화학 코드에는 다음이 포함됩니다.

• 섹션 1. 화학 통합 국가 시험에서 테스트된 내용 요소 목록.
• 섹션 2. 화학 통합 주 시험에서 테스트되는 교육 수준에 대한 요구 사항 목록입니다.

CMM 작업으로 테스트된 콘텐츠 요소

1. 화학의 이론적 기초

1.1 현대적 표현원자의 구조에 대해

1.1.1 처음 네 기간의 요소 원자의 전자 껍질 구조: s-, p- 및 d-요소. 전자 구성원자와 이온. 원자의 바닥 상태와 들뜬 상태

1.2.2 일반적 특성그룹 IA-IIIA의 금속 위치로 인해 주기율표화학 원소 D.I. 멘델레예프와 원자의 구조적 특징

1.2.3 화학 원소 주기율표에서의 위치에 따른 전이 원소(구리, 아연, 크롬, 철)의 특성 D.I. 멘델레예프와 원자의 구조적 특징

1.2.4 화학 원소 주기율표 D.I에서의 위치와 관련된 IVA-VIIA족 비금속의 일반적인 특성 멘델레예프와 원자의 구조적 특징

1.3 물질의 화학적 결합과 구조

1.3.1 공유 화학 결합, 그 종류 및 형성 메커니즘. 공유결합의 특성(극성 및 결합에너지) 이온 결합. 금속 연결. 수소 결합
1.3.2 전기음성도. 그리고
1.3.3 분자 및 비분자 구조의 물질. 결정 격자의 유형. 구성 및 구조에 대한 물질 특성의 의존성

1.4 화학반응

1.4.1 무기 및 화학 반응의 분류 유기화학

1.4.2 열 효과 화학 반응. 열화학 방정식

1.4.3 화학 반응 속도, 다양한 요인에 대한 의존성

1.4.4 가역적 및 비가역적 화학 반응. 화학적 균형. 다양한 요인의 영향으로 화학 평형의 이동

1.4.5 수용액에서 전해질의 전해질 해리.

1.4.6 이온 교환 반응

1.4.7 염의 가수분해. 수용액 환경: 산성, 중성, 알칼리성

1.4.8 산화환원 반응 금속 부식 및 이에 대한 보호 방법

1.4.9 용융물 및 용액(염, 알칼리, 산)의 전기분해
1.4.10 유기화학에서 이온성(V.V. Markovnikov의 법칙)과 라디칼 반응 메커니즘

2. 무기화학

2.1 무기물질의 분류. (사소하고 국제적인)

4.1.6 연구된 무기 화합물 종류에 속하는 특정 물질을 (실험실에서) 얻는 주요 방법
4.1.7 탄화수소를 얻는 주요 방법(실험실에서)
4.1.8 유기 산소 함유 화합물을 얻는 주요 방법(실험실에서)

4.2 필수 물질을 얻기 위한 산업적 방법에 대한 일반적인 아이디어

4.2.1 야금의 개념: 일반적인 방법금속 획득

4.2.2 화학물질 생산의 일반 과학적 원리(암모니아, 황산, 메탄올의 산업 생산 사례 사용) 화학적 오염 환경그리고 그 결과

4.2.3 천연 탄화수소 공급원 및 가공
4.2.4 고분자량 화합물. 중합 및 중축합 반응. 폴리머. 플라스틱, 섬유, 고무

4.2.5 연구된 무기 및 유기 물질의 응용

4.3.1 "용액 내 물질의 질량 분율" 개념을 사용한 계산

4.3.2 화학 반응에서 기체의 부피비 계산

4.3.3 알려진 양의 물질로부터 물질의 질량 또는 가스의 부피 계산, 반응에 참여하는 물질 중 하나의 질량 또는 부피

4.3.4 반응의 열 효과 계산

4.3.5 물질 중 하나가 과량(불순물 포함)으로 제공되는 경우 반응 생성물의 질량(부피, 물질의 양) 계산

4.3.6 물질 중 하나가 용해된 물질의 특정 질량 분율을 갖는 용액 형태로 제공되는 경우 반응 생성물의 질량(부피, 물질의 양) 계산

4.3.7 물질의 분자 및 구조식 확립

4.3.8 이론적으로 가능한 반응 생성물 수율의 질량 또는 부피 분율 계산
4.3.9 혼합물 내 화합물의 질량 분율(질량) 계산

CMM 작업으로 테스트되는 기술 및 활동

알고/이해하세요:

1. 가장 중요한 화학적 개념

• 가장 중요한 개념의 의미를 이해합니다(특징적 특징 강조): 물질, 화학 원소, 원자, 분자, 상대 원자 및 분자 질량, 이온, 동위원소, 화학 결합, 전기음성도, 원자가, 산화 상태, 몰, 몰 질량, 몰 부피, 분자 및 비분자 구조의 물질, 용액, 전해질 및 비전해질, 전해해리, 가수분해, 산화제 및 환원제, 산화 및 환원, 전기분해, 화학 반응 속도, 화학 평형, 반응의 열 효과, 탄소 골격, 작용기, 이성질체 및 상동성, 구조 및 공간 이성질체, 무기 및 유기 화학의 주요 반응 유형.
• 개념 간의 관계를 식별합니다.
• 가장 중요한 화학 개념을 사용하여 개별 사실과 현상을 설명합니다.

2. 화학의 기본법칙과 이론

• 화학이론의 기본원리(원자구조, 화학결합, 전해 해리, 산과 염기, 유기화합물의 구조, 화학동역학)을 통해 물질의 구조와 성질을 분석한다.
• 연구한 화학 이론의 적용 한계를 이해합니다.
• D.I 주기율의 의미를 이해한다. Mendeleev를 사용하여 원자 구조의 기본 법칙, 화학 원소 및 그 화합물의 특성을 정성 분석하고 입증합니다.

3. 필수물질 및 재료

• 알려진 모든 분류 기준에 따라 무기 및 유기 물질을 분류합니다.
• 이해 했어 실제 사용구성, 구조 및 특성으로 인한 물질
• 실제로 이 물질의 역할과 중요성에 대해 생각해 보세요.
• 가장 중요한 물질을 얻는 일반적인 방법과 원리를 설명합니다.

가능하다:

1. 이름

• 사소하거나 국제적인 명명법에 따라 물질을 연구했습니다.

2. 정의/분류:

• 원자가, 화학 원소의 산화 상태, 이온 전하;
• 화합물 및 결정 격자 유형;
• 분자의 공간 구조;
• 물질 수용액의 환경 특성;
• 산화제 및 환원제;
• 다양한 종류의 무기 및 유기 화합물에 물질이 속함;
• 동족체 및 이성체;
• 무기 및 유기 화학의 화학 반응(알려진 모든 분류 기준에 따름)

3. 특성화:

• 주기율표에서의 위치에 따른 s-, p- 및 d-원소 D.I. 멘델레예프;
• 흔하다 화학적 특성단순 물질 – 금속 및 비금속;
• 무기 화합물의 주요 클래스의 일반적인 화학적 특성, 이러한 클래스의 개별 대표자의 특성;
• 연구된 유기화합물의 구조와 화학적 성질

4. 설명하세요:

• 주기율표 D.I에서 원소의 위치에 대한 화학 원소 및 그 화합물의 특성의 의존성. 멘델레예프;
• 화학 결합의 성질(이온성, 공유성, 금속성, 수소);
• 무기 및 유기 물질의 특성이 구성 및 구조에 미치는 영향;
• 연구된 화학 반응 유형의 본질: 전해 해리, 이온 교환, 산화 환원(및 방정식 작성);
• 화학 반응 속도와 화학 평형 이동에 대한 다양한 요인의 영향

5. 계획/수행:

• 실험실과 가정에서 물질을 안전하게 사용하기 위한 규칙에 대해 습득한 지식을 고려하여 가장 중요한 무기 및 유기 화합물의 생산 및 식별에 대한 실험
• 계산 화학식방정식

사양
제어 측정 재료
통일된 모습을 유지하기 위해 국가 시험
화학에서

1. 김통합시험의 목적

통합 국가 시험(이하 통합 국가 시험)은 표준화된 형식(통제 측정 자료)의 과제를 사용하여 중등 일반 교육 교육 프로그램을 습득한 사람의 훈련 품질을 객관적으로 평가하는 형태입니다.

통합 국가 시험은 다음에 따라 실시됩니다. 연방법 2012년 12월 29일자 No. 273-FZ "러시아 연방 교육에 관한".

테스트 측정 재료졸업생의 연방 구성요소 숙달 수준을 결정할 수 있습니다. 주 표준화학, 기본 및 전문 수준의 중등 (완전) 일반 교육.

화학 통일고시 성적을 인정합니다. 교육 기관평균 직업 교육결과적으로 고등 전문 교육을 받는 교육 기관 입학 시험화학에서.

2. 통합국가시험(KIM)의 내용을 규정한 서류

3. 통합 국가 시험 KIM의 콘텐츠 선택 및 구조 개발에 대한 접근 방식

2018년 화학 부문 KIM 통합 국가 시험 개발에 대한 접근 방식의 기초는 형성 중에 결정된 일반적인 방법론적 지침으로 구성되었습니다. 시험 모델지난 몇 년. 이러한 설정의 본질은 다음과 같습니다.

