K dokončení úkolů 1–3 použijte následující řádek chemické prvky. Odpověď v úlohách 1–3 je posloupnost čísel, pod kterými jsou uvedeny chemické prvky v daném řádku.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
Úkol č. 1
Určete, které atomy prvků uvedených v řadě mají čtyři elektrony na vnější energetické úrovni.
Odpověď: 3; 5
Počet elektronů ve vnější energetické hladině (elektronické vrstvě) prvků hlavních podskupin je roven číslu skupiny.
Z uvedených možností odpovědi jsou tedy vhodné křemík a uhlík, protože jsou v hlavní podskupině čtvrté skupiny tabulky D.I. Mendělejev (skupina IVA), tzn. Odpovědi 3 a 5 jsou správné.
Úkol č. 2
Z chemických prvků uvedených v řadě vyberte tři prvky, které jsou v Periodické tabulce chemických prvků D.I. Mendělejev jsou ve stejném období. Uspořádejte vybrané prvky ve vzestupném pořadí podle jejich kovových vlastností.
Do pole odpovědi zapište čísla vybraných prvků v požadovaném pořadí.
Odpověď: 3; 4; 1
Z prezentovaných prvků se v jednom období nacházejí tři - sodík Na, křemík Si a hořčík Mg.
Při pohybu v rámci jednoho období periodická tabulka DI. Mendělejeva (horizontální čáry) zprava doleva je usnadněn přenos elektronů umístěných na vnější vrstvě, tzn. Kovové vlastnosti prvků jsou vylepšeny. Kovové vlastnosti sodíku, křemíku a hořčíku se tedy v řadě Si zvyšují Úkol č. 3 Z prvků uvedených v řadě vyberte dva prvky, které vykazují nejnižší oxidační stav, rovný –4. Do pole odpovědi zapište čísla vybraných prvků. Odpověď: 3; 5 Podle oktetového pravidla mívají atomy chemických prvků na své vnější elektronické úrovni 8 elektronů, stejně jako vzácné plyny. Toho lze dosáhnout buď darováním elektronů z poslední úrovně, poté se předchozí, obsahující 8 elektronů, stane externí, nebo naopak přidáním dalších elektronů až do osmi. Sodík a draslík patří mezi alkalické kovy a jsou v hlavní podskupině první skupiny (IA). To znamená, že ve vnější elektronové vrstvě jejich atomů je každý jeden elektron. V tomto ohledu je energeticky výhodnější ztratit jediný elektron než získat sedm dalších. U hořčíku je situace podobná, jen je v hlavní podskupině druhé skupiny, to znamená, že má dva elektrony na vnější elektronické úrovni. Je třeba poznamenat, že sodík, draslík a hořčík jsou kovy a negativní oxidační stav je pro kovy v zásadě nemožný. Minimální oxidační stav jakéhokoli kovu je nula a je pozorován u jednoduchých látek. Chemické prvky uhlík C a křemík Si jsou nekovy a jsou v hlavní podskupině čtvrté skupiny (IVA). To znamená, že jejich vnější elektronová vrstva obsahuje 4 elektrony. Z tohoto důvodu je u těchto prvků možné se těchto elektronů jak vzdát, tak přidat další čtyři do celkového počtu 8. Atomy křemíku a uhlíku nemohou přidat více než 4 elektrony, takže minimální oxidační stav pro ně je -4. Úkol č. 4 Z poskytnutého seznamu vyberte dvě sloučeniny, které obsahují iontovou chemickou vazbu. Odpověď: 1; 3 V naprosté většině případů může být přítomnost iontového typu vazby ve sloučenině určena tím, že její strukturní jednotky současně obsahují atomy typického kovu a atomy nekovu. Na základě této vlastnosti zjistíme, že ve sloučenině číslo 1 je iontová vazba - Ca(ClO 2) 2, protože v jejím vzorci jsou vidět atomy typického kovu vápníku a atomy nekovů - kyslíku a chloru. V tomto seznamu však již nejsou žádné sloučeniny obsahující kovové i nekovové atomy. Kromě výše uvedené charakteristiky lze o přítomnosti iontové vazby ve sloučenině hovořit, pokud její strukturní jednotka obsahuje amonný kationt (NH 4 +) nebo jeho organické analogy - alkylamoniové kationty RNH 3 +, dialkylamoniové R 2 NH 2 +, trialkylamoniové kationty R3NH+ a tetraalkylamoniové R4N+, kde R je nějaký uhlovodíkový zbytek. Například iontový typ vazby se vyskytuje ve sloučenině (CH 3) 4 NCl mezi kationtem (CH 3) 4 + a chloridovým iontem Cl −. Mezi sloučeninami uvedenými v úloze je chlorid amonný, ve kterém je iontová vazba realizována mezi amonným kationtem NH 4 + a chloridovým iontem Cl − . Úkol č. 5 Stanovte soulad mezi vzorcem látky a třídou/skupinou, do které tato látka patří: pro každou pozici označenou písmenem vyberte odpovídající pozici z druhého sloupce označenou číslem. Do pole odpovědi zapište čísla vybraných spojení. Odpověď: A-4; B-1; AT 3 Vysvětlení: Kyselé soli jsou soli získané v důsledku neúplného nahrazení mobilních atomů vodíku kationtem kovu, amoniovým nebo alkylamoniovým kationtem. V anorganických kyselinách, které se vyučují jako součást školního vzdělávacího programu, jsou všechny atomy vodíku pohyblivé, to znamená, že je lze nahradit kovem. Příklady kyselých anorganických solí v uvedeném seznamu jsou hydrogenuhličitan amonný NH 4 HCO 3 - produkt nahrazení jednoho ze dvou atomů vodíku v kyselině uhličité amonným kationtem. Kyselá sůl je v podstatě kříženec mezi normální (průměrnou) solí a kyselinou. V případě NH 4 HCO 3 - průměr mezi normální solí (NH 4) 2 CO 3 a kyselina uhličitá H2CO3. V organická hmota ah pouze atomy vodíku, které jsou součástí karboxylových skupin (-COOH) nebo hydroxylových skupin fenolů (Ar-OH), mohou být nahrazeny atomy kovů. Tedy např. octan sodný CH 3 COONa, přestože v jeho molekule nejsou všechny atomy vodíku nahrazeny kationty kovů, je průměrnou a ne kyselou solí (!). Atomy vodíku v organických látkách připojených přímo k atomu uhlíku nelze téměř nikdy nahradit atomy kovů, s výjimkou atomů vodíku na trojné vazbě C≡C. Nesolnotvorné oxidy jsou oxidy nekovů, které netvoří soli se zásaditými oxidy nebo bázemi, to znamená, že s nimi buď vůbec nereagují (nejčastěji), nebo dávají jiný produkt (ne sůl) v reakce s nimi. Často se uvádí, že oxidy nevytvářející soli jsou oxidy