Příklady fyzikálních a chemických jevů. Jak se liší fyzikální jevy od chemických? Příklady chemických reakcí v běžném životě

Hodina chemie v 8. třídě

"Chemické jevy"

Cílová:

přispívat k utváření znalostí studentů o chemických jevech;

úkoly:

vzdělávací: podporovat vytváření znalostí u studentů, které jim umožňují identifikovat jasné rozdíly mezi fyzikálními a chemickými jevy; o příznacích a podmínkách chemické reakce;

rozvíjející se:rozvoj dovedností provádět a analyzovat laboratorní testy, rozvíjet praktické dovednosti pro práci s činidly a zařízeními v souladu s bezpečnostními předpisy. Navazování mezipředmětových vazeb.

vzdělávací:podporovat rozvoj trvalého pozitivního zájmu o předmět,mravní a estetická výchova žáků.

Typ lekce: lekce osvojování nového materiálu a prvotního upevňování znalostí.

Forma lekce: rozhovor s demonstračními a laboratorními pokusy.

Formy organizace školení: kombinace frontální, skupinové (práce ve dvojicích při provádění laboratorních pokusů), individuální práce (při práci s kartičkami).

Zařízení:laboratorní vybavení: chemický set. nádobí (zkumavky, kádinky, nálevky), lihová lampa, rozvody, chem. činidla, svíčky, prskavky; instruktážní karty pro studenty,učebnice "Chemie 8" O.S. Gabrielyan

Mezioborové vazby:fyzika, biologie.

Během vyučování

Organizace času.

Stanovení tématu a cílů lekce.

Učitel:

Hned v první hodině chemie jsme uvedli definici této vědy. Kdo si na něj vzpomene? (Chemie - nauka o látkách a jejich vlastnostech).

Jaké třídy anorganických látek znáte? Vyjmenuj je? (Oxidy, zásady, kyseliny, soli)

Znáte látky, znáte jejich složení, strukturu. Ale znalosti budou neúplné, pokud nebudeme studovat jevy, které se s nimi vyskytují.

V minulé lekci jste se seznámili s fyzikálními jevy. Ale z kurzu fyziky víte, že chemické jevy se vyskytují i u látek.

Toto bude téma naší lekce:Chemické jevy . Zapište si to do sešitu.(Studenti si otevřou sešity a zapíší si téma hodiny).

Co potřebujete vědět a naučit se v dnešní lekci:

určit podstatu chemické látky. jevy

poznámka - podmínky pro tok chemikálií. reakce

Toto je náš plán lekce.

Aktualizace znalostí.

Frontální průzkum:

- Vyjmenuj znaky fyzikálních jevů. (žáci vyplní schéma na tabuli)

Jevy

Fyzikálně chemické

To jsou jevy

ve kterém nedochází k přeměně

jedna látka k druhé,

tvar a velikost těla.

Vyjmenujte způsoby získávání čistých látek.(Žáci odpovídají: destilace nebo destilace, krystalizace, odpařování, filtrace, sublimace, usazování, centrifugace)

D/Z kontrola. Cvičení 4 str.134.(Navrhovaná odpověď :)

Zavádění nových poznatků.

Začněme se seznamovat s chemickými jevy.

Poprvé jste se s nimi setkali v hodinách přírodopisu.

Záznamy v poznámkovém bloku:(žáci doplní schéma do sešitu, učitel na tabuli)

Jevy

Fyzikálně chemické

To jsou takové jevy, To jsou takové jevy,

ve kterých nedochází k žádným transformacím, ve kterých dochází k transformacím

některé látky do jiných, některé látky do jiných.

a jejich stavy agregace se mění,

tvar a velikost těla.

Chemické jevy se častěji nazývají chemické reakce.

Pojďme se nyní seznámit s konkrétními příklady chemických jevů a pokusit se určit jejich znaky.

Práce ve skupinách (každý 4 osoby)

Máte na stole obálky s úkoly, musíte je splnit, dodržovat bezpečnostní pravidla, a výsledky zapsat do tabulky

Obsah zážitku		Závěr o jevu
		Chemický jev.
	Objeví se zápach čpavku.	Chemický jev.
	Tvorba plynových bublin.	Chemický jev.
		Chemický jev.

Kontrola výsledků experimentu.

Pojďme určit příznaky chemických reakcí:

Změna barvy

Objevuje se zápach

Uvolnění plynu

Tvorba sedimentu

(Emise světla

uvolňování nebo absorpce tepla)

Ukážu vám další příklad jevu: Spálení prskavky. co pozoruješ?(Záře, uvolnění tepla)

To jsou známky spalovací reakce.(Studenti zapisují znaky)

Spalovací reakce je speciální případ exotermické reakce. A co je to? Nevím? Pak přejdeme k učebnici (str. 26). Najděte definici tohoto pojmu a zapište si ji do sešitu.(Studenti pracují s učebnicí a sešitem)

Reakce, které uvolňují teplo, se nazývají exotermické

Reakce, ke kterým dochází při absorpci tepla, se nazývají endotermické.

Připomeňme si znovu chemické jevy. Jaké podmínky jsou nutné pro uskutečnění chemické reakce?(Předpoklady studentů)

Zapišme si to do sešitu:Podmínky pro chemickou reakci

1. Kontakt látek

2. Vytápění

3. Přítomnost katalyzátoru

4. Kontaktní plocha

4. Konsolidace.

Čtu úryvky z básní a vy určíte, o jakém jevu mluvíme: o fyzikálním nebo chemickém?

1. Je to smutná doba! Ach kouzlo!

Vaše krása na rozloučenou je mi příjemná -

Miluji bujný rozklad přírody.

Lesy oděné do šarlatu a zlata.(chemikálie)

(A.S. Puškin)

2. A suché větve praskají,

Spalování.

Posvěcování temnoty noci

Daleko a horko!(chemikálie)

(A Surikov.)

Všechny stromy jsou ve stříbrné barvě.

Naše řeka jako v pohádce

V noci byla mráz...(fyzický)

(S.Ya.Marshak)

4. Co když ohříváte měď v peci?

Potom bude měď těžší

Společně s měřítkem.

Jestli mi nevěříš, tak to zvaž...(chemikálie)

(E. Efimovský)

5. O jaké vyřezávané hvězdy se jedná?

Na kabátě a na šátku?

Celé, vystřižené,

Vezmeš si to - vodu do ruky? (fyzický)

(E. Blaginina)

6. Tok lehkých částic

Padá na zelený list

List uvolňuje kyslík

Oxid uhličitý absorbuje.(chemikálie)

(Z odpovědi studenta)

7. Když nalijeme kov do chladných forem,

Věřím, že metalem ožijí

Horká pole odpoledne.

Kov se vaří...(fyzický)

(A. Kravcov)

Test na probírané téma.

