Aluminiumoxid – Al2O3. Fysikaliska egenskaper: Aluminiumoxid är ett vitt amorft pulver eller mycket hårda vita kristaller. Molekylvikt = 101,96, densitet – 3,97 g/cm3, smältpunkt – 2053 °C, kokpunkt – 3000 °C.
Kemiska egenskaper: Aluminiumoxid uppvisar amfotära egenskaper - egenskaperna hos sura oxider och basiska oxider och reagerar med både syror och baser. Kristallin Al2O3 är kemiskt passiv, amorf är mer aktiv. Interaktion med lösningar av syror ger genomsnittliga aluminiumsalter, och med lösningar av baser - komplexa salter - metallhydroxialuminater:
När aluminiumoxid smälts med fasta metallalkalier bildas dubbla salter - metallluminater(vattenfria aluminater):
Aluminiumoxid interagerar inte med vatten och löser sig inte i det.
Mottagande: Aluminiumoxid framställs genom metoden att reducera metaller med aluminium från deras oxider: krom, molybden, volfram, vanadin, etc. – metallotermi, öppen Beketov:
Ansökan: Aluminiumoxid används för framställning av aluminium, i form av pulver - för brandbeständiga, kemiskt resistenta och nötande material, i form av kristaller - för framställning av lasrar och syntetiska ädelstenar (rubiner, safirer, etc.) , färgad med föroreningar av oxider av andra metaller - Cr2O3 (röd), Ti2O3 och Fe2O3 (blå).
Aluminiumhydroxid – A1(OH)3. Fysikaliska egenskaper: Aluminiumhydroxid – vit amorf (gelliknande) eller kristallin. Nästan olöslig i vatten; molekylvikt – 78,00, densitet – 3,97 g/cm3.
Kemiska egenskaper: en typisk amfotär hydroxid reagerar:
1) med syror, bildande mediumsalter: Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O;
2) med alkalilösningar som bildar komplexa salter - hydroxoaluminater: Al(OH)3 + KOH + 2H2O = K.
När Al(OH)3 smälts samman med torra alkalier bildas metalluminater: Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2H2O.
Mottagande:
1) från aluminiumsalter under påverkan av alkalilösning: AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3H2O;
2) sönderdelning av aluminiumnitrid med vatten: AlN + 3H2O = Al(OH)3 + NH3a;
3) passera CO2 genom en lösning av hydroxokomplexet: [Al(OH)4]-+ CO2 = Al(OH)3 + HCO3-;
4) verkan av ammoniakhydrat på Al-salter; vid rumstemperatur bildas Al(OH)3.
62. Allmänna egenskaper för undergruppen krom
Element krom undergrupper inta en mellanposition i serien av övergångsmetaller. De har höga smält- och kokpunkter och tomma utrymmen i elektronorbitaler. Element krom Och molybden har en atypisk elektronisk struktur - de har en elektron i den yttre s-orbitalen (som Nb från VB-undergruppen). Dessa element har 6 elektroner i de yttre d- och s-orbitalerna, så alla orbitaler är halvfyllda, dvs var och en har en elektron. Med en liknande elektronisk konfiguration är elementet särskilt stabilt och motståndskraftigt mot oxidation. Volfram har en starkare metallisk bindning än molybden. Graden av oxidation av element i kromundergruppen varierar kraftigt. Under lämpliga förhållanden uppvisar alla element ett positivt oxidationstal som sträcker sig från 2 till 6, med det maximala oxidationstalet som motsvarar gruppnumret. Alla grundämnens oxidationstillstånd är inte stabila; krom har det mest stabila - +3.
Alla grundämnen bildar oxiden MVIO3; oxider med lägre oxidationstillstånd är också kända. Alla element i denna undergrupp är amfotera - de bildar komplexa föreningar och syror.
Krom, molybden Och volfram efterfrågad inom metallurgi och elektroteknik. Alla metaller i fråga är täckta med en passiverande oxidfilm när de förvaras i luft eller i en oxiderande sur miljö. Genom att ta bort filmen kemiskt eller mekaniskt kan den kemiska aktiviteten hos metaller ökas.
