보편적인 용매로서의 물.. 수용액.. 전해질 해리.. 전해질.. 약하고 강한 전해질.. 액체의 전하 캐리어.. 양이온과 음이온.. 전기분해.. 녹는다.. 녹는 전류의 성질 ..
전류 발생 조건 중 하나는 영향을 받아 움직일 수 있는 자유 전하가 존재한다는 것입니다. 전기장. 우리는 또한 금속의 전류 특성에 대해서도 이야기했습니다.
이번 강의에서 우리는 알아내려고 노력할 것입니다 액체에서 전하를 운반하고 녹는 입자.
보편적인 용매로서의 물
우리가 알고 있듯이 증류수에는 전하 캐리어가 포함되어 있지 않으므로 전류를 전도하지 않습니다. 즉, 유전체입니다. 그러나 불순물이 존재하면 이미 물은 꽤 좋은 전도체가 됩니다.
물은 거의 모든 것을 녹이는 놀라운 능력을 가지고 있습니다. 화학 원소. 다양한 물질(산, 알칼리, 염기, 염 등)이 물에 용해되면 물질 분자가 이온으로 분해되어 용액이 전도체가 됩니다. 이러한 현상을 전해해리라고 하며, 용액 자체가 전류를 전도할 수 있는 전해질이다. 지구상의 모든 수역은 어느 정도 천연 전해질입니다.
세계 해양은 주기율표의 거의 모든 요소의 이온 용액입니다.
위액, 혈액, 림프액, 인체의 모든 체액은 전해질입니다. 모든 동물과 식물도 주로 전해질로 구성되어 있습니다.
해리 정도에 따라 약한 전해질과 강한 전해질이 있습니다. 물은 약한 전해질이고 대부분의 무기산은 강한 전해질입니다. 전해질은 제2종 전도체라고도 합니다.
액체의 전하 캐리어
다양한 물질이 물(또는 다른 액체)에 용해되면 이온으로 분해됩니다.
예를 들어, 물 속의 일반 식염 NaCl(염화나트륨)은 나트륨 양이온(Na+)과 음이온 염소 이온(Cl-)으로 분리됩니다. 생성된 전해질의 두 극이 서로 다른 전위에 있으면 음이온은 양극 쪽으로 이동하고 양이온은 음극 쪽으로 이동합니다.
따라서 액체의 전류는 서로를 향한 양이온과 음이온의 흐름으로 구성됩니다.
절대적으로 순수한 물은 절연체이지만 이온화된 물질의 작은 불순물(천연 또는 외부에서 유입된)도 포함된 물은 전류의 전도체입니다.
전기 분해
용질의 양이온과 음이온은 전기장의 영향으로 서로 다른 방향으로 이동하기 때문에 물질은 점차 두 부분으로 분리됩니다.
이렇게 물질을 구성 요소로 분리하는 것을 전기분해라고 합니다.
전해질은 전기화학, 화학 전류원(볼타 셀 및 배터리), 전기도금 생산 공정 및 전기장의 영향을 받는 액체 내 전하 이동을 기반으로 하는 기타 기술에 사용됩니다.
녹는다
물의 참여 없이 물질의 해리가 가능합니다. 크리스탈을 녹일 만큼 충분합니다. 화학적 구성 요소물질을 얻고 용융물을 얻습니다. 수용성 전해질과 마찬가지로 물질의 용융물은 두 번째 종류의 전도체이므로 전해질이라고 부를 수 있습니다. 전기용융물에서는 수성 전해질의 전류와 동일한 특성을 갖습니다. 이는 양이온과 음이온의 역류입니다.
용융물을 사용하여 야금은 알루미나로부터 전해법을 사용하여 알루미늄을 생산합니다. 산화알루미늄을 통해 전류가 흐르고 전기분해 과정에서 순수한 알루미늄이 전극 중 하나(음극)에 축적됩니다. 이는 매우 에너지 집약적인 공정으로, 에너지 소비 측면에서 전류를 사용하여 물을 수소와 산소로 분해하는 것과 유사합니다.
알루미늄 전기분해 작업장에서
이는 자유 전자의 방향성 이동에 의해 형성되며 이 경우 도체를 구성하는 물질에는 변화가 발생하지 않습니다.
전류의 흐름이 물질의 화학적 변화를 수반하지 않는 도체라고합니다. 첫 번째 종류의 지휘자. 여기에는 모든 금속, 석탄 및 기타 여러 물질이 포함됩니다.
