주기율표의 P 요소입니다. 화학 원소의 알파벳순 목록입니다. 그룹의 원자가 요소

핵자를 추가하는 네 가지 방법
핵자 추가 메커니즘은 S, P, D, F의 네 가지 유형으로 나눌 수 있습니다. 이러한 유형의 추가는 D.I가 제시한 표 버전의 색상 배경에 반영됩니다. 멘델레예프.
추가의 첫 번째 유형은 핵자가 수직 축을 따라 핵에 추가되는 S 방식입니다. 핵간 공간에서 이러한 유형의 부착된 핵자의 표시는 이제 S 전자로 식별됩니다. 비록 이 영역에는 S 전자가 없고 분자 상호작용을 제공하는 공간 전하의 구형 영역만 있습니다.
두 번째 유형의 추가는 핵자가 수평면의 핵에 추가되는 P 방식입니다. 핵간 공간에서 이러한 핵자의 매핑은 P 전자로 식별되지만, 이들 역시 핵간 공간에서 핵에 의해 생성된 공간 전하 영역일 뿐입니다.
세 번째 유형의 추가 유형은 핵자가 수평면에서 중성자에 추가되는 D 방식이고, 마지막으로 네 번째 유형의 추가 유형은 핵자가 수직 축을 따라 중성자에 추가되는 F 방식입니다. 각 부착 유형은 이러한 유형의 연결에 특징적인 원자 특성을 제공하므로 표 D.I의 기간 구성에 사용됩니다. Mendeleev는 오랫동안 S, P, D 및 F 결합 유형을 기반으로 하위 그룹을 식별해 왔습니다.
각각의 후속 핵자가 추가되면 이전 또는 후속 원소의 동위원소가 생성되므로 S, P, D 및 F 결합 유형에 따른 핵자의 정확한 배열은 알려진 동위원소 표(핵종)를 통해서만 표시될 수 있습니다. 우리가 사용한 버전(Wikipedia에서).
우리는 이 표를 기간으로 나누고(충진 기간은 표 참조) 각 기간에 각 핵자가 추가되는 방식에 따라 표시했습니다. 미세양자 이론에 따르면 각 핵자는 엄격하게 정의된 위치에서만 핵과 결합할 수 있으므로 각 주기마다 핵이 추가되는 수와 패턴은 다르지만 D.I 테이블의 모든 주기에서 나타납니다. 멘델레예프의 핵 첨가 법칙은 예외 없이 모든 핵자에 대해 균일하게 충족됩니다.
보시다시피, II 및 III 기간에는 S 및 P 체계에 따라 핵자 추가가 발생하고, IV 및 V 기간은 S, P 및 D 체계에 따라, VI 및 VII 기간에는 S에 따라 발생합니다. P, D 및 F 방식. 핵 첨가 법칙이 매우 정확하게 충족되어 D.I 표에 있는 VII 기간의 최종 요소 핵 구성을 계산하는 것이 어렵지 않은 것으로 나타났습니다. 멘델레예프의 숫자는 113, 114, 115, 116, 118입니다.
계산에 따르면, 우리가 Rs(“러시아”에서 “러시아”)라고 부르는 VII 기간의 마지막 요소는 314개의 핵자로 구성되며 동위원소 314, 315, 316, 317 및 318을 갖습니다. 그 앞의 요소는 Nr입니다. (“Novorossiya”의 “Novorossiy”)는 313개의 핵자로 구성됩니다. 우리의 계산을 확인하거나 반박할 수 있는 사람에게는 매우 감사할 것입니다.
솔직히 말해서, 우리는 Universal Designer가 얼마나 정확하게 작동하는지에 놀랐습니다. Universal Designer는 이후의 각 핵자가 자신의 고유한 핵에만 부착되도록 보장합니다. 올바른 장소, 핵자가 올바르게 맞지 않으면 생성자는 원자의 분해를 보장하고 예비 부품에서 새 원자를 조립합니다. 우리 영화에서 우리는 Universal Designer 작업의 주요 법칙만을 보여 주었지만 그의 작업에는 뉘앙스가 너무 많아서 이를 이해하려면 여러 세대의 과학자들의 노력이 필요합니다.
그러나 Universal Designer의 작업 원리에 대한 지식은 모든 분야에서 완전히 새로운 전망을 열어주기 때문에 인류가 기술 진보에 관심이 있다면 Universal Designer의 작업 법칙을 이해해야 합니다. 인간 활동– 독특한 구조 재료의 생성부터 살아있는 유기체의 조립까지.

