물질의 공식을 그래픽으로 묘사할 때, 분자 내의 원자 배열 순서는 소위 원자가 스트로크를 사용하여 표시됩니다("원자가 스트로크"라는 용어는 원자 접착의 화학적 힘을 나타 내기 위해 1858년 A. Cooper에 의해 제안되었습니다). , 달리 원자가선이라고도 합니다(각 원자가선 또는 원자가 소수는 공유 화합물의 전자 한 쌍 또는 이온 결합 형성에 관여하는 전자 한 개와 동일합니다). 공식의 그래픽 표현은 종종 공유 결합이 있는 화합물에만 허용되고 분자 내 원자의 상호 배열을 보여주는 구조식으로 오해됩니다.
응, 공식N교류엘구조적이지 않기 때문에 NaCI는 이온성 화합물이므로 결정 격자에 분자가 없습니다(분자). N~처럼엘기체상에만 존재함). 결정 격자의 노드에서 NaCI는 이온이며 각각 Na+는 6개의 염화물 이온으로 둘러싸여 있습니다. 이것은 나트륨 이온이 서로 연결되어 있지 않고 염화물 이온과 연결되어 있음을 보여주는 물질의 공식을 그래픽으로 표현한 것입니다. 염화물 이온은 서로 결합하지 않고 나트륨 이온과 연결됩니다.이를 예시로 보여드리겠습니다. 정신적으로 먼저 종이 한 장을 여러 열로 "나누고" 산화물, 염기, 산, 염의 공식을 다음 순서로 그래픽으로 표현하는 알고리즘에 따라 작업을 수행합니다.
산화물 공식의 그래픽 표현 (예를 들어, 엘 2 영형 3 )
III II
1. A에 포함된 원소의 원자가를 결정합니다. 엘 2 영형 3
2. 녹음 화학 징후금속 원자가 첫 번째 위치에 있습니다(첫 번째 열). 금속 원자가 두 개 이상인 경우 한 열에 쓰고 원자가 스트로크로 원자가 (원자 사이의 결합 수)를 표시합니다.
Z. 한 열에 있는 두 번째 위치(열)는 산소 원자의 화학적 기호로 채워지며, 산소는 2가이기 때문에 각 산소 원자는 두 개의 원자가 스트로크를 가져야 합니다.
내가 할게 내가
기본 공식의 그래픽 표현(예를 들어 에프 e(OH)3)
1. 원소 원자의 원자가 결정 에프전자(OH) 3
2. 첫 번째 열(첫 번째 열)에는 금속 원자의 화학적 기호를 쓰고 원자가를 나타냅니다. 페
Z. 두 번째 위치(열)는 금속 원자에 하나의 결합으로 부착된 산소 원자의 화학적 기호로 채워져 있으며 두 번째 결합은 여전히 "자유"입니다.
4. 세 번째 자리(열)는 산소 원자의 "자유" 원자가에 결합된 수소 원자의 화학적 기호가 차지합니다.
산성 공식의 그래픽 표현 (예를 들어, H 2 그래서 4 )
엘VIll
1. H 2 원소의 원자가를 결정합니다. 그래서 4 .
2. 첫 번째 장소(첫 번째 열)에서는 원자가를 지정하여 한 열에 수소 원자의 화학적 기호를 씁니다.
N-
N-
Z. 두 번째 위치(열)는 산소 원자가 차지하며 하나의 원자가 결합으로 수소 원자에 결합되는 반면, 각 산소 원자의 두 번째 원자가는 여전히 "자유"입니다.
하지만 -
하지만 -
4. 세 번째 위치(열)는 원자가를 지정하는 산 형성 원자의 화학적 기호로 채워집니다.
5. 산소 원자는 원자가 규칙에 따라 산을 형성하는 원자의 "자유" 원자가에 부착됩니다.
소금 공식의 그래픽 표현
중간염 (예를 들어,철 2 그래서 4 ) 3) 중간 염에서는 산의 모든 수소 원자가 금속 원자로 대체되므로 공식을 그래픽으로 표현할 때 첫 번째 위치 (첫 번째 열)는 원자가를 지정하는 금속 원자의 화학적 기호로 채워집니다. 그런 다음-산과 마찬가지로 산소 원자의 두 번째 위치 (열) 화학적 표시가 세 번째 위치 (열)를 차지합니다. 산 형성 원자의 화학적 표시는 3개가 있고 6개의 산소 원자에 부착됩니다. . 산소 원자는 원자가 규칙에 따라 산 형성제의 "자유" 원자가에 부착됩니다.
산성염( 예를 들어 Ba(H 2 포 4 ) 2) 산성 염은 산의 수소 원자를 금속 원자로 부분적으로 대체 한 생성물로 간주 될 수 있으므로 산성 염의 그래픽 공식을 작성할 때 금속 및 수소 원자의 화학적 기호가 먼저 작성됩니다 (첫 번째 열) 원자가 지정
N-
N-
Va =
N-
N-
두 번째 위치(열)는 산소 원자의 화학적 기호가 차지합니다.
글쎄, 알코올에 대한 우리의 친분을 완성하기 위해 또 다른 잘 알려진 물질 인 콜레스테롤의 또 다른 공식을 제공하겠습니다. 1가 알코올이라는 사실을 모두가 아는 것은 아닙니다!
|`/`\\`|<`|w>`\`/|<`/w$color(red)HO$color()>\/`|0/`|/\<`|w>|_q_q_q<-dH>:a_q|0<|dH>`/<`|wH>`\|dH; #a_(A-72)<_(A-120,d+)>-/-/<->`\
나는 그 안에 수산기를 빨간색으로 표시했습니다.
카르복실산
와인 제조자라면 누구나 와인이 공기에 닿지 않는 곳에 보관되어야 한다는 것을 알고 있습니다. 그렇지 않으면 신맛이 날 것입니다. 그러나 화학자들은 그 이유를 알고 있습니다. 알코올에 산소 원자를 하나 더 추가하면 산이 생성됩니다.우리에게 이미 친숙한 알코올에서 얻은 산의 공식을 살펴 보겠습니다.
| 물질 | 골격 공식 | 총 공식 | ||
|---|---|---|---|---|
| 메탄산 (포름산) |
H/C`|O|\OH | HCOOH | 오//\오 | |
| 에탄올산 (아세트산) |
H-C-C\오; H|#C|H | CH3-COOH | /`|오|\오 | |
| 프로판산 (메틸아세트산) |
H-C-C-C\오; H|#2|H; H|#3|H | CH3-CH2-COOH | \/`|오|\오 | |
| 부탄산 (부티르산) |
H-C-C-C-C\오; H|#2|H; H|#3|H; H|#4|H | CH3-CH2-CH2-COOH | /\/`|오|\오 | |
| 일반화된 공식 | (R)-C\오 | (R)-COOH 또는 (R)-CO2H | (R)/`|O|\OH |
유기산의 독특한 특징은 그러한 물질에 산성 특성을 부여하는 카르복실기(COOH)가 존재한다는 것입니다.
식초를 먹어본 사람은 모두 그것이 매우 신맛이라는 것을 알고 있습니다. 그 이유는 아세트산이 존재하기 때문입니다. 일반적으로 식초에는 3~15%의 아세트산과 나머지(대부분) 물이 포함되어 있습니다. 희석되지 않은 아세트산을 섭취하는 것은 생명을 위협합니다.