그러나 자연적으로 전류가 흐르는 동안 화학적 현상이 발생하는 전류 전도체가 있습니다. 이 지휘자들은 다음과 같이 불린다. 제2종 지휘자. 여기에는 주로 물에 용해된 다양한 산, 염 및 알칼리 용액이 포함됩니다.
유리 용기에 물을 붓고 황산(또는 다른 산이나 알칼리) 몇 방울을 넣은 다음 두 개의 금속판을 가져다가 도체를 연결하고 이 판을 용기에 낮추고 전류원을 연결하면 스위치와 전류계를 통해 도체의 다른 쪽 끝을 통과하면 용액에서 가스가 방출되고 회로가 닫혀 있는 한 계속해서 가스가 방출됩니다. 산성화된 물은 실제로 전도체입니다. 또한 플레이트가 기포로 덮이기 시작합니다. 그러면 이 거품이 접시에서 떨어져 나옵니다.
전류가 용액을 통과하면 화학 변화가 일어나 가스가 방출됩니다.
제2종 도체를 전해질이라고 하는데, 전류가 전해질에 흐를 때 전해질에 일어나는 현상이 바로 전해질이다.
전해질에 담근 금속판을 전극이라고 합니다. 그 중 전류원의 양극에 연결된 하나를 양극이라고 하고, 음극에 연결된 다른 하나를 음극이라고 합니다.
액체 도체에서 전류의 흐름을 결정하는 것은 무엇입니까? 이러한 용액(전해질)에서는 용매(이 경우 물)의 영향을 받는 산(알칼리, 염) 분자가 두 가지 구성 요소로 분해되는 것으로 나타났습니다. 분자의 한 입자는 양전하를 띠고 다른 입자는 음전하를 띠고 있습니다.
전하를 갖고 있는 분자의 입자를 이온이라고 합니다. 산, 염 또는 알칼리가 물에 용해되면 용액에 많은 양의 양이온과 음이온이 나타납니다.
이제 전류원에 연결된 전극 사이에 전압이 생성되어 전류가 용액을 통과하는 이유가 분명해졌습니다. 즉, 그중 하나는 양으로 충전되고 다른 하나는 음으로 충전되었습니다. 이 전위차의 영향으로 양이온이 음극 (음극)쪽으로, 음이온이 양극쪽으로 혼합되기 시작했습니다.
따라서 이온의 혼란스러운 움직임은 음이온이 한 방향으로, 양성 이온이 다른 방향으로 질서있게 반대 방향으로 움직이는 것이 되었습니다. 이러한 전하 이동 과정은 전해질을 통한 전류 흐름을 구성하며 전극 전체에 전위차가 있는 한 발생합니다. 전위차가 사라지면 전해질을 통한 전류가 중단되고 이온의 질서 있는 움직임이 중단되며 혼란스러운 움직임이 다시 시작됩니다.
예를 들어, 구리 전극을 낮추고 황산구리 CuSO4 용액에 전류를 흘릴 때 전기 분해 현상을 고려해 보겠습니다.
전류가 황산구리 용액을 통과할 때 전기분해 현상: C - 전해질 용기, B - 전류원, C - 스위치
여기서도 전극으로의 이온의 반대 이동이 있을 것입니다. 양이온은 구리 이온(Cu)이 되고 음이온은 산성 잔류 이온(SO4)이 됩니다. 음극과 접촉한 구리 이온은 방출됩니다(잃어버린 전자를 부착). 즉, 순수 구리의 중성 분자로 변하고 얇은(분자) 층 형태로 음극에 증착됩니다.
양극에 도달한 음이온도 방전됩니다(과도한 전자를 포기합니다). 그러나 동시에 그들은 화학 반응양극의 구리로 구리 분자 Cu가 산성 잔류물 SO4에 첨가되고 황산구리 CuS O4 분자가 형성되어 전해질로 다시 반환됩니다.
이 이후로 화학 공정오랜 시간 동안 진행되면 구리가 음극에 침전되어 전해질에서 방출됩니다. 이 경우 전해질은 음극으로 이동한 구리 분자 대신 두 번째 전극인 양극의 용해로 인해 새로운 구리 분자를 받습니다.
구리 전극 대신 아연 전극을 사용하고 전해질이 황산 아연 ZnSO4 용액인 경우에도 동일한 과정이 발생합니다. 아연은 또한 양극에서 음극으로 이동됩니다.
