. 50
2. 68
3. 70
4. 120
A 8. Kovové vlastnosti jsou nejméně výrazné v:
1. sodík
2. hořčík
3. vápník
4. hliník
A 9. Iontová vazba vzniká mezi1. Na a K
2. Na a O
3. Si a O
4. Si a C
A 10. V seznamu látek:
A. CH4
B. H2S
B. CH3COOH
G. NH3
D. H5IO6
E. K2HPO4
patří do třídy kyselin
1. ABC
2. BBD
3. GD
4. VDE
Část 2.
Část 2 se skládá z úkolu úrovně B, na který musíte dát krátkou odpověď ve formě čísla nebo posloupnosti čísel. Za každou správnou odpověď 2 body.
B 1. Elektronický vzorec Chemický prvek
A. 1S22S2 1. Be
B. 1S22S22P6 2. Ne
B. 1S22S22P63S23P5 3. O
4.CI
Část 3.
Vyřešit problém.
Q 2. Jaká hmotnost chloridu zinečnatého vznikla, když 32,5 g zinku reagovalo s kyselinou?
Přiložené soubory
PERIODICKÝ ZÁKON.
ATOMOVÁ STRUKTURA
Možnost 1
(2 body). Elektrony byly objeveny:
A. N. Borom. B. E. Rutherford. W. J. Thomson. G. D. Chadwig.
(2 body) Pořadové číslo prvku v periodické tabulce je určeno:
B. Počet elektronových vrstev v atomu. D. Počet neutronů v atomu.
(2 body). Celková energetická rezerva elektronů v atomu je charakterizována: A. Hlavním kvantovým číslem. B. Magnetické kvantové číslo. B. Orbitální kvantové číslo. D. Spinové kvantové číslo.
(2 body). Dvojice prvků, které mají podobnou strukturu vnější energetické hladiny: A. B a Si. B. S a Se. V. K a Ca. G. Cr a Fe.
(2 body). s – Prvek je: A. Baryum. B. Americium. V. Krypton. G. Ruthenia.
(2 body). Elektronická konfigurace ... 3d 6 4s 2 odpovídá prvku: A. Argon. B. Žláza. V. Krypton. G. Ruthenia.
(2 body). Amfoterní hydroxid je látka, jejíž vzorec je: A. Be(OH) 2. B. Mg(OH)2. B. H2Si03. G. Ba(OH)2.
(2 body). Řada prvků uspořádaných v pořadí podle rostoucích kovových vlastností: A. Sr – Rb – K. B. Be – Li – K. B. Na – K – Ca. G. Al – Mg – Be.
(2 body). Prvek E s elektronickým vzorcem 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 tvoří vyšší oxid odpovídající vzorci: A. E 2 O. B. E 2 O 3. B. EO2G.E205.
(2 body). Izotop železa, jehož jádro obsahuje 28 neutronů, je označen: A. 54 26 Fe. B. 56 26 Fe. V. 57 26 Fe. G. 58 26 Fe.
Prvek: I. Berylium. II. Sodík. III. Chlór. IV. Dusík.
Elektronický vzorec: A. 1s 2 2s 2. B. 1s 2 2s 2 2p 3 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 1 . G. 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 5 .
Vzorec vyšší oxid: 1. E 2 O. 2. EO. 3. E 2O 5. 4. E20 7.
Vzorec vyšší hydroxid: A. EON. B. E(OH)2. PROTI. NEO 3. NEO 4.
(3 body). Na základě jejich pozice v periodické tabulce seřaďte prvky: berylium, bor, hořčík, sodík - podle zvýšení redukčních vlastností. Vysvětli svoji odpověď.
(6 bodů). Jak a proč se mění nekovové vlastnosti v periodické tabulce?
(7 bodů). Vytvořte elektronický vzorec prvku s pořadovým číslem 31 v periodické tabulce. Udělejte závěr o tom, zda je tento prvek kovový nebo nekov. Zapište vzorce jeho vyššího oxidu a hydroxidu, uveďte jejich povahu.
(5 bodů). Jaké chemické vlastnosti jsou charakteristické pro oxid prvku 2. periody, hlavní podskupiny I. skupiny periodické tabulky? Svou odpověď potvrďte napsáním reakčních rovnic.
Test z chemie (11. třída)
PERIODICKÝ ZÁKON.
PERIODICKÝ SYSTÉM CHEMICKÝCH PRVKŮ.