• CMM은 기존 화학 프로그램 내용의 불변 핵심으로 간주되는 지식 시스템의 동화를 테스트하는 데 중점을 둡니다. 교육 기관. 표준에서는 이 지식 시스템이 졸업생 교육 요구 사항의 형태로 제시됩니다. 이러한 요구 사항은 CMM에서 테스트된 콘텐츠 요소의 표시 수준에 해당합니다.
• 활성화하려면 차별화된 평가김종합고시 수료생의 교육성적은 기초지식의 숙달을 확인한다. 교육 프로그램화학에서는 기본, 고급, 고급의 세 가지 난이도로 제공됩니다. 교육자료는 작업의 기반이 되는 작업의 중요성을 기준으로 선택됩니다. 일반 교육 훈련고등학교 졸업자.
• 작업 완료 시험지특정 작업 세트의 구현을 제공합니다. 그 중 가장 시사적인 내용은 예를 들어 다음과 같습니다: 물질 및 반응의 분류 특성 식별; 화합물의 공식을 사용하여 화학 원소의 산화 정도를 결정합니다. 특정 과정의 본질, 물질의 구성, 구조 및 특성 간의 관계를 설명합니다. 작업을 수행할 때 수험자가 다양한 작업을 수행할 수 있는 능력은 연구 자료가 필요한 이해 깊이로 동화되었음을 나타내는 지표로 간주됩니다.
• 모든 버전의 시험 작업의 동등성은 화학 과정의 주요 섹션 내용의 기본 요소 숙달을 테스트하는 작업 수의 동일한 비율을 유지함으로써 보장됩니다.

4. 김통합시험의 구조

시험지의 각 버전은 단일 계획에 따라 구성됩니다. 시험지는 40개 과제를 포함하여 두 부분으로 구성됩니다. 파트 1에는 26개의 질문을 포함하여 35개의 단답형 질문이 포함되어 있습니다. 기본 레벨복잡성(이러한 작업의 일련 번호: 1, 2, 3, 4, ...26) 및 9개 작업 더 높은 단계복잡성(이러한 작업의 서수: 27, 28, 29, ...35).

2부에는 세부 답변과 함께 매우 복잡한 5가지 작업이 포함되어 있습니다(이 작업의 일련 번호: 36, 37, 38, 39, 40).

우리는 답변과 솔루션이 포함된 2020년 통합 상태 시험을 위한 화학 연습 시험을 개발했습니다.

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화학 통합 상태 시험 테스트의 작업 특징

첫 번째 부분에서 일부 작업의 유형과 구조를 살펴보겠습니다.

• – 조건에는 여러 가지 화학 요소와 각 요소에 대한 질문이 포함되어 있습니다. 답변을 위한 셀 수에 주의하세요. 두 개가 있으므로 두 가지 솔루션 옵션이 있습니다.
• – 두 세트 사이의 대응: 두 개의 열이 있으며, 하나는 물질의 공식을 포함하고 두 번째는 물질 그룹을 포함합니다. 대응을 찾는 것이 필요합니다.
• 첫 번째 부분에는 "정신적" 행동이 필요한 작업도 있습니다. 화학 실험”, 학생은 시험 문제에 대한 정답을 찾기 위해 공식을 선택합니다.
• 두 번째 블록의 작업은 더 복잡하며 여러 콘텐츠 요소와 여러 기술을 숙달해야 합니다.

단서: 문제를 풀 때 클래스, 물질군, 성질을 결정하는 것이 중요합니다.

자세한 답변이 포함된 과제는 기본 과정의 지식을 테스트하는 것을 목표로 합니다.

• 원자 구조;
• 주기율표
• 무기화학;
• 유기화학;
• 수식을 사용한 계산;
• 생활 속 화학의 응용.

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2018년 화학 통합 상태 시험 준비: 데모 버전 분석

2018년 화학 통합 상태 시험의 데모 버전 분석을 알려드립니다. 이 문서에는 문제 해결을 위한 설명과 자세한 알고리즘이 포함되어 있습니다. 통합 상태 시험을 준비하는 데 도움이 되도록 참고 도서 및 매뉴얼 선택은 물론 이전에 출판된 현재 주제에 대한 여러 기사를 추천합니다.

연습 1

바닥 상태의 계열에 표시된 원소 중 어떤 원자가 외부 에너지 준위에 4개의 전자를 가지고 있는지 확인하십시오.

1) 나
2)케이
3) 시
4) 마그네슘
5)다

답변:화학 원소의 주기율표는 주기율을 그래픽으로 표현한 것입니다. 기간과 그룹으로 구성됩니다. 그룹은 주 하위 그룹과 보조 하위 그룹으로 구성된 화학 원소의 수직 열입니다. 원소가 특정 그룹의 주 하위 그룹에 있는 경우 그룹 번호는 마지막 층의 전자 수를 나타냅니다. 따라서 이 질문에 대답하려면 주기율표를 열고 작업에 표시된 요소 중 어떤 요소가 동일한 그룹에 있는지 확인해야 합니다. 우리는 그러한 요소가 Si와 C라는 결론에 도달합니다. 따라서 답은 3입니다. 5.

작업 2

시리즈에 표시된 화학 원소 중

1) 나
2)케이
3) 시
4) 마그네슘
5)다

D.I. 멘델레예프의 화학 원소 주기율표에서 같은 주기에 있는 세 가지 원소를 선택하세요.

금속성질의 오름차순으로 화학원소를 배열하라.

답안란에 선택한 화학 원소의 번호를 필요한 순서대로 적어보세요.

답변:화학 원소의 주기율표는 주기율을 그래픽으로 표현한 것입니다. 기간과 그룹으로 구성됩니다. 주기는 전기음성도가 높은 순서로 배열된 수평 계열의 화학 원소로, 금속 특성은 감소하고 비금속 특성은 증가함을 의미합니다. 각 주기(첫 번째 주기 제외)는 알칼리라고 불리는 활성 금속으로 시작하여 불활성 원소로 끝납니다. 다른 원소와 화학적 화합물을 형성하지 않는 원소(드물게 예외가 있음).

화학 원소 표를 보면 원소 작업의 데이터에서 Na, Mg 및 Si가 3주기에 위치한다는 것을 알 수 있습니다. 다음으로, 금속 특성이 증가하는 순서로 이러한 요소를 배열해야 합니다. 위에서 설명한 내용을 통해 금속 특성이 왼쪽에서 오른쪽으로 감소하면 반대로 오른쪽에서 왼쪽으로 증가한다는 것을 알 수 있습니다. 따라서 정답은 3이 됩니다. 4; 1.

작업 3

행에 표시된 요소 수에서

1) 나
2)케이
3) 시
4) 마그네슘
5)다

가장 낮은 산화 상태를 나타내는 두 가지 원소를 선택하십시오 -4.

답변:화합물에서 화학 원소의 가장 높은 산화 상태는 더하기 기호가 있는 화학 원소가 위치한 그룹의 수와 수치적으로 동일합니다. 원소가 1족에 있으면 가장 높은 산화 상태는 +1이고, 두 번째 족에서는 +2 등입니다. 최저 학위화합물에서 화학 원소의 산화는 8(화합물에서 화학 원소가 나타낼 수 있는 가장 높은 산화 상태)에서 그룹 번호를 빼고 마이너스 기호를 붙인 것과 같습니다. 예를 들어, 요소는 주 하위 그룹인 그룹 5에 속합니다. 따라서 화합물의 가장 높은 산화 상태는 +5입니다. 가장 낮은 산화 상태는 각각 8 – 5 = 3이며 마이너스 기호가 있습니다. -삼. 4주기 요소의 경우 가장 높은 원자가는 +4이고 가장 낮은 원자가는 –4입니다. 따라서 작업의 데이터 요소 목록에서 주 하위 그룹의 그룹 4에 있는 두 요소를 찾습니다. 이는 정답 3의 C 및 Si 번호가 됩니다. 5.

작업 4

제공된 목록에서 이온 결합을 포함하는 두 개의 화합물을 선택하십시오.

1) Ca(ClO 2) 2
2) HClO3
3) NH4Cl
4) HClO4
5) Cl2O7

답변:아래에 화학 결합원자를 분자, 이온, 라디칼 및 결정으로 결합시키는 원자의 상호 작용을 이해합니다. 화학 결합에는 이온 결합, 공유 결합, 금속 결합, 수소 결합의 네 가지 유형이 있습니다.

이온 결합 - 반대 전하를 띤 이온(양이온 및 음이온), 즉 일반적인 금속과 일반적인 비금속 사이의 정전기적 인력의 결과로 발생하는 결합입니다. 저것들. 전기 음성도가 서로 크게 다른 원소. (> 폴링 척도에서 1.7). 이온 결합은 주요 하위 그룹(Mg 및 Be 제외)의 1족 및 2족 금속과 일반적인 비금속을 포함하는 화합물에 존재합니다. 주요 하위 그룹의 산소 및 7족 원소. 예외는 암모늄염입니다; 금속 원자 대신 이온을 포함하지만 암모늄염에서는 암모늄 이온과 산 잔류물 사이의 결합도 이온성입니다. 따라서 정답은 1이 됩니다. 삼.

