Tato fascinující chemie

První lekce chemie 8. třída

Zamilujte si chemii od první lekce... Chemie není lehká věda, protože ne nadarmo ji začínají studovat až v 8. třídě, kdy už mají školáci určité znalosti z matematiky, fyziky, biologie, zeměpisu atd. Ale i další předměty a jejich učitelé zvládli získat srdce školáků. Učitel chemie je proto v situaci, kdy potřebuje, aby si školáci jeho vědu zamilovali na první pohled, už od první hodiny. Navrhuji rozvoj první hodiny chemie v 8. ročníku. Tato lekce by měla studentům ukázat, že chemie je zajímavá, fascinující věda, ale zároveň vyžaduje seriózní přístup a hodně tvrdé práce. Během hodiny využívám různé formy práce se studenty: konverzaci, kvíz, hru, laboratorní pokusy, demonstrační pokus, příběh, sledování videa. Lekce je doplněna počítačovou prezentací, ukázkou videoklipů z historie vědy, vystoupení členů chemické sekce NOÚ (vědecké sdružení studentů). Během hodiny je potřeba zapojit co nejvíce žáků ve třídě, dát jim možnost na něco odpovědět, splnit úkol nebo zkušenost – vyjádřit se. Žáci osmých tříd obvykle vnímají materiál prostřednictvím obrázků, prostřednictvím svých vlastních dojmů z nezávislé činnosti, což je důležité využít k rozvoji udržitelného zájmu o předmět. Čím více kanálů vnímání navrhovaného materiálu se použije, tím více informací bude absorbováno a efektivita učení se zvýší. Již v první lekci by proto měli být studenti upozorněni na skutečnost, že lepší asimilaci materiálu usnadní rozvoj dovedností pozorovat, poslouchat, mluvit, myslet, analyzovat, vyvozovat závěry atd. Jen jedna první lekce chemie v 8. třídě k dosažení vašich cílů nestačí, proto by se prázdninové lekce měly konat pravidelně v různých třídách. Nejvhodnější dobou k tomu je poslední lekce čtvrtletí nebo půl roku. Učitel musí vyvinout celý systém činností, které podporují rozvoj kognitivního zájmu o předmět: první a poslední lekce v akademický rok, týden chemie, mimoškolní aktivity, exkurze, vzdělávací instituce, účast na konferencích, soutěžích, olympiádách atd.

Cíle lekce.Vzdělávací: uvést studenty do předmětu chemie; poskytnout představu o chemii jako exaktní vědě, nikoli bez lyriky; prezentovat názory na původ slova „chemie“; ukázat vztah chemie s jinými vědami.

Vzdělávací: rozvoj kognitivního zájmu o předmět; seznamování studentů s úspěchy moderní věda, s biografiemi velkých chemiků.

Vzdělávací: pěstovat lásku k vlasti, hrdost na úspěchy a úspěchy naší země na poli vědy; podporovat pečlivý přístup ke zdraví; podporovat respekt k různým úhlům pohledu druhých lidí.

Zařízení a činidla. Počítač, videoklipy ze sbírky modulů povinného zdravotního pojištění, karty s kvízovými otázkami a popisy látek, portréty J.Ya.Berzelia, D.I. Mendělejeva, R. Bunsena, F.A. Kekuleho, N.N. Beketova, S. Arrhenia, R.Wooda , N.N. Zinina; stojany se zkumavkami, chemické kádinky, kleště na kelímky, lihová lampa, porcelánový šálek, kuželová baňka, tříska; voda, roztok amoniak, roztok kyseliny octové, etylalkohol, benzín, kuchyňská sůl, cukr, škrob, mouka, kousky ledu, vata, říční písek, piliny, parafín, síran měďnatý, železné piliny, měděné hobliny, červený fosfor, síra, roztoky KI , Pb (NO 3) 2, KOH, CuSO 4, NaOH, FeCl 3, Na 2 SO 4, BaCl 2, HCl, Na 2 CO 3, CaCl 2, lakmus, fenolftalein, dichroman amonný.

BĚHEM lekcí

1. Organizační moment.

Úvod do třídy.

2. Aktualizace znalostí.

Učitel.Jaké asociace ve vás vyvolává slovo „chemie“?

Do jaké skupiny věd patří věda „chemie“?

Už víte, jak se překládají slova „geografie“, „geometrie“, „biologie“ a jak se překládá slovo „chemie“?

Student odpovídá.

3. Informace.

Učitel.Existuje několik pohledů na původ slova „chemie“.

Jsou zobrazeny videoklipy ze sbírky modulů povinného zdravotního pojištění (RNMC - softwarový produkt ministerstva školství, http://www.shkola.edu.ru).

Učitel. Podíváme se na fragment „Historie vývoje chemie“(mmlab.chemistry.002i.oms), ve kterých jsou uvedeny verze překladu slova „chemie“.

A) Hmi(egyptština) – „černá“ země. Starobylé jméno Egypt, kde se zrodila věda chemie.

b) Keme(egyptština) – „černá“ věda. Alchymie jako temná, ďábelská věda (srovnej s čarodějnictvím - čarodějnictvím založeném na působení zlých duchů).

PROTI) Huma(starověká řečtina) – „odlévání“ kovů; stejný kořen a řečtina humos- "džus".

G) Kim(starověká čínština) – „zlato“. Pak lze chemii interpretovat jako „výrobu zlata“.

4. Zahřejte se.

Učitel. Chemie je sice komplexní věda, ale mnohé už znáte z jiných věd, ze životní zkušenosti. Uvidíme sami: v kurzu chemie 8., 9., 10. tříd jsou vám nabízeny kartičky s otázkami z různých témat. Kdo chce odpovědět?

Kvízové ​​otázky "Je chemie opravdu tak složitá?"

Proč foukáme na zápalku, když ji chceme uhasit?

(Vydechovaný vzduch obsahuje CO 2 .)

Proč nelze požár benzínu uhasit vodou?

(Benzín je lehčí než voda a nemíchá se s ní.)

Jak unést 1 litr vody v dlani, aniž by se rozlila kapka?

(Zmrazit do ledu.)

Co je teplejší: tři košile nebo trojitá košile?

(Tři košile.)

V jakém moři se nemůžete utopit? Proč?

(V Mrtvém moři je velmi slané.)

Co je těžší: 1 kg železa nebo 1 kg vaty?

(Jsou si rovni.)

Z 1 g kterého kovu nakreslíte drát dlouhý 2,5 km?

(Vyrobeno ze zlata.)

Je možné naplnit vzduchem pouze polovinu nádrže?

(Je to zakázáno.)

Co znamená výraz „voda z kachního hřbetu“?

(Peří vodního ptactva není smáčené vodou.)

Jaké kovové sloučeniny dávají planetě Mars červený odstín?

(Sloučeniny železa.)

Tři stejné hořící svíčky byly současně zakryty třemi sklenicemi o objemu 0,4 l, 0,6 l a 1 l. Co se bude dít?

(Čím menší je objem sklenice, tím dříve svíčka zhasne.)

Po každé odpovědi učitel řekne, ke kterému tématu a třídě otázka patří.

Za správnou odpověď dostává žák na památku tabulku rozpustnosti popř periodická tabulka malé velikosti.

Ne všechny otázky lze použít, záleží na čase, kdy na ně odpovídáte, ale musíte dětem sdělit, že jejich nové znalosti budou vycházet z toho, co již mají, nabyté v jiných hodinách, a učitel jim pomůže vyřešit obtížné otázky.

