분자가 이온으로만 구성되어 있다는 가정하에 계산된 분자 내 원자의 일반적인 전하.
화합물의 원자 산화 정도를 결정하려면 다음 규칙을 따르십시오.
1. 산소화합물에서 산화 상태는 항상 -2로 지정됩니다(예외는 불화산소 OF 2 및 H 2 O 2와 같은 과산화물,여기서 산소의 산화 상태는 각각 +2와 -1입니다.
2. 산화상태 수소화합물의 경우 +1과 동일한 것으로 간주됩니다(예외:
예를 들어 수소화물에서 Ca +2 H 2 -1).
3.
모든 화합물의 금속은 양의 정도 값을 갖습니다.
산화.
4. 중성 분자 및 원자(예: H 2, C 등)의 산화 상태는 0이며 자유 상태의 금속도 마찬가지입니다.
5. 복합물질을 구성하는 원소의 경우 산화상태
대수적으로 찾았습니다. 분자는 중성이다그러므로 금액
모든 비용은 0입니다. 예를 들어, H 2 +1 SO 4 -2의 경우 다음과 같은 방정식을 만듭니다.
황의 산화 상태를 결정하는 데 알려지지 않은 것:
2(+1) + x + 4(-2) = 0, x- 6 = 0, x = 6.
원소의 산화 상태를 변화시키는 반응을 호출합니다. 산화 환원.
OVR 이론의 기본 조항
1) 산화프로세스를 호출 보고원자, 분자 또는 전자에 의한 전자
이온. 이 경우의 산화 정도 상승한다.예를 들어, A1 - 3e – Al + 3.
2) 회복프로세스를 호출 가입원자 단위의 전자,
분자 또는 이온. 이 경우의 산화 정도 내려갑니다.예를 들어,
에스 + 2e= 에스 -2 .
3) 원자, 분자 또는 이온, 전자를 기증하고,호출된다 복원자.원자, 분자 또는 이온, 전자 추가호출된다 산화제.
4) 산화항상 동행 복구그 반대, 회복항상 연관되어 있는 산화,이는 방정식으로 표현될 수 있습니다:
환원제 - 산화제; 산화제 + e<환원제.
산화 환원 반응은 산화와 환원이라는 두 가지 반대 과정의 통일성을 나타냅니다.
산화와 환원의 과정은 다음과 같습니다. 전자 방정식.이는 원자의 산화 상태 변화와 환원제에 의해 기증되고 산화제에 의해 수용되는 전자 수를 나타냅니다. 네, 반응을 위해
2K +1 I -1 + 2Fe +3 Cl 3 -1 =나는 2 0 + 2Fe +2 Cl 2 -1 + 2K +1 Cl -1전자 방정식의 형식은 다음과 같습니다.
2I -1 - 2e= I 2 0 산화 공정(환원제); 철 +3 + 전자= 철 +2환원 공정 (산화제).
산화 환원 반응의 방정식을 작성하기 위해 두 가지 방법이 사용됩니다. 전자평형법과 이온-전자법(반반응법)이 있다.
전자저울 방식보편적이다. 이 방법에서는 다음 규칙에 따라 초기 물질과 최종 물질의 원자 산화 상태를 비교합니다. 환원제가 주는 전자의 수는 산화제가 얻은 전자의 수와 같아야 합니다.방정식을 만들려면 반응물과 반응 생성물의 공식을 알아야 합니다. 후자는 실험적으로 또는 요소의 알려진 특성을 기반으로 결정됩니다.
이온전자방식(반반응방식)뷰를 사용합니다 전해분해에 대해서.이 방법은 ORR이 흐르는 방정식을 구성할 때만 사용됩니다. 솔루션에서.전자저울 방식과 달리 이 방법용액에 존재하는 형태의 이온과 분자를 고려하기 때문에 용액의 산화 환원 과정에 대한보다 정확한 아이디어를 제공합니다. 약한 전해질 또는 난용성 물질은 분자 형태로 기록되고 강한 전해질은 이온 형태로 기록됩니다.물속에 있는 것으로 간주됩니다.