작업 5

물질의 공식과 이 물질이 속한 클래스/그룹 간의 일치성을 설정합니다. 문자로 표시된 각 위치에 대해 숫자로 표시된 해당 위치를 선택합니다.

해당 문자 아래 표에서 선택한 숫자를 기록하십시오.

답변:

답변:이 질문에 대답하려면 산화물과 염이 무엇인지 기억해야 합니다. 염은 금속 이온과 산성 이온으로 구성된 복합 물질입니다. 예외는 암모늄염입니다. 이 염에는 금속 이온 대신 암모늄 이온이 있습니다. 염은 중간, 산성, 이중, 염기성 및 복합 염입니다. 중염은 산성수소를 금속 또는 암모늄 이온으로 완전히 대체한 생성물입니다. 예를 들어:

H 2 SO 4 + 2Na = H 2 + 나 2 그래서 4 .

이 소금은 중간 정도입니다. 산성염은 염의 수소를 금속으로 불완전하게 대체한 산물입니다. 예를 들어:

2H 2 SO 4 + 2Na = H 2 + 2 NaHSO 4 .

이 소금은 산성이다. 이제 우리의 임무를 살펴보겠습니다. 여기에는 NH 4 HCO 3 및 KF의 두 가지 염이 포함되어 있습니다. 첫 번째 염은 산에서 수소가 불완전하게 치환된 결과이기 때문에 산성입니다. 따라서 문자 "A"아래에 답이 있는 기호에 숫자 4를 입력합니다. 다른 염(KF)은 금속과 산성 잔류물 사이에 수소를 포함하지 않으므로 답안지의 문자 "B" 아래에 숫자 1을 넣습니다. 산화물은 산소를 포함하는 이원 화합물입니다. 2위이며 –2의 산화 상태를 나타냅니다. 산화물은 염기성(예: Na 2 O, CaO와 같은 금속 산화물 - 염기에 해당, NaOH 및 Ca(OH) 2), 산성(즉, 비금속 산화물 P 2 O 5, SO 3 - 산에 해당)입니다. H 3 PO 4 및 H 2 SO 4), 양쪽성(상황에 따라 염기성 및 산성 특성을 나타낼 수 있는 산화물 - Al 2 O 3, ZnO) 및 비염 형성. 이들은 염기성, 산성, 양쪽성 특성을 나타내지 않는 비금속 산화물입니다. 이것은 CO, N 2 O, NO입니다. 결과적으로 NO 산화물은 염을 형성하지 않는 산화물이므로 문자 "B" 아래에 답이 있는 표에서 숫자 3을 입력합니다. 완성된 표는 다음과 같습니다.

답변:

작업 6

제안된 목록에서 철이 가열 없이 반응하는 두 가지 물질을 선택하십시오.

1) 염화칼슘(용액)
2) 황산구리(II)(용액)
3) 농축 질산
4) 묽은 염산
5) 산화알루미늄

답변:철은 활성 금속입니다. 가열되면 염소, 탄소 및 기타 비금속과 반응합니다.

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

염 용액에서 염 용액에 존재하는 금속을 대체합니다. 전기화학 시리즈철 오른쪽의 전압:

예를 들어:

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

수소를 방출하면서 묽은 황산과 염산에 용해되고,

Fe + 2НCl = FeCl 2 + H 2

질산 용액으로

Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O.

농축된 황산 및 염산은 정상적인 조건에서 철과 반응하지 않습니다.

이를 바탕으로 정답은 다음과 같습니다. 2; 4.

작업 7

수산화알루미늄 침전물이 있는 시험관의 물에 강산 X를 첨가하고, 또 다른 시험관에는 물질 Y의 용액을 첨가한 결과 각 시험관에서 침전물의 용해가 관찰되었다. 제안된 목록에서 설명된 반응에 참여할 수 있는 물질 X와 Y를 선택하십시오.

1) 브롬산.
2) 황화수소나트륨.
3) 황화수소산.
4) 수산화칼륨.
5) 암모니아 수화물.

표의 해당 문자 아래에 선택한 물질의 번호를 기록하십시오.

답변:수산화알루미늄은 양쪽성 염기이므로 산 및 알칼리 용액과 상호작용할 수 있습니다.

1) 산성 용액과의 상호작용: Al(OH) 3 + 3HBr = AlCl 3 + 3H 2 O.

이 경우 수산화알루미늄 침전물이 용해됩니다.

2) 알칼리와의 상호작용: 2Al(OH) 3 + Ca(OH) 2 = Ca 2.

이 경우 수산화알루미늄 침전물도 용해됩니다.

답변:

작업 8

물질의 공식과 이 물질이 상호 작용할 수 있는 시약 간의 일치성을 확립합니다. 문자로 표시된 각 위치에 대해 숫자로 표시된 해당 위치를 선택합니다.

물질의 공식	시약
D) ZnBr 2 (용액)	1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H2O, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH 3 COOH(용액) 5) H 3 PO 4 (용액), BaCl 2, CuO

답변: A 아래에는 황(S)이 있습니다. 단순한 물질로서 황은 산화 환원 반응을 일으킬 수 있습니다. 대부분의 반응은 단순 물질, 금속 및 비금속에서 발생합니다. 농축 황산 및 염산 용액에 의해 산화됩니다. 알칼리와 상호작용합니다. 1~5번의 모든 시약 중에서 위에서 설명한 특성에 가장 적합한 것은 3번의 단순 물질입니다.

S + Cl 2 = SCl 2

다음 물질은 SO 3, 문자 B입니다. 황산화물 VI는 복합 물질인 산성 산화물입니다. 이 산화물은 산화 상태 +6의 황을 함유하고 있습니다. 이것은 황의 산화 정도가 가장 높습니다. 따라서 SO 3는 산화제로서 인과 같은 단순 물질, KI, H 2 S와 같은 복합 물질과 반응합니다. 이 경우 산화 상태는 +4, 0 또는 –로 감소할 수 있습니다. 2, 또한 물, 금속 산화물 및 수산화물과의 산화 상태를 변화시키지 않고 반응에 들어갑니다. 이를 바탕으로 SO 3는 2번 시약과 반응합니다. 즉, 다음과 같습니다.

SO3 + BaO = BaSO4

SO3 + H2O = H2SO4

SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O

Zn(OH) 2 - 양쪽성 수산화물은 문자 B 아래에 위치합니다. 독특한 특성을 가지고 있습니다. 산과 알칼리 모두와 반응합니다. 따라서 제시된 모든 시약 중에서 번호가 4인 시약을 안전하게 선택할 수 있습니다.

Zn(OH) 2 + HBr = ZnBr 2 + H 2 O

Zn(OH) 2 + LiOH = Li 2

Zn(OH) 2 + CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Zn + H 2 O

그리고 마지막으로 문자 G 아래에는 ZnBr 2 물질, 즉 소금, 브롬화 아연이 있습니다. 염은 산, 알칼리 및 기타 염과 반응하며, 이 염과 같은 무산소 산의 염도 비금속과 상호 작용할 수 있습니다. 이 경우 가장 활성이 높은 할로겐(Cl 또는 F)이 염 용액에서 덜 활성인 할로겐(Br 및 I)을 대체할 수 있습니다. 1번 시약은 이러한 기준을 충족합니다.

ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn(NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2

답변 옵션은 다음과 같습니다.

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작업 9

반응에 들어가는 출발 물질과 이 반응의 생성물 사이의 일치성을 확립하십시오. 문자로 표시된 각 위치에 대해 숫자로 표시된 해당 위치를 선택하십시오.

시작 물질	반응 생성물
A) Mg 및 H 2 SO 4 (농도) B) MgO 및 H2SO4 B) S 및 H 2 SO 4 (농도) D) H 2 S 및 O 2 (예)	1) MgSO4와 H2O 2) MgO, SO 2 및 H 2 O 3) H2S 및 H2O 4) SO 2 및 H 2 O 5) MgSO4, H2S 및 H2O 6) SO 3 및 H 2 O

답변:가) 농축황산은 강한 산화제이다. 또한 수소 다음으로 금속의 전기화학적 전압 계열에 있는 금속과 상호작용할 수도 있습니다. 이 경우 수소는 일반적으로 자유 상태로 방출되지 않고 물로 산화되고 황산은 활성에 따라 SO 2, S 및 H 2 S와 같은 다양한 화합물로 환원됩니다. 금속. 마그네슘과 상호작용할 때 반응은 다음과 같은 형태를 갖습니다.

4Mg + 5H 2 SO 4 (농도) = 4MgSO 4 + H 2 S + H 2 O (답 5)

B) 황산이 산화마그네슘과 반응하면 염과 물이 생성됩니다.

MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O (답 1)

C) 진한 황산은 다음 반응식에 따라 금속뿐만 아니라 비금속(이 경우 황)도 산화시킵니다.

