Chemické prvky. Kyselina sírová. Vzorec, vlastnosti, příprava a použití Chemický vzorec h2so4

Cílová: Seznamte se se strukturou, fyzikálními a chemickými vlastnostmi a použitím kyseliny sírové.

Vzdělávací cíle: Zvažte fyzikální a chemické vlastnosti (společné s jinými kyselinami a specifické) kyseliny sírové, příprava, ukázka velká důležitost kyseliny sírové a jejích solí v národním hospodářství.

Vzdělávací úkoly: Dále rozvíjet u žáků dialekticko-materialistické chápání přírody.

Vývojové úkoly: Rozvoj všeobecných vzdělávacích dovedností a schopností, práce s učebnicí a doplňkovou literaturou, pravidla pro práci na ploše, schopnost systematizovat a zobecňovat, navazovat vztahy příčina-následek, přesvědčivě a kompetentně vyjadřovat své myšlenky, vyvozovat závěry, vypracovávat schémata, náčrt.

Během vyučování

1. Opakování toho, co bylo probráno.

Průzkum frontální třídy. Porovnejte vlastnosti krystalické a plastické síry. Vysvětlete podstatu alotropie.

2. Studium nového materiálu.

Po pozorném poslechu příběhu si na konci lekce vysvětlíme, proč se kyselina sírová chovala podivně s vodou, dřevem a zlatým prstenem.

Přehraje se zvukový záznam.

Dobrodružství kyseliny sírové.

V jednom chemickém království žila čarodějka, jmenovala se Kyselina sírová. Na pohled to nebylo tak špatné: bezbarvá kapalina, viskózní jako olej, bez zápachu. Kyselina sírová Chtěl jsem být slavný, tak jsem vyrazil na výlet.

Šla 5 hodin, a protože byl příliš horký den, měla velkou žízeň. A najednou uviděla studnu. "Voda!" - vykřikl kyselina a přiběhl ke studni a dotkl se vody. Voda strašně syčela. Vyděšená čarodějka se s výkřikem vrhla pryč. To samozřejmě mladá kyselina při míchání nevěděla kyselina sírová S vodou se uvolňuje velké množství tepla.

„Pokud se voda dostane do kontaktu s kyselina sírová, pak se voda, která nemá čas smíchat s kyselinou, může vařit a vyhazovat stříkance kyselina sírová. Tento záznam se objevil v deníku mladého cestovatele a poté se dostal do učebnic.

Protože kyselina neuhasila její žízeň, rozhodl se rozložitý strom, že si lehne a odpočine ve stínu. Ale ani to se jí nepovedlo. Jakmile Kyselina sírová Dotkl jsem se dřeva, začalo to hořet. Vyděšená kyselina, která neznala důvod, utekla.

Brzy přišla do města a rozhodla se jít do prvního obchodu, na který cestou narazila. Ukázalo se, že je to klenotnictví. Když se kyselina přiblížila k vitrínám, uviděla mnoho krásných prstenů. Kyselina sírová Rozhodl jsem se vyzkoušet jeden prsten. Cestovatelka požádala prodejce o zlatý prsten a navlékla si ho na svůj dlouhý, krásný prst. Čarodějce se prsten velmi líbil a rozhodla se ho koupit. Tím by se mohla chlubit svým přátelům!

Po opuštění města šla kyselina domů. Cestou ji pronásledovala myšlenka, proč se voda a dřevo chovaly při dotyku tak zvláštně, ale této zlaté věci se nic nestalo? "Ano, protože je tam zlato." kyselina sírová neoxiduje." Tyto byly poslední slova, zapsaný kyselinou ve svém deníku.

Vysvětlení učitele.

Elektronické a strukturní vzorec kyselina sírová.

Takže síra je ve 3. období periodická tabulka, pak není dodrženo oktetové pravidlo (struktura osmi elektronů) a atom síry může získat až dvanáct elektronů. Elektronické a strukturní vzorce kyseliny sírové jsou následující:

(Šest elektronů síry je označeno hvězdičkou)

Účtenka.

Kyselina sírová vzniká interakcí oxidu sírového (5) s vodou (SO 3 + H 2 O -> H 2 SO 4).

Fyzikální vlastnosti.

Kyselina sírová je bezbarvá, těžká, netěkavá kapalina. Když se rozpustí ve vodě, dochází k velmi silnému zahřívání. Pamatuj si to Nelijte vodu do koncentrované kyseliny sírové!