화학 원소 표의 두 번째 기간 작성

화학 원소 표의 세 번째 기간 작성

화학 원소 표의 네 번째 기간 작성

화학 원소 표의 다섯 번째 기간 작성

화학 원소 표의 여섯 번째 기간 작성

화학 원소 표의 일곱 번째 기간 작성

학교에 다닌 사람이라면 필수과목 중 하나가 화학이라는 사실을 기억할 것이다. 당신은 그녀를 좋아할 수도 있고 좋아하지 않을 수도 있습니다. 그것은 중요하지 않습니다. 그리고 이 분야에 대한 많은 지식이 이미 잊혀져 실생활에서 사용되지 않을 가능성이 높습니다. 그러나 테이블은 화학 원소모두가 D.I. Mendeleev를 기억할 것입니다. 많은 사람들에게 그것은 화학 원소의 이름을 나타내는 특정 문자가 각 사각형에 쓰여진 다색 표로 남아 있습니다. 그러나 여기서는 화학 자체에 대해서는 이야기하지 않고 수백 가지를 설명합니다. 화학 반응그러나 우리는 처음에 주기율표가 어떻게 나타났는지 알려줄 것입니다. 이 이야기는 모든 사람에게 흥미로울 것이며 실제로 흥미롭고 유용한 정보에 굶주린 모든 사람들에게 흥미로울 것입니다.

약간의 배경

1668년에 아일랜드의 뛰어난 화학자, 물리학자, 신학자인 로버트 보일(Robert Boyle)은 연금술에 관한 많은 신화가 사실이 아님을 폭로하고 분해되지 않는 화학 원소를 검색해야 할 필요성에 대해 논의한 책을 출판했습니다. 과학자는 또한 15개의 요소로만 구성된 목록을 제공했지만 더 많은 요소가 있을 수 있다는 아이디어를 인정했습니다. 이는 새로운 요소를 찾는 것뿐만 아니라 체계화하는 데에도 출발점이 되었습니다.

100년 후, 프랑스 화학자 앙투안 라부아지에(Antoine Lavoisier)는 이미 35개 원소가 포함된 새로운 목록을 작성했습니다. 그 중 23개는 나중에 분해되지 않는 것으로 밝혀졌습니다. 그러나 전 세계 과학자들은 새로운 원소에 대한 탐색을 계속했습니다. 그리고 주요 역할유명한 러시아 화학자 드미트리 이바노비치 멘델레예프(Dmitry Ivanovich Mendeleev)가 이 과정에서 중요한 역할을 했습니다. 그는 원소의 원자 질량과 시스템에서의 위치 사이에 관계가 있을 수 있다는 가설을 최초로 제시한 사람이었습니다.

힘든 작업과 화학 원소의 비교 덕분에 Mendeleev는 원소가 하나가 될 수 있고 그 속성이 당연시되는 것이 아니라 주기적으로 반복되는 현상을 나타내는 원소 간의 연결을 발견할 수 있었습니다. 그 결과 1869년 2월 멘델레예프는 최초의 주기율 법칙을 공식화했고, 이미 3월에 화학 역사가 N. A. Menshutkin이 "원자량과 특성의 관계" 보고서를 러시아 화학 학회에 제출했습니다. 그런 다음 같은 해에 Mendeleev의 출판물은 독일의 "Zeitschrift fur Chemie" 저널에 게재되었으며, 1871년에는 또 다른 독일 저널 "Annalen der Chemie"에 그의 발견에 전념하는 과학자의 새로운 광범위한 출판물이 출판되었습니다.

주기율표 만들기

1869년에 멘델레예프는 주요 아이디어를 이미 형성했고, 상당히 짧은 시간에 그것을 공식화하여 무엇이 무엇인지 명확하게 표시할 수 있는 질서 있는 시스템으로 만들 수 없었습니다. 동료 A.A. Inostrantsev와의 대화 중 하나에서 그는 이미 모든 것이 머리 속에서 해결되었지만 모든 것을 테이블에 넣을 수는 없다고 말했습니다. 그 후 Mendeleev의 전기 작가에 따르면 그는 잠을 자지 않고 3 일 동안 테이블에서 힘든 작업을 시작했습니다. 그들은 원소를 표로 정리하기 위해 온갖 방법을 시도했고, 당시 과학이 아직 모든 화학 원소에 대해 알지 못했다는 사실로 인해 작업이 복잡해졌습니다. 그러나 그럼에도 불구하고 테이블은 여전히 생성되었고 요소는 체계화되었습니다.