Krom. Grundämnet erhålls från kromitmalm Fe(CrO2)2, vilket reducerar det med kol: Fe(CrO2)2 + 4C = (Fe + 2Cr) + 4CO?.
Rent krom erhålls genom reduktion av Cr2O3 med användning av aluminium eller elektrolys av en lösning som innehåller kromjoner. Genom att isolera krom med hjälp av elektrolys är det möjligt att erhålla krombeläggningar som används som dekorativa och skyddande filmer.
Ferrokrom utvinns från krom, som används i ståltillverkning.
Molybden. Erhållen från sulfidmalm. Dess föreningar används i stålproduktion. Själva metallen erhålls genom att reducera dess oxid. Genom att kalcinera molybdenoxid med järn kan ferromolybden erhållas. Används för att tillverka trådar och rör för lindning av ugnar och elektriska kontakter. Stål med tillsats av molybden används i biltillverkning.
Volfram. Erhållen från oxid utvunnen från anrikad malm. Aluminium eller väte används som reduktionsmedel. Det resulterande volframpulvret bildas därefter under högt tryck och värmebehandling (pulvermetallurgi). I denna form används volfram för att tillverka filament och läggs till stål.
Oorganiskt ämne, aluminiumalkali, formel Al(OH) 3. Förekommer naturligt och ingår i bauxit.
Egenskaper
Det finns i fyra kristallina modifikationer och i form av en kolloidal lösning, en gelliknande substans. Reagenset är nästan olösligt i vatten. Brinner inte, exploderar inte, är inte giftig.
I fast form är det ett finkristallint löst pulver, vitt eller genomskinligt, ibland med en lätt grå eller rosa nyans. Hydroxidgelen är också vit.
De kemiska egenskaperna hos fastämnet och gelmodifieringarna är olika. Det fasta ämnet är ganska inert, reagerar inte med syror, alkalier eller andra grundämnen, men kan bilda meta-aluminater som ett resultat av sammansmältning med fasta alkalier eller karbonater.
Det gelliknande ämnet uppvisar amfotära egenskaper, det vill säga det reagerar med både syror och alkalier. I reaktioner med syror bildas aluminiumsalter av motsvarande syra, med alkalier - salter av en annan typ, aluminater. Reagerar inte med ammoniaklösning.
Vid upphettning sönderdelas hydroxiden till oxid och vatten.
Säkerhetsåtgärder
Reagenset tillhör den fjärde faroklassen, anses brandsäkert och praktiskt taget säkert för människor och miljö. Försiktighet bör endast iakttas med aerosolpartiklar i luften: damm har en irriterande effekt på andningsorganen, huden och slemhinnorna.
Därför bör anställda bära andnings-, ögon- och hudskydd på arbetsplatser där stora mängder aluminiumhydroxiddamm kan genereras. Det är nödvändigt att upprätta kontroll av innehållet av skadliga ämnen i luften i arbetsområdet enligt den metod som godkänts av GOST.
Rummet ska vara försett med till- och frånluftsventilation, och vid behov med lokalt sug.
Förvara fast aluminiumhydroxid i flerlagers papperspåsar eller andra behållare för bulkprodukter.
Ansökan
Inom industrin används reagenset för att erhålla rent aluminium och 
aluminiumderivat, till exempel aluminiumoxid, aluminiumsulfat och aluminiumfluorid.
- Aluminiumoxid erhållen från hydroxid används för att producera konstgjorda rubiner för behoven av laserteknik, korund - för lufttorkning, rening av mineraloljor och för produktion av smärgel.
- Inom medicin används det som ett omslutande medel och långverkande antacida för att normalisera syra-basbalansen i den mänskliga mag-tarmkanalen, för behandling av mag- och duodenalsår, gastroesofageal reflux och vissa andra sjukdomar.
- Inom farmakologi är det en del av vacciner för att förstärka kroppens immunsvar mot effekterna av en introducerad infektion.