5. Hra „Hádej podstatu“.

Učitel. Co je chemie bez experimentů? Samozřejmě, že vy sami chcete „podvádět“! Znáte látky? Dokážete je rozlišit? Pojďme zkontrolovat…

Na stole učitele jsou tři podnosy s látkami - jeden obsahuje pouze bezbarvé průhledné kapaliny, druhý obsahuje pouze bílé pevné látky a třetí obsahuje vícebarevné pevné látky.

Látka

1. zásobník. V malých sklenicích: voda, roztok amoniaku, roztok kyseliny octové, ethylalkohol, benzín.

2. zásobník. V malých skleničkách jsou bílé pevné látky: kuchyňská sůl, cukr, škrob, mouka, kousky ledu, vata.

3. zásobník. V malých sklenicích jsou pevné vícebarevné látky: říční písek, piliny, parafín, síran měďnatý, železné piliny, měděné hobliny, červený fosfor, síra.

Učitel. Potřebujeme tři dobrovolníky jako experimentátory, kteří se pokusí identifikovat navrhované látky a ujistí se, že vysvětlí své činy.

Učitel upozorní žáky na dodržování bezpečnostních pravidel při provádění pokusu.

Studenti se snaží identifikovat látky.

Je zobrazen fragment videa - modul „Alchymická laboratoř“ (mmlab.chemistry.003i.oms), který poskytuje představu o životě a práci alchymistů.

6. Informace. Zajímavosti ze života vědců-chemiků.

Odehrávají se dramata předem připravená studenty - členy NOÚ.

Jsou zobrazeny portréty vědců.

Berzeliusův kuchař.

Obyvatelé jednoho malého města, ve kterém žil a pracoval slavný švédský vědec J.Ya.Berzelius, se jednou zeptali jeho kuchaře: „Co přesně dělá váš pán?“

"Nemohu to přesně říct," odpověděla, "vezme velkou baňku s trochou tekutiny, nalije ji do malé, zatřese s ní, nalije do ještě menší, znovu protřepe a nalije do velmi malé jeden..."

"A pak?"

"A pak to všechno vysype!"

Příběh doprovází ukázka zkušeností ze strany učitele. Pro experiment se odeberou 4 baňky různých velikostí. Do velké baňky se nejprve nalije bezbarvý alkalický roztok, menší baňka se nejprve navlhčí roztokem fenolftaleinu. Alkalický roztok se nalije do baňky s fenolftaleinem, roztok se zbarví karmínově. Do třetí baňky, ještě menší, se nalije malý roztok kyseliny chlorovodíkové o vyšší koncentraci než je alkalický roztok a do ní se nalije obarvený alkalický roztok. Ve třetí baňce se roztok odbarví. A když se celá směs nalije do velmi malé baňky obsahující trochu koncentrovaného alkalického roztoku, roztok opět získá karmínovou barvu.

Mistr kufrů.

D.I. Mendělejev rád vázal knihy, lepil rámy na portréty a vyráběl kufry. Tato díla obvykle nakupoval v Gostiny Dvor. Jednoho dne, když si vybíral ten správný produkt, za sebou zaslechl: "Kdo je tento ctihodný pán?" "Musíte takové lidi znát," odpověděl úředník s respektem v hlase. "To je pán kufrů Mendělejev!"

Dobrý přítel.

Jednoho dne přišel kolega za Robertem Bunsenem. Povídali si hodinu a půl. A host se chystal odejít, když najednou Bunsen řekl: „Neumíš si představit, jak slabou mám paměť. Koneckonců, když jsem tě viděl, myslel jsem si, že jsi Kekule!" Návštěvník se na něj udiveně podíval a zvolal: "Ale já jsem Kekule!"

Zloději v knihovně.

Jednoho dne vběhl do kanceláře akademika N. N. Beketova vzrušený sluha: „Nikolaji Nikolajeviče! Ve vaší knihovně jsou zloději!“ Vědec, který hned nevzhlédl od svých výpočtů, se klidně zeptal: "A co tam čtou?"

V práci.

R.Wood (1868–1955)

Americký fyzik Robert Wood začal svou kariéru jako laboratorní asistent. Jednoho dne vešel jeho šéf do místnosti plné řevu a řinčení čerpadel a zařízení a našel tam Wooda, ponořeného do čtení kriminálního románu. Šéfovo rozhořčení neznalo mezí.

- Pane Woode! - vykřikl rozhořčený hněvem, - Ty... Ty si dovolíš číst detektivku?!

- Proboha, odpusť mi! – Wood byl zmatený. – Ale s takovým hlukem se poezie prostě nevnímá!

Heroická legrace profesora Zinina.

Byl v Rusku použit útok proti studentům? Nedošlo k žádnému hrubému násilí, ale učitelé, i když jen zřídka, používali facky po hlavě. Slavný akademik N.N. Zinin neopatrné studenty nejen nadával, ale také je bil. Nikoho to neurazilo, protože... směl dát drobné akademikovi. Nebyli ale žádní myslivci, kteří by přijali odvetná opatření. Zinin se měl skvěle fyzická síla a mohl nepřítele tak pevně sevřít v náručí, že dlouho nemohl přijít k rozumu.

N.N.Zinin (1812–1880)

7. Udělej si sám zázraky.

Na stolech studentů jsou stojany se dvěma zkumavkami.

Učitel. Vy sami jste výborní experimentátoři, s pomocí jednoduchých technik dokážete vytvářet zázraky. Vaším úkolem je promíchat obsah zkumavek mezi sebou.

Učitel vysvětlí žákům bezpečnostní pravidla při provádění experimentu.

Učitel.Roztoky se vybírají tak, že v každém případě buď vypadávají sraženiny různých barev, nebo se uvolňuje plyn nebo se mění barva.

Studenti provádějí experiment a sledují změny, ke kterým dochází. (Například roztoky jodidu draselného a dusičnanu olovnatého; hydroxid draselný a síran měďnatý); hydroxid sodný a chlorid železitý; síran sodný a chlorid barnatý; lakmus a kyseliny chlorovodíkové lakmus a hydroxid sodný; kyselina octová a uhličitan sodný atd.)

8. Pojďme si hrát...

Hra "Co je v černé skříňce?"

Třída je rozdělena do týmů po 4 lidech.

Učitel.Zadání týmům: popsat vlastnosti vlastností, objevné příběhy, známé oblasti použití, musíte uhodnout, o jaké látce mluvíme. Pokud uhodnete látku na první pokus, získáte 5 bodů, na druhý pokus - 4 body atd. Odpovědi jsou poskytovány písemně, aby ostatní týmy mohly pokračovat ve hře. Pokud tým odpoví nesprávně, má právo pokračovat ve hře, ale obdrží mínus 1 bod.

Na základě výsledků dvou nebo tří kol je určen vítězný tým, který obdrží cenu.

Přednášející dává správnou odpověď na konci každého kola. Body se uchovávají na tabuli (můžete si vybrat asistenta z kluků ve třídě).

PRVNÍ LÁTKA

1) V dávných dobách byla tato látka nazývána vládcem života a smrti. Byl obětován bohům a někdy uctíván jako božstvo.

(5 bodů.)

2) Sloužil jako měřítko bohatství, moci, vytrvalosti, moci a byl považován za strážce mládí a krásy.

(4 body.)