ATOMOVÁ STRUKTURA
Možnost 2
ČÁST A. Vícenásobný výběr a testy shody
(2 body). Atomová jádra byly otevřeny:
A. D. Mendělejev. B. E. Rutherford. W. J. Thomson. G. D. Chadwig.
(2 body). Číslo období v periodické tabulce je určeno:
A. Náboj atomového jádra. B. Počet elektronů ve vnější vrstvě atomu.
B. Počet elektronových vrstev v atomu. D. Počet elektronů v atomu.
(2 body). Tvar elektronových orbitalů je charakterizován: A. Hlavním kvantovým číslem. B. Magnetické kvantové číslo. B. Orbitální kvantové číslo. D. Spinové kvantové číslo.
(2 body). Dvojice prvků, které mají podobnou strukturu vnější a předvnější energetické hladiny: A. S a Cl. B. Be a B. C. Kr a Xe. G. Mo a Se.
(2 body). p – Prvek je: A. Scandium. B. Baryum. B. Arsen. G. Helium.
(2 body). Elektronická konfigurace ... 3d 10 4s 2 odpovídá prvku: A. Vápník. B. Krypton. V. Kadmium. G. Zinku.
(2 body). Amfoterní hydroxid je látka, jejíž vzorec je: A. Zn(OH) 2. B. Mg(OH)2. B. Ca(OH)2. D. Cr(OH)2.
(2 body). Řada prvků uspořádaných v pořadí zvyšujících se kovových vlastností: A. Mg – Ca – Zn. B. Al – Mg – Ca. B. Sr – Rb – K. G. Ge – Si – Sb.
(2 body). Prvek E s elektronickým vzorcem 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4 s 2 4p 1 tvoří vyšší oxid odpovídající vzorci: A. E 2 O. B. E 2 O 3. B. EO2G.E205.
(2 body). Izotop vápníku, jehož jádro obsahuje 22 neutronů, je označen: A. 40 20 Ca. B. 42 20 Ca. B. 44 20 Ca. G. 48 20 Ca.
(9 bodů). Zápas.
Prvek: I. Hliník. II. Draslík. III. Selen. IV. Hořčík.
Elektronický vzorec: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1. B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 3d 10 4 s 2 4p 4 . G. 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 4 s 1 .
Vzorec vyššího oxidu: 1. E 2 O. 2. E 2 O 3. 3. EO. 4. EO 3.
Vzorec vyššího hydroxidu: a. EON. B. E(OH)2. PROTI. E(OH)3. g. N2EO4.
ČÁST B. Otázky s volnou odpovědí
(3 body). Na základě jejich pozice v periodické tabulce seřaďte prvky: germanium, arsen, síra, fosfor - v sestupném pořadí podle oxidačních vlastností. Vysvětli svoji odpověď.
(6 bodů). Jak a proč se mění vlastnosti kovů v periodické tabulce?
A. V období. B. V rámci hlavní podskupiny.
(7 bodů). Vytvořte elektronický vzorec pro prvek s atomovým číslem 30 v periodické tabulce. Udělejte závěr o tom, zda je tento prvek kovový nebo nekov. Zapište vzorce jeho vyššího oxidu a hydroxidu, uveďte jejich povahu.
(5 bodů). Jaké chemické vlastnosti jsou charakteristické pro nejvyšší oxid prvku 3. periody, hlavní podskupiny VI. skupiny periodického systému? Svou odpověď potvrďte napsáním reakčních rovnic.
Test z chemie (11. třída)
PERIODICKÝ ZÁKON.
PERIODICKÝ SYSTÉM CHEMICKÝCH PRVKŮ.
ATOMOVÁ STRUKTURA
Možnost 3
ČÁST A. Vícenásobný výběr a testy shody
(2 body). Neutrony byly objeveny:
A. N. Borom. B. D. Mendělejev. W. G. Moseley. G. D. Chadwig.
(2 body). Číslo skupiny (pro prvky hlavních podskupin) v periodické tabulce určuje:
A. Počet protonů v atomu. B. Počet elektronů ve vnější vrstvě atomu.
B. Počet elektronových vrstev v atomu. D. Počet neutronů v atomu.
(2 body). Orientaci elektronových orbitalů v prostoru charakterizuje: A. Hlavní kvantové číslo. B. Magnetické kvantové číslo. B. Orbitální kvantové číslo. D. Spinové kvantové číslo.
(2 body). Dvojice prvků, které mají podobnou strukturu vnější a předvnější energetické hladiny: A. Ba a K. B. Sb a Bi. B. Ti a Ce. G. Kr a Fe.
(2 body). d – Prvek je: A. Draslík. B. Křemík. V. Argon. G. Měď.
(2 body). Elektronická konfigurace ... 3d 5 4s 2 odpovídá prvku: A. Brom. B. Vápník. V. Marganets. G. Chlor.