환경, 이온이 반응에 참여할 수 있음 H+, OH - 그리고 분자 H2O.산성, 알칼리성 및 중성 환경에서 발생하는 ORR 방정식에서 계수를 찾는 규칙은 동일하지 않습니다.
환경의 반응이라면 시큼한
규칙.각 두 개의 수소 이온과 결합하여 하나의 물 분자를 형성합니다.
[O -2 ] + 2H + = H 2 O.
각 물 분자에서 가져오고 두 개의 수소 이온이 방출됩니다: H 2 O - [O -2 ] = 2H +.
환경의 반응이라면 알칼리성
규칙.각 방출된 산소 입자하나의 물 분자와 반응하여 두 개의 수산화 이온([O -2 ] + H 2 O = 2OH - )을 형성합니다.
각 누락된 산소 입자두 개의 수산화물 이온에서 하나의 물 분자를 형성합니다: 2OH - - [O -2 ] = H 2 O.
환경의 반응이라면 중립적
규칙.각 방출된 산소 입자하나의 물 분자와 상호 작용하여 두 개의 수산화물 이온을 형성합니다: [O -2 ] + H 2 O = 2OH - .
각 누락된 산소 입자물 분자에서 두 개의 수소 이온을 형성합니다: H 2 O - [O -2 ] = 2H +.
이온 전자 방법을 사용한 ORR 계수 선택은 여러 단계로 수행됩니다.
1) 반응식(매질의 반응은 산성임)을 분자 형태로 적고,
예를 들어:
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O;
2) 이온 형태의 반응식을 기록하고 산화 상태를 변화시키는 이온과 분자를 식별하십시오.
K + + MnO 4 - + 2Na + + SO 3 2- + 2H + + SO 4 2- = 망간 2++ SO4 2- + 2Na + + SO4 2- +
2K + + SO42- + H2O;
3) 분리된 이온을 포함하는 이온-전자 방정식을 작성합니다.
그리고 분자, 주어진 산소 원자의 수는 다음을 사용하여 균등화됩니다.
물 분자 또는 수소 이온.
이 반응의 경우:
산소 원자 부족 산성 환경에서 물 분자에서 가져온 것:
SO 3 2- + H 2 O - 2e - = SO 4 2- + 2H +;
과잉 산소 원자 산성 환경에서
에서 수소이온과 결합한다
물 분자:
MnO 4 - + 8H + + 5e - = Mn 2+ + 4H 2 O;
4) 결과 방정식에 전자 균형에 대한 가장 작은 요소를 곱합니다.
SO 3 2- + H 2 O - 2e - = SO 4 2- + 2H + | 5 MnO 4 - + 8H + + 5e - = Mn 2+ +4H 2 O | 2
5SO 3 2- + 5H 2 O – l0e - = 5SO 4 2- + 10H + 2MnO 4 - + 16H + + 10e - = 2Mn2+ +8H2O;
5) 결과 전자 이온 방정식을 요약합니다.
5SO 3 2- + 5H 2 O - 10e - + 2MnO 4 - + 16H + + 10e - = 5SO 4 2- + 10H + + 2Mn 2+ + 8H 2 O;
6) 유사한 용어를 줄여 이온-분자 방정식을 구합니다.
OVR:
5SO 3 2- + 2MnO 4 - + 6H + = 5SO 4 2- + 2Mn 2+ + 3H 2 O;
7) 얻은 이온-분자 방정식을 사용하여 반응에 대한 분자 방정식을 작성하십시오.
2KMnO 4 + 5Na 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O.
산화 환원 반응은 세 가지 유형으로 나뉩니다.
1) 분자간 -산화제와 환원제가 반응하는 반응이다. 다른 물질:
2H 2 8 +6 O 4 (농도) + Cu 0 = Cu +2 SO 4 + S +4 O 2 + 2H 2 O.
2) 분자내 -이는 산화제와 환원제가 동일한 분자(다른 원소의 원자)에 있는 반응입니다.