S + 2H 2 SO 4 (농도) = 3SO 2 + 2H 2 O (답 4)

D) 산소의 참여로 복합 물질이 연소되면 복합 물질을 구성하는 모든 원소의 산화물이 형성됩니다. 예를 들어:

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O (답 4)

따라서 일반적인 대답은 다음과 같습니다.

표시된 물질 중 어느 것이 물질 X와 Y인지 확인합니다.

1) KCl(용액)
2) KOH(용액)
3) H2
4) HCl(과잉)
5) 이산화탄소

답변:탄산염은 산과 화학적으로 반응하여 약한 탄산을 형성하며 형성 순간에 이산화탄소와 물로 분해됩니다.

K 2 CO 3 + 2HCl(과잉) = 2KCl + CO 2 + H 2 O

과량의 수산화칼륨을 용액에 통과시킬 때 이산화탄소중탄산칼륨이 생성됩니다.

CO 2 + KOH = KHCO 3

우리는 표에 답을 씁니다.

답변: A) 메틸벤젠은 방향족 탄화수소의 동족 계열에 속합니다. 그 공식은 C 6 H 5 CH 3 (4 번)입니다.

B) 아닐린은 방향족 아민의 동족 계열에 속합니다. 그 공식은 C 6 H 5 NH 2입니다. NH 2 그룹은 아민의 작용기입니다. (2 번)

B) 3-메틸부타날은 알데히드의 동종 계열에 속합니다. 알데히드의 어미는 -al이기 때문입니다. 공식:

작업 12

제안된 목록에서 1-부텐의 구조 이성질체인 두 가지 물질을 선택하십시오.

1) 부탄
2) 사이클로부탄
3) 부틴-2
4) 부타디엔-1,3
5) 메틸프로펜

답변:이성질체는 동일한 분자식을 갖고 있지만, 다른 구조그리고 속성. 구조 이성질체는 양적 및 양적 측면에서 서로 동일한 물질 유형입니다. 품질 구성, 그러나 원자 결합 순서(화학 구조)는 다릅니다. 이 질문에 답하기 위해 모든 물질의 분자식을 작성해 보겠습니다. 부텐-1의 공식은 다음과 같습니다: C 4 H 8

1) 부탄 – C4H10
2) 사이클로부탄 - C 4 H 8
3) 부틴-2 – C4H6
4) 부타디엔-1, 3 – C4H6
5) 메틸프로펜 - C 4 H 8

시클로부탄 2호와 메틸프로펜 5호는 구조식은 동일하며 부텐-1의 구조 이성질체입니다.

표에 정답을 기록합니다.

작업 13

제안된 목록에서 황산이 있을 때 과망간산칼륨 용액과 상호작용하여 용액의 색상이 변하는 두 가지 물질을 선택하십시오.

1) 헥산
2) 벤젠
3) 톨루엔
4) 프로판
5) 프로필렌

답변:이 질문에 대한 답을 제거로 풀어보도록 하겠습니다. 포화 탄화수소는 이 산화제에 의해 산화되지 않으므로 헥산 1번과 프로판 4번을 제외합니다.

숫자 2(벤젠)를 지우세요. 벤젠 동족체에서 알킬기는 과망간산칼륨과 같은 산화제에 의해 쉽게 산화됩니다. 따라서 톨루엔(메틸벤젠)은 메틸 라디칼에서 산화됩니다. 프로필렌은 또한 산화됩니다( 불포화 탄화수소이중결합으로).

정답:

알데히드는 산화은의 암모니아 용액(유명한 은거울 반응)을 포함한 다양한 산화제에 의해 산화됩니다.

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작업 15

제공된 목록에서 메틸아민이 반응하는 두 가지 물질을 선택하십시오.

1) 프로판
2) 클로로메탄
3) 수소
4) 수산화나트륨
5) 염산.

답변:암모니아의 유도체인 아민은 암모니아와 구조가 유사하고 유사한 특성을 나타냅니다. 그들은 또한 기증자-수용자 유대가 형성되는 것이 특징입니다. 암모니아처럼 산과 반응합니다. 예를 들어 염산을 사용하면 염화메틸암모늄이 생성됩니다.

CH3 –NH2 + HCl =Cl.

유기 물질에서 메틸아민은 할로알칸과 알킬화 반응을 시작합니다.

CH 3 –NH 2 + CH 3 Cl = [(CH 3) 2 NH 2 ]Cl

아민은 이 목록의 다른 물질과 반응하지 않으므로 정답은 다음과 같습니다.

작업 16

물질의 이름을 이 물질이 브롬과 반응할 때 주로 형성되는 생성물과 연결하십시오. 문자로 표시된 각 위치에 대해 숫자로 표시된 해당 위치를 선택하십시오.

3) Br-CH2-CH2-CH2-Br

답변: A) 에탄은 포화 탄화수소입니다. 첨가 반응이 특징이 아니므로 수소 원자가 브롬으로 대체됩니다. 결과는 브로모에탄입니다.

CH 3 –СH3 + Br 2 = CH 3 –CH 2 –Br + HBr (답 5)

B) 이소부탄은 에탄과 마찬가지로 포화 탄화수소를 대표하므로 브롬을 수소로 치환하는 반응이 특징입니다. 에탄과 달리 이소부탄은 1차 탄소 원자(3개의 수소 원자와 결합)뿐만 아니라 1개의 1차 탄소 원자도 포함합니다. 그리고 수소 원자를 할로겐으로 대체하는 것은 덜 수소화된 3차 탄소 원자에서 가장 쉽게 일어나기 때문에 2차 탄소 원자와 마지막으로 1차 탄소 원자에서 브롬이 부착됩니다. 결과적으로 2-브롬, 2-메틸프로판이 생성됩니다.

	씨	H3	씨	H3
	│		│
채널 3 –	씨	–CH 3 + Br 2 = CH 3 –	씨	-CH 3 + HBr	(답 2)
	│		│
	N		비	아르 자형

C) 시클로프로판을 포함하는 시클로알칸은 주기 안정성이 크게 다릅니다. 3원 고리는 가장 불안정하고 5원 및 6원 고리는 가장 안정적입니다. 3원 및 4원 고리의 브롬화가 발생하면 알칸이 형성되면서 깨집니다. 이 경우 브롬 원자 2개가 동시에 추가됩니다.

D) 5원 및 6원 고리에서 브롬과의 상호작용 반응은 고리 파열로 이어지지 않고, 수소를 브롬으로 대체하는 반응으로 귀결된다.

따라서 일반적인 대답은 다음과 같습니다.

작업 17

반응 물질과 이러한 물질의 상호 작용 중에 형성되는 탄소 함유 제품 간의 대응 관계를 설정하십시오. 문자로 표시된 각 위치에 대해 숫자로 표시된 해당 위치를 선택하십시오.

답변:가) 아세트산과 황화나트륨의 반응은 복합물질이 구성부분을 교환하는 교환반응을 말한다.

CH 3 COOH + Na 2 S = CH 3 COONa + H 2 S.

아세트산의 염을 아세테이트라고 합니다. 따라서 이 소금을 아세트산나트륨이라고 합니다. 답은 5번이다

나) 포름산과 수산화나트륨의 반응도 교환반응을 말한다.

HCOOH + NaOH = HCOONa + H2O.

포름산의 염을 포메이트라고 합니다. 이 경우 포름산나트륨이 형성됩니다. 답은 4번입니다.

다) 포름산은 다른 카르복실산과 달리 놀라운 물질이다. 기능성 카르복실기 –COOH 외에도 알데히드기 СОН도 포함되어 있습니다. 따라서 그들은 알데히드의 특징적인 반응을 시작합니다. 예를 들어, 은거울의 반응에서; 가열하면 수산화 구리(II), Cu(OH) 2 가 수산화 구리(I), CuOH로 환원되고, 고온에서 산화 구리(I), Cu 2 O로 분해됩니다. 아름다운 주황색 침전물이 형성됩니다.

2Cu(OH) 2 + 2HCOOH = 2CO 2 + 3H 2 O + Cu 2 O

포름산 자체는 이산화탄소로 산화됩니다. (정답 6)

라) 에탄올이 나트륨과 반응하면 수소가스와 나트륨에톡사이드가 생성된다.

2C 2 H 5 OH + 2Na = 2C 2 H 5 ONa + H 2 (답 2)

따라서 이 작업에 대한 답변은 다음과 같습니다.

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작업 18

물질 변환에 대한 다음 계획이 지정됩니다.

산화제가 있는 고온에서 알코올은 산화되어 상응하는 알데히드가 될 수 있습니다. 이 경우, 산화구리 II(CuO)는 다음 반응에 따라 산화제 역할을 합니다.

CH 3 CH 2 OH + CuO (t) = CH 3 COH + Cu + H 2 O (답: 2)

이 문제에 대한 일반적인 대답은 다음과 같습니다.

작업 19

제안된 반응 유형 목록에서 상호 작용을 포함하는 두 가지 반응 유형을 선택하십시오. 알칼리 금속물로.