카르복실산은 여러 개의 카르복실기를 가질 수 있습니다. 전자에서 그 경우그들은 호출됩니다 : 이염기성의, 삼자등...
식품에는 다른 많은 유기산이 포함되어 있습니다. 다음은 그중 몇 가지입니다.
이 산의 이름은 해당 산이 포함된 식품에 해당합니다. 그건 그렇고, 여기에는 알코올의 수산기 특성을 갖는 산이 있다는 점에 유의하십시오. 그러한 물질을 이렇게 부른다. 하이드록시카복실산(또는 하이드록시산).
각 산 아래에는 해당 산이 속한 유기 물질 그룹의 이름이 표시되어 있습니다.
급진파
라디칼은 화학식에 영향을 미치는 또 다른 개념입니다. 단어 자체는 아마도 모든 사람에게 알려져 있지만 화학에서 급진주의자는 정치인, 반군 및 활동적인 입장을 가진 기타 시민과는 아무런 관련이 없습니다.
여기서 그들은 단지 분자 조각일 뿐입니다. 이제 우리는 그들의 특징이 무엇인지 파악하고 화학 공식을 작성하는 새로운 방법에 대해 알게 될 것입니다.
위의 본문에서는 알코올 - (R) -OH 및 카르복실산 - (R) -COOH와 같은 일반화 된 공식이 이미 여러 번 언급되었습니다. -OH와 -COOH는 작용기임을 상기시켜 드리겠습니다. 그러나 R은 급진파입니다. 문자 R의 형태로 묘사되는 것은 당연합니다.
보다 구체적으로, 1가 라디칼은 하나의 수소 원자가 없는 분자의 일부입니다. 음, 두 개의 수소 원자를 제거하면 2가 라디칼을 얻게 됩니다.
화학의 라디칼에는 고유한 이름이 있습니다. 그들 중 일부는 요소 지정과 유사한 라틴어 지정을 받았습니다. 게다가 때로는 공식의 라디칼이 총 공식을 더 연상시키는 약어로 표시될 수도 있습니다.
이 모든 내용은 다음 표에 나와 있습니다.
| 이름 | 구조식 | 지정 | 짧은 공식 | 알코올의 예 | ||
|---|---|---|---|---|---|---|
| 메틸 | CH3-() | 나 | CH3 | (나)-오 | CH3OH | |
| 에틸 | CH3-CH2-() | 엣 | C2H5 | (Et)-오 | C2H5OH | |
| 프로필 | CH3-CH2-CH2-() | 홍보 | C3H7 | (Pr)-OH | C3H7OH | |
| 이소프로필 | H3C\CH(*`/H3C*)-() | i-Pr | C3H7 | (i-Pr)-OH | (CH3)2CH2OH | |
| 페닐 | `/`=`\//-\\-{} | Ph | C6H5 | (Ph)-오 | C6H5OH | |
나는 여기서 모든 것이 명확하다고 생각합니다. 저는 단지 알코올의 예를 제시하는 칼럼에 여러분의 관심을 끌고 싶습니다. 일부 부수는 실험식과 유사한 형태로 작성되지만 관능기는 별도로 작성됩니다. 예를 들어 CH3-CH2-OH는 C2H5OH로 변환됩니다.
그리고 이소프로필과 같은 가지형 사슬의 경우 브래킷이 있는 구조가 사용됩니다.
또 다른 현상이 있습니다 자유 라디칼. 이들은 어떤 이유로 작용기에서 분리된 라디칼입니다. 이 경우 우리가 공식 연구를 시작한 규칙 중 하나가 위반되었습니다. 화학 결합의 수는 더 이상 원자 중 하나의 원자가와 일치하지 않습니다. 글쎄, 아니면 링크 중 하나가 한쪽 끝에서 열린다고 말할 수 있습니다. 일반적으로 자유 라디칼은 분자가 안정된 상태로 돌아가는 경향이 있기 때문에 짧은 시간 동안 지속됩니다.
질소 소개. 아민
나는 많은 유기 화합물의 일부인 또 다른 요소에 대해 알아볼 것을 제안합니다. 이것 질소.
라틴 문자로 표시됩니다. N그리고 3의 원자가를 가집니다.
친숙한 탄화수소에 질소를 첨가하면 어떤 물질이 얻어지는지 봅시다.
| 물질 | 확장된 구조식 | 단순화된 구조식 | 골격 공식 | 총 공식 |
|---|---|---|---|---|
| 아미노메탄 (메틸아민) |
H-C-N\H;H|#C|H | CH3-NH2 | \NH2 | |
| 아미노에탄 (에틸아민) |
H-C-C-N\H;H|#C|H;H|#3|H | CH3-CH2-NH2 | /\NH2 | |
| 디메틸아민 | H-C-N<`|H>-CH; H|#-3|H; H|#2|H | $L(1.3)H/N<_(A80,w+)CH3>\dCH3 | /N<_(y-.5)H>\ | |
| 아미노벤젠 (아닐린) |
H\N|C\\C|C<\H>`//C<|H>`\C<`/H>`||C<`\H>/ | NH2|C\\CH|CH`//C<_(y.5)H>``\HC`||HC/ | NH2|\|`/`\`|/_o | |
| 트리에틸아민 | $기울기(45)H-C-C/N\C-C-H;H|#2|H; H|#3|H; H|#5|H;H|#6|H; #N`|C<`-H><-H>`|C<`-H><-H>`|H | CH3-CH2-N<`|CH2-CH3>-CH2-CH3 | \/N<`|/>\| |
이름에서 짐작할 수 있듯이 이러한 모든 물질은 일반 이름으로 결합됩니다. 아민. 작용기()-NH2라고 합니다. 아미노기. 다음은 아민에 대한 몇 가지 일반 공식입니다.
일반적으로 여기에는 특별한 혁신이 없습니다. 이러한 공식이 명확하다면 교과서나 인터넷을 사용하여 유기 화학에 대한 추가 연구에 안전하게 참여할 수 있습니다.
하지만 저는 무기 화학의 공식에 대해 더 이야기하고 싶습니다. 유기분자의 구조를 공부해 보면 얼마나 쉽게 이해할 수 있는지 알게 될 것입니다.
합리적인 공식
무기화학이 유기화학보다 더 단순하다고 결론을 내려서는 안 됩니다. 물론, 무기 분자는 탄화수소처럼 복잡한 구조를 형성하지 않기 때문에 훨씬 단순해 보이는 경향이 있습니다. 하지만 다른 한편으로는 주기율표를 구성하는 100개 이상의 원소를 연구해야 합니다. 그리고 이러한 원소들은 화학적 성질에 따라 결합하는 경향이 있지만, 많은 예외가 있습니다.
그러므로 나는 이것에 대해 아무 말도하지 않을 것입니다. 내 기사의 주제는 화학식입니다. 그리고 그들과 함께라면 모든 것이 상대적으로 간단합니다.
무기화학에서 가장 일반적으로 사용되는 것은 다음과 같다. 합리적인 공식. 이제 우리는 그것들이 이미 우리에게 친숙한 것과 어떻게 다른지 알아낼 것입니다.
먼저, 또 다른 요소인 칼슘에 대해 알아봅시다. 이것도 아주 흔한 아이템이다.
