Presentationen "Ammoniak" kan användas av en kemilärare i utbildningsprocessen som en pedagogisk elektronisk tematisk manual:
- i kemilektioner när man förklarar nytt material och konsoliderar det material som behandlas i ämnet "Icke-metaller. Ammoniak" i årskurs 9-11;
- i fritidsaktiviteter - i valfria klasser och klubbar;
- på individuella lektioner med studenter;
- att förbereda eleverna för praktiskt arbete om produktion, insamling och detektering av gasformiga ämnen.
Så, till exempel, kan en förklaring av nytt material i lektionen "Ammoniak" utföras på grundval av ett samtal med elever. Läraren kan bygga det på en upprepad fråga - vad vet du om:? Och följ sedan lärarens ledande frågor (förberedda i förväg; beroende på klassens detaljer bör frågor med olika differentiering väljas). Läraren kan, efter eget gottfinnande, formulera om frågorna, ändra deras ordningsföljd och minska deras totala volym. Läraren kompletterar elevernas svar med en egen berättelse och visar motsvarande bilder. En förklaring av nytt material kan utföras enligt ett annat schema: visar en bild (bilder), sedan en berättelse från läraren med inslag av samtal; eller - först lärarens berättelse, sedan visa bilden (bilderna) och samtala med eleverna (om det är lämpligt).
Läraren kan pausa presentationen för att visa demonstrationsexperiment eller videoexperiment, arbeta med den elektroniska tavlan och sedan fortsätta att arbeta med den.
För att göra eleverna mer intresserade av att skaffa sig kunskap om ämnet och aktivera den under lektionen, uppmanar läraren dem att göra kreativa läxor i förväg. Uppgiften i form av frågor, kedjor av transformationer erbjuds hela klassen, eller så är den fördelad på klassgrupper. Eleverna ska förbereda svar på frågorna.
Frågor är till exempel:
1. Hur erhölls ammoniak, förklara etymologin för detta ord? I vilken historisk tid Det var?
2. Hur man korrekt samlar ammoniak och bevisar dess närvaro?
3. Vilka intressanta saker vet du om ammoniak? Var används detta ämne?
Läraren kan också gå igenom materialet som behandlas i ämnet "Kemi av icke-metaller" på basis av en presentation. Om det uppstår svårigheter när eleverna svarar, är det möjligt att återgå till behandlingen av denna fråga utifrån motsvarande bild. Närvaron av hyperlänkar gör det lättare att hitta den önskade bilden.
Eleverna kan också använda presentationen "Ammoniak" distansutbildning, när du gör läxor, förbereder för prov och praktiskt arbete, självtestar dina kunskaper i ämnet, d.v.s. med hjälp av denna presentation är det möjligt att öka elevernas oberoende sökande efter kunskap, vilket är särskilt viktigt när skolor övergår till andra generationens Federal State Educational Standard.
Bilderna presenterar material som gör att du kan förbereda dig för den slutliga certifieringen i formatet GIA och Unified State Exam. OS Om du har några svårigheter kan du alltid återgå till presentationen.
Förekomsten av sådana elektronisk manual, liksom presentationen "Ammoniak" i ett kemiklassrum, tillåter läraren att minska tiden som ägnas åt att förbereda en lektion, öka elevernas intresse för att studera ämnet och öka utbildningsnivån och kvaliteten på elevernas kunskaper i kemi.
1 rutschkana
Lektionens ämne: Ammoniak "Du kanske inte gillar kemi, men du kan inte leva utan den idag och imorgon" O.M. Nefedov
2 rutschkana
Vi möter ammoniakproduktion av HNO3 Medicin Produkt av proteinomsättning i levande organismer Gödseltillverkning Rengöringsmedel Hårfärgning Kylvätska i kylskåp Idag är ammoniak en oerhört viktig råvara för framställning av kvävehaltiga ämnen som används i lantbruk, kemi, medicin, militära angelägenheter. Och inte mindre viktigt är det en av produkterna av proteinmetabolism i kroppen.
3 rutschkana
Historien om upptäckten av ammoniak Mitt i den libyska öknen stod ett tempel tillägnat guden Amon Ra. Under antiken fick arabiska alkemister färglösa kristaller från oasen Amon, som ligger nära templet. De malde den i murbruk, värmde upp den och fick en frätande gas. Först kallades det ammoniak, och sedan förkortades namnet till "ammoniak". På 1700-talet erhölls ammoniak av den engelske kemisten Joseph Priestley. Idag är ammoniak en oerhört viktig råvara för framställning av kvävehaltiga ämnen som används inom jordbruk, kemi, medicin och militära angelägenheter. Och inte mindre viktigt är det en av produkterna av proteinmetabolism i kroppen.