1) 촉매
2) 균질
3) 되돌릴 수 없음
4) 산화환원
5) 중화반응

답변:예를 들어 나트륨과 물의 반응 방정식을 작성해 보겠습니다.

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2.

나트륨은 매우 활동적인 금속이므로 물과 격렬하게 반응하며 어떤 경우에는 폭발이 일어나도 반응이 일어나므로 촉매 없이도 반응이 일어납니다. 나트륨은 금속, 고체, 물과 수산화나트륨 용액은 액체, 수소는 기체이므로 반응이 불균일하다. 수소가 기체 형태로 반응 매질을 떠나기 때문에 반응은 비가역적입니다. 반응이 진행되는 동안 나트륨과 수소의 산화 상태가 변하고,

따라서 나트륨은 환원제로 작용하고 수소는 산화제로 작용하므로 이 반응은 산화환원 반응입니다. 중화 반응의 결과로 환경에 대해 중성 반응을 보이는 물질이 형성되고 여기서 알칼리가 형성되기 때문에 중화 반응에는 적용되지 않습니다. 이것으로부터 우리는 대답이 정확할 것이라고 결론을 내릴 수 있습니다

작업 20

제안된 외부 영향 목록에서 에틸렌과 수소의 화학 반응 속도를 감소시키는 두 가지 영향을 선택하십시오.

1) 온도 감소
2) 에틸렌 농도 증가
3) 촉매의 사용
4) 수소 농도 감소
5) 시스템의 압력이 증가합니다.

답변:화학 반응 속도는 단위 시간당 출발 물질이나 반응 생성물의 농도가 어떻게 변하는지를 나타내는 값입니다. 동질적 반응과 이질적 반응의 비율이라는 개념이 있습니다. 이 경우 균질 반응이 주어지므로 균질 반응의 경우 속도는 다음 상호 작용(인자)에 따라 달라집니다.

1. 반응물의 농도;
2. 온도;
3. 촉매;
4. 억제제.

이 반응은 높은 온도에서 일어나므로 온도를 낮추면 속도가 감소합니다. 답변 번호 1. 다음: 반응물 중 하나의 농도를 높이면 반응이 더 빨라집니다. 이것은 우리에게 적합하지 않습니다. 촉매는 증가시키는 물질이다. 속도 반응, – 역시 적합하지 않습니다. 수소 농도를 줄이면 반응 속도가 느려지는데, 이것이 바로 우리에게 필요한 것입니다. 이는 또 다른 정답이 4번이라는 것을 의미합니다. 질문의 4번 항목에 답하기 위해 이 반응에 대한 방정식을 작성해 보겠습니다.

CH 2 = CH 2 + H 2 = CH 3 -CH 3.

반응 방정식에서 부피 감소(반응에 들어간 물질의 2부피 - 에틸렌 + 수소)가 진행됨이 분명하지만 반응 생성물의 1부피만 형성되었습니다. 따라서 압력이 증가하면 반응 속도도 증가해야 하며 이 또한 적합하지 않습니다. 요약하다. 정답은 다음과 같습니다.

매뉴얼에는 통합 상태 시험에 사용되는 실제 과제와 최대한 유사한 과제가 포함되어 있지만 고등학교 10~11학년에서 공부하는 순서대로 주제별로 배포됩니다. 책과 함께 작업하면 각 주제를 일관되게 처리하고 지식의 격차를 없애고 공부 중인 자료를 체계화할 수 있습니다. 이 책의 구조는 통합 상태 시험을 보다 효과적으로 준비하는 데 도움이 될 것입니다. 이 간행물은 화학 통합 국가 시험을 준비하는 고등학생을 대상으로 작성되었습니다. 교육 과제를 통해 각 주제를 진행하면서 체계적으로 시험을 준비할 수 있습니다.

작업 21

반응식과 이 반응에서 나타나는 질소 원소의 특성 사이의 대응 관계를 설정하십시오. 문자로 표시된 각 위치에 대해 숫자로 표시된 해당 위치를 선택하십시오.

답변:반응에서 산화 상태가 어떻게 변하는지 봅시다.

이 반응에서 질소는 산화 상태를 변화시키지 않습니다. 그의 반응은 안정적입니다. 3–. 그러므로 답은 4이다.

이 반응에서 질소는 산화 상태를 3에서 0으로 변경합니다. 즉, 산화됩니다. 이것은 그가 감속기라는 것을 의미합니다. 답변 2.

여기서 질소는 산화 상태를 3–에서 2+로 변경합니다. 반응은 산화 환원이고 질소는 산화되어 환원제임을 의미합니다. 정답 2.

일반적인 답변:

작업 22

불활성 전극에서 방출된 염의 공식과 이 염 수용액의 전기분해 생성물 사이의 일치성을 확립하십시오. 문자로 표시된 각 위치에 대해 숫자로 표시된 해당 위치를 선택하십시오.

소금 공식	전해 제품

답변:전기분해는 상수를 통과할 때 전극에서 발생하는 산화환원 반응입니다. 전류용액이나 용융 전해질을 통해. 음극에서 언제나복구 프로세스가 진행 중입니다. 양극에서 언제나산화 과정이 진행 중입니다. 금속이 망간까지의 전기화학적 전압 계열 금속에 속하면 음극에서 물이 환원됩니다. 망간에서 수소로 물과 금속의 방출이 가능하며, 수소의 오른쪽에 있으면 금속만 환원됩니다. 양극에서 일어나는 과정:

양극의 경우 둔한, 무산소 음이온(불화물 제외)의 경우 음이온이 산화됩니다.

산소 함유 음이온 및 불화물의 경우 물의 산화 과정이 발생하지만 음이온은 산화되지 않고 용액에 남아 있습니다.

알칼리 용액을 전기분해하는 동안 수산화 이온이 산화됩니다.

이제 이 작업을 살펴보겠습니다.

A) Na 3 PO 4는 용액에서 나트륨 이온과 산소 함유 산의 산성 잔류물로 해리됩니다.

나트륨 양이온은 음극, 즉 음극으로 돌진합니다. 금속의 전기화학적 전압 계열 중 나트륨 이온은 알루미늄 앞에 위치하므로 환원되지 않으며, 다음 식에 따라 물이 환원됩니다.

2H2O = H2 + 2OH – .

음극에서 수소가 방출됩니다.

음이온은 양극(양으로 하전된 전극)으로 돌진하여 양극 공간에 위치하고 다음 방정식에 따라 양극에서 물이 산화됩니다.

2H 2 O – 4e = O 2 + 4H +

양극에서 산소가 방출됩니다. 따라서, 요약 방정식반응은 다음과 같습니다:

2Na 3 PO 4 + 8H 2 O = 2H 2 + O 2 + 6NaOH + 2 H 3 PO 4 (답 1)

B) 음극에서 KCl 용액을 전기분해하는 동안 다음 방정식에 따라 물이 감소합니다.

2H2O = H2 + 2OH – .

수소는 반응 생성물로 방출됩니다. Cl – 다음 방정식에 따라 양극에서 자유 상태로 산화됩니다.

2CI – – 2e = Cl 2 .

전극의 전반적인 공정은 다음과 같습니다.

2KCl + 2H 2 O = 2KOH + H 2 + Cl 2 (답 4)

B) 음극에서 CuBr 2 염을 전기분해하는 동안 구리가 환원됩니다.

구리 2+ + 2e = 구리 0 .

브롬은 양극에서 산화됩니다.

전체 반응식은 다음과 같습니다.

정답 3.

D) Cu(NO 3) 2 염의 가수분해는 다음과 같이 진행됩니다. 다음 방정식에 따라 구리가 음극에서 방출됩니다.

구리 2+ + 2e = 구리 0 .

산소는 양극에서 방출됩니다.

2H 2 O – 4e = O 2 + 4H +

정답 2.

이 질문에 대한 일반적인 대답은 다음과 같습니다.

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작업 23

소금의 이름과 이 소금과 가수분해의 관계 사이의 일치성을 설정합니다. 문자로 표시된 각 위치에 대해 숫자로 표시된 해당 위치를 선택합니다.

답변:가수분해는 염 이온과 물 분자의 반응으로, 약한 전해질이 형성됩니다. 모든 염은 산과 염기의 상호작용의 산물이라고 생각할 수 있습니다. 이 원리에 따르면 모든 소금은 4가지 그룹으로 나눌 수 있습니다.

1. 강한 염기와 약한 산에 의해 형성된 염.
2. 약한 염기와 강한 산에 의해 형성된 염.
3. 약염기와 약산에 의해 형성된 염.
4. 강한 염기와 강한 산에 의해 형성된 염.

이제 이러한 관점에서 이 작업을 살펴보겠습니다.

A) NH 4 Cl - 약염기 NH 4 OH와 강산 HCl에 의해 형성된 염 - 가수분해를 겪습니다. 결과는 약한 염기와 강한 산이 됩니다. 이 이온은 약염기의 일부이기 때문에 이 염은 양이온에 의해 가수분해됩니다. 답은 1번입니다.