Možnost 2 - fyzikální jevy
A). Rozpouštění cukru ve vodě

2. Ze seznamu podmínek a známek chemické reakce vyberte
Možnost 1 – známky reakce

A). Objevuje se zápach
B). Topení
G). Kontakt látek
D). Změna barvy

h). Uvolňování nebo absorpce tepla a/nebo světla
A). Expozice světla

5. Domácí práce:

Odstavec 26, poznámky do sešitu (úkol pro každého)

Volba studentů: uveďte příklady chemických jevů, které se vyskytují v pracovní činnost vaši rodiče, v domácnosti.

5. Shrnutí lekce.

O čem jsme mluvili v dnešní lekci?

V lekci se nám podařilo odhalit:

Podstata fyzikální a chemická jevy

seznámit se s druhy chemikálií. reakce

identifikovat známky chemikálií reakce

poznámka - reakční podmínky

Klasifikace

Aplikace.

	Obsah zážitku	Pozorování doprovázející experiment	Závěr o jevu
1.	Interakce mýdlového roztoku s roztokem kyseliny octové	Tvorba flokulentního sedimentu.	Chemický jev.
2.	Reakce mezi amonnou solí a hydroxidem sodným.	Objeví se zápach čpavku.	Chemický jev.
3.	Interakce roztoku kyseliny chlorovodíkové s kouskem křídy.	Tvorba plynových bublin.	Chemický jev.
4.	Interakce syrových brambor s roztokem jódu	Vzhled modré barvy na řezaných bramborách.	Chemický jev.

Zkušenost 1. „Interakce mýdlového roztoku s roztokem kyseliny octové“

TB: Při práci s kyselinami musíte být opatrní, protože... jedná se o žíravé látky. Veškeré práce by měly být prováděny na pomazánkách. Roztoky látek nalévejte do zkumavek po malých množstvích: 1 ml odpovídá 1 cm.Postupujte pouze podle návodu.

Nalijte 2 ml mýdlového roztoku do zkumavky a poté do ní přidejte několik kapek kyseliny octové, výsledek pozorování zapište do příslušného sloupce tabulky.

Zkušenost 3. "Interakce roztoku kyseliny chlorovodíkové s kouskem křídy"

Postupujte pouze podle návodu.

Nalijte 2 ml roztoku kyseliny octové do zkumavky a poté do ní vložte kousek křídy. Pozorovaný výsledek zapište do sloupce tabulky.

Zkušenost 4. „Interakce syrových brambor s roztokem jódu“

TBC: Při práci s alkoholovou tinkturou jódu musíte být opatrní, protože jedná se o žíravou látku. Veškeré práce by měly být prováděny na pomazánkách. Postupujte pouze podle návodu.

Pomocí pipety kápněte kapku roztoku jódu na čerstvý plátek brambor a zaznamenejte pozorovaný výsledek do tabulky.

Zkušenost 2. "Interakce amonné soli a hydroxidu sodného"

TB: Při práci s alkáliemi je třeba dávat pozor, protože... jedná se o žíravé látky. Veškeré práce by měly být prováděny na pomazánkách. Roztoky látek nalévejte do zkumavek po malých množstvích, 1 ml, což odpovídá 1 cm.Postupujte pouze podle návodu.

Nalijte 1 ml roztoku chloridu amonného do zkumavky (N.H.4 NE3 ) a poté k němu přidejte 1 ml hydroxidu sodného (NaOH), zadejte výsledek pozorování do příslušného sloupce tabulky.

	Obsah zážitku	Pozorování doprovázející experiment	Závěr o jevu
1.	Interakce mýdlového roztoku s roztokem kyseliny octové

	Obsah zážitku	Pozorování doprovázející experiment	Závěr o jevu
2.	Reakce mezi amonnou solí a hydroxidem sodným.

	Obsah zážitku	Pozorování doprovázející experiment	Závěr o jevu
3.	Interakce roztoku kyseliny chlorovodíkové s kouskem křídy.

	Obsah zážitku	Pozorování doprovázející experiment	Závěr o jevu
4.	Interakce syrových brambor s roztokem jódu

Test na téma „Fyzikální a chemické jevy“

Možnost 1 - chemické jevy

A). Rozpouštění cukru ve vodě
B). Rozklad vody elektrický šok pro vodík a kyslík
V). Tvorba černého plaku na stříbrných předmětech
G). Tvorba krystalů soli během odpařování roztoku

Test na téma „Fyzikální a chemické jevy“

Možnost 2 - fyzikální jevy

A). Rozpouštění cukru ve vodě
B). Rozklad vody elektrickým proudem na vodík a kyslík
V). Tvorba černého plaku na stříbrných předmětech
G). Tvorba krystalů soli během odpařování roztoku

Možnost 1 – známky reakce

A). Objevuje se zápach
B). Topení
V). Uvolňování plynných látek
G). Kontakt látek
D). Změna barvy
E). Působení elektrickým proudem
A). Srážení nebo rozpouštění sedimentu
H). Uvolňování nebo absorpce tepla a/nebo světla
A). Expozice světla

Ze seznamu podmínek a známek chemické reakce vyberte:

Možnost 2 – podmínky proudění

A) Objevuje se zápach
B) Vytápění
B) Uvolňování plynných látek
D) Kontakt látek
D) Změna barvy
E) Účinek elektrického proudu
G) Srážení nebo rozpouštění sedimentu
H) Uvolňování nebo absorpce tepla a (nebo) světla
I) Ozařování světlem.

Zaručuji, že jste si nejednou všimli něčeho podobného, jak matčin stříbrný prsten časem tmavne. Aneb jak rezaví hřebík. Nebo jak dřevěná polena hoří na popel. Dobře, pokud vaše matka nemá ráda stříbro a vy jste nikdy nebyli na výletě, určitě jste viděli, jak se čajový sáček vaří v šálku.

Co mají všechny tyto příklady společného? A skutečnost, že se všechny týkají chemických jevů.

Chemický jev nastává, když se některé látky přeměňují na jiné: nové látky mají jiné složení a nové vlastnosti. Pokud si také vzpomínáte na fyziku, pak pamatujte, že chemické jevy se vyskytují na molekulární a atomové úrovni, ale neovlivňují složení atomových jader.

Z hlediska chemie nejde o nic jiného než o chemickou reakci. A pro každou chemickou reakci je jistě možné identifikovat charakteristické rysy:

Během reakce se může vytvořit sraženina;
barva látky se může změnit;
reakce může vést k uvolnění plynu;
teplo se může uvolnit nebo absorbovat;
reakce může být také doprovázena uvolněním světla.

Také seznam podmínek nezbytných k tomu, aby došlo k chemické reakci, byl již dlouho stanoven:

Kontakt: Aby mohly reagovat, látky se musí dotýkat.
broušení: aby reakce proběhla úspěšně, musí být látky vstupující do ní rozdrceny co nejjemněji, perfektní možnost– rozpuštěný;
teplota: mnoho reakcí přímo závisí na teplotě látek (nejčastěji je třeba je zahřát, ale některé naopak ochladit na určitou teplotu).