Koncentrovaná kyselina sírová absorbuje vodní páru ze vzduchu. To lze ověřit, pokud je otevřená nádoba s koncentrovanou kyselinou sírovou vyvážena na stupnici: po nějaké době šálek s nádobou spadne.

Chemické vlastnosti.

Zředěná kyselina sírová má obecné vlastnosti, charakteristické pro všechny kyseliny. Kromě toho má kyselina sírová specifické vlastnosti.

Chemické vlastnosti síry - aplikace .

Učitelská ukázka zábavného zážitku.

Krátká bezpečnostní instruktáž.

Nanuk (uhlí z cukru)

Zařízení	Zážitkový plán	Závěr
Moučkový cukr. Koncentrovaná kyselina sírová. Dvě kádinky po 100-150 ml. Skleněná tyč. Váhy.	Do kádinky nasypeme 30 g moučkového cukru. Odměřte 12 ml koncentrované kyseliny sírové pomocí kádinky. Cukr a kyselinu smíchejte ve sklenici skleněnou tyčinkou do kašovité hmoty (skleněnou tyčinku vyjměte a vložte do sklenice s vodou). Po nějaké době směs ztmavne, zahřeje se a brzy začne ze skla vylézat porézní uhelná hmota - nanuk	Zuhelnatění cukru kyselinou sírovou (koncentrovanou) se vysvětluje oxidačními vlastnostmi této kyseliny. Redukčním činidlem je uhlík. Proces je exotermický. 2H2SO4+C12011 + H22 -> 11C + 2SO2 +13H20 + CO2

Studenti si do sešitů vyplní tabulku zábavnými zážitky.

Úvahy studentů o tom, proč se kyselina sírová chovala tak zvláštně s vodou, dřevem a zlatem.

Aplikace.

Kyselina sírová je pro své vlastnosti (schopnost absorbovat vodu, oxidační vlastnosti, netěkavost) široce využívána v národním hospodářství. Patří k hlavním produktům chemického průmyslu.

1. získávání barviv;
2. získávání minerálních hnojiv;
3. čištění ropných produktů;
4. elektrolytická výroba mědi;
5. elektrolyt v bateriích;
6. získávání výbušnin;
7. získávání barviv;
8. získávání umělého hedvábí;
9. získávání glukózy;
10. získávání solí;
11. produkci kyselin.

Široce se používají například soli kyseliny sírové

Na2S04* 10H20– krystalický hydrát síranu sodného (Glauberova sůl)- používá se při výrobě sody, skla, lékařství a veterinární medicíny.

CaS04* 2H20– krystalický hydrát síranu vápenatého (přírodní sádra)- používá se k získávání polovodné sádry, nezbytné ve stavebnictví a v lékařství - k nanášení sádrových odlitků.

CuS04* 5H20– krystalický hydrát síranu měďnatého (2) (síran měďnatý)- používá se v boji proti škůdcům a chorobám rostlin.

Práce studentů s mimotextovou složkou učebnice.

To je zajímavé

...v zálivu Kara-Bogaz-Gol obsahuje voda 30% Glauberovy soli při teplotě +5°C, tato sůl vypadává ve formě bílého sedimentu jako sníh a s nástupem teplého počasí , sůl se opět rozpustí. Protože se v této zátoce objevuje a mizí Glauberova sůl, byla pojmenována mirabilit, což znamená „úžasná sůl“.

3. Otázky k posílení vzdělávacího materiálu napsané na tabuli.

1. V zimě se někdy mezi okenní rámy umístí nádoba s koncentrovanou kyselinou sírovou. Za jakým účelem se to dělá, proč nelze nádobu naplnit až po vrch kyselinou?
2. Proč se kyselina sírová nazývá „chléb“ chemie?

Domácí úkol a návod, jak ho splnit.

V případě potřeby zapište rovnice v iontové formě.

Závěr hodiny, známkování a komentování.

Reference.

1. Rudzitis G.E. Feldman F.G., chemie: Tutorial pro ročníky 7-11 večerní (směna) střední střední škola za 2 hod. Vydání 1.-3.díl - M.: Education, 1987.
2. Chemie ve škole č. 6, 1991.
3. Strempler Genrikh Ivanovič, Chemie ve volném čase: Kniha. pro středoškoláky a starý věk /obr. auto za účasti V.N. Rastopchiny.- F.: Ch. vyd. KSE, 1990.

Jakákoli kyselina je komplexní látka, jejíž molekula obsahuje jeden nebo více atomů vodíku a zbytek kyseliny.