지정되어 있습니다 칼슘그리고 2의 원자가를 가집니다. 우리에게 알려진 탄소, 산소 및 수소와 어떤 화합물을 형성하는지 봅시다.
| 물질 | 구조식 | 시성식 | 총 공식 |
|---|---|---|---|
| 산화칼슘 | Ca=O | CaO | |
| 수산화칼슘 | H-O-Ca-O-H | Ca(OH)2 | |
| 탄산 칼슘 | $기울기(45)Ca`/O\C|O`|/O`\#1 | CaCO3 | |
| 중탄산칼슘 | HO/`|O|\O/Ca\O/`|O|\OH | Ca(HCO3)2 | |
| 탄산 | H|O\C|O`|/O`|H | H2CO3 |
언뜻 보면 합리적인 공식이 구조식과 총체적 공식 사이에 있다는 것을 알 수 있습니다. 그러나 지금까지 그것들이 어떻게 얻어지는지는 명확하지 않습니다. 이 공식의 의미를 이해하려면 물질이 참여하는 화학 반응을 고려해야 합니다.
가장 순수한 형태의 칼슘은 부드러운 흰색 금속입니다. 자연에서는 발생하지 않습니다. 그러나 화학 상점에서 구입하는 것이 가능합니다. 일반적으로 공기 접근이 불가능한 특수 용기에 보관됩니다. 공기 중의 산소와 반응하기 때문이다. 사실 그것이 자연에서는 발생하지 않는 이유입니다.
따라서 칼슘과 산소의 반응은 다음과 같습니다.
2Ca + O2 -> 2CaO
물질의 화학식 앞의 숫자 2는 2개의 분자가 반응에 참여한다는 것을 의미합니다.
산화칼슘은 칼슘과 산소로 구성됩니다. 이 물질은 물과 반응하기 때문에 자연적으로 발생하지 않습니다.
CaO + H2O -> Ca(OH2)
수산화칼슘이 나옵니다. 구조식(이전 표)을 자세히 살펴보면 칼슘 원자 1개와 수산기 2개로 구성되어 있음을 알 수 있으며, 이는 우리에게 이미 익숙합니다.
이것은 화학 법칙입니다. 수산기가 유기 물질에 부착되면 알코올이 얻어지고, 금속에 부착되면 수산화물이 생성됩니다.
그러나 수산화칼슘은 공기 중에 이산화탄소가 존재하기 때문에 자연에서는 발견되지 않습니다. 이 가스에 대해서는 다들 들어보셨을 거라 생각합니다. 사람과 동물의 호흡, 석탄 및 석유 제품의 연소, 화재 및 화산 폭발 중에 형성됩니다. 그러므로 그것은 항상 공중에 존재한다. 그러나 그것은 또한 물에 아주 잘 용해되어 탄산을 형성합니다.
CO2 + H2O<=>H2CO3
징후<=>이는 동일한 조건에서 반응이 양방향으로 진행될 수 있음을 나타냅니다.
따라서 물에 용해된 수산화칼슘은 탄산과 반응하여 난용성 탄산칼슘으로 변합니다.
Ca(OH)2 + H2CO3 -> CaCO3"|v" + 2H2O
아래쪽 화살표는 반응의 결과로 물질이 침전된다는 것을 의미합니다.
물이 있는 상태에서 탄산칼슘과 이산화탄소를 추가로 접촉시키면 가역적 반응이 일어나 산성 염(물에 잘 녹는 중탄산칼슘)이 형성됩니다.
CaCO3 + CO2 + H2O<=>Ca(HCO3)2
이 과정은 물의 경도에 영향을 미칩니다. 온도가 올라가면 중탄산염은 다시 탄산염으로 변합니다. 따라서 경수가 있는 지역에서는 주전자에 물때가 형성됩니다.
분필, 석회암, 대리석, 응회암 및 기타 많은 광물은 주로 탄산칼슘으로 구성되어 있습니다. 산호, 연체동물 껍질, 동물 뼈 등에서도 발견됩니다.
그러나 탄산칼슘을 매우 높은 열로 가열하면 산화칼슘과 이산화탄소로 변합니다.
자연의 칼슘 순환에 관한 이 짧은 이야기는 합리적인 공식이 필요한 이유를 설명합니다. 따라서 합리적인 공식은 기능 그룹이 표시되는 방식으로 작성됩니다. 우리의 경우 이는 다음과 같습니다.
또한 개별 원소(Ca, H, O(산화물))도 독립적인 그룹입니다.이온
이제 이온에 대해 알아가야 할 때가 된 것 같습니다. 이 단어는 아마 누구에게나 친숙할 것입니다. 그리고 작용기를 연구한 후에는 이러한 이온이 무엇인지 알아내는 데 비용이 전혀 들지 않습니다.
일반적으로 화학 결합의 특성은 일반적으로 일부 원소는 전자를 기증하고 다른 원소는 전자를 받는 것입니다. 전자는 음전하를 띠는 입자입니다. 전체 전자 세트를 가진 요소는 전하가 0입니다. 그가 전자를 주면 그 전하는 양이 되고, 받아들이면 음이 됩니다. 예를 들어, 수소에는 전자가 하나만 있어서 아주 쉽게 포기하고 양이온으로 변합니다. 이를 위해 화학 공식에 특별한 기록이 있습니다.
H2O<=>H^+ + 오^-
여기서 우리는 그 결과를 봅니다. 전해 해리
물은 양전하를 띤 수소 이온과 음전하를 띤 OH기로 분해됩니다. OH^- 이온이라고 합니다. 수산화물 이온. 이온이 아니라 분자의 일부인 수산기와 혼동해서는 안됩니다. 오른쪽 상단 모서리에 있는 + 또는 - 기호는 이온의 전하를 나타냅니다.
그러나 탄산은 결코 독립된 물질로 존재하지 않습니다. 실제로 이는 수소 이온과 탄산 이온(또는 중탄산염 이온)의 혼합물입니다.
H2CO3 = H^+ + HCO3^-<=>2H^+ + CO3^2-
탄산이온의 전하량은 2-입니다. 이는 두 개의 전자가 결합되었음을 의미합니다.
음전하를 띤 이온이라고 합니다. 음이온. 일반적으로 여기에는 산성 잔류물이 포함됩니다.
양으로 하전된 이온 양이온. 대부분 수소와 금속입니다.
그리고 여기서 당신은 아마도 합리적인 공식의 의미를 완전히 이해할 수 있을 것입니다. 양이온이 먼저 쓰여진 다음 음이온이 쓰여집니다. 수식에 요금이 포함되어 있지 않은 경우에도 마찬가지입니다.
이온은 유리수식으로만 설명할 수 있는 것이 아니라고 이미 짐작했을 것입니다. 중탄산염 음이온의 골격식은 다음과 같습니다.
여기서 전하는 추가 전자를 받아 한 줄을 잃은 산소 원자 바로 옆에 표시됩니다. 간단히 말해서, 각각의 추가 전자는 구조식에 표시된 화학 결합의 수를 줄입니다. 반면에 구조식의 일부 노드에 + 기호가 있으면 추가 막대가 있는 것입니다. 언제나 그렇듯이 이 사실은 예를 통해 입증되어야 합니다. 그러나 우리에게 친숙한 물질 중에는 여러 원자로 구성된 단일 양이온이 없습니다.
그리고 그러한 물질은 암모니아입니다. 그 수용액은 종종 암모니아
응급 처치 키트의 일부입니다. 암모니아는 수소와 질소의 화합물이며 유리식 NH3을 갖습니다. 고려하다 화학 반응, 암모니아가 물에 용해될 때 발생합니다.
