TEST IZ HEMIJE ZA UČENIKE 11. RAZREDA SREDNJE ŠKOLE
Objašnjenje
Test osmišljen da pomogne nastavniku, obrazovne institucije u ocjenjivanju stepena spremnosti učenika za polaganje Jedinstvenog državnog ispita iz hemije. Provjerava znanje učenika o temama „Struktura materije“ i „Osnovne klase neorganskih supstanci“. Test ima za cilj provjeru sljedećih elemenata znanja učenika uključenih u specifikaciju ispitni rad Jedinstveni državni ispit iz hemije 2014:
- Moderne ideje o strukturi atoma.
- Elektronska konfiguracija atom i jon.
- Periodični zakon i periodični sistem hemijski elementi DI. Mendeljejev.
- Atomski radijusi, njihove periodične promjene u sistemu hemijskih elemenata.
- Obrasci promjena hemijskih svojstava elemenata i njihovih spojeva po periodima i grupama
- Formiranje jonske veze
- Elektronegativnost.
- Oksidacijsko stanje i valencija hemijskih elemenata.
- Supstance molekularne i nemolekularne strukture.
- Ovisnost svojstava tvari o karakteristikama njihove kristalne rešetke.
- Klasifikacija neorganskih supstanci.
- Karakteristično Hemijska svojstva jednostavne supstance - metali: alkalni, zemnoalkalni, aluminijum, prelazni metali - bakar, cink, hrom, gvožđe.
- Karakteristične hemijske osobine jednostavnih nemetalnih supstanci: vodonik, halogeni, kiseonik, sumpor, azot, fosfor, ugljenik, silicijum.
Test traje 45 minuta. Sastoji se od 17 zadataka, uključujući 10 zadataka tipa A, pet zadataka tipa B, 2 zadatka tipa C.
Zadatak A uključuje odabir jednog tačnog odgovora od 4.
Prilikom rješavanja zadataka u dijelu B potrebno je uspostaviti korespondenciju između elemenata desnog i lijevog stupca tabele, zapisati niz brojeva ili odgovor na zadatak. Svaki ispravno obavljen zadatak u dijelu A vrijedi 1 bod. Svaki ispravno obavljen zadatak u Dijelu B se boduje sa 2 boda ako su sva četiri podudaranja tačna. Ako učenik tačno identifikuje tri utakmice, onda se ova izvedba boduje 1 bod. Svaki ispravno obavljen zadatak u dijelu C vrijedi 3 boda.
Dakle, potrebno je izvršiti
“5” - “odlično” 7 zadataka dijela A (7 bodova)
2 zadatka dijela B (4 boda)
1 zadatak dijela C. (3 boda)
Ukupno: 14 ili više bodova
“4” - “dobar” 8-11 bodova
“3” - “zadovoljavajuće” 5-7 bodova
Odgovori
Vježbajte | Opcija 1 | Opcija 2 |
A10 | ||
6514 | 7812 |
|
3461 | 1483 |
|
Fe je oksidaciono sredstvo, S - redukciono sredstvo | N – oksidant, S - redukciono sredstvo |
|
11,28% | 18,54% |
Tabela elementarne analize
Vježbajte | Elementi znanje | U redu završeno (osoba) | % završeno element |
Elektronska konfiguracija atoma i jona | |||
Struktura elektronskih ljuski atoma elemenata prva četiri perioda. | |||
Pravilnosti periodnog sistema D.I. Mendeljejev | |||
Hemijska ravnoteža i načine da ga premjestite | |||
Vrste kristalnih rešetki | |||
Hemijska svojstva tvari | |||
Karakteristična svojstva supstance. | |||
Vrste hemijskih reakcija u organskoj hemiji | |||
A10 | Klasifikacija organskih supstanci | ||
Hemijska svojstva organskih supstanci | |||
Klasifikacija neorganskih supstanci | |||
Reakcije jonske izmjene | |||
Izomerija i homologija u organskoj hemiji | |||
Maseni udio otopljene tvari (Problem) | |||
OVR. Metoda elektronske ravnoteže | |||
Problem prinosa proizvoda od teorijski mogućeg | |||
Složen zadatak |
Uputstvo za izvođenje radova
Dato vam je 45 minuta da završite test iz hemije. Rad se sastoji iz 3 dijela i uključuje 15 zadataka.
Dio A uključuje 10 zadataka (A1 – A10). Za svaki zadatak postoje 4 moguća odgovora, od kojih je samo jedan tačan.
Dio B sastoji se od 5 zadataka (B1 – B5), na koje morate dati kratak odgovor u obliku niza brojeva. Ovaj dio koristi podudarne zadatke.
Pažljivo pročitajte svaki zadatak i predložene opcije odgovora. Odgovorite tek nakon što razumete pitanje i razmotrite sve moguće odgovore.