Napsáním rovnice chemické reakce písmeny a číslicemi tak popíšete podstatu chemického jevu. A zákon zachování hmoty je jedním z nejdůležitějších pravidel při sestavování takových popisů.

Chemické jevy v přírodě

Jistě chápete, že chemie se neděje jen ve zkumavkách ve školní laboratoři. Nejpůsobivější chemické jevy můžete pozorovat v přírodě. A jejich význam je tak velký, že na Zemi by neexistoval život, nebýt některých přírodních chemických jevů.

Nejprve si tedy něco povíme fotosyntéza. Jedná se o proces, během kterého rostliny absorbují oxid uhličitý z atmosféry a jsou mu vystaveny sluneční světlo produkovat kyslík. Dýcháme tento kyslík.

Obecně platí, že fotosyntéza probíhá ve dvou fázích a pouze jedna vyžaduje osvětlení. Vědci provedli různé experimenty a zjistili, že k fotosyntéze dochází i při slabém osvětlení. Ale jak se množství světla zvyšuje, proces se výrazně zrychluje. Bylo také zjištěno, že pokud se současně zvýší světlo a teplota rostliny, rychlost fotosyntézy se ještě zvýší. To se děje až do určité hranice, po jejímž uplynutí další zvýšení osvětlení přestane urychlovat fotosyntézu.

Proces fotosyntézy zahrnuje fotony emitované sluncem a speciální molekuly rostlinného pigmentu - chlorofyl. V rostlinných buňkách je obsažen v chloroplastech, díky čemuž jsou listy zelené.

Z chemického hlediska dochází při fotosyntéze k řetězci přeměn, jehož výsledkem je kyslík, voda a sacharidy jako energetická rezerva.

Původně se předpokládalo, že kyslík vzniká v důsledku rozkladu oxidu uhličitého. Cornelius Van Niel však později zjistil, že kyslík vzniká jako výsledek fotolýzy vody. Pozdější studie tuto hypotézu potvrdily.

Podstatu fotosyntézy lze popsat pomocí následující rovnice: 6CO 2 + 12H 2 O + světlo = C 6 H 12 O 6 + 6O 2 + 6H 2 O.

Dech, náš s vámi v počítaje v to, – to je také chemický jev. Vdechujeme kyslík produkovaný rostlinami a vydechujeme oxid uhličitý.

Ale nejen oxid uhličitý vzniká v důsledku dýchání. Hlavní věc v tomto procesu je, že dýcháním se uvolňuje velké množství energie a tento způsob jejího získávání je velmi účinný.

Kromě toho je mezivýsledkem různých fází dýchání velké číslo různá spojení. A ty zase slouží jako základ pro syntézu aminokyselin, bílkovin, vitamínů, tuků a mastných kyselin.

Dýchací proces je složitý a rozdělený do několika fází. Každý z nich využívá velké množství enzymů, které fungují jako katalyzátory. Schéma chemických reakcí dýchání je téměř stejné u zvířat, rostlin a dokonce i bakterií.

Z chemického hlediska je dýchání procesem oxidace sacharidů (volitelně: bílkovin, tuků) pomocí kyslíku, při reakci vzniká voda, oxid uhličitý a energie, kterou buňky ukládají do ATP: C 6 H 12 O 6 + 602 = C02 + 6H20 + 2,87 * 106 J.

Mimochodem, výše jsme řekli, že chemické reakce mohou být doprovázeny emisí světla. To platí i v případě dýchání a jeho doprovodných chemických reakcí. Některé mikroorganismy mohou svítit (luminiscovat). I když to snižuje energetickou účinnost dýchání.

Spalování dochází také za účasti kyslíku. Dřevo (a další pevná paliva) se díky tomu mění v popel, a to je látka s úplně jiným složením a vlastnostmi. Kromě toho se při spalování uvolňuje velké množství tepla a světla a také plyn.

Samozřejmě nehoří jen pevné látky, v tomto případě bylo prostě pohodlnější je použít jako příklad.

Z chemického hlediska je spalování oxidační reakce, ke které dochází při velmi vysoká rychlost. A při velmi, velmi vysoké reakční rychlosti může dojít k explozi.

Schematicky lze reakci zapsat takto: látka + O 2 → oxidy + energie.

Považujeme to také za přirozený chemický jev. hnijící.

V podstatě se jedná o stejný proces jako spalování, jen probíhá mnohem pomaleji. Hnití je interakce komplexních látek obsahujících dusík s kyslíkem za účasti mikroorganismů. Přítomnost vlhkosti je jedním z faktorů přispívajících k výskytu hniloby.

V důsledku chemických reakcí se z bílkovin tvoří amoniak, těkavé mastné kyseliny, oxid uhličitý, hydroxykyseliny, alkoholy, aminy, skatol, indol, sirovodík a merkaptany. Některé sloučeniny obsahující dusík vzniklé v důsledku rozkladu jsou jedovaté.

Pokud se znovu vrátíme k našemu seznamu příznaků chemické reakce, najdeme jich v tomto případě mnoho. Konkrétně se jedná o výchozí materiál, reakční činidlo a reakční produkty. Mezi charakteristické znaky zaznamenáváme uvolňování tepla, plyny (silně páchnoucí) a změnu barvy.

Pro koloběh látek v přírodě má rozpad velmi velká důležitost: umožňuje zpracování proteinů mrtvých organismů na sloučeniny vhodné pro absorpci rostlinami. A kruh začíná znovu.

Určitě jste si všimli, jak snadno se v létě po bouřce dýchá. A vzduch se také stává obzvláště svěžím a získává charakteristickou vůni. Pokaždé po letní bouřce můžete pozorovat další chemický jev běžný v přírodě - tvorba ozonu.

Ozon (O3) je ve své čisté formě modrý plyn. V přírodě je nejvyšší koncentrace ozonu ve vyšších vrstvách atmosféry. Tam působí jako štít pro naši planetu. Což ji chrání před slunečním zářením z vesmíru a zabraňuje ochlazování Země, protože pohlcuje i její infračervené záření.

Ozon v přírodě vzniká většinou ozařováním vzduchu ultrafialovými paprsky ze Slunce (3O 2 + UV světlo → 2O 3). A také při elektrických výbojích blesku při bouřce.

Při bouřce se vlivem blesku některé molekuly kyslíku rozpadnou na atomy, molekulární a atomární kyslík se spojí a vznikne O 3.

Proto se po bouřce cítíme obzvlášť svěže, lépe se nám dýchá, vzduch se zdá průhlednější. Faktem je, že ozón je mnohem silnější oxidační činidlo než kyslík. A v malých koncentracích (jako po bouřce) je to bezpečné. A je to dokonce užitečné, protože rozkládá škodlivé látky ve vzduchu. V podstatě to dezinfikuje.

