금속은 비금속과 반응합니다. 금속의 화학적 성질. 금속의 일반적인 물리적 특성

작업의 목표:다양한 활동을 하는 금속과 그 화합물의 특징적인 화학적 성질에 대해 실제로 익숙해집니다. 양쪽성 특성을 지닌 금속의 특성을 연구합니다. 산화 환원 반응은 전자 이온 균형 방법을 사용하여 균등화됩니다.

이론적인 부분

금속의 물리적 특성. 정상적인 조건에서 수은을 제외한 모든 금속은 경도가 크게 다른 고체 물질입니다. 첫 번째 종류의 전도체인 금속은 전기 전도성과 열 전도성이 높습니다. 이러한 특성은 노드에 자유 전자가 이동하는 금속 이온이 있는 결정 격자의 구조와 관련이 있습니다. 이러한 전자의 이동으로 인해 전기와 열의 전달이 발생합니다.

금속의 화학적 성질 . 모든 금속은 환원제입니다. 화학 반응 중에 전자를 잃고 양전하를 띤 이온이 됩니다. 결과적으로 대부분의 금속은 산소와 같은 일반적인 산화제와 반응하여 산화물을 형성하며, 대부분의 경우 금속 표면을 조밀한 층으로 덮습니다.

Mg° +O 2 °=2Mg +2 영형- 2

Mg-2=Mg +2

에 대한 2 +4 =2О -2

용액 내 금속의 환원 활성은 전압 계열에서 금속의 위치 또는 금속의 전극 전위 값에 따라 달라집니다(표). 특정 금속의 전극 전위가 낮을수록 환원제의 활성이 높아집니다. 이다. 모든 금속은 다음과 같이 나눌 수 있습니다. 3개 그룹 :

활성 금속 – 응력 계열의 시작 부분(즉, Li에서)부터 Mg까지;

중간 활성 금속 Mg에서 H로;

저활성 금속 – H부터 전압 시리즈의 끝까지(Au까지).

1족 금속은 물과 상호작용합니다(여기에는 주로 알칼리 및 알칼리 토금속이 포함됩니다). 반응 생성물은 해당 금속과 수소의 수산화물입니다. 예를 들면 다음과 같습니다.

2К°+2Н 2 O=2KOH+H 2 에 대한

K°-=K + | 2

2시간 + +2 =H 2 0 | 1

금속과 산의 상호 작용

모든 무산소 산(염산 HCl, 브롬화수소산 HBr 등)과 일부 산소 함유 산(희석 황산 H 2 SO 4 , 인 H 3 PO 4 , 아세트산 CH 3 COOH 등)은 수소까지의 전압 계열에 있는 1족 및 2족 금속과 반응합니다. 이 경우 해당 염이 형성되고 수소가 방출됩니다.

아연+ 시간 2 그래서 4 = ZnSO 4 + 시간 2

아연 0 -2 = 아연 2+ | 1

2시간 + +2 =H 2 ° | 1

농축된 황산은 그룹 1, 2 및 부분적으로 3(Ag 포함)의 금속을 산화시키면서 SO 2 - 자극적인 냄새가 나는 무색 가스, 흰색 침전물 또는 황화수소 H 2 S의 형태로 침전되는 유리 황 - 썩은 냄새가 나는 가스 계란 금속의 활성이 높을수록 황이 더 많이 감소합니다. 예를 들면 다음과 같습니다.

| 1

| 8

모든 농도의 질산은 거의 모든 금속을 산화시켜 해당 금속, 물 및 환원 생성물 N +5의 질산염을 형성합니다 (NO 2 - 매운 냄새가 나는 갈색 가스, NO - 매운 냄새가 나는 무색 가스, N 2 O - 마약 냄새가 나는 가스, N 2는 무취 가스, NH 4 NO 3은 무색 용액입니다. 금속의 활성이 높을수록, 산이 더 묽어질수록 질산에서 더 많은 질소가 감소합니다.

알칼리와 반응하다 양쪽성의 주로 그룹 2(Zn, Be, Al, Sn, Pb 등)에 속하는 금속. 반응은 금속과 알칼리를 융합하여 진행됩니다.

