2~3개월 안에 화학과 같은 복잡한 학문을 학습(반복, 개선)하는 것은 불가능합니다.
2020년 화학 통합 주 시험 KIM에는 변경 사항이 없습니다.
나중을 위한 준비를 미루지 마세요.
- 작업 분석을 시작할 때 먼저 공부하세요 이론. 사이트의 이론은 작업을 완료할 때 알아야 할 사항에 대한 권장 사항의 형태로 각 작업에 대해 제공됩니다. 기본 주제에 대한 연구를 안내하고 화학 통합 상태 시험 과제를 완료할 때 필요한 지식과 기술을 결정합니다. 성공을 위해 통합 국가 시험에 합격화학에서는 이론이 가장 중요합니다.
- 이론이 뒷받침되어야 한다 관행, 끊임없이 문제를 해결합니다. 대부분의 실수는 연습문제를 잘못 읽고 작업에 필요한 것이 무엇인지 이해하지 못했기 때문에 발생합니다. 주제별 시험을 더 자주 풀수록 시험의 구조를 더 빨리 이해할 수 있습니다. 기반으로 개발된 교육과제 FIPI의 데모 버전 답변을 결정하고 찾을 수 있는 기회를 제공하십시오. 그러나 서두르지 마십시오. 먼저, 스스로 결정하고 얼마나 많은 포인트를 얻었는지 확인하십시오.
각 화학 과제에 대한 점수
- 1점 - 작업 1-6, 11-15, 19-21, 26-28.
- 2점 - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
- 3점 - 35.
- 4점 - 32, 34.
- 5점 - 33.
총점: 60점.
시험지의 구조두 개의 블록으로 구성됩니다.
- 짧은 답변이 필요한 질문(숫자 또는 단어 형식) - 작업 1-29.
- 자세한 답변 관련 문제 – 작업 30-35.
실행을 위해 시험지화학은 3시간 30분(210분)이 소요됩니다.
시험에는 세 개의 치트 시트가 있습니다. 그리고 당신은 그들을 이해해야합니다
이것은 화학 시험을 성공적으로 통과하는 데 도움이 되는 정보의 70%입니다. 나머지 30%는 제공된 치트 시트를 사용할 수 있는 능력입니다.
- 90점 이상을 얻으려면 화학에 많은 시간을 투자해야 합니다.
- 화학 통합 상태 시험에 성공적으로 합격하려면 많은 문제를 해결해야 합니다. 교육 과제가 쉽고 동일한 유형으로 보이더라도 말입니다.
- 힘을 올바르게 분배하고 휴식을 잊지 마십시오.
감히 시도하면 성공할 것입니다!
작업 번호 1
10%의 소금 질량 분율을 갖는 용액을 얻기 위해 3% 식염 용액 50g에서 증발해야 하는 물의 질량을 결정하십시오. (가장 가까운 정수까지 적어주세요.)
답: 35g
설명:
원래 용액에서 식염의 질량을 계산해 보겠습니다.
m(NaCl) = m(NaCl 용액) Ω(NaCl) = 50g 0.03 = 1.5g
용질의 질량은 다음 공식을 사용하여 계산됩니다.
Ω(in-va) = m(in-va)/m(크기)
물을 증발시킨 후 생성된 용액에서 식염의 질량 분율은 0.1입니다. 증발된 물의 질량을 x로 표시하면 다음과 같습니다.
0.1 = 1.5/(50 – x), 따라서 x = 35
작업 번호 2
질량 분율이 12%인 용액을 얻기 위해 이 염의 질량 분율이 10%인 용액 150g에 용해되어야 하는 질산칼륨의 질량(그램)을 계산하십시오. (가장 가까운 10분의 1까지 숫자를 적어주세요.)
답: 3.4
설명:
원래 용액에서 질산칼륨의 질량을 계산해 보겠습니다.
m (1) (KNO 3) = m (1) (용액)∙ w (1) (KNO 3)/100% = 150 ∙ 10/100 = 15 g;
첨가된 질산칼륨의 질량을 다음과 같이 해보자. 엑스 g. 그러면 최종 용액의 모든 소금의 질량은 (15 + 엑스) g 및 용액의 질량 (150 + 엑스) 최종 용액의 질산칼륨의 질량 분율은 다음과 같이 쓸 수 있습니다.
w (3) (KNO 3) = 100% ∙ (15 + 엑스)/(150 + 엑스)
동시에, w(3)(KNO 3) = 12%라는 조건으로부터 알 수 있다. 이와 관련하여 다음 방정식을 작성할 수 있습니다.