(2 body). Amfoterní oxid je látka, jejíž vzorec je: A. CrO. B. Cr203. B. Cr03. G. FeO.
(2 body). Řada prvků uspořádaných v pořadí zvyšujících se kovových vlastností: A. Al – Ca – Ge. B. Ca – Sr – Ba. B. K – Na – Li. G. Mg – Ca – Zn.
(2 body). Prvek E s elektronickým vzorcem 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 tvoří vyšší oxid odpovídající vzorci: A. EO. B.E203. V.E205G.EO3.
(2 body). Izotop železa, jehož jádro obsahuje 30 neutronů, je označen: A. 54 26 Fe. B. 56 26 Fe. V. 57 26 Fe. G. 58 26 Fe.
(9 bodů). Zápas.
Element: I. Bor. II. Bróm. III. Fosfor. IV. Lithium.
Elektronický vzorec: A.1s 2 2s 2 2p 1 . B.1s 2 2s 1 . V.1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 3 . G.1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 3d 10 4 s 2 4p 5 .
Vzorec vyššího oxidu: 1. E 2 O. 2. E 2 O 3. 3. E 2O 5. 4. E20 7.
Vzorec vyššího hydroxidu: a. EON. b. NEO 3. PROTI. N3EO3. NEO 4.
ČÁST B. Otázky s volnou odpovědí
(3 body). Na základě jejich pozice v periodické tabulce seřaďte prvky: hliník, draslík, vápník, hořčík - podle toho, jak se zvyšují redukční vlastnosti. Vysvětli svoji odpověď.
(6 bodů). Proč se monotónně mění náboje jader atomů prvků, uspořádaných podle rostoucích atomových čísel v periodické tabulce, a periodicky se mění vlastnosti prvků?
(7 bodů). Vytvořte elektronický vzorec pro prvek s pořadovým číslem 38 v periodické tabulce. Udělejte závěr o tom, zda je tento prvek kovový nebo nekov. Zapište vzorce jeho vyššího oxidu a hydroxidu, uveďte jejich povahu.
(5 bodů). Jaké chemické vlastnosti jsou charakteristické pro hydroxidy? Svou odpověď potvrďte napsáním reakčních rovnic.
Test z chemie (11. třída)
PERIODICKÝ ZÁKON.
PERIODICKÝ SYSTÉM CHEMICKÝCH PRVKŮ.
ATOMOVÁ STRUKTURA
Možnost 4
ČÁST A. Vícenásobný výběr a testy shody
(2 body). Protony byly objeveny:
A. G. Pauli. B. E. Rutherford. W. J. Thomson. G. D. Chadwig.
(2 body). Celkový počet elektronů v atomu prvku je určen pomocí periodické tabulky číslem:
A. Skupiny. B. Období. V. Řádek. G. Poryadkovoy.
(2 body). „Vlastní rotace“ elektronu je charakterizována: A. Hlavním kvantovým číslem. B. Magnetické kvantové číslo. B. Orbitální kvantové číslo. D. Spinové kvantové číslo.
(2 body). Dvojice prvků, které mají podobnou strukturu vnější a předvnější energetické hladiny: A. Sn a Si. B. As a Se. B. Zn a Ca. G. Mo a Te.
(2 body). f – Prvek je: A. Germanium. B. Draslík. V. Selen. G. Uran.
(2 body). Elektronická konfigurace ... 4s 2 4 p 6 odpovídá prvku: A. Brom. B. Žláza. V. Neon. G. Krypton.
(2 body). Amfoterní hydroxid je látka, jejíž vzorec je: A. Ca(OH) 3. B. Mg(OH)2. B. LiOH. G. Sc(OH)2.
(2 body). Řada prvků uspořádaných v pořadí zvyšujících se kovových vlastností: A. K – Rb – Sr. B. Al – Mg – Be. B. Be – Li – Cs. G. Ge – Sn – Sb.
(2 body). Prvek E s elektronickým vzorcem 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 1 tvoří vyšší oxid odpovídající vzorci: A. E 2 O. B. E 2 O 3. B. EO 2 D. EO 3.
(2 body). Izotop vápníku, jehož jádro obsahuje 24 neutronů, se označuje: A. 40 20 Ca. B. 42 20 so. V. 44 20 so. G. 48 20 so.
(9 bodů). Zápas.
Prvek: I. Dusík. II. Vápník. III. Křemík. IV. Síra.
Elektronický vzorec: A. 1s 2 2s 2 2p 3. B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 2 . G. 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 4s 2 .
Vzorec vyšších oxidů: 1. EO. 2. EO 2. 3. E 2O 5. 4. EO 3.
Vzorec vyššího hydroxidu: a. N2EO. B. E(OH)2. PROTI. N2EO3. NEO 3.