2KS1 +5O 3 -2 = 2KS1 -1 + 3O 2 °
3) 불균형화(자가산화-자기치유 반응)
-
산화원자와 환원원자가 반응하는 반응이다.
과산화수소 분자는 각진 구조를 가지고 있습니다(그림 1). 에너지 OO 커뮤니케이션(210 kJ/mol)은 O-H 결합 에너지(468 kJ/mol)보다 훨씬 적습니다.
쌀. 1. 결합 사이의 결합 각도와 화학 결합의 길이를 나타내는 과산화수소 분자의 구조.
비대칭 분포로 인해 NO 연결과산화수소 분자는 극성이 높습니다 (쌍극자 모멘트는 0.7 × 10 -29 C × m입니다). 과산화수소 분자 사이에 강한 수소 결합이 발생하여 결합이 이루어집니다. 그러므로 정상적인 조건과산화수소는 시럽 같은 액체(밀도 - 1.44g/cm3)이며 끓는점이 상당히 높습니다(150.2oC). 융점은 0.41 o C입니다. 연한 파란색을 띠고 있습니다. 총 공식은 H 2 O 2입니다. 몰 질량- 34g/몰.
과산화수소는 좋은 이온화 용매입니다. 새로운 물질의 출현으로 인해 어떤 비율로든 물과 혼합됩니다. 수소결합. 불안정한 결정질 수화물 H 2 O 2 × 2H 2 O의 형태로 용액에서 방출됩니다.
H2O2, 그 안에 있는 원소의 산화 상태
과산화수소를 구성하는 원소의 산화 상태를 확인하려면 먼저 이 값이 정확히 알려진 원소가 무엇인지 이해해야 합니다.
과산화수소는 물과 마찬가지로 산소의 수소화물이며, 수소는 산화 상태(+1)를 나타내는 것으로 알려져 있습니다. 산소의 산화 상태를 찾기 위해 해당 값을 "x"로 취하고 전기 중성 방정식을 사용하여 이를 결정합니다.
2× (+1) + 2×x = 0;
이는 과산화수소의 산소 산화 상태가 (-1)임을 의미합니다.
H +1 2 O - 1 2 .
문제 해결의 예
실시예 1
| 운동 | NH 4 Cl, LiClO 4, Cl 2 O 화합물에서 염소의 산화 상태는 각각 다음과 같습니다. |
| 해결책 | 제기된 질문에 대한 정답을 제공하기 위해 전기 중성 방정식을 사용하여 제안된 각 화합물에서 염소의 산화 상태를 교대로 결정합니다. a) 암모늄 이온의 질소 산화 상태는 (-3)이고, 수소의 산화 상태는 (+1)이다. 염소의 산화 상태 값을 "x"로 가정하겠습니다. (-3) + 4×1 + x = 0; b) 리튬의 산화 상태는 항상 (+1)과 같습니다. 이 경우 산소의 산화 상태는 (-2)이다. 염소의 산화 상태 값을 "x"로 가정하겠습니다. 1 + x + 4×(-2) = 0; c) 산화물의 산소 산화 상태는 항상 (-2)와 같습니다. 염소의 산화 상태 값을 "x"로 가정하겠습니다. 2×x + (-2) = 0; 따라서 화합물의 염소 산화 상태 순서는 -1, +7, +1입니다. |
| 답변 | 옵션(d) |
실시예 2
| 운동 | 질소는 화합물에서 산화 상태(+5)를 나타냅니다. a) N 2 O 3; b) (NH4)2SO4; c) KNO 2; d) Fe(NO 3) 3? |
| 해결책 | 정답을 제공하기 위해 전기 중성 방정식을 사용하여 제안된 각 화합물의 질소 산화 정도를 교대로 결정합니다. a) 산화물의 산소 산화 상태는 항상 (-2)와 같습니다. 질소의 산화 상태를 "x"로 가정하겠습니다. 2×x + 3×(-2) =0; 대답이 잘못되었습니다. b) 황산염 음이온의 황의 산화 상태는 각각 (+6), 산소 및 수소 -(-2) 및 (+1)입니다. 질소의 산화 상태를 "x"로 가정하겠습니다. 2×x + 8×1 + 6 + 4×(-2) =0; 대답이 잘못되었습니다. c) 칼륨의 산화 상태는 항상 (+1)과 같습니다. 이 경우 산소의 산화 상태는 (-2)이다. 질소의 산화 상태를 "x"로 가정하겠습니다. 1 + x + 2×(-2) =0; 대답이 잘못되었습니다. d) 이 경우 철의 산화 상태는 (+3), 산소 -(-2)입니다. 이 경우 산소의 산화 상태는 (-2)이다. 질소의 산화 상태를 "x"로 가정하겠습니다. 3 + 3×x + 9×(-2) =0; 정답입니다. |
| 답변 | 옵션(d) |
산화 상태가 다음과 같은 화학 원소 더 높은 산화물+7과 동일하며 여러 층에 걸친 전자 분포 방식에 해당합니다.