B) K 2 SO 4 는 강염기와 강산에 의해 형성된 염이다. 이러한 염은 약한 전해질이 형성되지 않기 때문에 가수분해되지 않습니다. 답변 3.

B) 탄산나트륨 Na 2 CO 3 는 강염기인 NaOH와 약염기에 의해 형성된 염이다. 탄산 H 2 CO 3 – 가수분해를 겪습니다. 염은 이염기산에 의해 형성되기 때문에 이론적으로 가수분해는 두 단계로 일어날 수 있습니다. 첫 번째 단계의 결과로 알칼리 및 산성 염이 형성됩니다 - 중탄산 나트륨:

Na 2 CO 3 + H 2 O ←NaHCO 3 + NaOH;

두 번째 단계의 결과로 약한 탄산이 형성됩니다.

NaHCO 3 + H 2 O ← H 2 CO 3 (H 2 O + CO 2) + NaOH –

이 염은 음이온에서 가수분해됩니다(답 2).

D) 황화알루미늄 염 Al 2 S 3 은 약염기 Al(OH) 3 와 약산 H 2 S에 의해 형성됩니다. 이러한 염은 가수분해됩니다. 결과는 약한 염기와 약한 산입니다. 가수분해는 양이온과 음이온을 따라 일어난다. 정답은 4이다.

따라서 작업에 대한 일반적인 대답은 다음과 같습니다.

작업 24

압력이 증가함에 따라 가역 반응 방정식과 화학 평형 변위 방향 사이의 대응 관계를 설정합니다. 문자로 표시된 각 위치에 대해 숫자로 표시된 해당 위치를 선택합니다.

반응식	화학 평형 이동의 방향
A) N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g) 나) 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (g) B) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) D) SO2(g) + CI2(g) = SO2Cl2(g)	1) 직접적인 반응으로 전환 2) 역반응 쪽으로 이동 3) 실제로 움직이지 않습니다.

답변:가역 반응은 두 가지 반대 방향, 즉 직접 반응과 역반응을 동시에 진행할 수 있는 반응이므로 가역 반응 방정식에는 평등 대신 가역성 기호가 사용됩니다. 모든 가역반응은 화학평형으로 끝난다. 이것은 역동적인 과정입니다. 화학 평형 상태에서 반응을 제거하려면 특정 외부 영향(농도, 온도 또는 압력 변경)을 적용해야 합니다. 이는 Le Chatelier의 원리에 따라 수행됩니다. 화학 평형 상태의 시스템에 농도, 온도 또는 압력을 변경하여 외부에서 작용하면 시스템은 이 작용에 대응하는 위치를 취하는 경향이 있습니다.

우리 과제의 예를 사용하여 이를 살펴보겠습니다.

A) 균질 반응 N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g)도 발열, 즉 열을 방출합니다. 다음으로 반응물 4부피(질소 1부피, 수소 3부피)가 투입되었고, 그 결과 1부피의 암모니아가 형성되었다. 따라서 우리는 부피가 감소하면서 반응이 진행된다는 것을 확인했습니다. 르 샤틀리에의 원리에 따르면, 부피가 감소하면서 반응이 진행되면 압력이 증가하면 화학 평형이 반응 생성물의 형성 방향으로 이동합니다. 정답 1.

B) 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (g) 반응은 이전 반응과 유사하며 부피가 감소하면서 발생합니다 (3 부피의 가스가 유입되고 결과적으로 반응 2가 형성됨) 따라서 압력이 증가하면 평형이 반응 생성물 형성 쪽으로 이동합니다. 답변 1.

C) 이 반응은 H 2 (g) + Cl 2 (g) = 2HCl (g) 반응 물질의 부피 변화 없이 진행됩니다(2 부피의 가스가 유입되고 2 부피의 염화수소가 생성됨). 부피 변화 없이 일어나는 반응은 압력의 영향을 받지 않습니다. 답변 3.

D) 황산화물(IV)과 염소의 반응 SO 2 (g) + Cl 2 (g) = SO 2 Cl 2 (g)는 물질의 부피(들어가는 기체의 2 부피)가 감소하면서 일어나는 반응이다. 반응하여 1부피의 SO 2 Cl 2가 형성되었습니다. 답변 1.

이 작업에 대한 답은 다음과 같은 문자 및 숫자 집합입니다.

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작업 25

물질의 공식과 이러한 물질의 수용액을 구별할 수 있는 시약 간의 일치성을 설정합니다. 문자로 표시된 각 위치에 대해 숫자로 표시된 해당 위치를 선택합니다.

물질의 공식
A) HNO 3 및 NaNO 3 나) KCl과 NaOH B) NaCl 및 BaCl 2 D) AICI 3 및 MgCI 2

답변: A) 산과 염이라는 두 가지 물질이 주어졌습니다. 질산은 강력한 산화제이며 수소 전후의 전기화학적 금속 전압 시리즈에서 금속과 상호 작용하며 농축 및 희석 모두 상호 작용합니다. 예를 들어, 질산 HNO 3는 구리와 반응하여 구리염, 물 및 산화질소를 형성합니다. 이 경우 가스 발생 외에도 용액은 구리염의 파란색 특성을 얻습니다. 예를 들면 다음과 같습니다.

8HNO 3 (p) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O,

NaNO 3 염은 구리와 반응하지 않습니다. 답변 1.

B) 활성 금속의 염과 수산화물이 주어지면 거의 모든 화합물이 물에 용해되므로 시약 컬럼에서 이러한 물질 중 하나와 상호 작용할 때 침전되는 물질을 선택합니다. 이 물질은 황산구리입니다. 이 반응은 염화칼륨에서는 작동하지 않지만 수산화나트륨에서는 반응 방정식에 따라 아름다운 파란색 침전물이 형성됩니다.

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4.

C) 염화나트륨과 염화바륨이라는 두 가지 염이 주어집니다. 모든 나트륨 염이 용해성인 경우 바륨 염의 경우 그 반대입니다. 많은 바륨 염은 불용성입니다. 용해도 표를 사용하여 황산바륨이 불용성임을 확인하므로 시약은 황산구리가 됩니다. 답 5.

D) 다시 2개의 염(AlCl 3 및 MgCl 2)이 제공되고 다시 염화물이 제공됩니다. 이러한 용액을 HCl과 결합하면 KNO 3 CuSO 4는 눈에 띄는 변화를 형성하지 않으며 구리와 전혀 반응하지 않습니다. 그러면 KOH가 남습니다. 그것으로 두 염이 모두 침전되어 수산화물을 형성합니다. 그러나 수산화알루미늄은 양쪽성 염기입니다. 알칼리를 과량 첨가하면 침전물이 용해되어 복합염을 형성합니다. 답변 2.

이 작업에 대한 일반적인 대답은 다음과 같습니다.

작업 26

물질과 해당 응용 분야의 주요 영역 간의 대응 관계를 설정하십시오. 문자로 표시된 각 위치에 대해 숫자로 표시된 해당 위치를 선택하십시오.

답변: A) 메탄은 연소되면 많은 양의 열을 방출하므로 연료로 사용할 수 있습니다(답2).

B) 디엔 탄화수소인 이소프렌은 중합 시 고무를 형성하고 고무로 전환됩니다(답변 3).

다) 에틸렌은 중합반응을 하는 불포화 탄화수소이므로 플라스틱으로 사용할 수 있다(답 4).

작업 27

질량 분율이 12%인 용액을 얻기 위해 이 염의 질량 분율이 10%인 용액 150.0g에 용해되어야 하는 질산칼륨의 질량(g)을 계산하십시오. (가장 가까운 10분의 1까지 숫자를 쓰세요).

이 문제를 해결해 보겠습니다.

1. 10% 용액 150g에 함유된 질산칼륨의 질량을 측정합니다. 마법의 삼각형을 사용해 봅시다:

따라서 물질의 질량은 다음과 같습니다. Ω · 중(용액) = 0.1 · 150 = 15g.

2. 첨가된 질산칼륨의 질량을 다음과 같다고 하자. 엑스 g. 그러면 최종 용액의 모든 소금의 질량은 (15 + 엑스) g, 용액의 질량 (150 + 엑스), 최종 용액에서 질산칼륨의 질량 분율은 다음과 같이 쓸 수 있습니다: Ω(KNO 3) = 100% – (15 + 엑스)/(150 + 엑스)

100% – (15 + 엑스)/(150 + 엑스) = 12%

(15 + 엑스)/(150 + 엑스) = 0,12

15 + 엑스 = 18 + 0,12엑스

0,88엑스 = 3

엑스 = 3/0,88 = 3,4

답변: 12% 소금 용액을 얻으려면 3.4g의 KNO3를 첨가해야 합니다.

참고서에는 화학 통합 상태 시험에서 테스트한 모든 주제에 대한 자세한 이론 자료가 포함되어 있습니다. 각 섹션 후에는 통합 상태 시험 형식으로 다단계 작업이 제공됩니다. 지식의 최종 제어를 위해 통합 상태 시험에 해당하는 교육 옵션이 참고서 끝에 제공됩니다. 학생들은 인터넷에서 추가 정보를 검색하거나 다른 교과서를 구입할 필요가 없습니다. 이 가이드에서는 시험을 독립적이고 효과적으로 준비하는 데 필요한 모든 것을 찾을 수 있습니다. 참고서는 화학 통합 상태 시험을 준비하는 고등학생을 대상으로합니다.