ČÁST B. Otázky s volnou odpovědí
(3 body). Na základě jejich pozice v periodické tabulce seřaďte prvky: kyslík, arsen, síra, fosfor - v sestupném pořadí podle oxidačních vlastností. Zdůvodněte svou odpověď.
(6 bodů). Vyjmenujte základní pravidla (zákony), podle kterých elektrony zaplňují hladiny, podúrovně a orbitaly v elektronovém obalu atomů prvků.
(7 bodů). Vytvořte elektronický vzorec pro prvek s pořadovým číslem 34 v periodické tabulce. Udělejte závěr o tom, zda je tento prvek kovový nebo nekov. Zapište vzorce jeho vyššího oxidu a hydroxidu, uveďte jejich povahu.
(5 bodů). Jaké chemické vlastnosti jsou charakteristické pro hydroxidy nekovů? Svou odpověď potvrďte napsáním reakčních rovnic.
Test obsahuje 15 úloh. Úkoly obsažené v práci jsou podmíněně rozděleny do čtyř obsahových bloků: „ Teoretický základ chemie", "Anorganická chemie", " Organická chemie", "Metody poznání v chemii. Experimentální základy chemie. Chemie a život“. Úkoly zařazené do zkušební práce prověřují zvládnutí určitých dovedností a metod jednání absolventů, které splňují požadavky na úroveň přípravy absolventů.
Na dokončení chemické práce je vyhrazena 1 hodina 30 minut (90 minut).
Test obsahuje 15 úloh. Na dokončení chemické práce je vyhrazena 1 hodina 30 minut (90 minut).
Při provádění práce můžete používat následující doplňkové materiály:
- Periodická tabulka chemické prvky D.I. Mendělejev;
- tabulka rozpustnosti solí, kyselin a zásad ve vodě;
- elektrochemická řada namáhání kovů;
- neprogramovatelná kalkulačka.
Maximální počet bodů za práci je 33.
Archiv obsahuje 18 pracovních možností, odpovědí a hodnotících kritérií pro úkoly s podrobnými odpověďmi.
Cílová skupina: pro 11. třídu
Zveřejněno v archivu:
- popis CDF v chemii, včetně kodifikátoru obsahových prvků a požadavků na úroveň přípravy absolventů vzdělávací organizace pro provádění VPR. Kodifikátor je založen na federální složce státní normy základní všeobecné a střední (úplné) obecné vzdělání studovat předmět na základní úrovni. Popis VPR obsahuje informace o rozdělení úkolů v práci podle obsahových bloků a vyzkoušených metod jednání, o systému hodnocení jednotlivých úkolů a práce jako celku.
- ukázka celoruské testovací práce, která dává představu o struktuře celoruské testovací práce, počtu a formě úkolů a jejich úrovni složitosti.
- odpovědi a kritéria hodnocení k testovacímu vzorku.
Cílová skupina: pro 11. třídu
Ukázka celoruské testové práce z chemie pro 11. ročník obsahuje 15 úloh. Patří sem: 11 úkolů základní úrovně obtížnosti s krátkými a rozšířenými odpověďmi (1-8, 11, 12, 15), 4 úkoly s podrobnou odpovědí vyšší úroveň obtížnost (9, 10, 13, 14)
Na dokončení chemické práce je vyhrazena 1 hodina 30 minut (90 minut).
Všeruské Ověřovací práce(VPR) je určena pro závěrečné hodnocení vzdělávacích úspěchů absolventů střední škola kteří vystudovali chemii na základní úrovni.
Cílová skupina: pro 11. třídu
Možnost VLOOKUP v chemii obsahuje 15 úloh různé typy a úrovně obtížnosti. Možnosti zahrnují úlohy různých formátů. Tyto úlohy se liší požadovanou formou záznamu odpovědi.
Práce obsahuje 4 úlohy se zvýšenou úrovní složitosti (jejich pořadová čísla: 9, 10, 13, 14).
Cílová skupina: pro 11. třídu
Práce je určena pro žáky 11. ročníku studující podle programu a učebnice O.S. Gabrielyana „Chemie. 11. ročník. Základní úroveň" Sestaveno podle Typ jednotné státní zkoušky, obsahuje 11 úkolů úrovně A, 2 úkoly úrovně B, 1 úkol úrovně C, 3 možnosti.
Cílová skupina: pro 11. třídu
Test je psán na téma "Chemické reakce" Provádí se v 11. ročníku. Cíl: sledovat úroveň osvojování znalostí a dovedností studentů na toto téma. Test vychází z povinného minimálního obsahu kurzu chemie.
Cílová skupina: pro 11. třídu