Ve velkých dávkách je však ozón velmi nebezpečný pro lidi, zvířata i rostliny, je pro ně toxický.

Mimochodem, dezinfekční vlastnosti laboratorně získaného ozonu jsou široce používány pro ozonizaci vody, ochranu produktů před znehodnocením, v lékařství a kosmetologii.

To samozřejmě zdaleka není úplný seznamúžasné chemické jevy v přírodě, díky nimž je život na planetě tak rozmanitý a krásný. Více se o nich dozvíte, když se budete pozorně dívat kolem sebe a budete mít uši otevřené. Kolem je spousta úžasných jevů, které čekají jen na to, až se o ně začnete zajímat.

Chemické jevy v každodenním životě

Patří mezi ně ty, které lze pozorovat v běžném životě moderní muž. Některé z nich jsou velmi jednoduché a zřejmé, každý je může pozorovat ve své kuchyni: například při vaření čaje. Čajové lístky zahřáté vroucí vodou mění své vlastnosti a v důsledku toho se mění složení vody: získává jinou barvu, chuť a vlastnosti. To znamená, že se získá nová látka.

Pokud do stejného čaje přidáte cukr, výsledkem chemické reakce bude roztok, který bude mít opět sadu nových vlastností. V první řadě nová, sladká chuť.

Na příkladu silných (koncentrovaných) čajových lístků můžete sami provést další experiment: vyčistit čaj plátkem citronu. Díky kyselinám obsaženým v citronové šťávě tekutina opět změní své složení.

Jaké další jevy můžete pozorovat v běžném životě? Například chemické jevy zahrnují proces spalování paliva v motoru.

Pro zjednodušení lze spalovací reakci paliva v motoru popsat takto: kyslík + palivo = voda + oxid uhličitý.

Obecně dochází v komoře spalovacího motoru k několika reakcím, které zahrnují palivo (uhlovodíky), vzduch a zapalovací jiskru. Přesněji nejen palivo – směs paliva a vzduchu z uhlovodíků, kyslíku, dusíku. Před zapálením se směs stlačí a zahřeje.

Spálení směsi nastane ve zlomku sekundy, nakonec přeruší vazbu mezi atomy vodíku a uhlíku. Tím se uvolní velké množství energie, která pohání píst, který následně pohne klikovým hřídelem.

Následně se atomy vodíku a uhlíku spojují s atomy kyslíku za vzniku vody a oxidu uhličitého.

V ideálním případě by reakce úplného spálení paliva měla vypadat takto: C n H 2n+2 + (1,5n+0,5) Ó 2 = nCO 2 + (n+1) H 2 Ó. Ve skutečnosti spalovací motory nejsou tak účinné. Předpokládejme, že pokud je během reakce mírný nedostatek kyslíku, vzniká v důsledku reakce CO. A při větším nedostatku kyslíku se tvoří saze (C).

Tvorba plaku na kovech v důsledku oxidace (rez na železe, patina na mědi, ztmavnutí stříbra) - také z kategorie chemických jevů v domácnosti.

Vezměme si jako příklad železo. Rez (oxidace) vzniká vlivem vlhkosti (vzdušná vlhkost, přímý kontakt s vodou). Výsledkem tohoto procesu je hydroxid železa Fe 2 O 3 (přesněji Fe 2 O 3 * H 2 O). Můžete to vidět jako uvolněný, drsný, oranžový nebo červenohnědý povlak na povrchu kovových výrobků.

Dalším příkladem je zelený povlak (patina) na povrchu měděných a bronzových výrobků. Vzniká časem působením vzdušného kyslíku a vlhkosti: 2Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 = Cu 2 CO 5 H 2 (neboli CuCO 3 * Cu(OH) 2). Vzniklý zásaditý uhličitan měďnatý se nachází i v přírodě – ve formě minerálu malachitu.

A další příklad pomalého oxidační reakce kovu v domácích podmínkách je tvorba tmavého povlaku sulfidu stříbrného Ag 2 S na povrchu stříbrných výrobků: šperků, příborů apod.

„Odpovědnost“ za jeho výskyt leží na částicích síry, které jsou ve vzduchu, který dýcháme, přítomny ve formě sirovodíku. Stříbro může také ztmavnout při kontaktu s potravinářskými produkty obsahujícími síru (například vejci). Reakce vypadá takto: 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H20.

Vraťme se do kuchyně. Zde je několik dalších zajímavých chemických jevů, které je třeba zvážit: tvorba vodního kamene v konvici jeden z nich.

V domácích podmínkách není chemicky čistá voda, vždy jsou v ní rozpuštěny kovové soli a další látky v různých koncentracích. Pokud je voda nasycená vápenatými a hořečnatými solemi (hydrogenuhličitany), nazývá se tvrdá. Čím vyšší je koncentrace soli, tím je voda tvrdší.

Když se taková voda zahřeje, tyto soli podléhají rozkladu na oxid uhličitý a nerozpustný sediment (CaCO 3 aMgCO 3). Tyto pevné usazeniny můžete pozorovat při pohledu do konvice (a také při pohledu na topná tělesa praček, myček a žehliček).

Kromě vápníku a hořčíku (které tvoří uhličitanový kotel) je ve vodě často přítomno i železo. Při chemických reakcích hydrolýzy a oxidace z něj vznikají hydroxidy.

Mimochodem, když se chystáte zbavit konvici vodního kamene, můžete pozorovat další příklad zábavná chemie v každodenním životě: běžný stolní ocet a kyselina citrónová dobře odstraňují usazeniny. Varná konvice s roztokem octa/kyseliny citronové a vody se uvaří, poté vodní kámen zmizí.

A bez dalšího chemického jevu by nebyly žádné lahodné mateřské koláče a buchty: mluvíme o nich hašení sody octem.

Když máma uhasí jedlou sodu ve lžičce s octem, dojde k následující reakci: NaHCO 3 + CH 3 COOH =CH 3 COONa + H 2 Ó + CO 2 . Výsledný oxid uhličitý má tendenci opouštět těsto - a tím mění jeho strukturu, takže je porézní a sypké.

Mimochodem, své mámě můžete říct, že není vůbec nutné sodu hasit - stejně zareaguje, až se těsto dostane do trouby. Reakce však bude o něco horší než při hašení sody. Ale při teplotě 60 stupňů (nebo lepší než 200) se soda rozkládá na uhličitan sodný, vodu a stejný oxid uhličitý. Pravda, chuť hotových koláčů a buchet může být horší.

Seznam chemických jevů v domácnosti není o nic méně působivý než seznam takových jevů v přírodě. Díky nim máme silnice (výroba asfaltu je chemický jev), domy (pálení cihel), krásné látky na oblečení (umírání). Když se nad tím zamyslíte, je jasné, jak mnohostranná a zajímavá je věda chemie. A jak velký užitek lze získat z pochopení jeho zákonitostí.

