우리는 속도 투영의 평균 제곱에 관심이 있을 것입니다. 이는 속도 모듈의 제곱과 같은 방식으로 구됩니다(식 (4.1.2) 참조):
분자의 속도는 연속적인 일련의 값을 취합니다. 공식(4.3.2)을 이용하여 정확한 속도값을 결정하고 평균값(통계평균)을 계산하는 것은 거의 불가능하다. 정의해보자 
다소 다르고 더 현실적입니다. 다음으로 나타내자 피 1
에 가까운 속도 투영을 갖는 1 cm 3 부피의 분자 수 V 1x ;
~을 통해 피 2
- 같은 부피 안에 있는 분자의 수이지만 속도는 다음과 같습니다. V kx ,
등.* 최대 속도에 가까운 분자 수 V kx ,
다음으로 표시하다 N 케이
(속도 V 케이 엑스
원하는 만큼 커질 수 있습니다.) 이 경우 다음 조건이 충족되어야 합니다. 피 1
+ 엔 2
+
...
+ N 나
+
... + N 케이 =n,어디 피 -분자의 농도. 그런 다음 속도 투영 제곱의 평균값에 대해 공식 (4.3.2) 대신 다음과 같은 등가 공식을 작성할 수 있습니다.
* 이 수치를 결정하는 방법은 §4.6에서 논의됩니다.
방향이 이래서 엑스 방향이랑 다르지 않아 와이그리고 지 (다시 분자 운동의 혼돈으로 인해) 평등은 유효합니다.
(4.3.4)
각 분자에 대해 속도의 제곱은 다음과 같습니다.
속도 투영의 평균 제곱과 동일한 방식으로 결정된 속도의 평균 제곱 값(공식 (4.3.2) 및 (4.3.3) 참조)은 해당 평균 제곱의 합과 같습니다. 예상:
(4.3.5)
식 (4.3.4)와 (4.3.5)로부터 다음과 같다.
(4.3.6)
즉, 속도 투영의 평균 제곱은 속도 자체의 평균 제곱과 같습니다. 승수는 공간의 3차원성으로 인해 나타나므로 모든 벡터에 대해 3개의 투영이 존재합니다.
분자의 속도는 무작위로 다양하지만 모든 방향의 속도 투영의 평균과 속도의 평균 제곱은- 아주 확실한 가치.
§ 4.4. 분자운동론의 기본방정식
분자 운동 이론을 사용하여 가스 압력을 계산해 보겠습니다. 수행된 계산을 바탕으로 가스 온도와 분자의 평균 운동 에너지 사이의 관계에 대해 매우 중요한 결론을 도출하는 것이 가능할 것입니다.
가스를 단단한 벽이 있는 직사각형 용기에 넣습니다. 가스와 용기의 온도는 동일합니다. 즉, 열평형 상태에 있습니다. 분자와 벽의 충돌은 절대적으로 탄력적이라고 가정합니다. 이 조건에서 운동 에너지충돌의 결과로 분자는 변하지 않습니다.
충돌이 완벽하게 탄력적이어야 한다는 요구 사항은 꼭 필요한 것은 아닙니다. 정확하게 구현되지는 않습니다. 분자는 충돌 전 속도와 크기가 동일하지 않은 속도와 다양한 각도로 벽에서 반사될 수 있습니다. 그러나 평균적으로 벽에 의해 반사된 분자의 운동 에너지는 열 평형이 존재한다면 떨어지는 분자의 운동 에너지와 같습니다. 계산 결과는 분자와 벽의 충돌의 세부 패턴에 의존하지 않습니다. 따라서 분자의 충돌은 탄성 볼이 완전히 매끄러운 단단한 벽과 충돌하는 것과 유사하다고 간주하는 것이 상당히 허용됩니다.
용기 벽의 가스 압력을 계산해 봅시다 CD, 면적 S가 있고 축에 수직으로 위치 엑스 (그림 4.3).
분자물리학
분자운동론의 기초
1. 분자운동론의 기본원리, MKT의 관점에서 본 물질의 구조.
2. 원자란 무엇입니까? 분자?