nekovů, které nereagují se zásadami a zásaditými oxidy. Tento přístup však vždy nefunguje pro identifikaci oxidů netvořících soli. Například CO, který je oxidem netvořícím sůl, reaguje se zásaditým oxidem železa (II), ale nevytváří sůl, ale volný kov: CO + FeO = CO 2 + Fe Nesolnotvorné oxidy z kurzu školní chemie zahrnují oxidy nekovů v oxidačním stupni +1 a +2. Celkem se nacházejí v Jednotné státní zkoušce 4 - jedná se o CO, NO, N 2 O a SiO (s posledním SiO jsem se osobně v úlohách nikdy nesetkal). Úkol č. 6 Z navrženého seznamu látek vyberte dvě látky, s každou z nich železo reaguje bez zahřívání. Odpověď: 2; 4 Chlorid zinečnatý je sůl a železo je kov. Kov reaguje se solí pouze tehdy, je-li reaktivnější než kov v soli. Relativní aktivita kovů je určena řadou aktivit kovů (jinými slovy řadou napětí kovů). Železo se nachází napravo od zinku v řadě aktivit kovů, což znamená, že je méně aktivní a není schopno vytěsnit zinek ze soli. To znamená, že k reakci železa s látkou č. 1 nedochází. Síran měďnatý CuSO 4 bude reagovat se železem, protože železo je v řadě aktivit nalevo od mědi, to znamená, že je to aktivnější kov. Koncentrovaná kyselina dusičná a koncentrovaná kyselina sírová nejsou schopny reagovat se železem, hliníkem a chromem bez zahřívání v důsledku jevu zvaného pasivace: na povrchu těchto kovů se vlivem těchto kyselin tvoří sůl nerozpustná bez zahřívání, která působí jako ochranný obal. Při zahřátí se však tento ochranný povlak rozpustí a reakce je možná. Tito. protože je naznačeno, že nedochází k zahřívání, reakce železa s konc. HNO 3 neuniká. Kyselina chlorovodíková, bez ohledu na koncentraci, je neoxidační kyselina. Kovy, které jsou v řadě aktivit nalevo od vodíku, reagují s neoxidačními kyselinami a uvolňují vodík. Jedním z těchto kovů je železo. Závěr: reakce železa s kyselina chlorovodíkováúniky. V případě kovu a oxidu kovu je možná reakce, jako v případě soli, pokud je volný kov aktivnější než ten, který je součástí oxidu. Fe je podle řady aktivit kovů méně aktivní než Al. To znamená, že Fe nereaguje s Al 2 O 3. Úkol č. 7 Z navrženého seznamu vyberte dva oxidy, které reagují s roztokem kyseliny chlorovodíkové, ale nereagujte
roztokem hydroxidu sodného. Do políčka odpovědi zapište čísla vybraných látek. Odpověď: 3; 4 CO je oxid netvořící sůl, nereaguje s vodným roztokem alkálie. (Mělo by se pamatovat na to, že za drsných podmínek - vysoký tlak a teplota - stále reaguje s pevnou zásadou a tvoří mravenčany - soli kyseliny mravenčí.) SO 3 - oxid sírový (VI) - kyselý oxid, který odpovídá kyselina sírová. Kyselé oxidy nereagují s kyselinami a jinými kyselými oxidy. To znamená, že SO 3 nereaguje s kyselinou chlorovodíkovou a reaguje s bází - hydroxidem sodným. Nehodí se. CuO - oxid měďnatý (II) - je klasifikován jako oxid s převážně bazickými vlastnostmi. Reaguje s HCl a nereaguje s roztokem hydroxidu sodného. Vyhovuje MgO - oxid hořečnatý - je klasifikován jako typický zásaditý oxid. Reaguje s HCl a nereaguje s roztokem hydroxidu sodného. Vyhovuje ZnO, oxid s výraznými amfoterními vlastnostmi, snadno reaguje se silnými zásadami i kyselinami (stejně jako kyselými a zásaditými oxidy). Nehodí se. Úkol č. 8 Odpověď: 4; 2 Při reakci mezi dvěma solemi anorganických kyselin vzniká plyn pouze při smíchání horkých roztoků dusitanů a amonných solí v důsledku tvorby tepelně nestabilního dusitanu amonného. Například, NH4Cl + KNO2 =to => N2 + 2H20 + KCl Seznam však nezahrnuje jak dusitany, tak amonné soli. To znamená, že jedna ze tří solí (Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 a Na 2 SiO 3) reaguje buď s kyselinou (HCl) nebo s alkálií (NaOH). Mezi solemi anorganických kyselin pouze amonné soli uvolňují plyn při interakci s alkáliemi: NH4+ + OH = NH3 + H20 Amonné soli, jak jsme již řekli, na seznamu nejsou. Jedinou možností je interakce soli s kyselinou. Mezi tyto látky patří soli Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 a Na 2 SiO 3. Nedochází k reakci dusičnanu měďnatého s kyselinou chlorovodíkovou, protože nevzniká žádný plyn, žádná sraženina, žádná mírně disociující látka (voda nebo slabá kyselina). Křemičitan sodný reaguje s kyselinou chlorovodíkovou, ale v důsledku uvolňování bílé želatinové sraženiny kyseliny křemičité, spíše než plynu: Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 ↓ Zbývá poslední možnost – interakce siřičitanu draselného a kyseliny chlorovodíkové. V důsledku iontoměničové reakce mezi siřičitanem a téměř jakoukoli kyselinou vzniká nestabilní kyselina siřičitá, která se okamžitě rozkládá na bezbarvý plynný oxid síry (IV) a vodu. Úkol č. 9 Zapište čísla vybraných látek pod odpovídající písmena v tabulce. Odpověď: 2; 5 CO2 je kyselý oxid a musí být ošetřen buď zásaditým oxidem nebo zásadou, aby se přeměnil na sůl. Tito. Pro získání uhličitanu draselného z CO 2 se musí zpracovat buď oxidem draselným nebo hydroxidem draselným. Látka X je tedy oxid draselný: K20 + C02 = K2C03 Hydrogenuhličitan draselný KHCO 3 je stejně jako uhličitan draselný solí kyseliny uhličité, jen s tím rozdílem, že hydrogenuhličitan je produktem neúplné náhrady atomů vodíku v kyselině uhličité. Chcete-li získat kyselou sůl z normální (průměrné) soli, musíte ji buď ošetřit stejnou kyselinou, která vytvořila tuto sůl, nebo ji ošetřit kyselým oxidem odpovídajícím této kyselině v přítomnosti vody. Reaktant Y je tedy oxid uhličitý. Při průchodu vodným roztokem uhličitanu draselného se tento přemění na hydrogenuhličitan draselný: K2C03 + H20 + CO2 = 2KHC03 Úkol č. 10 Stanovte soulad mezi reakční rovnicí a vlastností dusíkového prvku, který v této reakci vykazuje: pro každou