Mezi mnoha a mnoha jevy, které vynalezla příroda a člověk, existují zvláštní, které je obtížné popsat a vysvětlit. Tyto zahrnují hořící voda. Jak je to možné, ptáte se, protože voda nehoří, používá se k hašení ohně? Jak to může hořet? Tady je ta věc.

Hořící voda je chemický jev, ve kterém dochází k přerušení vazeb kyslík-vodík ve vodě smíchané se solemi pod vlivem rádiových vln. V důsledku toho se tvoří kyslík a vodík. A samozřejmě nehoří samotná voda, ale vodík.

Přitom dosahuje velmi vysoké spalovací teploty (více než jeden a půl tisíce stupňů), plus při reakci opět vzniká voda.

Tento fenomén již dlouho zajímá vědce, kteří sní o tom, že se naučí využívat vodu jako palivo. Například pro auta. Zatím jde o něco z říše sci-fi, ale kdo ví, co se vědcům podaří velmi brzy vymyslet. Jedním z hlavních zádrhelů je, že při hoření vody se uvolňuje více energie, než je vynaloženo na reakci.

Mimochodem, něco podobného lze pozorovat i v přírodě. Podle jedné teorie jsou velké jednotlivé vlny, které se zdánlivě objevují odnikud, ve skutečnosti výsledkem exploze vodíku. Elektrolýza vody, která k ní vede, se provádí vlivem elektrických výbojů (blesků) na povrch slané vody moří a oceánů.

Ale nejen ve vodě, ale i na souši můžete pozorovat úžasné chemické jevy. Pokud byste měli možnost navštívit přírodní jeskyni, pravděpodobně byste byli schopni vidět bizarní, krásné přírodní „rampouchy“ visící ze stropu - stalaktity. Jak a proč se objevují, vysvětluje další zajímavý chemický jev.

Chemik, který se dívá na krápník, samozřejmě nevidí rampouch, ale uhličitan vápenatý CaCO 3. Základem pro jeho vznik jsou odpadní vody, přírodní vápenec a samotný krápník vzniká srážením uhličitanu vápenatého (růst směrem dolů) a silou adheze atomů v krystalové mřížce (širší růst).

Mimochodem, podobné útvary mohou stoupat od podlahy ke stropu - nazývají se stalagmity. A pokud se stalaktity a stalagmity setkají a srostou do pevných sloupů, dostanou jméno stalagnáty.

Závěr

Ve světě se každý den odehrává mnoho úžasných, krásných, ale i nebezpečných a děsivých chemických jevů. Člověk se naučil těžit z mnoha: tvoří Konstrukční materiály, připravuje jídlo, nechává vozidla cestovat na obrovské vzdálenosti a mnoho dalšího.

Bez mnoha chemických jevů by existence života na Zemi nebyla možná: bez ozónové vrstvy by lidé, zvířata, rostliny kvůli ultrafialovým paprskům nepřežili. Bez rostlinné fotosyntézy by zvířata a lidé neměli co dýchat a bez chemických reakcí dýchání by tato problematika nebyla vůbec aktuální.

Fermentace umožňuje vařit jídlo a podobný chemický jev hniloby rozkládá bílkoviny na jednodušší sloučeniny a vrací je do koloběhu látek v přírodě.

Za chemické jevy se považuje i tvorba oxidu při zahřívání mědi doprovázená jasnou září, hoření hořčíku, tání cukru atd. A nacházejí užitečné využití.

webové stránky, při kopírování celého materiálu nebo jeho části je vyžadován odkaz na zdroj.

Na rozdíl od fyziky je chemie vědou, která studuje strukturu, složení a vlastnosti hmoty a také její změny v důsledku chemických reakcí. To znamená, že předmětem studia chemie je chemické složení a jeho změna během určitého procesu.

Chemie, stejně jako fyzika, má mnoho sekcí, z nichž každá studuje určitou třídu chemické substance, například organická a anorganická, bio- a elektrochemie. Na výdobytcích této vědy je založen výzkum v medicíně, biologii, geologii a dokonce i astronomii.

Je zajímavé poznamenat, že chemii jako vědu neuznávali starověcí řečtí filozofové kvůli jejímu experimentálnímu zaměření, stejně jako pseudovědeckým znalostem, které ji obklopovaly (připomeňme, že moderní chemie se „zrodila“ z alchymie). Teprve od renesance a z velké části díky práci anglického chemika, fyzika a filozofa Roberta Boylea začala být chemie vnímána jako plnohodnotná věda.

Příklady fyzikálních jevů

Můžete uvést obrovské množství příkladů, které se řídí fyzikálními zákony. Například každý školák zná již v 5. třídě fyzikální jev - pohyb auta na silnici. V tomto případě je jedno, z čeho se toto auto skládá, odkud bere energii k pohybu, důležité je pouze to, že se pohybuje v prostoru (po silnici) po určité trajektorii určitou rychlostí. Navíc procesy zrychlování a brzdění auta jsou také fyzické. Pohyb auta a další pevné látky se zabývá sekcí fyziky "Mechanika".

Ještě jeden pro všechny slavný příklad fyzikální jevy – tání ledu. Ledová bytost pevné skupenství voda, při atmosférickém tlaku může existovat neomezeně dlouhou dobu při teplotách pod 0 o C, pokud však teplota životní prostředí zvýšit alespoň o zlomek stupně, nebo pokud se teplo přímo přenáší na led, například tím, že ho vezmete do ruky, pak začne tát. Tento proces, ke kterému dochází při absorpci tepla a změně stavu agregace hmoty, je výhradně fyzikální jev.

Dalšími příklady fyzikálních jevů jsou plování těles v kapalinách, rotace planet na jejich drahách, elektromagnetické záření těles, lom světla při překročení hranice dvou různých průhledných prostředí, let projektilu, rozpouštění cukru ve vodě a další.

Příklady chemických jevů

Jak bylo uvedeno výše, všechny procesy, ke kterým dochází se změnou chemického složení těles, která se jich účastní, jsou studovány chemií. Pokud se vrátíme k příkladu automobilu, můžeme říci, že proces spalování paliva v jeho motoru je nápadným příkladem chemického jevu, protože v důsledku toho uhlovodíky v interakci s kyslíkem vedou ke vzniku zcela odlišných produkty spalování, z nichž hlavními jsou voda a oxid uhličitý .

K jinému světlé příklady Uvažovaná třída jevů zahrnuje proces fotosyntézy v zelených rostlinách. Zpočátku mají vodu, oxid uhličitý a slunečním světlem, ale po dokončení fotosyntézy zde již nejsou počáteční činidla a na jejich místě se tvoří glukóza a kyslík.

V obecný případ můžeme říci, že každý živý organismus je skutečný chemický reaktor, protože v něm probíhá obrovské množství transformačních procesů, například rozklad aminokyselin a tvorba nových bílkovin z nich, přeměna uhlovodíků na energii pro svaly vlákna, proces lidského dýchání, při kterém hemoglobin váže kyslík, a mnoho dalších.