1)2,8,8 2)2,8,1 3)2,8,7 4)2,8,5
A3.전자회로 +X (2, 8, 5) 원자에 속한다 화학 원소:
a) 인 b) 규소 c) 알루미늄 d) 칼륨
A4. 전자식 1 s22 s22 p3 원자에 속합니다:
a) 알루미늄 b) 질소 c) 칼슘 d) 나트륨
A3. 동위원소의 특성에는 다음 표현이 적용됩니다.
1) 원자는 원자 질량과 핵 전하가 다릅니다.
2) 원자핵의 양성자 수가 다르며 원자의 질량도 다릅니다.
3) 원자핵의 양성자 수가 다르며 원자의 질량은 동일합니다.
4) 원자핵의 중성자 수가 다르며 양성자 수가 다릅니다.
똑같다
A4. 일련의 원소 나트륨 - 마그네슘 - 알루미늄
1) 원자의 전자층 수가 증가합니다.
2) 외부 전자층의 전자 수가 증가합니다.
3) 원자핵의 양성자 수가 감소합니다.
4) 산소가 함유된 화합물의 원소 산화 정도가 감소합니다.
A5. 이름이 아황산나트륨인 물질의 화학식은 다음과 같습니다.
1) Na2SO3 2) Na2SO4 3) Na2S 4) NaHSO4
A6. 이온 결합 유형의 화합물은 원자가 상호 작용할 때 형성됩니다.
1) 동일한 비금속
2) 동일한 전기 음성도
3) 전기 음성도가 크게 다릅니다.
4) 각종 비금속
A7. 극성 공유 결합을 갖는 물질의 공식이 그룹에 속합니다.
1) Si H4, F2, CaC12 2) H2S, O2, Na2S
3) CH4, LiCl, SO2 4) NH3, H2S, CO2
A8. 원자에 포함된 화학 원소의 산화물의 성질
레이어 2, 8, 5에 전자 분포
1) 중성 2) 산성
3) 양쪽성 4) 기본성
A9. 그룹의 모든 물질은 산성 산화물입니다
1) ZpO, SO2, H2SO3 2) SiO2, Cl2O7, P2O5
3) CO2 Al2O3, Fe2O3 4) Li2O, NO, FeO
A10. 쌍을 반응시켜서 규산을 얻을 수는 없다.
물질
1) Na2SiO3 및 HC1 2) SiO2 및 H2O
3) K2SiO3 및 H2SO4 4) K2SiO3 및 H3PO4
A11. 한 쌍의 물질을 물에 녹여 산을 얻을 수 없습니다.
1) SO3, P2O5 2) CO2, SO2
3) SO3, Na2O 4) N2O3, P2O5
A12.Litmus는 수용액에서 빨간색으로 변합니다.
1) 산화나트륨 2) 황화수소
3) 수산화칼륨 4) 염화나트륨
A13. 에게 화학 반응치환은 방정식이 다음과 같은 반응을 의미합니다.