NH3 + H2O<=>NH4^+ + OH^-
동일하지만 구조식을 사용합니다.
H|N<`/H>\H + H-O-H<=>H|N^+<_(A75,w+)H><_(A15,d+)H>`/H + O`^-# -H
오른쪽에는 두 개의 이온이 있습니다. 그들은 하나의 수소 원자가 물 분자에서 암모니아 분자로 이동했다는 사실의 결과로 형성되었습니다. 그러나 이 원자는 전자 없이도 움직였습니다. 음이온은 이미 우리에게 친숙합니다. 바로 수산화물 이온입니다. 그리고 양이온이라고 불리는 것은 암모늄. 금속과 유사한 특성을 나타냅니다. 예를 들어, 산성 잔류물과 결합할 수 있습니다. 암모늄과 탄산음이온이 결합하여 형성된 물질을 탄산암모늄((NH4)2CO3라고 합니다.
다음은 구조식의 형태로 작성된 암모늄과 탄산 음이온의 상호 작용에 대한 반응식입니다.
2H|N^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H + O^-\C|O`|/O^-<=>H|N^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H`|0O^-\C|O`|/O^-|0H_(A-15,d-)N^+<_(A105,w+)H><\H>`|H
그러나 이 형식에서는 데모 목적으로 반응 방정식이 제공됩니다. 일반적으로 방정식은 유리수 공식을 사용합니다.
2NH4^+ + CO3^2-<=>(NH4)2CO3
힐 시스템
따라서 우리는 이미 구조적 공식과 합리적 공식을 연구했다고 가정할 수 있습니다. 그러나 더 자세히 고려해 볼 만한 또 다른 문제가 있습니다. 총 공식과 합리적인 공식의 차이점은 무엇입니까?
우리는 왜 합리적인 공식인지 알고 있습니다. 탄산 H2CO3로 쓰여졌고 그렇지 않으면 쓰여지지 않았습니다. (두 개의 수소 양이온이 먼저 나오고 탄산 음이온이 뒤따릅니다.) 그런데 왜 총 공식은 CH2O3로 쓰여졌을까요?
원칙적으로 탄산의 합리적인 공식은 반복되는 요소가 없기 때문에 진정한 공식으로 간주될 수 있습니다. NH4OH나 Ca(OH)2와는 다릅니다.
그러나 총계 공식에는 요소의 순서를 결정하는 추가 규칙이 적용되는 경우가 많습니다. 규칙은 매우 간단합니다. 탄소를 먼저 넣은 다음 수소를 넣고 나머지 원소를 알파벳 순서로 넣습니다.
그래서 CH2O3가 나옵니다 - 탄소, 수소, 산소. 이를 힐 시스템이라고 합니다. 거의 모든 화학 참고서에 사용됩니다. 그리고 이 글에서도요.
easyChem 시스템에 대해 조금
결론을 내리기보다는 easyChem 시스템에 대해 이야기하고 싶습니다. 여기서 논의한 모든 수식을 텍스트에 쉽게 삽입할 수 있도록 설계되었습니다. 실제로 이 기사의 모든 공식은 easyChem을 사용하여 그려졌습니다.
공식 도출을 위해 시스템이 필요한 이유는 무엇입니까? 문제는 인터넷 브라우저에서 정보를 표시하는 표준 방법이 HTML(Hypertext Markup Language)이라는 것입니다. 텍스트 처리에 중점을 둡니다.
합리적이고 총체적인 공식은 텍스트의 도움으로 묘사될 수 있습니다. 일부 단순화된 구조식도 텍스트로 작성할 수 있습니다(예: 알코올 CH3-CH2-OH). 이를 위해서는 HTML에서 다음 표기법을 사용해야 합니다: CH 3-CH 2-오.
물론 이로 인해 약간의 어려움이 발생하지만 참을 수 있습니다. 그런데 구조식을 어떻게 표현할까요? 원칙적으로 고정 폭 글꼴을 사용할 수 있습니다.
허허 | | H-C-C-O-H | | H H 확실히 좋아 보이지는 않지만 실현 가능합니다.
실제 문제는 벤젠 고리를 표현하려고 할 때와 골격 공식을 사용할 때 발생합니다. 비트맵을 연결하는 것 외에는 다른 방법이 없습니다. 래스터는 별도의 파일에 저장됩니다. 브라우저에는 gif, png 또는 jpeg 이미지가 포함될 수 있습니다.
이러한 파일을 생성하려면 그래픽 편집기가 필요합니다. 예를 들어, 포토샵. 하지만 저는 10년 넘게 Photoshop에 익숙했고, 그것이 화학 공식을 묘사하는 데는 매우 적합하지 않다고 확신할 수 있습니다.
분자 편집자는 이 작업을 훨씬 더 잘 수행합니다. 그러나 각각 별도의 파일에 저장되어 있는 수많은 수식을 사용하면 혼동되기 쉽습니다.
예를 들어 이 문서의 수식 수는 입니다. 그들로부터 파생된 형태 그래픽 이미지(나머지는 HTML 도구를 사용함)
easyChem을 사용하면 모든 공식을 HTML 문서에 텍스트 형식으로 직접 저장할 수 있습니다. 나는 그것이 매우 편리하다고 생각합니다.
또한 이 문서의 총계 공식은 자동으로 계산됩니다. easyChem은 두 단계로 작동하기 때문에 먼저 텍스트 설명이 정보 구조(그래프)로 변환되고 이 구조를 사용하여 다양한 작업을 수행할 수 있습니다. 그중에는 다음 기능: 분자량 계산, 총 공식으로 변환, 텍스트, 그래픽, 텍스트 렌더링으로 출력 가능성 확인.
그래서 이 글을 작성하는 데에는 텍스트 편집기만 사용했습니다. 게다가 어떤 공식이 그래픽이 될지, 어떤 것이 텍스트가 될지 생각할 필요도 없었습니다.
다음은 기사 텍스트 준비의 비밀을 보여주는 몇 가지 예입니다. 왼쪽 열의 설명은 두 번째 열의 수식으로 자동 변환됩니다.
첫 번째 줄에서 유리식에 대한 설명은 표시된 결과와 매우 유사합니다. 유일한 차이점은 숫자 계수가 행간으로 출력된다는 점입니다.
두 번째 줄에서 확장된 수식은 기호로 구분된 세 개의 개별 문자열로 제공됩니다. 텍스트 설명은 종이에 연필로 수식을 그리는 데 필요한 것과 매우 유사하다는 것을 쉽게 알 수 있다고 생각합니다.
세 번째 줄은 \ 및 / 문자를 사용하여 기울어진 선을 사용하는 방법을 보여줍니다. `(백틱) 기호는 선이 오른쪽에서 왼쪽으로(또는 아래에서 위로) 그려지는 것을 의미합니다.
여기에는 easyChem 시스템 사용에 대한 훨씬 더 자세한 문서가 있습니다.
이것으로 기사를 마무리하고 화학 공부에 행운이 있기를 바랍니다.