Vzorec kyseliny sírové je H2SO4. V důsledku toho molekula kyseliny sírové obsahuje dva atomy vodíku a kyselý zbytek SO4.

Kyselina sírová vzniká, když oxid sírový reaguje s vodou

SO3+H2O -> H2SO4

Čistá 100% kyselina sírová (monohydrát) je těžká kapalina, viskózní jako olej, bez barvy a zápachu, s kyselou „měděnou“ chutí. Již při teplotě +10 °C tvrdne a mění se v krystalickou hmotu.

Koncentrovaná kyselina sírová obsahuje přibližně 95 % H2SO4. A vytvrzuje při teplotách pod –20°C.

Interakce s vodou

Kyselina sírová se dobře rozpouští ve vodě a mísí se s ní v libovolném poměru. Tím se uvolňuje velké množství tepla.

Kyselina sírová může absorbovat vodní páru ze vzduchu. Tato vlastnost se využívá v průmyslu pro sušení plynů. Plyny se suší průchodem přes speciální nádoby s kyselinou sírovou. Tuto metodu lze samozřejmě použít pouze pro ty plyny, které s ní nereagují.

Je známo, že při kontaktu kyseliny sírové s mnoha organickými látkami, zejména sacharidy, dochází ke zuhelnatění těchto látek. Faktem je, že sacharidy, stejně jako voda, obsahují vodík i kyslík. Kyselina sírová jim tyto prvky odebírá. Zbývá uhlí.

Ve vodném roztoku H2SO4 indikátory lakmus a methyloranž zčervenají, což naznačuje, že tento roztok má kyselou chuť.

Interakce s kovy

Jako každá jiná kyselina je i kyselina sírová schopna ve své molekule nahradit atomy vodíku atomy kovů. Interaguje s téměř všemi kovy.

Zředěná kyselina sírová reaguje s kovy jako běžná kyselina. V důsledku reakce vzniká sůl s kyselým zbytkem SO4 a vodíkem.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

A koncentrovaná kyselina sírová je velmi silné oxidační činidlo. Oxiduje všechny kovy bez ohledu na jejich polohu v napěťové řadě. A při reakci s kovy se sám redukuje na SO2. Vodík se neuvolňuje.

Сu + 2 H2SO4 (konc) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Zn + 2 H2SO4 (konc) = ZnSO4 + S02 + 2H20

Ale zlato, železo, hliník a kovy skupiny platiny v kyselině sírové neoxidují. Proto se kyselina sírová přepravuje v ocelových cisternách.

Soli kyseliny sírové, které se získají v důsledku takových reakcí, se nazývají sírany. Jsou bezbarvé a snadno krystalizují. Některé z nich jsou vysoce rozpustné ve vodě. Pouze CaSO4 a PbSO4 jsou mírně rozpustné. BaSO4 je ve vodě téměř nerozpustný.

Interakce s bázemi

Reakce mezi kyselinami a zásadami se nazývá neutralizační reakce. V důsledku neutralizační reakce kyseliny sírové vzniká sůl obsahující zbytek kyseliny SO4 a vodu H2O.

Příklady neutralizačních reakcí kyseliny sírové:

H2SO4 + 2 NaOH = Na2S04 + 2 H2O

H2SO4 + CaOH = CaSO4 + 2 H2O

Kyselina sírová reaguje neutralizací s rozpustnými i nerozpustnými bázemi.

Vzhledem k tomu, že molekula kyseliny sírové má dva atomy vodíku a k její neutralizaci jsou zapotřebí dvě báze, je klasifikována jako dvojsytná kyselina.

Interakce s bazickými oxidy

Ze školního kurzu chemie víme, že oxidy jsou složité látky, které obsahují dvě chemický prvek, z nichž jeden je kyslík v oxidačním stavu -2. Zásadité oxidy se nazývají oxidy 1, 2 a některých 3 valenčních kovů. Příklady bazických oxidů: Li2O, Na2O, CuO, Ag2O, MgO, CaO, FeO, NiO.

Kyselina sírová reaguje s bazickými oxidy v neutralizační reakci. V důsledku této reakce, stejně jako při reakci s bázemi, vzniká sůl a voda. Sůl obsahuje kyselý zbytek SO4.