3. 물질의 양은 얼마입니까? 단위는 무엇입니까(정의를 제시하세요)?
4. 몰질량과 몰부피란 무엇입니까?
5. 분자의 질량을 어떻게 결정할 수 있습니까? 분자 크기 분자의 질량과 크기는 대략 얼마입니까?
6. MCT의 주요 조항을 확인하는 실험을 설명하십시오.
7. 이상기체란 무엇인가? 어떤 조건을 만족해야 하나요? 실제 가스는 어떤 조건에서 그 특성과 비슷합니까?
8. 산술 평균 속도, 제곱 평균 속도의 공식을 적어보세요.
9. 확산 실험은 무엇을 증명합니까? 브라운 운동? ICT를 기반으로 설명해보세요.
10. 스턴의 실험은 무엇을 증명합니까? MCT를 기준으로 설명합니다.
11. 기본 MKT 방정식을 도출하고 공식화합니다. 기본 MKT 방정식을 도출할 때 어떤 가정이 사용됩니까?
12. 체온의 특징은 무엇입니까?
13. Dalton, Boyle Mariotte, Gay Lussac, Charles의 법칙의 공식화 및 수학적 표기법.
14. 무엇입니까? 물리적 실체절대 영도? 절대온도와 섭씨온도 사이의 관계를 적어보세요. 절대 영도가 달성 가능하며 그 이유는 무엇입니까?
15. MCT 관점에서 가스압력을 어떻게 설명할 수 있나요? 그것은 무엇에 달려 있습니까?
16. 아보가드로의 상수는 무엇을 보여줍니까? 그 가치는 무엇입니까?
17. 보편적인 기체 상수의 값은 무엇입니까?
18. 볼츠만 상수의 값은 무엇입니까?
19. Mendeleev – Clapeyron 방정식을 작성하십시오. 공식에는 어떤 양이 포함됩니까?
20. Clapeyron 방정식을 작성하십시오. 공식에는 어떤 양이 포함됩니까?
21. 가스의 부분압력은 얼마입니까?
22. 아이소프로세스라고 불리는 것이 무엇이며, 어떤 아이소프로세스를 알고 있습니까?
23. 이상 기체의 개념, 정의, 내부 에너지.
24. 가스 매개변수. 통일된 가스 법칙의 유도.
25. Mendeleev-Clapeyron 방정식의 유도.
26. 물질의 몰 질량, 물질의 양, 물질의 상대 원자 질량, 밀도, 농도, 신체의 절대 온도를 무엇이라고 합니까? 어떤 단위로 측정되나요?
27. 가스 압력. SI 압력 단위. 공식. 압력 측정용 기기.
28. 두 가지 온도 척도, 즉 열역학적 척도와 실제 척도를 기술하고 설명하십시오.
30. 모든 유형의 아이소프로세스를 설명하는 법칙을 공식화합니까?
31. 등방성 과정에 대한 이상기체의 밀도 대 열역학적 온도의 그래프를 그리십시오.
32. 등압 과정에 대한 이상 기체의 밀도 대 열역학적 온도의 그래프를 그리십시오.
33. Clapeyron-Mendeleev 방정식은 Clapeyron 방정식과 어떻게 다릅니까?
34. 이상기체의 평균 운동에너지에 대한 공식을 적어보세요.
35. 분자 열 운동의 평균 제곱 속도.
36. 분자의 혼란스러운 이동의 평균 속도.
2. 물질을 구성하는 입자를 분자라고 합니다. 분자를 구성하는 입자를 원자라고 합니다.
3. 주어진 물질 샘플의 분자 수를 결정하는 양을 물질의 양이라고 합니다. 1몰은 탄소 12g에 포함된 탄소 원자 수만큼의 분자를 포함하는 물질의 양입니다.
4. 물질의 몰 질량 - 물질 1몰의 질량(g/mol) 몰 부피 - 물질 1몰의 부피, 몰 질량을 밀도로 나눈 값.
5. 아는 것 몰 질량, 한 분자의 질량을 계산할 수 있습니다. m0 = m/N = m/vNA = M/NA 분자의 직경은 일반적으로 반발력으로 인해 서로 접근할 수 있는 최소 거리로 간주됩니다. 그러나 분자 크기의 개념은 상대적입니다. 분자의 평균 크기는 약 10-10m입니다.