작업 28

반응의 결과로, 열화학 방정식은

2H 2 (g) + O 2 (g) = H 2 O (g) + 484 kJ,

1452kJ의 열이 방출되었습니다. 이 경우 형성된 물의 질량을 그램 단위로 계산하십시오.

이 문제는 한 번의 조치로 해결될 수 있습니다.

반응식에 따르면 그 결과 36g의 물이 생성되고 484kJ의 에너지가 방출됐다. 그리고 Xg의 물이 형성되면 1454kJ의 에너지가 방출됩니다.

답변: 1452kJ의 에너지가 방출되면 108g의 물이 생성됩니다.

작업 29

6.72리터(n.s.)의 황화수소를 완전히 연소시키는 데 필요한 산소의 질량(g)을 계산하십시오.

이 문제를 해결하기 위해 황화수소 연소에 대한 반응식을 작성하고 반응식을 사용하여 반응에 들어간 산소와 황화수소의 질량을 계산합니다.

1. 6.72리터에 포함된 황화수소의 양을 구하십시오.

2. 0.3mol의 황화수소와 반응할 산소의 양을 결정합니다.

반응식에 따르면, 3 mol O 2 는 2 mol H 2 S와 반응합니다.

반응식에 따르면, 0.3 mol의 H 2 S가 X mol의 O 2와 반응할 것입니다.

따라서 X = 0.45mol입니다.

3. 산소 0.45mol의 질량을 결정합니다.

중(O2) = N · 중= 0.45몰 · 32g/몰 = 14.4g.

답변:산소의 질량은 14.4g입니다.

작업 30

제안된 물질 목록(과망간산칼륨, 중탄산칼륨, 아황산나트륨, 황산바륨, 수산화칼륨)에서 산화-환원 반응이 가능한 물질을 선택합니다. 답에 가능한 반응 중 하나만의 방정식을 적어보세요. 전자 저울을 만들고 산화제와 환원제를 표시하십시오.

답변: KMnO4는 잘 알려진 산화제로서 낮은 산화 상태와 중간 산화 상태의 원소를 함유한 물질을 산화시킵니다. 그 작용은 중성, 산성 및 알칼리성 환경에서 발생할 수 있습니다. 이 경우 망간은 산성 환경에서 Mn 2+로, 중성 환경에서 Mn 4+로, 알칼리성 환경에서 Mn 6+로 다양한 산화 상태로 환원될 수 있습니다. 아황산나트륨은 산화 상태 4+의 황을 함유하고 있으며, 이는 6+로 산화될 수 있습니다. 마지막으로 수산화칼륨이 매체의 반응을 결정합니다. 이 반응에 대한 방정식을 작성합니다.

KMnO4 + Na2SO3 + KOH = K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

계수를 배열한 후 공식은 다음과 같은 형식을 취합니다.

2KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2KOH = 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

결과적으로 KMnO 4 는 산화제이고 Na 2 SO 3 는 환원제입니다.

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작업 31

제안된 물질 목록(과망간산칼륨, 중탄산칼륨, 아황산나트륨, 황산바륨, 수산화칼륨)에서 이온 교환 반응이 가능한 물질을 선택합니다. 답에 가능한 반응 중 하나만의 분자식, 완전하고 축약된 이온 반응식을 적어보세요.

답변:중탄산칼륨과 수산화칼륨의 교환반응을 생각해보자

KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O

전해질 용액에서의 반응의 결과로 불용성, 기체 또는 약간 해리되는 물질이 형성되면 이러한 반응은 비가역적으로 진행됩니다. 이에 따라, 반응 생성물(H 2 O) 중 하나가 해리가 잘 안되는 물질이기 때문에 이 반응이 가능합니다. 완전한 이온 방정식을 적어 봅시다.

물은 해리가 잘 안되는 물질이기 때문에 분자 형태로 표기됩니다. 다음으로, 축약된 이온 방정식을 만듭니다. 전하의 부호를 바꾸지 않고 방정식의 왼쪽에서 오른쪽으로 이동한 이온은 삭제됩니다. 나머지를 축약된 이온 방정식으로 다시 작성합니다.

이 방정식이 이 작업에 대한 답이 될 것입니다.

작업 32

질산구리(II) 수용액을 전기분해하면 금속이 생성됩니다. 금속을 가열하면서 진한 황산으로 처리하였다. 생성된 가스는 황화수소와 반응하여 다음을 형성했습니다. 단체. 이 물질을 농축된 수산화칼륨 용액과 함께 가열했습니다. 설명된 네 가지 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.

답변:전기분해는 전해질의 용액이나 용융물에 직접 전류를 흘릴 때 전극에서 발생하는 산화환원 과정입니다. 이 작업은 질산구리 용액의 전기분해에 대해 이야기합니다. 소금 용액을 전기분해하는 동안 물도 전극 공정에 참여할 수 있습니다. 소금이 물에 용해되면 이온으로 분해됩니다.

환원 과정은 음극에서 발생합니다. 금속의 활성도에 따라 금속, 금속 및 물이 감소될 수 있습니다. 금속의 전기화학적 전압 계열에서 구리는 수소 오른쪽에 있으므로 구리는 음극에서 환원됩니다.

구리 2+ + 2e = 구리 0 .

물 산화 과정은 양극에서 발생합니다.

구리는 황산 및 염산 용액과 반응하지 않습니다. 그러나 진한 황산은 강한 산화제이므로 다음 반응식에 따라 구리와 반응할 수 있습니다.

Cu + 2H 2 SO 4 (농축) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

황화수소(H 2 S)는 산화 상태 2-의 황을 함유하고 있으므로 강력한 환원제 역할을 하며 황산화물 IV의 황을 유리 상태로 환원시킵니다.

2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O.

생성된 물질인 황은 가열되면 농축된 수산화칼륨 용액과 반응하여 황과 물의 황화물 및 아황산염이라는 두 가지 염을 형성합니다.

S + KOH = K2S + K2SO3 + H2O

작업 33

다음 변환을 수행하는 데 사용할 수 있는 반응 방정식을 작성하십시오.

반응식을 작성할 때 유기물질의 구조식을 사용합니다.

답변:이 체인에서는 물질 간의 화살표 수에 따라 5가지 반응 방정식을 수행하는 것이 제안되었습니다. 반응식 1에서 황산은 수분을 제거하는 액체의 역할을 하므로 불포화탄화수소가 생성되어야 한다.

다음 반응은 Markovnikov의 법칙에 따라 진행되기 때문에 흥미롭습니다. 이 규칙에 따르면, 할로겐화수소가 비대칭으로 구성된 알켄과 결합할 때 할로겐은 이중 결합에서 덜 수소화된 탄소 원자에 부착되고, 수소는 그 반대의 경우도 마찬가지입니다.

새로운 참고서에는 통합 상태 시험에 합격하는 데 필요한 화학 과정에 대한 모든 이론 자료가 포함되어 있습니다. 시험자료를 통해 검증된 내용의 모든 요소를 ​​포함하며, 중등(고등학교) 교과과정에 필요한 지식과 기술을 일반화하고 체계화하는 데 도움을 줍니다. 이론 자료는 간결하고 접근 가능한 형식으로 제공됩니다. 각 섹션에는 인증 시험에 대한 지식과 준비 정도를 테스트할 수 있는 교육 작업의 예가 함께 제공됩니다. 실제 작업은 통합 상태 시험 형식에 해당합니다. 매뉴얼의 마지막에는 귀하의 지식 수준과 인증 시험 준비 정도를 객관적으로 평가하는 데 도움이 되는 작업에 대한 답변이 제공됩니다. 이 매뉴얼은 고등학생, 지원자 및 교사를 대상으로 합니다.

작업 34

탄산칼슘 샘플을 가열하면 물질의 일부가 분해되었습니다. 동시에 4.48리터(ns)의 이산화탄소가 방출되었습니다. 고체 잔류물의 질량은 41.2g이었고, 이 잔류물을 과량으로 취한 염산 용액 465.5g에 첨가하였다. 결과 용액에서 소금의 질량 분율을 결정하십시오.

답에 문제 설명에 표시된 반응 방정식을 적고 필요한 모든 계산을 제공하십시오(필요한 수량의 측정 단위 표시).

답변:이 문제에 대한 간단한 조건을 적어 보겠습니다.

모든 준비가 완료된 후 결정을 진행합니다.

1) 4.48리터에 포함된 CO 2 의 양을 구합니다. 그의.

N(CO 2) = V/Vm = 4.48 l / 22.4 l/mol = 0.2 mol

2) 형성된 산화칼슘의 양을 측정합니다.

반응식에 따르면 1 mol CO 2 와 1 mol CaO가 생성됩니다.

따라서: N(이산화탄소) = N(CaO) 0.2 mol과 같습니다.