4 rutschkana
5 rutschkana
Fysikaliska egenskaper ammoniak NH3 NH3 ammoniak - gas: färglös, med en karakteristisk lukt, lättare än luft (uppsamlad i ett kärl vänt upp och ner) NH3 - GIFTIGT! Flytande ammoniak orsakar allvarliga brännskador på huden; den transporteras vanligtvis i stålcylindrar (målad gul, med inskriptionen "Ammoniak" i svart) Ammoniak - 3-10% ammoniaklösning Ammoniakvatten - 18 -25% ammoniaklösning En blandning av ammoniak med luft är explosiv!
6 rutschkana
Ammoniakmolekylens struktur ▪ ▪ ▪ Н * * *Н Н │ N ▪▪ Kväveatomen bildar på grund av sina tre oparade elektroner 3 kovalenta polära bindningar med väteatomer => valens av N är lika med III Det ensamma elektronparet av kväveatomen är kapabel att delta i bildandet av den fjärde kovalenta bindningen med atomer som har en ledig (fri) orbital enligt donator-acceptormekanismen. Valens av N är lika med IV Mekanism för donator-acceptorbindning: H3N: + H+ = + ammoniumjon
7 rutschkana
Kemiska egenskaper ammoniak Reaktioner som uppstår med en förändring av kvävets oxidationstillstånd NH3 är ett starkt reduktionsmedel utan att ändra oxidationstillståndet för kvävet NH3 är en svag bas 1. ammoniak är en svag förening, sönderdelas vid upphettning: 2NH3 N2 + 3H2 2. ammoniak brännskador i syre: NH3 + O2 → N2 + H2O 3. oxidation av ammoniak med atmosfäriskt syre i närvaro av en katalysator: NH3 + O2 NO + H2O Pt, Rh ammoniak reagerar med vatten: NH3 + H2O NH4OH NH4+ + OH− ammoniumhydroxid ammoniak reagerar med syror: NH3 + HCl → NH4Cl ammoniumklorid
8 glida
Gamla goda ammoniak, Han är rik och han är fattig, Rik på sina odelade elektroner, Men problemet är att han är uttråkad i lösningen ensam. Han är alltid redo att ta en promenad: Det finns syra, och det finns vatten... Sedan, avskalad till huden, ropar han: "Var är mina ägodelar? Vilken laglöshet är detta: jag har blivit en ammoniumkatjon!"
Bildpresentation
Bildtext: Lektionens ämne: Ammoniak "Du kanske inte gillar kemi, men du kan inte leva utan den idag och imorgon" O.M. Nefedov
Bildtext: Möte ammoniakproduktion av HNO3 Medicin Produkt av proteinmetabolism i levande organismer Gödseltillverkning Rengöringsmedel Hårfärgning Kylvätska i kylskåp Idag är ammoniak en oerhört viktig råvara för framställning av kvävehaltiga ämnen som används inom jordbruk, kemi, medicin och militära angelägenheter. Och inte mindre viktigt är det en av produkterna av proteinmetabolism i kroppen.
Bildtext: Historia om upptäckten av ammoniak Mitt i den libyska öknen stod ett tempel tillägnat guden Amon Ra. Under antiken fick arabiska alkemister färglösa kristaller från oasen Amon, som ligger nära templet. De malde den i murbruk, värmde upp den och fick en frätande gas. Först kallades det ammoniak, och sedan förkortades namnet till "ammoniak". På 1700-talet erhölls ammoniak av den engelske kemisten Joseph Priestley. Idag är ammoniak en oerhört viktig råvara för framställning av kvävehaltiga ämnen som används inom jordbruk, kemi, medicin och militära angelägenheter. Och inte mindre viktigt är det en av produkterna av proteinmetabolism i kroppen.