7. 이상기체는 다음과 같은 특성을 갖는 실제 기체의 모델입니다.
분자 사이의 평균 거리에 비해 분자는 무시할 수 있습니다.
분자는 작고 단단한 공처럼 행동합니다. 서로 탄성적으로 충돌하고 용기 벽과 충돌하며, 그들 사이에는 다른 상호 작용이 없습니다.
분자는 끊임없이 혼란스럽게 움직입니다. 너무 높지 않은 압력의 모든 가스 저온부동산은 근처에 있습니다 이상기체. 고압에서는 가스 분자가 서로 너무 가까워서 크기를 무시할 수 없습니다. 온도가 낮아지면 분자의 운동에너지는 감소하여 위치에너지와 비슷해지기 때문에 낮은 온도에서는 위치에너지를 무시할 수 없습니다.
고압 및 저온에서는 가스가 이상적인 것으로 간주될 수 없습니다. 이 가스를 가스라고 합니다. 진짜.(실제 기체의 거동은 이상 기체의 법칙과 다른 법칙으로 설명됩니다.)
분자의 제곱 평균 제곱근 속도는 고려되는 가스 양의 모든 분자 속도 모듈의 제곱 평균 제곱근 값입니다.
그리고 보편적인 기체 상수를 , 그리고 1 몰 질량에 대해 쓰면 성공할까요?
우리가 사용한 공식에서는 다음과 같습니다.
분자의 평균 제곱 속도
볼츠만 상수
온도
한 분자의 질량
보편적인 기체 상수
몰 질량
물질의 양
분자의 평균 운동 에너지
아보가드로 수
분자의 산술 평균 속도는 공식에 의해 결정됩니다
어디 중 -물질의 몰 질량.
9. 브라운 운동. 1827년에 영국의 과학자 R. Brown은 현미경을 사용하여 식물을 연구하던 중 다음과 같은 사실을 발견했습니다. 특이한 현상. 물 위에 떠 있는 포자(일부 식물의 작은 씨앗)는 뚜렷한 이유 없이 경련적으로 움직였습니다. 브라운은 며칠 동안 이 움직임(그림 참조)을 관찰했지만 그것이 멈출 때까지 기다릴 수 없었습니다. 브라운은 자신이 과학에 알려지지 않은 현상을 다루고 있다는 것을 깨닫고 그 현상을 아주 자세하게 설명했습니다. 이후 물리학자들은 발견자의 이름을 따서 이 현상을 명명했습니다. 브라운 운동.
브라운 운동을 설명하는 것은 불가능하다. 추정하다물 분자는 무작위로 끝없이 움직인다는 것입니다. 그들은 서로 충돌하고 다른 입자와도 충돌합니다. 분자가 포자와 만나면 경련적으로 움직이게 되는데, 브라운은 이를 현미경으로 관찰했습니다. 그리고 분자는 현미경으로 볼 수 없기 때문에 포자의 움직임은 브라운에게 무의미한 것처럼 보였습니다.
확산
 |
이러한 현상의 가속화를 어떻게 설명할 수 있습니까? 설명은 하나뿐입니다. 체온이 상승하면 구성 입자의 이동 속도가 증가합니다.
그렇다면 실험의 결론은 무엇입니까? 어떤 온도에서도 물질 입자의 독립적인 움직임이 관찰됩니다.그러나 온도가 증가하면 입자의 이동이 가속화되어 입자의 크기가 증가합니다. 운동 에너지. 결과적으로 이러한 "에너지가 더 강한" 입자는 확산을 가속화하고 브라운 운동그리고 용해 또는 증발과 같은 다른 현상.
10. 엄격한 경험- 분자의 속도를 실험적으로 측정한 실험. 가스 내의 분자마다 속도가 다르다는 것이 입증되었으며, 주어진 온도에서 속도별 분자 분포와 분자의 평균 속도에 대해 이야기할 수 있습니다.