기사에 사용된 용어에 대한 간략한 설명 사전
탄화수소(Hydrocarbons) 탄소와 수소로 구성된 물질. 그들은 분자 구조가 서로 다릅니다. 구조식원자가 라틴 문자로 표시되는 분자의 도식적 표현 화학 접착제- 대시. 구조식은 확장되고 단순화되며 골격적입니다. 확장된 구조식 - 각 원자가 별도의 노드로 표시되는 구조식입니다. 단순화된 구조식은 수소 원자가 연관된 원소 옆에 쓰여진 구조식입니다. 그리고 하나의 원자에 두 개 이상의 수소가 결합되면 그 양은 숫자로 기록됩니다. 그룹은 단순화된 수식에서 노드 역할을 한다고 말할 수도 있습니다. 골격식은 탄소 원자가 빈 노드로 표시되는 구조식입니다. 각 탄소 원자에 결합된 수소 원자의 수는 4에서 해당 위치에 수렴하는 결합 수를 뺀 값입니다. 비탄소 매듭의 경우 단순화된 공식의 규칙이 적용됩니다. 총 공식(일명 실제 공식) - 모든 항목의 목록 화학 원소, 이는 분자의 일부로 원자 수를 숫자로 표시합니다(원자가 1인 경우 단위는 기록되지 않음). 매우 자주 사용되는 시스템입니다. 그리고 이 글의 총 공식은 모두 Hill 시스템에 따라 작성되었습니다. 작용기 화학 반응 중에 보존되는 안정적인 원자 조합입니다. 종종 작용기는 고유한 이름을 가지며 물질의 화학적 특성과 학명에 영향을 미칩니다.7. 산. 소금. 무기 물질 클래스 간의 관계
7.1. 산
산은 전해질이며, 해리 중에 수소 양이온 H +만이 양전하 이온 (보다 정확하게는 하이드로늄 이온 H 3 O +)으로 형성됩니다.
또 다른 정의: 산은 수소 원자와 산 잔기로 구성된 복합 물질입니다(표 7.1).
표 7.1
일부 산, 산 잔류물 및 염의 공식 및 이름
| 산성 포뮬러 | 산의 이름 | 산성 잔류물(음이온) | 소금의 이름 (중간) |
|---|---|---|---|
| HF | 불화 수소 (불화 수소) | 에프- | 불화물 |
| HCl | 염산(염산) | Cl- | 염화물 |
| HBr | 브롬화수소산 | Br- | 브로마이드 |
| 안녕 | 요오드화수소 | 나- | 요오드화물 |
| H2S | 황화수소 | S2− | 황화물 |
| H2SO3 | 황의 | SO 3 2 - | 아황산염 |
| H2SO4 | 황의 | SO4 2 - | 황산염 |
| HNO 2 | 질소를 함유한 | 아니오 2 - | 아질산염 |
| HNO3 | 질소 | 아니오 3 - | 질산염 |
| H2SiO3 | 규소 | SiO 3 2 - | 규산염 |
| HPO 3 | 메타인산 | PO 3 - | 메타인산염 |
| H3PO4 | 정인산의 | 포 4 3 - | 오르토인산염(인산염) |
| H4P2O7 | 피로인산(2인산) | P 2 O 7 4 - | 피로인산염(이인산염) |
| HMNO 4 | 망간 | MnO 4 - | 과망간산염 |
| H2CrO4 | 크롬 | CrO42- | 크로메이트 |
| H2Cr2O7 | 이색소 | Cr 2 O 7 2 - | 중크롬산염(중크롬산염) |
| H 2 SEO 4 | 셀레닉 | SEO 4 2 - | 셀렌산염 |
| H3BO3 | 보르나야 | 보 3 3 - | Orthoborates |
| HClO | 차아염소성의 | ClO- | 차아염소산염 |
| HClO 2 | 염화물 | ClO 2 - | 아염소산염 |
| HClO3 | 염소 | ClO 3 - | 염소산염 |
| HClO4 | 염소산 | ClO 4 - | 과염소산염 |
| H2CO3 | 석탄 | CO 3 3 - | 탄산염 |
| CH3COOH | 초의 | CH 3 COO - | 아세테이트 |
| HCOOH | 개미 | HCOO- | 형식 |
~에 정상적인 조건산은 고체(H 3 PO 4 , H 3 BO 3 , H 2 SiO 3 )일 수도 있고 액체(HNO 3 , H 2 SO 4 , CH 3 COOH)일 수도 있습니다. 이러한 산은 개별(100% 형태) 및 희석 및 농축 용액 형태로 존재할 수 있습니다. 예를 들어, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH는 개별적으로나 용액으로 알려져 있습니다.
많은 산은 용액에서만 알려져 있습니다. 이들은 모두 할로겐화수소(HCl, HBr, HI), 황화수소 H 2 S, 시안화수소(시안화수소 HCN), 석탄 H 2 CO 3, 아황산 H 2 SO 3 산이며, 이는 물 속의 가스 용액입니다. 예를 들어, 염산은 HCl과 H 2 O의 혼합물이고, 석탄은 CO 2와 H 2 O의 혼합물입니다. "용액"이라는 표현을 사용하는 것은 분명합니다. 염산의" 잘못된.
대부분의 산은 물에 용해되고 규산 H 2 SiO 3은 불용성입니다. 대부분의 산은 다음과 같습니다. 분자 구조. 산의 구조식의 예:
대부분의 산소 함유 산 분자에서 모든 수소 원자는 산소와 결합되어 있습니다. 그러나 예외가 있습니다:
산은 다양한 특징에 따라 분류됩니다(표 7.2).
표 7.2
산성분류
| 분류 표시 | 산성 유형 | 예 |
|---|---|---|
| 산 분자가 완전히 해리되는 동안 형성된 수소 이온의 수 | 단일염기 | HCl, HNO3, CH3COOH |
| 이염기성 | H2SO4, H2S, H2CO3 | |
| 삼염기 | H3PO4, H3AsO4 | |
| 분자 내 산소 원자의 유무 | 산소 함유(산 수산화물, 옥소산) | HNO 2 , H 2 SiO 3 , H 2 SO 4 |
| 무산소 | HF, H2S, HCN | |
| 해리 정도(강도) | 강함(완전히 해리되고 강한 전해질) | HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 (차이), HNO 3 , HClO 3 , HClO 4 , HMnO 4 , H 2 Cr 2 O 7 |
| 약함(부분적으로 해리되고 약한 전해질) | HF, HNO 2 , H 2 SO 3 , HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3 , H 2 S, HCN, H 3 PO 4 , H 3 PO 3 , HClO, HClO 2 , H 2 CO 3 , H 3 BO 3, H2SO4(농축) | |
| 산화성 | H + 이온으로 인한 산화제(조건부 비산화성 산) | HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (차이), H 3 PO 4 , CH 3 COOH |
| 음이온으로 인한 산화제(산화성 산) | HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (농도), H 2 Cr 2 O 7 | |
| 음이온 환원제 | HCl, HBr, HI, H 2 S(HF는 제외) | |
| 열 안정성 | 솔루션에만 존재 | H 2 CO 3 , H 2 SO 3 , HClO, HClO 2 |
| 가열하면 쉽게 분해됨 | H 2 SO 3 , HNO 3 , H 2 SiO 3 | |
| 열적으로 안정함 | H 2 SO 4 (농도), H 3 PO 4 |
산의 모든 일반적인 화학적 특성은 과량의 수소 양이온 H + (H 3 O +)의 수용액에 존재하기 때문입니다.