Dovršite zadatke redoslijedom kojim su dati. Da uštedite vrijeme, preskočite zadatak koji ne možete odmah završiti i prijeđite na sljedeći. Možete se vratiti na propušteni zadatak nakon što završite sav posao, ako ostane vremena.
Prilikom rada možete koristiti periodični sistem hemijskih elemenata D.I. Mendeljejeva, tabela rastvorljivosti soli, kiselina i baza u vodi, elektrohemijski niz napona metala, kao i kalkulator.
Za rješavanje zadataka grupe A daje se jedan bod. Izvršenje zadataka grupe B boduje se 2 boda.
Bodovi koje dobijete za obavljene zadatke se zbrajaju. Pokušajte izvršiti što više zadataka i osvojiti najviše bodova.
Opcija #1
A1. Elektronska konfiguracija 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 odgovara čestici
Li+ | Cs+ | Na+ |
A2. Broj energetskih nivoa i broj spoljašnjih elektrona atoma hlora su jednaki
A4. U sistemu 2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) + Q
pomak hemijska ravnoteža prema polaznim supstancama će doprinijeti
A5. Atom je strukturna čestica u kristalnoj rešetki
A6. U seriji su predstavljeni samo jaki elektroliti
Cu(OH) 2, NaCl, H 3 PO 4 2) FeCl 3, H 2 S, NaOH |
|
Na 2 SO 4, HNO 3, NaOH 4) KNO 3, H 3 N, Mg(OH) 2 |
A7. Moguća je hemijska reakcija između
1) mangan(VII) oksid i kalijum oksid
2) silicijum oksid i voda
3) ugljični monoksid (IV) i sumporov oksid (VI)
4) fosforov oksid (V) i sumporov oksid (VI)
A8. Da li su sljedeće izjave o cink hidroksidu tačne?A. Cink hidroksid se rastvara u sumpornoj kiselini. B. Cink hidroksid se rastvara u natrijum alkaliji.
- samo A je tačno
- samo je B tačno
- obe presude su tačne
- obe presude su pogrešne
A9. Pretvaranje butana u buten odnosi se na reakciju
A10. Polisaharidi uključuju
1) deoksiriboza 3) celuloza
2) galaktoza 4) maltoza
U 1. Metan karakteriše:
reakcija hidrogenacije |
|
tetraedarski oblik molekula |
|
prisustvo π veze u molekulu |
|
sp 3 -hibridizacija orbitala atoma ugljika u molekuli |
|
reakcije sa vodonik halogenidima |
|
sagorevanje na vazduhu |
Odgovor: ________________ .(Napišite brojeve uzlaznim redoslijedom.)
U 2 . Povežite naziv supstance sa klasom neorganskih jedinjenja kojoj pripada.
A) amonijak 1) alkalija
B) hlorovodonične kiseline 2) bazični oksid
B) natrijum hidroksid 3) baza
D) hrom oksid (III) 4) amfoterni oksid
- kiseline
- isparljivo vodonikovo jedinjenje
U 3. Spojite reagense sa skraćenim ion-
jednačine krajnjih reakcija.
JEDNAČINA REAGENSA
- Na 2 S i HCl 1) Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2
B) Ba(OH) 2 i Na 2 SO 4 2) CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O - K 2 CO 3 i HNO 3 3) S 2- + 2H + = H 2 S
D) CuSO 4 i NaOH 4) Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4
- 2Na + + SO 4 2- = Na 2 SO 4
- CO 3 2- + 2H + = H 2 CO 3
U 4. Izomeri su parovi supstanci:
1) metanal i metanol 4) buten – 1 i 2-metilpropen
2) butanol i dietil etar 5) etil acetat i butanon-2
3) cikloheksan i heksan 6) cikloheksan i heksin
AT 5 . Dodavanjem 300 g vode u 340 g 15% rastvora maltoze dobija se rastvor masenog udela ________%. (Napišite broj na najbliži cijeli broj.)
C1. Koristeći metodu ravnoteže elektrona, napravite jednačinu za reakciju:
FeCl 3 + H 2 S = FeCl 2 + S + HCl
Identifikujte oksidaciono sredstvo i redukciono sredstvo.
C2 . Izračunajte masu metalnog taloga koji nastaje pri zagrijavanju 9,2 g acetaldehid i 15,9 g amonijačnog rastvora srebro(I) oksida, ako je maseni udio prinosa proizvoda bio 96% u odnosu na teoretski moguće.
C3*
miješanjem 200 ml 20% rastvora sumporne kiseline gustine
1,2 g/ml i 150 ml 10% rastvora barijum nitrata gustine 1,04 g/ml.