가스 분자의 움직임과 상호 작용에 대한 단순화된 아이디어를 사용하여 분자를 특징짓는 양으로 가스 압력을 표현하는 작업을 설정해 보겠습니다.
반지름과 부피가 있는 구형 부피로 둘러싸인 기체를 생각해 봅시다. 기체 분자의 충돌을 무시하고 우리는 다음과 같은 각 분자의 간단한 운동 방식을 받아들일 권리가 있습니다.
분자는 직선으로 움직이며 일정한 속도로 용기의 벽에 균일하게 충돌하고 입사각과 동일한 각도로 용기에서 튀어 나옵니다 (그림 83). 항상 같은 길이의 현을 통과하는 동안 분자는 1초 안에 용기의 벽에 충돌합니다. 각각의 충격으로 분자의 운동량은 다음과 같이 변합니다(57페이지 참조). 1초 동안의 운동량 변화는 다음과 같습니다.
입사각이 감소한 것을 볼 수 있습니다. 분자가 예각으로 벽에 떨어지면 충격은 자주 발생하지만 약합니다. 90°에 가까운 각도로 떨어지면 분자는 벽에 덜 자주 부딪히지만 더 강해집니다.
벽에 분자가 충돌할 때마다 운동량의 변화는 가스 압력의 총 힘에 기여합니다. 역학의 기본법칙에 따르면 압력의 힘은 아무 것도 아니라는 것이 받아들여질 수 있습니다.
1초 동안 발생하는 모든 분자의 운동량 변화 외에: 또는 괄호에서 상수항을 빼면,
가스에 분자가 포함되어 있다고 가정하면 다음 공식에 의해 결정되는 분자의 평균 제곱 속도를 고려할 수 있습니다.
이제 압력에 대한 표현식을 간단히 작성할 수 있습니다.
힘 표현을 구의 면적으로 나누어 가스 압력을 얻습니다.
이를 대체하면 다음과 같은 흥미로운 공식을 얻을 수 있습니다.
따라서 가스 압력은 가스 분자의 수와 가스 분자의 병진 운동의 운동 에너지의 평균값에 비례합니다.
우리는 결과 방정식을 가스 상태 방정식과 비교하여 가장 중요한 결론에 도달했습니다. 등식의 우변을 비교하면 다음을 알 수 있습니다.
즉, 분자 병진 운동의 평균 운동 에너지는 절대 온도에만 의존하며 더욱이 이에 정비례합니다.
결론은 기체 상태의 법칙을 따르는 기체가 상호 작용이 중요하지 않은 입자 집합의 이상적인 모델에 접근한다는 점에서 이상적이라는 것을 보여줍니다. 또한, 이 결론은 희박 가스의 압력에 비례하는 양으로 경험적으로 도입된 절대 온도 개념이 단순한 분자 운동학적 의미를 가짐을 보여줍니다. 절대 온도는 분자의 병진 운동의 운동 에너지에 비례합니다. 아보가드로 수(Avogadro's number)는 1g 분자에 들어 있는 분자 수이며, 보편적인 상수입니다. 역수 값은 수소 원자의 질량과 같습니다.
수량도 만능
이를 볼츠만 상수라고 합니다.
구성 요소의 제곱의 합을 통해 속도의 제곱을 상상해 보면 분명히 모든 구성 요소는 평균 에너지를 갖게 됩니다.
이 양을 자유도당 에너지라고 합니다.
보편적인 기체 상수는 기체 실험을 통해 잘 알려져 있습니다. 아보가드로 수 또는 볼츠만 상수(서로 표현됨)의 정의는 상대적입니다. 도전적인 과제, 정밀한 측정이 필요합니다.
이 결론은 분자의 평균 속도와 단위 부피당 분자 수를 계산할 수 있는 유용한 공식을 제공합니다.
따라서 평균 제곱 속도에 대해 우리는 다음을 얻습니다.
뒤로 앞으로
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1단계 난이도.
수업 유형: 결합.
총 수업 시간: 1시간 10분.
조직적 순간(숫자, 주제, 조직적 문제).(t = 2~3분)
(슬라이드 1)
UE 0. 목표 설정:
모듈의 교훈적인 목적:
(슬라이드 2)
- 충분히 희박한 가스 이론 소개.