납+2 NaOH= 나 2 PbO 2 +H 2

납 0 -2 = 납 2+ | 1

2시간 + +2 =H 2 ° | 1

또는 강알칼리 용액과 상호작용할 때:

Be + 2NaOH + 2H 2 에 대한 = 나 2 +H 2

Be°-2=되다 +2 | 1

양쪽성 금속은 양쪽성 산화물을 형성하고 이에 따라 양쪽성 수산화물(산 및 알칼리와 반응하여 염과 물을 형성함)을 형성합니다. 예를 들면 다음과 같습니다.

또는 이온 형태로:

실용적인 부분

경험 No. 1.금속과 물의 상호 작용 .

등유병에 보관되어 있는 알칼리 또는 알칼리 토금속(나트륨, 칼륨, 리튬, 칼슘) 조각을 취하여 여과지로 완전히 건조시킨 후 물을 채운 자기컵에 넣는다. 실험이 끝나면 페놀프탈레인 몇 방울을 추가하고 결과 용액의 매체를 결정합니다.

마그네슘이 물과 반응하면 반응관을 알코올 램프로 한동안 가열하십시오.

2번 경험.금속과 묽은 산의 상호 작용 .

2N 염산, 황산 용액 20~25방울을 붓는다. 질산. 각 시험관에 와이어, 조각 또는 부스러기 형태의 금속을 떨어뜨립니다. 일어나는 현상을 관찰해 보세요. 반응이 시작될 때까지 알코올 램프에서 아무 일도 일어나지 않는 시험관을 가열하십시오. 방출된 가스를 확인하기 위해 질산이 들어 있는 시험관의 냄새를 조심스럽게 냄새 맡아보세요.

경험 No.3.금속과 농축산의 상호작용 .

농축된 질산과 황산(주의 깊게!) 20~25방울을 두 개의 시험관에 붓고 금속을 그 안에 넣고 무슨 일이 일어나는지 관찰합니다. 필요한 경우 반응이 시작되기 전에 시험관을 알코올 램프로 가열할 수 있습니다. 방출된 가스를 확인하려면 조심스럽게 튜브의 냄새를 맡아보세요.

실험 번호 4.금속과 알칼리의 상호 작용 .

시험관에 농축 알칼리 용액(KOH 또는 NaOH) 20~30방울을 붓고 금속을 첨가합니다. 시험관을 살짝 데워주세요. 무슨 일이 일어나고 있는지 관찰하십시오.

경험№5. 영수증 및 속성 금속 수산화물.

해당 금속의 소금 15-20 방울을 시험관에 붓고 침전물이 형성될 때까지 알칼리를 첨가합니다. 퇴적물을 두 부분으로 나눕니다. 한 부분에는 염산 용액을 붓고 다른 부분에는 알칼리 용액을 붓습니다. 관찰 내용을 기록하고 분자, 완전 이온 및 짧은 이온 형태로 방정식을 작성하고 생성된 수산화물의 특성에 대한 결론을 도출합니다.

작업 설계 및 결론

산화환원 반응에 대한 전자-이온 균형 방정식을 작성하고, 분자 및 이온-분자 형태의 이온 교환 반응을 작성합니다.

결론에는 연구한 금속이 어떤 활성 그룹(1, 2 또는 3)에 속해 있는지 그리고 그 수산화물이 나타내는 특성(염기성 또는 양쪽성)이 무엇인지 기록하십시오. 결론을 정당화하십시오.

실험실 작업 No. 11

금속 원자의 구조는 특성뿐만 아니라 물리적 특성단순 물질 - 금속뿐만 아니라 일반적인 화학적 특성.

매우 다양하기 때문에 금속의 모든 화학 반응은 산화환원이며 결합과 치환의 두 가지 유형만 가능합니다. 금속은 화학 반응 중에 전자를 기증할 수 있습니다. 즉, 환원제가 되고 생성된 화합물에서 양성 산화 상태만 나타냅니다.

일반적으로 이는 다음 다이어그램으로 표현될 수 있습니다.
나 0 – ne → 나 +n,
여기서 Me는 금속(단일 물질)이고 Me 0+n은 금속입니다. 화학 원소관련하여.