Jedním z úžasných příkladů chemických jevů v přírodě je studená záře světlušek, která je výsledkem oxidace speciální látky – luciferinu.

V technické oblasti je příkladem chemických procesů výroba barviv pro oděvy a potraviny.

Rozdíly

Jak se liší fyzikální jevy od chemických? Odpověď na tuto otázku lze pochopit, pokud analyzujeme výše uvedené informace o předmětech studia ve fyzice a chemii. Hlavním rozdílem mezi nimi je změna chemického složení předmětného předmětu, jehož přítomnost naznačuje transformace v něm, ale v případě nezměněného chemické vlastnosti těla mluví o fyzikálním jevu. Důležité je nezaměňovat se změnou chemické složení a změna struktury, která se týká prostorového uspořádání atomů a molekul, které tvoří těla.

Vratnost fyzikálních a nevratnost chemických jevů

V některých zdrojích lze při odpovědi na otázku, jak se fyzikální jevy liší od chemických, najít informaci, že fyzikální jevy jsou vratné, chemické nikoli, nicméně to není tak úplně pravda.

Směr jakéhokoli procesu lze určit pomocí zákonů termodynamiky. Tyto zákony říkají, že jakýkoli proces může probíhat samovolně pouze tehdy, pokud jeho Gibbsova energie klesá (snižuje se vnitřní energie a zvyšuje se entropie). Tento proces lze však vždy zvrátit použitím externího zdroje energie. Řekněme například, že vědci nedávno objevili obrácený proces fotosyntézy, což je chemický jev.

Tento problém byl konkrétně nastolen v samostatném odstavci, protože mnoho lidí považuje spalování za chemický jev, ale to není pravda. Bylo by však také nesprávné považovat spalovací proces za fyzikální jev.

Běžný jev hoření (oheň, spalování paliva v motoru, plynovém hořáku nebo hořáku atd.) je složitý fyzikální a chemický proces. Na jedné straně je popsána řetězcem chemických oxidačních reakcí, na druhé straně však v důsledku tohoto procesu dochází k silnému tepelnému a světelnému elektromagnetickému záření, a to už je obor fyziky.

Kde je hranice mezi fyzikou a chemií?

Fyzika a chemie jsou dvě různé vědy, které mají různé metody výzkum, zatímco fyzika může být teoretická i praktická, zatímco chemie je především praktická věda. V některých oblastech se však tyto vědy dostávají do tak těsného kontaktu, že se hranice mezi nimi stírá. Níže jsou uvedeny příklady vědeckých oborů, ve kterých je obtížné určit „kde je fyzika a kde chemie“:

kvantová mechanika;
nukleární fyzika;
krystalografie;
věda o materiálech;
nanotechnologie.

Jak je vidět ze seznamu, fyzika a chemie se těsně překrývají, pokud jsou uvažované jevy v atomovém měřítku. Takové procesy se obvykle nazývají fyzikálně-chemické. Je zajímavé poznamenat, že jediný člověk, který obdržel Nobelova cena v chemii a fyzice zároveň, je Marie Skłodowska-Curie.

Často od mnoha lidí, kteří diskutují o konkrétním procesu, můžete slyšet slova: "To je fyzika!" nebo "Je to chemie!" Téměř všechny jevy v přírodě, v každodenním životě a ve vesmíru, se kterými se člověk během svého života setká, lze přiřadit k některé z těchto věd. Je zajímavé pochopit, jak se fyzikální jevy liší od chemických.

Vědecká fyzika

Než odpovíme na otázku, jak se fyzikální jevy liší od chemických, je nutné pochopit, jaké objekty a procesy studuje každá z těchto věd. Začněme fyzikou.

Ze starověkého řeckého jazyka se slovo „fisis“ překládá jako „příroda“. To znamená, že fyzika je věda o přírodě, která studuje vlastnosti objektů, jejich chování v různých podmínkách, přeměny mezi jejich stavy. Účelem fyziky je určit zákony, které řídí to, co se děje. přírodní procesy. Pro tuto vědu nezáleží na tom, z čeho se zkoumaný objekt skládá a jaké je jeho chemické složení; pro ni je důležité pouze to, jak se objekt bude chovat, bude-li vystaven teplu, mechanické síle, tlaku atd. .

Fyzika je rozdělena do několika sekcí, které studují určitý užší okruh jevů, např. optika, mechanika, termodynamika, atomová fyzika a tak dále. Kromě toho mnoho nezávislých věd zcela závisí na fyzice, například astronomie nebo geologie.

Vědní chemie

Chemie, stejně jako fyzika, má mnoho sekcí, z nichž každá studuje specifickou třídu chemických látek, například organickou a anorganickou, bio- a elektrochemii. Na výdobytcích této vědy je založen výzkum v medicíně, biologii, geologii a dokonce i astronomii.

Příklady fyzikálních jevů

Můžete uvést obrovské množství příkladů, které se řídí fyzikálními zákony. Například každý školák zná již v 5. třídě fyzikální jev - pohyb auta na silnici. V tomto případě je jedno, z čeho se toto auto skládá, odkud bere energii k pohybu, důležité je pouze to, že se pohybuje v prostoru (po silnici) po určité trajektorii určitou rychlostí. Navíc procesy zrychlování a brzdění auta jsou také fyzické. Pohybem automobilu a jiných pevných těles se zabývá část fyziky „Mechanika“.

Dalším známým příkladem fyzikálních jevů je tání ledu. Led jako pevné skupenství vody při atmosférickém tlaku může existovat neomezeně dlouhou dobu při teplotách pod 0 °C, pokud se však okolní teplota zvýší alespoň o zlomek stupně nebo pokud se teplo přímo přenáší do led třeba tím, že ho vezmeš do ruky, pak začne tát. Tento proces, ke kterému dochází při absorpci tepla a změně stavu agregace hmoty, je výhradně fyzikální jev.

Příklady chemických jevů

Dalším nápadným příkladem této třídy jevů je proces fotosyntézy v zelených rostlinách. Zpočátku mají vodu, oxid uhličitý a sluneční světlo, ale po dokončení fotosyntézy tam již nejsou počáteční činidla a na jejich místě se tvoří glukóza a kyslík.

Obecně lze říci, že každý živý organismus je skutečným chemickým reaktorem, protože v něm probíhá obrovské množství transformačních procesů, například rozklad aminokyselin a tvorba nových bílkovin z nich, přeměna uhlovodíků na energie pro svalová vlákna, proces lidského dýchání, při kterém hemoglobin váže kyslík a mnoho dalších.

Jedním z úžasných příkladů chemických jevů v přírodě je studená záře světlušek, která je výsledkem oxidace speciální látky – luciferinu.

V technické oblasti je příkladem chemických procesů výroba barviv pro oděvy a potraviny.