3) Podle přesvědčení má schopnost pomoci člověku ve všech jeho záležitostech, zachránit ho před problémy a neštěstí.

(3 body.)

4) "Narodí se z vody, ale bojí se vody."

(2 body.)

5) Široce používané v každodenním životě, při vaření, v kožedělném průmyslu, v textilním průmyslu a dalších.

(1 bod.)

(Odpověď: Kuchyňská sůl.)

DRUHÁ LÁTKA

1) Staří Egypťané to nazývali „vaaepere“, což znamená „narozený v nebi“.

(5 bodů.)

2) Staří Koptové to nazývali „kámen nebes“.

(4 body.)

3) Výrobky z ní byly ceněny nad zlato. Prsteny a brože si z něj mohli nechat vyrobit jen velmi bohatí lidé.

(3 body.)

4) Alchymisté to považovali za tak obecný kov, že se s ním nevyplatilo pracovat.

(2 body.)

5) Století je po něm pojmenováno. Jedná se o tvárný měkký kov.

(1 bod.)

(Odpovědět. Žehlička.)

9. "Věděli jste, že..."

Učitel. Nyní se dozvíme o výdobytcích moderní vědy, o zajímavých objevech v oblasti chemie a příbuzných věd.

Informace jsou doplněny počítačovou prezentací, jejíž snímky jsou ilustrovány fotografiemi, videoklipy, flash animacemi atd.

Nanotechnologie: dnes a zítra. Nano (z řečtiny. nano– trpaslík) – miliardtá část něčeho. Vědní obor, který studuje vlastnosti objektů o velikosti 10–9 m. Nanotechnologie manipuluje s jednotlivými částicemi o velikosti od 1 do 100 nm a vyvíjí také zařízení podobných velikostí. Nyní byly vytvořeny prášky a suspenze, které zlepšují výkon motorů a mechanismů. Nátěry vyrobené z materiálů vyrobených pomocí nanotechnologie zabraňují korozi a pomáhají materiálu samočisticí nebo nesmáčení vodou. První nanoroboti jsou schopni cestovat tělem zvířat. Vodík lze bezpečně skladovat pomocí nanotrubic. V budoucnu bude možné navrhovat libovolné molekuly a vytvářet ultrapevné materiály. V medicíně se plánuje vytvoření cílených léků, které proniknou do postižené tkáně nebo nádoru; využití nanorobotů pro diagnostiku a léčbu téměř všech nemocí, kultivaci tkání a orgánů. V elektronice jde o vytváření subminiaturních elektronických zařízení, flexibilních displejů, elektronického papíru, nových typů motorů a palivových článků (http://www.aif.ru).

Mnoho glaciologů se domnívá, že tloušťka polárních ledových plátů se zmenšuje nezmenšenou rychlostí. Během 5 let se objem ledu proudícího ročně do Atlantiku téměř zdvojnásobil, což odpovídá zvýšení hladiny světového oceánu o 0,5 mm za rok. Antarktida od roku 2002 do roku 2005 ročně ztratilo průměrně 152 km 3 ledu. Do roku 2100 se hladiny moří mohou zvýšit o 4–6 m od současných úrovní.

Řecké a latinské nápisy napsané na kamenech před 2000 lety jsou kvůli erozi nečitelné. K obnovení nápisů použili vědci fluorescenční metodu: když rentgenové záření bombarduje povrch, atomy se excitují a poté se vrátí do klidového stavu a emitují viditelné světlo. To umožňuje identifikovat stopy olova nebo železa, které zanechalo dláto antického autora.

Ruští chemici přišli na to, jak recyklovat plastové lahve, a také syntetizovali nové plnivo pro kaučuky a polymery. Vodíkové palivo bude produkovat čistou vodu místo výfukových plynů.

V USA byl vyvinut transparentní polymerový nátěr na stěny, na kterém se nic nelepí. Jedná se o látku teflonového typu. Na takový povrch se nedá psát ani kreslit barvami, křídou nebo fixem. Nátěr lze použít k ochraně dna námořních plavidel před znečištěním a trupů letadel před námrazou.

10. Zábavné demonstrační pokusy.

Učitel.Dnes bylo vaše první seznámení s chemií. Samozřejmě čekáte na něco neobvyklého, úžasného. Pokusím se proměnit v kouzelníka a ukážu vám zázraky chemie.

Učitel předvádí zkušenosti.

"Kouř bez ohně."

Dvě sklenice se navlhčí koncentrovanými roztoky čpavku a kyseliny chlorovodíkové a poté se postaví vedle sebe. Pozorují kouř bez ohně.

"Z jedné sklenice - perlivá voda, malinový džus a mléko."

Bezbarvé průhledné roztoky kyseliny chlorovodíkové, chloridu vápenatého a fenolftaleinu se nalijí do tří stejných kádinek. Do porcelánového hrnku se nalije roztok uhličitanu sodného. Poté se do každé ze tří sklenic postupně nalije uhličitan sodný z hrnku. V prvním z nich se rychle uvolňuje plyn („karbonace“), ve druhém se objeví bílá sraženina („mléko“) a ve třetím se roztok stává karmínovým v důsledku změny barvy indikátoru v alkalickém prostředí. roztok (“malinový džus”).

"Ohnivzdorný šátek."

Kapesník se navlhčí ve vodě a poté v ethylalkoholu. Pomocí kelímkových kleští se přivede k hořící lihové lampě a zapálí. I přes obrovský plamen zůstává šátek nakonec neporušený, protože... alkohol se vznítí a hoří dříve, než se vznítí vlhký hadřík.

"Vulkán na stole."

Na hrdle kónické baňky je umístěn porcelánový šálek. Pod baňku položte velký list papíru. Dichroman amonný se nalije do šálku a střed se mírně navlhčí alkoholem. Zapalují „sopku“ hořící třískou. Reakce probíhá prudce a vytváří dojem vybuchující sopky, z jejíhož kráteru se vylévají horké masy.

11. Shrnutí lekce.

Literatura

Gabrielyan O.S. Chemie. 8. třída. M.: Drop, 1997; Alekšinskij V.N. Zábavné pokusy z chemie. M.: Vzdělávání, 1995; Příroda, 2007, č. 3; Tamtéž, 2006, č. 5; Věda a život, 1994, č. 8; Kozhanová E.A. Jak vedu herní lekci. Chemie ve škole, 1995, č. 6, s. 21.

Internetové zdroje

Téma lekce:"Kyseliny, jejich složení, klasifikace a význam."

Cíle lekce:

Vzdělávací:

Zvažte složení a klasifikaci kyselin;

Pokračovat v rozvoji schopnosti zapisovat vzorce látek hlavních tříd anorganických sloučenin;

Pokračujte v rozvíjení dovedností k určení stupně oxidace chemické prvky ve spojeních;

Vzdělávací:

Pokračovat v rozvoji dovedností myšlení studentů: porovnávat, analyzovat, vyvozovat závěry;

Pokračovat v rozvoji experimentálních pracovních dovedností;

Pokračovat v rozvoji všeobecných vzdělávacích dovedností;

Rozvíjet zájem o předmět.

Vzdělávací:

Podporovat kulturu znalostní práce a spolupráce;

Podporovat smysl pro zodpovědnost a přesnost;

Přispívat k vytváření příznivého psycho-emocionálního klimatu ve třídě.

Typ lekce: kombinovaný

Metody výuky: slovní (příběh, výklad, rozhovor);

Ilustrativní;

Demonstrace;

Částečně vyhledávací, problémový, výzkumný.