- 분자의 평균 속도가 모든 입자의 움직임에 달려 있다는 증거.
UE 1. 지식 업데이트
개인적인 교훈적 목표:
- 모듈 주제 M1~M4에 대한 기본 지식을 업데이트합니다.
- 학생들의 학습 정도 결정 교육 자료공백을 더 메우기 위해.
연습 1.
D형 학생의 경우: 물리량의 지정(기호)과 측정 단위를 나타내는 표를 작성하세요.
결과 평가: 1점.
학생의 경우 I - 유형: 공식(가지) 사이의 논리적 연결을 생각해 보세요.
"물리적 트리"를 직접 만들어 보세요.
결과 평점: 1점.
작업 2.
(슬라이드 3)
일반적인 문제를 해결하기 위한 일반화된 알고리즘:
학생의 경우 I – 다음을 입력합니다.
작업 번호 1.
1. 구리 1m 3에 포함된 원자 수를 결정합니다. 구리의 밀도는 9000kg/m3입니다.
2. 이러한 유형의 문제를 해결하려면 일반화된 알고리즘을 사용하십시오. 이를 문제 해결에 적용하고 수행한 단계별 작업을 설명합니다.
결과 평점: 1점.
D형 학생의 경우:
작업 번호 1.
- 실린더의 회전으로 인해 발생하는 은 스트립의 질량 신체적 경험, 는 0.2 g과 같습니다. 여기에 포함된 은 원자의 수를 구하십시오.
- 문제를 해결하기 위해 취한 단계별 조치를 기록하십시오. 이러한 유형의 문제를 해결하기 위해 강조한 단계를 일반화된 알고리즘의 동작과 비교하십시오.
결과 평점: 1점.
3단계. 기초적인. 교육 자료 발표.
(t = 30~35분)UE 2. 가스의 물리적 모델 – 이상기체.
(슬라이드 4)
개인적인 교훈적 목표:
- "이상 기체"의 개념을 공식화하십시오.
- 과학적 세계관의 형성.
(IT, IE, ID, DT, DE, DD)선생님의 설명
1부. 자연 현상과 기술적 관행을 연구할 때 특정 현상의 과정에 영향을 미치는 모든 요소를 고려하는 것은 불가능합니다. 그러나 경험을 통해 그 중 가장 중요한 것을 확립하는 것이 항상 가능합니다. 그러면 결정적인 영향을 미치지 않는 다른 모든 요소는 무시될 수 있습니다. 이를 토대로 만들어진 이상화 (단순화) 그러한 현상에 대한 생각입니다. 이를 기반으로 생성된 모델은 실제로 발생하는 프로세스를 연구하고 다양한 사례에서 프로세스를 예측하는 데 도움이 됩니다. 이러한 이상적인 개념 중 하나를 고려해 보겠습니다.
(슬라이드 5)
F.O.– 가스의 특성을 말해보세요.
– MCT를 기반으로 이러한 속성을 설명합니다.
– 압력은 어떻게 표시되나요? SI 단위?
기체의 물리적 성질은 분자의 혼란스러운 움직임에 의해 결정되며, 분자의 상호작용은 기체의 성질에 큰 영향을 미치지 않으며, 상호작용은 충돌의 성질을 갖고 있어 분자의 인력을 무시할 수 있다. 대부분의 경우 가스 분자는 자유 입자로 움직입니다.
(슬라이드 6)
이를 통해 이상 기체의 개념을 도입할 수 있습니다.
- 인력이 전혀 없습니다.
- 분자 간의 상호 작용은 전혀 고려되지 않습니다.
- 분자는 자유로운 것으로 간주됩니다.
연습 1.
각 학생의 과제가 담긴 카드 I, D - 유형 .
유형 I 학생:
- §63(p. 153)을 주의 깊게 연구한 후 본문에서 이상 기체의 정의를 찾으십시오. 그것을 기억하세요. (1점.)
- "왜 방출된 가스의 운동 에너지가 잠재적 상호 작용 에너지보다 훨씬 더 큰가요?"라는 질문에 답해 보세요. (1점.)