Rozdíly

Jak se liší fyzikální jevy od chemických? Odpověď na tuto otázku lze pochopit, pokud analyzujeme výše uvedené informace o předmětech studia ve fyzice a chemii. Hlavním rozdílem mezi nimi je změna chemického složení předmětného předmětu, jejíž přítomnost ukazuje na přeměny v něm, zatímco v případě nezměněných chemických vlastností tělesa hovoří o fyzikálním jevu. Je důležité nezaměňovat změnu chemického složení se změnou struktury, která se týká prostorového uspořádání atomů a molekul tvořících tělesa.

Vratnost fyzikálních a nevratnost chemických jevů

Proces spalování

Běžný jev spalování (požár, spalování paliva v motoru, plynovém hořáku nebo hořáku atd.) je složitý fyzikální a chemický proces. Na jedné straně je popsána řetězcem chemických oxidačních reakcí, na druhé straně však v důsledku tohoto procesu dochází k silnému tepelnému a světelnému elektromagnetickému záření, a to už je obor fyziky.

Kde je hranice mezi fyzikou a chemií?

Fyzika a chemie jsou dvě různé vědy, které mají různé výzkumné metody, zatímco fyzika může být teoretická i praktická, zatímco chemie je hlavně praktická věda. V některých oblastech se však tyto vědy dostávají do tak těsného kontaktu, že se hranice mezi nimi stírá. Níže jsou uvedeny příklady vědeckých oborů, ve kterých je obtížné určit „kde je fyzika a kde chemie“:

kvantová mechanika;
nukleární fyzika;
krystalografie;
věda o materiálech;
nanotechnologie.

Jak je vidět ze seznamu, fyzika a chemie se těsně překrývají, pokud jsou uvažované jevy v atomovém měřítku. Takové procesy se obvykle nazývají fyzikálně-chemické. Je zajímavé, že jedinou osobou, která zároveň obdržela Nobelovu cenu za chemii a fyziku, je Marie Skłodowska-Curie.

Jak se liší fyzikální jevy od chemických? Fyzikální a chemické jevy: příklady - všechna zajímavá fakta a úspěchy vědy a vzdělávání na webu

Pozornost! Správa stránek nenese odpovědnost za obsah metodologický vývoj, jakož i za soulad s vývojem federálního státního vzdělávacího standardu.

Třída: 8.

Název kurzu: Chemie .

Účel lekce: utváření představ studentů o fyzikálních a chemických jevech, znacích a podmínkách chemických reakcí na základě integrace poznatků z fyziky, biologie, bezpečnosti života.

Cíle lekce:

Vzdělávací:

rozvíjet schopnost pozorovat jevy, rozpoznávat je a na základě pozorování vyvozovat závěry;
rozvíjet schopnost provádět experimenty za účelem péče o zdraví;
rozvíjet schopnost vysvětlit význam jevů v životě přírody a člověka;
studovat pojmy „fyzikální jevy“, „chemické jevy“, „znaky chemických reakcí“, „podmínky reakcí“;
ukázat praktický význam znalostí o chemických jevech s využitím mezioborových souvislostí.

Vzdělávací:

pěstovat víru v poznatelnost chemické složky obrazu světa;
pěstovat pečlivý přístup ke svému zdraví.

Vzdělávací:

rozvíjet kognitivní a komunikativní činnost,
rozvíjet pozorovací schopnosti svět, zamyslete se nad její podstatou, možností ovlivňovat procesy probíhající kolem nás.

Během lekce se tvoří a rozvíjejí: kompetencemi:

hodnotově sémantický (schopnost studenta vidět a chápat svět kolem sebe);
vzdělávací a kognitivní (dovednosti studentů v oblasti samostatnosti kognitivní činnost- organizace stanovování cílů, plánování, analýza, reflexe, sebehodnocení);
informační (schopnost samostatně vyhledávat, analyzovat, vybírat potřebné informace, transformovat je atd.)
komunikační dovednosti (schopnost pracovat ve skupině, způsoby interakce s ostatními lidmi).

Typ lekce: učení nové látky.

Metody:

reprodukční,
částečně hledat,
Vyhledávání.

Vybavení a činidla:

na předváděcím stole: 4 sklenice, zkumavka, zápalky, svíčka, svítilna, NaHCO 3, CH 3 COOH, H 2 O, NaOH, F.F.
na stolech studentů: podnosy pro provádění pokusů, podložní sklíčko, dřevěná tyčinka, kleště na kelímky, hmoždíř, palička, tříska, zápalky, parafín, CaCO 3, HCI, NaHCO 3, CaCl 2.

Struktura lekce:

Motivace.
Stanovení cílů. Aktualizace znalostí studentů z kurzů biologie, fyziky a bezpečnosti života. Vytvoření problematické situace.
Experiment jako způsob poznání.
Analýza a zobecnění získaných výsledků. Závěr (definice chemické reakce). Rozšíření informací o nový pojem (známky chemických reakcí, podmínky jejich vzniku).
Konsolidace. Odraz.
Hodnocení. Domácí práce.
Shrnutí lekce.

Během vyučování

Řekni mi to a já zapomenu.
Ukaž mi to a já si to zapamatuji.
Nech mě to udělat sám a já se to naučím.

(čínská moudrost)

1. Motivace

Učitel: Dobrý den, dnes naše lekce začne ukázkou. Zveme vás ke shlédnutí 2 experimentů ( ukázat banky):

1 zkušenost: NaHCO 3 + CH 3 COOH → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 (hořící tříska)

2 zkušenosti: NaHC03 + H20 →

Otázka: Co jste během reakcí pozoroval?

Odpovědět: Pokus 1 – uvolňuje se plyn, který nepodporuje hoření, protože hořící pochodeň zhasne. Pokus 2 – rozpouštění jedlé sody ve vodě.

Otázka: Jaký závěr lze vyvodit z výsledků experimentů?

Odpovědět: Ke změnám došlo ve 2 experimentech.

2. Stanovení cíle. Aktualizace znalostí studentů z kurzů biologie, fyziky a bezpečnosti života. Vytváření problémové situace

Učitel(úkol): Ve světě kolem nás se neustále dějí změny, nebo je jinak nazýváme jevy. Uveďte příklady přírodních jevů, které nás obklopují.

Odpovědět:

Severní polární záře;
sněžení;
kroupy;
bouřka;
duha;
mlha;
kulový blesk;
sopka;
zemětřesení;
Hurikán;
zaplavit;
zaplavit

Učitel: Věnujte pozornost „Ročním obdobím“ připojeným k desce (podzim, jaro).

Otázka: Co se děje s látkami a těly?

Odpovědět:

hniloba listů: změna složení látky;
změna barvy listů stromů na podzim: změna složení látky;
tající led: látka se nemění, pouze stav agregace (z pevného na kapalný);
výskyt zelené barvy u rostlin pod vlivem slunečního záření (fotosyntéza)

Učitel: Jaké jevy znáte z fyziky (probíráno téma: „Změny agregovaných skupenství látek“)?