100% ∙ (15 + 엑스)/(150 + 엑스) = 12%
(15 + 엑스)/(150 + 엑스) = 0,12
15 + 엑스 = 18 + 0,12엑스
0,88엑스 = 3
엑스 = 3/0,88 = 3,4
저것들. 첨가된 질산칼륨의 질량은 3.4g이다.
작업 번호 3
염화칼슘의 질량 분율이 40%인 용액 70g에 물 18ml와 동일한 염 12g을 첨가했습니다. 결과 용액에서 소금의 질량 분율은 __________%입니다. (가장 가까운 정수까지 적어주세요.)
답: 40
설명:
물의 밀도는 1g/ml이다. 이는 그램으로 표현된 물의 질량이 밀리리터로 표현된 물의 부피와 수치적으로 동일하다는 것을 의미합니다. 저것들. 첨가된 물의 질량은 18g이다.
원래 40% 용액에서 염화칼슘의 질량을 계산해 보겠습니다.
m(1)(CaCl2) = 40% ∙ 70g/100% = 28g,
최종 용액의 염화칼슘의 총 질량은 원래 용액의 염화칼슘과 첨가된 염화칼슘의 질량을 합한 것과 같습니다. 저것들.
m 총 (CaCl2) = 28g + 12g = 40g,
최종 용액의 질량은 원래 용액과 첨가된 물 및 소금의 질량을 합한 것과 같습니다.
m 총 (CaCl 2 용액) = 70g + 18g + 12g = 100g,
따라서 최종 용액의 소금 질량 분율은 다음과 같습니다.
w (3) (CaCl 2) = 100% ∙ m tot. (CaCl2)/mtot. (CaCl 2 용액) = 100% ∙ 40/100 = 40%
작업 번호 4
5%의 산 질량 분율을 갖는 용액을 얻으려면 70% 황산 용액 50g에 몇 질량의 물을 첨가해야 합니까? (가장 가까운 정수까지 적어주세요.)
답: 650
설명:
70% 황산 용액 50g에 포함된 순수 황산의 질량을 계산해 보겠습니다.
m(H2SO4) = 50 ∙ 0.7 = 35g,
첨가된 물의 질량을 x g라고 하자.
그러면 최종 용액의 질량은 (50+x)g이고 새 용액의 산 질량 분율은 다음과 같이 표현될 수 있습니다.
w (2) (H 2 SO 4) = 100% ∙ 35/(50+x)
동시에, 새로운 용액에서 산의 질량 분율이 5%라는 조건을 통해 알 수 있습니다. 그러면 방정식이 유효합니다.
100% ∙ 35/(50+x) = 5%
35/(50+x) = 0.05
35 = 0.05 ∙ (50+x)
35 = 2.5 + 0.05x
x = 650, 즉 추가해야 하는 물의 질량은 650g입니다.
작업 번호 5
질량 분율이 4%이고 무게가 80g인 질산칼슘 용액에 동일한 염 1.8g을 첨가했습니다. 결과 용액에서 소금의 질량 분율은 _____%입니다. (가장 가까운 10분의 1까지 숫자를 적어주세요.)
답: 6.1
설명:
원래 4% 용액에서 순수 질산칼슘의 질량을 계산해 보겠습니다.
m(1) (Ca(NO 3) 2) = 80g ∙ 4%/100% = 3.2g
최종 용액의 순수한 질산칼슘의 질량은 원래 용액의 질산칼슘과 첨가된 질산칼슘의 질량을 합한 것입니다. 즉, 다음과 같습니다.
m(3)(Ca(NO3)2) = 3.2 + 1.8 = 5g
마찬가지로 최종 용액의 질량은 원래 용액과 첨가된 질산칼슘의 질량을 합한 것입니다.
m (3) (용액 Ca(NO 3) 2) = 80 + 1.8 = 81.8 g
w (3) (Ca(NO 3) 2) = 100% ∙ 5/81.8 ≒ 6.1%
작업 번호 6
5% 용액을 얻기 위해 3% 황산구리 용액 1kg에서 증발시켜야 하는 물의 질량(g)을 계산하십시오. (가장 가까운 정수까지 적어주세요.)