- Vid vattenbehandling - som adsorbent som hjälper till att avlägsna olika föroreningar från vatten. Hydroxiden reagerar aktivt med ämnen som behöver avlägsnas och bildar olösliga föreningar.
- Inom den kemiska industrin används det som ett miljövänligt brandskyddsmedel för polymerer, silikoner, gummin, färger och lacker - för att försämra deras antändbarhet, förmåga att antändas och undertrycka utsläpp av rök och giftiga gaser.
- Vid tillverkning av tandkräm, mineralgödsel, papper, färgämnen, kryolit.
Den elektroniska konfigurationen av den externa nivån av aluminium är ... 3s 2 3p 1.
I det exciterade tillståndet går en av s-elektronerna till en fri cell av p-subnivån, detta tillstånd motsvarar valens III och oxidationstillstånd +3.
I det yttre elektronskiktet av aluminiumatomen finns fria d-subnivåer. På grund av detta kan dess koordinationsnummer i föreningar inte bara vara 4 ([A1(OH) 4 ] -), utan också 6 – ([A1(OH) 6 ] 3-).
Att vara i naturen
Vanligast i jordskorpan metall, är den totala aluminiumhalten i jordskorpan 8,8 %.
Det finns inte i fri form i naturen.
De viktigaste naturliga föreningarna är aluminosilikater:
vit lera Al 2 O 3 ∙ 2SiO 2 ∙ 2H 2 O, fältspat K 2 O ∙ Al 2 O 3 ∙ 6SiO 2, glimmer K 2 O ∙ Al 2 O 3 ∙ 6SiO 2 ∙ H 2 O
Av andra naturliga former av aluminium högsta värde har bauxit A1 2 Oz ∙ nH 2 O, mineraler korund A1 2 Oz och kryolit A1F3 ∙ 3NaF.
Mottagande
För närvarande, inom industrin, produceras aluminium genom elektrolys av aluminiumoxid A1 2 O 3 i smält kryolit.
Elektrolysprocessen kommer slutligen ner på nedbrytningen av A1 2 Oz med elektrisk ström
2А1 2 Oz = 4А1 + 3О 2 (950 0 C, А1Fз ∙3NaF, elektrisk ström)
Flytande aluminium frigörs vid katoden:
A1 3++ 3e-= Al 0
Syre frigörs vid anoden.
Fysikaliska egenskaper
Lätt, silvervit, seg metall, leder bra elektricitet och värme.
I luft är aluminium belagt med en tunn (0,00001 mm) men mycket tät oxidfilm, som skyddar metallen från ytterligare oxidation och ger den ett matt utseende.
Aluminium dras lätt in i tråd och rullas till tunna ark. Aluminiumfolie (0,005 mm tjock) används inom livsmedels- och läkemedelsindustrin för förpackning av produkter och läkemedel.
Kemiska egenskaper
Aluminium är högt aktiv metall, något sämre i aktivitet än elementen i början av perioden - natrium och magnesium.
1. aluminium kombineras lätt med syre vid rumstemperatur, och en oxidfilm (A1 2 O 3-skikt) bildas på ytan av aluminiumet. Denna film är mycket tunn (≈ 10 -5 mm), men hållbar. Det skyddar aluminiumet från ytterligare oxidation och kallas därför en skyddsfilm
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2. Vid interaktion med halogener bildas halogenider:
interaktion med klor och brom sker redan vid vanliga temperaturer, med jod och svavel - vid upphettning.
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
2Al + 3S= Al2S3
3. Vid mycket höga temperaturer förenas aluminium också direkt med kväve och kol.
2Al + N2 = 2AlN aluminiumnitrid
4Al + 3C = Al4C3 aluminiumkarbid
Aluminium interagerar inte med väte.
4. Aluminium är ganska resistent mot vatten. Men om den skyddande effekten av oxidfilmen avlägsnas mekaniskt eller genom sammanslagning uppstår en kraftig reaktion:
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
5. interaktion av aluminium med syror
Med disag. aluminium reagerar med syror (HCl, H 2 SO 4) för att bilda väte.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
I kyla interagerar aluminium inte med koncentrerat svavel och salpetersyra.