금속은 비금속 원자, 수소 이온 및 기타 금속 이온에 원자가 전자를 제공할 수 있으므로 비금속과 반응합니다. 단순 물질, 물, 산, 염. 그러나 금속의 환원 능력은 다양합니다. 다양한 물질과 금속의 반응 생성물의 구성은 물질의 산화 능력과 반응이 일어나는 조건에 따라 달라집니다.

고온에서 대부분의 금속은 산소 속에서 연소됩니다.

2Mg + O2 = 2MgO

금, 은, 백금 및 일부 기타 금속만이 이러한 조건에서 산화되지 않습니다.

많은 금속은 가열 없이 할로겐과 반응합니다. 예를 들어, 알루미늄 분말이 브롬과 혼합되면 발화됩니다.

2Al + 3Br2 = 2AlBr3

금속이 물과 상호작용할 때 어떤 경우에는 수산화물이 형성됩니다. 이럴 때 매우 활동적 정상적인 조건물과 상호작용하다 알칼리 금속, 칼슘, 스트론튬, 바륨. 이 반응의 일반적인 계획은 다음과 같습니다.

Me + HOH → Me(OH) n + H 2

다른 금속은 가열되면 물과 반응합니다. 마그네슘이 끓으면 수증기 속의 철은 빨간색으로 끓습니다. 이 경우 금속 산화물이 얻어집니다.

금속이 산과 반응하면 결과적으로 염의 일부가 됩니다. 금속이 산성 용액과 상호 작용할 때 용액에 존재하는 수소 이온에 의해 산화될 수 있습니다. 약식 이온 방정식은 다음과 같이 일반적인 형태로 작성할 수 있습니다.

Me + nH + → Me n + + H 2

진한 황산 및 질산과 같은 산소 함유 산의 음이온은 수소 이온보다 산화 특성이 더 강합니다. 따라서 구리와 은과 같이 수소 이온에 의해 산화될 수 없는 금속은 이러한 산과 반응합니다.

금속이 염과 상호 작용할 때 치환 반응이 발생합니다. 즉, 대체 원자(더 활성인 금속)의 전자가 대체된 원자(활성이 낮은 금속)의 이온으로 전달됩니다. 그런 다음 네트워크는 금속을 염의 금속으로 대체합니다. 이러한 반응은 가역적이지 않습니다. 금속 A가 염 용액에서 금속 B를 대체하면 금속 B는 염 용액에서 금속 A를 대체하지 않습니다.

염의 수용액에서 서로를 대체하는 금속의 반응에서 나타나는 화학적 활성의 내림차순으로 금속은 다음 위치에 위치합니다. 전기화학 시리즈금속의 전압(활동):

Li → Rb → K → Ba → Sr → Ca → Na→ Mg → Al → Mn → Zn → Cr → → Fe → Cd→ Co → Ni → Sn → Pb → H → Sb → Bi → Cu → → Ag → Pd → 백금 → 금

이 행의 왼쪽에 위치한 금속은 더 활동적이며 염 용액에서 다음 금속을 대체할 수 있습니다.

수소는 금속과 공유하는 유일한 비금속으로 전기화학적 전압 계열의 금속에 포함됩니다. 일반 재산- 양전하를 띤 이온을 형성합니다. 따라서 수소는 염의 일부 금속을 대체하고 그 자체도 산의 많은 금속으로 대체될 수 있습니다. 예를 들면 다음과 같습니다.

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 + Q

전기화학적 전압 계열에서 수소 앞에 오는 금속은 많은 산(염산, 황산 등)의 용액에서 수소를 대체하지만, 그 뒤에 오는 모든 것(예: 구리)은 수소를 대체하지 않습니다.

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화학적 특성금속: 산소, 할로겐, 황과의 상호작용 및 물, 산, 염과의 관계.

금속의 화학적 성질은 원자가 외부 에너지 수준에서 전자를 쉽게 포기하여 양전하 이온으로 변하는 능력에 의해 결정됩니다. 따라서 화학 반응에서 금속은 에너지 환원제임이 입증되었습니다. 이것이 그들의 주요 공통 화학적 특성입니다.