멘델레예프의 꿈의 전설

많은 사람들이 D.I. Mendeleev가 자신의 테이블에 대해 꿈을 꾸었다는 이야기를 들었습니다. 이 버전은 앞서 언급한 Mendeleev의 동료 A. A. Inostrantsev에 의해 학생들에게 즐거움을 선사하는 재미있는 이야기로 적극적으로 전파되었습니다. 그는 Dmitry Ivanovich가 잠자리에 들었고 꿈에서 모든 화학 요소가 올바른 순서로 배열 된 그의 테이블을 분명히 보았다고 말했습니다. 이후 학생들은 40도 보드카도 같은 방식으로 발견됐다고 농담까지 했다. 그러나 수면에 관한 이야기에는 여전히 실제 전제 조건이있었습니다. 이미 언급했듯이 Mendeleev는 잠도 쉬지 않고 테이블에서 일했으며 Inostrantsev는 한때 그가 피곤하고 지친 것을 발견했습니다. 낮 동안 Mendeleev는 잠시 휴식을 취하기로 결정했고 얼마 후 갑자기 깨어나 즉시 종이 한 장을 가져다가 그 위에 기성품 테이블을 그렸습니다. 그러나 과학자 자신은 꿈을 가지고 이 모든 이야기를 반박하며 다음과 같이 말했습니다. "나는 그것에 대해 아마도 20년 동안 생각해 왔고 당신은 생각합니다: 내가 앉아 있었는데 갑자기... 준비가 되었습니다." 그래서 꿈의 전설은 매우 매력적일 수도 있지만, 테이블의 생성은 노력을 통해서만 가능했습니다.

추가 작업

1869년에서 1871년 사이에 멘델레예프는 과학계가 선호하는 주기성 개념을 발전시켰습니다. 그리고 이 프로세스의 중요한 단계 중 하나는 시스템의 모든 요소가 다른 요소의 속성과 비교하여 해당 속성의 전체성을 기반으로 가져야 한다는 것을 이해하는 것입니다. 이를 바탕으로 그리고 유리 형성 산화물의 변화에 대한 연구 결과를 바탕으로 화학자는 우라늄, 인듐, 베릴륨 등을 포함한 일부 원소의 원자 질량 값을 수정할 수 있었습니다.

물론 멘델레예프는 테이블에 남아 있는 빈 셀을 빨리 채우고 싶었고 1870년에 그는 과학에 알려지지 않은 화학 원소가 곧 발견될 것이며 원자 질량과 특성을 계산할 수 있을 것이라고 예측했습니다. 첫 번째는 갈륨(1875년 발견), 스칸듐(1879년 발견), 게르마늄(1885년 발견)이었습니다. 그런 다음 예측은 계속해서 실현되었으며 폴로늄(1898), 레늄(1925), 테크네튬(1937), 프란슘(1939) 및 아스타틴(1942-1943)을 포함하여 8개의 새로운 원소가 더 발견되었습니다. 그건 그렇고, 1900 년 D.I. Mendeleev와 스코틀랜드 화학자 William Ramsay는 테이블에 그룹 0의 요소도 포함해야한다는 결론에 도달했습니다. 1962 년까지는 불활성 가스라고 불렸고 그 이후에는 비활성 가스라고 불렀습니다.

주기율표의 구성

D.I. Mendeleev 표의 화학 원소는 질량 증가에 따라 행으로 배열되며 행의 길이는 그 안의 원소가 유사한 특성을 갖도록 선택됩니다. 예를 들어, 라돈, 크세논, 크립톤, 아르곤, 네온, 헬륨과 같은 비활성 기체는 다른 원소와 반응하기 어렵고 화학적 반응성이 낮기 때문에 맨 오른쪽 열에 위치합니다. 그리고 왼쪽 열의 원소(칼륨, 나트륨, 리튬 등)는 다른 원소와 잘 반응하여 반응 자체가 폭발적입니다. 간단히 말해서 각 열 내에서 요소는 열마다 다른 유사한 속성을 갖습니다. 92번까지의 모든 원소는 자연에서 발견되며, 93번부터 인공 원소가 시작되며 이는 실험실 조건에서만 생성될 수 있습니다.