Opcija br. 2
Dio A (svaki zadatak 1 bod)
A1. Elektronska konfiguracija 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 odgovara čestici
N–3 | Cl – | S+4 | Na+ |
A2. Broj energetskih nivoa i broj spoljnih elektrona aluminijuma su jednaki
2, 1 | 2, 3 | 3, 3 | 3, 2 |
A3. Prema rastućem atomskom radijusu, hemijski elementi su raspoređeni u sljedećem redu:
Budite, B, C, N |
|
Rb, K, Na, Li |
|
O, S, Se, Te |
|
Mg, Al, Si, P |
A4. Kako pritisak raste, ravnoteža se pomiče udesno u sistemu
2CO 2 (g) 2CO (g) + O 2 (g) 3) PCl 3 (g) + Cl 2 (g) PCl 5 (g) |
||
C 2 H 4 (g) C 2 H 2 (g) + H 2 (g) 4) H 2 (g) + Cl 2 (g) 2 HCl (g) | HCl, Cu(OH) 2, H 2 O 4) H 2 SO 3, H 2 O, Mg(OH) 2 |
A7. I butan i butilen reaguju sa
A8. Da li su tvrdnje o fosforu tačne?
A. Fosfor sagoreva na vazduhu dajući P 2 O 5 .
B. Kada fosfor stupa u interakciju s metalima, nastaju fosfidi.
1) istinito je samo A. 3) istinito je oba suda.
2) istinito je samo B. 4) oba suda su netačna.
A9. Konverzija acetilena u benzen odnosi se na reakciju
A10. Alkeni uključuju
1) benzen 3) buten - 1
2) butadien – 1,3 4) metan
Dio B (svaki zadatak 2 boda)
U 1. Ugljikovodici iz serije etilena će reagirati sa svakom od tvari navedenih u seriji:
U 2. Povežite naziv supstance sa klasom neorganskih jedinjenja kojoj pripada.
NAZIV SUPSTANCI KLASA JEDINJENJA
A) sumporna kiselina 1) alkalije
B) natrijum hlorid 2) bazični oksid
B) kalijum hidroksid 3) baza
D) kalcijum oksid 4) amfoterni oksid
- kiseline
- srednje soli
U 3. Spojite reagense sa skraćenim ion-
jednačine krajnjih reakcija.
JEDNAČINA REAGENSA
A) CuSO 4 i KOH 1) Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2
B) Ba(OH) 2 i K 2 SO 4 2) CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O
B) K 2 CO 3 i HNO 3 3) S 2- + 2H + = H 2 S
D) K 2 S i HCl 4) Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4
- 2K + + SO 4 2- = K 2 SO 4
- CO 3 2- + 2H + = H 2 CO 3
U 4. Homolozi su parovi supstanci:
1) propanal i propan 4) buten – 1 i butadien – 1.3
2) butanol i etan 5) butanon-2 i pentanon - 2
3) cikloheksan i ciklopropan 6) heksan i heksin
AT 5 . Dodavanjem 450 g vode u 730 g 35% rastvora kalijum hlorida dobija se rastvor masenog udela ________%. (Napišite broj na najbliži cijeli broj.)
Dio C (svaki zadatak 3 boda)
C1. Koristeći metodu ravnoteže elektrona, napravite jednačinu za reakciju:
HNO 3 + S = NO 2 + SO 2 + H 2 O
Identifikujte oksidaciono sredstvo, redukciono sredstvo.
C2. Izračunajte masu octene kiseline koja se može dobiti iz 130 g 50% acetaldehida reakcijom sa amonijačnim rastvorom srebrnog oksida, ako je maseni udio prinosa octene kiseline 80% u odnosu na teoretski mogući.
C3* . Izračunajte maseni udio sumporne kiseline u dobivenoj otopini
mešanjem 300 ml 25% rastvora sumporne kiseline gustine 1,2 g/ml i 100 ml 10% rastvora barijum nitrata gustine 1,04 g/ml.
Priručnik sadrži testove za tematsku i završnu kontrolu znanja iz hemije u 11. razredu. Zadaci uključeni u opcije testa sastavljeni su u skladu sa tipologijom zadataka koja se koristi u okviru Jedinstvenog državnog ispita. Radi lakšeg korišćenja, ispred svakog tematskog bloka opcija nalazi se plan za opciju i sistem za ocjenjivanje zadataka.
Primjeri.