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Interakce se solemi

Kyselina sírová reaguje se solemi slabších nebo těkavých kyselin a tyto kyseliny z nich vytěsňuje. V důsledku této reakce vzniká sůl s kyselým zbytkem SO4 a kyselinou

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

Aplikace kyseliny sírové a jejích sloučenin

Baryová kaše BaSO4 je schopna blokovat rentgenové záření. Plnit jím duté orgány Lidské tělo, radiologové je zkoumají.

V lékařství a stavebnictví se široce používá přírodní sádrovec CaSO4 * 2H2O a krystalický hydrát síranu vápenatého. Glauberova sůl Na2SO4 * 10H2O se používá v lékařství a veterinární medicíně, v chemickém průmyslu - na výrobu sody a skla. Síran měďnatý CuSO4 * 5H2O je známý zahradníkům a agronomům, kteří jej používají k boji proti škůdcům a chorobám rostlin.

Kyselina sírová je široce používána v různých průmyslových odvětvích: chemický, kovoobráběcí, ropný, textilní, kožedělný a další.

Cíle výuky: studenti by měli znát strukturu, fyzikální a chemické vlastnosti H 2 SO 4; být schopen na základě znalosti rychlosti chemické reakce A chemická rovnováha odůvodnit volbu reakčních podmínek, které jsou základem výroby kyseliny sírové; stanovení síranových a sulfidových iontů v praxi.

Základní pojmy: oxid siřičitý, anhydrid kyseliny sírové, komplexní využití surovin.

Během vyučování

já Organizace času; kontrola domácích úkolů

II. Nový materiál

1. Elektronické a strukturní vzorce. Vzhledem k tomu, že síra je ve 3. periodě periodické tabulky, není dodrženo pravidlo oktetu a atom síry může získat až dvanáct elektronů.

(Šest elektronů síry je označeno hvězdičkou.)

2. Potvrzení. Kyselina sírová vzniká reakcí oxidu sírového (VI) s vodou (SO 3 + H 2 O H 2 SO 4). Popis výroby kyseliny sírové je uveden v § 16 (, str. 37 - 42).

3. Fyzikální vlastnosti. Kyselina sírová je bezbarvá, těžká (=1,84 g/cm3), netěkavá kapalina. Když se rozpustí ve vodě, dochází k velmi silnému zahřívání. Pamatujte, že do koncentrované kyseliny sírové nemůžete nalít vodu (obr. 2)! Koncentrovaná kyselina sírová absorbuje vodní páru ze vzduchu. To lze ověřit, pokud je otevřená nádoba s koncentrovanou kyselinou sírovou vyvážena na stupnici: po nějaké době šálek s nádobou spadne.

Rýže. 2.

4. Chemické vlastnosti. Zředěná kyselina sírová má obecné vlastnosti, charakteristické pro kyseliny a specifické (tab. 7).

Tabulka 7

Chemické vlastnosti kyseliny sírové
Společné s jinými kyselinami	Charakteristický
1. Vodný roztok mění barvu indikátorů.	1. Koncentrovaná kyselina sírová je silné oxidační činidlo: při zahřívání reaguje téměř se všemi kovy (kromě Au, Pt a některých dalších). Při těchto reakcích se v závislosti na aktivitě kovu a podmínkách uvolňuje SO2, H2S, S, například: Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H20
2. Zředěná kyselina sírová reaguje s kovy: H2SO4+ZnZnSO4+H2 2H+ + SO 4 2- +Zn 0 Zn 2+ + SO 4 2- +H 2 0 2H++ Zn°Zn2+ + H20	2. Koncentrovaná kyselina sírová prudce reaguje s vodou za vzniku hydrátů: H2S04 + nH20 H2S04 nH20+ Q Koncentrovaná kyselina sírová je schopna odštěpení organická hmota vodík a kyslík ve formě vody, zuhelnatělé organické látky
3. Reaguje s bazickými a amfoterními oxidy: H2SO4 + MgO MgS04 + H20 2H+ +SO42- +MgOMg2+ +SO42- +H20 2H+ + MgO Mg2+ + H20	3. Charakteristická reakce na kyselině sírové a jejích solích je interakce s rozpustnými barnatými solemi: H2SO4 + BaCl2BaSO4 + 2HCl 2H+ + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - BaS04 + 2H + + 2Cl - Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4 Vytvoří se bílá sraženina, která je nerozpustná ani ve vodě, ani v koncentrované kyselině dusičné.
4. Interaguje se bázemi: H2S04 + 2KOH K2S04 + 2H20 2H + + SO4 2- + 2K + + 2OH - 2K++ SO42- + 2H20 2H+ + 2OH - 2H20 Pokud je kyselina přijata v přebytku, vytvoří se kyselá sůl: H2SO4+NaOH NaHS04+H20
5. Reaguje se solemi a vytěsňuje z nich jiné kyseliny: 3H 2 SO 4 + Ca 3 (PO 4) 2 3 CaSO 4 + 2H 3 PO 4

Aplikace. Kyselina sírová je široce používána (obr. 3), je hlavním produktem chemického průmyslu.

