Methanol (methylalkohol). byl získán v roce 1834 zahříváním pilin. Metanol je neurovaskulární jed. Při vstupu 5 až 10 ml této látky do těla dochází v důsledku poškození sítnice oka k paralýze zraku, dávka 30 ml a více způsobuje smrt. Je to vynikající rozpouštědlo a surovina pro výrobu formaldehydu, polymerů a léků.
Snímek 13 z prezentace "Omezit jednosytné alkoholy". Velikost archivu s prezentací je 1384 KB.Chemie 10. třída
souhrn další prezentace"Alexander Butlerov" - Alexander Mikhailovič žil ve městě Kazaň. Výuka. Vzdělání. Butlerov. Byl zvolen řadovým profesorem na Petrohradské univerzitě. Butlerovovu smrt způsobila náhoda. Vědecká činnost. Měl atletickou postavu. Zastoupení Butlerova od Mendělejeva. Dětství. Ustanovení Butlerovovy teorie. Skvělý chemik.
"Chemické vlastnosti alkanů" - Izomerizační reakce. Eliminační reakce. Chemická odolnost. Chemické vlastnosti alkanů. Druhy praskání. Oxidační reakce. Aromatizace. Substituční reakce. Interakce s fluorem. Obecné reakční schéma. Reakce. Nitrace alkanů. Krakování alkanů. Mechanismus substituční reakce. Aplikace alkanů.
„Aldehydy a ketony“ - Kvalitativní reakce na aldehydy. Příprava aldehydů. Prostudujte si informace v odstavci. Mezitřídní izomerie. Cvičení se provádí vsedě nebo ve stoje. Aldehydy. Kvalitativní reakce na aldehydy. Příprava aldehydů oxidací odpovídajících alkoholů. Aldehydy a ketony. Program kurzu chemie. Izomery na bázi uhlíkového skeletu. Propanon. Pravidla pro práci na počítači. Chemické vlastnosti aldehydů. Homology.
„Omezit jednosytné alkoholy“ - Ethanol. Alkohol v krvi. Klasifikace alkoholů. Alkoholy. Jednosytné alkoholy. Alkoholy nejsou jen strašné zlo, jehož jméno je alkoholismus. První zástupci homologové řady. Obsah alkoholu v krvi. Diethylether. Simulátor „Isomerie alkoholů“. je to možné vodíková vazba mezi molekulami alkoholu a vody. Atomy kyslíku, dusíku, síry. Interakce alkoholů s karboxylovými kyselinami. Vliv hladiny alkoholu v krvi na chování.
"Příprava a vlastnosti alkanů" - Aplikace. izomerismus. Účtenka. Oxidace. Alkanes. Definice. Metanová řada. Fyzikální vlastnosti. Substituční reakce. Substituční reakce atomů vodíku. Nomenklatura. Látky. Wurtz-Grignardova reakce. Uhlovodíky. Uhlovodíky normální struktury. Nitrační reakce. Struktura molekuly metanu. Spojení. Tepelná přeměna alkanů. Dumasova reakce. Chemické vlastnosti.
"Kovy, vlastnosti kovů" - Zemědělství. Příprava slitin. Hranice mezi kovy a nekovy je podmíněná. Vzorec změn vlastností kovů ve skupině. Mají kovový lesk. Většina chemikálií jsou kovy. Podle chemické aktivity. Kovy alkalických zemin. Co jsou kovy? Doma. Zvyšuje se schopnost darovat elektrony. Hustota Lehká těžká (Li je nejlehčí, (osmium je nejvíce K, Na, Mg) nejtěžší Ir, Pb).
Definice .
Ethanol nebo ethylalkohol
Jednosytný alkohol se vzorcem C2H5OH (empirický vzorec C2H6O),
další možnost: CH3-CH2-OH,
Druhý zástupce homologní řady jednosytných alkoholů.
Fyzikální vlastnosti:
- za standardních podmínek ethanol:
- nestálý,
- hořlavý,
- bezbarvý,
- čistá tekutina,
- s charakteristickým zápachem,
- palčivá chuť
- lehčí než voda
- dobré rozpouštědlo
- Molekulová hmotnost: 46,069 a. jíst.
- Teplota tání: -114,15 °C
- Bod varu: 78,39 °C
- Rozpustnost: mísitelný s benzenem, vodou, glycerinem, diethyletherem, acetonem, methanolem, kyselinou octovou, chloroformem.
Hydroxylové vodíkové reakce:
1. Interakce alkoholů s alkalických kovů(tvorba alkoholátů)
2. Tvorba etherů. Reakcí alkoholátů s halogenalkylethery lze získat.
3. Tvorba esterů.
Hydroxylové reakce
- Substituce hydrosilové skupiny halogenem (vznik halogenderivátu):
- Dehydratace alkoholů
Účtenka.
- Ethylalkohol je velkovýrobek chemického průmyslu.
- Alkoholy se v přírodě vyskytují jen zřídka, častěji ve formě derivátů (esterů apod.), ze kterých je lze získat.
- Pro získání ethylalkoholu hraje důležitou roli organická syntéza.