3) 0.2 mol CaO의 질량을 구한다

중(CaO) = N(CaO) 중(CaO) = 0.2몰 56g/몰 = 11.2g

따라서 41.2g 무게의 고체 잔류물은 11.2g의 CaO와 (41.2g - 11.2g) 30g의 CaCO 3 로 구성됩니다.

4) 30g에 함유된 CaCO 3 의 양을 구하라

N(CaCO3) = 중(CaCO3) / 중(CaCO3) = 30g / 100g/mol = 0.3mol

CaO + HCl = CaCl2 + H2O

CaCO3 + HCl = CaCl2 + H2O + CO2

5) 이들 반응의 결과로 형성된 염화칼슘의 양을 결정하십시오.

반응에는 0.3 mol의 CaCO 3 및 0.2 mol의 CaO가 포함되어 총 0.5 mol이 되었습니다.

따라서 0.5 mol CaCl 2 가 생성됩니다.

6) 0.5mol 염화칼슘의 질량을 계산한다.

중(CaCl2) = N(CaCl2) 중(CaCl2) = 0.5mol · 111g/mol = 55.5g.

7) 이산화탄소의 질량을 측정한다. 분해 반응에는 0.3mol의 탄산칼슘이 포함되므로 다음과 같습니다.

N(CaCO3) = N(CO2) = 0.3몰,

중(이산화탄소) = N(이산화탄소) 중(CO 2) = 0.3mol · 44g/mol = 13.2g.

8) 용액의 질량을 구합니다. 덩어리로 구성되어 있어요 염산의+ 고체 잔류물의 질량(CaCO 3 + CaO) 분 방출된 CO 2의 질량. 이것을 수식으로 작성해 보겠습니다.

중(r-ra) = 중(CaCO3 + CaO) + 중(HCl) – 중(CO2) = 465.5g + 41.2g – 13.2g = 493.5g.

9) 그리고 마지막으로 과제의 질문에 답하겠습니다. 다음 마법의 삼각형을 사용하여 용액 내 소금의 질량 분율(%)을 구해 보겠습니다.

Ω%(CaCl2) = 중(CaCl2) / 중(용액) = 55.5g / 493.5g = 0.112 또는 11.2%

답: Ω%(CaCl 2) = 11.2%

작업 35

유기 물질 A는 질량 기준으로 질소 11.97%, 수소 9.40%, 산소 27.35%를 함유하고 상호 작용에 의해 형성됩니다. 유기물 B와 프로판올-2. 물질 B는 천연 유래이며 산 및 알칼리와 상호 작용할 수 있는 것으로 알려져 있습니다.

이러한 조건에 따라 작업을 완료합니다.

1) 필요한 계산을 수행하고(필요한 물리량의 측정 단위 표시) 원래 유기 물질의 분자식을 설정합니다.

2) 작성 구조식이 물질은 분자 내 원자 결합의 순서를 명확하게 보여줍니다.

3) 물질 B와 프로판올-2로부터 물질 A를 얻는 반응식을 쓰십시오 (유기 물질의 구조식을 사용하십시오).

답변:이 문제를 알아 내려고 노력합시다. 간단한 조건을 작성해 보겠습니다.

Ω(C) = 100% – 11.97% – 9.40% – 27.35% = 51.28% (Ω(C) = 51.28%)

2) 분자를 구성하는 모든 원소의 질량 분율을 알면 분자식을 결정할 수 있습니다.

물질 A의 질량을 100g으로 가정하면 구성에 포함된 모든 원소의 질량은 다음과 같습니다. 중(C) = 51.28g; 중(N) = 11.97g; 중(H) = 9.40g; 중(O) = 27.35g 각 원소의 양을 결정해 봅시다:

N(다) = 중(씨) · 중(C) = 51.28g / 12g/mol = 4.27mol

N(엔)= 중(N) 중(N) = 11.97g / 14g/mol = 0.855mol

N(H) = 중(시간) 중(H) = 9.40g / 1g/mol = 9.40mol

N(O) = m(O) · 중(O) = 27.35g / 16g/mol = 1.71mol

엑스 : 와이 : 지 : 중 = 5: 1: 11: 2.

따라서 분자식물질 A는 C 5 H 11 O 2 N과 같습니다.

3) 물질 A의 구조식을 작성해 봅시다. 우리는 이미 유기 화학에서 탄소는 항상 4가, 수소는 1가, 산소는 2가, 질소는 3가라는 것을 알고 있습니다. 문제 설명에는 물질 B가 산과 알칼리 모두와 상호작용할 수 있다는 것, 즉 양쪽성이 있다고 명시되어 있습니다. 천연 양쪽성 물질을 통해 우리는 아미노산이 양쪽성 특성을 가지고 있음을 알고 있습니다. 따라서 물질 B는 아미노산을 의미한다고 가정할 수 있습니다. 그리고 물론 2-프로판올과의 상호작용을 통해 얻어지는 것도 고려합니다. 프로판올-2의 탄소 원자 수를 세어 보면 물질 B가 아미노아세트산이라는 대담한 결론을 내릴 수 있습니다. 특정 횟수의 시도 후에 다음 공식이 얻어졌습니다.

4) 결론적으로, 아미노아세트산과 프로판올-2의 상호작용에 대한 반응식을 작성하겠습니다.

처음으로 학생과 지원자를 초대합니다. 지도 시간주제별로 수집된 교육 과제가 포함된 화학 통합 상태 시험을 준비합니다. 이 책은 화학 과정에서 테스트된 모든 주제에 대해 다양한 유형과 복잡성 수준의 작업을 제시합니다. 매뉴얼의 각 섹션에는 최소 50개의 작업이 포함되어 있습니다. 작업은 현대에 해당합니다. 교육 수준중등 학교 졸업생을위한 화학 통합 국가 시험 개최 규정 교육 기관. 주제에 대해 제안된 교육 과제를 완료하면 다음을 질적으로 준비할 수 있습니다. 통합 국가 시험에 합격화학에서. 이 매뉴얼은 고등학생, 지원자 및 교사를 대상으로 합니다.

수험자가 전체 시험 작업을 완료하여 받을 수 있는 최대 점수는 34/38점입니다.

결과 OGE 시험 9학년 화학과목은 학생들이 고등학교 전문 수업에 입학할 때 사용될 수 있습니다.

특성화 클래스 선택을 위한 지침은 하한이 25점에 해당하는 지표가 될 수 있습니다.

FIPI의 화학 2018(9학년) OGE 데모 버전

화학 분야의 OGE 데모 버전(실험 없음)	옵션 + 답변
화학 분야의 OGE 데모 버전(실험 포함)	옵션 + 답변
코드화자	다운로드
사양	다운로드
실험 평가 지침	표시

화학에서의 OGE 기간- 120/140분

모델 1에 따라 시험 작업을 완료하는 데 120분이 할당됩니다. 모델 2에 따르면 – 140분(실험실 작업에 추가로 20분이 할당됩니다(작업 23).

개별 작업을 완료하는 데 할당된 대략적인 시간은 다음과 같습니다.

1) 파트 1의 각 작업에 대해 – 3–8분;

2) 파트 2의 각 작업에 대해 – 12–17분;

CMM 2018의 변경 사항 CMM 2017과 비교한 연도 - 없음

최고 기본 점수 – 34/38.

시험지의 각 버전은 두 부분으로 구성됩니다.

1 부기본 복잡성 수준의 15개 작업(이러한 작업의 일련 번호: 1, 2, 3, 4, ...15)과 증가된 복잡성 수준의 4개 작업(연속)을 포함하여 짧은 답이 있는 19개 작업이 포함되어 있습니다. 작업 수: 16, 17, 18, 19). 모든 차이점에도 불구하고 이 부분의 작업은 각각에 대한 답이 하나의 숫자 또는 일련의 숫자(2 또는 3) 형식으로 간략하게 작성된다는 점에서 유사합니다. 일련의 숫자는 공백이나 기타 추가 문자 없이 답안 양식에 기록됩니다.

2 부 CMM 모델에 따라 세부 답변과 함께 매우 복잡한 3~4개의 작업이 포함되어 있습니다. 시험 모델 1과 2의 차이점은 시험 옵션의 마지막 작업을 완료하는 내용과 접근 방식에 있습니다.

시험 모델 1에는 "사고 실험"을 수행하는 작업 22가 포함되어 있습니다.

시험 모델 2에는 완료와 관련된 작업 22와 23이 포함되어 있습니다. 실험실 작업(실제 화학 실험).

작업은 난이도가 점진적으로 증가하는 원칙에 따라 배열됩니다. 작업에서 기본, 고급 및 높은 수준의 복잡성 작업 비율은 각각 68, 18 및 14%였습니다.

9학년 화학 OGE 수행 조건

모델 1 시험 중에는 화학 전문가가 교실에 입장할 수 없습니다. 모델 2에 따라 화학 분야 OGE를 수행할 때 실험실 키트의 준비 및 발행은 전문가가 수행합니다.

모델 2에서 제공하는 화학 실험 수행을 평가하려면 전문가를 청중에게 초대해야 합니다.