원래 버전에서 주기율표는 자연에 존재하는 질서를 반영한 것으로만 이해되었으며 모든 것이 왜 이렇게 되어야 하는지에 대한 설명은 없었습니다. 표에 있는 요소 순서의 진정한 의미가 분명해진 것은 양자역학이 등장했을 때였습니다.

창작 과정의 교훈

D. I. Mendeleev 주기율표 작성의 전체 역사에서 창의적 과정의 어떤 교훈을 얻을 수 있는지 말하면서 창의적 사고 분야의 영국 연구원 Graham Wallace와 프랑스 과학자 Henri Poincaré의 아이디어를 예로 들 수 있습니다. . 간략하게 설명하겠습니다.

Poincaré(1908)와 Graham Wallace(1926)의 연구에 따르면 창의적 사고에는 네 가지 주요 단계가 있습니다.

준비– 주요 문제를 공식화하는 단계와 이를 해결하기 위한 첫 번째 시도
잠복– 일시적으로 프로세스에 방해가 되지만 문제에 대한 해결책을 찾기 위한 작업이 잠재의식 수준에서 수행되는 단계입니다.
통찰력– 직관적인 솔루션이 위치한 단계. 게다가 이 해결 방법은 문제와 전혀 관련이 없는 상황에서도 찾을 수 있습니다.
시험– 이 솔루션이 테스트되고 추가 개발이 가능한 솔루션의 테스트 및 구현 단계입니다.

보시다시피, 테이블을 만드는 과정에서 Mendeleev는 직관적으로 이 네 단계를 정확하게 따랐습니다. 이것이 얼마나 효과적인지는 결과로 판단할 수 있습니다. 테이블이 생성되었기 때문입니다. 그리고 그 창조가 화학뿐만 아니라 인류 전체를 위한 큰 진전이라는 점을 감안할 때 위의 4단계는 소규모 프로젝트의 구현과 글로벌 계획의 구현 모두에 적용될 수 있습니다. 기억해야 할 가장 중요한 점은 우리가 꿈에서 아무리보고 싶고 잠을 자더라도 문제에 대한 단 하나의 발견도, 단 하나의 해결책도 자체적으로 찾을 수 없다는 것입니다. 뭔가가 잘 되려면 화학 원소 표를 작성하든, 새로운 마케팅 계획을 개발하든 상관없이 특정 지식과 기술을 갖추고 잠재력을 능숙하게 활용하고 열심히 노력해야 합니다.

귀하의 노력이 성공하고 계획이 성공적으로 실행되기를 바랍니다!

첫 번째 옵션 원소 주기율표 1869년 드미트리 이바노비치 멘델레예프(Dmitry Ivanovich Mendeleev)가 출판한 이 책은 "요소 체계의 경험"이라고 불렸습니다.

디. 멘델레예프는 당시 알려진 63개의 원소를 원자량이 증가하는 순서로 배열하여 자연계 화학원소를 얻었는데, 여기서 주기적인 반복을 발견했다. 화학적 특성. 이 일련의 화학 원소는 이제 주기율(D.I. Mendeleev의 공식화)로 알려져 있습니다.

단순체의 특성과 원소 화합물의 형태 및 특성은 주기적으로 원소의 원자량에 따라 달라집니다.

현행법의 내용은 다음과 같습니다.

화학 원소, 단순 물질의 특성, 화합물의 구성 및 특성은 주기적으로 원자핵 전하 값에 따라 달라집니다.

그래픽 표현 주기율표주기율표이다.

각 요소의 셀은 가장 중요한 특성을 나타냅니다.

주기율표포함 그룹 및 기간.

그룹- 원자가층의 동일한 전자 구성으로 인해 화학적으로 유사한 화학 원소가 위치한 주기율표의 열입니다.

주기율표디. 멘델레예프는 8개의 요소 그룹을 포함합니다. 각 그룹은 두 개의 하위 그룹으로 구성됩니다. 주(a) 및 보조(b).주요 하위 그룹에는 다음이 포함됩니다. 에스-그리고 피-보조 요소 - 디-강요.

그룹 이름:

I-a 알칼리 금속.

II-a 알칼리 토금속.