Bildtext: Produktion av ammoniak (NH3) t NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O Fe,t,p N2+ 3H2 2NH3+ Q
Bildtext: Fysikaliska egenskaper hos ammoniak NH3 NH3 ammoniak är en gas: färglös, med en karakteristisk lukt, lättare än luft (samlad i ett kärl vänt upp och ner) NH3 är GIFTIGT! Flytande ammoniak orsakar allvarliga brännskador på huden; den transporteras vanligtvis i stålcylindrar (målad gul, med inskriptionen "Ammoniak" i svart) Ammoniak - 3-10% ammoniaklösning Ammoniakvatten - 18 -25% ammoniaklösning En blandning av ammoniak med luft är explosiv!
Bildtext: Ammoniakmolekylens struktur ▪ ▪ ▪ Н * * *Н Н │ N ▪▪ Kväveatomen bildar på grund av sina tre oparade elektroner 3 kovalenta polära bindningar med väteatomer => valens av N är lika med III. kväveatomens ensamma elektronpar kan delta i bildningen av den fjärde kovalenta bindningen med atomer som har en ledig (fri) orbital enligt donator-acceptormekanismen. Valens av N är lika med IV Mekanism för donator-acceptorbindning: H3N: + H+ = + ammoniumjon
Bildtext: Ammoniakens kemiska egenskaper Reaktioner som uppstår vid förändring av kvävets oxidationstillstånd NH3 är ett starkt reduktionsmedel utan att ändra oxidationstillståndet för kvävet NH3 är en svag bas 1. ammoniak är en instabil förening, sönderdelas vid upphettning: 2NH3 N2 + 3H2 2. ammoniak brinner i syre: NH3 + O2 → N2 + H2O 3. oxidation av ammoniak med atmosfäriskt syre i närvaro av en katalysator: NH3 + O2 NO + H2O Pt, Rh ammoniak reagerar med vatten: NH3 + H2O NH4OH NH4+ + OH− ammoniumhydroxid ammoniak reagerar med syror: NH3 + HCl → NH4Cl ammoniumklorid
Bildtext: Gamla goda ammoniak, Han är en rik man, och han är en fattig man, Rik på sina odelade elektroner, Men problemet är att han är uttråkad i lösningen ensam. Han är alltid redo att ta en promenad: Det finns syra, och det finns vatten... Sedan, avskalad till huden, ropar han: "Var är mina ägodelar? Vilken laglöshet är detta: jag har blivit en ammoniumkatjon!"
Vill du bli bättre på datorvana?
Med Googles tjänster kan du skapa en onlineenkät med olika typer av svarsalternativ och automatiskt skapa en sammanfattningstabell med alla svarandes svar. Enkätformulär kan bäddas in på webbsidor, men du behöver inte ha en egen hemsida för att genomföra en sådan undersökning. Omfattningen av sådana undersökningar är bred; lärare kan genomföra undersökningar av föräldrar eller skolelever genom att skicka en länk till undersökningssidan av e-post, publicerar i i sociala nätverk eller på skolans hemsida. Enkäten kan antingen vara anonym eller endast från auktoriserade användare. Låt oss överväga att skapa din egen onlineenkät i Googles tjänster.
Läs nya artiklar
Nationellt projekt ”Digital utbildningsmiljö» kommer till ryska regioner: utrustning kommer att levereras till skolor och internetåtkomst kommer att förbättras. Men låt oss inte glömma innehållet: vad ska läraren göra med nya men tomma datorer? Ett digitalt klassrum är inte bara datorer och internet; en viktig komponent i den digitala miljön är verktyg och tjänster som gör det möjligt att organisera utbildningsprocess använda elektroniska utbildningsresurser.
För att använda presentationsförhandsvisningar, skapa ett Google-konto och logga in på det: https://accounts.google.com
Bildtexter:
Ammoniak NH 3 Kirillova Margarita Alekseevna kemilärare vid Lyceum nr 369, Krasnoselsky-distriktet
Kväveatomens struktur N Kväve 14.0067 2 5 7 2 s 2 2p 3 N 7 N II period V grupp 2 s 2p På den yttre nivån av kväveatomen finns en valens 1 s orbital, som innehåller två parade elektroner, och tre p-orbitaler, som var och en har en oparad elektron.
Bildning av en ammoniakmolekyl När bindningar bildas i en ammoniakmolekyl befinner sig kväveatomen i ett tillstånd av sp 3 hybridisering. 109 0 28 ' : N + H: N:H H H H: : H H H H 107,3 0 N-atomens 4:e hybridiserade orbital innehåller ett ensamt elektronpar. Formen på molekylen är pyramidformad. N: :N
Ammoniakmolekylernas struktur Bildas mellan ammoniakmolekyler vätebindningar: Kommunikation N-H polär, molekylen har en pyramidform, de vanliga elektronparen förskjuts mot kväveatomen. En av hörnen upptas av ett ensamt elektronpar. Molekylen är mycket polär.