U tvari čija je formula PH3, hemijska veza
1) jonski
2) metal
3) kovalentni polarni
4) kovalentni nepolarni
Tečna isparljiva tvar specifičnog mirisa, čija otopina ne provodi struja, ima kristalnu rešetku
1) atomski
2) molekularni
3) jonski
4) metal
Atomski broj hemijskog elementa je uvek jednak
1) samo broj protona
2) samo broj elektrona
3) broj protona i neutrona
4) broj protona i elektrona
SADRŽAJ
PREDGOVOR 3
Tema 1. Struktura atoma. Struktura materije 10
Opcija 1 11
Opcija 2 14
Opcija 3 17
Opcija 4 20
Tema 2. Hemijske reakcije 23
Opcija 1 24
Opcija 2 27
Opcija 3 30
Opcija 4 33
Tema 3. Rješenja. Elektrolitička disocijacija. Reakcije jonske izmjene. Hidroliza 36
Opcija 1 37
Opcija 2 40
Opcija 3 43
Opcija 4 46
Tema 4. Metali 49
Opcija 1 50
Opcija 2 53
Opcija 3 56
Opcija 4 59
Tema 5. Nemetali 62
Opcija 1 63
Opcija 2 66
Opcija 3 69
Opcija 4 72
ZAVRŠNI PROBNI RAD 75
Opcija 1 77
Opcija 2 80
Opcija 3 83
Opcija 4 86
ODGOVORI NA ZADATKE PO TEMAMA 89
Tema 1 89
Tema 2 93
Tema 3 99
Tema 4 104
Tema 5 110
ODGOVORI NA ZADATKE ZAVRŠNOG KONTROLNOG RADA 117
Opcija 1 117
Opcija 2 118
Opcija 3 120
Opcija 4 121.
Besplatno preuzimanje e-knjiga u prikladnom formatu, gledajte i čitajte:
Preuzmite knjigu Hemija, 11. razred, Testovi u novom formatu, Dobrotin D.Yu., Snastina M.G., 2012 - fileskachat.com, brzo i besplatno.
- Jedinstveni državni ispit 2019, hemija, 11. razred, Metodičke preporuke, Dobrotin D.Yu., Sviridenkova N.V., Snastina M.G.
- Jedinstveni državni ispit 2019, Hemija, 11. razred, Metodičke preporuke, Kaverina A.A., Snastina M.G.
- Hemija, Jedinstveni državni ispit, Priprema za završnu certifikaciju, Kaverina A.A., Medvedev Yu.N., Molčanova G.N., Sviridenkova N.V., Snastina M.G., Stakhanova S.V., 2019.
Opcija 1.
Dio 1.
A 1. Atomi hlora i
1. silicijum
2. fluor
3. argon
4. natrijum
A 2. Osobine oksida u nizu Al2O3 → SiO2 → P2O5 se mijenjaju
1. od amfoterne do kisele
2. od bazičnog do kiselog
3. od amfoternog do bazičnog
4. od kiselog do bazičnog
A 3. Najviši oksid elementa ima formulu R2O5. Elektronska konfiguracija atoma elementa
1. 1s2 2s2 2p5
2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s1
A 4. Element sa najizraženijim metalnim svojstvima:
1. kalijum
3. natrijum
2. litijum
4. rubidijum
A 5. Sumpor pokazuje najniži stepen oksidacije u jedinjenju
1. Na2SO3
2. S8
3. K2SO4
4. Al2S3
A 6. Koja od sljedećih supstanci ima polarnu kovalentnu vezu?
1. NaCl
2.H2S
3. H2
4.CaCl2
A 7. Molekularna struktura Ima:
dijamant
Nitrogen
Silicijum
Sol
A 8. Supstance sa polarnim kovalentnim vezama su u nizu:
1. NH3, SF6, H2S
2. CO2, N2, HF
3. KF, HF, CF4
4. SO2, NO2, Cl2
A 9. Jezgro atoma jednog od izotopa hlora sadrži 20 neutrona. Koliki je maseni broj (relativna atomska masa) ovog izotopa?
1. 17
2. 20
3. 35
4. 3
A 10. U spisku supstanci čije formule
A. H3PO4
B. H2CO3
B. HNO3
G.HI
D. HClO4
E. H2S
jednobazne kiseline uključuju
1. ABC
2. BVG
3. IOP
4. GDJE
Dio 2.
P 1. Uspostavite korespondenciju između elektronske formule i hemijskog elementa.
Elektronska formula Hemijski element
A. 1S22S22P1 1. AI
B. 1S22S22P63S23P1 2. Si
B. 1S22S22P63S23P2 3. B
4.C
dio 3.
Riješite problem.
Q 2. Izračunajte masu soli koja nastaje kao rezultat reakcije rastvora barijum hidroksida sa rastvorom sumporne kiseline koji sadrži 4,9 g sumporne kiseline.
Test br. 1 na temu: „Najvažniji pojmovi i zakoni hemije. Teorija strukture atoma. Struktura i raznolikost supstanci".
Opcija 2.
Dio 1.
Prvi dio uključuje 10 zadataka nivoa A. Za svaki zadatak su date 4 opcije odgovora, od kojih je samo jedan tačan. Za svaki tačan odgovor daje se 1 bod.
A 1. Naboj jezgra atoma jednak je broju
1. protoni
2. elektrona u vanjskom elektronskom sloju
3. neutroni
4. nivoi energije
A 2. Koliki je broj energetskih nivoa i broj elektrona na vanjskom energetskom nivou atoma selena?
1. 2; 5
2. 3; 7
3. 4; 5
4. 4; 6
A 3. U kojem jedinjenju je oksidacijsko stanje dušika jednako +3?