V-a 프닉토젠.

VI-a 칼코겐.

VII-a 할로겐.

VIII-a 희(불활성) 가스.

기간핵의 전하가 증가하는 순서로 배열된 문자열로 작성된 일련의 요소입니다. 주기 수는 원자의 전자 준위 수에 해당합니다.

주기는 알칼리 금속(또는 수소)으로 시작하여 희가스로 끝납니다.

매개변수	그룹 아래로	오른쪽은 기간별
핵심 담당	증가	증가
원자가 전자의 수	변하지 않는다	증가
에너지 레벨의 수	증가	변하지 않는다
원자 반경	증가	감소
전기음성도	감소	증가
금속성	증가하고 있다	감소하고 있다
산화 상태 더 높은 산화물	변하지 않는다	증가
수소 화합물의 산화 상태(IV-VII족 원소의 경우)	변하지 않는다	증가

멘델레예프의 현대 화학 원소 주기율표.

원자의 구성.

원자는 다음과 같이 구성됩니다. 원자핵 그리고 전자 껍질.

원자의 핵은 양성자로 구성됩니다 ( p+) 및 중성자( N 0). 대부분의 수소 원자는 하나의 양성자로 구성된 핵을 가지고 있습니다.

양성자의 수 N(p+)는 핵전하량( 지) 및 자연 원소 계열(및 원소 주기율표)에 있는 원소의 서수입니다.

N(피 +) = 지

중성자의 합 N(N 0), 간단히 문자로 표시 N및 양성자 수 지~라고 불리는 질량수그리고 문자로 지정됩니다 ㅏ.

ㅏ = 지 + N

원자의 전자 껍질은 핵 주위를 움직이는 전자로 구성됩니다 ( 이자형 -).

전자의 수 N(이자형-) 중성 원자의 전자 껍질에서 양성자의 수와 같습니다 지그 핵심에.

양성자의 질량은 중성자의 질량과 거의 같고 전자의 질량은 1840배이므로 원자의 질량은 핵의 질량과 거의 같습니다.

원자의 모양은 구형이다. 핵의 반지름은 원자의 반지름보다 약 100,000배 작습니다.

화학 원소- 동일한 핵 전하(핵에 동일한 수의 양성자를 가짐)를 갖는 원자 유형(원자 집합).

동위 원소- 핵에 동일한 수의 중성자를 갖는 동일한 원소의 원자 모음(또는 핵에 동일한 수의 양성자와 동일한 수의 중성자를 갖는 원자 유형).

서로 다른 동위원소는 원자핵의 중성자 수가 서로 다릅니다.

개별 원자 또는 동위원소 지정: (E - 원소 기호), 예: .

원자의 전자 껍질의 구조

원자 궤도- 원자 내 전자의 상태. 궤도의 기호는 이다. 각 궤도에는 해당 전자 구름이 있습니다.

바닥(자극되지 않은) 상태의 실제 원자 궤도는 네 가지 유형이 있습니다. 에스, 피, 디그리고 에프.

전자 클라우드- 전자가 90% 이상의 확률로 발견될 수 있는 공간의 부분.

메모: 때로는 “원자궤도”와 “전자구름”의 개념이 구분되지 않아 둘 다 “원자궤도”라고 부르는 경우도 있습니다.

원자의 전자 껍질은 층으로 되어 있습니다. 전자층같은 크기의 전자 구름으로 형성됩니다. 한 층의 궤도가 형성됨 전자("에너지") 수준, 그들의 에너지는 수소 원자에서는 동일하지만 다른 원자에서는 다릅니다.

동일한 유형의 궤도는 다음과 같이 그룹화됩니다. 전자 (에너지)하위 수준:
에스-하위 레벨(하나로 구성됨) 에스-궤도), 기호 - .
피-하위 레벨(3개로 구성됨) 피
디-하위 레벨(5개로 구성됨) 디-궤도), 기호 - .
에프-하위 레벨(7개로 구성됨) 에프-궤도), 기호 - .

동일한 하위 수준의 궤도의 에너지는 동일합니다.

하위 레벨을 지정할 때 레이어(전자 레벨) 번호가 하위 레벨 기호에 추가됩니다. 예: 2 에스, 3피, 5디수단 에스-두 번째 수준의 하위 수준, 피- 세 번째 레벨의 하위 레벨, 디-다섯 번째 레벨의 하위 레벨.