- Ethylalkohol se získává různými způsoby (např. alkoholové kvašení lze získat z celulózy, synteticky - kyseliny sírové nebo přímou hydratací ethylenu a syntézního plynu.)
- Etanol lze použít jako palivo, mimo jiné pro raketové motory, spalovací motory, domácí, kempingová a laboratorní topná zařízení, topné podložky pro turisty a vojenský personál.
- Omezené použití ve směsích s klasickými ropnými kapalnými palivy.
- Používá se k výrobě vysoce kvalitních palivových a benzinových komponentů.
Chemický průmysl
- slouží jako surovina pro mnohé chemické substance jako je acetaldehyd, diethylether, tetraethylolovo, kyselina octová, chloroform, ethylacetát, ethylen atd.;
- široce používané jako rozpouštědlo (v průmyslu barev a laků, při výrobě chemikálií pro domácnost a v mnoha dalších oblastech);
- je součástí nemrznoucí směsi a ostřikovačů čelního skla;
- V domácí chemii se etanol používá v čisticích prostředcích a pracích prostředcích, zejména pro péči o sklo a instalatérské práce. Je to rozpouštědlo pro repelenty.
Lék
- Z hlediska účinku lze ethylalkohol klasifikovat jako antiseptikum;
- jako dezinfekční a vysoušecí prostředek, externě;
- rozpouštědlo pro léky, pro přípravu tinktur, extraktů z rostlinných materiálů atd.;
- odpěňovač při přívodu kyslíku, umělá ventilace;
- v teplých obkladech;
- k fyzickému ochlazení při horečce
- součást celkové anestezie v situacích nedostatku léků;
- ethanol je protijed při otravách některými toxickými alkoholy, jako je methanol a ethylenglykol
Parfémy a kosmetika
- Je univerzálním rozpouštědlem pro různé látky a hlavní složkou parfémů, kolínských vod, aerosolů atd.
- Zahrnuje různé produkty, včetně zubních past, šamponů, sprchových produktů atd.
Potravinářský průmysl
- Spolu s vodou je hlavní složkou alkoholických nápojů.
- V malých množstvích se také vyskytuje v řadě nápojů získaných kvašením, ale neklasifikovaných jako alkoholické (kefír, kvas, kumiss, nealkoholické pivo atd.)
- Rozpouštědlo pro dochucovadla potravin.
- Lze použít jako konzervační prostředek pro pekařské výrobky a také v cukrářském průmyslu.
- Registrováno jako potravinářská přídatná látka E1510.
- Energetická hodnota etanolu je 7,1 kcal/g.
Vliv etanolu na lidský organismus.
- V závislosti na dávce, koncentraci, cestě vstupu do těla a délce expozice může mít ethanol také narkotické a toxické účinky.
- Dlouhodobá konzumace etanolu může způsobit onemocnění, jako je cirhóza jater, zánět žaludku, žaludeční vředy, rakovina žaludku a rakovina jícnu, tzn. je karcinogen, kardiovaskulární onemocnění.
- Konzumace etanolu může způsobit oxidační poškození mozkových neuronů.
- Zneužívání alkoholu může vést ke klinické depresi a alkoholismu.
„Chemie jednosytných alkoholů“ - Lekce č. 11 Nasycené jednosytné alkoholy. Smolina T.A. Praktická práce Podle organická chemie: Malá dílna. – M.: Vzdělávání, 1986. Základní kurz. Plán. CD - Chemie. Zdroje. Virtuální laboratoř.
"Vlastnosti vícemocných alkoholů" - Interakce s aktivními kovy. Příprava alkoholů. Bromohydriny glycerolu. Chemické vlastnosti. Nomenklatura. Oxidace ethylenu. Otázky a odpovědi v chemii. Aplikace. Estery. Interakce s oxidy aktivní kovy. Glyftové pryskyřice. Ester glycerinu s kyselinou octovou. Kvalitativní reakce na vícesytné alkoholy.
„Vícemocné alkoholy“ – Jakými způsoby lze získat ethylalkohol? REAKCE: spalování, oxidace. Zkuste sestavit rovnici chemická reakce. Fyzikální vlastnosti ethylenglykolu. Napište rovnice pro odpovídající reakce. Úkoly. Crema. REAKCE s: vodíkem halogeny; esterifikace. Použití ethylenglykolu.
„Struktura vícesytných alkoholů“ - Tuk. xylitol. Dětský krém. Prezentované látky. Vícesytné alkoholy. Sorbitol. Uhlohydrát. Nemrznoucí směs. Manitol. Trojmocný alkohol. Použití v kosmetice. Žvýkačka. Napište vzorec. Rostlinný olej. Otevřeme téma. Seznamte se s budovou. Jaké látky se nazývají alkoholy? Ethylenglykol.
„Klasifikace alkoholů“ - Světová produkce metanolu. Pentanoly. Nižší vícesytné alkoholy. Deriváty uhlovodíků. methanol. Chemické vlastnosti vícemocných alkoholů. izomerismus. Alkohol hoří dobře. Užívání alkoholů. Alkalická hydrolýza. Kyslík. Klasifikace. Najděte vzorec izomeru butanolu-1. Chemické vlastnosti nasycených jednosytných alkoholů.