따라서, 금속과 액체 도체의 전류 차이금속의 전하 운반자는 자유 전자, 즉 음전하뿐인 반면, 전해질에서는 반대 방향으로 움직이는 이온인 물질의 반대 전하 입자에 의해 운반된다는 사실에 있습니다. 그러므로 그들은 이렇게 말한다. 전해질은 이온 전도성을 나타냅니다.
전기 분해 현상 1837년 화학 전류원의 연구와 개선에 대한 수많은 실험을 수행한 B. S. Jacobi에 의해 발견되었습니다. Jacobi는 황산구리 용액에 놓인 전극 중 하나가 전류가 통과할 때 구리로 코팅되는 것을 발견했습니다.
이 현상을 전기 도금, 현재 매우 광범위한 실제 적용을 찾고 있습니다. 이에 대한 한 가지 예는 니켈 도금, 금 도금, 은 도금 등과 같이 다른 금속의 얇은 층으로 금속 물체를 코팅하는 것입니다.
가스(공기 포함) 정상적인 조건전류를 전도하지 마십시오. 예를 들어 벌거벗은 동물들은 서로 평행하게 매달려 있지만 공기층에 의해 서로 고립되어 있습니다.
그러나 고온, 큰 전위차 및 기타 이유의 영향으로 액체 전도체와 같은 가스는 이온화됩니다. 즉, 가스 분자 입자가 대량으로 나타나 전기의 운반체가 되어 전기의 통과를 촉진합니다. 가스를 통한 전류.
그러나 동시에 가스의 이온화는 액체 전도체의 이온화와 다릅니다. 액체에서 분자가 두 개의 하전 부분으로 분해되면 가스에서는 이온화의 영향으로 전자가 항상 각 분자에서 분리되고 이온은 분자의 양전하 부분 형태로 유지됩니다.
가스의 이온화가 중단되면 전도성이 중단되는 반면, 액체는 항상 전류의 전도체로 남아 있습니다. 결과적으로, 가스 전도도는 외부 원인의 작용에 따라 일시적인 현상입니다.
그러나 또 다른 이름이 있습니다. 아크 방전또는 단순히 전기 아크. 전기 아크 현상은 19세기 초 러시아 최초의 전기 기술자 V.V. Petrov에 의해 발견되었습니다.
V. V. Petrov는 수많은 실험을 통해 전류원에 연결된 두 개의 숯 사이에서 밝은 빛과 함께 공기를 통해 지속적인 방전이 발생한다는 것을 발견했습니다. 그의 저서에서 V. V. Petrov는 이 경우 "어두운 평화가 아주 밝게 비춰질 수 있다"고 썼습니다. 이것이 다른 러시아 전기 기술자 Pavel Nikolaevich Yablochkov가 실제로 적용한 전등을 처음 얻은 방법입니다.
전기 아크를 사용하여 작동하는 Yablochkov 캔들은 당시 전기 공학에 진정한 혁명을 일으켰습니다.
아크 방전은 오늘날에도 여전히 스포트라이트 및 프로젝션 장치 등의 광원으로 사용됩니다. 아크 방전의 온도가 높기 때문에 이를 사용할 수 있습니다. 현재 매우 높은 전류로 구동되는 아크로는 강철, 주철, 합금철, 청동 등의 제련을 위해 다양한 산업에서 사용됩니다. 그리고 1882년에 N.N. Benardos는 처음으로 금속 절단 및 용접을 위해 아크 방전을 사용했습니다.
가스등 튜브, 형광등, 전압 안정기, 소위 글로우 가스 방전.
스파크 방전은 표면이 연마된 두 개의 금속 볼로 구성된 전극인 볼 갭을 사용하여 큰 전위차를 측정하는 데 사용됩니다. 볼이 서로 떨어져 이동하고 측정된 전위차가 볼에 적용됩니다. 그런 다음 공 사이에 불꽃이 튀어 나올 때까지 공이 더 가까워집니다. 볼의 직경, 볼 사이의 거리, 압력, 온도 및 공기 습도를 알고 특수 테이블을 사용하여 볼 간의 전위차를 찾습니다. 이 방법은 몇 퍼센트의 정확도로 수만 볼트 정도의 전위차를 측정할 수 있습니다.