1) 2Н20 = 2Н2 + 02
2) Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
3) NaOH + HC1 = NaС1 + H2O
4) 2H2O + 2Na = 2NaOH +H2
A14. 구리(II) 수산화물과 질산다음과 같은 반응을 나타냅니다.
1) 대체 2) 연결
3) 교환 4) 산화환원
1에. 질산구리(II) Cu(NO3)2 1.5몰의 질량은 다음과 같습니다.
1) 125.3g 2) 283g 3) 189g 4) 188g
2시에. 석탄 6g을 태울 때 일산화탄소(IV)가 생성되는 양은 다음과 같습니다.
1) 11.2리터 2) 5.6리터 3) 22.4리터 4) 4.48리터
3시에. 3개의 1024개 분자의 질량은 얼마입니까? 이산화탄소(일산화탄소(IV))?
1) 220g 2) 22g 3) 0.22g 4) 11.2g
4시에 . 산화인(V)의 인 질량 분율
1)22% 2) 43,7% 3) 68% 4) 0,12%
5시에. 5% 아질산나트륨 용액 120g에서 물 40g을 증발시켰다. 생성된 용액에 포함된 물질의 질량 분율:
1) 1,25 2) 0,05 3) 0,06 4) 0,075
B6. 철분 환원은 다음과 같은 반응의 결과로 발생합니다.
1) 산화철(III) 및 탄소
2) 황산구리(II) 및 철
3) 염화철(II) 및 수산화나트륨
4) 철과 황
7시에. BaC12, Cu(OH)2, Fe의 공식을 갖는 각 물질과 상호 작용합니다.
1) 황산아연 2) 질산마그네슘
3) 수산화나트륨 4) 황산
8시에. 물질 용액의 상호 작용을 통해 물의 형성이 가능합니다
1) H3PO4 및 Ba(OH)2 2) CuC12 및 NaOH
3) HNO3 및 K3PO4 4) Ca(OH)2 및 FeC13
9시에. 축약된 이온 방정식 Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2에 따라 한 쌍의 전해질이 상호 작용합니다.
1) CuSO4 및 Fe(OH)2 2) Cu2SO3 및 NaOH
3) CuC12 및 Ca(OH)2 4) KOH 및 Cu2S
과산화물 또는 과산화수소– 수소(과산화물)의 산소 화합물. 공식: H2O2 물리적 특성:과산화수소는 밀도가 1.45g/cm3인 무색의 시럽형 액체입니다. 단계 I에 따르면 매우 소량으로 해리되기 때문에 매우 약한 것으로 간주됩니다.
2단계:
화학적 특성:농축된 용액의 상호작용 시 H2O2 초금속 수산화물은 Na2O2, CaO, MgO2 등의 과산화물을 형성합니다.
과산화물 또는 과산화물– 이들은 양전하를 띤 금속 이온과 음전하를 띤 O22- 이온으로 구성된 H2O2 염입니다. 전자 구조그들의 음이온은 다음과 같습니다 :
H2O2는 산화환원 특성을 나타냅니다. 표준 전자 전위(E°)가 1.776V를 초과하지 않는 물질을 산화합니다. E°가 0.682V보다 큰 물질을 감소시킵니다. 산화환원 특성 H2O2산소 원자의 산화 상태 -1이 산화 상태 -2와 0 사이의 중간 값을 갖는다는 사실로 설명됩니다. 산화 특성이 더 특징적입니다.
여기서 H2O2는 산화제 역할을 합니다.
이 경우 과산화수소가 환원제입니다.
염 H2O2 –과산화물 (과산화물)도 산화 환원 특성을 가지고 있습니다.
여기서 Na2O2는 환원제이다.