Fysikaliska egenskaper hos ammoniak En färglös gas med en stickande lukt. Nästan dubbelt så lätt som luft: Vid kylning till -33 0 C – blir c flytande. Det löser sig mycket bra i vatten, eftersom... vätebindningar bildas mellan ammoniakmolekyler och vattenmolekyler (700 V ammoniak löses i 1 V vatten. En 10% lösning är "ammoniak." Den koncentrerade lösningen innehåller 25% ammoniak.
Metoder för framställning av ammoniak Inom industrin: N 2 + 3H 2 2NH 3 Reaktionen utförs genom upphettning, under tryck, i närvaro av en katalysator. I laboratoriet: Inverkan av alkalier på ammoniumsalter: 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O Hydrolys av nitrider: Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 3Mg(OH) 2 + 2NH 3
Kemiska egenskaper hos ammoniak NH 3 – lägsta graden kväveoxidation. -3 1. Ammoniak är ett reduktionsmedel Förbränningsreaktion av ammoniak: 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O Katalytisk oxidation av ammoniak: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Vissa inaktiva metaller kan reduceras med ammoniak : 3CuO + 2 NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
II. Ammoniakens grundläggande egenskaper: När ammoniak löses i vatten bildas ammoniakhydrat som dissocierar: NH 3 + H 2 O NH 3 H 2 O NH 4 + + OH - ammoniumjon Ändrar färgen på indikatorer: Fenolftalein - b / färg röd Metylorange - orange gul lackmus - violett blå Bildar ammoniumsalter med syror: NH 3 + HCl = NH 4 Cl ammoniumklorid 2NH 3 + = (NH 4) 2 SO 4 ammoniumsulfat NH 3 + H 2 SO 4 = NH4HS04 ammoniumvätesulfat
Bildning av ammoniumjon NH 3 + H + = NH 4 + Н: : Н Í: : Н N N: Н: + H + Н: : Н Í: : N N: Н: + Kväveatomen är i tillståndet sp 3 - hybridisering. Tre bindningar bildas av utbytesmekanismen, den fjärde av donator-acceptormekanismen. Donatorn, en kväveatom, tillhandahåller ett par elektroner. Acceptorn, H+-jonen, tillhandahåller en orbital.
Ammoniumsalter Ammoniumjonen är nära i storlek och laddning till joner alkaliska metaller, så ammoniumsalter liknar alkalimetallsalter. Kristallina ämnen. Vit. Löser sig bra i vatten. Deras upplösning i vatten åtföljs av absorption av värme. Kvalitativ reaktion på ammoniumjon - interaktion av salter med alkalilösningar: NH 4 NO 3 + NaOH = NaNO 3 + NH 3 + H 2 O karakteristisk stickande lukt av ammoniak
Nedbrytning av ammoniumsalter vid upphettning Salter av flyktiga syror: NH 4 Cl = NH 3 + HCl (NH 4) 2 CO 3 = 2NH 3 + CO 2 + H 2 O C Salter av icke-flyktiga syror: (NH 4) 2 SO 4 = NH 4 HSO 4 + NH 3 (NH 4) 3 PO 4 = (NH 4) 2 HPO 4 + NH 3 utan uppvärmning (NH 4) 2 HPO 4 = NH 4 H 2 PO 4 + NH 3 med uppvärmning Salter med en oxiderande anjon: (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O
Salpetersyra Ammoniumnitrat Ca(NO 3) 2 Ammoniumsulfat (NH 4) 2 SO 4 Ammoniumklorid NH 4 Cl Urea (urea) CO(NH 2) 2 Ammoniakvatten NH 3 H 2 O Flytande ammoniak NH 3 Ammoniak Läkemedelsgödselmedel produktion Raketbränsleoxidationsmedel Ammoniumsalter för lödning Tillverkning av sprängämnen Tillverkning av soda Köldmedium i industriella kylaggregat Tillverkning av fotografisk film och färgämnen Bearbetning av ädelmetaller Applicering av ammoniak och ammoniumsalter
Tack för uppmärksamheten