다른 물질과 마찬가지로 액체도 전도체, 반도체, 유전체가 될 수 있습니다. 예를 들어, 증류수는 유전체가 되고 전해질 용액과 용융물은 전도체가 됩니다. 예를 들어 반도체는 용융된 셀레늄 또는 황화물 용융물입니다.
이온 전도성
전해 해리는 극성 물 분자의 전기장의 영향으로 전해질 분자가 이온으로 분해되는 과정입니다. 해리도는 용해된 물질에서 이온으로 분해된 분자의 비율입니다.
해리 정도는 온도, 용액 농도, 용매 특성 등 다양한 요인에 따라 달라집니다. 온도가 증가함에 따라 해리 정도도 증가합니다.
분자가 이온으로 분리된 후 무작위로 움직입니다. 이 경우 부호가 다른 두 이온이 재결합할 수 있습니다. 즉, 다시 중성 분자로 결합할 수 있습니다. 용액에 외부 변화가 없으면 동적 평형이 설정되어야 합니다. 이를 사용하면 단위 시간당 이온으로 분해되는 분자의 수는 다시 결합되는 분자의 수와 같습니다.
수용액과 전해질 용융물의 전하 캐리어는 이온입니다. 용액 또는 용융물이 담긴 용기가 회로에 연결되면 양전하를 띤 이온이 음극쪽으로 이동하기 시작하고 음전하 이온은 양극쪽으로 이동하기 시작합니다. 이 움직임의 결과로 전류가 발생합니다. 이 유형전도도를 이온 전도도라고 합니다.
액체의 이온 전도성 외에도 전자 전도성도 가질 수 있습니다. 이러한 유형의 전도성은 예를 들어 액체 금속의 특징입니다. 위에서 언급한 바와 같이, 이온 전도의 경우 전류의 흐름은 물질의 이동과 연관됩니다.
전기 분해
전해질의 일부인 물질은 전극에 침전됩니다. 이 과정을 전기분해라고 합니다. 전기분해는 산화환원 반응과 관련된 전극에서 물질을 방출하는 과정입니다.
전기분해는 물리학과 기술 분야에서 폭넓게 응용되고 있습니다. 전기분해를 사용하면 한 금속의 표면이 다른 금속의 얇은 층으로 코팅됩니다. 예를 들어, 크롬 및 니켈 도금.
전기 분해를 사용하면 릴리프 표면에서 복사본을 만들 수 있습니다. 이를 위해서는 전극 표면에 침전된 금속층을 쉽게 제거할 수 있어야 합니다. 이를 달성하기 위해 때때로 흑연을 표면에 적용합니다.
이렇게 쉽게 벗겨낼 수 있는 코팅을 얻는 과정을 전기도금이라고 합니다. 이 방법은 러시아 과학자 보리스 야코비(Boris Jacobi)가 상트페테르부르크에 있는 성 이삭 대성당의 속이 빈 형상을 만들 때 개발했습니다.
전기 전도성 정도에 따른 액체는 다음과 같이 나뉩니다.
유전체(증류수),
도체(전해질),
반도체(용융 셀레늄).
전해질
전도성 액체(산, 알칼리, 염 및 용융염의 용액)입니다.
전해해리
(단절)
용해 중에 열 이동의 결과로 용매 분자와 중성 전해질 분자 사이의 충돌이 발생합니다.
분자는 양이온과 음이온으로 분해됩니다.
전기 분해 현상
- 액체를 통한 전류의 통과를 수반합니다.
- 이는 전극의 전해질에 포함된 물질의 방출입니다.
전기장의 영향으로 양전하를 띤 음이온은 음극으로, 음전하를 띤 양이온은 양극으로 향하는 경향이 있습니다.
양극에서 음이온은 여분의 전자를 포기합니다( 산화 반응)
음극에서 양이온은 누락된 전자를 받습니다(환원 반응).
전기분해의 법칙
1833년 - 패러데이
전기분해의 법칙은 전류가 흐르는 동안 전기분해 중에 전극에서 방출되는 물질의 질량을 결정합니다. 
k는 물질의 전기화학적 등가물이며, 1C의 전하가 전해질을 통과할 때 전극에서 방출되는 물질의 질량과 수치적으로 동일합니다.
방출된 물질의 질량을 알면 전자의 전하를 결정할 수 있습니다.
예를 들어 황산구리를 물에 용해시키는 것입니다.