„Jednosytné alkoholy“ - Z hlediska objemu výroby zaujímá jedno z prvních míst mezi bioprodukty. Všechny alkoholy jsou lehčí než voda (hustota nižší než jedna). Struktura metylalkoholu. Methyl, ethyl a propylalkoholy se dobře rozpouštějí ve vodě. Základní Chemické vlastnosti alkoholy Stanoveno podle reaktivní hydroxylové skupiny.
Celkem je 10 prezentací
Popis prezentace po jednotlivých snímcích:
1 snímek
Popis snímku:
2 snímek
Popis snímku:
3 snímek
Popis snímku:
Historický odkaz Metanol byl poprvé objeven Boylem v roce 1661 v produktech suché destilace dřeva. O dvě století později, v roce 1834, byl izolován v čisté formě Dumasem a Peligotem. Poté byl nainstalován chemický vzorec methanol. V roce 1857 Berthelot získal methanol zmýdelněním methylchloridu.
4 snímek
Popis snímku:
Co je metylalkohol? Methanol (metylalkohol, dřevný líh, karbinol, methylhydrát, methylhydroxid) - CH3OH, nejjednodušší jednosytný alkohol, bezbarvá toxická kapalina. Methanol je prvním zástupcem homologní řady jednosytných alkoholů. Se vzduchem v objemových koncentracích 6,98-35,5 % tvoří výbušné směsi (bod vzplanutí 8 °C). Metanol je mísitelný v jakémkoli poměru s vodou a většinou organických rozpouštědel.
5 snímek
Popis snímku:
Toxicita Toxicita metylalkoholu je zvláště nebezpečná, protože dochází k latentní periodě otravy v délce 1 - 2 hodiny až 1 - 2 dny Toxicita tohoto alkoholu výrazně převyšuje toxicitu etylalkoholu, butylu a dalších alkoholů. Smrtelná dávka metylalkoholu při perorálním podání je 30 g, ale těžkou otravu, provázenou oslepnutím, může způsobit 5 - 10 g. Účinek jeho par se projevuje: podrážděním očních sliznic; vyšší náchylnost k onemocněním horních cest dýchacích a bolestem hlavy; zvonění v uších; třepání; neuritida; poruchy zraku. Metylalkohol se může dostat do těla neporušenou kůží.
6 snímek
Popis snímku:
Použití: výroba formaldehydu (podílí se na syntéze různých plastů) a MTBE (vysokooktanové aditivum do motorových paliv); při výrobě syntetických kaučuků kyselina octová, methylmethakrylát, plasty, rozpouštědla, methylaminy, dimethyltereftalát, methylformiát, methylchlorid; získat léky; jako přísada do automobilového benzínu; jako denaturační přísada do ethylalkoholu určená pro průmyslové použití; Metanol nedávno našel využití v palivových článcích; jako průmyslové rozpouštědlo; Metanol je součástí řady nemrznoucích směsí.
7 snímek
Popis snímku:
Vliv na organismus Metanol je pro člověka silný a nebezpečný jed. Do těla se může dostat vdechováním vzduchu nasyceného jeho parami, kůží, mytím rukou a navlhčením oblečení. Nejběžnějším a nejnebezpečnějším způsobem otravy metanolem je však požití jedu. Smrtelná dávka metanolu při požití je 30 g. Jsou známy případy otrav - s vážnými následky pouze 5-10 g metanolu. Jakmile se methanol dostane do těla, vážně ovlivňuje nervový a kardiovaskulární systém. Zvláště aktivně působí na zrakový nerv a sítnici oka. V důsledku toho je jedním z příznaků otravy metanolem slepota, která zůstává po celý život.
8 snímek
Popis snímku:
Hromadění v těle Charakteristickým rysem metanolu je jeho rychlé vstřebávání z gastrointestinálního traktu do krve a jeho pomalé uvolňování z těla. Při perorálním podání je methanol vylučován močí a vydechovaným vzduchem do 7 dnů. Metanol má navíc kumulativní vlastnosti – při opakovaném použití malých dávek se jed hromadí v těle a vytváří nebezpečnou a smrtelnou koncentraci. Díky těmto vlastnostem je možná i chronická otrava člověka.
Snímek 9
Popis snímku:
Otrava metanolem Příčinou otravy metanolem je nejen užívání zakázané látky, ale i její další destruktivní působení v organismu. Téměř okamžitě se vstřebává v žaludku a mění se na kyselinu mravenčí a formaldehyd, které v malých koncentracích působí toxicky na všechny orgánové systémy, ničí buňky a blokují jejich práci. Vzhledem k tomu, že téměř 90 % látky je vylučováno ledvinami, je okamžitě ovlivněn močový systém. To je důvod, proč je konzumace i malého množství metylalkoholu nebezpečná. Práce je přerušena nervový systém, objevují se problémy s gastrointestinálním traktem a při velkém množství požité látky rychle nastává smrt.