pozici označenou písmenem vyberte odpovídající polohu označenou číslem. Zapište čísla vybraných látek pod odpovídající písmena v tabulce. Odpověď: A-4; B-2; AT 2; G-1 A) NH 4 HCO 3 je sůl, která obsahuje amonný kationt NH 4 +. V amonném kationtu má dusík vždy oxidační stav -3. V důsledku reakce se mění na amoniak NH3. Vodík má téměř vždy (kromě jeho sloučenin s kovy) oxidační stav +1. Proto, aby byla molekula amoniaku elektricky neutrální, musí mít dusík oxidační stav -3. Nedochází tedy ke změně stupně oxidace dusíku, tzn. nevykazuje redoxní vlastnosti. B) Jak je uvedeno výše, dusík v amoniaku NH3 má oxidační stav -3. V důsledku reakce s CuO se amoniak mění na jednoduchou látku N 2. V každé jednoduché látce je oxidační stav prvku, kterým je tvořena, nulový. Atom dusíku tedy ztrácí svůj záporný náboj, a protože za záporný náboj jsou zodpovědné elektrony, znamená to, že atom dusíku je v důsledku reakce ztrácí. Prvek, který v důsledku reakce ztrácí část svých elektronů, se nazývá redukční činidlo. C) V důsledku reakce NH 3 s oxidačním stavem dusíku rovným -3 se mění na oxid dusnatý NO. Kyslík má téměř vždy oxidační stav -2. Proto, aby molekula oxidu dusnatého byla elektricky neutrální, musí mít atom dusíku oxidační stav +2. To znamená, že atom dusíku v důsledku reakce změnil svůj oxidační stav z -3 na +2. To znamená, že atom dusíku ztratil 5 elektronů. To znamená, že dusík, jako v případě B, je redukční činidlo. D) N 2 je jednoduchá látka. Ve všech jednoduchých látkách má prvek, který je tvoří, oxidační stav 0. V důsledku reakce se dusík přemění na nitrid lithný Li3N. Jediný oxidační stav alkalického kovu jiný než nula (oxidační stav 0 se vyskytuje u jakéhokoli prvku) je +1. Aby tedy byla konstrukční jednotka Li3N elektricky neutrální, musí mít dusík oxidační stav -3. Ukazuje se, že v důsledku reakce dusík získal negativní náboj, což znamená přidání elektronů. Dusík je při této reakci oxidační činidlo. Úkol č. 11 Stanovte soulad mezi vzorcem látky a činidly, se kterými může tato látka interagovat: pro každou pozici označenou písmenem vyberte odpovídající pozici označenou číslem. D) ZnBr2 (roztok) 1) AgN03, Na3P04, Cl2 2) BaO, H20, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H3P04, BaCl2, CuO Zapište čísla vybraných látek pod odpovídající písmena v tabulce. Odpověď: A-3; B-2; AT 4; G-1 A) Když plynný vodík prochází roztavenou sírou, vzniká sirovodík H2S: H2 + S =to => H2S Při průchodu chloru přes drcenou síru při pokojové teplotě vzniká chlorid siřičitý: S + Cl2 = SCI2 Pro složení jednotné státní zkoušky nepotřebujete přesně vědět, jak síra reaguje s chlorem, a proto umět napsat tuto rovnici. Hlavní věcí je pamatovat na základní úrovni, že síra reaguje s chlórem. Chlór je silné oxidační činidlo, síra často vykazuje dvojí funkci – oxidační i redukční. To znamená, že pokud je síra vystavena silnému oxidačnímu činidlu, kterým je molekulární chlor Cl2, zoxiduje. Síra hoří v kyslíku modrým plamenem za vzniku plynu štiplavého zápachu - oxidu siřičitého SO2: B) SO 3 - oxid sírový (VI) má výrazné kyselé vlastnosti. Pro takové oxidy jsou nejcharakterističtější reakce reakce s vodou, stejně jako s bazickými a amfoterními oxidy a hydroxidy. V seznamu pod číslem 2 vidíme vodu, hlavní oxid BaO a hydroxid KOH. Když kyselý oxid interaguje se zásaditým oxidem, vytvoří se sůl odpovídající kyseliny a kovu, který je součástí zásaditého oxidu. Kyselý oxid odpovídá kyselině, ve které má kyselinotvorný prvek stejný oxidační stav jako oxid. Oxid SO 3 odpovídá kyselině sírové H 2 SO 4 (v obou případech je oxidační stav síry +6). Když tedy SO 3 interaguje s oxidy kovů, získají se soli kyseliny sírové - sírany obsahující síranový ion SO 4 2-: SO3 + BaO = BaSO4 Při reakci s vodou se kyselý oxid přemění na odpovídající kyselinu: S03 + H20 = H2S04 A když kyselé oxidy interagují s hydroxidy kovů, vytvoří se sůl odpovídající kyseliny a vody: SO3 + 2KOH = K2SO4 + H20 C) Hydroxid zinečnatý Zn(OH) 2 má typické amfoterní vlastnosti, to znamená, že reaguje jak s kyselými oxidy a kyselinami, tak se zásaditými oxidy a alkáliemi. V seznamu 4 vidíme jak kyseliny - bromovodíkovou HBr a kyselinu octovou, tak zásadu - LiOH. Připomeňme, že alkálie jsou hydroxidy kovů rozpustné ve vodě: Zn(OH)2 + 2HBr = ZnBr2 + 2H20 Zn(OH)2 + 2CH3COOH = Zn(CH3COO)2 + 2H20 Zn(OH)2 + 2LiOH = Li2 D) Bromid zinečnatý ZnBr 2 je sůl, rozpustná ve vodě. U rozpustných solí jsou nejběžnější iontoměničové reakce. Sůl může reagovat s jinou solí za předpokladu, že obě soli jsou rozpustné a vytvoří se sraženina. ZnBr 2 také obsahuje bromidový ion Br-. Pro halogenidy kovů je charakteristické, že jsou schopny reagovat s halogeny Hal2, které jsou v periodické tabulce výše. Tím pádem? popsané typy reakcí se vyskytují u všech látek v seznamu 1: ZnBr2 + 2AgN03 = 2AgBr + Zn(NO3)2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr2 + Cl2 = ZnCl2 + Br2 Úkol č. 12 Stanovte shodu mezi názvem látky a třídou/skupinou, do které tato látka patří: pro každou pozici označenou písmenem vyberte odpovídající pozici označenou číslem. Zapište čísla vybraných látek pod odpovídající písmena v tabulce. Odpověď: A-4; B-2; V 1 Vysvětlení: A) Methylbenzen, také známý jako toluen, má strukturní vzorec: Jak vidíte, molekuly této látky se skládají pouze z uhlíku a vodíku, proto je methylbenzen (toluen) uhlovodík B) Strukturní vzorec anilinu (aminobenzenu) je následující: Jak je patrné ze strukturního vzorce, molekula anilinu se skládá z aromatického uhlovodíkového radikálu (C 6 H 5 -) a aminoskupiny (-NH 2), takže anilin patří mezi aromatické aminy, tzn. správná odpověď 2. B) 3-methylbutanal. Koncovka „al“ označuje, že látka je aldehyd. Strukturní vzorec této látky: Úkol č. 13 Z navrženého seznamu vyberte dvě látky, které jsou strukturními izomery 1-butenu. Do políčka odpovědi zapište čísla vybraných látek. Odpověď: 2; 5 Vysvětlení: Izomery jsou látky, které mají totéž molekulární vzorec a různé strukturální, tzn. látky, které se liší pořadím spojení atomů, ale se stejným složením molekul. Úkol č. 14 Z navrženého seznamu vyberte dvě látky, které při interakci s roztokem manganistanu draselného způsobí změnu barvy roztoku. Do políčka odpovědi zapište čísla vybraných látek. Odpověď: 3; 5 Vysvětlení: Alkany, stejně jako cykloalkany s velikostí kruhu 5 a více atomů uhlíku, jsou velmi inertní a nereagují s vodnými roztoky ani silných oxidačních činidel, jako je například manganistan draselný KMnO 4 a dichroman draselný K 2 Cr 2 O 7. Odpadají tedy možnosti 1 a 4 - při přidání cyklohexanu nebo propanu do vodného roztoku manganistanu draselného nedojde k žádné změně barvy. Z uhlovodíků homologní řady benzenu je pouze benzen pasivní vůči působení vodných roztoků oxidačních činidel, všechny ostatní homology jsou oxidovány v závislosti na prostředí buď na karboxylové kyseliny nebo na jejich odpovídající soli. Možnost 2 (benzen) tedy odpadá. Správné odpovědi jsou 3 (toluen) a 5 (propylen). Obě látky odbarvují fialový roztok manganistanu draselného v důsledku následujících reakcí: CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2OH + 2MnO 2 + 2KOH Úkol č. 15 Z poskytnutého seznamu vyberte dvě látky, se kterými formaldehyd reaguje. Do políčka odpovědi zapište čísla vybraných látek. Odpověď: 3; 4 Vysvětlení: Formaldehyd patří do třídy aldehydů - organických sloučenin obsahujících kyslík, které mají na konci molekuly aldehydovou skupinu: Typickými reakcemi aldehydů jsou oxidační a redukční reakce probíhající podél funkční skupiny. Mezi výčtem odpovědí pro formaldehyd jsou charakteristické redukční reakce, kde se jako redukční činidlo používá vodík (kat. – Pt, Pd, Ni), a oxidace – v tomto případě reakce stříbrného zrcadla. Při redukci vodíkem na niklovém katalyzátoru se formaldehyd přemění na methanol: Reakce stříbrného zrcadla je redukční reakce stříbra z amoniakového roztoku oxidu stříbrného. Po rozpuštění ve vodném roztoku amoniaku se oxid stříbrný přemění na komplexní sloučeninu - diamin hydroxid stříbrný (I) OH. Po přidání formaldehydu dochází k redoxní reakci, při které se stříbro redukuje: Úkol č. 16 Z poskytnutého seznamu vyberte dvě látky, se kterými methylamin reaguje. Do políčka odpovědi zapište čísla vybraných látek. Odpověď: 2; 5 Vysvětlení: Methylamin je nejjednodušší organická sloučenina ze třídy aminů. Charakteristický rys aminy je přítomnost osamoceného elektronového páru na atomu dusíku, v důsledku čehož aminy vykazují vlastnosti bází a působí v reakcích jako nukleofily. V tomto ohledu tedy z navrhovaných odpovědí methylamin jako báze a nukleofil reaguje s chlormethanem a kyselinou chlorovodíkovou: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl − CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl − Úkol č. 17 Je specifikováno následující schéma látkových přeměn: Určete, které z uvedených látek jsou látky X a Y. Zapište čísla vybraných látek pod odpovídající písmena v tabulce. Odpověď: 4; 2 Vysvětlení: Jednou z reakcí pro výrobu alkoholů je hydrolytická reakce halogenalkanů. Ethanol lze tedy získat z chlorethanu jeho zpracováním s vodným roztokem alkálie - v tomto případě NaOH. CH3CH2CI + NaOH (aq) → CH3CH2OH + NaCl Další reakcí je oxidační reakce ethylalkoholu. Oxidace alkoholů se provádí na měděném katalyzátoru nebo pomocí CuO: Úkol č. 18 Zajistěte shodu mezi názvem látky a produktem, který se tvoří hlavně, když tato látka reaguje s bromem: pro každou pozici označenou písmenem vyberte odpovídající pozici označenou číslem. Odpověď: 5; 2; 3; 6 Vysvětlení: Pro alkany nejvíce charakteristické reakce jsou volné radikálové substituční reakce, během kterých je atom vodíku nahrazen atomem halogenu. Bromací ethanu tedy můžete získat bromethan a bromací isobutanu můžete získat 2-bromoisobutan: Vzhledem k tomu, že malé kruhy molekul cyklopropanu a cyklobutanu jsou nestabilní, během bromace se kruhy těchto molekul otevírají, dochází tak k adiční reakci: Na rozdíl od cyklopropanových a cyklobutanových cyklů, cyklohexanový cyklus velké velikosti, což vede k nahrazení atomu vodíku atomem bromu: Úkol č. 19 Stanovte soulad mezi reagujícími látkami a produktem obsahujícím uhlík, který vzniká během interakce těchto látek: pro každou pozici označenou písmenem vyberte odpovídající pozici označenou číslem. Vybraná čísla zapište do tabulky pod odpovídající písmena. Odpověď: 5; 4; 6; 2 Úkol č. 20 Z navrženého seznamu typů reakcí vyberte dva typy reakcí, které zahrnují interakci alkalických kovů s vodou. Do pole odpovědi zapište čísla vybraných typů reakcí. Odpověď: 3; 4 Alkalické kovy (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) se nacházejí v hlavní podskupině I. skupiny tabulky D.I. Mendělejev a jsou redukčními činidly, snadno darujícími elektron umístěný na vnější úrovni. Označíme-li alkalický kov písmenem M, bude reakce alkalického kovu s vodou vypadat takto: 2M + 2H20 -> 2MOH + H2 Alkalické kovy jsou velmi reaktivní vůči vodě. Reakce probíhá rychle za uvolnění velkého množství tepla, je nevratná a nevyžaduje použití katalyzátoru (nekatalytického) - látky, která urychluje reakci a není součástí reakčních produktů. Je třeba poznamenat, že všechny vysoce exotermické reakce nevyžadují použití katalyzátoru a probíhají nevratně. Protože kov a voda jsou látky umístěné v různých stavy