전해질의 전기 전도도, 전압이 가해질 때 전해질이 전류를 전도하는 능력. 전류 캐리어는 양전하 및 음전하 이온(양이온 및 음이온)으로, 전해 해리로 인해 용액에 존재합니다. 금속의 전자 전도성 특성과 달리 전해질의 이온 전기 전도성은 근처에 새로운 화합물이 형성되면서 전극으로 물질이 전달되는 것을 동반합니다. 총(총) 전도도는 외부 전기장의 영향으로 반대 방향으로 움직이는 양이온과 음이온의 전도도로 구성됩니다. 개별 이온에 의해 전달된 총 전기량의 일부를 전달수(transfer number)라고 하며, 전달에 참여하는 모든 유형의 이온에 대한 합은 1과 같습니다.
반도체
단결정 실리콘은 오늘날 업계에서 가장 널리 사용되는 반도체 소재입니다.
반도체- 특정 전도성 측면에서 도체와 유전체 사이의 중간 위치를 차지하고 불순물 농도, 온도 및 노출에 대한 특정 전도성의 강한 의존성에서 도체와 다른 재료 다양한 방식방사능. 반도체의 주요 특성은 온도가 증가함에 따라 전기 전도도가 증가한다는 것입니다.
반도체는 밴드 갭이 수 전자 볼트(eV) 정도인 물질입니다. 예를 들어 다이아몬드는 다음과 같이 분류될 수 있습니다. 와이드 밴드갭 반도체및 인듐 비소 - ~에 좁은 간격. 반도체에는 많은 화학 원소(게르마늄, 실리콘, 셀레늄, 텔루르, 비소 등), 수많은 합금 및 화학 화합물(갈륨 비소 등)이 포함됩니다. 우리 주변의 거의 모든 무기 물질은 반도체입니다. 자연계에서 가장 흔한 반도체는 실리콘으로, 지각의 거의 30%를 차지합니다.
불순물 원자가 전자를 포기하는지 아니면 전자를 포획하는지에 따라 불순물 원자를 공여체 원자 또는 수용체 원자라고 합니다. 불순물의 성질은 결정 격자의 어느 원자가 대체되는지, 그리고 어느 결정면에 삽입되어 있는지에 따라 달라질 수 있습니다.
반도체의 전도도는 온도에 크게 의존합니다. 절대온도 0도에 가까운 반도체는 유전체의 특성을 가지고 있습니다.
전기 전도의 메커니즘[편집 | 위키 텍스트 편집]
반도체는 도체와 유전체의 특성을 모두 가지고 있습니다. 반도체 결정에서 원자는 공유 결합을 설정합니다(즉, 다이아몬드와 같은 실리콘 결정의 전자 하나가 두 개의 원자에 의해 연결됨). 전자가 원자에서 방출되려면 일정 수준의 내부 에너지가 필요합니다(1.76 10 −19 J 대 11.2 J). 10 −19 J, 이는 반도체와 유전체의 차이를 나타냅니다. 이 에너지는 온도가 증가함에 따라 나타나며(예를 들어 실온에서 원자의 열운동 에너지 준위는 0.4·10−19 J), 개별 전자는 에너지를 받아 핵에서 분리됩니다. 온도가 증가함에 따라 자유 전자와 정공의 수가 증가하므로 불순물이 포함되지 않은 반도체에서는 전기 저항이 감소합니다. 일반적으로 전자 결합 에너지가 1.5-2eV 미만인 요소는 반도체로 간주됩니다. 전자-정공 전도 메커니즘은 천연(즉, 불순물이 없는) 반도체에서 나타납니다. 자기라고 하네요 전기 전도성반도체.
구멍[편집 | 위키 텍스트 편집]
주요 기사:구멍
전자와 핵 사이의 결합이 끊어지면 원자의 전자 껍질에 자유 공간이 나타납니다. 이로 인해 다른 원자에서 자유 공간이 있는 원자로 전자가 이동하게 됩니다. 전자가 통과한 원자는 다른 원자 등으로부터 또 다른 전자를 받습니다. 이 과정은 원자의 공유 결합에 의해 결정됩니다. 따라서 양전하는 원자 자체를 움직이지 않고 움직입니다. 이 조건부 양전하를 정공이라고 합니다.
자기장
자기장- 운동 상태에 관계없이 움직이는 전하와 자기 모멘트가 있는 물체에 작용하는 역장 자기 부품전자 자기장.
자기장은 하전 입자의 전류 및/또는 전류에 의해 생성될 수 있습니다. 자기 모멘트원자의 전자 (및 일반적으로 훨씬 적은 정도로 나타나는 다른 입자의 자기 모멘트) (영구 자석).