답: 400
설명:
초기 용액의 질량 측정 단위를 kg에서 g으로 변환해 보겠습니다.
m (1) (CuSO4 용액) = 1kg = 1000g
원래 용액에서 순수한 황산구리의 질량을 계산해 보겠습니다.
m(1)(CuSO4) = 1000g ∙ 3%/100% = 30g
소금 용액이 증발하면 물의 질량은 변하지만 소금의 질량은 변하지 않습니다. 30g과 같습니다. 증발해야 하는 물의 질량을 x g로 표시하면 새 용액의 질량은 (1000's) g와 같고 새 용액의 소금 질량 분율은 다음과 같이 쓸 수 있습니다. 처럼:
w (2) (CuSO4) = 100% ∙ 30/(1000-x)
동시에 문제 설명에는 최종 용액에 포함된 소금의 질량 분율이 5%라고 명시되어 있습니다. 그렇다면 분명히 방정식은 유효합니다.
100% ∙ 30/(1000-x) = 5%
30/(1000-x) = 0.05
x = 400, 즉 증발시켜야 할 물의 양은 400g이다.
작업 번호 7
10% 용액을 얻기 위해 5% 식초 150g에 용해되어야 하는 아세트산의 질량을 계산하십시오. (가장 가까운 10분의 1까지 숫자를 적어주세요.)
답: 8.3
설명:
원래 5% 용액에서 순수 아세트산의 질량을 계산해 보겠습니다.
m(1)(CH 3 COOH) = 150g ∙ 5%/100% = 7.5g
첨가된 아세트산의 질량을 x g이라고 하면, 최종 용액에 포함된 아세트산의 총 질량은 (7.5 + x) g이고, 용액 자체의 질량은 (150 + x) g입니다.
그러면 최종 용액에서 아세트산의 질량 분율은 다음과 같습니다.
m(CH3COOH) = 100% ∙ (7.5 + x)/(150 + x)
동시에, 최종 용액에서 아세트산의 질량 분율이 10%라는 조건을 통해 알 수 있습니다. 따라서 방정식은 유효합니다.
100% ∙ (7.5 + x)/(150 + x) = 10%
(7.5 + x)/(150 + x) = 0.1
75 + 10x = 150 + x
저것들. 추가해야 하는 아세트산의 질량은 약 8.3g입니다(가장 가까운 소수점 이하 자릿수로 반올림).
작업 번호 8
50g의 용액을 30%의 질량 분율로 희석하여 얻은 10% 식염 용액의 질량(g)을 결정합니까? (가장 가까운 정수까지 적어주세요.)
답: 150
설명:
30% 용액에서 순수한 식염의 질량을 계산해 보겠습니다.
m(NaCl) = 50 ∙ 30%/100% = 15g
최종 10% 용액은 초기 30% 용액을 희석하여 얻습니다. 이는 최종 용액에 원래 용액과 동일한 양의 소금이 포함되어 있음을 의미합니다. 저것들. 최종 용액의 소금 질량은 15g이고 농도는 10%입니다. 따라서 우리는 이 용액의 질량을 계산할 수 있습니다:
m(2)(NaCl 용액) = 100% ∙ 15g/10% = 150g
작업 번호 9
답: 6
설명:
물의 밀도는 1g/ml이다. 이는 그램으로 표현된 물의 질량이 밀리리터로 표현된 물의 부피와 수치적으로 동일하다는 것을 의미합니다. 저것들. 첨가된 물의 질량은 160g입니다.
원래 10% 용액에서 순수한 소금의 질량을 계산해 보겠습니다.
m(NaCl) = 240g ∙ 10%/100% = 24g
최종 용액의 질량은 원래 용액과 첨가된 물의 질량을 합한 것과 같습니다.
m (2) (NaCl 용액) = 240 + 160 = 400g
초기 용액과 최종 용액의 소금 질량은 동일하므로 최종 용액의 소금 질량 분율은 다음과 같이 계산할 수 있습니다.
w (2) (NaCl 용액) = 100% ∙ 24 g/400 g = 6%
작업 번호 10
질산나트륨의 질량 분율이 10%인 용액 80g과 동일한 염의 25% 용액 120g을 혼합했습니다. 결과 용액에서 소금의 질량 분율을 결정하십시오. (가장 가까운 정수까지 적어주세요.)