agregace, pak tato reakce probíhá na rozhraní a je tedy heterogenní. Typ této reakce je substituce. Reakce mezi anorganickými látkami jsou klasifikovány jako substituční reakce, pokud jednoduchá látka interaguje s látkou komplexní a v důsledku toho vznikají další jednoduché a složité látky. (Mezi kyselinou a zásadou dochází k neutralizační reakci, v jejímž důsledku si tyto látky vyměňují komponenty a vzniká sůl a mírně disociující látka). Jak je uvedeno výše, alkalických kovů jsou redukční činidla, darující elektron z vnější vrstvy, proto je reakce redoxní. Úkol č. 21 Z navrženého seznamu vnějších vlivů vyberte dva vlivy, které vedou ke snížení rychlosti reakce ethylenu s vodíkem. Do pole odpovědi zapište čísla vybraných vnějších vlivů. Odpověď: 1; 4 Pro rychlost chemická reakce ovlivňují následující faktory: změny teploty a koncentrace činidel a také použití katalyzátoru. Podle van't Hoffova pravidla se s každým zvýšením teploty o 10 stupňů rychlostní konstanta homogenní reakce zvyšuje 2-4krát. V důsledku toho snížení teploty také vede ke snížení reakční rychlosti. První odpověď je správná. Jak bylo uvedeno výše, rychlost reakce je také ovlivněna změnami v koncentraci činidel: pokud se zvýší koncentrace ethylenu, zvýší se i rychlost reakce, což nesplňuje požadavky úkolu. Pokles koncentrace vodíku, výchozí složky, naopak snižuje rychlost reakce. Proto není vhodná druhá možnost, ale čtvrtá je vhodná. Katalyzátor je látka, která urychluje rychlost chemické reakce, ale není součástí produktu. Použití katalyzátoru urychluje reakci hydrogenace ethylenu, což také neodpovídá podmínkám problému, a proto není správnou odpovědí. Když ethylen reaguje s vodíkem (na Ni, Pd, Pt katalyzátorech), vzniká ethan: CH2=CH2(g) + H2(g) → CH3-CH3(g) Všechny složky zapojené do reakce a produkt jsou plynné látky, proto tlak v systému také ovlivní rychlost reakce. Ze dvou objemů ethylenu a vodíku se vytvoří jeden objem etanu, proto je reakcí snížení tlaku v systému. Zvýšením tlaku urychlíme reakci. Pátá odpověď není správná. Úkol č. 22 Stanovte soulad mezi vzorcem soli a produkty elektrolýzy vodného roztoku této soli, které se uvolnily na inertních elektrodách: do každé polohy, SŮL FORMULE VÝROBKY ELEKTROLYZY Vybraná čísla zapište do tabulky pod odpovídající písmena. Odpověď: 1; 4; 3; 2 Elektrolýza je redoxní proces, ke kterému dochází na elektrodách při průchodu konstanty elektrický proud roztokem nebo roztaveným elektrolytem. Na katodě dochází převážně k redukci těch kationtů, které mají největší oxidační aktivitu. Na anodě se nejprve oxidují ty anionty, které mají největší redukční schopnost. Elektrolýza vodného roztoku 1) Proces elektrolýzy vodných roztoků na katodě nezávisí na materiálu katody, ale závisí na poloze kovového kationtu v elektrochemické napěťové řadě. Pro kationty v sérii Proces redukce Li + - Al 3+: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 se uvolňuje na katodě) Proces redukce Zn 2+ - Pb 2+: Me n + + ne → Me 0 a 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 a Me se uvolní na katodě) Proces redukce Cu 2+ - Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me se uvolňuje na katodě) 2) Proces elektrolýzy vodných roztoků na anodě závisí na materiálu anody a povaze aniontu. Pokud je anoda nerozpustná, tzn. inertní (platina, zlato, uhlí, grafit), pak bude proces záviset pouze na povaze aniontů. Pro anionty F − , SO 4 2- , NO 3 − , PO 4 3- , OH − oxidační proces: 4OH − - 4e → O 2 + 2H 2 O nebo 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H + (na anodě se uvolňuje kyslík) halogenidové ionty (kromě F-) oxidační proces 2Hal − - 2e → Hal 2 (volné halogeny se uvolňují ) proces oxidace organických kyselin: 2RCOO − - 2e → R-R + 2CO 2 Souhrnná rovnice elektrolýza: A) Roztok Na3P04 2H 2 O → 2H 2 (na katodě) + O 2 (na anodě) B) Roztok KCl 2KCl + 2H20 → H2 (na katodě) + 2KOH + Cl2 (na anodě) B) Roztok CuBr2 CuBr 2 → Cu (na katodě) + Br 2 (na anodě) D) Roztok Cu(NO3)2 2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (na katodě) + 4HNO 3 + O 2 (na anodě) Úkol č. 23 Stanovte shodu mezi názvem soli a vztahem této soli k hydrolýze: pro každou pozici označenou písmenem vyberte odpovídající pozici označenou číslem. Vybraná čísla zapište do tabulky pod odpovídající písmena. Odpověď: 1; 3; 2; 4 Hydrolýza solí je interakce solí s vodou, vedoucí k přidání vodíkového kationtu molekuly H + voda k aniontu kyselého zbytku a (nebo) molekuly hydroxylové skupiny OH - voda ke kovovému kationtu. Soli tvořené kationty odpovídajícími slabým zásadám a anionty odpovídajícími slabým kyselinám podléhají hydrolýze. A) Chlorid amonný (NH 4 Cl) - sůl tvořená silnou kyselinou chlorovodíkovou a amoniakem (slabá zásada) podléhá hydrolýze na kation. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (tvorba amoniaku rozpuštěného ve vodě) Prostředí roztoku je kyselé (pH< 7). B) Síran draselný (K 2 SO 4) - sůl tvořená silnou kyselinou sírovou a hydroxidem draselným (alkálie, tedy silná zásada), nepodléhá hydrolýze. K 2 SO 4 → 2 K + + SO 4 2- C) Uhličitan sodný (Na 2 CO 3) - sůl tvořená slabou kyselinou uhličitou a hydroxidem sodným (alkálie, t.j. silná zásada), podléhá hydrolýze na aniontu. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (tvorba slabě disociujícího bikarbonátového iontu) Médium roztoku je alkalické (pH > 7). D) Sulfid hlinitý (Al 2 S 3) - sůl tvořená slabou kyselinou sirovodíkovou a hydroxidem hlinitým (slabá zásada), podléhá úplné hydrolýze za vzniku hydroxidu hlinitého a sirovodíku: Al2S3 + 6H20 → 2Al(OH)3 + 3H2S Prostředí roztoku je blízké neutrálnímu (pH ~ 7). Úkol č. 24 Stanovte soulad mezi rovnicí chemické reakce a směrem posunu chemické rovnováhy s rostoucím tlakem v systému: pro každou polohu označenou písmenem vyberte odpovídající polohu označenou číslem. ROVNICE REAKCE A) N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) B) 2H2 (g) + 02 (g) ↔ 2H20 (g) B) H2 (g) + Cl2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) SMĚR POSUNU CHEMICKÉ ROVNOVÁHY 1) se posouvá k přímé reakci 2) se posouvá směrem k opačné reakci 3) nedochází k posunu v rovnováze Vybraná čísla zapište do tabulky pod odpovídající písmena. Odpověď: A-1; B-1; AT 3; G-1 Reakce je in chemická rovnováha když je rychlost dopředné reakce rovna rychlosti zpětné reakce. Posunu rovnováhy v požadovaném směru se dosáhne změnou reakčních podmínek. Faktory určující rovnovážnou polohu: - tlak: zvýšení tlaku posouvá rovnováhu směrem k reakci vedoucí ke snížení objemu (naopak snížení tlaku posouvá rovnováhu směrem k reakci vedoucí ke zvětšení objemu) - teplota: zvýšení teploty posouvá rovnováhu směrem k endotermické reakci (naopak snížení teploty posouvá rovnováhu směrem k exotermické reakci) - koncentrace výchozích látek a reakčních produktů: zvýšení koncentrace výchozích látek a odstranění produktů z reakční sféry posouvá rovnováhu směrem k přímé reakci (naopak snížení koncentrace výchozích látek a zvýšení reakčních produktů posouvá rovnováhu směrem k dopředné reakci). obrácená reakce) - katalyzátory neovlivňují posun v rovnováze, ale pouze urychlují její dosažení A) V prvním případě dochází k reakci s poklesem objemu, protože V(N 2) + 3V(H 2) > 2V(NH 3). Zvyšováním tlaku v systému se rovnováha posune na stranu s menším objemem látek, tedy v dopředném směru (směrem k přímé reakci). B) Ve druhém případě dochází k reakci také při poklesu objemu, protože 2V(H 2) + V(O 2) > 2V(H 2 O). Zvýšením tlaku v systému se rovnováha posune také směrem k přímé reakci (směrem k produktu). C) Ve třetím případě se tlak během reakce nemění, protože V(H 2) + V(Cl 2) = 2V(HCl), takže se rovnováha neposouvá. D) Ve čtvrtém případě dochází k reakci také s poklesem objemu, protože V(SO 2) + V(Cl 2) > V(SO 2 Cl 2). Zvýšením tlaku v systému se rovnováha posune směrem k tvorbě produktu (přímá reakce). Úkol č. 25 Stanovte shodu mezi vzorci látek a činidlem, pomocí kterého můžete rozlišit jejich vodné roztoky: pro každou pozici označenou písmenem vyberte odpovídající pozici označenou číslem. VZORCE LÁTEK A) HN03 a H20 B) NaCl a BaCl2 D) AICI3 a MgCl2 Vybraná čísla zapište do tabulky pod odpovídající písmena. Odpověď: A-1; B-3; AT 3; G-2 A) Kyselinu dusičnou a vodu lze rozlišit pomocí soli - uhličitanu vápenatého CaCO 3. Uhličitan vápenatý se nerozpouští ve vodě, ale při interakci s kyselinou dusičnou tvoří rozpustnou sůl - dusičnan vápenatý Ca(NO 3) 2 a reakce je doprovázena uvolňováním bezbarvého oxid uhličitý: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O B) Chlorid draselný KCl a alkalický NaOH lze odlišit roztokem síranu měďnatého. Při interakci síranu měďnatého s KCl nedochází k výměnné reakci, roztok obsahuje ionty K +, Cl -, Cu 2+ a SO 4 2-, které mezi sebou netvoří nízkodisociující látky. Když síran měďnatý (II) interaguje s NaOH, dochází k výměnné reakci, v jejímž důsledku se vysráží hydroxid měďnatý (báze modrá barva). C) Chlorid sodný NaCl a chlorid barnatý BaCl 2 jsou rozpustné soli, které lze také odlišit roztokem síranu měďnatého. Při interakci síranu měďnatého s NaCl nedochází k výměnné reakci, roztok obsahuje ionty Na +, Cl -, Cu 2+ a SO 4 2-, které mezi sebou netvoří nízkodisociující látky. Když síran měďnatý (II) interaguje s BaCl 2, dochází k výměnné reakci, v jejímž důsledku se vysráží síran barnatý BaSO 4. D) Chloridy hlinité AlCl 3 a chloridy hořečnaté MgCl 2 se rozpouštějí ve vodě a při interakci s hydroxidem draselným se chovají odlišně. Chlorid hořečnatý s alkálií tvoří sraženinu: MgCl2 + 2KOH -» Mg(OH)2↓ + 2KCl Když alkálie reaguje s chloridem hlinitým, nejprve se vytvoří sraženina, která se poté rozpustí a vytvoří komplexní sůl - tetrahydroxoaluminát draselný: AICI3 + 4KOH -> K + 3KCl Úkol č. 26 Vytvořte soulad mezi látkou a její oblastí použití: pro každou pozici označenou písmenem vyberte odpovídající pozici označenou číslem. Vybraná čísla zapište do tabulky pod odpovídající písmena. Odpověď: A-4; B-2; AT 3; G-5 A) Amoniak je nejdůležitějším produktem chemického průmyslu, jeho produkce je více než 130 milionů tun ročně. Amoniak se používá hlavně při výrobě dusíkatých hnojiv (dusičnan a síran amonný, močovina), léčiv, výbušnin, kyselina dusičná, soda. Mezi navrženými možnostmi odpovědi je oblastí použití amoniaku výroba hnojiv (čtvrtá možnost odpovědi). B) Metan je nejjednodušší uhlovodík, tepelně nejstabilnější zástupce řady nasycených sloučenin. Je široce používán jako domácí a průmyslové palivo a také jako surovina pro průmysl (Druhá odpověď). Metan je z 90–98 % součástí zemního plynu. C) Kaučuky jsou materiály získané polymerací sloučenin s konjugovanými dvojnými vazbami. Isopren je jedním z těchto typů sloučenin a používá se k výrobě jednoho z typů kaučuků: D) Nízkomolekulární alkeny se používají k výrobě plastů, zejména ethylen se používá k výrobě plastu zvaného polyethylen: n CH2=CH2->(-CH2-CH2-)n Úkol č. 27 Vypočítejte hmotnost dusičnanu draselného (v gramech), který by měl být rozpuštěn ve 150 g roztoku s hmotnostním zlomkem této soli 10 %, aby se získal roztok s hmotnostním zlomkem 12 %. (Zapište číslo s přesností na desetinu.) Odpověď: 3,4 g Vysvětlení: Nechť x g je hmotnost dusičnanu draselného rozpuštěného ve 150 g roztoku. Vypočítejme hmotnost dusičnanu draselného rozpuštěného ve 150 g roztoku: m(KN03) = 