Interagerar med konc. svavelsyra vid upphettning
8Al + 15H2SO4 = 4Al2 (SO4)3 + 3H2S + 12H2O
Aluminium reagerar med utspädd salpetersyra och bildar NO
Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO +2H2O
6. interaktion av aluminium med alkalier
Aluminium, liksom andra metaller som bildar amfotära oxider och hydroxider, reagerar med alkalilösningar.
Aluminium kl normala förhållanden, som redan nämnts, är täckt med en skyddande film A1 2 O 3. När aluminium utsätts för vattenhaltiga lösningar av alkalier löses skiktet av aluminiumoxid A1 2 O 3 upp och aluminater bildas - salter som innehåller aluminium som en del av anjonen:
A12O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na
Aluminium, utan en skyddande film, interagerar med vatten och tränger undan väte från det
2Al + 6H2O = 2Al (OH)3 + 3H2
Den resulterande aluminiumhydroxiden reagerar med överskott av alkali för att bilda tetrahydroxoaluminat
Al(OH)3 + NaOH = Na
Sammanfattningsekvation upplösning av aluminium i en vattenhaltig alkalilösning:
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na+3H2
Aluminiumoxid A1 2 O 3
Vitt fast ämne, olösligt i vatten, smältpunkt 2050 0 C.
Naturlig A1 2 O 3 - mineral korund. Transparenta färgade korundkristaller - röd rubin - innehåller en blandning av krom - och blå safir - en blandning av titan och järn - ädelstenar. De erhålls också på konstgjord väg och används för tekniska ändamål, till exempel för tillverkning av delar till precisionsinstrument, klockstenar m.m.
Kemiska egenskaper
Aluminiumoxid uppvisar amfotära egenskaper
1. interaktion med syror
A12O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
2. interaktion med alkalier
A1 2 O 3 + 2 NaOH – 2 NaAlO 2 + H 2 O
Al2O3 + 2NaOH + 5H2O = 2Na
3. När en blandning av oxiden av motsvarande metall med aluminiumpulver upphettas uppstår en våldsam reaktion, vilket leder till att fri metall frigörs från den tagna oxiden. Reduktionsmetoden med Al (aluminotermi) används ofta för att erhålla ett antal grundämnen (Cr, Mn, V, W, etc.) i fritt tillstånd
2A1 + WO3 = A1 2 Oz + W
4. interaktion med salter som har en starkt alkalisk miljö på grund av hydrolys
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 = 2 NaAlO 2 + CO 2
Aluminiumhydroxid A1(OH) 3
A1(OH) 3 är en voluminös gelatinös vit fällning, praktiskt taget olöslig i vatten, men lättlöslig i syror och starka alkalier. Den har därför en amfoterisk karaktär.
Aluminiumhydroxid erhålls genom utbyte av lösliga aluminiumsalter med alkalier
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 ↓ + 3NaCl
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓
Denna reaktion kan användas som en kvalitativ reaktion för Al3+-jonen
Kemiska egenskaper
1. interaktion med syror
Al(OH)3 + 3HCl = 2AlCl3 + 3H2O
2. Vid interaktion med starka alkalier bildas motsvarande aluminater:
NaOH + Al(OH)3 = Na
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Aluminiumsalter genomgår hydrolys med katjon, mediet är surt (pH< 7)
Al 3+ + H + OH - ↔ AlOH 2+ + H+
Al(NO 3) 3 + H 2 O↔ AlOH(NO 3) 2 + HNO 3
Lösliga aluminiumsalter och svaga syror genomgår fullständig (irreversibel hydrolys)
Al2S3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
Tillämpning inom medicin och nationalekonomi av aluminium och dess föreningar.
Lättheten hos aluminium och dess legeringar och större motståndskraft mot luft och vatten bestämmer deras användning inom maskinteknik och flygplanskonstruktion. I sin rena metallform används aluminium för att tillverka elektriska ledningar.