한 수준의 총 하위 수준 수는 수준 수와 같습니다. N. 한 수준의 총 궤도 수는 다음과 같습니다. N 2. 따라서, 총 수한 레이어의 구름도 동일합니다. N 2 .

명칭: - 자유 궤도(전자 없음), - 짝을 이루지 않은 전자가 있는 궤도, - 전자쌍이 있는 궤도(전자 2개 포함).

전자가 원자의 궤도를 채우는 순서는 세 가지 자연 법칙에 의해 결정됩니다(공식은 단순화된 용어로 제공됨).

1. 최소 에너지의 원리 - 전자는 오비탈의 에너지가 증가하는 순서대로 오비탈을 채웁니다.

2. 파울리 원리 - 하나의 궤도에는 2개 이상의 전자가 있을 수 없습니다.

3. Hund의 규칙 - 하위 수준 내에서 전자는 먼저 빈 궤도를 채우고(한 번에 하나씩) 그 후에만 전자 쌍을 형성합니다.

전자 준위(또는 전자층)의 총 전자 수는 2개입니다. N 2 .

에너지에 따른 하위 수준의 분포는 다음과 같이 표현됩니다(에너지가 증가하는 순서대로).

1에스, 2에스, 2피, 3에스, 3피, 4에스, 3디, 4피, 5에스, 4디, 5피, 6에스, 4에프, 5디, 6피, 7에스, 5에프, 6디, 7피 ...

이 시퀀스는 에너지 다이어그램으로 명확하게 표현됩니다.

준위, 하위 준위 및 궤도(원자의 전자 구성)에 걸친 원자 전자의 분포는 전자 공식, 에너지 다이어그램 또는 더 간단하게 전자층 다이어그램("전자 다이어그램")으로 묘사될 수 있습니다.

원자의 전자 구조의 예:

원자가 전자- 형성에 참여할 수 있는 원자의 전자 화학 접착제. 모든 원자에 대해 이들은 모든 외부 전자와 에너지가 외부 전자보다 큰 사전 외부 전자를 더한 것입니다. 예를 들어 Ca 원자에는 4개의 외부 전자가 있습니다. 에스 2, 그들은 또한 원자가이다; Fe 원자는 4개의 외부 전자를 가지고 있습니다. 에스 2개인데 그 사람은 3개가 있어요 디 6이므로 철 원자는 8개의 원자가 전자를 가지고 있습니다. 칼슘 원자의 원자가 전자식은 4입니다. 에스 2, 철 원자 - 4 에스 2 3디 6 .

D. I. Mendeleev의 화학 원소 주기율표
(화학 원소의 자연 시스템)

화학 원소의 주기 법칙(현대식 공식): 화학 원소의 특성과 그에 의해 형성된 단순하고 복잡한 물질은 주기적으로 원자핵의 전하 값에 따라 달라집니다.

주기율표- 주기율의 그래픽 표현.

화학 원소의 자연 계열- 원자핵의 양성자 수가 증가함에 따라 배열된 일련의 화학 원소, 또는 동일한 원자핵의 전하 증가에 따라 배열됩니다. 이 계열의 원소의 원자 번호는 이 원소의 원자핵에 있는 양성자의 수와 같습니다.

화학 원소 표는 자연 계열의 화학 원소를 다음과 같이 "절단"하여 구성됩니다. 미문(표의 가로 행) 및 유사한 요소의 그룹화(표의 세로 열) 전자 구조원자.

요소를 그룹으로 결합하는 방식에 따라 테이블이 달라질 수 있습니다. 장기간(같은 수와 유형의 원자가 전자를 가진 원소는 그룹으로 수집됩니다) 짧은 기간(같은 수의 원자가 전자를 가진 원소는 그룹으로 수집됩니다).

단기 테이블 그룹은 하위 그룹( 기본그리고 옆), 장기 테이블의 그룹과 일치합니다.

같은 주기의 원소의 모든 원자는 주기 수와 동일한 수의 전자층을 갖습니다.

기간의 원소 수: 2, 8, 8, 18, 18, 32, 32. 제8기 원소의 대부분은 인위적으로 획득되었으며, 이 기간의 마지막 원소는 아직 합성되지 않았습니다. 첫 번째 기간을 제외한 모든 기간은 알칼리 금속 형성 원소(Li, Na, K 등)로 시작하여 희가스 형성 원소(He, Ne, Ar, Kr 등)로 끝납니다.