Vybavení a činidla: notebook, projektor, interaktivní tabule, prezentace, vzorky kyselin: chlorovodíková, sírová, askorbová, octová, citrónová, zkumavky, stojany na zkumavky, indikátory, sešity, pracovní listy, tabulky se vzorci kyselin.

Během lekcí:

Org. moment

Aktualizace znalostí.

? Kluci, začali jsme studovat třídy anorganických sloučenin. S jakými třídami látek jsme se již seznámili?(Oxidy, hydridy a těkavé sloučeniny vodíku, báze).

CaO, SO 2 , Fe 2 O 3 , Na 2 Oh, Cl 2 O 7 (Snímek 1).

? Jaké vzorce vidíte?

? Jaké látky se nazývají oxidy?

? Do které třídy patří následující látky: KOH, Al(OH) 3 , Ba(OH) 2 , Cu(OH) 2 ?

? Jaké látky jsou považovány za báze?

? Co určuje počet hydroxylových skupin v bázi?(V závislosti na oxidačním stavu kovu.)

(Snímek 2). Tic Tac Toe "Základy"

Najděte vítěznou cestu sestávající ze základních vzorců.

Hrací pole č. 1 Hrací pole č. 2

Pojmenujte tyto důvody.

? Co mají základy na první hrací ploše společného a čím se liší od základů umístěných na hrací ploše č. 2?(V prvním hracím poli - rozpustné báze, ve druhém - nerozpustné.)

Dát příklad

? Jaké jsou vlastnosti rozpustných bází? Jaká opatření je třeba dodržovat při manipulaci s alkáliemi?

Složený klasifikační úkol.(Snímek 3)

Níže uvedené látky rozdělte do tří skupin. Pojmenujte tyto skupiny

CaO, Al(OH) 3 CuO, HC1, H 2 Oh, Cl 2 O 7 , Fe(OH) 2 , NE 3 , NaOH, H 2 TAK 4 .

Učení nového materiálu

Do třetí skupiny jste umístili pro vás dosud neznámé látky, které patří do třídy kyselin. Právě s látkami této třídy se dnes seznámíme. Téma naší lekce je tedy „Kyseliny: složení, klasifikace a význam“.Napište téma lekce pracovní sešit. (Snímek 4).

? Co potřebujeme vědět o kyselinách?(Složení, vzorce, názvy, klasifikace, význam, bezpečnostní předpisy).

Různé kyseliny (Snímek 5).

Studijní plán kyseliny (Snímek 6).

Sloučenina.

Klasifikace.

Názvosloví a odpovídající oxidy

Význam a aplikace.

Bezpečnostní pravidla při práci s kyselinami.

Složení kyselin (Snímek 7).

Vidíte vzorce tří kyselin: chlorovodíkovéHCl , kamzíkN 2 TAK 4 a fosforečné kyselinyN 3 RO 4 . Co mají společného?

Ano, to je přítomnost atomů vodíku v jejich složení, kterými začínají všechny tři vzorce. Zbytek se nazývá zbytek kyseliny.

Kyseliny – komplexní látky, jejichž molekuly se skládají z atomů vodíku a kyselého zbytku.

Klasifikace kyselin

A) přítomností kyslíku . (Snímek 8)

? Všimněte si rozdílů v kyselých zbytcích dvou skupin kyselin na tabuli. Jaký je tento rozdíl?

Je to tak, kyselé zbytky kyseliny sírové, dusičné, fosforečné a chloristé obsahují kyslík a kyselé zbytky kyseliny chlorovodíkové, bromovodíkové, sírovodíkové a fluorovodíkové kyslík neobsahují.

Přítomnost kyslíku nebo jeho nepřítomnost je jedním ze znaků klasifikace kyselin. Podle tohoto kritéria se kyseliny dělí do dvou skupin:bez kyslíku Aobsahující kyslík. Uveďte příklady bezkyslíkatých a kyslíkatých kyselin z tabulky.

B) Klasifikace kyselin podle zásaditosti . (Snímek 9).

? Podívejte se na vzorce kyselin na tabuli. Jsou rozděleny do tří skupin podle určitých kritérií. Co je podle vás toto znamení?

zásaditost – počet atomů vodíku v kyselině.

Uveďte příklady jednosytných, dvojsytných a trojsytných kyselin z tabulky.

Podle počtu atomů vodíku můžete určit celkový náboj zbytku kyseliny, který po rozpuštění ve vodě tvoří záporně nabitý iont.

Vodík po rozpuštění tvoří kladně nabitý iont, jehož náboj je +1. Označení náboje iontu má své vlastní charakteristiky.

B) Klasifikace kyselin podle rozpustnosti ve vodě (Snímek 10).

Mimochodem, schopnost rozpouštět se ve vodě je dalším znakem klasifikace kyselin. Na tomto základě jsou všechny kyseliny rozděleny do dvou skupin: rozpustné a nerozpustné. Uveďme příklady pomocí tabulky rozpustnosti.

Stupeň oxidace prvků v kyselinách a oxidy odpovídající kyselinám. (Snímek 11).

1 −1 +1 − 2 +1 X − 2 +5 − 2

HCl H 2 S H 3 RO 4 → P 2 O 5 - kyselina fosforečná

(+1) 3 +x + (-2) · 4 = 0

x - 5 = 0

X = + 5

1 + 3 − 2 +3 − 2

N 3 RO 3 → P 2 O 3 - kyselina fosforitá

Určete oxidy odpovídající kyselinám.(Snímek 12).

N 2 TAK 4 → SO 3 NE 3 → N 2 O 5

N 2 TAK 3 → SO 2 NE 2 → N 2 O 3

Názvosloví kyselin

Anoxické kyseliny:

K názvu kyselinotvorného prvku se přidává samohláska"Ó"

a slova "kyselina vodíková"

HCl- kyselina chlorovodíkováN 2 S – kyselina sirovodíková

Kyslík obsahující kyseliny:

K ruskému názvu kyselinotvorného prvku je přidána přípona:

Pokud prvek vykazujevyšší CO(rovná se číslu skupiny)

+6

– „-n“ a koncovka „-aya“:H 2 TAK 4

kyselina sírová

Pokud prvek CO níže nejvyšší +4

– „-ist“ a koncovka „-aya“:H 2 TAK 3

kyselina siřičitá

Význam kyselin v přírodě a lidském životě (Snímek 13-14).

Kyseliny v přírodě

Kyseliny v lidském životě

V lidském těle

Při vaření jídla

V lékařství

V národním hospodářství

Kyselý déšť

Bezpečnostní pravidla při práci s kyselinami (Snímek 15-16).

V 19. století žil a pracoval vědec Justus Liebig v Německu. Byl to experimentátor od Boha, s raná léta S nadšením pomáhal otci připravovat laky, barvy a léky. Jednoho dne při hodině řečtiny vybuchl Liebigův batoh se rtuťovým fulminátem. Otec, který se ujistil, že chlapec nebyl stvořen pro gymnázium, ho vyučil na lékárníka. O pár měsíců později třináctiletý chemik lepší učitel věděl, jak skládat léky. Po dalším výbuchu byl vyhozen, ale studia chemie nevzdal a ve 23 letech se stal profesorem na univerzitě v Giessenu. Tak popisuje jeden případ Karl Vogt, chemik, který spolupracoval s Liebigem. „Vstoupí Liebig a v rukou drží láhev se zabroušenou zátkou. "Pojď, odhal svou ruku," řekl Vogtovi a dotkl se jeho ruky mokrým korkem. „Není to pravda, pálí to? – ptá se Liebig klidně. "Právě jsem dostal bezvodou kyselinu mravenčí." Myslíte si, že Liebig zacházel s kyselinami správně?