Aluminiumfolie (0,005 mm tjock) används inom livsmedels- och läkemedelsindustrin för förpackning av produkter och läkemedel.
Aluminiumoxid Al 2 O 3 - ingår i vissa antacida (till exempel Almagel), används för ökad surhet i magsaft.
KAl(SO 4) 3 12H 2 O - kaliumalun används inom medicin för behandling av hudsjukdomar, som ett hemostatiskt medel. Det används också som tannin i läderindustrin.
(CH 3 COO) 3 Al - Burovs vätska - 8% lösning av aluminiumacetat har en sammandragande och antiinflammatorisk effekt, och i höga koncentrationer har den måttliga antiseptiska egenskaper. Det används i utspädd form för sköljning, lotioner och för inflammatoriska sjukdomar i hud och slemhinnor.
AlCl 3 - används som katalysator vid organisk syntes.
Al 2 (SO 4) 3 · 18 H 2 0 – används för vattenrening.
Kontrollfrågor att säkra:
1. Nämn det högsta valens oxidationstillståndet för grundämnen i grupp III A. Förklara i termer av atomstruktur.
2. Namn kritiska kopplingar bor Vilken är den kvalitativa reaktionen på boratjon?
3. Vad Kemiska egenskaper har aluminiumoxid och hydroxid?
Obligatorisk
Pustovalova L.M., Nikanorova I.E. . Oorganisk kemi. Rostov-on-Don. Fågel Fenix. 2005. –352 sid. Ch. 2.1 sid. 283-294
Ytterligare
1. Akhmetov N.S. Allmän och oorganisk kemi. M.: Högre skola, 2009.- 368 sid.
2. Glinka N.L. Allmän kemi. KnoRus, 2009.-436 sid.
3. Erokhin Yu.M. Kemi. Lärobok för studenter. Yrkesutbildningsmiljö - M.: Akademin, 2006. - 384 sid.
Elektroniska resurser
1. Öppen kemi: en komplett interaktiv kemikurs för skolor, lyceum, gymnasium, högskolor, studenter. tekniska universitet: version 2.5-M.: Physikon, 2006. Elektronisk optisk skiva CD-ROM
2. .1C: Handledare - Kemi, för sökande, gymnasieelever och lärare, JSC "1C", 1998-2005. Elektronisk optisk skiva CD-ROM
3. Kemi. Grunderna i teoretisk kemi. [ Elektronisk resurs]. URL: http://chemistry.narod.ru/himiya/default.html
4. Elektroniskt bibliotek utbildningsmaterial i kemi [Elektronisk resurs]. URL: http://www.chem.msu.su/rus/elibrary/
Aluminiumhydroxid kallas också aluminiumhydroxid, har antacida egenskaper (minskar surheten i magsaften), och används därför i medicinsk praxis för symptomatisk behandling av sjukdomar i magen eller tolvfingertarmen. Detta ämne används i medicin ganska lång tid, men för närvarande ersätts det av mer moderna läkemedel av antacida gruppen. Men i många fall är aluminiumhydroxid fortfarande det optimala läkemedlet i många avseenden, vilket gör att det är nödvändigt att ha god kunskap om dess egenskaper och terapeutiska effekter.