전자를 기증하는 능력은 개별 금속 원소의 원자에 따라 다릅니다. 금속이 전자를 더 쉽게 포기할수록 금속의 활성도가 높아지고 다른 물질과 더 격렬하게 반응합니다. 연구에 따르면 모든 금속은 활동이 감소하는 순서로 배열되었습니다. 이 시리즈는 뛰어난 과학자 N. N. Beketov가 처음 제안했습니다. 이러한 금속 활동 계열은 금속 변위 계열 또는 금속 전압의 전기화학적 계열이라고도 합니다. 다음과 같습니다:

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Pt, Au

이 시리즈의 도움으로 다른 금속에서 어떤 금속이 활성화되어 있는지 확인할 수 있습니다. 이 시리즈에는 금속이 아닌 수소가 포함되어 있습니다. 눈에 보이는 속성은 비교를 위해 일종의 0으로 간주됩니다.

환원제의 특성을 갖는 금속은 다양한 산화제, 주로 비금속과 반응합니다. 금속은 정상적인 조건에서 또는 가열되면 산소와 반응하여 산화물을 형성합니다. 예를 들면 다음과 같습니다.

2Mg0 + O02 = 2Mg+2O-2

이 반응에서 마그네슘 원자는 산화되고 산소 원자는 환원된다. 계열 끝의 귀금속은 산소와 반응합니다. 예를 들어 염소에서 구리가 연소되는 등 할로겐과의 반응이 활발하게 발생합니다.

Cu0 + Cl02 = Cu+2Cl-2

황과의 반응은 가열될 때 가장 자주 발생합니다. 예를 들면 다음과 같습니다.

Fe0 + S0 = Fe+2S-2

Mg의 활성 계열 금속 중 활성 금속은 물과 반응하여 알칼리와 수소를 형성합니다.

2Na0 + 2H+2O → 2Na+OH + H2O

Al에서 H2까지 중간 활성 금속은 더 가혹한 조건에서 물과 반응하여 산화물과 수소를 형성합니다.

Pb0 + H+2O 금속의 화학적 성질: 산소와의 상호작용 Pb+2O + H02.

용액에서 산 및 염과 반응하는 금속의 능력은 금속 변위 계열에서의 위치에 따라 달라집니다. 금속의 대체열에서 수소 왼쪽에 있는 금속은 일반적으로 묽은 산에서 수소를 대체(환원)하는 반면, 수소 오른쪽에 위치한 금속은 수소를 대체하지 않습니다. 따라서 아연과 마그네슘은 산성 용액과 반응하여 수소를 방출하고 염을 형성하지만 구리는 반응하지 않습니다.

Mg0 + 2H+Cl → Mg+2Cl2 + H2O

Zn0 + H+2SO4 → Zn+2SO4 + H2O2.

이 반응에서 금속 원자는 환원제이고, 수소 이온은 산화제입니다.

금속은 수용액에서 염과 반응합니다. 활성 금속은 염의 구성에서 덜 활성인 금속을 대체합니다. 이는 금속의 활동 계열에 의해 결정될 수 있습니다. 반응 생성물은 새로운 염과 새로운 금속입니다. 따라서 철판을 황산동(II) 용액에 담그면 일정 시간이 지나면 구리가 빨간색 코팅 형태로 철판 위에 방출됩니다.

Fe0 + Cu+2SO4 → Fe+2SO4 + Cu0.

그러나 은판을 황산동(II) 용액에 담그면 반응이 일어나지 않습니다.

Ag + CuSO4 ≠ .

이러한 반응을 수행하려면 물과 반응할 수 있는 활성도가 너무 높은(리튬에서 나트륨까지) 금속을 사용할 수 없습니다.

따라서 금속은 비금속, 물, 산 및 염분과 반응할 수 있습니다. 이 모든 경우에 금속은 산화되어 환원제입니다. 현재를 예측하려면 화학 반응금속이 포함되면 일련의 금속 변위를 사용해야 합니다.

금속은 양성 산화 상태를 갖는 활성 환원제입니다. 화학적 특성으로 인해 금속은 산업, 야금, 의학 및 건설 분야에서 널리 사용됩니다.

금속 활동

반응에서 금속 원자는 원자가 전자를 포기하고 산화됩니다. 금속 원자의 에너지 준위가 높고 전자 수가 적을수록 전자를 포기하고 반응하기가 더 쉽습니다. 따라서 주기율표에서 금속의 성질은 위에서 아래로, 오른쪽에서 왼쪽으로 증가합니다.