(Ne. Při práci s Chemikálie musíte být opatrní: odstraňte vlasy, vyhrňte si rukávy, nalijte ne více než 1-2 ml roztoků, držte nádobu štítkem nahoru.)

? Jak můžete určit kyselinu bez použití extrémních metod?

Upevňování znalostí

Laboratorní zkušenosti

INSTRUKČNÍ KARTA:
Forma práce: parní lázeň.
Doba provozu - 8-10 minut.
Cvičení:
Studujte barvu indikátorů v kyselém prostředí.
Vybavení a činidla:
3 zkumavky s kyselinou chlorovodíkovou a 3 zkumavky s kyselinou citrónovou, kapalné indikátory: lakmus, fenolftalein a methyloranž, skleněné tyčinky.
Bezpečnostní předpisy:
Pozornost! S kyselinami je nutné pracovat opatrně, můžete se popálit nebo otrávit. Pokud se kyselina dostane na kůži, omyjte ji proudem vody.
Provedení experimentu a hlášení výsledků:

1. skupina: Přidejte kapku fenolftaleinu do zkumavky s kyselinou chlorovodíkovou. Promíchejte skleněnou tyčinkou. Výsledky pozorování zaznamenejte do tabulky.
Do 2. zkumavky s kyselinou chlorovodíkovou přidejte kapku methyloranže. Promíchejte skleněnou tyčinkou. Výsledky pozorování zaznamenejte do tabulky.

Do 3. zkumavky s kyselinou chlorovodíkovou přidejte kapku lakmusu. Promíchejte skleněnou tyčinkou. Výsledky pozorování zaznamenejte do tabulky.

Skupina 2: Do zkumavky s kyselinou citronovou přidejte kapku fenolftaleinu. Promíchejte skleněnou tyčinkou. Výsledky pozorování zaznamenejte do tabulky.
Do 2. zkumavky s kyselinou citronovou přidejte kapku methyloranže. Promíchejte skleněnou tyčinkou. Výsledky pozorování zaznamenejte do tabulky.

Do 3. zkumavky s kyselinou citronovou přidejte kapku lakmusu. Promíchejte skleněnou tyčinkou. Výsledky pozorování zaznamenejte do tabulky.

Vliv kyselin na indikátory

Diskuse výsledků a formulace závěrů:

Jaké indikátory změnily barvu v kyselinách?(Litmus a methyl pomeranč).
? Pozorovali jste u obou kyselin stejné barevné změny těchto indikátorů?(Ano).
? Jakou barvu získaly lakmus a methyloranž v kyselině chlorovodíkové a citrónové?
(Litmus zčervenal a methyloranž zrůžověl).
Na základě provedených experimentů vyvozujeme následující závěry:
bez ohledu na typ kyseliny (organické nebo anorganické), indikátory mění svou barvu stejně; což znamená, že všechny kyseliny mají podobné vlastnosti.
? S čím to souvisí?(S přítomností atomů vodíku).

Pokud máš čas. Úkol na snímku 18

Shrnutí. Odraz.

Shrnutí lekce. Klasifikace.

Pokračuj ve větě

Dnes jsem se ve třídě naučil...

Naučil jsem se…

Nebylo mi to jasné...

Tohle je pro mě poučení...

Vzbudilo to zájem...

Potíže nastaly, když...

Domácí práce. §20, str. 102-107, naučte se vzorce a názvy kyselin, úkol 6 („Pracovní list“), úkol 1, str. 107 (učebnice).

Kde si můžete stáhnout video lekce zdarma bez registrace a SMS! Usilujete o poznání prostřednictvím internetu, chcete si osvojit nové dovednosti a získat další znalosti? Přišli jste na správné místo, našli jste přesně to, co jste hledali. Naše stránky bezplatných videolekcí a videokurzů se mohou stát vaším asistentem, věrným přítelem a průvodcem světem neznáma (prozatím). Nejdůležitější je vaše chuť začít cvičit včera.
Moderní inovativní technologie proces učení byl velmi jednoduchý a pohodlný. Pomocí videolekcí se můžete učit vsedě doma, v útulném bytě. Nemusíte navštěvovat školení ani sekce, které mimochodem nejsou ZDARMA. Vzdělávací centrum- Tvůj. Nemusíte chodit do knihovny nebo kupovat knihy. A porovnejte – čtení knihy nebo sledování videolekcí. V druhém případě probíhá učení mnohem rychleji. Sledujete video lekce, sledujete činnost profesionála na svém monitoru, chápete, co je třeba udělat a co z toho vzejde. Teprve pak se krok za krokem posouváte dál. Kdykoli si můžete video přetočit a zopakovat si lekci od správného okamžiku, pokud jste na něco zapomněli.
Pokud jste si studium na počítači nerozmysleli, pak vítejte na stránkách našeho webu. Zde si můžete zcela zdarma stáhnout videolekce na různá témata – od elementární lekce o práci na počítači a video lekce na školní osnovy na kurzy programování a video lekce pro dospělé. Vše prezentované na webu si můžete stáhnout zdarma a bez registrace.
Pokud máte návrhy na vývoj zdroje, pokud jste nenašli to, co jste hledali, nemohli si stáhnout video lekci, kterou jste potřebovali, nebo nevíte, jak se na staženou video lekci podívat, napište nám. Pomůžeme, jak jen budeme moci.

Stránka poskytuje odkazy na stažení videolekcí, které byly staženy ze zdrojů, které jsou veřejně dostupné na internetu.
Stránka https://site/ si nenárokuje práva na video lekce zveřejněné na jejích stránkách. Všechna práva k videolekcím patří bezpodmínečně jejich právoplatným vlastníkům. Veškeré popisy a odkazy ke stažení videolekcí zveřejněné na stránce jsou poskytovány s jediným účelem uspokojit zájem respektovaných uživatelů a hostů webu.
Stažením video tutoriálů se návštěvníci zdroje zavazují, že nebudou používat zde zveřejněné odkazy a popisy pro účely zakázané zákony jejich země. Videolekce jsou poskytovány ke stažení nebo prohlížení pro informační účely.
Pro vlastníky videolekcí: pokud podle vašeho názoru jakýkoli materiál prezentovaný na webu porušuje vaše právo vlastnit jej, informujte o tom správce webu pomocí formuláře pro zpětnou vazbu. Pokud se potvrdí skutečnost porušení autorských práv na video lekcích, odkazy na stahování videí budou okamžitě odstraněny.

Předmět:"Vítejte ve světě chemie."

Učitel: Karoyan I.L.

Třída: 8 – a Datum: 3.09. 2013

Typ lekce: lekce osvojování nového materiálu a zpočátku upevňování znalostí s

demonstrace a laboratorní pokusy.