Aluminiumhydroxid - en kort beskrivning av ämnet, dess egenskaper och användningsmetoder
Aluminiumhydroxid är en kemisk förening som ingår i listan över antacida. Alla antacida minskar surheten i magsaften, och eliminerar därigenom halsbränna, en känsla av tyngd, obehag och buksmärtor efter att ha ätit, och används också för komplex behandling av mag- och duodenalsår, gastroesofageal reflux etc. Aluminiumhydroxid, som är en antacida, minskar också surheten i magsaft och kan följaktligen användas för att behandla ovanstående tillstånd och sjukdomar. I länder före detta Sovjetunionen aluminiumhydroxid innehåller ofta ett ämne som kallas algeldrate (aluminiumoxidmonohydrat) , vilket inte är helt korrekt, eftersom den kemiska strukturen hos dessa föreningar är annorlunda. Således är aluminiumhydroxid i själva verket ett alkali, och algeldrat är en oxid som innehåller ytterligare en vattenmolekyl. Därför från positionen akademisk vetenskap, och ur praktisk synvinkel bör dessa ämnen inte kombineras till en, eftersom de har olika kemiska och fysikaliska egenskaper. Dessutom, i den anatomisk-terapeutisk-kemiska klassificeringen av medicinska substanser, är algeldrat och aluminiumhydroxid också separerade och har olika koder, vilket gör att de inte bör kombineras. Vi kommer inte heller att kombinera algeldrat och aluminiumhydroxid till ett ämne, och vi kommer att överväga egenskaperna hos endast den första föreningen, för att inte skapa förvirring.
För närvarande används aluminiumhydroxid praktiskt taget inte i medicinsk praxis som en oberoende antacida, eftersom den för det första har ett antal mycket obehagliga bieffekter, och för det andra för att moderna, effektivare medel med bättre tolerabilitet har dykt upp. Som regel används aluminiumhydroxid i medicinsk praxis i kombination med magnesiumhydroxid, eftersom den senare förbättrar aluminiumföreningens tolerans. I OSS-länderna finns det bara ett fåtal läkemedel som innehåller aluminiumhydroxid som en aktiv substans - dessa är Rokzhel (Rokgel) och Aluminiumhydroxid-Rivopharm. I USA och Europa finns det ett bredare utbud av läkemedel som innehåller aluminiumhydroxid och som används i medicinsk praxis än i dag.
Många kan dock hävda att aluminiumhydroxid ingår i många moderna antacida preparat som en av de aktiva komponenterna tillsammans med andra ämnen, till exempel magnesiumhydroxid. Denna åsikt är inte helt korrekt, eftersom moderna preparat inte innehåller aluminiumhydroxid, utan algeldrat, som helt enkelt ofta anses vara samma ämne som aluminiumhydroxid. Men, som vi redan har sagt, är algeldrat och aluminiumhydroxid olika kemiska föreningar som inte bör kombineras till en.
Aluminiumhydroxid, trots sina brister, ingår i listan över medicinska substanser och används, även om det inte är ofta, i praktisk medicin. Därför kommer vi att överväga dess egenskaper och tillämpningsregler.
Så, aluminiumhydroxid är ett löst pulver, praktiskt taget olösligt i vatten, men som kan bilda en gelliknande struktur. Det är på grund av förmågan att bilda en gelliknande struktur som aluminiumhydroxidpulver för medicinskt bruk skakas med vatten för att bilda en suspension för oral administrering. Ämnet har antacida, adsorberande och omslutande egenskaper.
Aluminiumhydroxid används vanligtvis oralt för att behandla sjukdomar i matsmältningskanalen förknippade med ökad surhet i magsaft, såsom magsår i magen eller tolvfingertarmen, gastrit , esofagit , kolit etc.
Aluminiumhydroxid används något mindre ofta för att eliminera hyperfosfatemi ( ökad nivå fosfater i blodet) mot bakgrund av njursvikt. Faktum är att aluminiumhydroxid binder överskott av fosfater i tarmarna, som vid njursvikt inte utsöndras från kroppen i normal volym, vilket hjälper njurarna att ta bort dessa salter.
Dessutom, i sällsynta fall, används aluminiumhydroxid externt som ett sammandragningsmedel för hudsjukdomar.
Aluminiumhydroxid tas vanligtvis internt i form av en suspension, som är ett pulver noggrant blandat i vatten. I sällsynta fall, om det är omöjligt att förbereda en suspension, tas aluminiumhydroxid oralt direkt i pulverform.
Externt används aluminiumhydroxid endast i pulver, stänk det på de drabbade områdena av huden.