영수증:산업계에서는 묽은 황산을 과산화바륨 BaO2: H2SO4(희석) + BaO2 = BaSO4 + H2O2와 반응시켜 H2O2를 얻고, 또한 진공에서 과수화물을 증류하여 농축된 과산화수소를 얻습니다. 퍼하이드롤– 30% H2O2 수용액. 과산화수소의 산화 능력과 무해성으로 인해 국가 경제의 여러 분야에서 널리 사용할 수 있게 되었습니다. 산업 분야 - 직물 및 모피 표백용; 식품 산업 - 통조림 제품용; V 농업– 종자 드레싱의 경우, 여러 유기 화합물 생산(예: 글리세린 생산): 글리세린 생산의 중간 생성물 - 알릴 알코올 CH2 = CH - CH2OH는 H2O로 산화됩니다. 글리세롤 C3H5(OH)3, 로켓 기술에서 강력한 산화제로 사용됩니다. 3% H2O2는 의료용 의약품에서 소독제로 사용됩니다.
산화 상태는 다른 원자와의 모든 결합이 끊어지고 공유 전자쌍이 전기음성도가 더 높은 원소와 결합할 경우 분자 또는 이온의 원자가 갖게 될 전하입니다.
산소가 양성 산화 상태를 나타내는 화합물은 무엇입니까? H2O; H2O2; CO2; ОF2?
OF2. 이 화합물에서 산소의 산화 상태는 +2입니다.
환원제인 물질은 무엇입니까? Fe; SO3; Cl2; HNO3?
황산화물(IV) - SO 2
주기율표 D.I.의 III 기간에 어떤 원소가 있습니까? 자유 상태에 있는 멘델레예프는 가장 강한 산화제인 Na; 알; 에스; Сl2?
Cl 염소
V-부분
HF, PbO2, Hg2SO4, Ni(OH)2, FeS, Na2CO3 물질은 어떤 종류의 무기 화합물에 속합니까?
복잡한 물질. 산화물
a) 인산의 산성 칼륨 염; b) 염기성 아연염 탄산 H2CO3.
a) 산과 염의 상호 작용에 의해 어떤 물질이 얻어지는가? b) 염기가 있는 산; c) 소금과 소금; d) 소금을 넣은 염기? 반응의 예를 들어보세요.
A) 금속 산화물, 금속염.
C) 염(용액에서만)
D) 새로운 염, 불용성 염기 및 수소가 형성됩니다.
다음 중 어떤 물질과 반응할까요? 염산: N2O5, Zn(OH)2, CaO, AgNO3, H3PO4, H2SO4? 가능한 반응에 대한 방정식을 적어보세요.
Zn(OH)2 + 2 HCl = ZnCl + H2O
CaO + 2 HCl = CaCl2 + H2O
산화구리가 어떤 종류의 산화물인지를 나타내고, 화학반응을 이용하여 이를 증명합니다.
금속 산화물.
구리(II) 산화물 CuO – 흑색 결정, 단사정계에서 결정화, 밀도 6.51 g/cm3, 녹는점 1447°C(산소 압력 하에서). 1100°C로 가열하면 분해되어 산화구리(I)를 형성합니다.
4CuO = 2Cu2O + O2.
물에 녹지 않으며 물과 반응하지 않습니다. 이는 기본 특성이 우세한 양쪽성 특성을 약하게 표현했습니다.
암모니아 수용액에서는 테트라암민 구리(II) 수산화물을 형성합니다.
CuO + 4NH3 + H2O = (OH)2.
묽은 산과 쉽게 반응하여 염과 물을 형성합니다.
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.
알칼리와 융합하면 구리산염이 형성됩니다.
CuO + 2KOH = K2CuO2 + H2O.
수소, 일산화탄소 및 활성 금속금속 구리에:
CuO + H2 = Cu + H2O;
CuO + CO = Cu + CO2;
CuO + Mg = Cu + MgO.
200°C에서 수산화구리(II)를 하소하여 얻습니다.
Cu(OH)2 = CuO + H2O 산화구리(II) 및 수산화물의 제조
또는 400~500°C의 공기 중에서 구리 금속이 산화되는 동안:
2Cu + O2 = 2CuO.
6. 반응 방정식을 완성합니다.
Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4+2H2O
Mg(OH)2^- +2H^+ + SO4^2-=Mg^2+ + SO4^2- +2H2O
Mg(OH)2^- +2H^+ = Mg^2+ +2H2O^-
NaOH + H3PO4 = NaH2PO4+H2O FE=1
H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2OFE =1/2
H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2OFE =1/3
첫 번째 경우에는 인산 1몰, 음... 양성자 1개에 해당.. 이는 등가 인자가 1임을 의미합니다.
백분율 농도 - 용액 100g에 포함된 물질의 질량(g)입니다. 100g의 용액에 5g의 소금이 포함되어 있다면 500g에 얼마만큼의 소금이 필요합니까?
역가 - 용액 1ml에 포함된 물질의 질량(g)입니다. 300ml는 0.3g이면 충분합니다.
Ca(OH)2 + H2CO3 = CaO + H2O 2/ 특징적인 반응- 중화 반응 Ca/OH/2 + H2CO3 = CaCO3 + H2O 3/ 산성 산화물과 반응 Ca/OH/2 + CO2 = CaCO3 + H2O 4/ 산성 염 Ca/OH/2 + 2KHCO3 = K2CO3 + CaCO3 + 2H2O 5 / 알칼리는 염과 교환 반응을 시작합니다. 침전물이 형성되면 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu/OH/2 /침전물/ 6/ 알칼리 용액은 알루미늄이나 아연뿐만 아니라 비금속과도 반응합니다. OVR.
소금을 얻는 세 가지 방법을 말해보세요. 반응 방정식으로 답을 확인하세요
가) 중화반응.. 물을 증발시킨 후 결정질 염을 얻습니다. 예를 들어:
비) 염기와 산성 산화물의 반응(문단 8.2 참조) 이것은 또한 중화 반응의 변형입니다.
안에) 산과 염의 반응. 이 방법은 예를 들어 불용성 염이 형성되어 침전되는 경우에 적합합니다.
NaOH, H3PO4, Al(OH)3, SO3, H2O, CaO 중 서로 반응할 수 있는 물질은 무엇입니까? 반응 방정식으로 답을 확인하세요
2 NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O
CaO + H2O = Ca(OH)2
Al(OH)3 + NaOH = Na(Al(OH)4) 또는 NaAlO2 + H2O
SO3 + H2O = H2SO4
VI 부분
원자핵(양성자, 중성자).
원자는 모든 것을 보유하는 화학 원소의 가장 작은 입자입니다 화학적 특성. 원자는 양전하를 띤 핵과 음전하를 띤 전자로 구성됩니다. 모든 화학 원소의 핵 전하는 Z와 e의 곱과 같습니다. 여기서 Z는 화학 원소 주기율표에서 이 원소의 일련 번호이고, e는 기본 전하의 값입니다.
양성자- 단일 양전하를 가지며 전자 질량보다 1836배 더 큰 질량을 갖는 안정적인 기본 입자입니다. 양성자는 가장 가벼운 원소인 수소 원자의 핵입니다. 핵의 양성자 수는 Z이다. 중성자- 중성(전하가 전혀 없음) 기본 입자양성자의 질량에 매우 가까운 질량을 가지고 있습니다. 핵의 질량은 양성자와 중성자의 질량으로 구성되므로 원자핵의 중성자 수는 A - Z와 같습니다. 여기서 A는 주어진 동위원소의 질량 수입니다(참조. 주기율표화학 원소). 핵을 구성하는 양성자와 중성자를 핵자라고 합니다. 핵에서 핵자는 특별한 핵력으로 연결됩니다.
전자
전자- 음전하를 갖는 물질의 가장 작은 입자 e=1.6·10 -19 쿨롱, 기본 전하로 간주됩니다. 핵 주위를 회전하는 전자는 전자 껍질 K, L, M 등에 위치합니다. K는 핵에 가장 가까운 껍질입니다. 원자의 크기는 전자 껍질의 크기에 따라 결정됩니다.
동위원소
동위 원소는 동일한 화학 원소의 원자로, 핵의 양성자 수는 동일하지만 중성자 수는 다르며 원소 자체는 주원소와 원자 번호가 동일합니다. 이 때문에 동위원소는 원자 질량이 다릅니다.