또한 시간이 지남에 따라 전기장의 변화로 인해 발생합니다.
자기장의 주요 강도 특성은 다음과 같습니다. 자기 유도 벡터
(자기장 유도 벡터). 수학적 관점에서 
- 정의하고 지정하는 벡터 필드 물리적 개념자기장. 종종 간략하게 자기 유도 벡터를 간단히 자기장이라고 부릅니다(비록 이것이 용어의 가장 엄격한 사용은 아닐지라도).
자기장의 또 다른 기본 특성(자기 유도의 대안이며 이와 밀접하게 상호 연관되어 있으며 물리적 가치가 거의 동일함)은 다음과 같습니다. 벡터 전위 .
자기장의 근원[편집 | 위키 텍스트 편집]
자기장은 하전된 입자의 전류, 시간에 따라 변하는 전기장 또는 입자 자체의 자기 모멘트에 의해 생성(생성)됩니다(후자는 그림의 균일성을 위해 공식적으로 전류로 감소될 수 있음).
거의 모든 사람이 전류의 정의를 다음과 같이 알고 있습니다. 그러나 요점은 전류의 기원과 움직임이 다양한 환경서로 상당히 다릅니다. 특히 액체의 전류는 동일한 금속 도체에 대해 이야기하는 것과 약간 다른 특성을 갖습니다.
주요 차이점은 액체의 전류는 하전된 이온, 즉 어떤 이유로 전자를 잃거나 얻은 원자 또는 분자의 이동이라는 것입니다. 또한 이러한 움직임의 지표 중 하나는 이러한 이온이 통과하는 물질의 특성 변화입니다. 전류의 정의에 따르면 분해 중에 음전하를 띤 이온이 양수와 양수쪽으로 이동하고 반대로 음수쪽으로 이동할 것이라고 가정 할 수 있습니다.
용액 분자가 양이온과 음이온으로 분해되는 과정을 과학에서는 호출합니다. 전해 해리. 따라서 액체의 전류는 동일한 금속 도체와 달리 조성과 화학적 특성이러한 액체는 하전 이온의 이동을 초래합니다.
액체의 전류, 그 기원, 정량적 및 질적 특성은 주요 문제 중 하나였으며 이에 대한 연구는 오랫동안유명한 물리학자 M. Faraday가 연구했습니다. 특히, 그는 수많은 실험을 통해 전기분해 중에 방출되는 물질의 질량이 전기량과 전기분해가 수행되는 시간에 직접적으로 의존한다는 것을 증명할 수 있었습니다. 이 질량은 물질의 유형을 제외하고 다른 어떤 이유에도 의존하지 않습니다.
또한, 패러데이는 액체의 전류를 연구함으로써 전기분해 중에 물질 1kg을 방출하려면 같은 양이 필요하다는 사실을 실험적으로 발견했는데, 이 양은 9.65.10 7k에 해당하며 이를 패러데이 수라고 합니다.
금속 도체와 달리 액체의 전류가 둘러싸여 있어 물질 이온의 이동을 크게 방해합니다. 이와 관련하여 어떤 전해질에서도 작은 전압 전류만이 생성될 수 있습니다. 동시에 용액의 온도가 증가하면 전도도가 증가하고 전계가 증가합니다.
전기 분해에는 또 다른 것이 있습니다 흥미로운 재산. 문제는 특정 분자가 양이온과 음이온으로 분해될 확률이 높을수록, 더 큰 숫자물질 자체와 용매의 분자. 동시에, 특정 순간에 용액은 이온으로 과포화되고, 그 후 용액의 전도도가 감소하기 시작합니다. 따라서 이온 농도가 극히 낮은 용액에서 가장 강한 현상이 발생하지만 그러한 용액의 전류 강도는 극히 낮습니다.
전기분해 공정은 전기화학 반응과 관련된 다양한 산업 공정에서 폭넓게 응용되고 있습니다. 그 중 가장 중요한 것은 전해질을 이용한 금속 생산, 염소 및 그 유도체를 포함하는 염의 전기 분해, 산화 환원 반응, 수소와 같은 필수 물질 생산, 표면 연마 및 전기 도금을 포함합니다. 예를 들어, 많은 기계 및 기구 제조 기업에서는 불필요한 불순물 없이 금속을 생산하는 정련 방법이 매우 일반적입니다.