1. 과도한 H + 이온으로 인해 산 수용액은 보라색과 메틸 오렌지 리트머스의 색을 빨간색으로 변경합니다 (페놀프탈레인은 색이 변하지 않고 무색으로 유지됩니다). 약한 탄산 수용액에서 리트머스는 빨간색이 아니라 분홍색이며, 매우 약한 규산 침전물 위의 용액은 지시약의 색을 전혀 변화시키지 않습니다.
2. 산은 염기성 산화물, 염기 및 양쪽성 수산화물, 암모니아 수화물과 상호작용합니다(6장 참조).
예제 7.1. BaO → BaSO 4 변환을 수행하려면 다음을 사용할 수 있습니다. a) SO 2; b) H2SO4; c) Na2SO4; d) SO3.
해결책. 변환은 H 2 SO 4를 사용하여 수행할 수 있습니다.
BaO + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + H 2 O
BaO + SO3 = BaSO4
Na 2 SO 4는 BaO와 반응하지 않으며 BaO와 SO 2의 반응에서 아황산 바륨이 형성됩니다.
BaO + SO 2 = BaSO 3
답: 3).
3. 산은 암모니아 및 그 수용액과 반응하여 암모늄염을 형성합니다.
HCl + NH 3 \u003d NH 4 Cl - 염화암모늄;
H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - 황산암모늄.
4. 염이 형성되고 수소가 방출되는 비산화성 산은 수소에 대한 활성 행에 위치한 금속과 반응합니다.
H 2 SO 4 (차이) + Fe = FeSO 4 + H 2
2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 \u003d H 2
산화성 산(HNO 3 , H 2 SO 4 (농도))과 금속의 상호 작용은 매우 구체적이며 원소 및 그 화합물의 화학 연구에서 고려됩니다.
5. 산은 염과 상호작용한다. 반응에는 다음과 같은 여러 가지 기능이 있습니다.
a) 대부분의 경우 더 강한 산이 더 약한 산의 염과 반응하면 약한 산의 염이 형성되고 약한 산이 형성됩니다. 즉, 더 강한 산이 더 약한 산을 대체합니다. 일련의 산 강도 감소는 다음과 같습니다.
진행 중인 반응의 예:
2HCl + Na2CO3 \u003d 2NaCl + H2O + CO2
H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓
2CH 3 COOH + K 2 CO 3 \u003d 2CH 3 COOK + H 2 O + CO 2
3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4
서로 상호작용하지 마십시오. 예: KCl과 H 2 SO 4 (diff), NaNO 3 와 H 2 SO 4 (diff), K 2 SO 4 와 HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 및 H 2 CO 3 , CH 3 COOK 및 H 2 CO 3 ;
b) 어떤 경우에는 약한 산이 소금에서 강한 산을 대체합니다.
CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4
3AgNO 3 (razb) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.
이러한 반응은 생성된 염의 침전물이 생성된 묽은 강산(H 2 SO 4 및 HNO 3)에 용해되지 않을 때 가능합니다.
c) 강산에 불용성인 침전물이 형성되는 경우, 강산과 다른 강산에 의해 형성된 염 사이의 반응이 가능합니다.
BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
예제 7.2. H 2 SO 4와 반응하는 물질의 공식이 제공되는 시리즈를 표시하십시오 (diff).
1) Zn, Al2O3, KCl(p-p); 3) NaNO 3 (p-p), Na 2 S, NaF, 2) Cu(OH) 2, K 2 CO 3, Ag; 4) Na2SO3, Mg, Zn(OH)2.
해결책. 시리즈 4의 모든 물질은 H 2 SO 4 (razb)와 상호 작용합니다.
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2
Mg + H2SO4 \u003d MgSO4 + H2
Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O
행 1)에서는 KCl(p-p)과의 반응이 가능하지 않으며, 행 2)에서는 Ag와, 행 3)에서는 NaNO 3(p-p)와 반응할 수 없습니다.
답: 4).
6. 진한 황산은 염과의 반응에서 매우 특이적으로 반응합니다. 이는 비휘발성이고 열적으로 안정한 산이므로 H 2 SO 4 (농도)보다 휘발성이 높기 때문에 고체(!) 염에서 모든 강산을 대체합니다.
KCl(tv) + H 2 SO 4(농도) KHSO 4 + HCl
2KCl(tv) + H2SO4(농도) K2SO4 + 2HCl
강산(HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4)에 의해 형성된 염은 진한 황산과 고체 상태에서만 반응합니다.
예제 7.3. 진한 황산은 묽은 황산과 달리 다음과 같이 반응합니다.
3) KNO 3(TV);
해결책. 두 산 모두 KF, Na 2 CO 3 및 Na 3 PO 4와 반응하고 H 2 SO 4 (농도)만 KNO 3 (tv)와 반응합니다.
답: 3).
산을 얻는 방법은 매우 다양합니다.
무산소산받다:
- 해당 가스를 물에 용해시켜:
HCl(g) + H2O(l) → HCl(p-p)
H 2 S (g) + H 2 O (g) → H 2 S (용액)
- 더 강하거나 덜 휘발성인 산으로 대체하여 염으로부터:
FeS + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 S
KCl(tv) + H2SO4(농도) = KHSO4 + HCl
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3
산화된 산받다:
- 해당 산성 산화물을 물에 용해시키면서 산화물과 산의 산 형성 원소의 산화 상태는 동일하게 유지됩니다(NO 2는 예외).
N 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HNO 3
SO3 + H2O \u003d H2SO4
P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4
- 산화성 산에 의한 비금속의 산화:
S + 6HNO 3 (농도) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
- 다른 강산의 염으로부터 강산을 대체함으로써(결과적인 산에 불용성인 침전물이 형성되는 경우):
Ba (NO 3) 2 + H 2 SO 4 (razb) \u003d BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
- 휘발성 산이 염으로부터 덜 휘발성인 산으로 대체되는 현상.
이를 위해 비휘발성 열적으로 안정한 농축 황산이 가장 자주 사용됩니다.
NaNO 3 (tv) + H 2 SO 4 (농도) NaHSO 4 + HNO 3
KClO 4 (tv) + H 2 SO 4 (농도) KHSO 4 + HClO 4
- 염으로부터 약한 산을 더 강한 산으로 대체함으로써:
Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4
NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO 2
K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓
2. 염기는 산과 반응하여 염과 물을 생성합니다(중화 반응). 예를 들어:
KOH + HC1 = KS1 + H2O;
Fe(OH) 2 + 2HNO 3 \u003d Fe(NO 3) 2 + 2H 2 O
3. 알칼리는 산성 산화물과 상호작용하여 염과 물을 형성합니다.
Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 2 + H 2 O.
4. 결과가 불용성 염기 또는 불용성 염인 경우 알칼리 용액은 염 용액과 상호 작용합니다. 예를 들어:
2NaOH + CuSO 4 \u003d Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4;
Va (OH) 2 + Na 2 SO 4 \u003d 2NaOH + BaSO 4 ↓
5. 불용성 염기는 가열하면 염기성 산화물과 물로 분해됩니다.
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + ZH 2 O.
6. 알칼리 용액은 금속과 상호작용하여 양쪽성 산화물과 수산화물(Zn, Al 등)을 형성합니다.
2AI + 2KOH + 6H 2O \u003d 2K + 3H 2.
근거 얻기
영수증 가용성 염기:
a) 알칼리 및 알칼리 토금속과 물의 상호 작용:
2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2;
b) 알칼리 및 알칼리 토금속 산화물과 물의 상호 작용 :
Na 2 O + H 2 O \u003d 2NaOH.