	Název moderní vzdělávací technologie, používané v UVP.	Fáze akce, na které je technologie aplikována
	Použití ICT k zobrazení prezentace vytvořené učitelem v Napájení Směřovat.	Od čtvrté fáze lekce.
	Technologie rozvojového vzdělávání.	Po celou dobu lekce.
	Technologie pro výchovu duchovní kultury mladé generace.	Po celou dobu lekce.
	Prvky zdravotně úsporné techniky.	Po celou dobu lekce.

cíle:

vzdělávací:

uvést studenty do předmětu chemie; poskytnout představu o chemii jako exaktní vědě, nikoli bez lyriky; formovat u studentů pojmy „fyzické tělo“, „látka“, „vlastnosti látek“;

rozvíjející se:

rozvoj kognitivního zájmu o předmět chemie; seznámení s výdobytky moderní vědy chemie; rozvoj schopností logického a abstraktního myšlení;

vzdělávací:

pěstovat lásku k vlasti; hrdost na úspěchy a úspěchy naší země v oblasti vědy; podporovat pečlivý přístup ke zdraví; pěstování respektu k různým úhlům pohledu druhých lidí, pěstování zvědavosti, pozorování a pozornosti.

Vybavení a činidla:

počítač, TV pro promítání prezentace připravené učitelem v Power Pointu, fragment videa „Chemie v kuchyni“, chemické vybavení a reagencie jsou uvedeny v popisu pokusů.

Motto lekce (Snímek č. 2).

„Všichni si spojujeme další pokrok v chemické vědě s

poznání světa kolem nás, nové metody jeho přeměny

a vylepšení. A v dnešní době nemůže být specialista,

kdo by se obešel bez znalosti chemie.“

N. N. Semenov

Během vyučování.

1. Organizace času.

Úvod do třídy.

1. Stanovení cílů a cílů lekce (Snímky č. 3-5).

Od pradávna se lidé snažili porozumět přírodě, nebo, co je totéž, svět a tvé místo v něm. Věda vždy zaujímala nejdůležitější místo v těchto hledáních. Od středověku se všechny vědy dělí na exaktní (přírodní) a elegantní (humanitní vědy, nebo jak fyzici vtipkují, nepřirozené). Přírodní vědy studují zákonitosti vývoje hmotného světa, humanitní vědy zákony vývoje a projevy lidské Mysli. Mezi přírodní vědy patří matematika, fyzika, chemie a biologie. Aby lidé vyjádřili výsledky měření, přišli s čísly a v důsledku toho se zrodila matematika. Zbytek přírodních věd studuje přírodu.

1. Aktualizace znalostí.

Moderní člověk se bez něj neobejde chemické znalosti protože se neustále zabývá látkami. M.V. Lomonosov také řekl: „Chemie roztahuje své ruce do lidských záležitostí...“ Celá moderní civilizace je nemyslitelná bez chemie, protože „chemie živí, zalévá, obléká, obouvá, staví, těží minerály, umožňuje vlétnout do prostor, sestoupit na dno oceánu, vytvořit látky a materiály, které v přírodě neexistují.

1. Asimilace nových poznatků (snímky č. 6-16).
2. Konsolidace nového materiálu.
3. Zázraky chemie (Snímky č. 19-21).

Chemie proniká do všech odvětví národního hospodářství. Proto bez ohledu na to, kým se v budoucnu stanete - stavitelem, zdravotnický pracovník, voják, geolog, astronaut nebo pracovník ve službách, metalurg nebo tvůrce elektronických počítačů - budete muset využít znalosti chemie.

Chemie je rozvíjející se věda. Každý, kdo se věnuje službě této vědě, může přispět k jejímu rozvoji, odhalování tajemství přírody a vytváření nových materiálů a látek, které v přírodě neexistují.

Začněme studovat chemii – nauku o látkách a jejich přeměnách. Přeji hodně úspěchů!

1. Reflexe (Snímek č. 23).

Přečtěte si pozorně vše, co je na snímku napsáno. Nyní zvedněte ruce, kdo dal 5 plusů, nyní 4 plusy a nyní 3 plusy.

Kluci, můžete se stát skutečnými chemiky!

Lekce skončila, děkujeme všem za pozornost!

Stažení:

Náhled:

Federální státní vzdělávací instituce - Střední škola č. 21 Ministerstvo obrany Ruské federace

První hodina chemie v 8. třídě

Téma lekce: Vítejte ve světě chemie

Učitel: Karoyan Ivetta Levonovna

Typ lekce: lekce osvojování nového materiálu a zpočátku upevňování znalostí.

Formát lekce: konverzace s demonstračními a laboratorními pokusy.

cíle:

vzdělávací:

uvést studenty do předmětu chemie; poskytnout představu o chemii jako exaktní vědě, nikoli bez lyriky; formovat u studentů pojmy „fyzické tělo“, „látka“, „vlastnosti látek“;

rozvíjející se:

rozvoj kognitivního zájmu o předmět chemie; seznámení s výdobytky moderní vědy chemie; rozvoj schopností logického a abstraktního myšlení;

vzdělávací:

pěstovat lásku k vlasti; hrdost na úspěchy a úspěchy naší země v oblasti vědy; podporovat pečlivý přístup ke zdraví; pěstování respektu k různým úhlům pohledu druhých lidí, pěstování zvědavosti, pozorování a pozornosti.

Vybavení a činidla:

počítač, TV pro promítání prezentace připravené učitelem v Power Pointu, fragment videa „Chemie v kuchyni“, chemické vybavení a reagencie jsou uvedeny v popisu pokusů.

Motto lekce (Snímek č. 2).

„Všichni si spojujeme další pokrok v chemické vědě s

Pochopení světa kolem nás, nové metody jeho přeměny

A vylepšení. A v dnešní době nemůže být specialista,

Kdo by se obešel bez znalosti chemie.“

N. N. Semenov

Během vyučování.

1. Organizace času.

Úvod do třídy.

1. Stanovení cílů a cílů lekce (Snímky č. 3-5).

Od pradávna se lidé snažili porozumět přírodě (nebo, co je totéž, světu kolem nás) a svému místu v ní. Věda vždy zaujímala nejdůležitější místo v těchto hledáních. Od středověku se všechny vědy dělí na exaktní (přírodní) a elegantní (humanitní vědy, nebo jak fyzici vtipkují, nepřirozené). Přírodní vědy studují zákonitosti vývoje hmotného světa, humanitní vědy zákony vývoje a projevy lidské Mysli. Mezi přírodní vědy patří matematika, fyzika, chemie a biologie. Aby lidé vyjádřili výsledky měření, přišli s čísly a v důsledku toho se zrodila matematika. Zbytek přírodních věd studuje přírodu, která se objevila nezávisle na člověku a mechanismus jejího stvoření stále zůstává záhadou.

A tak od tohoto roku začínáte studovat velmi zajímavou a fascinující vědu chemie, která je jednou z nich přírodní vědy o přírodě.

1. Aktualizace znalostí.

Moderní člověk se neobejde bez chemických znalostí, protože neustále nakládá s látkami. M.V. Lomonosov také řekl: „Chemie roztahuje své ruce do lidských záležitostí...“ Celá moderní civilizace je nemyslitelná bez chemie, protože „chemie živí, zalévá, obléká, obouvá, staví, těží minerály, umožňuje vlétnout do prostor, sestoupit na dno oceánu, vytvořit látky a materiály, které v přírodě neexistují.

1. Asimilace nových poznatků.

Říkáme vše, co nás obklopujefyzická těla(Snímky č. 6,7). Často jsou vyrobeny stejné předměty (fyzická těla). různé látky. Například trubky stejného tvaru mohou být vyrobeny z mědi nebo skla. A naopak, k výrobě různých předmětů, například různých nádobí, se používá stejná hmota, sklo. Proto,to, z čeho se skládají fyzická těla, se nazývá hmota(Snímky 8,9).