Rýže. 3. Aplikace kyseliny sírové: 1 - výroba barviv; 2 - minerální hnojiva; 3 - čištění ropných produktů; 4 - elektrolytická výroba mědi; 5 - elektrolyt v bateriích; 6 - výroba výbušnin; 7 - barviva; 8 - umělé hedvábí; 9 -- glukóza; 10 - soli; 11 - kyseliny.

Kyselina sírová tvoří dvě řady solí – střední a kyselé:

Na2S04 NaHSО 4

síran sodný hydrogensíran sodný

(střední sůl) (kyselá sůl)

Hojně se používají soli kyseliny sírové, např. Na 2 SO 4 10H 2 O - krystalický hydrát síranu sodného (Glauberova sůl) se používá při výrobě sody, skla, v lékařství a veterinární medicíně. CaSO 4 2H 2 O - krystalický hydrát síranu vápenatého (přírodní sádra) - používá se k výrobě polovodné sádry potřebné ve stavebnictví a v lékařství - k přikládání sádrových obvazů. CuSO 4 5H 2 O - krystalický hydrát síranu měďnatého (síran měďnatý) - se používá v boji proti rostlinným škůdcům.

III. Upevňování nového materiálu

1. V zimě se někdy mezi okenní rámy umístí nádoba s koncentrovanou kyselinou sírovou. Za jakým účelem se to dělá, proč nelze nádobu naplnit až po vrch kyselinou?

2. Koncentrovaná kyselina sírová po zahřátí reaguje se rtutí a stříbrem podobně jako s mědí. Napište rovnice pro tyto reakce a uveďte oxidační činidlo a redukční činidlo.

3. Jak poznat sulfidy? Kde se používají?

4. Vytvořte reakční rovnice, které jsou prakticky proveditelné pomocí uvedených diagramů:

Hg + H2SO4 (konc)

MgCl2 + H2SO4 (konc.)

Na2S03 + H2S04

Al(OH)3 + H2S04

Při sestavování reakčních rovnic uveďte podmínky pro jejich realizaci. V případě potřeby zapište rovnice v iontové a zkrácené iontové formě.

5. Vyjmenujte oxidační činidlo při reakcích: a) zředěné kyseliny sírové s kovy; b) koncentrovaná kyselina sírová s kovy.

6. Co víš o kyselině siřičité?

7. Proč je koncentrovaná kyselina sírová silným oxidačním činidlem? Jaké jsou zvláštní vlastnosti koncentrované kyseliny sírové?

8. Jak reaguje koncentrovaná kyselina sírová s kovy?

9. Kde se používá kyselina sírová a její soli?

1. Jaký objem kyslíku bude potřeba ke spálení: a) 3,4 kg sirovodíku; b) 6500 m 3 sirovodíku?

2. Jakou hmotnost má roztok obsahující 0,2 hmotnostního zlomku kyseliny sírové, který se spotřebuje při reakci se 4,5 g hliníku?

Laboratorní pokusy

VI. Rozpoznávání síranových iontů v roztoku. Do jedné zkumavky nalijte 1-2 ml roztoku síranu sodného, ​​do druhé stejné množství síranu zinečnatého a do třetí zředěný roztok kyseliny sírové. Do každé zkumavky vložte granule zinku a poté přidejte několik kapek roztoku chloridu barnatého nebo dusičnanu barnatého.

Úkoly. 1. Jak rozeznáte kyselinu sírovou od jejích solí? 2. Jak odlišit sírany od ostatních solí? Zapište si rovnice reakcí, které jste provedli v molekulární, iontové a zkráceně iontové formě.

IV. Domácí práce

Nové téma: Kyselina sírová –H 2 TAK 4

1. Elektronové a strukturní vzorce kyseliny sírové

*S - síra je v excitovaném stavu 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 3P 3 3d 2

Elektronický vzorec molekuly kyseliny sírové:

Strukturní vzorec molekuly kyseliny sírové:

1H-20-20

1H-20-20

2. Účtenka:

Chemické procesy výroby kyseliny sírové lze znázornit jako následující diagram:

S+02+02+H20

FeS2SO2SO3H2SO4

Kyselina sírová se připravuje ve třech fázích:

Fáze 1. Jako suroviny se používá síra, pyrit nebo sirovodík.