1. Na3N
2.NH3
3.NH4Cl
4. HNO2
A 4. Element čija je atomska elektronska konfiguracija 1s22s22p63s23p2 formira jedinjenje vodika:
1.CH4
2. SiH4
3. H2O
4. H2S
A 5. Hemijske veze u molekulima halogenovodonika
1. kovalentni nepolarni
2. kovalentni polarni
3. jonski
4. vodonik
A 6. Supstance sa niskom tačkom topljenja imaju kristalnu rešetku:
Nuklearni
Jonski
Molekularno
Metal
A 7. Broj neutrona u jezgru atoma 120Sn je
1. 50
2. 68
3. 70
4. 120
A 8. Metalna svojstva su najmanje izražena kod:
1. natrijum
2. magnezijum
3. kalcijum
4. aluminijum
A 9. Jonska veza se formira između1. Na i K
2. Na i O
3. Si i O
4. Si i C
A 10. Na listi supstanci:
A. CH4
B. H2S
B. CH3COOH
G. NH3
D. H5IO6
E. K2HPO4
spadaju u klasu kiselina
1. ABC
2. BBD
3. GD
4. VDE
Dio 2.
Drugi dio se sastoji od zadatka nivoa B, na koji morate dati kratak odgovor u obliku broja ili niza brojeva. Za svaki tačan odgovor 2 boda.
B 1. Elektronska formula Hemijski element
A. 1S22S2 1. Be
B. 1S22S22P6 2. Ne
B. 1S22S22P63S23P5 3. O
4. CI
dio 3.
Riješite problem.
P 2. Koja je masa cink hlorida nastala kada je 32,5 g cinka reagovalo sa kiselinom?
Priloženi fajlovi
PERIODIČNI ZAKON.
ATOMSKA STRUKTURA
Opcija 1
(2 boda). Otkriveni su elektroni:
A. N. Borom. B. E. Rutherford. W. J. Thomson. G. D. Chadwig.
(2 boda) Određuje se redni broj elementa u periodnom sistemu:
B. Broj elektronskih slojeva u atomu. D. Broj neutrona u atomu.
(2 boda). Ukupna energetska rezerva elektrona u atomu karakteriše: A. Glavni kvantni broj. B. Magnetski kvantni broj. B. Orbitalni kvantni broj. D. Spin kvantni broj.
(2 boda). Par elemenata koji imaju sličnu strukturu vanjskog energetskog nivoa: A. B i Si. B. S i Se. V. K i Ca. G. Cr i Fe.
(2 boda). s – Element je: A. Barijum. B. Americium. V. Krypton. G. Ruthenia.
(2 boda). Elektronska konfiguracija ... 3d 6 4s 2 odgovara elementu: A. Argon. B. Žlijezda. V. Krypton. G. Ruthenia.
(2 boda). Amfoterni hidroksid je supstanca čija je formula: A. Be(OH) 2. B. Mg(OH) 2 . B. H 2 SiO 3 . G. Ba(OH) 2 .
(2 boda). Brojni elementi raspoređeni po rastućim metalnim osobinama: A. Sr – Rb – K. B. Be – Li – K. B. Na – K – Ca. G. Al – Mg – Be.
(2 boda). Element E sa elektronskom formulom 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 formira viši oksid koji odgovara formuli: A. E 2 O. B. E 2 O 3. B. EO 2 G. E 2 O 5 .
(2 boda). Izotop željeza, čije jezgro sadrži 28 neutrona, označen je: A. 54 26 Fe. B. 56 26 Fe. V. 57 26 Fe. G. 58 26 Fe.
Element: I. Berilijum. II. Natrijum. III. Hlor. IV. Nitrogen.
Elektronska formula: A. 1s 2 2s 2. B. 1s 2 2s 2 2p 3 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 1 . G. 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 5 .
Formula viši oksid: 1. E 2 O. 2. EO. 3. E 2 O 5. 4. E 2 O 7.
Formula viši hidroksid: A. EON. B. E(OH) 2 . V. NEO 3. NEO 4.
(3 boda). Na osnovu njihovog položaja u periodnom sistemu rasporedite elemente: berilij, bor, magnezijum, natrijum - po rastućem redukcionom svojstvu. Objasnite svoj odgovor.
(6 bodova). Kako i zašto se nemetalna svojstva mijenjaju u periodnom sistemu?
(7 bodova). Kreirajte elektronsku formulu elementa sa rednim brojem 31 u periodnom sistemu. Izvucite zaključak da li je ovaj element metal ili nemetal. Zapišite formule njegovog višeg oksida i hidroksida, naznačite njihovu prirodu.
(5 bodova). Koja su hemijska svojstva karakteristična za oksid elementa 2. perioda, glavne podgrupe grupe I periodnog sistema? Potvrdite svoj odgovor pisanjem jednadžbi reakcija.