Některé látky, které jsou mezi námi, nám dává příroda. Kluci, pojďme jmenovat tyto látky. (voda, kyslík, křída, dřevo, tuky atd.). Největší skupinu ale tvoří látky, které dříve vůbec neexistovaly a lidé si je získávali sami. Znáte tyto látky? (léky, plasty, výrobky pro domácnost atd.). V tom spočívá jedinečnost chemie: to, co je dáno přírodou, nejen studuje, ale neustále to sama vytváří. Mění se to před očima vzhled počítače, vaše telefony a další domácí spotřebiče. A to proto, že se objevily nové látky se zcela unikátními vlastnostmi a vzhledem.

Je známo více než deset milionů látek a všechny se vyznačují

Určité vlastnosti.Vlastnosti látky jsou vlastnosti, kterými se látky od sebe liší.(Snímky č. 10,11).

Z kurzu fyziky víte, že každá látka má určité fyzikální vlastnosti (snímky č. 12,13). Jsou to stav agregace, barva, hustota, tepelná vodivost, elektrická vodivost, body tání a varu. Chemické vlastnosti jde o schopnost některých látek přeměňovat se v jiné (snímek č. 14). Jedním z úkolů chemie jestudium látek, jejich vlastností a prognózování využití látek v národním hospodářství. Dalším úkolem chemie jezískávání nových látek potřebných v ekonomice země, např. různé plasty, hnojiva, léky atd. Tyto látky se získávají různými chemickými přeměnami (snímek č. 15).

Nyní uveďme definici chemie (snímek č. 16).

Chemie je nauka o látkách, jejich vlastnostech, přeměnách látek a jevech doprovázejících tyto přeměny.

1. Chemie kolem nás (Snímky č. 17,18).

Kluci, teď si o tom promluvme. Můžeme bezpečně říci, že každý člověk, aniž by to věděl, je chemik. A uvidíte to při sledování fragmentu videa - chemie v kuchyni.

Přál bych si také, abyste pochopili, že chemie není jen kolem nás, ale i uvnitř nás a zacházeli se se sebou opatrněji. Každý člověk je jedinečnou chemickou laboratoří, kde se ve zlomku vteřiny děje obrovské množství životně důležitých věcí. chemické procesy. A pokud se je lidstvo naučí reprodukovat se stejnou rychlostí a přesností, pak se posuneme na úplně jinou úroveň vývoje.

1. Konsolidace nového materiálu.

Demonstrací látek a těl se navrhuje vysvětlit, jak se liší pojmy „látka“ a „tělo“. Opět je uvedena definice „vlastností látek“, porovnávají se vlastnosti různých látek, tzn. identifikovat podobnosti a rozdíly ve vlastnostech konkrétních látek.

1. Zázraky chemie.

Chlapi, chemie je věda plná úžasných záhad a zázraků. A teď vás trochu překvapím a zarazím.

Zkušenost č. 1," Šarlatový květ“ (Snímek č. 19).

Zařízení a činidla: bílý papír, váza, drát, roztok fenolftaleinu, lahvička s rozprašovačem, 20% roztok uhličitanu sodného.

Od bílé růže jsou vyrobeny z papíru, předem se postříkají roztokem fenolftaleinu a vysuší. Poté se ze sprejové láhve nastříká roztok uhličitanu sodného. Růže získávají šarlatovou barvu.

Pokus č. 2, „Kouř bez ohně“ (snímek „19“).

Vybavení a činidla:dvě malé kádinky, zvon, koncentrovaná kyselina chlorovodíková, 25% roztok amoniaku.

Na podnos jsou umístěny dvě kádinky. Do jedné sklenice se nakape několik kapek kyseliny, do druhé se nakape několik kapek roztoku čpavku a rychle se přikryje skleněným zvonem. Velmi brzy se pod zvonem objeví hustý, bílý kouř.

Pokus č. 3 „Voda, sirup, voda“ (snímek č. 20).

Vybavení a činidla:tři kádinky, roztok hydroxidu sodného, ​​roztok fenolftaleinu, kyselina sírová.

V první sklenici je alkalický roztok (imitace vody); ve druhé („prázdné“) sklenici je na dně několik kapek fenolftaleinu; ve třetím („prázdné“) - malé množství kyseliny chlorovodíkové. Obsah první sklenice se přelije do druhé sklenice. Roztok získá karmínovou barvu. Poté se obsah druhé sklenice přelije do třetí. Roztok se stává bezbarvým.

Pokus č. 4 „Získání mléka“ (snímek č. 20).

Vybavení a činidla:kádinky, roztoku chloridu barnatého a roztoku síranu sodného. Do kádinky se přidá malé množství roztoku chloridu barnatého a roztoku síranu sodného. Roztok získá mléčnou barvu.

Myslíte si, že je možné ochutnat tuto „vodu“ a „mléko“?

To je pravda, nemůžete. Chemická laboratoř má svá přikázání a pravidla, která je třeba dodržovat a o kterých se velmi brzy dozvíte.

Pokus č. 5, „Kryptografie“ (snímek č. 21).

Vybavení a činidla:Papír, roztok fenolftaleinu, roztok hydroxidu sodného, ​​lahvička s rozprašovačem. Nápis „Vítejte ve světě chemie“ je předem napsán na papíře roztokem fenolftaleinu a je odhalen alkálií z rozprašovače.

Pokus č. 6, Ohňostroj na stole“ (Snímek č. 21).

Vybavení a činidla:železný kelímek, hmoždíř, trojnožka, lihová lampa, azbestový nebo cínový plech, prášky redukovaného železa, manganistan draselný a dřevěné uhlí.

V suchém hmoždíři smíchejte stejné objemy prášku manganistanu draselného, ​​redukovaného železa a dřevěného uhlí (můžete užívat tablety živočišného uhlí). Vzniklou směs nalijeme do železného kelímku, postavíme na stativ a silně zahřejeme plamenem lihové lampy. Brzy dojde k reakci a produkty reakce se začnou vyhazovat z kelímku ve formě jisker nebo ohnivého ohňostroje. (Pro zajištění požární bezpečnosti umístěte pod stativ plech nebo azbest).

1. Závěrečná slova učitele.

Chemie proniká do všech odvětví národního hospodářství. Bez ohledu na to, kým se v budoucnu stanete - stavitel, lékař, voják, geolog, astronaut nebo pracovník ve službách, metalurg nebo tvůrce elektronických počítačů - budete muset využít znalosti chemie. .

Chemie je rozvíjející se věda. Každý, kdo se věnuje službě této vědě, může přispět k jejímu rozvoji, odhalování tajemství přírody a vytváření nových materiálů a látek, které v přírodě neexistují.

Začněme studovat chemii – nauku o látkách a jejich přeměnách. Přeji hodně úspěchů!

1. Informace o domácí práce(Snímek č. 22).

§ 1 (str. 5 – 6), ex. 1 – 5 (str. 13).

1. Reflexe (Snímek č. 23).

Pozorně si přečtěte vše na snímku. Nyní zvedněte ruce, kdo dal 5 plusů, nyní 4 plusy a nyní 3 plusy.

Můžete se stát skutečnými chemiky!

Lekce skončila, děkujeme za pozornost!

Literatura:

1. Rudzitis G.E., Feldman F.G., Chemie - 8. M.: Vzdělávání, 2011;
2. Alekšinskij V.N. Zábavné pokusy z chemie. M.: Vzdělávání, 1995;
3. Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Popkov V.A., Počátky chemie. M.: Nakladatelství "Zkouška", 2006.