D형 학생:
- § 63 p.15의 텍스트에서 이상 기체의 정의를 찾으십시오. 그것을 기억하세요. (1점.)
- 노트에 문구를 적으세요. (1점.)
- 주기율표를 사용하여 “이상기체”의 개념에 가장 잘 맞는 기체의 이름을 말해보세요. (1점.)
UE3. MKT의 가스 압력.
개인적인 교훈적 목표:
1. 압력 변화에도 불구하고 р 0 ≒ const임을 증명하십시오.
- 가스 분자는 이동하는 동안 용기 벽에 어떤 작용을 합니까?
- 가스 압력은 언제 더 높아질까요?
- 한 분자의 충격력은 얼마입니까? 압력계는 한 분자의 충격력을 기록할 수 있습니까? 왜?
- 평균 압력 p 0이 특정 값으로 유지되는 이유를 결론지으십시오.
용기 벽에 부딪히는 가스 분자는 용기에 압력을 가합니다. 이 압력의 크기가 클수록 가스 분자의 병진 운동의 평균 운동 에너지와 단위 부피당 개수가 커집니다.
연습 1.
각 학생의 과제가 담긴 카드 I, D - 유형 .
학생 I, D – 유형:
결론을 도출: 닫힌 용기의 평균 가스 압력 p 0이 실질적으로 변하지 않는 이유는 무엇입니까?
결과 평점: 1점.
교사 설명(IT, IE, ID, DT, DE, DD):
가스압력의 발생은 간단한 기계적 모델을 이용하여 설명할 수 있다.
(슬라이드 8)
UE 4. 개별 분자의 속도 계수의 평균값.
(슬라이드 9)
개인적인 교훈적 목표:
"속도의 평균값", "속도의 제곱의 평균값" 개념을 소개합니다.
연습 1.
각 학생 I, D 유형의 과제가 포함된 카드입니다.
학생 I - 유형:
§ 64 pp.154–156을 주의 깊게 읽어 보십시오.
- 텍스트의 질문에 대한 답을 찾으십시오.
- 답을 노트에 적으세요.
D형 학생:
연구 § 64 pp.154–156. (1점.)
- 질문에 답하세요:
1.1.모든 입자의 평균 이동 속도는 무엇에 달려 있나요?
1.2. 속도의 제곱의 평균값은 얼마입니까?
1.3. 속도 투영의 평균 제곱에 대한 공식입니다. - 답을 노트에 적으세요.
교사의 일반화(IT, IE, ID, DT, DE, DD):
(슬라이드 10, 11)
분자의 속도는 무작위로 변하지만 속도의 평균 제곱은 잘 정의된 값입니다. 마찬가지로, 한 학급의 학생 키는 동일하지 않지만 평균은 특정 값입니다.
작업 2.
각 학생 I, D 유형의 과제가 포함된 카드입니다.
학생 I - 유형:
D형 학생:
| 문제 2번. Stern 실험을 수행할 때 주어진 온도에서 원자의 속도가 동일하지 않기 때문에 은 스트립이 다소 흐릿한 것으로 나타났습니다. 스트립의 다양한 위치에 있는 은층의 두께를 측정하여 총 수에서 특정 속도 범위에 있는 속도를 갖는 원자의 비율을 계산할 수 있습니다. 측정 결과 다음과 같은 표가 얻어졌다. |
4단계. 학생들의 지식과 기술을 통제합니다.
(t = 8~10분)UE5. 출력 제어.
특별한 교훈적 목표: 교육 요소의 숙달을 확인합니다. 당신의 지식을 평가하십시오.
각 학생의 과제가 담긴 카드 I, D - 유형 .
연습 1.
학생 I, D - 유형
아래 나열된 실제 가스의 특성 중 고려되지 않은 특성과 이상 가스 모델에서 고려된 특성을 결정합니다.
- 희박 가스에서, 가스 분자가 단단히 "포장"되어 있을 경우 차지하는 부피(자체 부피)는 가스가 차지하는 전체 부피에 비해 무시할 수 있습니다. 따라서 이상기체 모델에서 분자의 고유 부피는...