단기표에는 8개의 그룹이 있고 각 그룹은 두 개의 하위 그룹(주 및 보조)으로 나뉘며, 장기표에는 16개의 그룹이 있으며 로마 숫자로 A 또는 B로 번호가 매겨져 있습니다. 예: IA, IIIB, VIA, VIIB. 장주기표의 그룹 IA는 단주기표의 첫 번째 그룹의 주요 하위 그룹에 해당합니다. 그룹 VIIB - 일곱 번째 그룹의 보조 하위 그룹: 나머지 그룹 - 유사합니다.

화학 원소의 특성은 그룹과 기간에 따라 자연스럽게 변경됩니다.

기간 중(일련 번호가 증가함)

핵전하 증가
외부 전자의 수가 증가하고,
원자의 반경이 감소하고,
전자와 핵 사이의 결합 강도가 증가하고(이온화 에너지),
전기 음성도가 증가하고,
산화 특성이 향상됩니다. 단순 물질("비금속성"),
단순 물질의 환원 특성이 약화됩니다("금속성").
수산화물 및 해당 산화물의 기본 특성을 약화시키고,
수산화물과 그에 상응하는 산화물의 산성 특성이 증가합니다.

그룹 내(일련번호 증가)

핵전하 증가
원자 반경이 증가합니다(A 그룹에서만).
전자와 핵 사이의 결합 강도가 감소합니다(이온화 에너지, A 그룹에서만).
전기 음성도가 감소합니다(A 그룹에서만).
단순 물질의 산화 특성이 약화됩니다 ( "비금속 성", A 그룹에서만).
단순 물질의 환원 특성이 향상됩니다("금속성"; A 그룹에서만).
수산화물 및 해당 산화물의 기본 특성이 증가합니다(A 그룹에서만).
수산화물 및 해당 산화물의 산성 특성을 약화시킵니다(A 그룹에만 해당).
수소 화합물의 안정성이 감소합니다 (환원 활성이 증가합니다. A 그룹에서만).

"주제 9. "원자의 구조에 관한 작업 및 테스트. D. I. Mendeleev (PSHE) "."의 주기율 및 화학 원소주기 시스템.

주기율 - 원자의 주기율과 구조 8~9등급
알아야 할 사항: 궤도를 전자로 채우는 법칙(최소 에너지 원리, 파울리 원리, 훈트의 법칙), 원소 주기율표의 구조.
주기율표의 원소 위치에 따라 원자의 구성을 결정하고, 반대로 그 구성을 알고 주기율표에서 원소를 찾을 수 있어야 합니다. 구조 다이어그램, 원자, 이온의 전자 구성을 묘사하고 반대로 다이어그램에서 결정하고 전자 구성 PSCE의 화학 원소 위치; PSCE에서의 위치에 따라 구성 요소와 물질을 특성화합니다. 주기율표의 한 주기와 하나의 주요 하위 그룹 내에서 원자 반경, 화학 원소의 특성 및 이들이 형성하는 물질의 변화를 결정합니다.
예시 1.세 번째 전자 준위의 궤도함수 수를 결정합니다. 이 궤도는 무엇입니까?
궤도 수를 결정하기 위해 공식을 사용합니다. N궤도 = N 2 어디 N- 레벨 번호. N궤도 = 3 2 = 9. 1 3 에스-, 3개 3 피-그리고 5개 3 디-궤도.
예시 2.어떤 원소의 원자가 전자식 1을 가지고 있는지 확인하세요 에스 2 2에스 2 2피 6 3에스 2 3피 1 .
어떤 원소인지 확인하려면 원자의 총 전자 수와 동일한 원자 번호를 알아야합니다. 이 경우: 2 + 2 + 6 + 2 + 1 = 13. 이것은 알루미늄입니다.
필요한 모든 내용을 학습했는지 확인한 후 작업 완료를 진행하세요. 우리는 당신의 성공을 기원합니다.

추천 도서:
- O. S. Gabrielyan 외 11학년 화학. 엠., 버스타드, 2002;
- G. E. 루지티스, F. G. 펠드만. 화학 11학년. 엠., 교육, 2001.