쌀. 1. 주기율표의 금속 특성 변화.

단순 물질의 활성은 금속의 전기화학적 전압 계열로 표시됩니다. 수소의 왼쪽에는 활성 금속(왼쪽으로 갈수록 활성이 증가함)이 있고 오른쪽에는 비활성 금속이 있습니다.

그룹 I의 알칼리 금속이 가장 큰 활성을 나타냅니다. 주기율표전기화학적 전압 계열에서 수소의 왼쪽에 서 있다. 그들은 이미 실온에서 많은 물질과 반응합니다. 그 다음에는 그룹 II에 포함되는 알칼리 토금속이옵니다. 가열되면 대부분의 물질과 반응합니다. 알루미늄에서 수소(중간 활성)까지 전기화학 계열의 금속은 반응을 시작하기 위해 추가 조건이 필요합니다.

쌀. 2. 금속 전압의 전기화학적 계열.

일부 금속은 양쪽성 특성 또는 이중성을 나타냅니다. 금속, 그 산화물 및 수산화물은 산 및 염기와 반응합니다. 대부분의 금속은 특정 산과만 반응하여 수소를 대체하고 염을 형성합니다. 가장 뚜렷한 이중 특성은 다음과 같습니다.

알류미늄;
선두;
아연;
철;
구리;
베릴륨;
크롬.

각 금속은 전기화학적 계열에서 염의 오른쪽에 있는 다른 금속을 대체할 수 있습니다. 수소 왼쪽에 있는 금속은 묽은 산에서 수소를 대체합니다.

속성

금속과 금속의 상호 작용의 특징 다른 물질금속의 화학적 성질 표에 나와 있습니다.

반응	특징	방정식
산소로	대부분의 금속은 산화막을 형성합니다. 알칼리 금속은 산소가 있으면 자연 발화합니다. 이 경우 나트륨은 과산화물(Na 2 O 2)을 형성하고, I족의 나머지 금속은 초과산화물(RO 2)을 형성합니다. 가열되면 알칼리 토금속은 자연적으로 발화하는 반면 중간 활성의 금속은 산화됩니다. 금과 백금은 산소와 상호작용하지 않습니다.	4Li+O2→2Li2O; 2Na + O 2 → Na 2 O 2 ; K + O 2 → KO 2 ; 4Al + 3O2 → 2Al2O3; 2Cu + O 2 → 2CuO
수소와 함께	실온에서는 알칼리성 화합물이 반응하고, 가열하면 알칼리토류 화합물이 반응합니다. 베릴륨은 반응하지 않습니다. 마그네슘은 추가로 고혈압을 필요로 합니다.	Sr + H 2 → SrH 2 ; 2Na + H 2 → 2NaH; Mg + H 2 → MgH 2
	활성 금속만 해당됩니다. 리튬은 실온에서 반응합니다. 기타 금속 - 가열 시	6Li + N 2 → 2Li 3 N; 3Ca + N 2 → Ca 3 N 2
카본으로	리튬과 나트륨, 나머지 - 가열시	4Al + 3C → Al 3 C4; 2Li+2C → Li 2 C 2
	금과 백금은 상호작용하지 않습니다	2K + S → K 2 S; Fe + S → FeS; Zn + S → ZnS
인 함유	가열하면	3Ca + 2P → Ca 3 P 2
할로겐 포함	저활성 금속만 반응하지 않습니다. 구리 - 가열되면 반응하지 않습니다.	Cu + Cl 2 → CuCl 2
	알칼리 및 일부 알칼리 토금속. 가열되면 산성 또는 알칼리성 조건에서 중간 활성의 금속이 반응합니다.	2Na + 2H2O → 2NaOH + H2; Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2; Pb + H 2 O → PbO + H 2
산으로	수소 왼쪽에 있는 금속. 구리는 농축된 산에 용해됩니다.	Zn + 2HCl → ZnCl 2 + 2H 2 ; Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2; Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 +2H 2 O
알칼리 함유	양쪽성 금속만	2Al + 2KOH + 6H2O → 2K + 3H2
	반응성 금속은 반응성이 덜한 금속을 대체합니다.	3Na + AlCl 3 → 3NaCl + Al

금속은 서로 상호작용하여 금속간 화합물(3Cu + Au → Cu 3 Au, 2Na + Sb → Na 2 Sb)을 형성합니다.