2. 영수증 불용성 염기가용성 금속염에 대한 알칼리의 작용:
2NaOH + FeSO 4 \u003d Fe(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4.
산 -물에서 해리되는 동안 수소 이온 H + 및 기타 양이온이 형성되지 않는 복합 물질.
화학적 특성
수용액에서 산의 일반적인 특성은 산 분자의 전기 분해 결과로 형성되는 H + 이온 (또는 H 3 O +)의 존재로 인해 발생합니다.
1. 산은 지시약의 색을 같은 방식으로 변화시킨다(표 6).
2. 산은 염기와 상호작용합니다.
예를 들어:
H 3 RO 4 + 3NaOH \u003d Na 3 PO 4 + ZH 2 O;
H 3 PO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 HPO 4 + 2H 2 O;
H 3 PO 4 + NaOH \u003d NaH 2 PO 4 + H 2 O;
3. 산은 염기성 산화물과 상호작용합니다.
2HCl + CaO \u003d CaC1 2 + H 2 O;
H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 \u003d Fe 2 (SO 4) 3 + ZN 2 O.
4. 산은 양쪽성 산화물과 상호작용합니다.
2HNO 3 + ZnO \u003d Zn (NO 3) 2 + H 2 O.
5. 산은 일부 중염과 상호작용하여 새로운 염과 새로운 산을 형성하며, 그 결과가 불용성 염이거나 원래보다 약한(또는 더 휘발성이 높은) 산인 경우 반응이 가능합니다. 예를 들어:
2HC1 + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2;
2NaCl + H2SO4 \u003d 2HCl + Na2SO4.
6. 산은 금속과 상호 작용합니다. 이러한 반응의 생성물의 성질은 산의 성질과 농도, 그리고 금속의 활성에 따라 달라집니다. 예를 들어, 묽은 황산, 염산 및 기타 비산화성 산은 표준 전극 전위 계열(7장 참조)에서 수소 왼쪽에 있는 금속과 상호 작용합니다. 반응의 결과로 염과 수소 가스가 형성됩니다.
H 2 SO 4 (razb)) + Zn \u003d ZnSO 4 + H 2;
2HC1 + Mg \u003d MgCl 2 + H 2.
산화성 산(농축황산, 질산모든 농도의 HNO 3)는 또한 수소 다음으로 일련의 표준 전극 전위에 있는 금속과 상호작용하여 염과 산 환원 생성물을 형성합니다. 예를 들어:
2H 2 SO 4 (농도) + Zn = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;
산 얻기
1. 무산소산은 다음으로부터 합성되어 얻어집니다. 단순 물질그리고 제품을 물에 용해시키는 것입니다.
S + H 2 \u003d H 2 S.
2. 옥소산은 산성 산화물과 물의 상호 작용에 의해 얻어집니다.
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4.
3. 대부분의 산은 염과 산을 반응시켜 얻을 수 있습니다.
Na 2 SiO 3 + H 2 SO 4 \u003d H 2 SiO 3 + Na 2 SO 4.
양쪽성 수산화물
1. 중성 매질(순수)에서 양쪽성 수산화물은 실제로 용해되지 않고 이온으로 해리되지 않습니다. 그들은 산과 알칼리에 용해됩니다. 산성 및 알칼리성 매질에서 양쪽성 수산화물의 해리는 다음 방정식으로 표현될 수 있습니다.
Zn+ OH - Zn(OH)H + + ZnO
A1 3+ + 구역 - Al(OH) 3 H + + AlO+ H 2 O
2. 양쪽성 수산화물은 산과 알칼리 모두와 반응하여 염과 물을 형성합니다.
양쪽성 수산화물과 산의 상호작용:
Zn(OH)2 + 2HCl + ZnCl2 + 2H2O;
Sn(OH)2 + H2SO4 \u003d SnSO4 + 2H2O.
양쪽성 수산화물과 알칼리의 상호 작용:
Zn(OH) 2 + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O;
Zn(OH)2+2NaOHNa2;
Pb(OH) 2 + 2NaOHNa 2 .
소금 - 산 분자의 수소 원자가 금속 원자로 치환된 생성물 또는 염기 분자의 수산화물 이온이 산성 잔기로 치환된 생성물.
소금의 일반적인 화학적 성질
1. 수용액의 염은 이온으로 해리됩니다.
a) 중간 염은 산성 잔류물의 금속 양이온과 음이온으로 해리됩니다.
NaCN \u003d Na + + CN -;
6) 산성염은 금속 양이온과 복합 음이온으로 해리됩니다.
KHSO 3 \u003d K + + HSO 3 -;
c) 염기성 염은 산 잔류물의 복합 양이온과 음이온으로 해리됩니다.
AlOH (CH 3 COO) 2 \u003d AlOH 2+ + 2CH 3 COO -.
2. 염은 금속과 상호작용하여 새로운 염과 새로운 금속을 형성합니다. 이 금속은 전기화학적 전압 계열에서 오른쪽에 있는 금속만 염 용액에서 대체할 수 있습니다.
CuSO4 + Fe \u003d FeSO4 + Cu.
가용성 염은 알칼리와 반응하여 새로운 염과 새로운 염기를 형성합니다. 생성된 염기나 염이 침전되면 반응이 가능합니다.
예를 들어:
FeCl 3 + 3KOH \u003d Fe(OH) 3 ↓ + 3KS1;
K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 \u003d BaCO 3 ↓ + 2KOH.
4. 염은 산과 반응하여 새로운 약산 또는 새로운 불용성 염을 형성합니다.
Na 2 CO 3 + 2HC1 \u003d 2NaCl + CO 2 + H 2 O.
염이 이 염을 형성하는 산과 반응하면 산염이 생성됩니다(염이 다염기산에 의해 형성되는 경우 가능함).
예를 들어:
Na 2 S + H 2 S \u003d 2NaHS;
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2.
5. 염 중 하나가 침전되면 염은 서로 상호 작용하여 새로운 염을 형성할 수 있습니다.
AgNO 3 + KC1 = AgCl↓ + KNO 3 .
6. 가열하면 많은 염이 분해됩니다.
MgCO3MgO+CO2;
2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2 .
7. 염기성 염은 산과 상호 작용하여 중간 염과 물을 형성합니다.
Fe(OH) 2 NO 3 + HNO 3 \u003d FeOH(NO 3) 2 + H 2 O;
FeOH (NO 3) 2 + HNO 3 \u003d Fe (NO 3) 3 + H 2 O.
8. 산성염은 알칼리와 상호작용하여 중간염과 물을 형성합니다.
NaHSO4 + NaOH = Na2SO3 + H2O;
KN 2 RO 4 + KOH \u003d K 2 HRO 4 + H 2 O.
소금 얻기
소금을 얻는 모든 방법은 다음을 기반으로합니다. 화학적 특성무기 화합물의 가장 중요한 종류. 염을 얻는 10가지 고전적인 방법이 표에 제시되어 있습니다. 7.
제외하고 일반적인 방법소금을 얻으려면 몇 가지 개인적인 방법도 가능합니다.
1. 양쪽성인 금속, 산화물 및 수산화물과 알칼리의 상호 작용.
2. 일부 산성 산화물과 염의 융합.
K 2 CO 3 + SiO 2 K 2 SiO 3 + CO 2.