답: 19
설명:
분명히 최종 용액의 질량은 첫 번째 용액과 두 번째 용액의 질량을 합한 것입니다.
m(NaNO 3 용액) = m (1) (NaNO 3 용액) + m (2) (NaNO 3 용액) = 80 g + 120 g = 200 g
m (1) (NaNO 3 ) = m (1) (NaNO 3 용액) ∙ Ω (1) (NaNO 3 용액) /100% = 80 ∙ 10/100 = 8 g
첫 번째 용액의 소금 질량은 다음과 같습니다.
m (2) (NaNO 3 ) = m (2) (NaNO 3 용액) ∙ Ω (2) (NaNO 3 용액) /100% = 120 ∙ 25/100 = 30 g
이것은 첫 번째 용액과 두 번째 용액을 병합하여 얻은 용액 내 소금의 총 질량입니다.
m(NaNO3) = m(1)(NaNO3) + m(2)(NaNO3) = 8 + 30 = 38g,
최종 용액의 소금 질량 분율:
Ω(NaNO 3) = 100% ∙ m(NaNO 3)/m(NaNO 3 용액) = 100% ∙ 38 /200 = 19%.
과제 번호 11
질량 분율이 2%인 용액을 얻으려면 질량 분율이 10%인 수산화나트륨 용액 150g에 물의 질량을 첨가해야 합니까? (가장 가까운 정수까지 적어주세요.)
답: 600
설명:
원래 10% 용액에서 수산화나트륨의 질량을 계산해 보겠습니다.
m(NaNO3) = 150g ∙ 10%/100% = 15g
10% 용액에 첨가해야 하는 물의 질량을 x g라고 합니다.
그러면 최종 용액의 질량은 (150 + x) g와 같습니다.
원래 용액을 물로 희석한 후에도 수산화나트륨의 질량은 변하지 않습니다. 15g과 같습니다. 따라서:
새로운 용액의 수산화나트륨의 질량 분율은 다음과 같습니다.
Ω(3)(NaOH) = 100% ∙ 15/(150 + x), 동시에 Ω(3)(NaOH) = 2% 조건에서. 따라서 방정식은 분명히 유효합니다.
100% ∙ 15/(150 + x) = 2%
15/(150 + x) = 0.02
따라서 추가해야 하는 물의 질량은 600g입니다.
작업 번호 12
10%의 알칼리 질량 분율을 갖는 용액을 얻기 위해 4% 수산화칼륨 용액 500g에서 몇 질량의 물을 증발시켜야 합니까? (가장 가까운 정수까지 적어주세요.)
답: 300
설명:
원래 용액에서 수산화칼륨의 질량을 계산해 보겠습니다.
m(1)(KOH) = 500g ∙ 4%/100% = 20g
증발해야 하는 물의 질량을 xg라고 하자.
그러면 새 솔루션의 질량은 다음과 같습니다.
m(KOH 용액) = (500 - x) g, 수산화칼륨의 질량 분율은 다음과 같습니다.
Ω(KOH) = 100% ∙ 20g/(500 - x).
동시에, 새로운 용액의 알칼리 질량 분율은 10%라는 조건을 통해 알 수 있습니다.
100% ∙ 20/(500 - x) = 10%
20/(500 - x) = 0.1
따라서 증발해야 하는 물의 질량은 300g이다.
과제 번호 13
7% 탄산칼륨 용액 214g에 동일한 염 16g을 첨가했습니다. 결과 용액에서 소금의 질량 분율을 결정하십시오. (가장 가까운 10분의 1까지 숫자를 적어주세요.)