애플리케이션

금속의 일반적인 화학적 특성은 합금, 세제를 만드는 데 사용되며 촉매 반응에 사용됩니다. 금속은 배터리, 전자 제품 및 지지 구조물에 존재합니다.

주요 적용 분야가 표에 나열되어 있습니다.

쌀. 3. 비스무트.

우리는 무엇을 배웠나요?

9학년 화학 수업에서 우리는 금속의 기본적인 화학적 성질에 대해 배웠습니다. 단순하고 복잡한 물질과 상호작용하는 능력이 금속의 활성을 결정합니다. 금속의 활성이 높을수록 정상적인 조건에서 더 쉽게 반응합니다. 활성 금속은 할로겐, 비금속, 물, 산 및 염분과 반응합니다. 양쪽성 금속은 알칼리와 반응합니다. 저활성 금속은 물, 할로겐 및 대부분의 비금속과 반응하지 않습니다. 적용분야를 간략하게 살펴보았습니다. 금속은 의학, 산업, 야금, 전자공학에 사용됩니다.

주제에 대한 테스트

보고서 평가

평균 평점: 4.4. 받은 총 평점: 120.

금속의 화학적 활성은 매우 다양합니다. 금속의 화학적 활성은 금속의 위치에 따라 대략적으로 판단할 수 있습니다.

가장 활성이 높은 금속은 이 줄의 시작 부분(왼쪽)에 위치하고 가장 활성이 가장 적은 금속은 끝 부분(오른쪽)에 있습니다.
단순 물질과의 반응. 금속은 비금속과 반응하여 이원 화합물을 형성합니다. 반응 조건과 때로는 그 생성물은 금속마다 크게 다릅니다.
예를 들어, 알칼리 금속은 실온에서 산소(공기 중 포함)와 적극적으로 반응하여 산화물과 과산화물을 형성합니다.

4Li + O 2 = 2Li 2 O;
2Na + O 2 = Na 2 O 2

중간 활성 금속은 가열되면 산소와 반응합니다. 이 경우 산화물이 형성됩니다.

2Mg + O 2 = 2MgO.

저활성 금속(예: 금, 백금)은 산소와 반응하지 않으므로 실제로 공기 중에서 광택이 변하지 않습니다.
대부분의 금속은 황 분말과 함께 가열되면 해당 황화물을 형성합니다.

복합 물질과의 반응. 모든 종류의 화합물은 금속(물 포함), 산, 염기 및 염과 같은 금속과 반응합니다.
활성 금속은 실온에서 물과 격렬하게 반응합니다.

2Li + 2H2O = 2LiOH + H2;
Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2.

마그네슘이나 알루미늄과 같은 금속의 표면은 해당 산화물의 치밀한 피막으로 보호됩니다. 이는 물과의 반응이 일어나는 것을 방지합니다. 그러나 이 필름이 제거되거나 무결성이 손상되면 이러한 금속도 활발하게 반응합니다. 예를 들어, 분말 마그네슘은 뜨거운 물과 반응합니다.

Mg + 2H 2 O = 100°C Mg(OH) 2 + H 2.

온도가 상승하면 활성이 낮은 금속(Zn, Fe, Mil 등)도 물과 반응합니다. 이 경우 해당 산화물이 형성됩니다. 예를 들어 뜨거운 철분 위에 수증기를 통과시키면 다음과 같은 반응이 일어납니다.

3Fe + 4H 2 O = t Fe 3 O 4 + 4H 2.

수소까지의 활성 계열의 금속은 산(HNO 3 제외)과 반응하여 염과 수소를 형성합니다. 활성 금속(K, Na, Ca, Mg)은 산성 용액과 매우 격렬하게(고속) 반응합니다.

Ca + 2HCl = CaCl2 + H2;
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2.

저활성 금속은 산에 실질적으로 용해되지 않는 경우가 많습니다. 이는 표면에 불용성 염막이 형성되기 때문입니다. 예를 들어, 수소 이전의 활성 계열에 있는 납은 묽은 황산과 황산에는 거의 녹지 않습니다. 염산표면에 불용성 염(PbSO 4 및 PbCl 2) 필름이 형성되기 때문입니다.

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