150 g 0,1 = 15 g Aby hmotnostní podíl soli byl 12 %, bylo přidáno x g dusičnanu draselného. Hmotnost roztoku byla (150 + x) g. Rovnici zapíšeme ve tvaru: (Zapište číslo s přesností na desetinu.) Odpověď: 14,4 g Vysvětlení: V důsledku úplného spalování sirovodíku se tvoří oxid siřičitý a voda: 2H2S + 302 -> 2S02 + 2H20 Důsledkem Avogadrova zákona je, že objemy plynů nalezených v stejné podmínky, se vztahují k sobě stejným způsobem jako počet molů těchto plynů. Takže podle reakční rovnice: v(02) = 3/2ν(H2S), proto se objemy sirovodíku a kyslíku vztahují k sobě přesně stejným způsobem: V(02) = 3/2V(H2S), V(02) = 3/2 · 6,72 l = 10,08 l, tedy V(02) = 10,08 l/22,4 l/mol = 0,45 mol Vypočítejme hmotnost kyslíku potřebnou pro úplné spálení sirovodíku: m(02) = 0,45 mol 32 g/mol = 14,4 g Úkol č. 30 Pomocí metody elektronové rovnováhy vytvořte rovnici pro reakci: Na2S03 + … + KOH → K2MnO4 + … + H20 Identifikujte oxidační činidlo a redukční činidlo. Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 redukční reakce S +4 − 2e → S +6 │1 oxidační reakce Mn +7 (KMnO 4) – oxidační činidlo, S +4 (Na 2 SO 3) – redukční činidlo Na 2 SO 3 + 2 KMnO 4 + 2 KOH → 2 K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O Úkol č. 31 Železo bylo rozpuštěno v horké koncentrované kyselině sírové. Výsledná sůl se zpracuje s přebytkem roztoku hydroxidu sodného. Vzniklá hnědá sraženina se odfiltruje a kalcinuje. Výsledná látka byla zahřívána železem. Napište rovnice pro čtyři popsané reakce. 1) Železo, stejně jako hliník a chrom, nereaguje s koncentrovanou kyselinou sírovou a pokrývá se ochranným oxidovým filmem. Reakce probíhá pouze při zahřátí, přičemž se uvolňuje oxid siřičitý: 2Fe + 6H 2SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (při zahřívání) 2) Síran železitý je ve vodě rozpustná sůl, která vstupuje do výměnné reakce s alkálií, v důsledku čehož se vysráží hydroxid železitý (hnědá sloučenina): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) Nerozpustné hydroxidy kovů se kalcinací rozkládají na odpovídající oxidy a vodu: 2Fe(OH)3 -> Fe203 + 3H20 4) Když se oxid železitý zahřeje s kovovým železem, vytvoří se oxid železitý (železo ve sloučenině FeO má střední oxidační stav): Fe 2 O 3 + Fe → 3 FeO (při zahřátí) Úkol č. 32 Napište reakční rovnice, které lze použít k provedení následujících transformací: Při psaní reakčních rovnic používejte strukturní vzorce organických látek. 1) Intramolekulární dehydratace nastává při teplotách nad 140 o C. Dochází k ní v důsledku abstrakce atomu vodíku z uhlíkového atomu alkoholu, umístěného za sebou k hydroxylu alkoholu (v β-poloze). CH3-CH2-CH2-OH → CH2=CH-CH3 + H20 (podmínky - H2SO4, 180 o C) Mezimolekulární dehydratace nastává při teplotách pod 140 o C působením kyseliny sírové a nakonec vede k odštěpení jedné molekuly vody ze dvou molekul alkoholu. 2) Propylen je nesymetrický alken. Při přidávání halogenovodíků a vody se atom vodíku přidá k atomu uhlíku na spojené násobné vazbě velký počet atomy vodíku: CH2=CH-CH3 + HCl -> CH3-CHCl-CH3 3) Zpracováním 2-chlorpropanu vodným roztokem NaOH se atom halogenu nahradí hydroxylovou skupinou: CH3-CHCl-CH3 + NaOH (aq) → CH3-CHOH-CH3 + NaCl 4) Propylen lze získat nejen z propanolu-1, ale také z propanolu-2 reakcí intramolekulární dehydratace při teplotách nad 140 o C: CH3-CH(OH)-CH3 → CH2=CH-CH3 + H20 (podmínky H2SO4, 180 o C) 5) V alkalickém prostředí, působením zředěného vodného roztoku manganistanu draselného, dochází k hydroxylaci alkenů za vzniku diolů: 3CH2=CH-CH3 + 2KMnO4 + 4H20 → 3HOCH2-CH(OH)-CH3 + 2MnO2 + 2KOH Úkol č. 33 Určete hmotnostní podíly (v %) síranu železnatého a sulfidu hlinitého ve směsi, pokud se při úpravě 25 g této směsi vodou uvolnil plyn, který zcela zreagoval s 960 g 5% roztoku mědi ( II) sulfát. V odpovědi zapište reakční rovnice, které jsou uvedeny v prohlášení o problému, a uveďte všechny potřebné výpočty (uveďte jednotky měření požadovaného fyzikální veličiny). Odpověď: ω(Al 2 S 3) = 40 %; ω(CuSO 4) = 60 % Když se směs síranu železnatého (II) a sulfidu hlinitého zpracuje vodou, sulfid se jednoduše rozpustí a sulfid hydrolyzuje za vzniku hydroxidu hlinitého a sirovodíku: Al2S3 + 6H20 → 2Al(OH)3↓ + 3H2S (I) Když sirovodík prochází roztokem síranu měďnatého (II), sulfid měďnatý se vysráží: CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II) Vypočítejme hmotnost a množství rozpuštěného síranu měďnatého: m(CuS04) = m(roztok) co(CuS04) = 960 g 0,05 = 48 g; v(CuS04) = m(CuS04)/M(CuS04) = 48 g/160 g = 0,3 mol Podle rovnice reakce (II) ν(CuSO 4) = ν(H 2 S) = 0,3 mol, a podle rovnice reakce (III) ν(Al 2 S 3) = 1/3ν(H 2 S) = 0,1 mol Vypočítejme hmotnosti sulfidu hlinitého a síranu měďnatého: m(A12S3) = 0,1 mol. 150 g/mol = 15 g; m(CuSO4) = 25 g – 15 g = 10 g co(AI2S3) = 15 g/25 g 100 % = 60 %; ω(CuS04) = 10 g/25 g 100 % = 40 % Úkol č. 34 Když se spálí vzorek nějaké organické sloučeniny o hmotnosti 14,8 g, získá se 35,2 g oxidu uhličitého a 18,0 g vody. Je známo, že relativní hustota par této látky vzhledem k vodíku je 37. Během studie chemické vlastnosti této látky bylo zjištěno, že když tato látka reaguje s oxidem měďnatým, tvoří se keton. Na základě údajů o podmínkách úkolu: 1) provést výpočty nezbytné pro stanovení molekulárního vzorce organické látky (uveďte jednotky měření požadovaných fyzikálních veličin); 2) zapište molekulární vzorec původní organické látky; 3) sestavit strukturní vzorec této látky, který jednoznačně odráží pořadí vazeb atomů v její molekule; 4) napište rovnici pro reakci této látky s oxidem měďnatým pomocí strukturního vzorce látky. Specifikace 1. Účel jednotné státní zkoušky KIM Jednotná státní zkouška (dále jen Jednotná státní zkouška) je formou objektivního hodnocení kvality přípravy osob, které ukončily středoškolské vzdělávací programy. obecné vzdělání, s využitím úloh standardizované formy (kontrolní měřicí materiály). Jednotná státní zkouška se provádí v souladu s Federální zákon ze dne 29. prosince 2012 č. 273-FZ „O vzdělávání v Ruské federaci“. Kontrolní měřicí materiály umožňují zjistit úroveň zvládnutí federální složky absolventy státní norma střední (úplné) všeobecné vzdělání v chemii, základní a specializované stupně. Uznávají se výsledky jednotné státní zkoušky z chemie vzdělávací organizace průměrný odborné vzdělání a vzdělávací organizace vyššího odborného vzdělávání jako výsledky přijímací zkoušky v chemii. 