Náhled:

https://accounts.google.com

Popisky snímků:

CHEMIE V KUCHYNI

CHEMIE U NÁS

Náhled:

Chcete-li používat náhledy prezentací, vytvořte si účet Google a přihlaste se k němu: https://accounts.google.com

Popisky snímků:

Vítejte ve světě chemie Prezentaci připravil učitel chemie 1. kvalifikační kategorie, kandidát chemických věd Karoyan Ivetta Levonovna Federální státní vzdělávací instituce Střední škola č. 21 Ministerstva obrany Ruské federace

Motto lekce: „S chemickou vědou si všichni spojujeme další pokrok v chápání světa kolem nás, nových metod jeho přeměn a zdokonalování. A dnes nemůže existovat odborník, který by se obešel bez znalostí chemie“ N.N. Semenov

Cíle a cíle lekce: Uvést do předmětu chemie. Poskytnout představu o chemii jako exaktní vědě, nikoli bez lyriky. Rozvoj kognitivního zájmu o předmět chemie. Pěstování ohleduplného přístupu k sobě a okolí.

Co potřebujete ke studiu chemie? G.E.Rudzitis, F.G.Feldman. "Chemie" 8. třída. Učebnice. Notebook pro práci ve třídě i doma. Sešity na testy a praktickou práci.

Přírodní vědy: Chemie, biologie, geografie, astronomie, geometrie.

Vše, co nás obklopuje, nazýváme fyzickými těly. Například fyzická těla jsou různé předměty: hliníková lžíce, hřebík, diamant, sklenice, plastový sáček, ledovec, zrnko kuchyňské soli, kostka cukru, dešťová kapka.

FYZICKÁ TĚLA – JAKÉKOLI PŘEDMĚTY S TVAREM A OBJEMEM Fyzická těla jsou různé předměty, například: hliníková lžíce, hřebík, diamant, sklenice, plastový sáček, ledovec, zrnko kuchyňské soli, kostka cukru , dešťová kapka...

Z čeho jsou tato těla vyrobena? Skleněná pryž Železo To, z čeho jsou vyrobena fyzická těla, se nazývá hmota.

Určete, co je v tomto seznamu látka a co je fyzické tělo? Hliník, elektrický drát, lžíce, voda, kapka rosy, sklenice, pohár, balíček, polyethylen, zrcadlo, sněhová vločka, kryt

VLASTNOSTI LÁTEK JSOU ZNAKY, KTERÝMI SE LÁTKY OD SEBE LIŠÍ. Například: Sklo je křehké, tvrdé, průhledné, nevede teplo a proud. Hliník je pevný, měkký, neprůhledný, tepelně a elektricky vodivý.

A také: Vlastnost je něco, co lze vidět, slyšet, cítit nebo se dotknout a co umožňuje rozpoznat materiál nebo látku a odlišit ji od jiných materiálů nebo látek. Všechny materiály a látky mají fyzikální vlastnosti a chemické vlastnosti.

Fyzikální vlastnosti Toto jsou vlastnosti, které lze popsat pomocí smyslů nebo přístrojů: Skupenství Barva, průhlednost, lesk Chuť, vůně Rozpustnost ve vodě Hustota Body varu, teploty tání Elektrická a tepelná vodivost atd.

Fyzikální vlastnosti vodíku: Plynný, bezbarvý, bez chuti a zápachu, velmi lehký, hustota 0,00009 g/cm 3, málo rozpustný ve vodě, bod varu - 253 0 C; Nádoba naplněná vodíkem

spalování H 2 H 2 O vodík voda Chemické vlastnosti Jde o schopnost některých látek přeměňovat se na jiné. Exploze balónu naplněného vodíkem Chemické vlastnosti vodíku: Hoří za vzniku vody.

Cíle chemie STUDIUM LÁTEK, JEJICH VLASTNOSTÍ A PŘEDPOVÍDÁNÍ VYUŽITÍ LÁTEK V NÁRODNÍ HOSPODÁŘSTVÍ. ZÍSKÁVÁNÍ NOVÝCH LÁTEK POTŘEBNÝCH V HOSPODÁŘSTVÍ ZEMĚ.

Chemie je nauka o látkách, jejich vlastnostech, přeměnách látek a způsobech, jak tyto přeměny řídit

CHEMIE V KUCHYNI

CHEMIE U NÁS

Zázraky chemie EXPERIMENT č. 1 Šarlatový květ EXPERIMENT č. 2 Žádný kouř bez ohně

Pokus č. 3 „Voda, sirup, voda“ Pokus č. 4 Získání mléka

Zážitek č. 5 „Kryptografie“ Zážitek č. 6 „Ohňostroj na stole“

Domácí úkol: § 1 (str. 5 – 6), př. 1 – 5 (str. 13).

REFLEXIE Po lekci jsem začal vědět víc. Bylo to pro mě velmi zajímavé. Během lekce bylo o čem přemýšlet. Dostal jsem odpovědi na všechny otázky, které během lekce vyvstaly. 5. Opravdu chci vědět víc.

POUŽITÉ LITERATURY: Rudzitis G.E., Feldman F.G., Chemistry - 8. M.: Prosveshchenie, 2001; Alekšinskij V.N. Zábavné pokusy z chemie. M.: Vzdělávání, 1995; 3. http://www.myshared.ru/slide/373335/p://vaskino-sch.ru/wp-content/metod/chem/about_chemystry.pdf 4.http://ppt4web.ru/khimija/predmet-khimii -veshhestva.htm 5.hhtp://khimie.ru/slovar-himika/svoystva-veshhestva 6.http:// www.myshared.ru /slide/143938/

Když dítě dosáhne střední školy, má předměty, se kterými většina rodičů již nedokáže pomoci, zvláště pokud žák zameškal řadu školních hodin a nyní má viditelné mezery ve znalostech. Jednou z těchto obtížných disciplín je chemie. Díky množství vzorců a chemických prvků je vždy velmi obtížné se s tím vyrovnat. Situaci však lze napravit a zajímavé a informativní video lekce o chemii s tím pomohou.

Studium s virtuální akademií je snadné

Stránka představuje asi sto online lekce v chemii, z nichž většina vychází z moderních učebnic Gabrielyan. K dispozici je obsah pro ročníky 8, 9, 10 a 11, který pokrývá všechny věkové charakteristiky tato skupina školáků. Všechny hodiny vedou zkušení učitelé, kteří látku nejen vyučují, ale také vysvětlují na jednoduchých příkladech. Výhodou videolekcí chemie je, že můžete názorně ukázat všechny procesy a reakce a provádět experimenty.

Učte se chemii od jednoduchých po složité

Abyste zvládli předmět co nejúplněji, musíte začít s chemií prvků. Jsou základem disciplíny. Poté můžete přejít ke struktuře atomu, kyselinám, solím, látkám a kovům. Po pečlivém prostudování tohoto materiálu se můžete začít seznamovat s chemickými rovnicemi a vyměňovat si reakce ve video lekcích. Poslední fáze bude organická chemie.

Videolekce z Virtuální akademie vám pomohou smysluplně se připravit na Jednotnou státní zkoušku a Jednotnou státní zkoušku, protože s jejich pomocí můžete snadno zopakovat látku studovanou ve školním kurzu a také opravit všechny existující problémy.