- 많은 수의 분자를 담고 있는 용기에서 분자의 움직임은 완전히 혼란스러운 것으로 간주될 수 있습니다. 이 사실은 이상기체모형에서 나타나는데...
- 이상기체의 분자는 평균적으로 분자 사이의 접착력이 매우 작을 정도로 서로 거리가 멀습니다. 이러한 힘은 이상기체 1몰에 존재합니다....
- 분자끼리의 충돌은 절대적으로 탄력적인 것으로 간주될 수 있습니다. 이상기체 모델의 특성은 다음과 같습니다…
- 기체 분자의 운동은 뉴턴의 역학 법칙을 따릅니다. 이상기체 모형에서 이 사실은...
A) 고려되지 않았습니다.
B) 고려됨 (고려됨)
작업 2.
– 분자 속도(1~3)에 대한 각 표현에 대한 설명(A~B)이 제공됩니다. 찾아보세요.
A) 벡터 덧셈의 법칙과 피타고라스의 정리에 따르면 속도의 제곱은 υ 모든 분자는 다음과 같이 쓸 수 있습니다: υ 2 = υ x 2 + υ y 2
B) 분자의 무작위 이동으로 인해 Ox, Oy 및 Oz 방향이 동일합니다.
나) ~에 큰 숫자(N) 혼란스럽게 움직이는 입자, 개별 분자의 속도 모듈이 다릅니다.
결과 평가: 코드를 직접 확인하고 평가해 보세요. 각 정답에 대해 - 1점.
5단계. 요약.
(t=5분)UE6. 요약.
개인적인 교훈적 목표: 관리 시트를 작성합니다. 당신의 지식을 평가하십시오.
제어 시트(IT, IE, ID, DT, DE, DD):
제어 시트를 작성하십시오. 작업 완료에 대한 점수를 계산합니다. 자신에게 최종 평가를 해주세요:
16~18점 – “5”;
13~15점 – “4”;
9~12점 – “통과”;
9점 미만 – “실패”.
체크리스트를 선생님께 제출하세요.
| 교육적 요소 | 작업(질문) | 총점 | |
| 1 | 2 | ||
| UE1 | 1 | 1 | 2 |
| UE2 | 3 | 3 | |
| UE3 | 1 | 1 | |
| UE4 | 1 | 3 | 4 |
| UE5 | 5 | 3 | 8 |
| 총 | 18 | ||
| 등급 | …. | ||
차별화된 숙제:
"시험":표에서 찾기 " 주기율표요소 D.I. 멘델레예프" 화학 원소, 그 특성상 이상 기체에 가장 가깝습니다. 당신의 선택을 설명하십시오.
"실패": § 63–64.
(슬라이드 12).
인터넷 리소스:
분자의 평균 제곱 속도 - 고려되는 가스 양의 모든 분자의 속도 모듈의 평균 제곱근 값
일부 가스 분자의 제곱 평균 제곱 속도 값 표
이 공식을 어디서 얻었는지 이해하기 위해 분자의 제곱 평균 제곱근 속도를 유도해 보겠습니다. 공식의 유도는 분자 운동 이론(MKT)의 기본 방정식으로 시작됩니다.
물질의 양이 있는 경우 더 쉬운 증명을 위해 물질 1몰을 고려하면 다음과 같은 결과를 얻습니다.
보시면 PV는 모든 분자의 평균 운동 에너지의 2/3입니다(그리고 분자 1몰을 사용합니다).
그런 다음 우변을 동일시하면 가스 1몰에 대한 평균 운동 에너지는 다음과 같습니다.
그러나 평균 운동 에너지는 다음과 같이 구할 수도 있습니다.
그러나 이제 우변을 동일시하고 속도를 표현하고 분자 질량당 아보가드로 수인 제곱을 취하면 몰 질량을 얻은 다음 가스 분자의 제곱 평균 제곱근 속도에 대한 공식을 얻습니다.
그리고 보편적인 기체 상수를 , 그리고 1 몰 질량에 대해 쓰면 성공할까요?
우리가 사용한 공식에서는 다음과 같습니다.
분자의 평균 제곱 속도
볼츠만 상수