Odpovědět:

tání: (t-f) tání sněhu;
krystalizace: (w-t) zmrazení vody;
vypařování: (g-d) vypařování vody z povrchu oceánu;
kondenzace: (md) pád rosy;
sublimace: (t-g) odpařování naftalenu, tání grafitu, mráz;
desublimace: (g-t) vzory na skle.

Otázka: Co se děje s látkami ve vyjmenovaných jevech?

Odpovědět: Mění se tvar, velikost a fyzický stav.

Otázka: Jak se takové jevy nazývají?

Odpovědět: Fyzický.

Učitel: Formulujte téma naší lekce.

Odpovědět: „Fyzikální jevy a...“ ( záznam do pracovních listů, Příloha 1).

Otázka: Jaké další jevy kromě fyzikálních existují?

Odpovědět: Chemické ( přidávám).

Otázka: Co o nich víme?

Odpovědět: Chemické jevy jsou jevy, při kterých z jedné látky vznikají další látky, proto se jim také říká chemické reakce.

Otázka: Co byste o nich chtěli vědět?

Odpovědět: Naučit se identifikovat jevy, podmínky jejich vzniku a výskytu (účel lekce).

3. Experiment jako způsob poznání (skupinová laboratoř/práce)

Dodatek 2

Bezpečnostní pokyny (žáci) a pravidla pro práci ve skupinách (učitel)(Příloha 3, 4).

Zkušenost 1. Topný parafín. Dřevěnou tyčinkou naneste na podložní sklíčko několik zrnek parafínu a uchopte sklenici kelímkovými kleštěmi a opatrně ji zahřejte nad plamenem lihové lampy.

Zkušenost 2. Broušení křídou. Křídu rozetřete v hmoždíři a tloukem.

Zkušenost 3. Interakce křídy s HCI ( kyselina chlorovodíková). Do zkumavky nalijte trochu roztoku dané kyseliny a dřevěnou tyčinkou přidejte trochu mleté křídy. Poté zapalte baterku a přidejte ji do zkumavky.

Pokus 4. Interakce roztoků NaHCO 3 (jedlá soda), CaCl 2 (chlorid vápenatý). Do zkumavky nalijte roztok jedlé sody a přidejte do něj trochu chloridu vápenatého. Poté zapalte baterku a přidejte ji do zkumavky.

Experimentální výsledky

Název zkušenosti	Pozorování (co se změnilo?)	Nové látky	Závěr (co je to za fenomén?)
1. Zahřívání parafínu.	Skupenství	Nevytvořeno	Fyzický
2. Broušení křídy.		Nevytvořeno	Fyzický
3. Interakce křídy s kyselinou.	Tvorba bublin	Jsou vytvořeny	Chemikálie
4. Interakce mezi roztoky sody a chloridu vápenatého.	Vzhled sedimentu	Jsou vytvořeny	Chemikálie

Sebehodnocení/hodnocení kapitána týmu za příspěvek, když skupina diskutovala o závěrech (kontrola výsledků s představenstvem).

3 zkušenosti: hořící svíčka .

Učitel:

Křída, křída po celé zemi
Na všechny meze.
Svíčka hořela na stole,
Svíčka hořela.
Jako hejno pakomárů v létě
Letí do plamenů
Ze dvora létaly vločky
K rámu okna.
Na skle se rýsovala sněhová bouře
Kruhy a šipky.
Svíčka hořela na stole,
Svíčka hořela.
(B. Pasternak „Zimní noc“)

Co pozorujete, když hoří svíčka? (změna formy parafínu)
Co se stane s látkou? (hořící) Proč? (topení: světlo a teplo)
Proč sklo zčerná? (vzniká výkop - uhlí.) Kde se vzala voda na stěnách sklenice? (produkt hoření svíčky)

Spalování je tedy jednou z prvních reakcí, které člověk ovládá. Pro primitivního člověka se oheň stal zdrojem tepla, způsobem ochrany před divokými zvířaty a pracovním prostředkem. S jeho pomocí se lidé naučili vařit jídlo, extrahovat sůl a tavit rudu. Spalování bylo prvním procesem, který se člověk naučil ovládat.

4 zkušenosti: NaOH s FF:

co pozoruješ? (roztok malinové barvy)
O čem to svědčí? (proběhla chemická reakce).

4. Analýza a zobecnění získaných výsledků. Závěr (definice chemické reakce). Rozšíření informací o nový pojem (známky chemických reakcí, podmínky jejich vzniku)

Otázka: Jak tedy víte, že došlo k chemické reakci? (zjištění známek chemických reakcí). (Záznam do pracovního listu).

Odpovědět:

tvorba sedimentu (kysání mléka);
uvolňování plynu;
uvolňování tepla a světla;
změna barvy;
vzhled zápachu (kysání mléka).

Otázka: Jaké podmínky musí být splněny, aby reakce nastala?

Odpovědět: (zápis do pracovního listu)

míchání látek;
topné látky;
působení světla.

Otázka: Proč potřebujeme znát podmínky pro vznik a vznik chemických reakcí?

Odpovědět: Abychom mohli řídit průběh chemických reakcí, někdy je třeba chemickou reakci zastavit, například při požáru se snažíme zastavit spalovací reakci.

Otázka (úkol): Jaké hasicí prostředky je třeba použít v následujících případech:

oblečení na osobě vzplálo
zapálil benzín
došlo k lesnímu požáru;
Na hladině se vznítil olej.

Otázka: Jaké jsou tedy hlavní rozdíly mezi fyzikálními a chemickými jevy? Uveďte jejich příklady.

Odpovědět:

5. Konsolidace. Odraz

Cvičení 1. Z následujících jevů označte chemické jevy (práce ve dvojicích, výměnné práce ke kontrole):

A). Rozpouštění cukru ve vodě

B). Rozklad vody elektrickým proudem na vodík a kyslík

V). Tvorba černého plaku na stříbrných předmětech

G). Tvorba krystalů soli během odpařování roztoku

Úkol 2. Ze seznamu vyberte příznaky chemické reakce:

A). Objevuje se zápach

B). Topení

V). Uvolňování plynných látek

G). Kontakt látek

D). Změna barvy

A). Srážení nebo rozpouštění sedimentu

H). Dobrá nálada

A). Uvolňování nebo absorpce tepla a/nebo světla

NA). Expozice světla

L). Komunikujte spolu.

Dodatek 5.

6. Známky. Domácí práce

7. Shrnutí lekce

R. Roland (studenti čtou slova): „Vysokým cílem vědeckého člověka je proniknout do samotné podstaty pozorovaných jevů, pochopit jejich skryté síly, jejich zákony a proudy, aby je mohl ovládat.“

Výběr emocionálního okruhu studentů:žlutá (výborná), zelená (dobrá), červená