답: 13.5
설명:
최종 용액의 질량은 원래 용액과 첨가된 탄산칼륨의 질량을 합한 것과 같습니다.
m (3) (용액 K 2 CO 3) = 214 + 16 = 230 g
원래 7% 용액에서 탄산칼륨의 질량을 계산해 보겠습니다.
m(1) (K 2 CO 3) = 214 ∙ 7%/100% = 214 ∙ 0.07 = 14.98 g
그러면 최종 용액의 탄산칼륨 질량은 원래 용액의 탄산칼륨 질량과 첨가된 탄산칼륨 질량의 합과 같습니다.
m (1) (K2CO3) = 14.98 + 16 = 30.98g
Ω(K 2 CO 3) = 100% ∙ 30.98 g/230 g ≒ 13.5 g
과제 번호 14
우리는 소금의 질량 분율이 12%인 용액 250g과 동일한 소금의 질량 분율이 8%인 용액 300g을 혼합했습니다. 결과 용액에서 소금의 질량 분율을 결정하십시오. (가장 가까운 10분의 1까지 숫자를 적어주세요.)
답: 9.8
설명:
새로운 소금 용액의 질량은 다음과 같습니다.
m(3)(소금용액) = m(1)(소금용액) + m(2)(소금용액) = 250 + 300 = 550g
첫 번째 용액에서 소금의 질량을 구해 봅시다:
m(1)(소금) = 250g ∙ 12%/100% = 30g
두 번째 해결 방법은 다음과 같습니다.
m(2)(소금) = 300g ∙ 8%/100% = 24g
그러면 최종 용액의 총 소금 질량은 다음과 같습니다.
m(3)(염) = m(1)(염) + m(2)(염) = 30g + 24g = 54g,
최종 용액의 소금 질량 분율:
Ω(3)(염) = 100% ∙ 54g/550g ≒ 9.8%
과제 번호 15
브롬화나트륨의 질량 분율이 6%인 150g 용액에서 10g을 증발시키고 동일한 염 5g을 첨가했습니다. 결과 용액에서 소금의 질량 분율을 결정하십시오. (가장 가까운 10분의 1까지 숫자를 적어주세요.)
답: 9.7
설명:
분명히 작업 조건에 설명된 작업의 결과로 얻은 질량은 다음과 같습니다.
m 받았습니다 (NaBr 용액) = 150g - 10g + 5g = 145g
원래 6% 용액에서 브롬화나트륨의 질량을 계산해 보겠습니다.
m(1)(NaBr) = 150g ∙ 6%/100% = 9g
브롬화 나트륨은 이온 구조의 물질이기 때문에, 즉 끓는점이 극도로 높기 때문에 물과 달리 용액은 증발해도 증발하지 않습니다. 저것들. 용액에서 증발한 10g은 순수한 물이다.
그러면 최종 용액에 들어 있는 소금의 총 질량은 원래 용액에 들어 있는 소금의 질량과 첨가된 소금의 질량을 합한 것과 같습니다.
m(3) (NaBr) = 9g + 5g = 14g
따라서 최종 용액의 소금 질량 분율은 다음과 같습니다.
Ω(3)(NaBr) = 100% ∙ 14g/145g ≒ 9.7%
과제 번호 16
소금의 질량 분율이 8%인 용액 200g에 물 120g을 첨가하여 얻은 용액 중 아세트산나트륨의 질량 분율은 _____%입니다. (가장 가까운 정수까지 적어주세요.)
답: 5
설명:
원래 8% 용액에서 아세트산나트륨의 질량을 계산해 보겠습니다.
m(CH 3 COONa) = 200g ∙ 8%/100% = 16g
생성된 용액의 질량은 원래 8% 용액과 첨가된 물의 질량을 합한 것과 같습니다.
m 받았습니다 (용액) = 200g + 120g = 320g
물을 첨가한 후에도 소금의 질량은 분명히 변하지 않았습니다. 16g과 동일하게 유지되었습니다.
따라서 결과 용액에서 아세트산 나트륨의 질량 분율은 다음과 같습니다.
Ω(CH 3 COOH) = 100% ∙ 16g/320g = 5%
과제 번호 17
답: 17.2
설명:
원래 8% 용액에서 염화나트륨의 질량을 계산해 보겠습니다.
m(1)(NaCl) = 180g ∙ 8%/100% = 14.4g
분명히, 최종 용액에 있는 모든 염화나트륨의 질량은 원래 용액에 있는 염화나트륨의 질량과 첨가된 염화나트륨의 질량을 합한 것과 같습니다. 즉:
m(3)(NaCl) = m(1)(NaCl) + m(2)(NaCl) = 14.4g + 20g = 34.4g,
최종 용액의 질량은 원래 용액과 첨가된 NaCl의 질량을 합한 것과 같다는 것도 분명합니다.