2. Dokumenty definující obsah jednotné státní zkoušky KIM 3. Přístupy k výběru obsahu a rozvoji struktury jednotné státní zkoušky KIM Základ přístupů k vývoji Jednotné státní zkoušky KIM 2017 z chemie tvořily ty obecné metodické pokyny, které byly stanoveny při tvorbě zkušební modely předchozí roky. Podstata těchto nastavení je následující. 4. Struktura jednotné státní zkoušky KIM Každá verze zkouškového papíru je sestavena podle jediného plánu: papír se skládá ze dvou částí, včetně 40 úkolů. Část 1 obsahuje 35 otázek s krátkou odpovědí, včetně 26 otázek základní úroveň složitost (pořadová čísla těchto úloh: 1, 2, 3, 4, ...26) a 9 úloh vyšší úroveň složitost (řadová čísla těchto úloh: 27, 28, 29, ...35). 2. část obsahuje 5 úkolů vysoká úroveň složitosti, s podrobnou odpovědí (pořadová čísla těchto úloh: 36, 37, 38, 39, 40). Dne 14. listopadu 2016 byly na webu FIPI zveřejněny schválené demonstrační verze, kodifikátory a specifikace materiálů kontrolního měření pro jednotnou státní zkoušku a hlavní státní zkoušku roku 2017 včetně chemie. Demoverze jednotné státní zkoušky z chemie 2016-2015 V roce 2017 došlo k významným změnám v CMM v chemii, takže pro referenci jsou uvedeny demo verze z předchozích let. Chemie – významné změny: Struktura zkouškového papíru byla optimalizována: 1. Struktura části 1 CMM byla zásadně změněna: úkoly s výběrem jedné odpovědi byly vyloučeny; Úkoly jsou seskupeny do samostatných tematických bloků, z nichž každý obsahuje úkoly základní i pokročilé úrovně obtížnosti. 2. Celkový počet úkolů byl snížen ze 40 (v roce 2016) na 34. 3. Byla změněna hodnotící škála (z 1 na 2 body) pro plnění úkolů na základní úrovni složitosti, které prověřují asimilaci znalostí o genetickém spojení anorganických a organických látek (9 a 17). 4. Maximum primární skóre za dokončení práce jako celku bude 60 bodů (namísto 64 bodů v roce 2016). Délka jednotné státní zkoušky v chemii Celková délka zkušební práce je 3,5 hodiny (210 minut). Přibližný čas vyhrazený pro splnění jednotlivých úkolů je: 1) pro každý úkol základní úrovně složitosti 1. části – 2–3 minuty; 2) pro každý úkol zvýšené obtížnosti v části 1 – 5–7 minut; 3) pro každý úkol vysoké úrovně obtížnosti v části 2 – 10–15 minut. Výsledek jednotné státní zkoušky z chemie, který není nižší než minimální stanovený počet bodů, dává právo na přijetí na vysoké školy v oboru, kde seznam přijímacích testů obsahuje předmět chemie. Vysoké školy nemají právo stanovit minimální hranici pro chemii pod 36 bodů. Prestižní univerzity mají tendenci stanovovat svou minimální hranici mnohem vyšší. Protože ke studiu tam musí mít studenti prvního ročníku velmi dobré znalosti. Na oficiálních stránkách FIPI jsou každoročně zveřejňovány verze jednotné státní zkoušky z chemie: demonstrace, rané období. Právě tyto možnosti dávají představu o struktuře budoucí zkoušky a úrovni obtížnosti úkolů a jsou zdroji spolehlivé informace v přípravě na jednotnou státní zkoušku. V Možnosti jednotné státní zkoušky v chemii v roce 2017 dochází ke změnám oproti CMM předchozího roku 2016, proto je vhodné provádět školení podle aktuální verze a pro diverzifikovaný rozvoj absolventů využívat verze z minulých let. Doplňkové materiály a vybavení Pro každou možnost zkoušky Jednotná státní zkouška v chemii jsou připojeny následující materiály: − periodická tabulka chemické prvky D.I. Mendělejev; − tabulka rozpustnosti solí, kyselin a zásad ve vodě; − elektrochemická řada napětí kovů. Během zkoušky smíte používat neprogramovatelnou kalkulačku. Seznam dalších zařízení a materiálů, jejichž použití je povoleno pro jednotnou státní zkoušku, je schváleno nařízením ruského ministerstva školství a vědy. Pro ty, kteří chtějí pokračovat ve studiu na vysoké škole, by se výběr předmětů měl odvíjet od seznamu přijímacích testů pro vybranou specializaci Seznam přijímacích zkoušek na univerzitách pro všechny specializace (oblasti školení) je stanoven nařízením ruského ministerstva školství a vědy. Každá univerzita si z tohoto seznamu vybírá určité předměty, které uvádí ve svém přijímacím řádu. Před podáním přihlášky k jednotné státní zkoušce se seznamem vybraných předmětů je třeba se s těmito informacemi seznámit na webových stránkách vybraných vysokých škol.VZORCE LÁTKY
REAGENCIE
řízení měřicí materiály
za držení jednotného státní zkouška
v chemiiDemoverze jednotné státní zkoušky z chemie 2017 s odpověďmi
Varianta úkolů + odpovědí
Stáhnout demo
Specifikace
demo varianta himiya ege
kodifikátor
kodifikátor
Chemie
Stáhněte si demo + odpovědi
2016
ege 2016
2015
ege 2015
Raná verze jednotné státní zkoušky z chemie 2017
Rok
Stáhněte si ranou verzi
2017
varianta po himii
2016
stažení
Demoverze Unified State Exam in Chemistry 2017 od FIPI
Varianta úkolů + odpovědí
Stáhněte si demo verzi
Specifikace
demo varianta himiya ege
kodifikátor
kodifikátor
(směr tréninku).