Läkemedel som innehåller aluminiumhydroxid
I OSS-länderna finns det bara två läkemedel som innehåller aluminiumhydroxid som en aktiv substans - Rokzhel (Rokgel) och Aluminiumhydroxid-Rivopharm. I Europa och USA finns ett mycket bredare utbud mediciner med aluminiumhydroxid som enda aktiva substans, såsom Alternagel, Amphojel, Aloh-Gel, etc. Det finns betydligt fler läkemedel på marknaden i OSS-länder som innehåller algeldrat som en av de aktiva komponenterna, eftersom de är mer effektiva, säkra och moderna. För att göra det lättare att navigera tillhandahåller vi en lista över antacida läkemedel som finns på läkemedelsmarknaden i OSS-länderna, som innehåller algeldrat som en aktiv substans:
- Ajiflux (algeldrate + magnesiumhydroxid) tabletter;
- Almagel, Almagel A och Almagel Neo (algeldrate + magnesiumhydroxid) – suspension;
- Altacid (algeldrate + magnesiumhydroxid) – suspension och tuggtabletter;
- Alumag (algeldrate + magnesiumhydroxid) tabletter;
- Magstracida (algeldrat + magnesiumhydroxid) tabletter;
- Maalox och Maalox mini (algeldrate + magnesiumhydroxid) tabletter och suspension;
- Palmagel (algeldrate + magnesiumhydroxid) gel för oral administrering;
- Simalgel VM (algeldrate + magnesiumhydroxid + simetikon) suspension för oral administrering.
Terapeutisk effekt
Aluminiumhydroxid har tre huvudsakliga farmakologiska egenskaper:- Antacida effekt;
- Adsorberande verkan;
- Omslutande effekt.
I tarmarna absorberas inte aluminium utan bildar olösliga salter - fosfater, som orsakar förstoppning. När du endast använder aluminiumhydroxid som antacida bör du därför ta laxermedel. Förstoppning kan elimineras genom att ta aluminiumhydroxid i kombination med magnesiumhydroxid, vilket vanligtvis görs framgångsrikt.
Adsorberande egenskaper aluminiumhydroxid ligger i dess förmåga att binda saltsyramolekyler och därigenom neutralisera dem, vilket förstärker den antacida effekten baserad på en kemisk reaktion.
Omslutande fastighet aluminiumhydroxid ligger i dess förmåga att fördelas jämnt över magslemhinnan och bildar en tunn skyddsfilm på den som skyddar den från de skadliga effekterna av både saltsyra och vissa typer av mat.
Således används aluminiumhydroxid som ett symtomatiskt botemedel för att eliminera olika obehagliga känslor orsakade av ökad surhet i magsaft. Eftersom surheten i magsaft kan ökas inte bara vid allvarliga allvarliga sjukdomar, utan också mot bakgrund av funktionella störningar, kan aluminiumhydroxid inte betraktas som ett läkemedel endast för behandling av patologi, eftersom det uteslutande kan användas som ett symtomatiskt botemedel mot eliminera obehagliga känslor.
Separat bör det sägas om ytterligare en egenskap hos aluminiumhydroxid, som också används i medicinsk praxis. Så detta ämne kommer från magen till tarmarna, binder fosfater, bildar olösliga salter med dem och tar bort dem från kroppen tillsammans med avföring. Aluminiumhydroxidens förmåga att avlägsna fosfater från kroppen används i den komplexa behandlingen av njursvikt, där dessa salter tvärtom ackumuleras och orsakar olika störningar. När allt kommer omkring utsöndras fosfater normalt huvudsakligen av njurarna, och vid njursvikt avlägsnas följaktligen inte dessa salter från kroppen i den erforderliga volymen och ackumuleras. Användningen av aluminiumhydroxid gör att du kan ta bort överskott av fosfater från kroppen och därigenom förbättra välbefinnandet för en person som lider av njursvikt.
Indikationer för användning
Aluminiumhydroxid är indicerat för användning som en del av den komplexa behandlingen av följande sjukdomar, såväl som för att eliminera dyspeptiska symtom: - Esofagit;