작업은 두 부분으로 구성됩니다.
- 1부 - 단답형 작업(26 - 기본 수준, 9 고급),
- 2부 - 세부 답변이 포함된 작업(5개 작업) 높은 레벨).
기본 포인트의 최대 개수는 64개로 동일하게 유지됩니다.
그러나 일부 변경 사항이 적용됩니다.:
1. 기본 난이도의 작업에서(이전의 파트 A)에는 다음이 포함됩니다.
a) 객관식(6개 중 3개, 5개 중 2개)이 포함된 3개 작업(6,11,18)
b) 공개 답변이 있는 3가지 작업(계산 문제), 여기서 정답은 계산 결과입니다. 특정 정확도로 기록됨;
다른 기본 수준 작업과 마찬가지로 이 작업도 1등급으로 지정됩니다. 기본 점수.
2. 고급 수준 과제(이전의 파트 B)는 다음 중 한 가지 유형입니다. 규정 준수 할당. 2점을 얻습니다(한 가지 오류가 있는 경우 - 1점).
3. 주제에 대한 질문: “가역적 및 비가역적 화학 반응. 화학 평형. 다양한 요인의 영향으로 균형이 이동합니다."
동시에 질소 함유 화합물 문제도 점검될 예정이다. 기본 레벨.
4. 시간 소비 통합 시험화학 시간이 3시간에서 3.5시간으로 늘어납니다.(180분에서 210분까지).
그러나 관련 분야의 대학에 입학하려는 학생들이 선택하는 경우가 많습니다. 이 시험은 화학, 화학 기술, 의학을 더 깊이 공부하고 싶거나 생명공학을 전공하려는 사람들에게 필요합니다. 불편한 점은 시험일이 역사문학 시험과 겹친다는 점이다.
그러나 이러한 과목은 함께 수강되는 경우가 거의 없습니다. 대학에서 요구하기에는 초점이 너무 다릅니다. 통합 상태 시험 결과그런 세트에요. 이 시험은 매우 어렵습니다. 이 시험에 대처할 수 없는 사람의 비율은 6~11%이며 평균은 시험 점수약 57입니다. 이 모든 것이 이 과목의 인기에 기여하지 않습니다. 화학은 지난 몇 년간 졸업생들 사이에서 인기 순위에서 7위에 불과합니다.
화학 통합 주 시험은 미래의 의사, 화학자, 생명공학자에게 중요합니다.
통합 상태 시험-2016의 데모 버전
화학 통합 국가 시험 날짜
초기
- 2016년 4월 2일(토) - 본시험
- 2016년 4월 21일(목) - 예약
메인 스테이지
- 2016년 6월 20일(월) - 본심사
- 2016년 6월 22일(수) - 예약
2016년 통합 상태 시험의 변경 사항
작년과 달리 이 분야의 시험에서는 몇 가지 일반적인 혁신이 나타났습니다. 특히, 기초 수준에서 풀어야 할 테스트 수가 28개에서 26개로 줄어들었고, 최대 금액이제 화학의 기본 점수는 64점입니다. 2016년 시험의 구체적인 특징과 관련하여 일부 과제는 학생이 제시해야 하는 답변 형식이 변경되었습니다.
- 과제 번호 6에서는 무기 화합물의 분류를 알고 있는지 여부를 입증하고 테스트에서 제안된 6개 옵션 중에서 3개 답변을 선택해야 합니다.
- 11번과 18번 시험은 학생이 유기 화합물과 무기 화합물 사이의 유전적 관계를 알고 있는지 확인하기 위해 고안되었습니다. 정답을 얻으려면 지정된 5가지 공식 중 2가지 옵션을 선택해야 합니다.
- 24번, 25번, 26번 시험에서는 답이 독립적으로 결정되어야 하는 숫자의 형태라고 가정하고 있으며, 1년 전에는 학생들이 제안된 옵션 중에서 답을 선택할 기회가 있었습니다.