4 FeS 2 + 11 O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2 etapa. Oxidace S02 na S03 kyslíkem za použití katalyzátoru V205

2SO2+02=2SO3+Q

Fáze 3. K přeměně SO 3 na kyselinu sírovou se nepoužívá voda. dochází k silnému zahřívání a koncentrovanému roztoku kyseliny sírové.

SO3+H20H2S04

Výsledkem je oleum – řešeníTAK 3 v kyselině sírové.

Schéma zapojení zařízení(viz učebnice str. 105)

3.Fyzikální vlastnosti.

a) kapalný b) bezbarvý c) těžký (olej vitriolu) d) netěkavý

d) při rozpuštění ve vodě dochází k silnému zahřívání ( proto se musí kyselina sírová jistě nalít dovoda,Ane naopak!)

4. Chemické vlastnosti kyseliny sírové.

ZředěnýH 2 TAK 4	KoncentrovanýH 2 TAK 4
Má všechny vlastnosti kyselin	Má specifické vlastnosti
1.Změní barvu indikátoru: H2SO4H+ +HS04- HSO 4 - H++SO 4 2- 2. Reaguje s kovy stojícími před vodíkem: Zn+ H2SO4ZnSO4+H2 3. Reaguje s bazickými a amfoterními oxidy: MgO+ H2SO4 MgS04 + H20 4. Interaguje s bázemi (neutralizační reakce) 2NaOH+H2SO4Na2S04+2H20 Při přebytku kyseliny se tvoří kyselé soli NaOH+H2S04NaHS04+H20 5. Reaguje se suchými solemi a vytlačuje z nich jiné kyseliny (toto je nejsilnější a nejvíce netěkavá kyselina): 2NaCl+H2SO4Na2S04 +2HCl 6. Reaguje s roztoky solí, pokud se vytvoří nerozpustná sůl: BaCl 2 +H 2 TAK 4 BaSO 4 +2 HCl - bílýusazenina kvalitativní reakce na iontTAK 4 2- 7.Při zahřátí se rozkládá: H2SO4H2O+SO3	1. Koncentrovaná H 2 SO 4 je silné oxidační činidlo, při zahřátí reaguje se všemi kovy (kromě Au a Pt). Při těchto reakcích se v závislosti na aktivitě kovu a podmínkách uvolňuje S,S02 nebo H2S Například: Cu+ konc 2H 2 SO 4 CuSO 4 +SO 2 +H 2O 2.konc. H 2 SO 4 pasivuje železo a hliník, proto může být přepravován v oceli a hliníkové nádrže. 3. konc. H 2 SO 4 dobře absorbuje vodu H2S04 + H20 H2S04*2H20 Proto zuhelnatělo organickou hmotu

5.Aplikace: Kyselina sírová je jedním z nejdůležitějších produktů používaných v různých průmyslových odvětvích. Jejími hlavními spotřebiteli jsou výroba minerálních hnojiv, hutnictví a rafinace ropných produktů. Kyselina sírová se používá při výrobě dalších kyselin, detergentů, výbušnin, léků, barev a jako elektrolyty pro olověné baterie. (Učebnice str. 103).

6. Soli kyseliny sírové

Kyselina sírová se postupně disociuje

H2SO4H+ +HS04-

HSO 4 - H++SO 4 2-

proto tvoří dva druhy solí – sírany a hydrosírany

Například: Na 2 SO 4 - síran sodný (střední sůl)

Na HSO 4 - hydrogensíran sodný (kyselá sůl)

Nejpoužívanější jsou:

Na 2 SO 4 * 10H 2 O – Glauberova sůl (využívá se při výrobě sody, skla, v lékařství a

veterinární medicína

СaSO 4 *2H 2 O – sádrovec

СuSO 4 *5H 2 O – síran měďnatý (používá se v zemědělství).

Laboratorní zkušenosti

Chemické vlastnosti kyseliny sírové.

Zařízení: Zkumavky.

Činidla: kyselina sírová, methyloranž, zinek, oxid hořečnatý, hydroxid sodný a fenolftalein, uhličitan sodný, chlorid barnatý.

b) Vyplňte pozorovací tabulku