Test iz hemije (11. razred)
PERIODIČNI ZAKON.
PERIODIČNI SISTEM HEMIJSKIH ELEMENTA.
ATOMSKA STRUKTURA
Opcija 2
DIO A. Testovi višestrukog izbora i podudaranja
(2 boda). Atomska jezgra otvoreni su:
A. D. Mendeljejev. B. E. Rutherford. W. J. Thomson. G. D. Chadwig.
(2 boda) Broj perioda u periodnom sistemu se određuje:
A. Naboj atomskog jezgra. B. Broj elektrona u vanjskom sloju atoma.
B. Broj elektronskih slojeva u atomu. D. Broj elektrona u atomu.
(2 boda). Oblik elektronskih orbitala karakteriziraju: A. Glavni kvantni broj. B. Magnetski kvantni broj. B. Orbitalni kvantni broj. D. Spin kvantni broj.
(2 boda). Par elemenata koji imaju sličnu strukturu vanjskog i pred-vanjskog energetskog nivoa: A. S i Cl. B. Be i B. C. Kr i Xe. G. Mo i Se.
(2 boda). p – Element je: A. Skandij. B. Barijum. B. Arsen. G. Helijum.
(2 boda). Elektronska konfiguracija ... 3d 10 4s 2 odgovara elementu: A. Kalcijum. B. Krypton. V. Kadmijum. G. Zinku.
(2 boda). Amfoterni hidroksid je supstanca čija je formula: A. Zn(OH) 2. B. Mg(OH) 2 . B. Ca(OH) 2 . G. Cr(OH) 2 .
(2 boda). Niz elemenata raspoređenih po rastućim metalnim svojstvima: A. Mg – Ca – Zn. B. Al – Mg – Ca. B. Sr – Rb – K. G. Ge – Si – Sb.
(2 boda). Element E sa elektronskom formulom 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4 s 2 4p 1 formira viši oksid koji odgovara formuli: A. E 2 O. B. E 2 O 3. B. EO 2 G. E 2 O 5.
(2 boda). Izotop kalcijuma, čije jezgro sadrži 22 neutrona, označen je: A. 40 20 Ca. B. 42 20 Ca. B. 44 20 Ca. G. 48 20 Ca.
(9 bodova). Match.
Element: I. Aluminij. II. Kalijum. III. Selen. IV. Magnezijum.
Elektronska formula: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1. B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 3d 10 4 s 2 4p 4 . G. 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 4 s 1 .
Formula višeg oksida: 1. E 2 O. 2. E 2 O 3. 3. EO. 4. EO 3.
Formula višeg hidroksida: a. EON. B. E(OH) 2 . V. E(OH) 3 . g. N 2 EO 4 .
DIO B. Pitanja sa slobodnim odgovorom
(3 boda). Na osnovu njihovog položaja u periodnom sistemu, rasporedite elemente: germanijum, arsen, sumpor, fosfor - u opadajućem redosledu oksidacionih svojstava. Objasnite svoj odgovor.
(6 bodova). Kako i zašto se metalna svojstva mijenjaju u periodnom sistemu?
ODGOVOR: U tom periodu. B. Unutar glavne podgrupe.
(7 bodova). Kreirajte elektronsku formulu za element sa atomskim brojem 30 u periodnom sistemu. Izvucite zaključak da li je ovaj element metal ili nemetal. Zapišite formule njegovog višeg oksida i hidroksida, naznačite njihovu prirodu.
(5 bodova). Koja su hemijska svojstva karakteristična za najviši oksid elementa 3. perioda, glavne podgrupe grupe VI periodnog sistema? Potvrdite svoj odgovor pisanjem jednadžbi reakcija.
Test iz hemije (11. razred)
PERIODIČNI ZAKON.
PERIODIČNI SISTEM HEMIJSKIH ELEMENTA.
ATOMSKA STRUKTURA
Opcija 3
DIO A. Testovi višestrukog izbora i podudaranja
(2 boda). Neutroni su otkriveni:
A. N. Borom. B. D. Mendeljejev. W. G. Moseley. G. D. Chadwig.
(2 boda) Broj grupe (za elemente glavnih podgrupa) u periodnom sistemu određuje:
A. Broj protona u atomu. B. Broj elektrona u vanjskom sloju atoma.
B. Broj elektronskih slojeva u atomu. D. Broj neutrona u atomu.
(2 boda). Orijentaciju orbitala elektrona u prostoru karakteriše: A. Glavni kvantni broj. B. Magnetski kvantni broj. B. Orbitalni kvantni broj. D. Spin kvantni broj.
(2 boda). Par elemenata koji imaju sličnu strukturu vanjskog i pred-vanjskog energetskog nivoa: A. Ba i K. B. Sb i Bi. B. Ti i Ce. G. Kr i Fe.