- 34번과 35번에서 학생들은 답을 선택하는 것뿐만 아니라 통신을 설정해야 합니다. 이 작업은 "주제와 관련이 있습니다. 화학적 특성탄화수소".
2016년 화학 시험에는 40개의 과제가 포함됩니다. 일반 정보
화학 시험은 210분(3.5시간) 동안 진행됩니다. 시험 티켓에는 40개의 과제가 포함되어 있으며, 이는 세 가지 범주로 나뉩니다.
- A1~A26– 졸업생의 기본 교육을 평가할 수 있는 작업을 참조하십시오. 이 테스트에 정답을 맞추면 기본 점수 1점을 얻을 수 있습니다. 각 작업을 완료하는 데 1~4분 정도 소요됩니다.
- B1~B9- 이 시험은 복잡성이 증가된 시험으로, 학생들에게 정답을 간단히 공식화하도록 요구하며 총 18점의 기본 점수를 얻을 수 있는 기회를 제공합니다. 각 작업을 완료하는 데 5~7분이 소요됩니다.
- C1~C5– 복잡성이 증가한 작업 범주에 속합니다. 이 경우, 학생은 상세한 답변을 작성해야 합니다. 총 20개의 기본 포인트를 추가로 얻을 수 있습니다. 각 작업에는 최대 10분이 소요될 수 있습니다.
이 과목의 최소 점수는 기본 점수 14점(시험 점수 36점) 이상이어야 합니다.
시험 준비 방법은 무엇입니까?
화학 국가 시험에 합격하려면 시험지의 데모 버전을 미리 다운로드하여 연습할 수 있습니다. 제안된 자료는 2016년 통합 국가 시험에서 직면해야 할 사항에 대한 아이디어를 제공합니다. 테스트를 통한 체계적인 작업을 통해 지식의 격차를 분석할 수 있습니다. 데모 버전으로 연습하면 학생들은 실제 시험을 빠르게 탐색할 수 있습니다. 진정하고, 집중하고, 문제의 표현을 이해하는 데 시간을 낭비하지 않아도 됩니다.
화학은 졸업생이 고등교육기관에 입학할 때 선택하는 선택 시험입니다. 교육 기관관련 전문 분야에 대해. 10명의 학생 중 한 명이 이 특정 과목을 자발적으로 수강합니다.
학생들에게 시험 시간은 3시간입니다. 이 기간 동안 그들은 40가지 작업을 처리해야 합니다. 전통적으로 질문은 두 부분으로 나뉩니다. 첫 번째 부분에는 35개의 질문이 포함되어 있고 두 번째 부분에는 5개의 질문이 더 포함되어 있습니다.
모든 작업은 세 가지 난이도로 나뉩니다.
- A - 간단한 질문: 제안된 옵션에서 정답을 선택합니다.
- 안에 - 레벨 증가어려움. 이는 학생이 독립적으로 짧은 답변을 작성하는 과제입니다.
- C - 가장 복잡한 작업, 주제에 대한 자세한 설명을 제공합니다.
가장 간단한 질문은 졸업생이 올바르게 대답하면 1점을 줍니다. 유형 B 작업의 경우 복잡성에 따라 1~2점을 부여하며 최대 점수는 18점입니다. 가장 어려운 작업은 3~4점으로 점수가 매겨집니다.
혁신 2016
화학 통합 국가 시험은 어려운 시험으로 간주됩니다. 그러나 FIPI는 졸업생들의 삶을 좀 더 어렵게 만들 수 있다고 결정했습니다. 이에 따라 2016년에는 단순문항 수가 26개에서 28개로 줄어들었습니다.
11학년 학생들의 지식 시험을 준비하기 위해 FIPI는 새로운 데모 자료를 제공합니다. 그들은 다가오는 화학 통합 국가 시험의 구조를 명확하게 보여줍니다. 또한 지식을 테스트해 볼 가치가 있습니다. 무료 테스트. 이는 전년도 데이터를 기반으로 합니다. 통합 상태 시험에 성공적으로 합격하려면 시험에 포함된 모든 주제를 테스트에서 다루지 않기 때문에 교과서를 잊어서는 안됩니다.
최소 합격 점수
2016년 화학 통합 국가 시험의 최소 합격 점수는 64점입니다. 이 지표를 사용하면 대학에 입학할 수 있습니다.