3. 알칼리와 할로겐의 상호작용:
2KOH + Cl 2 KCl + KClO + H 2 O.
4. 할로겐화물과 할로겐의 상호작용:
2KVg + Cl 2 = 2KS1 + Br 2.
산- 해리 중에 양이온으로부터 H + 이온만 형성되는 전해질:
HNO 3 ← H + + NO 3 -;
CH 3 COOH ← H + +CH 3 COO -.
모든 산은 무기산과 유기산(카르복실산)으로 분류되며, 이들 산에도 자체(내부) 분류가 있습니다.
정상적인 조건에서는 상당량의 무기산이 액체 상태로 존재하며 일부는 고체 상태(H3PO4, H3BO3).
최대 3개의 탄소 원자를 가진 유기산은 쉽게 이동하며 특유의 자극적인 냄새가 나는 무색 액체입니다. 탄소 원자가 4-9개인 산은 불쾌한 냄새가 나는 유성 액체이고, 탄소 원자가 많은 산은 물에 불용성인 고체입니다.
산의 화학식
염산 -HCl, 황산 - H 2 SO 4, 인산 - H 3 PO 4, 아세트산 - CH 3 COOH 및 벤조산 - 등 여러 대표자 (무기 및 유기 모두)의 예를 사용하여 산의 화학식을 고려하십시오. C6H5COOH. 화학 공식은 품질과 정량적 구성분자 (특정 화합물에 포함 된 원자 수 및 원자 수) 화학식을 사용하여 산의 분자량을 계산할 수 있습니다 (Ar (H) \u003d 1 amu, Ar (Cl) \u003d 35.5 amu, Ar ( P) = 31 amu, Ar(O) = 16 amu, Ar(S) = 32 amu, Ar(C) = 12 amu):
Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl);
Mr(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5.
Mr(H2SO4) = 2×Ar(H) + Ar(S) + 4×Ar(O);
미스터(H 2 SO 4) \u003d 2 × 1 + 32 + 4 × 16 \u003d 2 + 32 + 64 \u003d 98.
Mr(H 3 PO 4) = 3×Ar(H) + Ar(P) + 4×Ar(O);
미스터(H 3 PO 4) \u003d 3 × 1 + 31 + 4 × 16 \u003d 3 + 31 + 64 \u003d 98.
Mr(CH 3 COOH) = 3×Ar(C) + 4×Ar(H) + 2×Ar(O);
Mr(CH 3 COOH) = 3x12 + 4x1 + 2x16 = 36 + 4 + 32 = 72.
Mr(C 6 H 5 COOH) = 7×Ar(C) + 6×Ar(H) + 2×Ar(O);
Mr(C 6 H 5 COOH) = 7x12 + 6x1 + 2x16 = 84 + 6 + 32 = 122.
산의 구조(그래픽) 공식
물질의 구조적(그래픽) 공식은 더욱 시각적입니다. 분자 내에서 원자가 어떻게 서로 연결되어 있는지 보여줍니다. 위의 각 화합물의 구조식을 나타냅니다.
쌀. 1. 염산의 구조식.
쌀. 2. 황산의 구조식.
쌀. 3. 인산의 구조식.
쌀. 4. 아세트산의 구조식.
쌀. 5. 벤조산의 구조식.
이온 공식
모든 무기산은 전해질입니다. 수용액에서 이온으로 해리될 수 있다:
HCl ⇔ H + + Cl - ;
H 2 SO 4 ← 2H + + SO 4 2-;
H 3 PO 4 ← 3H + + PO 4 3-.
문제 해결의 예
실시예 1
| 운동 | 완전연소시 6g 유기물 8.8g의 일산화탄소(IV)와 3.6g의 물이 형성되었습니다. 결정하다 분자식연소된 물질의 몰 질량이 180g/mol인 경우. |
| 해결책 | 탄소, 수소 및 산소 원자의 수를 각각 "x", "y" 및 "z"로 표시하는 유기 화합물의 연소 반응 계획을 작성해 보겠습니다. C x H y O z + O z →CO 2 + H 2 O. 이 물질을 구성하는 원소의 질량을 결정해 봅시다. 다음에서 가져온 상대 원자 질량 값 주기율표디. Mendeleev, 정수로 반올림됨: Ar(C) = 오전 12시, Ar(H) = 오전 1시, Ar(O) = 오전 16시 m(C) = n(C)×M(C) = n(CO2)×M(C) = ×M(C); m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H 2 O)×M(H) = ×M(H); 이산화탄소와 물의 몰 질량을 계산하십시오. 알려진 바와 같이, 분자의 몰 질량은 분자를 구성하는 원자의 상대 원자 질량의 합과 같습니다(M = Mr). M(CO 2) \u003d Ar(C) + 2 × Ar(O) \u003d 12+ 2 × 16 \u003d 12 + 32 \u003d 44g/mol; M(H2O) \u003d 2 × Ar(H) + Ar(O) \u003d 2 × 1 + 16 \u003d 2 + 16 \u003d 18g/mol. m(C)=×12=2.4g; m (H) \u003d 2 × 3.6 / 18 × 1 \u003d 0.4g. m(O) \u003d m (C x H y O z) - m (C) - m (H) \u003d 6 - 2.4 - 0.4 \u003d 3.2 g. 화합물의 화학식을 정의해 봅시다: x:y:z = m(C)/Ar(C) : m(H)/Ar(H) : m(O)/Ar(O); x:y:z= 2.4/12:0.4/1:3.2/16; x:y:z= 0.2:0.4:0.2 = 1:2:1. 이는 화합물의 가장 간단한 공식이 CH 2 O이고 몰 질량이 30g/mol임을 의미합니다. 유기 화합물의 실제 공식을 찾기 위해 실제 몰 질량과 얻은 몰 질량의 비율을 찾습니다. M 물질 / M (CH 2 O) \u003d 180 / 30 \u003d 6. 이는 탄소, 수소 및 산소 원자의 지수가 6배 더 높아야 함을 의미합니다. 물질의 공식은 C 6 H 12 O 6처럼 보입니다. 포도당인가요, 과당인가요? |
| 답변 | C6H12O6 |
실시예 2
| 운동 | 인의 질량 분율이 43.66%이고 산소의 질량 분율이 56.34%인 화합물의 가장 간단한 공식을 유도하십시오. |
| 해결책 | HX 조성의 분자 내 원소 X의 질량 분율은 다음 공식으로 계산됩니다. Ω(X) = n × Ar(X) / M(HX) × 100%. 분자 내 인 원자의 수를 "x"로, 산소 원자의 수를 "y"로 표시하겠습니다. 인과 산소 원소의 해당 상대 원자 질량을 찾아 보겠습니다 (D.I. Mendeleev 주기율표에서 가져온 상대 원자 질량 값은 정수로 반올림됩니다). Ar(P) = 31; Ar(O) = 16. 원소의 백분율을 해당 상대 원자 질량으로 나눕니다. 따라서 우리는 화합물 분자의 원자 수 사이의 관계를 찾을 것입니다. x:y = Ω(P)/Ar(P) : Ω(O)/Ar(O); x:y = 43.66/31: 56.34/16; x:y: = 1.4: 3.5 = 1: 2.5 = 2: 5. 이는 인과 산소의 결합에 대한 가장 간단한 공식이 P 2 O 5 형태임을 의미합니다. 인(V)산화물입니다. |
| 답변 | P2O5 |