(2 boda). d – Element je: A. Kalijum. B. Silicijum. V. Argon. G. Bakar.
(2 boda). Elektronska konfiguracija ... 3d 5 4s 2 odgovara elementu: A. Brom. B. Kalcijum. V. Marganets. G. Hlor.
(2 boda). Amfoterni oksid je supstanca čija je formula: A. CrO. B. Cr 2 O 3 . B. CrO 3 . G. FeO.
(2 boda). Niz elemenata raspoređenih po rastućim metalnim svojstvima: A. Al – Ca – Ge. B. Ca – Sr – Ba. B. K – Na – Li. G. Mg – Ca – Zn.
(2 boda). Element E sa elektronskom formulom 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 formira viši oksid koji odgovara formuli: A. EO. B.E 2 O 3. V. E 2 O 5 G. EO 3 .
(2 boda). Izotop željeza, čije jezgro sadrži 30 neutrona, označava se: A. 54 26 Fe. B. 56 26 Fe. V. 57 26 Fe. G. 58 26 Fe.
(9 bodova). Match.
Element: I. Bor. II. Brom. III. Fosfor. IV. litijum.
Elektronska formula: A.1s 2 2s 2 2p 1 . B.1s 2 2s 1 . IN.1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 3 . G.1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 3d 10 4 s 2 4p 5 .
Formula višeg oksida: 1. E 2 O. 2. E 2 O 3. 3. E 2 O 5. 4. E 2 O 7.
Formula višeg hidroksida: a. EON. b. NEO 3. V. N 3 EO 3 . NEO 4.
DIO B. Pitanja sa slobodnim odgovorom
(3 boda). Na osnovu njihovog položaja u periodnom sistemu, rasporedite elemente: aluminijum, kalijum, kalcijum, magnezijum - po redukcijskim svojstvima povećanja. Objasnite svoj odgovor.
(6 bodova). Zašto se naboji jezgara atoma elemenata, raspoređenih po rastućem atomskom broju u periodnom sistemu, monotono mijenjaju, a svojstva elemenata periodično?
(7 bodova). Napravite elektronsku formulu za element sa rednim brojem 38 u periodnom sistemu. Izvucite zaključak da li je ovaj element metal ili nemetal. Zapišite formule njegovog višeg oksida i hidroksida, naznačite njihovu prirodu.
(5 bodova). Koja su hemijska svojstva karakteristična za hidrokside? Potvrdite svoj odgovor pisanjem jednadžbi reakcija.
Test iz hemije (11. razred)
PERIODIČNI ZAKON.
PERIODIČNI SISTEM HEMIJSKIH ELEMENTA.
ATOMSKA STRUKTURA
Opcija 4
DIO A. Testovi višestrukog izbora i podudaranja
(2 boda). Protoni su otkriveni:
A. G. Pauli. B. E. Rutherford. W. J. Thomson. G. D. Chadwig.
(2 boda) Ukupan broj elektrona u atomu elementa određuje se pomoću periodnog sistema po broju:
A. Grupe. B. Period. V. Red. G. Poryadkovoy.
(2 boda). „Sopstvenu rotaciju“ elektrona karakteriše: A. Glavni kvantni broj. B. Magnetski kvantni broj. B. Orbitalni kvantni broj. D. Spin kvantni broj.
(2 boda). Par elemenata koji imaju sličnu strukturu vanjskog i pred-eksternog energetskog nivoa: A. Sn i Si. B. As i Se. B. Zn i Ca. G. Mo i Te.
(2 boda). f – Element je: A. Germanijum. B. Kalijum. V. Selen. G. Uran.
(2 boda). Elektronska konfiguracija ... 4s 2 4 p 6 odgovara elementu: A. Brom. B. Žlijezda. V. Neon. G. Krypton.
(2 boda). Amfoterni hidroksid je supstanca čija je formula: A. Ca(OH) 3. B. Mg(OH) 2 . B. LiOH. G. Sc(OH) 2 .
(2 boda). Niz elemenata raspoređenih po rastućim metalnim svojstvima: A. K – Rb – Sr. B. Al – Mg – Be. B. Be – Li – Cs. G. Ge – Sn – Sb.
(2 boda). Element E sa elektronskom formulom 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 1 formira viši oksid koji odgovara formuli: A. E 2 O. B. E 2 O 3. B. EO 2 D. EO 3 .
(2 boda). Izotop kalcija, čije jezgro sadrži 24 neutrona, označen je: A. 40 20 Ca. B. 42 20 ned. V. 44 20 Sa. G. 48 20 Sa.
(9 bodova). Match.
Element: I. Azot. II. Kalcijum. III. Silicijum. IV. Sumpor.
Elektronska formula: A. 1s 2 2s 2 2p 3. B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 2 . G. 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 4s 2 .
Formula višeg oksida: 1. EO. 2. EO 2. 3. E 2 O 5. 4. EO 3.