주기율표의 원소들은 1부터 110까지 원자 번호 Z가 증가하는 순서로 배열되어 있습니다. . 요소 Z의 일련 번호는 원자 핵의 전하와 핵 필드에서 이동하는 전자 수에 해당합니다.

여기되지 않은 원자의 구조에 따라 화학 원소는 자연 집합체로 나뉘며, 이는 주기율 시스템에 수평 및 수직 행(기간 및 그룹)의 형태로 반영됩니다.

주기는 동일한 수의 에너지 준위(전자 층)가 채워지는 원자 내 일련의 요소입니다. 주기 수는 원소 원자의 전자층 수를 나타냅니다.주기는 s-원소로 시작하며, 그 중 첫 번째 s-주요 양자 수 n의 새로운 값을 갖는 전자(수소 및 알칼리 금속), 외부 수준의 안정적인 전자 구조를 갖는 p – 요소, 희가스 원자로 끝납니다. ns 2 n.p. 6 (첫 번째 기간 – s – 요소 2 He).

전자 층(코어에 가까운 외부 및 더 가까운)을 채우는 순서의 차이는 기간 길이가 다른 이유를 설명합니다. 1,2,3은 작은 기간이고, 4,5,6,7은 큰 기간입니다. 작은 주기에는 2개와 8개의 요소가 포함되고, 큰 주기에는 18개와 32개의 요소가 포함됩니다. 일곱 번째 주기는 구조적으로 여섯 번째 주기와 유사하게 구성되어 있지만 불완전한 상태로 남아 있습니다.

여기되지 않은 원자의 외부 준위에 있는 전자의 최대 수에 따라 주기율표의 원소는 8개의 그룹으로 나뉩니다. . 원소군은 원자 내 동일한 수의 원자가 전자를 갖는 원소들의 집합입니다. 그룹 번호는 원자가 전자의 수와 같습니다.

s-원소와 p-원소 그룹의 위치는 외부층의 총 전자 수에 의해 결정됩니다. 예를 들어 바깥층에 전자 5개를 갖고 있는 인()은 V족에, 아르곤()은 VIII족, 칼슘()은 II족 등에 속한다.

d-원소 그룹의 위치는 외부 전자의 s-전자와 사전 외부 수준의 d-전자의 총 수에 의해 결정됩니다. 이 특징에 따르면, 각 d-원소 계열의 처음 6개 원소는 해당 그룹 중 하나에 위치합니다: III의 스칸듐, VIII의 망간, VIII의 철 등. 아연은 가장 바깥쪽 층이 완전하고 외부의 것들은 전자이며 그룹 II에 속합니다. d-원소의 원자는 일반적으로 Cr, Cu, Nb, Mo, Ru, Rh, Ag, Pt, Au를 제외하고 외부 수준에 두 개의 전자를 포함합니다. 후자는 외부 수준에서 사전 외부 수준의 d 하위 수준까지 전자 1개의 에너지적으로 유리한 "실패"를 나타냅니다. 이는 이 하위 수준이 5개(절반 용량) 또는 10개 전자(최대 용량)로 완료될 때 발생합니다. 모든 오비탈이 각각 하나의 전자에 의해 점유되거나 각각이 한 쌍의 전자에 의해 점유되는 상태. 팔라듐(Pd) 원자는 전자의 "이중 딥"을 경험합니다.

외부 층에 단 하나의 전자가 존재한다는 사실을 기반으로합니다 (외부 층의 전자 중 하나가 외부 d - 하위 층으로의 "실패"로 인해), 구리 () 및 은과 금 , 그룹 I로 분류됩니다. 코발트와 니켈, 로듐과 팔라듐, 이리듐과 백금은 Fe, Ru, Os와 함께 일반적으로 VIII족에 속합니다.

전자 구조의 특성에 따라 4f - (lanthanides) 및 5f - (actinides) 원소는 그룹 III에 배치됩니다.

그룹은 기본(하위 그룹 A)과 보조(하위 그룹 B)의 하위 그룹으로 나뉩니다. 하위 그룹에는 유사한 전자 구조를 가진 요소(요소 - 유사체)가 포함됩니다.에스- 및 p - 요소는 소위 구성됩니다.집하위 그룹 또는 하위 그룹 A,디– 요소 –옆,또는 하위 그룹 B.

예를 들어, 주기율표의 IV족은 다음 하위 그룹으로 구성됩니다.

주 하위 그룹의 요소 (A)

2차 하위군(B)의 요소