Formula višeg hidroksida: a. N 2 EO. B. E(OH) 2 . V. N 2 EO 3 . NEO 3.
DIO B. Pitanja sa slobodnim odgovorom
(3 boda). Na osnovu njihovog položaja u periodnom sistemu, rasporedite elemente: kiseonik, arsen, sumpor, fosfor - u opadajućem redosledu oksidacionih svojstava. Obrazložite svoj odgovor.
(6 bodova). Navedite osnovna pravila (zakone) prema kojima elektroni ispunjavaju nivoe, podnivoe i orbitale u elektronskoj ljusci atoma elemenata.
(7 bodova). Napravite elektronsku formulu za element sa rednim brojem 34 u periodnom sistemu. Izvucite zaključak da li je ovaj element metal ili nemetal. Zapišite formule njegovog višeg oksida i hidroksida, naznačite njihovu prirodu.
(5 bodova). Koja su hemijska svojstva karakteristična za hidrokside nemetala? Potvrdite svoj odgovor pisanjem jednadžbi reakcija.
Test uključuje 15 zadataka. Zadaci uključeni u rad uslovno su raspoređeni u četiri bloka sadržaja: “ Teorijska osnova hemija", "Neorganska hemija", " Organska hemija“, „Metode znanja iz hemije. Eksperimentalne osnove hemije. Hemija i život". Zadaci uključeni u probni rad provjeravaju ovladavanje diplomcima određenim vještinama i metodama djelovanja koje ispunjavaju uslove za nivo osposobljenosti diplomaca.
1 sat i 30 minuta (90 minuta) je predviđeno za završetak rada iz hemije.
Test uključuje 15 zadataka. 1 sat i 30 minuta (90 minuta) je predviđeno za završetak rada iz hemije.
Prilikom izvođenja radova dozvoljeno je korištenje sljedećih dodatnih materijala:
- Periodni sistem hemijski elementi D.I. Mendeljejev;
- tabela rastvorljivosti soli, kiselina i baza u vodi;
- elektrohemijske serije metalna naprezanja;
- neprogramabilni kalkulator.
Maksimalni broj bodova za rad je 33.
Arhiva sadrži 18 opcija rada, odgovora i kriterijuma za evaluaciju zadataka sa detaljnim odgovorima.
Ciljna publika: za 11. razred
Objavljeno u arhivi:
- opis CDF-a iz hemije, uključujući Kodifikator elemenata sadržaja i zahtjeva za nivo obučenosti diplomaca obrazovne organizacije za izvođenje VPR. Kodifikator je baziran na federalnoj komponenti državni standardi osnovni opšti i srednji (potpuni) opšte obrazovanje da proučavaju predmet na osnovnom nivou. Opis VPR-a sadrži informacije o raspodjeli zadataka u radu prema sadržajnim blokovima i testiranim metodama djelovanja, o sistemu evaluacije pojedinačnih zadataka i rada u cjelini.
- uzorak sveruskog testnog rada, koji daje ideju o strukturi sveruskog testnog rada, broju i obliku zadataka i njihovoj složenosti.
- odgovore i kriterijume ocjenjivanja na test uzorak.
Ciljna publika: za 11. razred
Uzorak sveruskog testnog rada iz hemije za 11. razred uključuje 15 zadataka. To uključuje: 11 zadataka osnovnog nivoa težine sa kratkim i proširenim odgovorima (1-8, 11, 12, 15), 4 zadatka sa detaljnim odgovorom viši nivo težina (9, 10, 13, 14)
1 sat i 30 minuta (90 minuta) je predviđeno za završetak rada iz hemije.
Sveruski Posao verifikacije(VPR) namijenjen je završnoj ocjeni obrazovnih postignuća diplomaca srednja škola koji su studirali hemiju na osnovnom nivou.
Ciljna publika: za 11. razred
Opcija VLOOKUP iz hemije sadrži 15 zadataka razne vrste i nivoi težine. Opcije uključuju zadatke različitih formata. Ovi zadaci se razlikuju po traženom obliku zapisivanja odgovora.
Rad sadrži 4 zadatka povećane složenosti (njihovi redni brojevi: 9, 10, 13, 14).
Ciljna publika: za 11. razred
Rad je namenjen učenicima 11. razreda koji uče po programu i udžbeniku O. S. Gabrielyana „Hemija. 11. razred. Osnovni nivo" Sastavljeno prema Vrsta jedinstvenog državnog ispita, sadrži 11 zadataka nivoa A, 2 zadatka nivoa B, 1 zadatak nivoa C, 3 opcije.
Ciljna publika: za 11. razred
Test je pisan na temu "Hemijske reakcije" i izvodi se u 11. razredu. Cilj: pratiti stepen usvojenosti znanja i vještina učenika o ovoj temi. Test se zasniva na obaveznom minimalnom sadržaju kursa hemije.
Ciljna publika: za 11. razred
